7.4结晶现象同步练习科粤版化学九年级下册（有答案）
文档属性
| 名称 | 7.4结晶现象同步练习科粤版化学九年级下册（有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 167.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-14 18:23:46 | ||
图片预览
文档简介
7.4结晶现象
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
2．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
A．取用粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤粗盐水 D．蒸干滤液
3．下列实验操作错误的是
A．过滤时玻璃棒斜靠在三层滤纸一边
B．过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
C．过滤时，若流速慢可用玻璃棒在漏斗内搅拌使流速加快
D．在烧杯中溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
4．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是
A．铁架台、蒸发皿 B．酒精灯、漏斗
C．细口瓶、试管 D．量筒、烧杯
5．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（ ）
A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法
6．下列有关溶液的说法正确的是
A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大
B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大
D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
7．规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作不正确的是
A．倾倒液体 B．熄灭酒精灯
C．取用固体粉末 D．过滤
8．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是
A．
B．
C．
D．
9．现在校园内都推广“直饮水”，方便清洁，直饮水机内水处理的过程如图所示，步骤②对应的作用是（ ）
A．吸附杂质 B．过滤 C．杀菌消毒 D．蒸馏
10．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发前原溶液是饱和溶液
B．n的数值是12
C．甲物质在20℃时的溶解度是50g
D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
二、判断题
11．溶液蒸发溶剂后，一定会析出晶体。( )
12．过滤中玻璃棒的作用是引流( )
13．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液( )
14．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大( )
15．过滤时为了加快过滤，可用玻璃棒不断搅拌漏斗内的液体( )
三、填空题
16．使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法分别是_______；_______；______。
17．水是生命之源，也是人类宝贵的资源。请回答下列问题：
（1）下列“水”属于纯净物的是______（填序号）。
A蒸馏水B清澈的河水C自来水D湛蓝的海水
（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是______。
（3）实验室中常用过滤的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______。
（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了8mL气体，则负极产生的气体体积约为______mL。
18．作图法是常用的数据处理方法。如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点的意义是__________。
（2）t3℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是_______。
（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是___________。（写一种）
（4）在t3℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃时所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_______________。
19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
（1）A点的含义是_____。
（2）将图中N点的甲溶液转化为M点的甲溶液的方法中一定可行的是_____。
（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从降到，所得溶液的溶质的质量分数从大到小的顺序是_____。
（4）当乙物质中混有少量甲物质时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙物质；
（5）A、B两杯的质量分别为100g和200g的乙物质的不饱和溶液，已知二者的溶质的质量分数相同。现对两杯溶液同时恒温蒸发水（蒸发水的速率相同），则先有晶体析出的是_____。（填“A”或“B”）
（6）欲用50g的丙的饱和溶液配制5%的丙的稀溶液需要加入水的质量为_____。配制过程中若量取丙的饱和溶液时采用俯视读数则会造成所配溶液的质量分数_____。（填“偏大”或“偏小”）
20．某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：
（1）对所取水样进行过滤、除了滤纸和上图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是 _______________ 。
（2）向滤液中加入活性炭，利用其 ________ 性除去异味，并再次过滤。
（3）为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入 ________ 。根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。
（4）保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是 ______ (填字号)。
A．化肥和农药的过度使用
B．工业废水处理达标后排放
C．实验室的废液不经处理直接排放
D．燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染
四、综合应用题
21．“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。请根据示意图回答问题：
I.如图A、B分别是水蒸气液化，水通电分解的微观变化示意图，C图为电解水实验图：
请回答下列问题：
(1)从微观角度分析可得图A中水分子本身没有改变，只是______发生改变，分析图B可知，_______是化学变化中最小粒子。
(2)图C是小明同学探究水的组成实验，实验结束后_______试管中产生的气体具有可燃性，若负极产生的气体体积为16mL，则正极产生的气体体积为_______mL。
(3)该实验发生反应的化学方程式为_________。
II.净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示：
(4)步骤①中固体具有_______作用，②中超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________。其中玻璃棒的作用是______。
(5)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，K2FeO4中铁元素的化合价是______。
22．轻质碳酸钙()可以制牙膏、补钙剂等，石灰厂以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图：
(1)石灰石进入石灰窑高温煅烧之前要先打碎，目的是_______。
(2)过滤操作中玻璃棒的作用是_______，滤纸折叠不应出现下列图示中的_______(填字母)，若过滤后滤液还是浑浊的，会造成产率_______(填“偏大”“偏小”“没影响”)。
A． B． C． D．
(3)500t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量为_______t。假设杂质不反应不参加反应，石灰窑中煅烧这些碳酸钙可制得氧化钙的质量是____？(列式计算)
23．海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程(如图1)和氯化钠、氯化钙的溶解度表与溶解度曲线。
温度/C 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 128
(1)“海水晒盐”主要发生____变化(填“物理”或“化学”)。CaCl2的溶解度曲线是图2的____图(填“甲”或“乙”)。
(2)一定质量的海水，通过贮水泡引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氢化钠的质量会__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)结晶池后的实验操作是__________。
(4)晒盐过程中得到粗盐和母液。母液的主要成分及其溶解度的变化如表格，对于母液的说法正确的是A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
C．结晶池中CaCl2不结晶，因为CaCl2的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．C
5．A
6．D
7．B
8．C
9．B
10．C
11．×
12．正确
13．错误
14．错误
15．错误
16．加入硝酸钾溶质 蒸发溶剂 降低温度
17．A 煮沸 漏斗 引流 16
18．t2℃时，A、C的溶解度相等 A 增加C物质 B＞C＞A
19．t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等 增加溶质或恒温蒸发 乙>甲>丙 蒸发结晶 A 150g 偏小
20．玻璃棒 吸附 肥皂水 BD
21．(1) 分子之间的间隔 原子
(2) 甲 8
(3)
(4) 吸附 漏斗 引流
(5)+6##+6价
22．(1)增大接触面积或提高反应速率或使反应更充分
(2) 引流，防止液体溅出 D 偏小
(3) 400 解：设可制得氧化钙的质量为。
解得：=224t
答：可制得氧化钙224t。
23．(1) 物理 甲
(2)不变
(3)过滤
(4)AC
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的溶液中含甲的质量60g
C．降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
2．在“粗盐的初步提纯”实验中，下列操作正确的是（ ）
A．取用粗盐 B．溶解粗盐
C．过滤粗盐水 D．蒸干滤液
3．下列实验操作错误的是
A．过滤时玻璃棒斜靠在三层滤纸一边
B．过滤时漏斗下端管口紧靠烧杯内壁
C．过滤时，若流速慢可用玻璃棒在漏斗内搅拌使流速加快
D．在烧杯中溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌
4．在“粗盐的提纯”实验中，一定用不到的仪器是
A．铁架台、蒸发皿 B．酒精灯、漏斗
C．细口瓶、试管 D．量筒、烧杯
5．要想从食盐溶液中得到食盐晶体，宜采取的方法是（ ）
A．蒸发溶剂的方法 B．冷却热饱和溶液的方法
C．倒掉部分溶液的方法 D．升高温度的方法
6．下列有关溶液的说法正确的是
A．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大
B．同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大
C．饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大
D．饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变
7．规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作不正确的是
A．倾倒液体 B．熄灭酒精灯
C．取用固体粉末 D．过滤
8．25℃时向一定量不饱和KNO3溶液中逐渐加入KNO3固体，则下列图像中能正确表示此过程溶质质量变化规律的是
A．
B．
C．
D．
9．现在校园内都推广“直饮水”，方便清洁，直饮水机内水处理的过程如图所示，步骤②对应的作用是（ ）
A．吸附杂质 B．过滤 C．杀菌消毒 D．蒸馏
10．如图是对20℃一定质量的甲的溶液进行恒温蒸发结晶的实验过程，下列说法正确的是（ ）
A．蒸发前原溶液是饱和溶液
B．n的数值是12
C．甲物质在20℃时的溶解度是50g
D．甲物质的溶解度随温度的升高而增大
二、判断题
11．溶液蒸发溶剂后，一定会析出晶体。( )
12．过滤中玻璃棒的作用是引流( )
13．饱和溶液升温一定变为不饱和溶液( )
14．不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大( )
15．过滤时为了加快过滤，可用玻璃棒不断搅拌漏斗内的液体( )
三、填空题
16．使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的三种方法分别是_______；_______；______。
17．水是生命之源，也是人类宝贵的资源。请回答下列问题：
（1）下列“水”属于纯净物的是______（填序号）。
A蒸馏水B清澈的河水C自来水D湛蓝的海水
（2）生活中为降低水的硬度并杀灭水中的病原生物，可采用的方法是______。
（3）实验室中常用过滤的操作来除去水中不溶性的杂质，该操作需要用到的玻璃仪器有烧杯、______、玻璃棒，其中玻璃棒的作用是______。
（4）某同学在完成电解水实验时，发现正极产生了8mL气体，则负极产生的气体体积约为______mL。
18．作图法是常用的数据处理方法。如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线图，请回答下列问题：
（1）P点的意义是__________。
（2）t3℃时，A、B、C三种物质溶解度最大的是_______。
（3）将某温度下C的不饱和溶液变成饱和溶液的方法是___________。（写一种）
（4）在t3℃时，将A、B、C的饱和溶液分别降温到t1℃时所得溶液溶质的质量分数由大到小的顺序是_______________。
19．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如下图所示，回答下列问题：
（1）A点的含义是_____。
（2）将图中N点的甲溶液转化为M点的甲溶液的方法中一定可行的是_____。
（3）将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从降到，所得溶液的溶质的质量分数从大到小的顺序是_____。
（4）当乙物质中混有少量甲物质时，可采用_____（填“降温结晶”或“蒸发结晶”）的方法提纯乙物质；
（5）A、B两杯的质量分别为100g和200g的乙物质的不饱和溶液，已知二者的溶质的质量分数相同。现对两杯溶液同时恒温蒸发水（蒸发水的速率相同），则先有晶体析出的是_____。（填“A”或“B”）
（6）欲用50g的丙的饱和溶液配制5%的丙的稀溶液需要加入水的质量为_____。配制过程中若量取丙的饱和溶液时采用俯视读数则会造成所配溶液的质量分数_____。（填“偏大”或“偏小”）
20．某县自来水的水源地是一个大型水库，某化学兴趣小组开展了一次净化水的实践活动。请回答下列问题：
（1）对所取水样进行过滤、除了滤纸和上图提供的仪器外，还需要的一种玻璃仪器是 _______________ 。
（2）向滤液中加入活性炭，利用其 ________ 性除去异味，并再次过滤。
（3）为了检验所得滤液是否为硬水，取样加入 ________ 。根据产生白色垢状物或泡沫的多少进行判断。
（4）保护水环境，珍爱水资源，是每个公民应尽的责任和义务，下列做法有利于保护水资源的是 ______ (填字号)。
A．化肥和农药的过度使用
B．工业废水处理达标后排放
C．实验室的废液不经处理直接排放
D．燃煤中加入石灰石作为固硫剂，减少酸雨对水源的污染
四、综合应用题
21．“宏观-微观-符号”之间建立联系是化学学科重要的思维方式。请根据示意图回答问题：
I.如图A、B分别是水蒸气液化，水通电分解的微观变化示意图，C图为电解水实验图：
请回答下列问题：
(1)从微观角度分析可得图A中水分子本身没有改变，只是______发生改变，分析图B可知，_______是化学变化中最小粒子。
(2)图C是小明同学探究水的组成实验，实验结束后_______试管中产生的气体具有可燃性，若负极产生的气体体积为16mL，则正极产生的气体体积为_______mL。
(3)该实验发生反应的化学方程式为_________。
II.净水机可以将水厂原水直接净化为饮用水，其中处理流程如下图所示：
(4)步骤①中固体具有_______作用，②中超滤膜可起到过滤不溶性杂质的作用，实验室过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、__________。其中玻璃棒的作用是______。
(5)高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，K2FeO4中铁元素的化合价是______。
22．轻质碳酸钙()可以制牙膏、补钙剂等，石灰厂以石灰石为原料，经过提纯后得到的高纯度碳酸钙。其生产流程如图：
(1)石灰石进入石灰窑高温煅烧之前要先打碎，目的是_______。
(2)过滤操作中玻璃棒的作用是_______，滤纸折叠不应出现下列图示中的_______(填字母)，若过滤后滤液还是浑浊的，会造成产率_______(填“偏大”“偏小”“没影响”)。
A． B． C． D．
(3)500t含碳酸钙80%的石灰石中碳酸钙的质量为_______t。假设杂质不反应不参加反应，石灰窑中煅烧这些碳酸钙可制得氧化钙的质量是____？(列式计算)
23．海水中含有氯化钠、氯化钙等物质，下面是从海水中提取氯化钠的大致过程(如图1)和氯化钠、氯化钙的溶解度表与溶解度曲线。
温度/C 0 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6
氯化钙 59.5 65.0 74.5 100 128
(1)“海水晒盐”主要发生____变化(填“物理”或“化学”)。CaCl2的溶解度曲线是图2的____图(填“甲”或“乙”)。
(2)一定质量的海水，通过贮水泡引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氢化钠的质量会__________(填“增大”、“不变”或“减小”)。
(3)结晶池后的实验操作是__________。
(4)晒盐过程中得到粗盐和母液。母液的主要成分及其溶解度的变化如表格，对于母液的说法正确的是A．海水进入贮水池，海水的成分基本不变
B．析出晶体后的母液是氯化钠的不饱和溶液
C．结晶池中CaCl2不结晶，因为CaCl2的溶解度随着温度的升高而增大很多，不易形成饱和溶液
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．C
3．C
4．C
5．A
6．D
7．B
8．C
9．B
10．C
11．×
12．正确
13．错误
14．错误
15．错误
16．加入硝酸钾溶质 蒸发溶剂 降低温度
17．A 煮沸 漏斗 引流 16
18．t2℃时，A、C的溶解度相等 A 增加C物质 B＞C＞A
19．t2℃时，甲、丙物质的溶解度相等 增加溶质或恒温蒸发 乙>甲>丙 蒸发结晶 A 150g 偏小
20．玻璃棒 吸附 肥皂水 BD
21．(1) 分子之间的间隔 原子
(2) 甲 8
(3)
(4) 吸附 漏斗 引流
(5)+6##+6价
22．(1)增大接触面积或提高反应速率或使反应更充分
(2) 引流，防止液体溅出 D 偏小
(3) 400 解：设可制得氧化钙的质量为。
解得：=224t
答：可制得氧化钙224t。
23．(1) 物理 甲
(2)不变
(3)过滤
(4)AC
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页