浙教版科学中考 化学复习选择专题01
一、单选题
1．（2022·杭州）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（ ）
A． 溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
2．（2022·杭州）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
3．（2022·杭州）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是浓硫酸（ ）
A．读取浓硫酸的体积
B．稀释浓硫酸
C．加入碳酸钠
D．倾倒稀硫酸
4．（2022·杭州）某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在(Pt是铂的元素符号)，已知该离子中氧元素显-2价，则该离子中铂元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．+8 D．+10
5．（2022·杭州）汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是（ ）
A．都通过剧烈的氧化反应释放出能量
B．都将化学能转化为其他形式的能
C．都参与自然界的碳循环和氧循环
D．都遵循能量的转化和守恒定律
6．（2022·湖州）下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．CO2 H2CO3
B．Fe2O3 Fe
C．S FeS
D．CuOCu(OH)2
7．（2022·湖州）下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（ ）
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
氯化钠(克) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾(克) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水
C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
8．（2022·湖州）我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉及到的主要化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。这一化学反应的类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
9．（2022·宁波）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是（ ）
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
10．（2022·宁波）下列实验操作规范的是（ ）
A．点燃酒精灯
B．装固体粉末
C．滴加液体
D．测溶液的pH
11．（2022·宁波）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
12．（2022·温州）如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧。根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（ ）
A．颜色 B．熔点 C．金属延展性 D．金属活动性
13．（2022·金华）“宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。2022年4月16日，神舟十三号载人飞船圆满完成飞行任务。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．从量的角度看：反应前后原子总数减少
B．从微观构成看：氮气是由氮分子构成的
C．从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N2O4
D．从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质
14．（2022·金华）科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是（ ）
A．加热液体
B．测溶液pH
C．盖盖玻片
D．检查气密性
15．（2022·金华）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（ ）
A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量
16．（2022·舟山）科学研究中。人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过的这个级型来揭示客观对象的形态、特征和本质。下列分析正确的是（ ）
A．①揭示单侧光对生长素分布的影响，向光侧生长素多，生长快
B．②用磁感线描述条形磁体周围的磁场分布，越密表示磁场越弱
C．③是原子结构模型，中央是原子核，核外是绕核高速运动的电子
D．④描述地球绕日公转，地轴始终是倾斜状态，箭头表示公转方向
17．（2022·丽水）在实验室制取和收集气体的四种装置中，下列用法不正确的是（ ）
A．可制取O2 B．可制取CO2
C．可收集CO2 D．可收集O2
18．（2022·丽水）某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验：选用新鲜猪肝，如图操作I将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氰化钾溶液检验(硫氰化钾溶液遇铁离子变红色)。有关该实验的说法正确的是（ ）
A．实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁离子
B．新鲜猪肝中的铁是以游离态形式存在的
C．实验中获得的土黄色混合液属于溶液
D．新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红
19．（2021·宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
20．（2021·杭州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（ ）
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，刚好显中性
21．（2021·杭州）有一种人造氢原子(可表示为4H)的原子核中有3个中子，它可以结合成4H2分子。一个4H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是（ ）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
22．（2021·杭州）下列依据实验现象得出的结论错误的是（ ）
选项 实验操作与现象 实验结论
A 将1g白磷、1g红磷分别放入两支带塞的试管中，再将试管同时浸约80℃的热水里， 只有白磷燃烧 白磷的着火点比红磷低
B 将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红 二氧化碳是一种酸
C 在常温常压下，硫在氧气中燃烧比在空气中该条件下， 燃烧更剧烈 氧气的浓度越大硫燃烧得越剧烈
D 将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体物质不能被磁铁吸引 铁粉已跟硫粉发生了化学反应
A．A B．B C．C D．D
23．（2021·嘉兴）如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙，丁四种不同物质的关系图，“---”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁， 乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种， 则下列判断错误的是（ ）
A．乙可能是CuCl2溶液 B．丙一定是NaOH溶液
C．丁一定是稀H2SO4 D．丙不可能是稀H2SO4
24．（2020·湖州）“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，右图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是（ ）
A．b和氧气反应生成c B．c和水反应生成d
C．e可能难溶于水 D．由a得到e至少要经过三步反应
25．（2020·宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据对溶液的理解分析判断。
【解答】40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，那么溶剂水的质量减小，溶质的质量也减小。根据溶液质量=溶剂质量+溶质质量可知，溶液质量也减小，故A、B不合题意；
原来为不饱和溶液，后来变成饱和溶液，那么溶液的溶质质量分数变大，故C不合题意；
食盐的溶解度只与温度有关，因此食盐的溶解度不变，故D符合题意。
故选D。
2．【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据反应产物分析即可。
【解答】①稀盐酸与石灰水反应，生成氯化钙和水。如果加入的石灰水太少，那么稀盐酸过量时，溶液呈酸性；
②稀硫酸与石灰水反应，生成硫酸钙和水。如果加入的石灰水太少，那么稀硫酸过量时，溶液呈酸性；
③碳酸钠和石灰水反应，生成碳酸钙和氢氧化钠。如果石灰水太少，那么碳酸钠过量，溶液呈碱性；如果二者完全反应，那么氢氧化钠呈碱性；如果石灰水太多，那么氢氧化钙呈碱性；
④氯化铁和石灰水反应，生成氢氧化铁和氯化钙。如果二者完全反应，那么溶液呈中性。
故选C。
3．【答案】A
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.读取量筒中浓硫酸的体积时，视线应该与凹形液面的最低处相平，故A正确；
B.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C.加入碳酸钠粉末时，应该将试管横放，然后用药匙将碳酸钠粉末送入试管底部，然后再将试管树立起来，故C错误；
D.倾倒稀硫酸时，应该将试管口倾斜，紧挨烧杯，然后缓缓注入试管中，故D错误。
故选A。
4．【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在原子团中，正负化合价的代数和等于原子团的化合价。
【解答】在 PtO42+ 中，O的化合价为-2，原子团的化合价也是+2，那么得到：x+（-2）×4=+2，解得：x=+10。
故选D。
5．【答案】A
【知识点】能量的相互转化和转移；能量的转化与守恒定律；氧化反应
【解析】【分析】（1）细胞呼吸是指有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，氧化缓慢；燃烧是一种放热发光的化学反应，其反应放出能量较剧烈。
（2）化学能通常可以转化为热能、光能、机械能、电能等。
（3）碳循环和氧循环分别指的是氧元素在自然界的循环状态。动植物的呼 吸作用及人类活动中的燃烧都需要消耗氧气，产生二氧化碳。
（4）能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到其它物体，而能量的总量保持不变。
【解答】A：组织细胞呼吸作用是缓慢氧化，A错误。
B：燃烧和呼吸作用都将化学能转化为其他形式的能，B正确。
C：含碳燃料的燃烧可将氧气转化为二氧化碳，呼吸作用将氧气转化为二氧化碳，因此两者都参与自然界的碳循环和氧循环，C正确。
D：所有的化学反应都遵循能量的转化和守恒定律，D正确。
故选A。
6．【答案】D
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据不同物质之间的转化方法判断。
【解答】A.二氧化碳和水反应，生成碳酸钙，故A不合题意；
B.氧化铁和一氧化碳在高温下反应，生成铁和二氧化碳，故B不合题意；
C.硫和铁在加热的条件下反应，生成硫化铁，故C不合题意；
D.氧化铜和水不能直接反应，需要先与稀盐酸反应生成氯化铜，再与氢氧化钡反应生成氢氧化铜，故D符合题意。
故选D。
7．【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据表格分析氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化规律；
（2）根据表格确定20℃时氯化钠的溶解度，根据溶解度的定义判断；
（3）如果溶解度随温度的升高变化明显，那么可使用冷却热饱和溶液的方法结晶析出；
（4）根据溶解度的定义分别计算出两个温度下溶质的质量，然后相减得到析出晶体的质量。
【解答】A.根据表格可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确不合题意；
B.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解氯化钠36g，那么要溶解36克氯化钠至少需要100克水，故B正确不合题意；
C.根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，而氯化钠的溶解度却变化较小，因此若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，故C正确不合题意；
D.80℃时氯化钠的溶解度为38.4g，20℃时氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度的定义可知，80℃时138.4g氯化钠饱和溶液降低到20℃时析出：38.4g-36g=2.4g，而不是100g溶液，故D错误符合题意。
故选D。
8．【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定化学反应的基本类型。
【解答】根据方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可知，单质与化合物反应，生成新的单质和化合物，则该反应为置换反应，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
9．【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶质质量分数=；
（2）如果溶质质量大于或等于溶解度，那么溶液肯定饱和；否则，溶液不饱和；
（3）根据溶解度的定义判断；
（4）相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算出剩余水中最多溶解氯化钠的质量，最后与9g比较即可。
【解答】AB.根据表格可知，在100g水中加入45g氯化钠时，溶液质量为136g，则此时溶质质量为36g。因为45g>36g，所以此时溶液饱和。在溶液④中，溶质质量恰好为36g，此时溶液饱和，则此时溶液的溶质质量分数最大，故A、B错误；
C.根据表格可知，20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g，即氯化钠的溶解度为36g，故C正确；
D.实验①中蒸发50g水，还剩50g水，那么最多溶解氯化钠的质量为18g。因为9g<18g，所以此时溶液不饱和，故D错误。
故选C。
10．【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断、
【解答】A.点燃酒精灯时，应该用火柴点燃，不能用正在燃烧的酒精灯点燃，否则可能造成酒精外溢发生火灾，故A错误；
B.装固体粉末时，试管应该横放，用药匙将药品送入试管底部，然后再将试管树立起来，故B正确；
C.滴加液体时，滴管应该悬停在试管口的正上方，故C错误；
D.测溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡比对即可，故D错误。
故选B。
11．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】 本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小。硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 340 189 216
6.5g 34g 18.9g 21.6g
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 188 189 64
6.5g 18.8g 18.9g 6.4g
A.由以上分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误；
B.锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误；
C.由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g=28.0g，故C正确；
D.当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为
.当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为，
故D错误。
故选C。
12．【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】当金属在氧气中燃烧时，金属的活动性越强，越容易发生反应，且反应越剧烈，据此分析判断。
【解答】如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧。根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的金属活动性，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
13．【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据图示中各粒子的构成，结合化学反应前后原子种类、个数不变，氮气由分子构成及单质、化合物的定义分析。
【解答】A、 反应前后原子总数不变，符合题意；
B、 氮气是由氮分子构成的 ，不符合题意；
C、 四氧化二氮的化学式是N2O4 ，不符合题意；
D、 燃烧产物中为单质，、为化合物 ，不符合题意；
故选A。
14．【答案】D
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据加热试管中液体时药品不能超三分之一分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据盖盖玻片的操作方法分析；
D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析。
【解答】A、加热试管中液体，药品不能超试管容积的三分之一，不符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
C、盖盖玻片以45°角倾斜缓慢盖上，不符合题意；
D、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
故选D。
15．【答案】D
【知识点】酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据各选项的变化情况结合图像变化趋势分析。
【解答】A、 锌粒中滴入稀硫酸，锌与硫酸接触即开始反应产生氢气，氢气的质量从原点起增加 ，不符合题意；
B、氯化钙与二氧化碳不能发生反应，不符合题意；
C、 氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液pH会从大于7下降至等于7至小于7，不符合题意；
D、 CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与硫酸铜反应，沉淀的质量在加入氢氧化钠一段时间后开始增加，至反应结束后保持不变 ，符合题意；
故选D。
16．【答案】C
【知识点】植物激素；磁场和磁感线；原子的构成；地球公转
【解析】【分析】模型法是通过引入模型(能方便我们解释那些难以直接观察到的事物的内部构造，事物的变化以及事物之间的关系的符号、公式、表格、实物等)将物理问题实际化。
【解答】A：①揭示单侧光对生长素分布的影响，背光侧生长素多，生长快，A错误。
B：②用磁感线描述条形磁体周围的磁场分布，越密表示磁场越强，B错误，
C：③是原子结构模型，中央是原子核，核外是绕核高速运动的电子，C正确。
D：④描述地球绕日公转，地轴始终是倾斜状态，箭头表示自转方向，D错误。
故选C。
17．【答案】C
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据制取氧气、二氧化碳的发生装置及收集装置选择要求分析。
【解答】A、选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可利用固体加热型发生装置，正确，不符合题意；
B、二氧化碳制取选择固液常温型发生装置，正确，不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，不能用向下排空气法收集，错误，符合题意；
D、氧气不易溶于水，可用排水法收集，正确，不符合题意；
故选C。
18．【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据题中各转化过程，结合铁发生置换反应转化为亚铁离子、溶液的均一性和稳定性及铁离子的验证方法分析。
【解答】A、 实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁元素，不符合题意；
B、 新鲜猪肝中的铁与硝酸反应转化为铁离子，说明铁是化合态形式存在的 ，不符合题意；
C、 实验中获得的土黄色混合液过滤后有滤渣， 说明为悬浊液 ，不符合题意；
D、 硫氰化钾溶液遇铁离子变红色 ，新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红 ，符合题意；
故选D。
19．【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图像可知，铁粉先和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质，然后再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，接下来铜单质再和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，据此分析判断。
【解答】A.根据图像可知，ab段为铁和硝酸铜的反应，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量和剩余铁的质量之和为m1g ，故A错误；
B.bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应，故B错误；
C.在整个实验过程中，铁置换出铜，铜再置换出银，其实最终置换出的银都是铁置换而出的。
设置换出银的质量m3为x，
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
56 216
5.6g x
；
解得：x=21.6g。
故C正确；
D.cd段铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则e点溶液中肯定含Cu(NO3)2，故D错误。
故选C。
20．【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化镁能反应、氢氧化钠能使酚酞变红及盐酸和氢氧化钠恰好完全反应溶液呈中性分析。
【解答】A、因反应后溶液中一定有氯化钠，加硝酸银溶液，能反应生成白色沉淀 ，所以不能证明反应恰好完全，不符合题意；
B、 加氢氧化镁固体，固体全部溶解 ，说明盐酸过量，不符合题意；
C、 加酚酞试液，溶液显红色 ，说明氢氧化钠过量，不符合题意；
D、 测定溶液的pH，刚好显中性 ，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，符合题意；
故选D
21．【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据一个4H2分子中含有2个H原子及一个氢原子质子数为1分析。
【解答】 一个4H2分子中含有2个H原子，一个人造氢原子质子数为1，中子数为3，则4H2分子中质子数＝电子数＝2， 中子数为6；
故选C。
22．【答案】B
【知识点】氧气的性质和利用；燃烧与灭火；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据白磷与红磷的着火点不同分析；
B、根据二氧化碳与水反应分析；
C、根据氧气浓度越大燃烧越剧烈分析；
D、根据铁有铁磁性分析。
【解答】 A、将1g白磷、1g红磷分别放入两支带塞的试管中，再将试管同时浸约80℃的热水里， 只有白磷燃烧，红磷不燃烧是因为温度达不到着火点，不符合题意；
B、将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变色，符合题意；
C、在常温常压下，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 ，说明氧气浓度越大燃烧越剧烈，不符合题意；
D、将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体物质不能被磁铁吸引，说明铁粉改变了原有性质，与硫粉发生了化学反应，不符合题意；
故选B。
23．【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属和盐的性质分析判断。
【解答】铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质。如果甲为铁，那么乙和丁为稀硫酸和氯化铜，但是无法判断谁是稀硫酸；剩下的丙肯定是氢氧化钠，故C错误符合题意，而A、B、D正确不合题意。、
故选C。
24．【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据所给碳元素化合价及类别，结合二氧化碳、一氧化碳的性质进行判断分析。
【解答】A、b为+2价碳的氧化物，为CO，c为+4价氧化物，为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应可生成二氧化碳，不符合题意；
B、d为碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，不符合题意；
C、e为碳酸盐，可能溶于水也可能不溶于水，不符合题意；
D、碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠等碱溶液反应可生成碳酸盐，所以 a得到e经过两步反应即可实现，符合题意；
故答案为：D。
25．【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应及参加反应的氢氧化钠溶液质量代入方程式计算生成氢氧化铜质量、生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等分析。
【解答】A、向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由图像可知，A点为氢氧化钠溶液与盐酸的反应，反应后溶液质量为140克，则所加氢氧化钠溶液质量为40克，不符合题意；
B、反应至A点时，溶液中盐酸完全反应，溶质为氯化铜和氯化钠，不符合题意；
C、反应至B点时，氯化铜完全反应，所加氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g，则氢氧化钠质量为160g ×10% ＝16g，设产生氢氧化铜质量为x
2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓
80 98
16g x
80：98=16g：x
x=19.6g，则锥形瓶中溶液质量为100g+200g-19.6g=280.4g，不符合题意；
D、 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g 反应至B点时，根据生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等，可知锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g ×10%×÷＝29.25g ，符合题意；
故答案为：D。
1 / 1浙教版科学中考 化学复习选择专题01
一、单选题
1．（2022·杭州）40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，此过程中不发生变化的是（ ）
A． 溶剂的质量 B．溶质的质量
C．溶液中溶质的质量分数 D．食盐的溶解度
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】根据对溶液的理解分析判断。
【解答】40℃时恒温蒸发一杯不饱和食盐水至有晶体析出，那么溶剂水的质量减小，溶质的质量也减小。根据溶液质量=溶剂质量+溶质质量可知，溶液质量也减小，故A、B不合题意；
原来为不饱和溶液，后来变成饱和溶液，那么溶液的溶质质量分数变大，故C不合题意；
食盐的溶解度只与温度有关，因此食盐的溶解度不变，故D符合题意。
故选D。
2．（2022·杭州）如图所示，分别向四支试管中加入饱和石灰水，使其与试管内溶液充分反应。无论饱和石灰水加入量的多少，反应后试管内溶液一定呈碱性的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
【答案】C
【知识点】碱的化学性质
【解析】【分析】根据反应产物分析即可。
【解答】①稀盐酸与石灰水反应，生成氯化钙和水。如果加入的石灰水太少，那么稀盐酸过量时，溶液呈酸性；
②稀硫酸与石灰水反应，生成硫酸钙和水。如果加入的石灰水太少，那么稀硫酸过量时，溶液呈酸性；
③碳酸钠和石灰水反应，生成碳酸钙和氢氧化钠。如果石灰水太少，那么碳酸钠过量，溶液呈碱性；如果二者完全反应，那么氢氧化钠呈碱性；如果石灰水太多，那么氢氧化钙呈碱性；
④氯化铁和石灰水反应，生成氢氧化铁和氯化钙。如果二者完全反应，那么溶液呈中性。
故选C。
3．（2022·杭州）配制10%的稀硫酸并与碳酸钠粉末反应的部分操作如下，其中操作规范的是浓硫酸（ ）
A．读取浓硫酸的体积
B．稀释浓硫酸
C．加入碳酸钠
D．倾倒稀硫酸
【答案】A
【知识点】常见实验操作；浓硫酸的稀释
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断。
【解答】A.读取量筒中浓硫酸的体积时，视线应该与凹形液面的最低处相平，故A正确；
B.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，故B错误；
C.加入碳酸钠粉末时，应该将试管横放，然后用药匙将碳酸钠粉末送入试管底部，然后再将试管树立起来，故C错误；
D.倾倒稀硫酸时，应该将试管口倾斜，紧挨烧杯，然后缓缓注入试管中，故D错误。
故选A。
4．（2022·杭州）某团队研究证明了PtO42+离子能够稳定存在(Pt是铂的元素符号)，已知该离子中氧元素显-2价，则该离子中铂元素的化合价为（ ）
A．+2 B．+4 C．+8 D．+10
【答案】D
【知识点】元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】在原子团中，正负化合价的代数和等于原子团的化合价。
【解答】在 PtO42+ 中，O的化合价为-2，原子团的化合价也是+2，那么得到：x+（-2）×4=+2，解得：x=+10。
故选D。
5．（2022·杭州）汽车开动和人的生命活动都需要能量，能量是各种运动的量度。给汽车开动和人的生命活动提供能量的两个过程如图所示，下列分析错误的是（ ）
A．都通过剧烈的氧化反应释放出能量
B．都将化学能转化为其他形式的能
C．都参与自然界的碳循环和氧循环
D．都遵循能量的转化和守恒定律
【答案】A
【知识点】能量的相互转化和转移；能量的转化与守恒定律；氧化反应
【解析】【分析】（1）细胞呼吸是指有机物在细胞内经过一系列的氧化分解，氧化缓慢；燃烧是一种放热发光的化学反应，其反应放出能量较剧烈。
（2）化学能通常可以转化为热能、光能、机械能、电能等。
（3）碳循环和氧循环分别指的是氧元素在自然界的循环状态。动植物的呼 吸作用及人类活动中的燃烧都需要消耗氧气，产生二氧化碳。
（4）能量既不会凭空产生，也不会凭空消失，它只会从一种形式转化为另一种形式，或者从一个物体转移到其它物体，而能量的总量保持不变。
【解答】A：组织细胞呼吸作用是缓慢氧化，A错误。
B：燃烧和呼吸作用都将化学能转化为其他形式的能，B正确。
C：含碳燃料的燃烧可将氧气转化为二氧化碳，呼吸作用将氧气转化为二氧化碳，因此两者都参与自然界的碳循环和氧循环，C正确。
D：所有的化学反应都遵循能量的转化和守恒定律，D正确。
故选A。
6．（2022·湖州）下列物质间的转化不能实现的是（ ）
A．CO2 H2CO3
B．Fe2O3 Fe
C．S FeS
D．CuOCu(OH)2
【答案】D
【知识点】非金属、非金属氧化物、酸之间的转化；金属、金属氧化物、碱之间的转化；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据不同物质之间的转化方法判断。
【解答】A.二氧化碳和水反应，生成碳酸钙，故A不合题意；
B.氧化铁和一氧化碳在高温下反应，生成铁和二氧化碳，故B不合题意；
C.硫和铁在加热的条件下反应，生成硫化铁，故C不合题意；
D.氧化铜和水不能直接反应，需要先与稀盐酸反应生成氯化铜，再与氢氧化钡反应生成氢氧化铜，故D符合题意。
故选D。
7．（2022·湖州）下表是氯化钠和硝酸钾的溶解度表，下列叙述中，错误的是（ ）
氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度
温度（℃） 0 20 40 60 80 100
氯化钠(克) 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾(克) 13.3 31.6 63.9 110 169 246
A．氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大
B．在20℃时，要溶解36克氯化钠至少需要100克水
C．若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾
D．将80℃的氯化钠饱和溶液和80℃的硝酸钾饱和溶液各100克降温至20℃，析出晶体的质量分别是2.4克和137.4克
【答案】D
【知识点】固体溶解度的概念；溶解度的影响因素；结晶的概念与方法
【解析】【分析】（1）根据表格分析氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的变化规律；
（2）根据表格确定20℃时氯化钠的溶解度，根据溶解度的定义判断；
（3）如果溶解度随温度的升高变化明显，那么可使用冷却热饱和溶液的方法结晶析出；
（4）根据溶解度的定义分别计算出两个温度下溶质的质量，然后相减得到析出晶体的质量。
【解答】A.根据表格可知，氯化钠和硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，故A正确不合题意；
B.在20℃时，氯化钠的溶解度为36g，即100g水中最多溶解氯化钠36g，那么要溶解36克氯化钠至少需要100克水，故B正确不合题意；
C.根据表格可知，硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，而氯化钠的溶解度却变化较小，因此若硝酸钾中混有少量的氯化钠，可采用冷却热饱和溶液的方法来提纯硝酸钾，故C正确不合题意；
D.80℃时氯化钠的溶解度为38.4g，20℃时氯化钠的溶解度为36g，根据溶解度的定义可知，80℃时138.4g氯化钠饱和溶液降低到20℃时析出：38.4g-36g=2.4g，而不是100g溶液，故D错误符合题意。
故选D。
8．（2022·湖州）我国是最早使用湿法炼铜的国家，湿法炼铜涉及到的主要化学方程式是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。这一化学反应的类型是（ ）
A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应
【答案】C
【知识点】置换反应及其应用
【解析】【分析】根据反应物和生成物的种类和种数，确定化学反应的基本类型。
【解答】根据方程式 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 可知，单质与化合物反应，生成新的单质和化合物，则该反应为置换反应，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
9．（2022·宁波）20℃时，将45g氯化钠均分成五份，依次加入到盛有100g水的烧杯中，充分溶解。实验数据如下表：
实验序号 ① ② ③ ④ ⑤
氯化钠质量/g 9 18 27 36 45
溶液质量/g 109 118 127 136 136
下列分析正确的是（ ）
A．实验③所得溶液的溶质质量分数最大
B．实验④所得溶液是氯化钠的不饱和溶液
C．20℃时，氯化钠的溶解度为36g/100g水
D．将实验①所得溶液蒸发50g水，冷却到20℃，溶液达到饱和
【答案】C
【知识点】饱和溶液与不饱和溶液；固体溶解度的概念；溶质的质量分数及相关计算
【解析】【分析】（1）溶质质量分数=；
（2）如果溶质质量大于或等于溶解度，那么溶液肯定饱和；否则，溶液不饱和；
（3）根据溶解度的定义判断；
（4）相同温度下，同种物质饱和溶液的溶质质量分数相等，据此计算出剩余水中最多溶解氯化钠的质量，最后与9g比较即可。
【解答】AB.根据表格可知，在100g水中加入45g氯化钠时，溶液质量为136g，则此时溶质质量为36g。因为45g>36g，所以此时溶液饱和。在溶液④中，溶质质量恰好为36g，此时溶液饱和，则此时溶液的溶质质量分数最大，故A、B错误；
C.根据表格可知，20℃时，100g水中最多溶解氯化钠的质量为36g，即氯化钠的溶解度为36g，故C正确；
D.实验①中蒸发50g水，还剩50g水，那么最多溶解氯化钠的质量为18g。因为9g<18g，所以此时溶液不饱和，故D错误。
故选C。
10．（2022·宁波）下列实验操作规范的是（ ）
A．点燃酒精灯
B．装固体粉末
C．滴加液体
D．测溶液的pH
【答案】B
【知识点】常见实验操作；pH值的测量及方法
【解析】【分析】根据实验操作的规范分析判断、
【解答】A.点燃酒精灯时，应该用火柴点燃，不能用正在燃烧的酒精灯点燃，否则可能造成酒精外溢发生火灾，故A错误；
B.装固体粉末时，试管应该横放，用药匙将药品送入试管底部，然后再将试管树立起来，故B正确；
C.滴加液体时，滴管应该悬停在试管口的正上方，故C错误；
D.测溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量液体，然后滴在pH试纸上，最后与标准比色卡比对即可，故D错误。
故选B。
11．（2022·宁波）将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu(NO3)2两种溶质的混合溶液中，充分反应。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小；当加入锌粉的质量为13.0g时，恰好完全反应。下列是反应中的相关量随加入锌的质量变化的关系图，其中正确的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质
【解析】【分析】 本题是图像的判断题，解答时要通过题目要求分析涉及到的各物质之间量的关系，结合变化趋势先做出判断，如随着横坐标物质量的变化，纵坐标表示的物质的量的变化趋势，增加或降低等，再确定图形中的起点、终点、转折点是否符合题意。
【解答】将锌粉持续加入到100g含有AgNO3和Cu（NO3）2两种溶质的混合溶液中，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag，每65份质量的锌完全反应生成216份质量的银，溶液质量减小。硝酸银反应结束，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu，每65份质量的锌完全反应生成64份质量的铜，溶液质量增加。当加入锌粉的质量为6.5g时，溶液质量最小，说明硝酸银恰好完全反应。
Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag
65 340 189 216
6.5g 34g 18.9g 21.6g
Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu
65 188 189 64
6.5g 18.8g 18.9g 6.4g
A.由以上分析可知，混合溶液中硝酸银质量为34g，当加入锌从0到6.5g，锌与硝酸银反应，硝酸银质量减小，锌为6.5g，硝酸银质量为0，故A错误；
B.锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，此时硝酸铜质量不变，当锌大于6.5g锌与硝酸铜反应，硝酸铜质量减小，当锌质量为13g时硝酸铜完全反应，硝酸铜质量为0，故B错误；
C.由分析可知，6.5g锌反应生成银质量为21.6g，当锌的质量为13g时生成固体总质量为21.6g+6.4g=28.0g，故C正确；
D.当锌为6.5g时硝酸锌的质量分数为
.当锌质量为13g，硝酸锌的质量分数为，
故D错误。
故选C。
12．（2022·温州）如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧。根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的（ ）
A．颜色 B．熔点 C．金属延展性 D．金属活动性
【答案】D
【知识点】金属活动性顺序及其应用
【解析】【分析】当金属在氧气中燃烧时，金属的活动性越强，越容易发生反应，且反应越剧烈，据此分析判断。
【解答】如图所示，两只燃烧匙里装有相同质量的镁粉与锌粉，分别在空气中加热燃烧。根据燃烧难易及剧烈程度不同，可推测镁与锌具有不同的金属活动性，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
13．（2022·金华）“宏观—微观—符号—量”是科学特有的表征物质及其变化的方法。2022年4月16日，神舟十三号载人飞船圆满完成飞行任务。火箭助推器使用偏二甲肼和四氧化二氮作为推进剂，燃烧时发生反应的微观示意图如下，下列说法不正确的是（ ）
A．从量的角度看：反应前后原子总数减少
B．从微观构成看：氮气是由氮分子构成的
C．从符号表征看：四氧化二氮的化学式是N2O4
D．从宏观物质看：燃烧产物中含有单质与化合物两类物质
【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据图示中各粒子的构成，结合化学反应前后原子种类、个数不变，氮气由分子构成及单质、化合物的定义分析。
【解答】A、 反应前后原子总数不变，符合题意；
B、 氮气是由氮分子构成的 ，不符合题意；
C、 四氧化二氮的化学式是N2O4 ，不符合题意；
D、 燃烧产物中为单质，、为化合物 ，不符合题意；
故选A。
14．（2022·金华）科学以实验为基础，规范操作是科学实验取得成功的关键。下列实验操作规范的是（ ）
A．加热液体
B．测溶液pH
C．盖盖玻片
D．检查气密性
【答案】D
【知识点】常见实验操作；溶液的酸碱性与pH值的关系
【解析】【分析】A、根据加热试管中液体时药品不能超三分之一分析；
B、根据pH试纸的使用方法分析；
C、根据盖盖玻片的操作方法分析；
D、根据热胀冷缩原理检查装置气密性方法分析。
【解答】A、加热试管中液体，药品不能超试管容积的三分之一，不符合题意；
B、测溶液pH时不能将试纸浸入待测液中，应用玻璃棒蘸取少量液体滴在试纸上测定，不符合题意；
C、盖盖玻片以45°角倾斜缓慢盖上，不符合题意；
D、检查装置气密性，导管放入水中，手握试管，看导管口是否有气泡冒出，符合题意；
故选D。
15．（2022·金华）如图曲线能正确反映下列化学变化中y与x变化关系的是（ ）
A．锌粒中滴入稀硫酸：y代表氢气的质量
B．CaCl2溶液中通入CO2气体：y代表沉淀的质量
C．氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸：y代表混合溶液的pH
D．CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液：y代表沉淀的质量
【答案】D
【知识点】酸的化学性质；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】根据各选项的变化情况结合图像变化趋势分析。
【解答】A、 锌粒中滴入稀硫酸，锌与硫酸接触即开始反应产生氢气，氢气的质量从原点起增加 ，不符合题意；
B、氯化钙与二氧化碳不能发生反应，不符合题意；
C、 氢氧化钠溶液中滴入稀盐酸，溶液pH会从大于7下降至等于7至小于7，不符合题意；
D、 CuSO4和HCl的混合溶液中加入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与硫酸铜反应，沉淀的质量在加入氢氧化钠一段时间后开始增加，至反应结束后保持不变 ，符合题意；
故选D。
16．（2022·舟山）科学研究中。人们通过一定的科学方法，建立一个适当的模型来代替和反映客观对象，并通过的这个级型来揭示客观对象的形态、特征和本质。下列分析正确的是（ ）
A．①揭示单侧光对生长素分布的影响，向光侧生长素多，生长快
B．②用磁感线描述条形磁体周围的磁场分布，越密表示磁场越弱
C．③是原子结构模型，中央是原子核，核外是绕核高速运动的电子
D．④描述地球绕日公转，地轴始终是倾斜状态，箭头表示公转方向
【答案】C
【知识点】植物激素；磁场和磁感线；原子的构成；地球公转
【解析】【分析】模型法是通过引入模型(能方便我们解释那些难以直接观察到的事物的内部构造，事物的变化以及事物之间的关系的符号、公式、表格、实物等)将物理问题实际化。
【解答】A：①揭示单侧光对生长素分布的影响，背光侧生长素多，生长快，A错误。
B：②用磁感线描述条形磁体周围的磁场分布，越密表示磁场越强，B错误，
C：③是原子结构模型，中央是原子核，核外是绕核高速运动的电子，C正确。
D：④描述地球绕日公转，地轴始终是倾斜状态，箭头表示自转方向，D错误。
故选C。
17．（2022·丽水）在实验室制取和收集气体的四种装置中，下列用法不正确的是（ ）
A．可制取O2 B．可制取CO2
C．可收集CO2 D．可收集O2
【答案】C
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据制取氧气、二氧化碳的发生装置及收集装置选择要求分析。
【解答】A、选择氯酸钾和二氧化锰制取氧气时，可利用固体加热型发生装置，正确，不符合题意；
B、二氧化碳制取选择固液常温型发生装置，正确，不符合题意；
C、二氧化碳密度比空气大，不能用向下排空气法收集，错误，符合题意；
D、氧气不易溶于水，可用排水法收集，正确，不符合题意；
故选C。
18．（2022·丽水）某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验：选用新鲜猪肝，如图操作I将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氰化钾溶液检验(硫氰化钾溶液遇铁离子变红色)。有关该实验的说法正确的是（ ）
A．实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁离子
B．新鲜猪肝中的铁是以游离态形式存在的
C．实验中获得的土黄色混合液属于溶液
D．新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红
【答案】D
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；化合物之间的相互转化
【解析】【分析】根据题中各转化过程，结合铁发生置换反应转化为亚铁离子、溶液的均一性和稳定性及铁离子的验证方法分析。
【解答】A、 实验研究的问题是新鲜猪肝中是否含有铁元素，不符合题意；
B、 新鲜猪肝中的铁与硝酸反应转化为铁离子，说明铁是化合态形式存在的 ，不符合题意；
C、 实验中获得的土黄色混合液过滤后有滤渣， 说明为悬浊液 ，不符合题意；
D、 硫氰化钾溶液遇铁离子变红色 ，新鲜猪肝中含铁元素的证据是滴加硫氰化钾溶液后溶液变红 ，符合题意；
故选D。
19．（2021·宁波）在5.6g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液， 充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量为m1g
B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应
C．m3的值为21.6
D．e点溶液中不含Cu(NO3)2
【答案】C
【知识点】根据化学反应方程式的计算；盐的性质及用途
【解析】【分析】根据图像可知，铁粉先和硝酸铜反应，生成硝酸亚铁和铜单质，然后再和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银单质，接下来铜单质再和硝酸银反应生成硝酸铜和银单质，据此分析判断。
【解答】A.根据图像可知，ab段为铁和硝酸铜的反应，所加溶液质量为M1g时，生成Cu的质量和剩余铁的质量之和为m1g ，故A错误；
B.bc段发生的是Fe和AgNO3溶液的反应，故B错误；
C.在整个实验过程中，铁置换出铜，铜再置换出银，其实最终置换出的银都是铁置换而出的。
设置换出银的质量m3为x，
Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag；
56 216
5.6g x
；
解得：x=21.6g。
故C正确；
D.cd段铜和硝酸银反应，生成硝酸铜和银单质，则e点溶液中肯定含Cu(NO3)2，故D错误。
故选C。
20．（2021·杭州）取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验下列能说明稀盐酸、氢氧化钠恰好都完全反应的是（ ）
A．加硝酸银溶液，有白色沉淀生成
B．加氢氧化镁固体，固体全部溶解
C．加酚酞试液，溶液显红色
D．测定溶液的pH，刚好显中性
【答案】D
【知识点】酸与碱的反应及用途
【解析】【分析】根据盐酸与氢氧化镁能反应、氢氧化钠能使酚酞变红及盐酸和氢氧化钠恰好完全反应溶液呈中性分析。
【解答】A、因反应后溶液中一定有氯化钠，加硝酸银溶液，能反应生成白色沉淀 ，所以不能证明反应恰好完全，不符合题意；
B、 加氢氧化镁固体，固体全部溶解 ，说明盐酸过量，不符合题意；
C、 加酚酞试液，溶液显红色 ，说明氢氧化钠过量，不符合题意；
D、 测定溶液的pH，刚好显中性 ，说明氢氧化钠和盐酸刚好完全反应，符合题意；
故选D
21．（2021·杭州）有一种人造氢原子(可表示为4H)的原子核中有3个中子，它可以结合成4H2分子。一个4H2分子中，下列微粒的个数不等于2的是（ ）
A．原子 B．质子 C．中子 D．电子
【答案】C
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系
【解析】【分析】根据一个4H2分子中含有2个H原子及一个氢原子质子数为1分析。
【解答】 一个4H2分子中含有2个H原子，一个人造氢原子质子数为1，中子数为3，则4H2分子中质子数＝电子数＝2， 中子数为6；
故选C。
22．（2021·杭州）下列依据实验现象得出的结论错误的是（ ）
选项 实验操作与现象 实验结论
A 将1g白磷、1g红磷分别放入两支带塞的试管中，再将试管同时浸约80℃的热水里， 只有白磷燃烧 白磷的着火点比红磷低
B 将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红 二氧化碳是一种酸
C 在常温常压下，硫在氧气中燃烧比在空气中该条件下， 燃烧更剧烈 氧气的浓度越大硫燃烧得越剧烈
D 将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体物质不能被磁铁吸引 铁粉已跟硫粉发生了化学反应
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】氧气的性质和利用；燃烧与灭火；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】A、根据白磷与红磷的着火点不同分析；
B、根据二氧化碳与水反应分析；
C、根据氧气浓度越大燃烧越剧烈分析；
D、根据铁有铁磁性分析。
【解答】 A、将1g白磷、1g红磷分别放入两支带塞的试管中，再将试管同时浸约80℃的热水里， 只有白磷燃烧，红磷不燃烧是因为温度达不到着火点，不符合题意；
B、将二氧化碳通入紫色石蕊试液，试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使石蕊变色，符合题意；
C、在常温常压下，硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈 ，说明氧气浓度越大燃烧越剧烈，不符合题意；
D、将铁粉、硫粉按一定比例混合加热后，所得固体物质不能被磁铁吸引，说明铁粉改变了原有性质，与硫粉发生了化学反应，不符合题意；
故选B。
23．（2021·嘉兴）如图所示为小嘉构建的甲、乙、丙，丁四种不同物质的关系图，“---”表示相邻的两种物质能发生反应。若甲为铁， 乙、丙、丁分别是稀H2SO4、CuCl2溶液、NaOH溶液中的任意一种， 则下列判断错误的是（ ）
A．乙可能是CuCl2溶液 B．丙一定是NaOH溶液
C．丁一定是稀H2SO4 D．丙不可能是稀H2SO4
【答案】C
【知识点】盐的性质及用途；金属的化学性质
【解析】【分析】根据金属和盐的性质分析判断。
【解答】铁和稀硫酸反应，生成硫酸亚铁和氢气；铁和氯化铜反应，生成氯化亚铁和铜单质。如果甲为铁，那么乙和丁为稀硫酸和氯化铜，但是无法判断谁是稀硫酸；剩下的丙肯定是氢氧化钠，故C错误符合题意，而A、B、D正确不合题意。、
故选C。
24．（2020·湖州）“价一类”二维图可以表示元素化合价与物质类别之间的关系，右图中的a、b、c、d、e代表常见的含碳物质，下列说法错误的是（ ）
A．b和氧气反应生成c B．c和水反应生成d
C．e可能难溶于水 D．由a得到e至少要经过三步反应
【答案】D
【知识点】化学式的书写及意义；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】根据所给碳元素化合价及类别，结合二氧化碳、一氧化碳的性质进行判断分析。
【解答】A、b为+2价碳的氧化物，为CO，c为+4价氧化物，为二氧化碳，一氧化碳与氧气反应可生成二氧化碳，不符合题意；
B、d为碳酸，二氧化碳与水反应生成碳酸，不符合题意；
C、e为碳酸盐，可能溶于水也可能不溶于水，不符合题意；
D、碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠等碱溶液反应可生成碳酸盐，所以 a得到e经过两步反应即可实现，符合题意；
故答案为：D。
25．（2020·宁波）某锥形瓶内盛有盐酸和氯化铜的混合溶液100g，向其中加入溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量m1与加入的氢氧化钠溶液质量m2的变化关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．反应至A点时，所加NaOH溶液的质量为40g
B．反应至A点时，溶液中的溶质有CuCl2和NaCl
C．反应至B点时，锥形瓶内溶液的质量为280.4g
D．反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为23.4g
【答案】D
【知识点】根据化学反应方程式的计算；碱的化学性质
【解析】【分析】根据向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应及参加反应的氢氧化钠溶液质量代入方程式计算生成氢氧化铜质量、生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等分析。
【解答】A、向盐酸和氯化铜溶液中加氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，然后再与氯化铜反应，由图像可知，A点为氢氧化钠溶液与盐酸的反应，反应后溶液质量为140克，则所加氢氧化钠溶液质量为40克，不符合题意；
B、反应至A点时，溶液中盐酸完全反应，溶质为氯化铜和氯化钠，不符合题意；
C、反应至B点时，氯化铜完全反应，所加氢氧化钠溶液质量为200g-40g=160g，则氢氧化钠质量为160g ×10% ＝16g，设产生氢氧化铜质量为x
2NaOH＋CuCl2=2NaCl＋Cu(OH)2↓
80 98
16g x
80：98=16g：x
x=19.6g，则锥形瓶中溶液质量为100g+200g-19.6g=280.4g，不符合题意；
D、 反应至B点时，锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g 反应至B点时，根据生成氯化钠中钠元素质量与氢氧化钠中钠元素质量相等，可知锥形瓶内溶液中NaCl的质量为200g ×10%×÷＝29.25g ，符合题意；
故答案为：D。
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