7.2物质溶解的量同步练习科粤版化学九年级下册（有答案）
文档属性
| 名称 | 7.2物质溶解的量同步练习科粤版化学九年级下册（有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 169.1KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-14 18:25:21 | ||
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文档简介
7.2物质溶解的量
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．往澄清石灰水中加入下列物质，立即出现浑浊的是
A．食盐 B．硝酸铵固体 C．冰 D．氢氧化钠固体
2．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
3．下图是甲乙两种物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a1℃时，向甲的饱和溶液，加入25g甲，再升温至a ℃，烧杯底部有5g不溶物
B．a ℃，甲的饱和溶液可以配制成10%的甲溶液500g
C．a ℃甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定小于1：2
D．a ℃时，将等质量的甲乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，所得溶液中溶质质量甲等于乙
4．下列关于溶液的说法正确的是
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明的 D．饱和溶液一定是浓溶液
5．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是
20 ℃ 40 ℃
水 109 g 129 g
酒精 17.3 g 40 g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多
6．时，50g水中溶解某物质0.1045g即达到饱和，一般把这种物质划分为。
A．易溶物质 B．可溶物质
C．微溶物质 D．难溶物质
7．下列有关溶液的说法错误的是
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
8．如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小
B．时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液
C．升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液
D．碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体
9．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（ ）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
10．下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
二、判断题
11．饱和溶液降低温度后，一定有晶体析出。( )
12．气体的溶解度随压强的增大而增大。____
13．在某温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，溶解度为b克，则a和b的关系是：a14．物质的溶解度随温度的变化而变化。____
15．饱和溶液不能溶解任何物质。( )
三、填空题
16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）0℃时，三种物质中溶解度最小的是__________________。
（2）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是______________（填一种）。
（3）t2℃时在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，充分搅拌后所得溶液的质量是______________g。
（4）若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是____________物质。
17．请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在___℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）在t2°C时,向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_____;
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用____(填"降温结晶''或“蒸发结晶")的方法提纯；
（4）t2°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是____。
18．水是大自然对人类的恩赐。
①图一水蒸发过程中，下列说法中正确的是______。（填写编号，下同）
a．水分子变大了b．水分子间隔变大了c．水分子在不断运动
②图二水电解反应的化学方程式为______，检验a管中气体的方法是______。
③水是良好的分散剂，根据图三所示甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：
Ⅰ．P点表示的含义是______；
Ⅱ．甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是______；
Ⅲ.40℃时，将30克甲放入50克水中，所得溶液的质量为______克；
Ⅳ．图中有关甲物质M、N两种状态溶液的描述正确的是______。
a．都降低10℃，M、N溶质质量分数均减小
b．都恒温蒸发，M、N点均不动
c．都升高10℃，M、N溶质质量分数均不变
d．都加入10g水，M、N点均不动
19．溶液与人们的生活密不可分。
(1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是___________(填字母，下同)。
A 酒精 B 面粉 C 汽油 D 石灰石
(2)下列物质溶于水时，温度没有明显变化的是___________。
A 烧碱 B 硝酸铵 C 氯化钠 D 浓硫酸
(3)向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25 g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示。
①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___________(填字母)。
②图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)
③由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是___________(填字母)。
A 甲、乙都是饱和溶液 B 所含溶剂质量：甲＜乙
C 溶液质量：甲＞乙 D 溶质质量分数：甲＞乙
20．水是一切生命体生存所必需的物质。
(1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号）
A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所 D．农业上合理使用农药和化肥
(2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度，
(3)NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
①40℃时，NH4Cl的溶解度是______g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是______g。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数______（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
四、综合应用题
21．我国是一个海洋大国，海域面积辽阔、资源丰富，我们应积极合理开发和利用。
（1）从海水中获取淡水，常用的操作方法是_________________；
（2）海水晒盐的基本原理为 __________（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）；
（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的 NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl，NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。
① 20℃时，NH4Cl和NaCl两物质的等质量饱和溶液降温至t℃，析出固体较多是_________溶液；
② NH4Cl和NaCl的溶解度都随温度升高而______（填“增大”“减小”“不变”之一）；
③ t℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数______NaCl饱和 溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”之一）；
④ 20℃时，50g水里最多可以溶解________g NaCl固体。
（4）镁是用途很广泛的金属材料，世界上大部分的镁是从海水中获得。主要步骤如下：
① 该过程中，试剂甲可以选用____________，成本较低。
② 写出步骤II中发生反应的化学方程式____________，该反应的反应类型属于______。
（5）为了保护海洋资源，下列措施不正确的是________。
A 加强立法，建立海洋保护区
B 工农业“废水”、“废渣”可以排入大海
C 加强海洋环境监测，完善监测体系
22．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任
（1）下列物质溶于水，能形成溶液的是 _____ (填序号).
A 淀粉 B 蔗糖 C 面粉 D 高锰酸钾
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，中收集到的气体是 _____ ，该实验说明水是由 _____ 组成的.
（3）电解水实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是 _____ 若将质量分数为的溶液进行电解，当溶液中 的质量分数升高到时停止电解，则生成的的质量为 _____。
（4）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民地下水作为生活用水，人们常用 _____ 检验地下水是硬水还是软水，生活中可用 _____ 的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是 _____
（5）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答：
①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _____ （填写字母序号）.
②时，将物质加入到水中不断搅拌，形成的溶液质量为 _____.
③将时，A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到，此时这三种溶液的溶质质量分数由小到大的关系是 _____ .
23．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 64.0 85.5
(1)由表中数据可知，氯化钠和硝酸钾属于_______(选填“微溶”、“可溶”或“易溶”)物。
(2)40℃时，将100g一定质量分数的硝酸钾溶液恒温蒸发水，溶液质量与蒸发水的质量关系如图，则a点时溶液中溶质的质量为_______g。
(3)下列有关说法正确的是_______(填序号)。A．与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法
C．20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D．40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
(4)如图所示，在盛有水的烧杯中放入装有适量饱和石灰水的试管，向烧杯中加入下列物质中的_______(填序号)，会使试管中的饱和石灰水变浑浊。
A．硝酸铵 B．苛性钠 C．纯碱 D．熟石灰
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
2．B
3．B
4．A
5．D
6．C
7．D
8．D
9．C
10．C
11．×
12．正确
13．正确
14．正确
15．错
16．甲 增加甲物质或恒温蒸发溶剂 80 丙
17．t1 20% 降温结晶
18．bc 2H2O2H2+O2 打开活塞，把带火星的木条靠近a处尖嘴口，若复燃，则为氧气。 30℃时，甲、乙在水中的溶解度相等，均为40g 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 75 c
19．A C B 甲 BD
20．(1)BCD
(2) 吸附 不是
硬水 加热煮沸
(3) 45.8 210 >
21．蒸馏 蒸发结晶 NH4Cl（或氯化铵） 增大 等于 18 石灰乳 复分解反应 B
22．BD 氢气 氢元素和氧元素 增强水的导电性 5 肥皂水 煮沸 吸附色素和异味 B＞C＞A 65 B＞C＞A
23．(1)易溶
(2)32
(3)AD
(4)B
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．往澄清石灰水中加入下列物质，立即出现浑浊的是
A．食盐 B．硝酸铵固体 C．冰 D．氢氧化钠固体
2．在t1℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图甲所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图乙所示。下列说法错误的是
A．烧杯②中的上层溶液是饱和溶液
B．烧杯①中溶液的溶质是硝酸钾
C．烧杯①中溶液质量比烧杯②中溶液质量大
D．将温度升高到t2℃，烧杯②中的固体全部溶解
3．下图是甲乙两种物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．a1℃时，向甲的饱和溶液，加入25g甲，再升温至a ℃，烧杯底部有5g不溶物
B．a ℃，甲的饱和溶液可以配制成10%的甲溶液500g
C．a ℃甲的溶液中溶质和溶剂的质量比一定小于1：2
D．a ℃时，将等质量的甲乙两物质的饱和溶液降温至a1℃，所得溶液中溶质质量甲等于乙
4．下列关于溶液的说法正确的是
A．能溶解其他物质的物质叫做溶剂 B．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
C．溶液一定是无色透明的 D．饱和溶液一定是浓溶液
5．小龙同学在工具书中查到NaOH在水和酒精中的溶解度(见下表)。通过分析她得出以下结论，其中不正确的是
20 ℃ 40 ℃
水 109 g 129 g
酒精 17.3 g 40 g
A．温度和溶剂种类对NaOH的溶解度都有影响
B．NaOH易溶于水，也易溶于酒精
C．40 ℃，40 g NaOH溶解在100 g酒精中达到饱和
D．将等质量40 ℃的饱和NaOH水溶液和饱和NaOH酒精溶液降温至20 ℃，析出的晶体前者比后者多
6．时，50g水中溶解某物质0.1045g即达到饱和，一般把这种物质划分为。
A．易溶物质 B．可溶物质
C．微溶物质 D．难溶物质
7．下列有关溶液的说法错误的是
A．泥土与水混合不能形成溶液
B．硝酸铵溶于水能使水温降低
C．升高温度可使大多数固体物质的饱和溶液变为不饱和溶液
D．饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液
8．如图是氯化钠、碳酸钠和氢氧化钙的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．碳酸钠的溶解度比氯化钠的溶解度小
B．时，分别向50g水中加入15g氯化钠和碳酸钠，充分溶解后都形成饱和溶液
C．升高温度可以将氢氧化钙的饱和溶液转化成不饱和溶液
D．碳酸钠中混有少量的氯化钠，可以用降温结晶的方法得到碳酸钠晶体
9．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（ ）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
10．下列说法正确的是（ ）
A．均一、稳定的液体都是溶液
B．溶质均以离子形式分散到溶剂中
C．同一温度下，硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓
D．饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小
二、判断题
11．饱和溶液降低温度后，一定有晶体析出。( )
12．气体的溶解度随压强的增大而增大。____
13．在某温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数为a%，溶解度为b克，则a和b的关系是：a
15．饱和溶液不能溶解任何物质。( )
三、填空题
16．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，根据图示回答：
（1）0℃时，三种物质中溶解度最小的是__________________。
（2）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是______________（填一种）。
（3）t2℃时在盛有50g水的烧杯中加入35g丙物质，充分搅拌后所得溶液的质量是______________g。
（4）若将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，没有晶体析出的是____________物质。
17．请根据如图甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题。
（1）在___℃时，甲、丙两种物质的溶解度相等；
（2）在t2°C时,向盛有25g甲物质的烧杯中加入50g水,充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数为_____;
（3）若乙物质中混有少量甲物质，最好采用____(填"降温结晶''或“蒸发结晶")的方法提纯；
（4）t2°C时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g,所含溶剂的质量由大到小的顺序是____。
18．水是大自然对人类的恩赐。
①图一水蒸发过程中，下列说法中正确的是______。（填写编号，下同）
a．水分子变大了b．水分子间隔变大了c．水分子在不断运动
②图二水电解反应的化学方程式为______，检验a管中气体的方法是______。
③水是良好的分散剂，根据图三所示甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：
Ⅰ．P点表示的含义是______；
Ⅱ．甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是______；
Ⅲ.40℃时，将30克甲放入50克水中，所得溶液的质量为______克；
Ⅳ．图中有关甲物质M、N两种状态溶液的描述正确的是______。
a．都降低10℃，M、N溶质质量分数均减小
b．都恒温蒸发，M、N点均不动
c．都升高10℃，M、N溶质质量分数均不变
d．都加入10g水，M、N点均不动
19．溶液与人们的生活密不可分。
(1)下列物质分别放入水中，能形成溶液的是___________(填字母，下同)。
A 酒精 B 面粉 C 汽油 D 石灰石
(2)下列物质溶于水时，温度没有明显变化的是___________。
A 烧碱 B 硝酸铵 C 氯化钠 D 浓硫酸
(3)向装有等量水的A、B、C三个烧杯中分别加入10g、25g、25 g NaNO3固体，充分溶解后，现象如图1所示。
①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是___________(填字母)。
②图2中能表示NaNO3溶解度曲线的是___________(填“甲”或“乙”)
③由图2分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是___________(填字母)。
A 甲、乙都是饱和溶液 B 所含溶剂质量：甲＜乙
C 溶液质量：甲＞乙 D 溶质质量分数：甲＞乙
20．水是一切生命体生存所必需的物质。
(1)爱护水资源，既要节约用水，也要防治水体污染，下列做法合理的是______（填标号）
A．水龙头漏水不及时更换 B．生活污水集中处理和排放
C．洗脸水冲厕所 D．农业上合理使用农药和化肥
(2)①小新同学从翠湖取回水样，用自制净水器处理，净水器中活性炭可以______（填“吸附”或“蒸馏”）水样中的异味和色素，所得的水______（填“是”或“不是”）纯水。
②向处理后的水样中加入肥皂水，振荡，观察到泡沫较少，浮渣较多，则该水样属于______（填“硬水”或“软水”）。使用硬水会给生活和生产带来许多麻烦，生活中常用______的方法降低水的硬度，
(3)NH4C1和KNO3在不同温度时的溶解度如下表，回答下列问题。
温度/℃ 20 30 40 50 60
溶解度/g NH4Cl 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5 110
①40℃时，NH4Cl的溶解度是______g。60℃时，向100g水中加入120gKNO3固体，所得溶液的质量是______g。
②将等质量的NH4Cl、KNO3饱和溶液分别由50℃降温至20℃，所得NH4Cl溶液中溶质的质量分数______（填“<”“=”或“>”）KNO3溶液中溶质的质量分数。
四、综合应用题
21．我国是一个海洋大国，海域面积辽阔、资源丰富，我们应积极合理开发和利用。
（1）从海水中获取淡水，常用的操作方法是_________________；
（2）海水晒盐的基本原理为 __________（填“蒸发结晶”“降温结晶”之一）；
（3）我国化学家侯德榜在氨碱法的基础上创立的“侯氏制碱法”，是向滤出NaHCO3晶体后的 NH4Cl溶液中加入NaCl粉末，析出可用作肥料的NH4Cl，NH4Cl和NaCl两种物质的溶解度曲线如图所示。
① 20℃时，NH4Cl和NaCl两物质的等质量饱和溶液降温至t℃，析出固体较多是_________溶液；
② NH4Cl和NaCl的溶解度都随温度升高而______（填“增大”“减小”“不变”之一）；
③ t℃时，NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数______NaCl饱和 溶液的溶质质量分数（填“大于”“等于”“小于”之一）；
④ 20℃时，50g水里最多可以溶解________g NaCl固体。
（4）镁是用途很广泛的金属材料，世界上大部分的镁是从海水中获得。主要步骤如下：
① 该过程中，试剂甲可以选用____________，成本较低。
② 写出步骤II中发生反应的化学方程式____________，该反应的反应类型属于______。
（5）为了保护海洋资源，下列措施不正确的是________。
A 加强立法，建立海洋保护区
B 工农业“废水”、“废渣”可以排入大海
C 加强海洋环境监测，完善监测体系
22．水是生命之源，“珍惜水、节约水、保护水”是每个公民的义务和责任
（1）下列物质溶于水，能形成溶液的是 _____ (填序号).
A 淀粉 B 蔗糖 C 面粉 D 高锰酸钾
（2）用如图甲装置进行电解水的实验，中收集到的气体是 _____ ，该实验说明水是由 _____ 组成的.
（3）电解水实验中往往要在水中滴入氢氧化钠溶液，其目的是 _____ 若将质量分数为的溶液进行电解，当溶液中 的质量分数升高到时停止电解，则生成的的质量为 _____。
（4）我国水资源丰富，但分布不均，有些村民地下水作为生活用水，人们常用 _____ 检验地下水是硬水还是软水，生活中可用 _____ 的方法降低水的硬度；某同学自制如图乙所示简易净水器，图中活性炭的主要作用是 _____
（5）如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答：
①时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 _____ （填写字母序号）.
②时，将物质加入到水中不断搅拌，形成的溶液质量为 _____.
③将时，A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到，此时这三种溶液的溶质质量分数由小到大的关系是 _____ .
23．下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。请回答下列问题：
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 64.0 85.5
(1)由表中数据可知，氯化钠和硝酸钾属于_______(选填“微溶”、“可溶”或“易溶”)物。
(2)40℃时，将100g一定质量分数的硝酸钾溶液恒温蒸发水，溶液质量与蒸发水的质量关系如图，则a点时溶液中溶质的质量为_______g。
(3)下列有关说法正确的是_______(填序号)。A．与氯化钠相比，硝酸钾的溶解度受温度影响较大
B．除去硝酸钾中混有的少量氯化钠，可采用蒸发结晶的方法
C．20℃时，向40.0g质量分数为25%的氯化钠溶液中加入10.0g氯化钠，可得到40%的氯化钠溶液
D．40℃时，分别向氯化钠和硝酸钾的饱和溶液中加入等量的水，所得溶液的质量分数可能相等
(4)如图所示，在盛有水的烧杯中放入装有适量饱和石灰水的试管，向烧杯中加入下列物质中的_______(填序号)，会使试管中的饱和石灰水变浑浊。
A．硝酸铵 B．苛性钠 C．纯碱 D．熟石灰
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参考答案：
1．D
2．B
3．B
4．A
5．D
6．C
7．D
8．D
9．C
10．C
11．×
12．正确
13．正确
14．正确
15．错
16．甲 增加甲物质或恒温蒸发溶剂 80 丙
17．t1 20% 降温结晶
18．bc 2H2O2H2+O2 打开活塞，把带火星的木条靠近a处尖嘴口，若复燃，则为氧气。 30℃时，甲、乙在水中的溶解度相等，均为40g 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 75 c
19．A C B 甲 BD
20．(1)BCD
(2) 吸附 不是
硬水 加热煮沸
(3) 45.8 210 >
21．蒸馏 蒸发结晶 NH4Cl（或氯化铵） 增大 等于 18 石灰乳 复分解反应 B
22．BD 氢气 氢元素和氧元素 增强水的导电性 5 肥皂水 煮沸 吸附色素和异味 B＞C＞A 65 B＞C＞A
23．(1)易溶
(2)32
(3)AD
(4)B
答案第1页，共2页
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