课件14张PPT。课题3 溶质的质量分数（一）第九单元 溶液温故知新1、什么是溶液？2、溶液是由什么组成的？ 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液。 溶液由溶质和溶剂组成。 m溶液 = m溶质 + m溶剂 你能判断下列溶液的浓、稀吗？说说你的判断依据。活动1 根据溶液颜色的深浅， 颜色越深，溶液越浓。③>②>①问题讨论：浓度：依据：问题讨论活动2 【实验9-5】1010100.51.02.010.511.012.0 等质量的溶剂里溶解溶质越多，溶液就越浓。③>②>①浓度：依据：问题讨论活动3：按下表数据配制3种氯化钠溶液10.0 溶解等质量的溶质所用溶剂越少，溶液就越浓。① >②> ③20.040.0浓度：依据：问题讨论活动4【实验9-6】100 等质量的溶液中所含溶质越多，溶液就越浓。② > ①100浓度：依据：问题讨论活动5：试判断下列所得溶液的浓稀溶质质量与溶液质量的比② > ① = ③302056溶质质量分数浓度：依据：归纳小结一、溶液组成的表示方法——溶质的质量分数1、什么是溶质的质量分数？溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。2、溶质的质量分数计算公式：归纳小结一、溶液组成的表示方法——溶质的质量分数3、溶质的质量分数表示的意义例：5%的食盐水，表示每100份质量的氯化钠溶液中含5份质量的氯化钠和95份质量的水。练：10%的氢氧化钠溶液，表示每_____份质量的氢氧化钠溶液中含___份质量的氢氧化钠和____份质量的水。小结：在溶质的质量分数为a% 的溶液里，
m溶质:m溶剂:m溶液=a:(100－a):1001001090试一试1、现有一瓶溶质质量分数为0.9%的生理盐水，则其中，氯化钠和水的质量比为________。2、某浓度时，蒸干40g氯化钠溶液，得到6g氯化钠，求该溶液中溶质的质量分数。9:991解析：已知溶质质量为6g，溶液质量为40g，可根据公式直接求得。解：=15%答：该溶液中溶质的质量分数为15%。议一议 已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。现分别取10g水，按下表所示中入一定量的氯化钠进行实验。试填写下表：121313.613.6不饱和不饱和饱和饱和16.7%23.1%26.5%26.5%一定温度下，同种溶质的饱和溶液最浓。小结：50g稀盐酸恰好与含10g碳酸钙的大理石完全反应。试计算这种稀盐酸中溶质的质量分数。解：设100g稀盐酸中含氯化氢的质量为x。CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 ↑ 100 73 10g xx=7.3g稀盐酸中溶质的质量分数为:答：这种稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。典型例题练一练100g质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌反应，生成氢气的质量是多少？这些氢气的体积（标准状况）是多少？（标准状况下，氢气的密度为0.09g/ L)。课堂小结100g质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌反应，生成氢气的质量是多少？这些氢气的体积（标准状况）是多少？（标准状况下，氢气的密度为0.09g/ L)。课题3 溶质的质量分数（一）
班级______________ 姓名___________
【学习目标】
掌握一种溶液组成的表示方法──溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。
【重点和难点】
重点：有关溶液中溶质的质量分数的计算。
难点：理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
【学习流程】
一、知识回顾
1. 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成__________、__________的混合物，叫做溶液。
2．溶液是由_________和_________组成的，溶液的质量等于_________和_________的质量之和。
3．在一定量的溶液中，含溶质较多溶液可称作__________，含溶质较少的溶液称作__________。
二、自主预习
1．溶液中溶质的质量分数是______________与______________之比，计算公式为：
______________________________________
2．某氯化钠溶液的质量分数为10%，即表示在100g该氯化钠溶液中含氯化钠______g，水_____g。
或表示_______g氯化钠完全溶解在______g水形成______g10%的氯化钠溶液。
三、课堂探究与交流
【问题讨论】你能判断下列溶液的浓稀吗？说说你的理由。
【活动１】展示３支盛有不同浓度硫酸铜溶液的试管。
溶液由浓到稀排列的顺序是：___________，理由是____________________________________。
【活动2】在三支试管中各加入10 mL(1 mL水的质量大致为1 g)水，然后分别加入约0.1 g、0.5 g、2.0 g固体硫酸铜，振荡静置。填写下表。
试管编号
溶液颜色比较
溶剂质量/g
溶质质量/g
溶液质量/g
1
2
3
溶液由浓到稀排列的顺序是：_____________，理由是__________________________________。
【活动３】按下表数据配制3种氯化钠溶液，试判断溶液的浓稀。
试管编号
溶剂/g
溶质/g
溶液/g
①
8.0
2.0
②
18.0
2.0
③
38.0
2.0
溶液由浓到稀排列的顺序是：_____________，理由是__________________________________。
【活动4】演示【实验9-6】
试管编号
溶剂/g
溶质/g
溶液/g
①
90
10
②
80
20
溶液由浓到稀排列的顺序是：_____________，理由是__________________________________。
【活动5】试判断下列所得溶液的浓稀
试管编号
溶剂/g
溶质/g
溶液/g
溶质的质量分数
①
15
5
②
20
10
③
42
14
溶液由浓到稀排列的顺序是：_____________，理由是__________________________________。
【归纳小结】
1、演质的质量分数是_____________________________________________。
2、演质的质量分数计算公式是________________________________________。
3、溶质质量分数表示的意义：某温度下，5%的氯化钠溶液，表示每_____份质量的氯化钠溶液中含有_____份质量的氯化钠和_____质量的水。
【试一试】
１、在上述活动2、3、4最后一栏加上“溶质的质量分数”，并计算所得溶液的质量分数。
２、现有一瓶溶质质量分数为0.9%的生理盐水，则其中，氯化钠和水的质量比为________。
3、某浓度时，蒸干40g氯化钠溶液，得到6g氯化钠，求该溶液中溶质的质量分数。
【议一议】
已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。现分别取10g水，按下表所示中入一定量的氯化钠进行实验。试填写下表：
试管编号
水/g
氯化钠/g
溶液/g
是否饱和
溶质的质量分数
①
10
2
②
10
3
③
10
4
④
10
5
讨论：20℃我们所能配制的最浓的氯化钠溶液中，溶质的质量分数是多大？
【小结】
1.一定温度，同种溶质的__________溶液最浓。
2.一定温度下，某物质的饱和溶液中溶质的质量分数＝_______________________________。
【典型例题】
50g稀盐酸恰好与含10g碳酸钙的大理石完全反应。试计算这种稀盐酸中溶质的质量分数。
【课堂反馈练习】
1、关于100g10%的氯化钠溶液的组成叙述正确的是（ ）
Ａ．100g水中溶有10g氯化钠 Ｂ．90g水中溶有10g氯化钠
Ｃ．溶液中溶质与溶剂的质量比为1：10 Ｄ．溶液与溶剂的质量比是9：10
2、20℃时，向100g氯化钠饱和溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数（ ）
Ａ．不变 Ｂ．变大 Ｃ．变小 Ｄ．无法判断
3、20℃时，向100g氯化钠不饱和溶液中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数与加入氯化钠的质量关系如下图（ ）
Ａ． Ｂ． Ｃ． Ｄ．
4、20℃时，向100g水中加入一定量的氯化钠固体，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数与加入氯化钠的质量关系如上图（ ）
5、20℃时，向80g水中加入20g氯化钠，搅拌后，完全溶解，则所得氯化钠溶液中溶质质量分数是（ ）
Ａ．10% Ｂ．20% Ｃ．40% Ｄ．80%
6、20℃，向100水中加入25g氯化钠，搅拌后，完全溶解，则所得氯化钠溶液中溶质质量分数是（ ）
Ａ．10% Ｂ．20% Ｃ．25% Ｄ．40%
7、20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36g。在20℃时，将40g氯化钠投入100g水中，充分搅拌后，所得溶液中溶质质量分数为（ ）
Ａ．20% Ｂ．26.5% Ｃ．28.6% Ｄ．40%
8、20℃时，氯化钠在水中的溶解度为36g。则在20℃时，氯化钠溶液中溶质质量分数不可能是（ ）
Ａ．0.01% Ｂ．10.12% Ｃ．26.5% Ｄ．36%
9、农业生产上常用16%的食盐水来选种。现欲配制这种食盐水200kg，需氯化钠的质量是（ ）
Ａ．16kg Ｂ．32kg Ｃ．20kg Ｄ．200kg
10、将20g氯化钠溶于水制成10%的氯化钠溶液，需要水的质量为（ ）
Ａ．80g Ｂ．100g Ｃ．180g Ｄ．200g
11、100g质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌反应，生成氢气的质量是多少？这些氢气的体积（标准状况）是多少？（标准状况下，氢气的密度为0.09g/ L)。
课题3 溶质的质量分数（第一课时）
【教学目标】
1．掌握溶质的质量分数的概念；能进行溶质质量分数的简单计算。
2．会分析问题，解决问题，提高解题能力；能找准各量的关系。
3．学会严谨求实的科学学习方法，培养具体问题具体分析的能力。
【重点和难点】
重点：溶质的质量分数的概念及简单计算。
难点：溶质的质量分数的有关计算。
【教学准备】
多媒体课件
【教学过程】
教学流程
教师活动
学生活动
复习引入
【提问】1.什么是溶液？
2.溶液是由什么组成的？
【过渡】不同的溶液组成可能是不同的。如何来表示溶液的组成呢？
学生思考回答
问题讨论
【问题】怎样判断溶液的浓和稀？
【活动1】出示3支试管，盛有不同浓度的硫酸铜溶液。请学生判断试管里溶液的浓稀，并说明判断的依据。
【活动2】演示【实验9-5】
试管编号
溶剂/g
溶质/g
溶液/g
①
20
0.1
②
20
0.5
③
20
2.0
请填写上表，并讨论，除根据溶液颜色外，你还有什么方法来判断3支试管里溶液的浓稀？
【活动3】按下表数据配制3种氯化钠溶液，试判断溶液的浓稀。
试管编号
溶剂/g
溶质/g
溶液/g
①
8.0
2.0
②
18.0
2.0
③
38.0
2.0
【活动4】演示【实验9-6】
试管编号
溶剂/g
溶质/g
溶液/g
①
90
10
②
80
20
试判断上述两溶液的浓稀。
讨论回答：
根据溶液的颜色，颜色越深，溶液越浓。
填表
一定量的溶剂里，溶解的溶质越多，溶液越浓。
溶解一定时的溶质，所用的溶剂越少，溶液越浓。
一定质量的溶液里含 溶质越多，溶液越浓。
【活动5】试判断下列所得溶液的浓稀
试管编号
溶剂/g
溶质/g
溶液/g
溶质的质量分数
①
15
5
②
20
10
③
42
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讨论，通过计算溶质与溶液的质量比来比较，比值较大的，溶液较浓。
新授
溶质的质量分数——溶液组成的表示方法
1.溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2.溶质的质量分数计算公式：
3.溶质质量分数表示的意义：
例：某温度下，5%的氯化钠溶液表示，每100份质量的氯化钠溶液中含有5份质量的氯化钠和95水。
练：10%的氢氧化钠溶液所表示的意义？
倾听，记录。
回答
试一试
1、现有一瓶溶质质量分数为0.9%的生理盐水，则其中，氯化钠和水的质量比为________。
2、某浓度时，蒸干40g氯化钠溶液，得到6g氯化钠，求该溶液中溶质的质量分数。
自主或小组合作完成，注意第2题的解题格式。
议一议
已知20℃时，氯化钠的溶解度为36g。现分别取10g水，按下表所示中入一定量的氯化钠进行实验。试填写下表：
试管编号
水/g
氯化钠/g
溶液/g
是否饱和
溶质的质量分数
①
10
2
②
10
3
③
10
4
④
10
5
讨论：20℃我们所能配制的最浓的氯化钠溶液中，溶质的质量分数是多大？
【小结】1.一定温度，同种溶质的饱和溶液最浓。
2.一定温度下，某物质的饱和溶液中
典型例题
例 50g稀盐酸恰好与含10g碳酸钙的大理石完全反应。试计算这种稀盐酸中溶质的质量分数。
学生分组讨论，完成。
注意解题格式。
学生板演
练一练
100g质量分数为19.6%的稀硫酸与足量的锌反应，生成氢气的质量是多少？这些氢气的体积（标准状况）是多少？（标准状况下，氢气的密度为0.09g/ L)。
学生分组完成
课堂
小结
布置
作业
