九年级化学人教版下册8.2《金属的化学性质》课件(共33张PPT内嵌视频)

(共33张PPT)
课题2 金属的化学性质
第八单元 金属和金属材料
金属发展史
石器时代
青铜器
时代
铁器
时代
铝的发现和使用
决定金属出现顺序的因素：金属的 ；
冶炼的 。
活泼程度
难易程度
科学发现
在三星堆遗址考古挖掘出来的青铜人黄金面罩为什么能长时间保存呢？
一、金属与氧气的反应
注意
“真金不怕火炼”说明：
金的化学性质很不活泼
金在高温时也不与氧气反应。
一、金属与氧气反应
【知识回顾】哪些金属可以与氧气发生反应，对应的现象是什么？
2Mg + O2 2MgO
镁在常温下也可与氧气反应
实验前打磨金属丝的目的：
。
除去其表面的氧化物
一、金属与氧气的反应
3Fe + 2O2 Fe3O4
2Cu + O2 2CuO
红色固体变为黑色
纯氧
一、金属与氧气的反应
距今10多年的铁链
铝制品
4Al + 3O2 2Al2O3
注意
铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化膜
具有很好的抗腐蚀性
一、金属与氧气的反应
拓展问题：根据所学知识，你能解释为何不宜用钢丝球来擦洗铝制餐具吗？
用钢丝球擦洗铝制餐具时，会刷掉铝制品表面致密的氧化铝薄膜，对铝制品有损坏，缩短铝制品的寿命。
×
　　镁、铝比较活泼，铁、铜次之，金最不活泼
Mg、Al、Fe、Cu、Au
根据金属与氧气能否反应及 判断
判断金属活动性的方法之一
物质 化学方程式
Mg
Al
Fe
Cu
Au
2Mg + O2 2 MgO
点燃
4Al + 3O2 Al2O3
3Fe + 2O2 Fe3O4
点燃
2Cu+O2 === 2CuO
△
反应的难易和剧烈程度
二、金属与酸反应
活动探究（以盐酸为例）
二、金属与酸的反应
现 象 稀盐酸 稀硫酸
镁 锌 铁 铜 剧烈反应，产生大量气泡
反应较剧烈，产生较多气泡
反应缓慢，产生少量气泡，溶液的颜色由无色变为浅绿色
无明显现象
镁、锌、铁都能与稀盐酸反应，放出氢气，而铜不反应
反应越剧烈，说明 ；
含Fe2+的溶液呈浅绿色
金属活动性越强
可根根据金属是否与盐酸或稀硫酸反应，或 判断金属的活动性强弱。
铁、镁、锌能和稀盐酸或稀硫酸反应时剧烈程度不同。 ___反应最剧烈，其次是 ____，然后是____
镁
锌
铁
由此推出 ，金属活动性顺序____________
Mg> Zn>Fe>Cu
反应的剧烈程度
判断金属活动性的方法二
二、金属与酸的反应
金属 反应的化学方程式 稀盐酸 稀硫酸
镁
锌
铁
铜
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
金属活动性顺序
经过实验探究，人们归纳和总结出了常见金属在溶液中的活动性顺序：
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 （氢）铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
嫁 给 那 美 女
身 体 细 纤 轻
统 共 一 百 斤
活泼
不活泼
金属的位置越靠前，它的活动性越强
位于氢前面的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气
氢元素
置换反应
金属与盐酸反应 金属与稀硫酸反应
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑ Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑ Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑ Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
观察这些反应，它们有什么共同点？
单质
化合物
单质
化合物
置换反应
置换反应：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
单换单，价改变
特点
属于基本反应类型
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
1、思考：下列学过的反应中有置换反应吗？
CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2↑
CO + CuO Cu + CO2 ↑
△
H2 + CuO Cu + H2O
△
C + 2CuO 2Cu + CO2 ↑
高温
思考交流
思考交流
2.已知：铝的活动性比锌强，也可以与盐酸和稀硫酸反应，试写出化学方程式.
2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2↑
Al + 3H2SO4 = 2Al2(SO4)3 + 3H2↑
思考交流
3.假黄金的主要成分是黄铜（即铜锌合金），为什么可用稀盐酸浸泡的方法来鉴别真伪？
假黄金中含有锌，它会与盐酸发生反应，放出气体
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑
注意：铜不反应
思考交流
3.生铁含有 ，用稀硫酸浸泡发生什么反应？
Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
铁和碳
注意：碳不反应
张潜，北宋科学家。他受到《神农书》中“胆矾水可浸铁为铜”，和《淮南万毕术》中“曾青得铁则化为铜”的启发。于1094—1098年写成《浸铜要略》专著，揭开了 “湿法炼铜”技术的奥秘，因而成为世界湿法冶金技术第一人。你知道“湿法炼铜”的化学原理吗？
三、金属与盐溶液反应
Fe＋CuSO4=FeSO4＋Cu
现象：铁表面出现 固体， 溶液由蓝色逐渐变为 。
温故知新
注意：含Cu2+的溶液呈蓝色
含Fe2+的溶液呈浅绿色
SO42-作为一个整体参加反应
红色
浅绿色
分析：Fe与CuSO4的置换反应与Fe、Cu金属活动性的关联
Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
金属活动性由强到弱
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
弱
后
强
前
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
可根据金属能不能把另一种金属从其盐溶液中置换出来，判断金属活动性的强弱。
我们是金属2的盐
我是金属1
金属2
酸根
金属1
金属2
金属1
酸根
我把金属2赶走了，因为我比它的活动性更强
判断金属活动性的方法三
金属 +盐溶液→新盐+ 新金属
现象：铝丝表面出现 ， 溶液由蓝色逐渐变为无色
2Al＋3CuSO4=3Cu＋Al2(SO4)3
铝丝浸入硫酸铜溶液中
活动性： ；
三、金属与盐溶液反应
Al>Cu
红色固体
现象：铜丝表面出现 固体，溶液由无色变为 。
Cu＋2AgNO3=2Ag＋Cu(NO3)2
铜丝浸入硝酸银溶液中
活动性： ；
三、金属与盐溶液反应
Cu>Ag
银白色
蓝色
铜丝浸入硫酸铝溶液中
无明显现象
活动性： ；
Cu三、金属与盐溶液反应
金属活动性： 。
通过上述实验，你能得出铝、铜、银的金属活动性顺序吗？
Al>Cu>Ag
金属活动性顺序小结
金属的位置越靠前，它的活动性越强
钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢）铜 汞 银 铂 金
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
位于氢前的金属能与稀盐酸、稀硫酸反应放出氢气
位于前面的金属能把位于后面的金属从它们盐溶液里置换出来
（ K Ca Na除外）
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
1．判断下列各组物质能否发生反应？并说明原因。
(1)铜与稀盐酸:　 　;
(2)锌与硫酸铜溶液:　 　;
(3)铝与硝酸银溶液:　 　；
(4)铁与硫酸锌溶液:　 　.
　Al+3AgNO3══Al(NO3)3+3Ag　
　不能　
　Zn+CuSO4══ZnSO4+Cu　
　不能　
思考交流
课堂小结
金属化学性质
金属+酸→盐+H2↑
金属+氧气→金属氧化物
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
金属活动性顺序
金属+盐→新盐+新金
①氢前金属
②酸一般为盐酸、稀硫酸，不是强氧化性酸
①前金换后金 ，K、Ca、Na除外
②盐可溶
置换反应
基本反应类型 特点：单换单，价改变
当堂训练
1、下列物质中，不能用金属和稀硫酸直接反应制得的是（ ）
A、硫酸镁 B、硫酸锌 C、硫酸铝 D、硫酸铜
D
B
2、有X、Y、Z三种金属单质，X在常温下就能与氧气发生反应，Y、Z常温下几乎不与氧气反应；如果把Y、Z分别放入稀硫酸中，Y溶解并产生氢气，Z不反应。根据以上事实判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）
A、X Z Y B、X Y Z
C、Y Z X D、Z Y X
当堂训练
3. 小明同学为探究X、Y、Z三种金属(都不是银)的活动性顺序，做了以下实验：(1)把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；(2)把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，下列金属活动性顺序由强到弱排列正确的是( )
A. X＞Y＞(H)＞Z B. X＞Y＞Ag＞Z
C. X＞Y＞Z＞Ag D. (H)＞X＞Y＞Z
B
当堂训练