黑龙江省哈尔滨市重点中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（Word版含答案）
文档属性
| 名称 | 黑龙江省哈尔滨市重点中学2022-2023学年高三上学期期中考试化学试题（Word版含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 449.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-14 17:02:32 | ||
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文档简介
哈尔滨市重点中学2022-2023学年高三上学期期中考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量Al 27 Mg 24 Ti 48 Si 28 O 16
一、选择题（1-10每题3分，11-20每题2分，共50分）
1.化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.人体摄入的纤维素在体内水解为葡萄糖，同时为人体提供营养
B.自然界中的水循环与生命活动密切相关
C.利用高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡正向移动
D.医用酒精具有杀菌性，能使蛋白质变性
2.关于二氧化硫的说法中，不正确的是（ ）
A.既可溶于水，又能与水反应 B.无色，有刺激性气味，无毒
C.使某些有色物质褪色 D.既有氧化性，又有还原性
3.认识原子的结构有利于理解元素的性质。某元素X的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.a=16
B.该元素原子可得2个电子到达稳定结构
C.该元素的最高价氧化物的水化物是弱酸
D.该元素单质在空气中燃烧产物化学式为
4.下列实验方法或操作叙述正确的是（ ）
A.用淀粉试纸检验氧气
B.氢氟酸盛放在塑料瓶中
C.溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D.碳酸钠俗称小苏打
5.下列有关物质的性质与用途的说法具有对应关系的是（ ）
A.过氧化钠能与水及二氧化碳反应，所以呼吸面具中作供氧剂
B.是两性氧化物，所以可川作耐高温材料
C.氢氧化铁呈红棕色，所以用作油漆、涂料中的红色颜料
D.能导电，所以用作太阳能电池
6.有关元素化合物的性质，下列说法正确的是（ ）
A.铝制餐具不可以长期盛装酸性食物
B.Fe和水蒸气高温下生成
C.铜与过量的硫粉共热产物是CuS
D.既可与NaOH溶液反应，又可与HF溶液反应，所以为两性氧化物
7.下列除杂方法正确的是（ ）
A.中含有杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去
B.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
C.中含有HCl杂质，可以通过盛有饱和溶液的洗气瓶
D.中少量的HCl杂质，可以通过盛有饱和溶液的洗气瓶
8.某化学反应X+Y→Z分两步进行：①X→M；②M+Y→Z。其能量变化如图所示。下列正确的是（ ）
A.M是总反应的催化剂
B.反应物（X和Y）的总能量低于产物（Z）的总能量
C.反应①②和总反应都是放热反应
D.总反应是原子利用率100%的绿色化学反应
9.设表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24L米中含有碳碳双键数为0.3
B.0.24gMg在和的混合气体中完全燃烧，转移电了子数为0.02
C.溶液中含有的数目一定等于0.1
D.与27gAl充分反应，转移电子数为3
10.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：
B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C.明矾溶液与过量氨水混合：
D.通入冷的NaOH溶液：
11.铬（Cr）与铝的性质相似，，下列推断中正确的是（ ）
A.往溶液加入过量NaOH溶液可制得
B.对加热脱水可得
C.既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D.水解使溶液显酸性
12.下列各组离子一定能在对应溶液中大量共存的是（ ）
A.与Al发生反应生成的溶液：、、、
B.无色透明溶液中：、、、
C.遇紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、
D.常温下pH=3的溶液：、、、
13.利用固体氧化物电解池可将转化为CO并存储，装置示意图如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.a极连接电源的正极
B.a极上的电极反应为
C.b极上的电极反应为
D.通过该过程可以实现储能
14.某化学兴趣小组用硫铜矿煅烧后的废渣（主要含、CuO、FeO）为原料制取，流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.“氧化”的目的是将氧化成
B.“滤渣”是
C.“还原”过程中每消耗1mol，理论上可得到4mol
D.含有极性键和非极性键.
15.用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的（x≥l）和CO转化为无污染的气体，下列说法错误的是（ ）
A.反应过程中每生成1mol转移2xmol电子
B.过程I中发生的反应为：
C.该过程的总反应为：
D.整个过程中作催化剂
16.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
选项 实验操作 实验目的或结论
A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是
B 向含有少量的溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤 除去溶液中少量
C 常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下
D 溶液与溶液混合，有白色絮状沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
17.已知：，向试管中滴加5mL0.1mo/L KI溶液与1mL0.1mol/L溶液，反应达到平衡时，下列说法错误的是（ ）
A.加入苯，振荡，平衡正向移动
B.加入固体，平衡逆向移动
C.该反应平衡常数
D.经苯两次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，则该化学反应存在限度
18.某种热激活电池的结构如图所示，该电池放电后的产物为和，下列说法正确的是（ ）
A.放电时，a极的电极反应方程式为：
B.该电池中火药燃烧将化学能转化为电能
C.常温时，在a、b间连接电流表，指针偏转
D.放电过程中，移向a极区
19.如图为某实验测得溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的是（ ）
A.ab段，pH减小说明升温抑制了的水解
B.a点时，
C.b点溶液中，
D.a点溶液的比c点溶液的小
20.MOH是一种一元弱碱，25℃时，在20.0mLMOH溶液中滴加盐酸V mL，混合溶液的pH与的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.25℃时，MOH的电离常数的数量级为
B.x=3.75
C.V=10.0mL时，溶液中c（M+）D.V=20.0mL时，溶液存在关系：
二、填空题（共50分）
21.（14分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。钛精矿的主要成分为（可表示为），含有、等杂质，由钛精矿制取一氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：
（1）基态原子的价电子排布式为________________________。
（2）钛精矿主要成分与硫酸反应的主要产物是和，该反应的化学方程式为________________________。
（3）矿渣主要成分________，试剂X为_______（填化学式）。
（4）为了从溶液I中获取纯净的，应采取的操作是______、______、过滤、洗涤、干燥。
（5）用氧化还原滴定法测定制备得到的中间产品中的质量分数：在一定条件下，将一定量的产品溶解并将还原为，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵标准溶液滴定至全部生成。
①滴定终点的现象是：加入最后半滴标准液时，__________________。
②滴定分析时，称取试样0.2g，消耗标准溶液24.00mL，则的质量分数为（计算结果保留小数点后一位）______。
22、（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。学习小组开展了与CuCl相关的系列实验，回答下列问题：
I.利用废铜屑制备CuCl，实验装置如图所示。
（1）仪器a的名称为______。
A.分液漏斗 B.恒压分液漏斗 C.恒压滴液漏斗
仪器b的作用是__________________。
（2）三颈烧瓶中制备的化学方程式为__________________。
II.制备氯化亚铜，制备流程如图所示：
（3）反应①中氧化剂为______（填化学式）。
（4）溶液中存在的平衡是__________________（用离子方程式表示）。
（5）析出的CuCl粗产品用乙醇洗涤的目的是________________________。
23.（12分）回答下列问题：
（1）铁单质及其化合物的应用非常广泛。合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：__________________。从能量角度分析，铁触媒的作用是__________________。
（2）乙酸乙酯是重要的工业溶剂和香料，广泛用于化纤、橡胶、食品工业等。
①取等物质的量的乙酸、乙醇在TK下密闭容器中发生液相（反应物和生成物均为液体）酯化反应，达到平衡，乙酸的转化率为，则该温度下用物质的量分数表示的平衡常数Kx=______（保留小数点后两位）{注：对于可逆反应：达到化学平衡时，}。
②若将乙醇与乙酸在催化剂作用下发生气相（反应物和生成物均为气体）酯化反应，其平衡常数与温度关系为：（式中T为温度，单位为K），则气相酯化反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）为了保护环境，的排放必须控制。化学工作者尝试各种方法将燃煤产生的二氧化碳回收利用，以达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以和为原料制备乙醇（）和的原理示意图。
①判断迁移的方向______（选填“从左向右”或“从右向左”）。
②写出电极b的电极反应式：__________________。
24、（12分）-松油醇是生产香精的重要原料，其合成路线如图所示：
已知
回答下列问题：
（1）-松油醇中碳原子的杂化方式为：____________
（2）F中所含官能团的名称为____________。C物质化学名称为：____________。
（3）D→E的反应类型为____________。
（4）E→F的反应中有副产物X（与F互为同分异构体）生成，写出X的结构简式：____________。
（5）物质B的同分异构体中，与其含有相同官能团的同分异构体还有______种。
哈尔滨市重点中学2022-2023学年高三上学期期中考试
化学答案
1-5 ABCBA 6-10 ABDBD 11-15 CDBCA 16-20 BCADC
21.（1） （2）
（3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶
（5）滴入最后一滴标准溶液时，锥形瓶内溶液变成红色，且半分钟不褪色 96.0%
2.（1）恒压滴液漏斗 防止倒吸
（2）
（3）
（4）
（5）用乙醇洗涤可以使晶体迅速干燥，避免氯化亚铜被氧化
23.（1） 降低反应活化能
（2）0.25 放热 （3）从左向右
24.（1）
（2）碳碳双键、酮羰基 2-甲基2丁烯
（3）消去反应
（4）
（5）7
化学试卷
可能用到的相对原子质量Al 27 Mg 24 Ti 48 Si 28 O 16
一、选择题（1-10每题3分，11-20每题2分，共50分）
1.化学物质与生命过程密切相关，下列说法错误的是（ ）
A.人体摄入的纤维素在体内水解为葡萄糖，同时为人体提供营养
B.自然界中的水循环与生命活动密切相关
C.利用高压氧舱治疗CO中毒的原理是使平衡正向移动
D.医用酒精具有杀菌性，能使蛋白质变性
2.关于二氧化硫的说法中，不正确的是（ ）
A.既可溶于水，又能与水反应 B.无色，有刺激性气味，无毒
C.使某些有色物质褪色 D.既有氧化性，又有还原性
3.认识原子的结构有利于理解元素的性质。某元素X的原子结构示意图如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A.a=16
B.该元素原子可得2个电子到达稳定结构
C.该元素的最高价氧化物的水化物是弱酸
D.该元素单质在空气中燃烧产物化学式为
4.下列实验方法或操作叙述正确的是（ ）
A.用淀粉试纸检验氧气
B.氢氟酸盛放在塑料瓶中
C.溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中
D.碳酸钠俗称小苏打
5.下列有关物质的性质与用途的说法具有对应关系的是（ ）
A.过氧化钠能与水及二氧化碳反应，所以呼吸面具中作供氧剂
B.是两性氧化物，所以可川作耐高温材料
C.氢氧化铁呈红棕色，所以用作油漆、涂料中的红色颜料
D.能导电，所以用作太阳能电池
6.有关元素化合物的性质，下列说法正确的是（ ）
A.铝制餐具不可以长期盛装酸性食物
B.Fe和水蒸气高温下生成
C.铜与过量的硫粉共热产物是CuS
D.既可与NaOH溶液反应，又可与HF溶液反应，所以为两性氧化物
7.下列除杂方法正确的是（ ）
A.中含有杂质，可以加入足量NaOH溶液然后过滤除去
B.镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥
C.中含有HCl杂质，可以通过盛有饱和溶液的洗气瓶
D.中少量的HCl杂质，可以通过盛有饱和溶液的洗气瓶
8.某化学反应X+Y→Z分两步进行：①X→M；②M+Y→Z。其能量变化如图所示。下列正确的是（ ）
A.M是总反应的催化剂
B.反应物（X和Y）的总能量低于产物（Z）的总能量
C.反应①②和总反应都是放热反应
D.总反应是原子利用率100%的绿色化学反应
9.设表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是（ ）
A.标准状况下，2.24L米中含有碳碳双键数为0.3
B.0.24gMg在和的混合气体中完全燃烧，转移电了子数为0.02
C.溶液中含有的数目一定等于0.1
D.与27gAl充分反应，转移电子数为3
10.下列反应的离子方程式正确的是（ ）
A.硅酸钠溶液中通入足量二氧化碳：
B.过量铁粉与稀硝酸反应，产生无色气体：
C.明矾溶液与过量氨水混合：
D.通入冷的NaOH溶液：
11.铬（Cr）与铝的性质相似，，下列推断中正确的是（ ）
A.往溶液加入过量NaOH溶液可制得
B.对加热脱水可得
C.既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液
D.水解使溶液显酸性
12.下列各组离子一定能在对应溶液中大量共存的是（ ）
A.与Al发生反应生成的溶液：、、、
B.无色透明溶液中：、、、
C.遇紫色石蕊试剂变红的溶液：、、、
D.常温下pH=3的溶液：、、、
13.利用固体氧化物电解池可将转化为CO并存储，装置示意图如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.a极连接电源的正极
B.a极上的电极反应为
C.b极上的电极反应为
D.通过该过程可以实现储能
14.某化学兴趣小组用硫铜矿煅烧后的废渣（主要含、CuO、FeO）为原料制取，流程如下：
下列说法错误的是（ ）
A.“氧化”的目的是将氧化成
B.“滤渣”是
C.“还原”过程中每消耗1mol，理论上可得到4mol
D.含有极性键和非极性键.
15.用ICP/SIFT方法可将汽车尾气中的（x≥l）和CO转化为无污染的气体，下列说法错误的是（ ）
A.反应过程中每生成1mol转移2xmol电子
B.过程I中发生的反应为：
C.该过程的总反应为：
D.整个过程中作催化剂
16.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）
选项 实验操作 实验目的或结论
A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体 说明该钾盐是
B 向含有少量的溶液中加入足量MgO粉末，搅拌一段时间后过滤 除去溶液中少量
C 常温下，向饱和溶液中加少量粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生 说明常温下
D 溶液与溶液混合，有白色絮状沉淀生成 二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
17.已知：，向试管中滴加5mL0.1mo/L KI溶液与1mL0.1mol/L溶液，反应达到平衡时，下列说法错误的是（ ）
A.加入苯，振荡，平衡正向移动
B.加入固体，平衡逆向移动
C.该反应平衡常数
D.经苯两次萃取分离后，在水溶液中加入KSCN，溶液呈红色，则该化学反应存在限度
18.某种热激活电池的结构如图所示，该电池放电后的产物为和，下列说法正确的是（ ）
A.放电时，a极的电极反应方程式为：
B.该电池中火药燃烧将化学能转化为电能
C.常温时，在a、b间连接电流表，指针偏转
D.放电过程中，移向a极区
19.如图为某实验测得溶液在升温过程中（不考虑水挥发）的pH变化曲线。下列说法正确的是（ ）
A.ab段，pH减小说明升温抑制了的水解
B.a点时，
C.b点溶液中，
D.a点溶液的比c点溶液的小
20.MOH是一种一元弱碱，25℃时，在20.0mLMOH溶液中滴加盐酸V mL，混合溶液的pH与的关系如图所示。
下列说法不正确的是（ ）
A.25℃时，MOH的电离常数的数量级为
B.x=3.75
C.V=10.0mL时，溶液中c（M+）
二、填空题（共50分）
21.（14分）二氧化钛是钛的重要化合物，钛白（纯净的二氧化钛）是一种折射率高、着色力和遮盖力强、化学性质稳定的白色颜料。钛精矿的主要成分为（可表示为），含有、等杂质，由钛精矿制取一氧化钛，常用硫酸法，其流程如下：
（1）基态原子的价电子排布式为________________________。
（2）钛精矿主要成分与硫酸反应的主要产物是和，该反应的化学方程式为________________________。
（3）矿渣主要成分________，试剂X为_______（填化学式）。
（4）为了从溶液I中获取纯净的，应采取的操作是______、______、过滤、洗涤、干燥。
（5）用氧化还原滴定法测定制备得到的中间产品中的质量分数：在一定条件下，将一定量的产品溶解并将还原为，再以KSCN溶液作为指示剂，用硫酸铁铵标准溶液滴定至全部生成。
①滴定终点的现象是：加入最后半滴标准液时，__________________。
②滴定分析时，称取试样0.2g，消耗标准溶液24.00mL，则的质量分数为（计算结果保留小数点后一位）______。
22、（12分）氯化亚铜（CuCl）广泛用于冶金、电镀、医药等行业。已知CuCl难溶于水和乙醇，在潮湿空气中易变质。学习小组开展了与CuCl相关的系列实验，回答下列问题：
I.利用废铜屑制备CuCl，实验装置如图所示。
（1）仪器a的名称为______。
A.分液漏斗 B.恒压分液漏斗 C.恒压滴液漏斗
仪器b的作用是__________________。
（2）三颈烧瓶中制备的化学方程式为__________________。
II.制备氯化亚铜，制备流程如图所示：
（3）反应①中氧化剂为______（填化学式）。
（4）溶液中存在的平衡是__________________（用离子方程式表示）。
（5）析出的CuCl粗产品用乙醇洗涤的目的是________________________。
23.（12分）回答下列问题：
（1）铁单质及其化合物的应用非常广泛。合成氨反应常使用铁触媒提高反应速率。如图为有、无铁触媒时，反应的能量变化示意图。写出该反应的热化学方程式：__________________。从能量角度分析，铁触媒的作用是__________________。
（2）乙酸乙酯是重要的工业溶剂和香料，广泛用于化纤、橡胶、食品工业等。
①取等物质的量的乙酸、乙醇在TK下密闭容器中发生液相（反应物和生成物均为液体）酯化反应，达到平衡，乙酸的转化率为，则该温度下用物质的量分数表示的平衡常数Kx=______（保留小数点后两位）{注：对于可逆反应：达到化学平衡时，}。
②若将乙醇与乙酸在催化剂作用下发生气相（反应物和生成物均为气体）酯化反应，其平衡常数与温度关系为：（式中T为温度，单位为K），则气相酯化反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。
（3）为了保护环境，的排放必须控制。化学工作者尝试各种方法将燃煤产生的二氧化碳回收利用，以达到低碳排放的目的。下图是通过人工光合作用，以和为原料制备乙醇（）和的原理示意图。
①判断迁移的方向______（选填“从左向右”或“从右向左”）。
②写出电极b的电极反应式：__________________。
24、（12分）-松油醇是生产香精的重要原料，其合成路线如图所示：
已知
回答下列问题：
（1）-松油醇中碳原子的杂化方式为：____________
（2）F中所含官能团的名称为____________。C物质化学名称为：____________。
（3）D→E的反应类型为____________。
（4）E→F的反应中有副产物X（与F互为同分异构体）生成，写出X的结构简式：____________。
（5）物质B的同分异构体中，与其含有相同官能团的同分异构体还有______种。
哈尔滨市重点中学2022-2023学年高三上学期期中考试
化学答案
1-5 ABCBA 6-10 ABDBD 11-15 CDBCA 16-20 BCADC
21.（1） （2）
（3） （4）蒸发浓缩、冷却结晶
（5）滴入最后一滴标准溶液时，锥形瓶内溶液变成红色，且半分钟不褪色 96.0%
2.（1）恒压滴液漏斗 防止倒吸
（2）
（3）
（4）
（5）用乙醇洗涤可以使晶体迅速干燥，避免氯化亚铜被氧化
23.（1） 降低反应活化能
（2）0.25 放热 （3）从左向右
24.（1）
（2）碳碳双键、酮羰基 2-甲基2丁烯
（3）消去反应
（4）
（5）7
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