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高中化学人教版（2019）选择性必修1高一期末专题复习（一）离子方程式专题训练2022年12月09日
一、单选题
1．（2022高一上·苏州月考）下列物质在溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A． B．
C．NaHCO3=Na++H++ D．
2．（2022高一上·宜昌期中）下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．盐酸滴入氨水中：
B．氧化铁与稀盐酸混合：
C．实验室用大理石和稀盐酸制取：
D．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：
3．（2022高一上·河西期中）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：
B．铜片插入硝酸银溶液中：
C．钠与水反应：
D．的尾气处理：
4．（2022高一上·河西期中）下列有关方程式书写正确的是（ ）
A．过氧化钠与水反应的离子方程式：
B．铁在氯气中燃烧的化学方程式：
C．氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应离子方程式：
D．碳酸银溶于稀硝酸的离子方程式：
5．（2022高一上·长沙期中）准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化铁与稀硫酸反应：
B．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：
C．铜与稀盐酸反应：
D．钠与水反应：
6．（2022高一上·杭州期中）下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O
D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
7．（2022高一上·浙江月考）下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：
B．向溶液中通入：
C．氯气通入水中制氯水：
D．钠与水反应的离子方程式为
8．（2022高一上·长春期中）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3 H2O
B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
C．氢氧化钠溶液通入过量SO2：OH-+SO2=HSO3-
D．Cl2与FeBr2物质的量之比1：1的离子反应方程式：Cl2 +2 Fe2+= 2Fe3++ 2Cl-
9．（2022高一上·新乡月考）下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ）
选项 Ⅰ Ⅱ
A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B 少量CO2通入澄清石灰水中 过量CO2通入澄清石灰水中
C KOH溶液与稀硝酸混合 Fe(OH)2与稀硝酸混合
D Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液与HCl溶液混合
A．A B．B C．C D．D
10．（2022高一上·安徽月考）下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是（ ）
A．①是置换反应，反应的离子方程式为
B．②是复分解反应，反应的离子方程式为
C．③是化合反应，但不是离子反应
D．④中反应的离子方程式可能是
11．（2022高一上·河南月考）下列反应的离子方程式能用H++OH-=H2O表示的是（ ）
A． B．
C． D．
12．（2022高一上·邢台月考）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①Ag++Cl-=AgCl↓
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③CO32-+2H+=CO2↑+H2O
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
A．①③ B．②④ C．②③ D．没有
13．（2021高一上·红桥期末）下列离子方程式正确的是（ ）
A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：
B．小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO2↑
C．使用漂白粉时为了增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋：ClO-+H+=HClO
D．检验补铁剂是否变质，溶解后加入KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
14．（2021高一上·南宁期末）已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）
A．CO2＋2OH-=CO＋H2O
B．Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O
C．2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑
D．Al3+＋4OH-=AlO＋2H2O
15．（2021高一上·天津市期末）下列选项中，Ⅰ和Ⅱ中发生的反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）
Ⅰ Ⅱ
A 锌粒中加入稀硫酸 锌粒中加入硫酸氢钠溶液
B 氢氧化钡和稀盐酸反应 向石灰乳中滴加稀盐酸
C 将少量的溶液滴入足量的溶液中 将少量的溶液滴入足量的溶液中
D 将少量的氯气通入到溶液中 将足量的氯气通入到溶液中
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Zn+2H+═Zn2++H2↑
②HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O ．
17．（2016高一上·江津期中）已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种．现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）．请按要求填写下列表格：
步骤1：
加入试剂 被检出物质的化学式 离子方程式
水 ﹣﹣﹣﹣
步骤2：
加入试剂 被检出物质的化学式 离子方程式
步骤3：
加入试剂 被检出物质的化学式 离子方程式
三、综合题
18．（2022高一上·邢台月考）某无色透明溶液中可能存在大量阳离子Ag+、Mg2+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。
（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关反应的离子方程式： 。
（3）取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在某离子，加过量NaOH溶液时发生所有反应的离子方程式为： 、 。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是____(填序号)。
A．Cl- B．NO C．CO D．SO
19．（2022高一上·黑龙江月考）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题：
检测次数 溶液中检测出的粒子
第①次
第②次
（1）两次检测结果中第 次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了检验溶液中是否存在、和。
第一步：向溶液中滴加过量的 溶液（填化学式，其目的是检验并将其除去；发生反应的离子方程式为 ；
第二步：加入过量的 溶液（填化学式），其目的是检验并除去 离子；发生反应的离子方程式 ；
第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式），发生反应的离子方程式 。
四、推断题
20．（2022高一上·洛阳月考）由 Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、NO、SO 、Cl-、CO 这 8 种离子构成 A、B、C、D 四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
（1）写出A、C的化学式：A ，C 。
（2）写出盐酸与B反应的离子方程式： 。
（3）向C中滴入NaOH溶液的现象为 。
（4）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：
①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5 6滴，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中 ，该液体中分散质粒子的直径为 。
②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式为 。
（5）写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式： 。
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．AlCl3是可溶性强电解质，在水中电离产生Al3+、Cl-，电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，A不符合题意；
B．电解质电离不需要通电，Ba(OH)2溶于水，电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+=2OH-，B不符合题意；
C．NaHCO3电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na++，C不符合题意；
D．CH3COONH4是可溶性盐，在水中电离产生CH3COO-、，电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯离子不能合写；
B.电解不需要通电；
C.碳酸氢根不能拆开书写。
2．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．一水合氨为弱碱，不能电离，离子方程式为：，A不符合题意；
B．氧化铁为金属氧化物，不能拆，与盐酸反应的离子方程式正确，B符合题意；
C．大理石为碳酸钙，不可拆，离子方程式为：，C不符合题意；
D．碳酸氢钙溶于水，可拆，离子方程式为：，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．离子方程式为：；
B．氧化铁为金属氧化物，不能拆开，与盐酸反应；
C．大理石为碳酸钙，不可拆；
D．碳酸氢钙溶于水，可拆。
3．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．铁和稀硫酸反应的离子方程式为：，故A不符合题意；
B．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：，故B不符合题意；
C．钠与水反应的离子方程式为：，故C不符合题意；
D．的尾气用碱液处理，离子方程式为：，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．不符合客观事实，应生成亚铁离子；
B．电荷不守恒；
C．原子不守恒；
D．符合离子方程式的书写规则。
4．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为：，A符合题意；
B．氯气具有强氧化性，与铁发生反应时生成氯化铁，其化学方程式为：，B不符合题意；
C．氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，上述反应不遵循事实和电荷守恒，正确的离子方程式为：，C不符合题意；
D．碳酸银在离子方程式中保留化学式，不可拆分，正确的离子方程式为：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．符合离子方程式的书写规则；
B．不符合客观事实，氯气与铁反应生成氯化铁；
C．电荷不守恒；
D．碳酸银不溶于水，不可拆分。
5．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氢氧化铁难溶于水，保留化学式，氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其离子方程式为：3H＋＋Fe(OH)3= Fe 3＋＋3H2O，故A不符合题意；
B．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，利用Fe3+的水解反应是可逆反应，离子方程式中要注明胶体：，故B符合题意；
C．铜和稀盐酸不反应，故C不符合题意；
D．向水中加入一小块钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子反应方程式为： 2Na+2H2O=2Na+ +2OH- +H2 ↑，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、氢氧化铁不可拆；
B、氯化铁可拆，胶体不可拆；
C、铜和盐酸不反应；
D、原子不守恒。
6．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A不符合题意；
B．电荷不守恒，其正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ，B不符合题意；
C．该反应的离子方程式为Ba2++OH-+ =BaCO3↓+H2O，C符合题意；
D．Fe(OH)3胶体不是沉淀，正确的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
7．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰、水，反应的离子方程式为，故A符合题意；
B． 溶液和不反应，故B不符合题意；
C．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是，故C不符合题意；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.二氧化碳和氯化钙不反应；
C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，保留化学式；
D.该方程式原子不守恒。
8．【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.NaOH过量，则NH4HCO3完全反应，且参与反应的NH4＋、HCO3－个数比为1：1，因此反应的离子方程式为：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋H2O＋CO32－，A不符合题意；
B.NaHCO3过量，则Ca(OH)2完全反应，参与反应的Ca2＋、OH－的个数比为1：2，因此该反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，B不符合题意；
C.过量SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，因此该反应的离子方程式为：SO2＋OH－=HSO3－，C符合题意；
D.Cl2与FeBr2物质的量1：1参与反应，其反应的离子方程式为：2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、NaOH足量，则NH4＋、HCO3－都与OH－反应；
B、NaHCO3过量，则Ca(OH)2完全反应；
C、SO2过量，则与NaOH反应后生成NaHSO3；
D、Cl2与FeBr2物质的量之比为1：1，则Fe2＋、Br－均参与反应；
9．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合，反应产生BaCO3、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2 =BaCO3↓++2H2O；NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合反应产生Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为： OH-+ =+H2O，可见二者反应的离子方程式不相同，A不符合题意；
B．少量CO2通入澄清石灰水中反应产生CaCO3沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；过量CO2通入澄清石灰水中，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为：OH-+CO2=，可见二者反应的离子方程式不相同，B不符合题意；
C．KOH溶液与稀硝酸混合发生中和反应产生KNO3、H2O，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；Fe(OH)2具有还原性，而稀硝酸具有氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生Fe(NO3)3、NO、H2O，反应的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，二者反应离子方程式不相同，C不符合题意；
D．Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合，反应产生可溶性Na2SO4及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+ CO2↑；少量K2CO3溶液与HCl溶液混合，反应产生可溶性KCl及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+ CO2↑，可见二者反应的离子方程式相同，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.Ⅰ的离子方程式为Ba2++2OH-+2 =BaCO3↓++2H2O；Ⅱ的离子方程式为OH-+ =+H2O；
B.Ⅰ的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；Ⅱ的离子方程式为OH-+CO2=；
C.Ⅰ的离子方程式为H++OH-=H2O；Ⅱ的离子方程式为3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O。
10．【答案】B
【知识点】离子反应发生的条件；离子方程式的书写
【解析】【解答】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于置换反应，A项不符合题意；
B.氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化物应保留化学式，B项符合题意；
C.氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，不在水溶液中进行，不是离子反应，C项不符合题意；
D.少量的二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡和水，D项不符合题意。
【分析】A、镁和盐酸反应是置换反应；
B、盐酸和氧化钙反应是复分解反应，氧化物不可拆；
C、氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，没有在溶液中进行；
D、二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水。
11．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Fe(OH)2是难溶性碱，与HCl反应产生可溶性FeCl2、H2O，离子方程式应该为：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，A不符合题意；
B．HNO3是可溶性强酸，Ba(OH)2是可溶性强碱，二者反应产生可溶性盐和水，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，B符合题意；
C．Mg(OH)2是难溶性碱，不可拆分，不能写成OH-形式，C不符合题意；
D．AlCl3是可溶性盐，应该写成离子形式，该反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．Fe(OH)2是难溶物，不拆；
B．符合离子方程式书写；
C．Mg(OH)2是难溶物，不拆；
D．AlCl3是可溶性盐，应该写成离子形式。
12．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】①Ag++Cl-=AgCl↓可以表示HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，也可以表示可溶性金属氯化物与AgNO3溶液的反应，如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，所以可以表示多个反应，①不符合题意；
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示Ba(OH)2与H2SO4的反应，也可以表示Ba(OH)2与NaHSO4混合时溶液显中性时的反应，所以可以表示多个反应，②不符合题意；
③CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应产生CO2、H2O、可溶性盐，表示所有同一类型的反应，③不符合题意；
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性铜盐与Fe发生置换反应产生Cu单质与可溶性亚铁盐，表示所有同一类型的反应，④不符合题意；
综上所述可知，没有任何一个离子反应符合题目要求，
故答案为：D。
【分析】反应中的粒子均可代表一类。
13．【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Al与NaOH溶液反应对应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，A不符合题意；
B．小苏打治疗胃酸过多对应离子方程式为：，B符合题意；
C．白醋主要成分为CH3COOH，与ClO-反应可生成HClO，对应离子方程式为：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，C不符合题意；
D．补铁剂中铁元素为+2价，可通过检验是否有Fe3+存在确定其是否变质，对应离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子方程式的书写要注意遵守质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒；还要遵守客观事实和拆分原则。
14．【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，CO2＋2OH-=CO＋H2O，表现为铝罐变瘪，故A不选；
B．铝罐表面有氧化膜Al2O3，加入过量NaOH溶液发生反应：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O，故B不选；
C．铝罐表面有氧化膜溶解后，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，发生反应：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑，故C不选；
D．根据A、B、C选项分析可知溶液中没有铝离子，故D选。
故答案为：D。
【分析】加入过量NaOH浓溶液，二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠与水，再过一段时间，罐壁又重新凸起，发生Al与NaOH溶液的反应生成氢气，因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O。
15．【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．二者反应实质都是氢离子与锌反应生成锌离子和氢气，可以用同一个离子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑，A符合题意；
B．氢氧化钡应应拆成离子形式，石灰乳中氢氧化钙保留化学式，所以不能用同一个离子方程式表示，B不符合题意；
C．氯化铝过量反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量反应生成偏铝酸钠，反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，C不符合题意；
D．少量氯气：因为Fe2+还原性强于Br-，首先被氧化为Fe3+，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，足量氯气反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2，反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．二者反应实质都是氢离子与锌反应生成锌离子和氢气；
B．氢氧化钡应应拆成离子形式，石灰乳中氢氧化钙保留化学式；
C．依据氢氧化铝的两性分析；
D．依据氧化的先后顺序和用量分析。
16．【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】解：①Zn+2H+═Zn2++H2↑表示金属Zn与非氧化性强酸反应生成可溶性锌盐和水的反应，如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；②离子方程式HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳气体和水的反应，如：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
【分析】①该离子方程式表示锌与非氧化性强酸反应的一类反应，酸可以为盐酸或稀硫酸②表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成二氧化碳气体和水的反应，据此写出满足条件的化学方程式．
17．【答案】CuSO4；Ba（OH）2；Cu 2++SO42﹣+Ba 2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；MgCl2；Mg 2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
【知识点】物质的检验和鉴别；离子方程式的书写
【解析】【解答】解：步骤1．KNO3、MgCL2、Ba（OH）2溶于水都得到无色透明溶液，无水CuSO4溶于水得到蓝色溶液，
该反应没有离子方程式；
步骤2．氢氧化钡能和硫酸铜溶液反应生成白色和蓝色沉淀，硝酸钾和氯化镁和硫酸铜溶液不反应，离子方程式为：Cu 2++SO42﹣+Ba 2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
步骤3．硝酸钾和氢氧化钡溶液不反应，氯化镁和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，离子方程式为
Mg 2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，
通过以上分析知，其鉴别先后顺序是硫酸铜、氢氧化钡、氯化镁、硝酸钾，
故答案为：步骤1：
加入试剂 被检出物质的化学式 离子方程式
水 CuSO4 ﹣﹣﹣﹣
步骤2：
加入试剂 被检出物质的化学式 离子方程式
CuSO4 Ba（OH）2 Cu 2++SO42﹣+Ba 2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
步骤3：
加入试剂 被检出物质的化学式 离子方程式
Ba（OH）2 MgCl2 Mg 2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，
【分析】步骤1．KNO3、MgCL2、Ba（OH）2溶于水都得到无色透明溶液，无水CuSO4溶于水得到蓝色溶液；
步骤2．氢氧化钡能和硫酸铜溶液反应生成白色和蓝色沉淀，硝酸钾和氯化镁和硫酸铜溶液不反应；
步骤3．硝酸钾和氢氧化钡溶液不反应，氯化镁和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，
通过以上分析知，其鉴别先后顺序是硫酸铜、氢氧化钡、氯化镁、硝酸钾．
18．【答案】（1）Cu2+
（2）Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓
（3）H++OH-=H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（4）B
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）Cu2+的溶液为蓝色，该溶液为无色，故不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明该沉淀为AgCl，故原溶液中有Ag+；有关的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）Mg2+与OH-可生成Mg(OH)2沉淀，故取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+，有关反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；过量的NaOH溶液还与过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
（4）含阳离子（Ag+、Mg2+）均与、OH-反应，Ag+与Cl-反应，只有与Ag+、Mg2+均不反应，则一定含阴离子为，
故答案为：B；
【分析】（1）利用观察法判断；
（2）依据 Cl- 检验判断；
（3）Mg2+与OH-反应；H++OH-反应；
（4）依据离子的共存原理判断；
19．【答案】（1）②
（2）HNO3；2H++CO =CO2↑+H2O；Ba（NO3）2；SO ；Ba2++SO =BaSO4↓；AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓
【知识点】常见离子的检验；离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）第②次检测中 与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，所以 第②次检测结果不正确。
（2） 第一步向溶液中滴加过量的硝酸可以检验CO32-并将其除去，发生反应的离子方程式是 2H++CO =CO2↑+H2O；第二步加入过量的 Ba(NO3)2 溶液，用于检验Ba2+并将其除去，反应的离子方程式为： Ba2++SO =BaSO4↓ ；第三步过滤后向滤液中加入 AgNO3溶液，用于检验Cl-，反应的离子方程式为： Ag++Cl-=AgCl↓ 。
【分析】（1）注意离子共存的基础条件：不产生沉淀、气体和水。
（2）检验SO42-常用 Ba(NO3)2 溶液，检验CO32-常用 酸溶液，检验Cl-常用AgNO3溶液，注意干扰离子的引入。
20．【答案】（1）AgNO3；Fe2(SO4)3
（2）CO+2H+=H2O+CO2 ↑
（3）产生红褐色沉淀
（4）红褐；出现一条光亮的“通路”；1 100nm；Fe(OH)3 (胶体)+3H+=Fe3++3H2O
（5）2NH4HCO3+CaCl2 =CaCO3 ↓+2NH4Cl+CO2↑ +H2O
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据分析，A为AgNO3，C为Fe2(SO4)3。
（2）盐酸与B（K2CO3）反应生成氯化钾、CO2、H2O，离子方程式CO+2H+=H2O+CO2 ↑。
（3）C为Fe2(SO4)3，向C中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，故现象为产生红褐色沉淀。
（4）结合题意，M的饱和溶液为氯化铁溶液；
在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和氯化铁溶液5 6滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，则生成氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中出现一条光亮的“通路”，该分散系属于胶体，该液体中分散质粒子的直径为1 100nm。
向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，胶体和盐酸反应溶解，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3 (胶体)+3H+=Fe3++3H2O。
（5）D为CaCl2，在溶液中与NH4HCO3反应产生碳酸钙沉淀、CO2气体和氯化铵，化学方程式为：2NH4HCO3+CaCl2 =CaCO3 ↓+2NH4Cl+CO2↑ +H2O。
【分析】（1）根据离子共存知识及实验现象分析；
（2）依据强酸制弱酸书写；
（3）依据反应产物的性质判断；
（4）依据制备氢氧化铁胶体实验现象及胶体的定义和性质分析。
（5）依据反应物的性质和产物的状态和用途书写。
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高中化学人教版（2019）选择性必修1高一期末专题复习（一）离子方程式专题训练2022年12月09日
一、单选题
1．（2022高一上·苏州月考）下列物质在溶液中的电离方程式正确的是（ ）
A． B．
C．NaHCO3=Na++H++ D．
【答案】D
【知识点】电离方程式的书写
【解析】【解答】A．AlCl3是可溶性强电解质，在水中电离产生Al3+、Cl-，电离方程式为：AlCl3=Al3++3Cl-，A不符合题意；
B．电解质电离不需要通电，Ba(OH)2溶于水，电离产生Ba2+、OH-，电离方程式为：Ba(OH)2=Ba2+=2OH-，B不符合题意；
C．NaHCO3电离产生Na+、，电离方程式为：NaHCO3=Na++，C不符合题意；
D．CH3COONH4是可溶性盐，在水中电离产生CH3COO-、，电离方程式为：CH3COONH4=CH3COO-+，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.氯离子不能合写；
B.电解不需要通电；
C.碳酸氢根不能拆开书写。
2．（2022高一上·宜昌期中）下列离子方程式的书写正确的是（ ）
A．盐酸滴入氨水中：
B．氧化铁与稀盐酸混合：
C．实验室用大理石和稀盐酸制取：
D．碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．一水合氨为弱碱，不能电离，离子方程式为：，A不符合题意；
B．氧化铁为金属氧化物，不能拆，与盐酸反应的离子方程式正确，B符合题意；
C．大理石为碳酸钙，不可拆，离子方程式为：，C不符合题意；
D．碳酸氢钙溶于水，可拆，离子方程式为：，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．离子方程式为：；
B．氧化铁为金属氧化物，不能拆开，与盐酸反应；
C．大理石为碳酸钙，不可拆；
D．碳酸氢钙溶于水，可拆。
3．（2022高一上·河西期中）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．铁和稀硫酸反应：
B．铜片插入硝酸银溶液中：
C．钠与水反应：
D．的尾气处理：
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．铁和稀硫酸反应的离子方程式为：，故A不符合题意；
B．铜片插入硝酸银溶液中，离子方程式为：，故B不符合题意；
C．钠与水反应的离子方程式为：，故C不符合题意；
D．的尾气用碱液处理，离子方程式为：，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A．不符合客观事实，应生成亚铁离子；
B．电荷不守恒；
C．原子不守恒；
D．符合离子方程式的书写规则。
4．（2022高一上·河西期中）下列有关方程式书写正确的是（ ）
A．过氧化钠与水反应的离子方程式：
B．铁在氯气中燃烧的化学方程式：
C．氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应离子方程式：
D．碳酸银溶于稀硝酸的离子方程式：
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．过氧化钠与水反应会生成氢氧化钠和氧气，其离子方程式为：，A符合题意；
B．氯气具有强氧化性，与铁发生反应时生成氯化铁，其化学方程式为：，B不符合题意；
C．氢氧化钠与碳酸氢钠溶液反应生成碳酸钠和水，上述反应不遵循事实和电荷守恒，正确的离子方程式为：，C不符合题意；
D．碳酸银在离子方程式中保留化学式，不可拆分，正确的离子方程式为：，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．符合离子方程式的书写规则；
B．不符合客观事实，氯气与铁反应生成氯化铁；
C．电荷不守恒；
D．碳酸银不溶于水，不可拆分。
5．（2022高一上·长沙期中）准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一，下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．氢氧化铁与稀硫酸反应：
B．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体：
C．铜与稀盐酸反应：
D．钠与水反应：
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．氢氧化铁难溶于水，保留化学式，氢氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，其离子方程式为：3H＋＋Fe(OH)3= Fe 3＋＋3H2O，故A不符合题意；
B．用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，利用Fe3+的水解反应是可逆反应，离子方程式中要注明胶体：，故B符合题意；
C．铜和稀盐酸不反应，故C不符合题意；
D．向水中加入一小块钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子反应方程式为： 2Na+2H2O=2Na+ +2OH- +H2 ↑，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、氢氧化铁不可拆；
B、氯化铁可拆，胶体不可拆；
C、铜和盐酸不反应；
D、原子不守恒。
6．（2022高一上·杭州期中）下列化学反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
B．钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NaHCO3：Ba2++OH-+=BaCO3↓+H2O
D．向沸水中滴加饱和FeCl3溶液制Fe(OH)3胶体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓+3H+
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．醋酸为弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，A不符合题意；
B．电荷不守恒，其正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ，B不符合题意；
C．该反应的离子方程式为Ba2++OH-+ =BaCO3↓+H2O，C符合题意；
D．Fe(OH)3胶体不是沉淀，正确的离子方程式为：Fe3++3H2OFe(OH)3（胶体）+3H+，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】判断离子方程式正误时，需注意以下几点：1.是否符合事实；2.化学式拆写（单质、氧化物、气体、难溶物、弱电解质等不能拆写）是否正确；3.符号（等号，可逆号，沉淀气体的箭头标注）使用是否正确；4.是否遵循原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒；5.是否漏掉离子反应；6.反应物或产物的配比是否正确。
7．（2022高一上·浙江月考）下列反应的离子方程式，正确的是（ ）
A．二氧化锰与浓盐酸反应制氯气：
B．向溶液中通入：
C．氯气通入水中制氯水：
D．钠与水反应的离子方程式为
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯气、氯化锰、水，反应的离子方程式为，故A符合题意；
B． 溶液和不反应，故B不符合题意；
C．氯气通入水中生成盐酸和次氯酸，反应的离子方程式是，故C不符合题意；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的离子方程式为，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】B.二氧化碳和氯化钙不反应；
C.氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，次氯酸为弱酸，保留化学式；
D.该方程式原子不守恒。
8．（2022高一上·长春期中）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液反应：NH4++OH-=NH3 H2O
B．澄清石灰水与过量NaHCO3溶液反应：HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3+H2O
C．氢氧化钠溶液通入过量SO2：OH-+SO2=HSO3-
D．Cl2与FeBr2物质的量之比1：1的离子反应方程式：Cl2 +2 Fe2+= 2Fe3++ 2Cl-
【答案】C
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A.NaOH过量，则NH4HCO3完全反应，且参与反应的NH4＋、HCO3－个数比为1：1，因此反应的离子方程式为：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=NH3·H2O＋H2O＋CO32－，A不符合题意；
B.NaHCO3过量，则Ca(OH)2完全反应，参与反应的Ca2＋、OH－的个数比为1：2，因此该反应的离子方程式为：Ca2＋＋2OH－＋2HCO3－=CaCO3↓＋CO32－＋2H2O，B不符合题意；
C.过量SO2与NaOH溶液反应生成NaHSO3，因此该反应的离子方程式为：SO2＋OH－=HSO3－，C符合题意；
D.Cl2与FeBr2物质的量1：1参与反应，其反应的离子方程式为：2Cl2＋2Fe2＋＋2Br－=2Fe3＋＋Br2＋4Cl－，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、NaOH足量，则NH4＋、HCO3－都与OH－反应；
B、NaHCO3过量，则Ca(OH)2完全反应；
C、SO2过量，则与NaOH反应后生成NaHSO3；
D、Cl2与FeBr2物质的量之比为1：1，则Fe2＋、Br－均参与反应；
9．（2022高一上·新乡月考）下列各选项中的两个反应，可用同一个离子方程式表示的是（ ）
选项 Ⅰ Ⅱ
A Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合 NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合
B 少量CO2通入澄清石灰水中 过量CO2通入澄清石灰水中
C KOH溶液与稀硝酸混合 Fe(OH)2与稀硝酸混合
D Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合 少量K2CO3溶液与HCl溶液混合
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合，反应产生BaCO3、Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为：Ba2++2OH-+2 =BaCO3↓++2H2O；NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合反应产生Na2CO3、H2O，反应的离子方程式为： OH-+ =+H2O，可见二者反应的离子方程式不相同，A不符合题意；
B．少量CO2通入澄清石灰水中反应产生CaCO3沉淀和H2O，反应的离子方程式为：Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；过量CO2通入澄清石灰水中，反应产生可溶性Ca(HCO3)2，反应的离子方程式为：OH-+CO2=，可见二者反应的离子方程式不相同，B不符合题意；
C．KOH溶液与稀硝酸混合发生中和反应产生KNO3、H2O，反应的离子方程式为：H++OH-=H2O；Fe(OH)2具有还原性，而稀硝酸具有氧化性，二者混合会发生氧化还原反应产生Fe(NO3)3、NO、H2O，反应的离子方程式为：3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O，二者反应离子方程式不相同，C不符合题意；
D．Na2CO3溶液与过量H2SO4溶液混合，反应产生可溶性Na2SO4及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+ CO2↑；少量K2CO3溶液与HCl溶液混合，反应产生可溶性KCl及H2O、CO2，反应的离子方程式为：2H++=H2O+ CO2↑，可见二者反应的离子方程式相同，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.Ⅰ的离子方程式为Ba2++2OH-+2 =BaCO3↓++2H2O；Ⅱ的离子方程式为OH-+ =+H2O；
B.Ⅰ的离子方程式为Ca2++2OH-+CO2=CaCO3↓+H2O；Ⅱ的离子方程式为OH-+CO2=；
C.Ⅰ的离子方程式为H++OH-=H2O；Ⅱ的离子方程式为3Fe(OH)2+10H++=3Fe3++NO↑+8H2O。
10．（2022高一上·安徽月考）下列方框中的物质或溶液之间发生的反应分别是①②③④，下列有关这些反应的说法错误的是（ ）
A．①是置换反应，反应的离子方程式为
B．②是复分解反应，反应的离子方程式为
C．③是化合反应，但不是离子反应
D．④中反应的离子方程式可能是
【答案】B
【知识点】离子反应发生的条件；离子方程式的书写
【解析】【解答】镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，属于置换反应，A项不符合题意；
B.氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，氧化物应保留化学式，B项符合题意；
C.氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，不在水溶液中进行，不是离子反应，C项不符合题意；
D.少量的二氧化碳与氢氧化钡溶液反应生成碳酸钡和水，D项不符合题意。
【分析】A、镁和盐酸反应是置换反应；
B、盐酸和氧化钙反应是复分解反应，氧化物不可拆；
C、氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，没有在溶液中进行；
D、二氧化碳和氢氧化钡反应生成碳酸钡和水。
11．（2022高一上·河南月考）下列反应的离子方程式能用H++OH-=H2O表示的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Fe(OH)2是难溶性碱，与HCl反应产生可溶性FeCl2、H2O，离子方程式应该为：Fe(OH)2+2H+=Fe2++2H2O，不能用H++OH-=H2O表示，A不符合题意；
B．HNO3是可溶性强酸，Ba(OH)2是可溶性强碱，二者反应产生可溶性盐和水，可以用离子方程式H++OH-=H2O表示，B符合题意；
C．Mg(OH)2是难溶性碱，不可拆分，不能写成OH-形式，C不符合题意；
D．AlCl3是可溶性盐，应该写成离子形式，该反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．Fe(OH)2是难溶物，不拆；
B．符合离子方程式书写；
C．Mg(OH)2是难溶物，不拆；
D．AlCl3是可溶性盐，应该写成离子形式。
12．（2022高一上·邢台月考）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（ ）
①Ag++Cl-=AgCl↓
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O
③CO32-+2H+=CO2↑+H2O
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu
A．①③ B．②④ C．②③ D．没有
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】①Ag++Cl-=AgCl↓可以表示HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，也可以表示可溶性金属氯化物与AgNO3溶液的反应，如NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3，所以可以表示多个反应，①不符合题意；
②Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O可以表示Ba(OH)2与H2SO4的反应，也可以表示Ba(OH)2与NaHSO4混合时溶液显中性时的反应，所以可以表示多个反应，②不符合题意；
③CO32-+2H+=CO2↑+H2O可以表示可溶性碳酸盐与强酸反应产生CO2、H2O、可溶性盐，表示所有同一类型的反应，③不符合题意；
④Fe+Cu2+=Fe2++Cu可以表示可溶性铜盐与Fe发生置换反应产生Cu单质与可溶性亚铁盐，表示所有同一类型的反应，④不符合题意；
综上所述可知，没有任何一个离子反应符合题目要求，
故答案为：D。
【分析】反应中的粒子均可代表一类。
13．（2021高一上·红桥期末）下列离子方程式正确的是（ ）
A．铝粉投入氢氧化钠溶液中：
B．小苏打治疗胃酸过多：HCO+H+=H2O+CO2↑
C．使用漂白粉时为了增强漂白能力向漂白粉溶液中加入少量白醋：ClO-+H+=HClO
D．检验补铁剂是否变质，溶解后加入KSCN溶液：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3↓
【答案】B
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．Al与NaOH溶液反应对应离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，A不符合题意；
B．小苏打治疗胃酸过多对应离子方程式为：，B符合题意；
C．白醋主要成分为CH3COOH，与ClO-反应可生成HClO，对应离子方程式为：CH3COOH+ClO-=HClO+CH3COO-，C不符合题意；
D．补铁剂中铁元素为+2价，可通过检验是否有Fe3+存在确定其是否变质，对应离子方程式为：Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】离子方程式的书写要注意遵守质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒；还要遵守客观事实和拆分原则。
14．（2021高一上·南宁期末）已知NaOH＋Al(OH)3=NaAlO2＋2H2O。向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁又重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是（ ）
A．CO2＋2OH-=CO＋H2O
B．Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O
C．2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑
D．Al3+＋4OH-=AlO＋2H2O
【答案】D
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．向集满CO2的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先CO2与氢氧化钠反应，CO2＋2OH-=CO＋H2O，表现为铝罐变瘪，故A不选；
B．铝罐表面有氧化膜Al2O3，加入过量NaOH溶液发生反应：Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O，故B不选；
C．铝罐表面有氧化膜溶解后，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，发生反应：2Al＋2OH-＋2H2O=2AlO＋3H2↑，故C不选；
D．根据A、B、C选项分析可知溶液中没有铝离子，故D选。
故答案为：D。
【分析】加入过量NaOH浓溶液，二氧化碳与NaOH反应生成碳酸钠与水，再过一段时间，罐壁又重新凸起，发生Al与NaOH溶液的反应生成氢气，因铝罐表面有氧化膜Al2O3，则又能够发生反应Al2O3＋2OH-=2AlO＋H2O。
15．（2021高一上·天津市期末）下列选项中，Ⅰ和Ⅱ中发生的反应可用同一个离子方程式表示的是（ ）
Ⅰ Ⅱ
A 锌粒中加入稀硫酸 锌粒中加入硫酸氢钠溶液
B 氢氧化钡和稀盐酸反应 向石灰乳中滴加稀盐酸
C 将少量的溶液滴入足量的溶液中 将少量的溶液滴入足量的溶液中
D 将少量的氯气通入到溶液中 将足量的氯气通入到溶液中
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】A．二者反应实质都是氢离子与锌反应生成锌离子和氢气，可以用同一个离子方程式：2H++Zn=Zn2++H2↑，A符合题意；
B．氢氧化钡应应拆成离子形式，石灰乳中氢氧化钙保留化学式，所以不能用同一个离子方程式表示，B不符合题意；
C．氯化铝过量反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化钠过量反应生成偏铝酸钠，反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，C不符合题意；
D．少量氯气：因为Fe2+还原性强于Br-，首先被氧化为Fe3+，离子方程式为：Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-，足量氯气反应的离子方程式为：3Cl2+2Fe2++4Br-＝6Cl-+2Fe3++2Br2，反应实质不同，不能用同一个离子方程式表示，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A．二者反应实质都是氢离子与锌反应生成锌离子和氢气；
B．氢氧化钡应应拆成离子形式，石灰乳中氢氧化钙保留化学式；
C．依据氢氧化铝的两性分析；
D．依据氧化的先后顺序和用量分析。
二、填空题
16．根据下列离子方程式，各写一个符合条件的化学方程式
①Zn+2H+═Zn2++H2↑
②HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O ．
【答案】Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O
【知识点】离子方程式的书写
【解析】【解答】解：①Zn+2H+═Zn2++H2↑表示金属Zn与非氧化性强酸反应生成可溶性锌盐和水的反应，如：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，
故答案为：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑（或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）；②离子方程式HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成可溶性盐、二氧化碳气体和水的反应，如：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，
故答案为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O．
【分析】①该离子方程式表示锌与非氧化性强酸反应的一类反应，酸可以为盐酸或稀硫酸②表示可溶性碳酸氢盐与强酸反应生成二氧化碳气体和水的反应，据此写出满足条件的化学方程式．
17．（2016高一上·江津期中）已知四种白色粉末分别是KNO3、MgCl2、Ba（OH）2、无水CuSO4中的一种．现只提供蒸馏水一种试剂，对这些物质进行鉴别（被鉴别出的物质可作为试剂来鉴别其他物质）．请按要求填写下列表格：
步骤1：
加入试剂 被检出物质的化学式 离子方程式
水 ﹣﹣﹣﹣
步骤2：
加入试剂 被检出物质的化学式 离子方程式
步骤3：
加入试剂 被检出物质的化学式 离子方程式
【答案】CuSO4；Ba（OH）2；Cu 2++SO42﹣+Ba 2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；MgCl2；Mg 2++2OH﹣=Mg（OH）2↓
【知识点】物质的检验和鉴别；离子方程式的书写
【解析】【解答】解：步骤1．KNO3、MgCL2、Ba（OH）2溶于水都得到无色透明溶液，无水CuSO4溶于水得到蓝色溶液，
该反应没有离子方程式；
步骤2．氢氧化钡能和硫酸铜溶液反应生成白色和蓝色沉淀，硝酸钾和氯化镁和硫酸铜溶液不反应，离子方程式为：Cu 2++SO42﹣+Ba 2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；
步骤3．硝酸钾和氢氧化钡溶液不反应，氯化镁和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，离子方程式为
Mg 2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，
通过以上分析知，其鉴别先后顺序是硫酸铜、氢氧化钡、氯化镁、硝酸钾，
故答案为：步骤1：
加入试剂 被检出物质的化学式 离子方程式
水 CuSO4 ﹣﹣﹣﹣
步骤2：
加入试剂 被检出物质的化学式 离子方程式
CuSO4 Ba（OH）2 Cu 2++SO42﹣+Ba 2++2OH﹣=Cu（OH）2↓+BaSO4↓
步骤3：
加入试剂 被检出物质的化学式 离子方程式
Ba（OH）2 MgCl2 Mg 2++2OH﹣=Mg（OH）2↓，
【分析】步骤1．KNO3、MgCL2、Ba（OH）2溶于水都得到无色透明溶液，无水CuSO4溶于水得到蓝色溶液；
步骤2．氢氧化钡能和硫酸铜溶液反应生成白色和蓝色沉淀，硝酸钾和氯化镁和硫酸铜溶液不反应；
步骤3．硝酸钾和氢氧化钡溶液不反应，氯化镁和氢氧化钡溶液反应生成白色沉淀，
通过以上分析知，其鉴别先后顺序是硫酸铜、氢氧化钡、氯化镁、硝酸钾．
三、综合题
18．（2022高一上·邢台月考）某无色透明溶液中可能存在大量阳离子Ag+、Mg2+、Cu2+中的一种或几种，请填写下列空白。
（1）不用做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是 。
（2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，沉淀不消失，说明原溶液中肯定存在的离子是 ，有关反应的离子方程式： 。
（3）取(2)的滤液加过量的NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在某离子，加过量NaOH溶液时发生所有反应的离子方程式为： 、 。
（4）原溶液中可能大量存在的阴离子是____(填序号)。
A．Cl- B．NO C．CO D．SO
【答案】（1）Cu2+
（2）Ag+；Ag++Cl-=AgCl↓
（3）H++OH-=H2O；Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
（4）B
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）Cu2+的溶液为蓝色，该溶液为无色，故不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；
（2）取少量原溶液加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过量稀硝酸，白色沉淀不消失，说明该沉淀为AgCl，故原溶液中有Ag+；有关的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓；
（3）Mg2+与OH-可生成Mg(OH)2沉淀，故取(2)的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定存在的离子是Mg2+，有关反应的离子方程式为Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；过量的NaOH溶液还与过量稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的离子方程式为H++OH-=H2O；
（4）含阳离子（Ag+、Mg2+）均与、OH-反应，Ag+与Cl-反应，只有与Ag+、Mg2+均不反应，则一定含阴离子为，
故答案为：B；
【分析】（1）利用观察法判断；
（2）依据 Cl- 检验判断；
（3）Mg2+与OH-反应；H++OH-反应；
（4）依据离子的共存原理判断；
19．（2022高一上·黑龙江月考）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中两次检测结果如下表所示，请回答下列问题：
检测次数 溶液中检测出的粒子
第①次
第②次
（1）两次检测结果中第 次检测结果不正确。
（2）在检测时，为了检验溶液中是否存在、和。
第一步：向溶液中滴加过量的 溶液（填化学式，其目的是检验并将其除去；发生反应的离子方程式为 ；
第二步：加入过量的 溶液（填化学式），其目的是检验并除去 离子；发生反应的离子方程式 ；
第三步：过滤，再向滤液中加入 溶液（填化学式），发生反应的离子方程式 。
【答案】（1）②
（2）HNO3；2H++CO =CO2↑+H2O；Ba（NO3）2；SO ；Ba2++SO =BaSO4↓；AgNO3；Ag++Cl-=AgCl↓
【知识点】常见离子的检验；离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）第②次检测中 与反应生成BaSO4沉淀，不能大量共存，所以 第②次检测结果不正确。
（2） 第一步向溶液中滴加过量的硝酸可以检验CO32-并将其除去，发生反应的离子方程式是 2H++CO =CO2↑+H2O；第二步加入过量的 Ba(NO3)2 溶液，用于检验Ba2+并将其除去，反应的离子方程式为： Ba2++SO =BaSO4↓ ；第三步过滤后向滤液中加入 AgNO3溶液，用于检验Cl-，反应的离子方程式为： Ag++Cl-=AgCl↓ 。
【分析】（1）注意离子共存的基础条件：不产生沉淀、气体和水。
（2）检验SO42-常用 Ba(NO3)2 溶液，检验CO32-常用 酸溶液，检验Cl-常用AgNO3溶液，注意干扰离子的引入。
四、推断题
20．（2022高一上·洛阳月考）由 Ca2+、Ag+、K+、Fe3+、NO、SO 、Cl-、CO 这 8 种离子构成 A、B、C、D 四种可溶性盐(离子在物质中不能重复出现)。现做如下实验：
①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的四支试管中，只有C的溶液呈黄色；
②向①的四支试管中分别加入盐酸，A的溶液中有沉淀生成，B的溶液中有无色无味的气体逸出。
回答下列问题：
（1）写出A、C的化学式：A ，C 。
（2）写出盐酸与B反应的离子方程式： 。
（3）向C中滴入NaOH溶液的现象为 。
（4）与C含有同一种阳离子的氯化物M，配制M的饱和溶液并进行以下实验：
①在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和M溶液5 6滴，继续煮沸至液体呈 色，停止加热，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中 ，该液体中分散质粒子的直径为 。
②向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，写出发生反应的离子方程式为 。
（5）写出D在溶液中与NH4HCO3反应产生沉淀、气体和一种氮肥的化学方程式： 。
【答案】（1）AgNO3；Fe2(SO4)3
（2）CO+2H+=H2O+CO2 ↑
（3）产生红褐色沉淀
（4）红褐；出现一条光亮的“通路”；1 100nm；Fe(OH)3 (胶体)+3H+=Fe3++3H2O
（5）2NH4HCO3+CaCl2 =CaCO3 ↓+2NH4Cl+CO2↑ +H2O
【知识点】离子共存；离子方程式的书写
【解析】【解答】（1）根据分析，A为AgNO3，C为Fe2(SO4)3。
（2）盐酸与B（K2CO3）反应生成氯化钾、CO2、H2O，离子方程式CO+2H+=H2O+CO2 ↑。
（3）C为Fe2(SO4)3，向C中滴入NaOH溶液生成氢氧化铁沉淀，故现象为产生红褐色沉淀。
（4）结合题意，M的饱和溶液为氯化铁溶液；
在烧杯中加入40mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中加入制取的饱和氯化铁溶液5 6滴，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，则生成氢氧化铁胶体，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中出现一条光亮的“通路”，该分散系属于胶体，该液体中分散质粒子的直径为1 100nm。
向步骤①的烧杯中逐滴加入过量的盐酸，胶体和盐酸反应溶解，发生反应的离子方程式为Fe(OH)3 (胶体)+3H+=Fe3++3H2O。
（5）D为CaCl2，在溶液中与NH4HCO3反应产生碳酸钙沉淀、CO2气体和氯化铵，化学方程式为：2NH4HCO3+CaCl2 =CaCO3 ↓+2NH4Cl+CO2↑ +H2O。
【分析】（1）根据离子共存知识及实验现象分析；
（2）依据强酸制弱酸书写；
（3）依据反应产物的性质判断；
（4）依据制备氢氧化铁胶体实验现象及胶体的定义和性质分析。
（5）依据反应物的性质和产物的状态和用途书写。
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