课题9.2.1 溶解度（第2课时）2022-2023学年九年级化学下册同步优质课件(共28张PPT)

(共28张PPT)
人教版九年级化学下册
第九单元 溶液
课题2 溶解度
（第2课时）
　 在课题1溶液的学习中，根据实验9-5和实验9-6，氯化钠和硝酸钾都能溶解在水中，谁更易溶？如何比较？
20℃ 40℃
应该在同一温度下
NaCl
KNO3
不行
讨论：如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小？
20℃，20g水 20℃，100g水
溶剂量应该相同
不行
20℃，100g水 20℃，100g水
10gNaCl
10gKNO3
不行
应该达到饱和状态
36gNaCl
31.6gKNO3
20℃ ，
100g水，饱和
20℃，
100g水，饱和
可行
讨论：如何比较NaCl、KNO3的溶解性大小？
综上比较不同物质的溶解能力，应该控制的条件有：
定温度、定溶剂的量、定状态（达到饱和）
一、固体物质的溶解度
1.固体物质溶解度（通常用S 表示）定义：
在一定温度下，某固体物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。
2.四要素
条件：一定温度
标准：100克溶剂（未说明的情况下通常指水）
状态：饱和状态（最大值）
单位：质量（克）
内部因素：溶质和溶剂本身的性质
外部因素：________。
温度
3.影响因素
观察与思考：
20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6克的意义？
含1：20℃时，100克水中最多能溶解硝酸钾的质量为31.6克；
含2：20℃时，100克水中溶解31.6克的硝酸钾就达到饱和状态。
含3：20℃时，硝酸钾的饱和溶液中，溶质溶剂和饱和溶液之间的质量比：31.6：100：131.6。
例题 下列有关溶解度的说法正确的是（ ）
A、100克水中溶解了20克物质刚好达到饱和，则该物质的溶解度是20克。
B、20℃时，100g水中溶解了10g某物质，在20℃时，该物质的溶解度是10g。
C、20℃时，50g水中最多可溶解18g食盐，在20℃ 时食盐的溶解度是18g。
D、20℃时，31.6g硝酸钾需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时硝酸钾的溶解度是31.6g。
D
难溶
微溶
可溶
易溶
0.01g
10g
1g
练习：
20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g，所以碳酸钙是 溶物质。
难
二、溶解度与溶解性的关系
20℃
溶解性
溶解度
(1)列表法(溶解度数据表)：下表列出了硝酸钾和氯化钠在不同温度时的溶解度。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
溶解 度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 202 246
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8
三、固体溶解度的表示方法
1．说出上述两种物质的溶解性？
2．以上两中物质溶解度随温度的变化如何变化？
（2）作图法（溶解度曲线）：用纵坐标表示 ，横坐标表示 ，得到物质的溶解度随温度变化的曲线。
溶解度
温度
某种物质的溶解度除了列表表示，还有更直观的表示方法吗？
探究 完成P36探究题
温度℃ 0 20 40 60 70 80 90
溶解度 g/100 g水 13.3 31.6 63.9 110 138 169 202
以硝酸钾为例
0
t /℃
40
80
120
160
200
g/100 g水
s
70
10 20 30
40 50
60
80
100
90
思考：
KNO3的溶解度随温度变化有什么规律？
溶解度曲线的变化规律和结晶方法的选择：
(1)多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大
(陡升型)，如 、 等。此类物质
结晶方法选择 。
(2)少数固体物质的溶解度受温度变化影响很小(缓
升型)，如_____。此类物质结晶方法选择_______。
(3)极少数固体物质的溶解度随温度的升高
而减小(下降型)，
如____________，
结晶方法选
择_______。
KNO3
NaNO3
降温结晶
NaCl
蒸发结晶
Ca(OH)2
蒸发结晶
(1)曲线上的点均表示某物质在该温度下的溶解度。
(2)曲线下方的点表示这种物质在该温度下的不饱和溶液。
(3)曲线上方的点表示这种物质在该温度下的饱和溶液。
(4)曲线的交点表示不同物质在该温度下的溶解度相等。
(5)结晶法提纯的物质
（适宜于溶解度随温度变化趋势差异大的物质）：
①降温结晶法（蒸发浓缩→降温结晶→过滤），如提纯NaCl和KNO3混合溶液中的KNO3；
②蒸发结晶法（蒸发结晶而不蒸干→趁热过滤），
如提纯NaCl和KNO3混合溶液中的NaCl。
留谁看谁
（6）固体物质溶解度受温度变化影响情况：
1.大多数固体物质溶解度随温度升高而增大，如硝酸钾等。
2.少数固体物质溶解度受温度影响不大，如食盐。
3.极少数固体物质溶解度随温度升高反而减小，如熟石灰。
所以影响固体溶解度的因素是：温度。
1.交点P 表示：
。
2.对于物质乙线上面的点A表示：
。
3.对于物质乙线上的点B表示：
。
4.对于物质乙线下面的点C表示：
。
5.在t2℃时，三种物质的溶解度：
。
t1℃时，甲、乙的溶解度相同
t2℃时，乙的饱和溶液
t2℃时，乙恰好是饱和溶液
t2℃时，乙的不饱和溶液
甲>乙>丙
溶解度曲线专题练习
6.在甲中混有少量乙，提纯甲：
。乙中混有少量甲，提纯乙： 。
7.根据溶解度曲线图可得，甲的不饱和溶液转化为饱和溶液可通过：
的方法 ；
将t2℃时丙的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以通
过 的方法。
降温结晶
蒸发结晶
加入溶质甲或者
降温或恒温蒸发溶剂
增加A和蒸发溶剂
8.若t1℃时甲的溶解度为20g，则将15g的甲加入50g水中，得到溶液的质量为________9.在t2℃时甲、乙的饱和溶液降温到t1℃，二者析出的固体质
量： 。 10.在t2℃时，等质量的甲、乙配成饱和溶液所需水的质量______；用甲和乙配制成等质量的饱和溶液，所需水的质量______
60g
不一定甲>乙
（等质量的甲乙饱和溶液才满足）
甲<乙
甲<乙
11.将t2℃时甲、丙的饱和溶液分别降温 到t1℃时，各成分质量变化：
甲析出晶体，
丙由饱和溶液变为不饱和溶液
12.当温度为20℃时，可根据溶解度判断物质溶解性
减小
不变
不变不变
减小
不变
13.在t2℃时，三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数大小关系为_____________将它们降温到t℃，溶质质量分数如何变化？溶质质量分数大小关系为____________
甲>乙>丙
甲乙析出晶体，
丙由饱和变得不饱和
乙>甲>丙
1．概念：某气体的压强为_____kPa和一定____时，在___体积水里溶解达到____状态时的气体______。
如氮气的压强为101kPa和温度为0 ℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，则在0 ℃时，氮气的溶解度为________。
101
温度
1
饱和
体积
0.024
四、气体溶解度
(1)为什么打开碳酸饮料的瓶盖后，汽水会自动喷出来。
(2)为什么喝了可乐以后，常常会打嗝？
气体在水中的溶解度与压强有关；
压强越小，气体溶解度越小
气体在水中的溶解度与温度有关；
温度越高，气体溶解度越小
２、影响气体溶解度的因素：
（3）天气闷热时，鱼儿为什么总爱跳出水面上进行呼吸？
温度越高，气体溶解度越小。
氮气的压强为101kPa和温度为0℃时，1体积水里最多能溶解0.024体积的氮气，
3、气体溶解度的意义
如：在0℃时，氮气的溶解度为0.024的意义。
影响气体溶解度的因素：
压强（正比）、温度（反比）
1.下图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。t3℃时，将取ag甲和ag乙分别放入100g水中，充分搅拌，然后降温，下列说法不正确的是( )
A．t1℃时，甲的溶解度小于
乙的溶解度
B．降温至t2℃时，甲溶液和
乙溶液均饱和
C．降温至t1℃时，两种溶液
中溶质的质量分数相等
D．若甲中混有少量的乙，可用降温结晶的方法提纯甲
C
课堂检测
2.0℃时，向100g水中不断加入硝酸钾固体或改变温度，得到相应的溶液①~⑤。
③中溶液的质量为（ ）
A．60g B．100g C．160g D．163.9g
C
3. 60℃时，向100g水中加入一定量KNO3形成溶液，再降温至20℃，析出固体质量的变化如图1，结合图2，下列说法正确的是（ ）
A．加入的KNO3质量为41.6g
B．降温过程中KNO3溶液始终为饱和溶液
C．蒸发溶剂可将M点的溶液转化到N点
D．20℃时，100g KNO3饱和溶液中有KNO331. 6g
A
4.下列是硼酸在水中的溶解度表，下列说法不正确的是( )
温度/℃ 10 20 40 60 80 100
在水中溶解度/g 3 5 9 15 23 37
在水中滴入稀盐酸后的溶解度/g 3.3 5.6 10.1 16.6 25.1 41.3
A．硼酸属于可溶物质
B．硼酸在盐酸中溶解形成的水溶液，溶质只有硼酸
C．60℃时硼酸在水中的最大浓度不会超过15%
D．40℃时配制50g5%的硼酸溶液需加水47.5mL
B
D
5.将200g溶有物质M的溶液从95℃降低到10℃，不同温度时析出溶质M的质量如下表所示。下列说法正确的是（　　）
温度/℃ 95 90 80 30 10
析出M的质量/g 0 0 15 100 116
A．95℃时该溶液为饱和溶液
B．M的溶解度随温度的升高而减小
C．30℃时析出M后所得溶液中含100g水
D．从M的不饱和溶液中析出M可采用先蒸发溶剂、再冷却结晶的方法