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2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修第一册期末专题训练 阿伏加德罗常数专题 2022年12月11日
一、单选题
1．（2022高一上·天津市期中）下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（ ）
A．6.02×1023叫作阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023
C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1摩尔
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
2．（2022高一下·贺州期末）用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1molO质量是16g/mol
B．中含有的电子数为
C．溶液中含有Cl-的数目为
D．标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为
3．（2022高一下·郑州期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．0.5mol 含有的质子数为5.5
B．2.24L 中含有的共用电子对数为0.4
C．1mol 固体中共价键总数为4
D．2.0g 中含有的电子数和中子数均为
4．（2021高一上·德州期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有的原子数一定为
B．被足量
稀溶液吸收，转移电子数为
C．标况下，
和
混合气体的体积约为
D．的
溶液中含有的
数为
5．（2021高一上·辽宁期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.8g水中所含氧氢键的数目为2NA
B．常温常压下，11.2LCl2和HCl的混合物所含原子数是NA
C．1mol/LMgCl2 溶液中所含氯离子的数目为2 NA
D．2.8gFe 和标准状况下2.24LCl2反应转移的电子数是0.15 NA
6．（2022高一上·杭州期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A．KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH失去1mol电子
B．足量的铁与1mol Cl2充分反应，转移的电子数是2NA
C．78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为3NA
D．1mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
7．（2022高三上·微山月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA
B．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA
C．标准状况下，22.4LN2和H2的混合气体中，原子总数为2NA
D．1molFe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3+失去的电子数为3NA
8．（2022高二下·抚州期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有的质子数与中子数均为5NA
B．常温常压下，与混合物中含有的氧原子数目为0.2NA
C．溶液中，含有的数目约为0.3NA
D．加热含的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
9．（2022·青浦模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．0.1mol·L-1 AlCl3溶液含Cl- 为0.3NA
B．92g NO2和92g N2O4都含有4NA个氧原子
C．标准状况下，22.4L CCl4中共价键数目为4NA
D．0.1mol氯气通入足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数为0.2NA
10．（2022高二下·岑溪期中）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L CO2和He的混合气体中含有的分子数为NA
B．常温常压下，2.8g N2和CO的混合气中原子数为0.2 NA
C．3.4g的OH-中含有的电子数为2 NA
D．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2 NA
11．（2022高二下·喀什开学考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A．44g CO2含有的原子数目为3NA
B．标准状况下，2.24L H2O含有的分子数目为0.1NA
C．1mol Na2O2熔融时电离产生的离子数为4NA
D．1mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的数目为NA
12．（2022·白山模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值。溴蒸气与氨气相遇产生“白烟"，化学方程式为8NH3+3Br2=N2+6NH4Br。下列说法正确的是（ ）
A．生成14gN2时，反应中还原剂的分子数目为4NA
B．标准状况下，11.2LBr2参与反应时转移的电子数为NA
C．0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目为0.5NA
D．当生成29.4gNH4Br时，消耗NH3分子的数目为0.4NA
13．（2021高一上·资阳期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 LCCl4中含有的CCl4分子数为NA
B．标准状况下，18g 水中含有的电子数目为10 NA
C．常温常压下，2.24 L CO2和CO的混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
D．1 molL的Na2SO4溶液中含有Na+ 数目为2 NA
14．（2021高一上·绍兴期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃、101kPa下，44g中含有的原子数为3NA
C．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
D．硫酸钾溶液中含有的氧原子数为0.4NA
15．（2021高一上·衢州期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．和的混合物中含有的氧原子数目为
B．溶液与足量Cu反应，转移的电子数为
C．标准状况下，中含有键的数目为
D．a mol的(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为
16．（2021高一上·广州期末）用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L盐酸中含有个HCl分子
B．和所含分子数相同
C．常温常压下，14g由和CO组成的混合气体含有的原子数目为
D．与足量Na反应生成，反应过程中转移的电子数为
17．（2021高一上·泸州期末）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．3.2g氧气含有的质子数为8NA
B．1L 0.1mol/L Na2SO4水溶液，含有的氧原子数为0.4 NA
C．1mol Na与O2完全反应生成Na2O2，转移电子数为NA
D．相同物质的量的CO和CO2气体所含碳原子数均为NA
18．（2021高一上·南阳期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，1L0.1溶液中氢原子数为0.4NA
B．标准状况下，2.24L所含氧原子数为0.3NA
C．常温常压下，7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2NA
D．1mol与足量的铁充分反应，转移的电子数为2NA
19．（2021高一上·玉林期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol 中含有的中子数为
B．常温常压下，16 g 中含有的原子总数为
C．0℃ 时，11.2 L氧气中所含的原子数为
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为
20．（2021高一上·温州期末）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
B．标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NA
C．50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA
D．0.1mol L-1Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，A不符合题意；
B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023，B符合题意；
C．根据N=n·NA可知含有阿伏加德罗常数个原子的物质的量为1mol，由于构成物质的原子个数未知，无法计算该物质的物质的量，C不符合题意；
D.1个Cl2分子中含有2个氯原子，则1mol氯原子中含有0.5mol Cl2 ，即3.01×1011.5个氯分子，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】阿伏加德罗常数是指1mol粒子集体所含的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol-1来表示，物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系是N=n·NA。
2．【答案】B
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.1molO质量是1mol×16g/mol＝16g，A不符合题意；
B．的物质的量是1.8g÷18g/mol＝0.1mol，1个铵根含有10个电子，其中含有的电子数为，B符合题意；
C．溶液的体积未知，无法计算其中含有Cl-的数目，C不符合题意；
D．标准状况下乙醇是液体，11.2L乙醇的物质的量不是0.5mol，所含分子数不是0.5NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】易错分析：D.使用气体摩尔体积时注意事项，1.对象必须为气体；2.当等于22.4L/mol时，条件必须为标况。
3．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．一个中含有11个质子，则0.5mol 含有的质子数为5.5，故A不符合题意；
B．未指明气体所处的状态为标准状态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B符合题意；
C．一个含有4个N-H共价键，则1mol 固体中共价键总数为4，故C不符合题意；
D．的摩尔质量为20g/mol，且一个含有10个电子和10个中子，2.0g 的物质的量为0.1mol，含有的电子数和中子数均为，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】易错点：使用气体摩尔体积时候，一定要看条件是否是标况，对象必须为气体
4．【答案】B
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．没有说明是否为标况，不能计算二氧化碳的物质的量，A不符合题意；
B．
的物质的量为0.1mol，氯气和氢氧化钠反应离子方程式为：Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O，可知
被足量
稀溶液吸收，转移电子数为
，B符合题意；
C．不确定氧气和臭氧的具体的物质的量，不能判断体积，C不符合题意；
D．不确定溶液体积，不能计算氯离子的物质的量，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.标况未知，无法用公式
计算CO2的物质的量。
B.计算转移电子数时要以得电子或失电子的一方为基准，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+ NaClO+H2O，Cl2中的一半氯原子要得电子（氯元素的化合价由0降为-1），另一半氯原子要失电子（氯元素的化合价由0升为+1），所以7.1gCl2即0.1mol，含有0.2mol氯原子，其中0.1mol氯原子转移的电子数为0.1NA。
C.可以利用极限假设法，若32g气体均为O2，则可算出n=1mol；若32g气体均为O3，则n=
mol。所以32g该混合气体的物质的量介于
~1mol，则标况下混合气体体积小于22.4L。
D.溶液体积未知，则无法计算AlCl3的物质的量。
5．【答案】D
【知识点】铁的化学性质；气体摩尔体积；物质的量浓度；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.1.8gH2O物质的量为0.1mol，则所含氧氢键的数目为0.2NA，A不符合题意；
B．常温常压下不是标况，则11.2LCl2和HCl的物质的量不是0.5mol，B不符合题意；
C．不确定溶液的体积，不能确定氯离子的物质的量，C不符合题意；
D.2.8gFe 和标准状况下2.24LCl2的物质的量分别为0.05mol、0.1mol，铁和氯气反应生成氯化铁，反应中铁完全反应，氯气过量，反应中转移的电子的物质的量为0.15mol，电子的数目为0.15 NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. H2O的结构式为H-O-H，1个水分子中含有2个氢氧键，根据 和 ，可算出水的分子数，进一步求解。
B.常温常压下，Vm不一定为22.4L·mol-1，无法运用公式 求解。
C.溶液的体积未知，无法运用公式n=cV求解。
D.涉及反应式为2Fe＋3Cl2＝2FeCl3，根据 和 ，首算出Fe和Cl2的物质的量，结合化学方程式，比较哪个物质过量，然后按完全反应的那个物质的数据进行计算。
6．【答案】D
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．涉及反应的方程式为KH+H2O=H2↑+KOH，该反应中KH为还原剂，H2O为氧化剂，H2为氧化产物和还原产物，所以反应中1mol KH失去1mol电子，A不符合题意；
B．足量的铁与1mol Cl2充分反应中，Cl2→2Cl-，所以转移电子数为2mol，即2NA，B不符合题意；
C．根据m=nM可知，n(Na2O2)=1mol，由于Na2O2是由Na+和O22-构成的，所以1mol Na2O2中含阴阳离子总数为3mol，即3NA，C不符合题意；
D．溶液体积未知，无法根据n=cV进行计算，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.注意该反应为归中反应，H2既是氧化产物又是还原产物。
B. 足量的铁与Cl2充分反应中，Cl2→2Cl-。
C.注意Na2O2是由Na+和O22-构成的。
D. 溶液体积未知，无法计算物质的量。
7．【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.标准状态下，H2O不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；
B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，m(C2H5OH)=50g×46%=23g，m(H2O)=50g－23g=27g，因此n(C2H5OH)=0.5mol，n(H2O)=1.5mol，因此其所含的氢原子总数为0.5mol×6×NA＋1.5mol×2×NA=6NA，B不符合题意；
C.标准状态下，22.4LN2和H2的混合气体，其物质的量为1mol，由于N2、H2分子中所含的原子数都是2，因此1mol混合气体中所含的原子数都是2NA，C符合题意；
D.Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，铁元素由0价变为＋2价，因此1molFe与足量的稀硫酸反应，转移的电子数为2NA，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、标准状态下，H2O不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算；
B、乙醇水溶液中，C2H5OH和H2O中都含有氧原子；
C、一个H2分子和一个N2分子都含有2个原子，根据气体摩尔体积计算其物质的量，从而得出其所含的原子数；
D、Fe与稀硫酸反应生成FeSO4；
8．【答案】B
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．D218O的摩尔质量为22g/mol，10gD218O的物质的量为=mol，1个D218O含有10个质子、12个中子，其中所含的质子数、中子数依次为、，A项不符合题意；
B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，4.6gNO2与N2O4混合物中含“NO2”物质的量为=0.1mol，则所含O原子数为0.2NA，B项符合题意；
C．溶液体积未知，无法计算溶液中Cl-的个数，C项不符合题意；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体并吸附阳离子而带有正电荷，所以加热含1mol氯化铁的饱和溶液形成的胶体粒子数小于NA，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】易错分析：B.利用NO2和N2O4的最简式相同，计算出相当于NO2的物质的量，从而计算出氧原子数目。
C.只知道浓度，没有告诉体积，无法计算。
D.氯化铁不可能完全水解，且多个氢氧化铁分子的聚集体形成一个胶体粒子，最终胶体粒子数目小于NA
9．【答案】B
【知识点】氧化还原反应；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．溶液体积不明确，溶液中氯离子的个数无法计算，故A不符合题意；
B．NO2和 N2O4的最简式均为“NO2”，92gNO2和92g N2O4中含有的“NO2”物质的量均为，均含有4NA个氧原子，故B符合题意；
C．标况下四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C不符合题意；
D．还原性Fe2+＞Br-，0.1mol氯气通入足量FeBr2溶液中，氯气只氧化亚铁离子，被氧化的Br-数为0，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.溶液体积未知，无法计算物质的量。
B.根据m=nM和N=nNA进行解答。
C.标况下CCl4为液态，无法计算物质的量。
D. 还原性Fe2+＞Br-，Cl2先氧化Fe2+，但FeBr2溶液足量，所以没有多余的Cl2去氧化Br-。
10．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下，22.4 L CO2和He的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子数为1mol NA/mol=NA个，故A不符合题意；
B．N2和CO的相对分子质量都是28，即摩尔质量为28g/mol，两种分子都是双原子分子，所以2.8g N2和CO的混合气中原子数为2NA/mol=0.2 NA，故B不符合题意；
C.3.4g的OH-的物质的量为=0.2mol，而OH-含有10个电子，故0.2mol OH-中含有的电子数为2 NA，故C不符合题意；
D.1 mol/L的Na2CO3溶液体积不知道，无法计算溶液中的钠离子数，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据V=n·Vm及N=n·NA进行分析。
B.N2和CO的摩尔质量相同，且都是双原子分子，结合m=n·M及N=n·NA进行分析。
C.根据m=n·M及N=n·NA进行分析，注意1个OH-中含有10个电子
D.溶液体积未知，无法计算。
11．【答案】A
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.44gCO2的物质的量 ，由于一个CO2分子中共含有3个原子，因此1molCO2中所含的原子数为3NA，A符合题意；
B.标准状态下，H2O不是气态，不可应用气体摩尔体积进行计算，B不符合题意；
C.熔融状态下，Na2O2发生电离：Na2O2=2Na＋＋O22－，因此1molNa2O2熔融时产生的离子数为3NA，C不符合题意；
D.未给出溶液的体积，无法计算浓溶液中n(SO42-)，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据公式 计算n(CO2)，结合CO2分子中所含的原子数分析；
B、标准状态下H2O不是气态；
C、结合熔融时，Na2O2的电离分析；
D、未给出溶液的体积，无法计算；
12．【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.14gN2即0.5molN2，生成0.5molN2时，根据N元素守恒，被氧化的氨气的物质的量是1mol，反应中还原剂的分子数目为NA，故A不符合题意；
B．标准状况下，Br2是液体，11.2LBr2的物质的量不是0.5mol，故B不符合题意；
C．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目，故C不符合题意；
D.29.4gNH4Br的物质的量是，当生成0.3molNH4Br时，消耗NH3分子的数目为0.4NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.还原剂是NH3，根据化学方程式，生成1molN2时，只有2mol NH3作为还原剂参与氧化反应，据此分析。
B.注意运用公式n=时，物质状态必须是气态。
C.溶液体积未知，无法计算。
D.根据n=可知n(NH4Br)，结合化学方程式中物质的化学计量系数进行解答。
13．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．CCl4在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；
B．标准状况下，18g 水为1mol，1个水分子中含有10个电子，故18个水中含有的电子数目为10 NA，B符合题意；
C．常温下并非标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，C不符合题意；
D．没有给出溶液体积不能计算，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.气体摩尔体积使用对象为气体：
B.依据n=结合1个水分子含有10个电子计算；
C.常温常压Vm不等于22.4L/mol，无法计算二氧化碳、一氧化碳物质的量；
D.溶液体积未知。
14．【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．氦是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故A不符合题意；
B.44g CO2的物质的量为1 mol，含有的原子数为3NA，故B符合题意；
C．气体分子间的距离随温度升高而增大、随压强增大而减小，则1 mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体不一定处于标准状况，若压强大于101Kpa、温度大于0℃时也有可能，故C不符合题意；
D．该溶液中除了含有0.1mol硫酸钾之外，还有大量的水分子，二者均含有氧原子，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.依据
分析解答；
B.依据
和
分析解答；
C.压强大于101Kpa、温度大于0℃时也有可能1 mol气态物质，体积为22.4L；
D.硫酸钾和水分子中均含有氧原子。
15．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.8g氧气和臭氧的混合物可看成8g氧原子，8g氧原子的物质的量为0.5mol，则氧原子数目为0.5NA，A符合题意；
B．铁元素化合价由+3价降低到+2价，0.1mol的氯化铁参与反应转移0.1mol电子，电子数目为0.1NA，B不符合题意；
C．标准状况下，水不是气体，无法计算，C不符合题意；
D．R2+的中子数为N，质量数为A，则质子数为A-N，核外电子数为A-N-2，则amolR2+的核外电子数为a(A-N-2)NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氧原子的相对原子质量为16g/mol，8gO2和O3的混合气体中，氧原子的物质的量为0.5mol；
B.Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，0.1molFe3+完全反应转移0.1mol电子；
C.标准状况下水是液态，11.2L水的物质的量不是0.5mol；
D. R的核内中子数为N，质量数为A ， 每个 的核外电子数为A-N-2个。
16．【答案】D
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.盐酸为溶液，不能应用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；
B.H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，二者的质量都是10g，根据公式可知，二者的物质的量不同，因此其所含的分子数不同，B不符合题意；
C.N2、CO的摩尔质量都是28g/mol，因此14g混合气体的物质的量，由于一个分子中都含有两个原子，因此14g混合气体中所含的原子数为0.5mol×2×NA=1NA，C不符合题意；
D.Na与O2反应生成Na2O2，反应过程中氧元素由0价变为－1价，转移一个电子，因此2.5molO2与足量Na反应，转移电子数为2.5mol×2×1×NA=5NA，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、盐酸是溶液，不可应用气体摩尔体积进行计算；
B、根据公式计算其物质的量，从而确定其所含分分子数；
C、N2、CO的摩尔质量都是28g/mol，结合公式计算其物质的量，从而得出其所含的原子数；
D、反应过程中，氧元素由0价变为-1价，据此计算其转移电子数；
17．【答案】C
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.3.2g氧气含有的质子数为 ，A不符合题意；
B．除了硫酸钠中的氧原子，溶液中水也含有氧原子，B不符合题意；
C．钠的化合价由0价变成+1价，所以1mol Na与O2完全反应生成Na2O2，转移电子数为NA，C符合题意；
D．设有2mol的CO和CO2气体，气体所含碳原子数为2NA，故相同物质的量的CO和CO2气体所含碳原子数相等不一定是NA，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.1个氧气含有16个质子；
B.硫酸钠溶液中，硫酸根离子、水分子都含氧原子；
C.钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠中钠为+1价；
D.相同物质的量的CO和CO2气体所含碳原子数相等，但是不一定为NA。
18．【答案】D
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.1L0.1溶液中的氢原子数为0.4NA，但是水中还含有H原子，故A不符合题意；
B．标准况状下，三氧化硫不是气体，故不能计算其物质的量，故B不符合题意；
C.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，阴离子为O22-，7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.1NA，故C不符合题意；
D.1mol反应生成2molCl-，故转移电子数为2NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.硝酸铵溶液中，硝酸铵与水分子都含有H；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C.过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
D.氯气与铁反应生成氯化铁，氯气少量，依据氯气的量计算转移电子数。
19．【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1 mol 中含有的中子数为，A不符合题意；
B．常温常压下，16g甲烷为1 mol，含有5mol原子(即的原子数)，B不符合题意；
C.0℃ 时.11.2L氧气物质的量为0.5 mol，所含的原子数为，C不符合题意；
D．过氧化钠与水反应的化学方程式为，根据电子转移情况得关系式，生成0.1 mol氧气转移电子数为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】在进行物质的计算微粒数目时，首先算出物质的量，在弄清楚1个分子含有微粒的数目，然后进行计算。
20．【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1molNaHSO4和1molKHSO3中都含有1mol阳离子，NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g/mol，因此120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有阳离子物质的量为1mol，故A符合题意；
B．氯气通入水中，只有少量的氯气与水反应，水溶液中含氯微粒有Cl2、Cl-、HClO、ClO-，因此水溶液中Cl-和ClO-离子物质的量小于0.2mol，故B不符合题意；
C．MnO2只与浓盐酸反应，MnO2是足量，随着反应进行，浓盐酸物质的量浓度降低，到达某一浓度，反应停止，因此无法计算出转移电子物质的量，故C不符合题意；
D．题中没有说明溶液的体积，无法计算氢氧化钡的物质的量，同时水也能电离出OH-，因此本题无法求出OH-的物质的量，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】易错分析：A.巧妙利用二者摩尔质量相同进行计算，同时二者含有阳离子数目也是一样的。
B.要弄清楚含氯微粒存在形式，主要为氯气分子，其次含有Cl-、HClO、ClO-等。
C.注意随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应无法进行。
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2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修第一册期末专题训练 阿伏加德罗常数专题 2022年12月11日
一、单选题
1．（2022高一上·天津市期中）下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是（ ）
A．6.02×1023叫作阿伏加德罗常数
B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023
C．含有阿伏加德罗常数个原子的物质的物质的量是1摩尔
D．1摩尔氯含有6.02×1023个氯分子
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．阿伏加德罗常数的近似值为6.02×1023，A不符合题意；
B．阿伏加德罗常数的数值约为6.02×1023，B符合题意；
C．根据N=n·NA可知含有阿伏加德罗常数个原子的物质的量为1mol，由于构成物质的原子个数未知，无法计算该物质的物质的量，C不符合题意；
D.1个Cl2分子中含有2个氯原子，则1mol氯原子中含有0.5mol Cl2 ，即3.01×1011.5个氯分子，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】阿伏加德罗常数是指1mol粒子集体所含的粒子数，符号为NA，通常用6.02×1023 mol-1来表示，物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系是N=n·NA。
2．（2022高一下·贺州期末）用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．1molO质量是16g/mol
B．中含有的电子数为
C．溶液中含有Cl-的数目为
D．标准状况下，11.2L乙醇所含分子数为
【答案】B
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.1molO质量是1mol×16g/mol＝16g，A不符合题意；
B．的物质的量是1.8g÷18g/mol＝0.1mol，1个铵根含有10个电子，其中含有的电子数为，B符合题意；
C．溶液的体积未知，无法计算其中含有Cl-的数目，C不符合题意；
D．标准状况下乙醇是液体，11.2L乙醇的物质的量不是0.5mol，所含分子数不是0.5NA，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】易错分析：D.使用气体摩尔体积时注意事项，1.对象必须为气体；2.当等于22.4L/mol时，条件必须为标况。
3．（2022高一下·郑州期中）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（ ）
A．0.5mol 含有的质子数为5.5
B．2.24L 中含有的共用电子对数为0.4
C．1mol 固体中共价键总数为4
D．2.0g 中含有的电子数和中子数均为
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．一个中含有11个质子，则0.5mol 含有的质子数为5.5，故A不符合题意；
B．未指明气体所处的状态为标准状态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故B符合题意；
C．一个含有4个N-H共价键，则1mol 固体中共价键总数为4，故C不符合题意；
D．的摩尔质量为20g/mol，且一个含有10个电子和10个中子，2.0g 的物质的量为0.1mol，含有的电子数和中子数均为，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】易错点：使用气体摩尔体积时候，一定要看条件是否是标况，对象必须为气体
4．（2021高一上·德州期末）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有的原子数一定为
B．被足量
稀溶液吸收，转移电子数为
C．标况下，
和
混合气体的体积约为
D．的
溶液中含有的
数为
【答案】B
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．没有说明是否为标况，不能计算二氧化碳的物质的量，A不符合题意；
B．
的物质的量为0.1mol，氯气和氢氧化钠反应离子方程式为：Cl2+2OH =Cl +ClO +H2O，可知
被足量
稀溶液吸收，转移电子数为
，B符合题意；
C．不确定氧气和臭氧的具体的物质的量，不能判断体积，C不符合题意；
D．不确定溶液体积，不能计算氯离子的物质的量，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.标况未知，无法用公式
计算CO2的物质的量。
B.计算转移电子数时要以得电子或失电子的一方为基准，该反应的化学方程式为Cl2+2NaOH＝NaCl+ NaClO+H2O，Cl2中的一半氯原子要得电子（氯元素的化合价由0降为-1），另一半氯原子要失电子（氯元素的化合价由0升为+1），所以7.1gCl2即0.1mol，含有0.2mol氯原子，其中0.1mol氯原子转移的电子数为0.1NA。
C.可以利用极限假设法，若32g气体均为O2，则可算出n=1mol；若32g气体均为O3，则n=
mol。所以32g该混合气体的物质的量介于
~1mol，则标况下混合气体体积小于22.4L。
D.溶液体积未知，则无法计算AlCl3的物质的量。
5．（2021高一上·辽宁期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1.8g水中所含氧氢键的数目为2NA
B．常温常压下，11.2LCl2和HCl的混合物所含原子数是NA
C．1mol/LMgCl2 溶液中所含氯离子的数目为2 NA
D．2.8gFe 和标准状况下2.24LCl2反应转移的电子数是0.15 NA
【答案】D
【知识点】铁的化学性质；气体摩尔体积；物质的量浓度；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.1.8gH2O物质的量为0.1mol，则所含氧氢键的数目为0.2NA，A不符合题意；
B．常温常压下不是标况，则11.2LCl2和HCl的物质的量不是0.5mol，B不符合题意；
C．不确定溶液的体积，不能确定氯离子的物质的量，C不符合题意；
D.2.8gFe 和标准状况下2.24LCl2的物质的量分别为0.05mol、0.1mol，铁和氯气反应生成氯化铁，反应中铁完全反应，氯气过量，反应中转移的电子的物质的量为0.15mol，电子的数目为0.15 NA，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A. H2O的结构式为H-O-H，1个水分子中含有2个氢氧键，根据 和 ，可算出水的分子数，进一步求解。
B.常温常压下，Vm不一定为22.4L·mol-1，无法运用公式 求解。
C.溶液的体积未知，无法运用公式n=cV求解。
D.涉及反应式为2Fe＋3Cl2＝2FeCl3，根据 和 ，首算出Fe和Cl2的物质的量，结合化学方程式，比较哪个物质过量，然后按完全反应的那个物质的数据进行计算。
6．（2022高一上·杭州期中）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是( )
A．KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1mol KH失去1mol电子
B．足量的铁与1mol Cl2充分反应，转移的电子数是2NA
C．78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为3NA
D．1mol·L-1CaCl2溶液中含有的氯离子数目为2NA
【答案】D
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A．涉及反应的方程式为KH+H2O=H2↑+KOH，该反应中KH为还原剂，H2O为氧化剂，H2为氧化产物和还原产物，所以反应中1mol KH失去1mol电子，A不符合题意；
B．足量的铁与1mol Cl2充分反应中，Cl2→2Cl-，所以转移电子数为2mol，即2NA，B不符合题意；
C．根据m=nM可知，n(Na2O2)=1mol，由于Na2O2是由Na+和O22-构成的，所以1mol Na2O2中含阴阳离子总数为3mol，即3NA，C不符合题意；
D．溶液体积未知，无法根据n=cV进行计算，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.注意该反应为归中反应，H2既是氧化产物又是还原产物。
B. 足量的铁与Cl2充分反应中，Cl2→2Cl-。
C.注意Na2O2是由Na+和O22-构成的。
D. 溶液体积未知，无法计算物质的量。
7．（2022高三上·微山月考）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．标准状况下，11.2LH2O中含有分子的数目为0.5NA
B．在50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，含有的氢原子总数为3NA
C．标准状况下，22.4LN2和H2的混合气体中，原子总数为2NA
D．1molFe与足量的稀硫酸反应转化为Fe3+失去的电子数为3NA
【答案】C
【知识点】气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.标准状态下，H2O不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；
B.50g质量分数为46%的乙醇水溶液中，m(C2H5OH)=50g×46%=23g，m(H2O)=50g－23g=27g，因此n(C2H5OH)=0.5mol，n(H2O)=1.5mol，因此其所含的氢原子总数为0.5mol×6×NA＋1.5mol×2×NA=6NA，B不符合题意；
C.标准状态下，22.4LN2和H2的混合气体，其物质的量为1mol，由于N2、H2分子中所含的原子数都是2，因此1mol混合气体中所含的原子数都是2NA，C符合题意；
D.Fe与稀硫酸反应生成FeSO4，铁元素由0价变为＋2价，因此1molFe与足量的稀硫酸反应，转移的电子数为2NA，D不符合题意；
故答案为：C
【分析】A、标准状态下，H2O不是气体，不可应用气体摩尔体积进行计算；
B、乙醇水溶液中，C2H5OH和H2O中都含有氧原子；
C、一个H2分子和一个N2分子都含有2个原子，根据气体摩尔体积计算其物质的量，从而得出其所含的原子数；
D、Fe与稀硫酸反应生成FeSO4；
8．（2022高二下·抚州期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．中含有的质子数与中子数均为5NA
B．常温常压下，与混合物中含有的氧原子数目为0.2NA
C．溶液中，含有的数目约为0.3NA
D．加热含的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为NA
【答案】B
【知识点】物质的量浓度；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．D218O的摩尔质量为22g/mol，10gD218O的物质的量为=mol，1个D218O含有10个质子、12个中子，其中所含的质子数、中子数依次为、，A项不符合题意；
B．NO2和N2O4的最简式均为NO2，4.6gNO2与N2O4混合物中含“NO2”物质的量为=0.1mol，则所含O原子数为0.2NA，B项符合题意；
C．溶液体积未知，无法计算溶液中Cl-的个数，C项不符合题意；
D．一个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁分子的聚集体并吸附阳离子而带有正电荷，所以加热含1mol氯化铁的饱和溶液形成的胶体粒子数小于NA，D项不符合题意；
故答案为：B。
【分析】易错分析：B.利用NO2和N2O4的最简式相同，计算出相当于NO2的物质的量，从而计算出氧原子数目。
C.只知道浓度，没有告诉体积，无法计算。
D.氯化铁不可能完全水解，且多个氢氧化铁分子的聚集体形成一个胶体粒子，最终胶体粒子数目小于NA
9．（2022·青浦模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
A．0.1mol·L-1 AlCl3溶液含Cl- 为0.3NA
B．92g NO2和92g N2O4都含有4NA个氧原子
C．标准状况下，22.4L CCl4中共价键数目为4NA
D．0.1mol氯气通入足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数为0.2NA
【答案】B
【知识点】氧化还原反应；物质结构中的化学键数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．溶液体积不明确，溶液中氯离子的个数无法计算，故A不符合题意；
B．NO2和 N2O4的最简式均为“NO2”，92gNO2和92g N2O4中含有的“NO2”物质的量均为，均含有4NA个氧原子，故B符合题意；
C．标况下四氯化碳为液体，不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C不符合题意；
D．还原性Fe2+＞Br-，0.1mol氯气通入足量FeBr2溶液中，氯气只氧化亚铁离子，被氧化的Br-数为0，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.溶液体积未知，无法计算物质的量。
B.根据m=nM和N=nNA进行解答。
C.标况下CCl4为液态，无法计算物质的量。
D. 还原性Fe2+＞Br-，Cl2先氧化Fe2+，但FeBr2溶液足量，所以没有多余的Cl2去氧化Br-。
10．（2022高二下·岑溪期中）NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（ ）
A．标准状况下，22.4 L CO2和He的混合气体中含有的分子数为NA
B．常温常压下，2.8g N2和CO的混合气中原子数为0.2 NA
C．3.4g的OH-中含有的电子数为2 NA
D．1 mol/L的Na2CO3溶液中含有的钠离子数为2 NA
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．标准状况下，22.4 L CO2和He的混合气体的物质的量为1mol，含有的分子数为1mol NA/mol=NA个，故A不符合题意；
B．N2和CO的相对分子质量都是28，即摩尔质量为28g/mol，两种分子都是双原子分子，所以2.8g N2和CO的混合气中原子数为2NA/mol=0.2 NA，故B不符合题意；
C.3.4g的OH-的物质的量为=0.2mol，而OH-含有10个电子，故0.2mol OH-中含有的电子数为2 NA，故C不符合题意；
D.1 mol/L的Na2CO3溶液体积不知道，无法计算溶液中的钠离子数，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.根据V=n·Vm及N=n·NA进行分析。
B.N2和CO的摩尔质量相同，且都是双原子分子，结合m=n·M及N=n·NA进行分析。
C.根据m=n·M及N=n·NA进行分析，注意1个OH-中含有10个电子
D.溶液体积未知，无法计算。
11．（2022高二下·喀什开学考）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（ ）
A．44g CO2含有的原子数目为3NA
B．标准状况下，2.24L H2O含有的分子数目为0.1NA
C．1mol Na2O2熔融时电离产生的离子数为4NA
D．1mol·L－1 Na2SO4溶液中含有的数目为NA
【答案】A
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.44gCO2的物质的量 ，由于一个CO2分子中共含有3个原子，因此1molCO2中所含的原子数为3NA，A符合题意；
B.标准状态下，H2O不是气态，不可应用气体摩尔体积进行计算，B不符合题意；
C.熔融状态下，Na2O2发生电离：Na2O2=2Na＋＋O22－，因此1molNa2O2熔融时产生的离子数为3NA，C不符合题意；
D.未给出溶液的体积，无法计算浓溶液中n(SO42-)，D不符合题意；
故答案为：A
【分析】A、根据公式 计算n(CO2)，结合CO2分子中所含的原子数分析；
B、标准状态下H2O不是气态；
C、结合熔融时，Na2O2的电离分析；
D、未给出溶液的体积，无法计算；
12．（2022·白山模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值。溴蒸气与氨气相遇产生“白烟"，化学方程式为8NH3+3Br2=N2+6NH4Br。下列说法正确的是（ ）
A．生成14gN2时，反应中还原剂的分子数目为4NA
B．标准状况下，11.2LBr2参与反应时转移的电子数为NA
C．0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目为0.5NA
D．当生成29.4gNH4Br时，消耗NH3分子的数目为0.4NA
【答案】D
【知识点】氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.14gN2即0.5molN2，生成0.5molN2时，根据N元素守恒，被氧化的氨气的物质的量是1mol，反应中还原剂的分子数目为NA，故A不符合题意；
B．标准状况下，Br2是液体，11.2LBr2的物质的量不是0.5mol，故B不符合题意；
C．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol·L-1的NH4Br溶液中含有Br-的数目，故C不符合题意；
D.29.4gNH4Br的物质的量是，当生成0.3molNH4Br时，消耗NH3分子的数目为0.4NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.还原剂是NH3，根据化学方程式，生成1molN2时，只有2mol NH3作为还原剂参与氧化反应，据此分析。
B.注意运用公式n=时，物质状态必须是气态。
C.溶液体积未知，无法计算。
D.根据n=可知n(NH4Br)，结合化学方程式中物质的化学计量系数进行解答。
13．（2021高一上·资阳期末）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4 LCCl4中含有的CCl4分子数为NA
B．标准状况下，18g 水中含有的电子数目为10 NA
C．常温常压下，2.24 L CO2和CO的混合气体中含有的碳原子数目为0.1 NA
D．1 molL的Na2SO4溶液中含有Na+ 数目为2 NA
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A．CCl4在标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；
B．标准状况下，18g 水为1mol，1个水分子中含有10个电子，故18个水中含有的电子数目为10 NA，B符合题意；
C．常温下并非标准状况下，不能使用标准状况下的气体摩尔体积，C不符合题意；
D．没有给出溶液体积不能计算，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.气体摩尔体积使用对象为气体：
B.依据n=结合1个水分子含有10个电子计算；
C.常温常压Vm不等于22.4L/mol，无法计算二氧化碳、一氧化碳物质的量；
D.溶液体积未知。
14．（2021高一上·绍兴期末）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃、101kPa下，44g中含有的原子数为3NA
C．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况
D．硫酸钾溶液中含有的氧原子数为0.4NA
【答案】B
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A．氦是单原子分子，含有NA个氦原子的氦气为1mol，标准状况下的体积约为22.4L，故A不符合题意；
B.44g CO2的物质的量为1 mol，含有的原子数为3NA，故B符合题意；
C．气体分子间的距离随温度升高而增大、随压强增大而减小，则1 mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体不一定处于标准状况，若压强大于101Kpa、温度大于0℃时也有可能，故C不符合题意；
D．该溶液中除了含有0.1mol硫酸钾之外，还有大量的水分子，二者均含有氧原子，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A.依据
分析解答；
B.依据
和
分析解答；
C.压强大于101Kpa、温度大于0℃时也有可能1 mol气态物质，体积为22.4L；
D.硫酸钾和水分子中均含有氧原子。
15．（2021高一上·衢州期末）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．和的混合物中含有的氧原子数目为
B．溶液与足量Cu反应，转移的电子数为
C．标准状况下，中含有键的数目为
D．a mol的(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算
【解析】【解答】A.8g氧气和臭氧的混合物可看成8g氧原子，8g氧原子的物质的量为0.5mol，则氧原子数目为0.5NA，A符合题意；
B．铁元素化合价由+3价降低到+2价，0.1mol的氯化铁参与反应转移0.1mol电子，电子数目为0.1NA，B不符合题意；
C．标准状况下，水不是气体，无法计算，C不符合题意；
D．R2+的中子数为N，质量数为A，则质子数为A-N，核外电子数为A-N-2，则amolR2+的核外电子数为a(A-N-2)NA，D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A.氧原子的相对原子质量为16g/mol，8gO2和O3的混合气体中，氧原子的物质的量为0.5mol；
B.Fe3+与Cu反应生成Fe2+和Cu2+，0.1molFe3+完全反应转移0.1mol电子；
C.标准状况下水是液态，11.2L水的物质的量不是0.5mol；
D. R的核内中子数为N，质量数为A ， 每个 的核外电子数为A-N-2个。
16．（2021高一上·广州期末）用表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．标准状况下，22.4L盐酸中含有个HCl分子
B．和所含分子数相同
C．常温常压下，14g由和CO组成的混合气体含有的原子数目为
D．与足量Na反应生成，反应过程中转移的电子数为
【答案】D
【知识点】摩尔质量；气体摩尔体积；氧化还原反应的电子转移数目计算
【解析】【解答】A.盐酸为溶液，不能应用气体摩尔体积进行计算，A不符合题意；
B.H2的摩尔质量为2g/mol，O2的摩尔质量为32g/mol，二者的质量都是10g，根据公式可知，二者的物质的量不同，因此其所含的分子数不同，B不符合题意；
C.N2、CO的摩尔质量都是28g/mol，因此14g混合气体的物质的量，由于一个分子中都含有两个原子，因此14g混合气体中所含的原子数为0.5mol×2×NA=1NA，C不符合题意；
D.Na与O2反应生成Na2O2，反应过程中氧元素由0价变为－1价，转移一个电子，因此2.5molO2与足量Na反应，转移电子数为2.5mol×2×1×NA=5NA，D符合题意；
故答案为：D
【分析】A、盐酸是溶液，不可应用气体摩尔体积进行计算；
B、根据公式计算其物质的量，从而确定其所含分分子数；
C、N2、CO的摩尔质量都是28g/mol，结合公式计算其物质的量，从而得出其所含的原子数；
D、反应过程中，氧元素由0价变为-1价，据此计算其转移电子数；
17．（2021高一上·泸州期末）NA代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
A．3.2g氧气含有的质子数为8NA
B．1L 0.1mol/L Na2SO4水溶液，含有的氧原子数为0.4 NA
C．1mol Na与O2完全反应生成Na2O2，转移电子数为NA
D．相同物质的量的CO和CO2气体所含碳原子数均为NA
【答案】C
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.3.2g氧气含有的质子数为 ，A不符合题意；
B．除了硫酸钠中的氧原子，溶液中水也含有氧原子，B不符合题意；
C．钠的化合价由0价变成+1价，所以1mol Na与O2完全反应生成Na2O2，转移电子数为NA，C符合题意；
D．设有2mol的CO和CO2气体，气体所含碳原子数为2NA，故相同物质的量的CO和CO2气体所含碳原子数相等不一定是NA，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A.1个氧气含有16个质子；
B.硫酸钠溶液中，硫酸根离子、水分子都含氧原子；
C.钠与氧气反应生成过氧化钠，过氧化钠中钠为+1价；
D.相同物质的量的CO和CO2气体所含碳原子数相等，但是不一定为NA。
18．（2021高一上·南阳期末）NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A．常温下，1L0.1溶液中氢原子数为0.4NA
B．标准状况下，2.24L所含氧原子数为0.3NA
C．常温常压下，7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.2NA
D．1mol与足量的铁充分反应，转移的电子数为2NA
【答案】D
【知识点】氧化还原反应的电子转移数目计算；物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数；物质的量与其浓度和气体摩尔体积的综合应用
【解析】【解答】A.1L0.1溶液中的氢原子数为0.4NA，但是水中还含有H原子，故A不符合题意；
B．标准况状下，三氧化硫不是气体，故不能计算其物质的量，故B不符合题意；
C.7.8g过氧化钠的物质的量为0.1mol，阴离子为O22-，7.8g过氧化钠所含阴离子数为0.1NA，故C不符合题意；
D.1mol反应生成2molCl-，故转移电子数为2NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A.硝酸铵溶液中，硝酸铵与水分子都含有H；
B.气体摩尔体积使用对象为气体；
C.过氧化钠中阴离子为过氧根离子；
D.氯气与铁反应生成氯化铁，氯气少量，依据氯气的量计算转移电子数。
19．（2021高一上·玉林期末）用表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．1 mol 中含有的中子数为
B．常温常压下，16 g 中含有的原子总数为
C．0℃ 时，11.2 L氧气中所含的原子数为
D．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为
【答案】D
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1 mol 中含有的中子数为，A不符合题意；
B．常温常压下，16g甲烷为1 mol，含有5mol原子(即的原子数)，B不符合题意；
C.0℃ 时.11.2L氧气物质的量为0.5 mol，所含的原子数为，C不符合题意；
D．过氧化钠与水反应的化学方程式为，根据电子转移情况得关系式，生成0.1 mol氧气转移电子数为，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】在进行物质的计算微粒数目时，首先算出物质的量，在弄清楚1个分子含有微粒的数目，然后进行计算。
20．（2021高一上·温州期末）已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA
B．标准状况下，2.24LCl2通入足量水中，水溶液中Cl-和ClO-离子总数为0.2NA
C．50mL12mol/L的浓盐酸与足量的MnO2加热充分反应，转移电子数目为0.3NA
D．0.1mol L-1Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.2NA
【答案】A
【知识点】物质的量的相关计算；阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1molNaHSO4和1molKHSO3中都含有1mol阳离子，NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g/mol，因此120gNaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有阳离子物质的量为1mol，故A符合题意；
B．氯气通入水中，只有少量的氯气与水反应，水溶液中含氯微粒有Cl2、Cl-、HClO、ClO-，因此水溶液中Cl-和ClO-离子物质的量小于0.2mol，故B不符合题意；
C．MnO2只与浓盐酸反应，MnO2是足量，随着反应进行，浓盐酸物质的量浓度降低，到达某一浓度，反应停止，因此无法计算出转移电子物质的量，故C不符合题意；
D．题中没有说明溶液的体积，无法计算氢氧化钡的物质的量，同时水也能电离出OH-，因此本题无法求出OH-的物质的量，故D不符合题意；
故答案为A。
【分析】易错分析：A.巧妙利用二者摩尔质量相同进行计算，同时二者含有阳离子数目也是一样的。
B.要弄清楚含氯微粒存在形式，主要为氯气分子，其次含有Cl-、HClO、ClO-等。
C.注意随着反应进行，浓盐酸变成稀盐酸，反应无法进行。
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