滨城高中联盟 2022-2023 学年度上学期高三期中(Ⅱ)考试
化学参考答案
一、选择题解析：
1．选 C
A．开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，可以节约化石资源，减少二氧化碳的排
放，缓解温室效应，符合“社会主义生态文明观”要求，故 A正确。
B．维生素 C具有还原性，可防止亚铁被氧化，可在口服硫酸亚铁片时同服维生素 C，
可增强治疗缺铁性贫血效果，故 B正确。
C．焦炭不能还原氧化铝，工业上利用电解熔融的氧化铝的方法，故 C错误。
D．碳酸钠溶液呈碱性，花青素在碱性环境下显蓝色，向葡萄酒中加入碳酸钠，如果
溶液不变蓝，说明是假葡萄酒，故 D正确。
2．选 A
A．羰基硫(COS)的结构式同 CO2的结构式 O==C==O，故 A正确。
B －．中子数为 10的氧原子形成的过氧根离子为 18O22 ，故 B错误。
C．H2O2的电子式为 ，故 C错误。
D． 的名称为 3 甲基 1 丁烯，故 D错误。
3．选 C
A．根据 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，高温下，0.2molFe 与足量水蒸气反应，生成的 H2
分子数目为 0.8NA/3，故 A错误。
B － － －．未告知溶液的体积，故无法计算出 0.1 mol·L 1的 H2S溶液中 H2S、HS 和 S2 的
总数，故 B错误。
C 0.4 g N H 6 g CH OH 0.4 g． 2 4与 3 的混合物中含有的共价键总数为 ×5N －－1 A mol
1
32 g·mol
6.0 g
＋ ×5N －A mol 1＝NA，故 C正确。
32 g·mol－1
D．标准状况 H2O2是无色液体，故无法计算标准状况下，22.4 L H2O2催化分解产生
O2的分子数，故 D错误。
4．选 B
A．反应Ⅰ中 Cu2S中 Cu的化合价从＋1升高到＋2价，S的化合价从－2升高到＋6，
Cu2S只是还原剂，故 A错误。
B － ＋ －．反应Ⅰ中每生成 1 mol SO42 ，2 mol Cu 失去 2 mol电子，1 mol S2 失去 8 mol电
子，总共转移电子的物质的量为 10 mol电子，故 B正确。
C．根据电子守恒由反应Ⅱ得出，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 3∶1，故 C错
误。
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D．若反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗的 KMnO4的物质的量相同，则反应Ⅰ和反应Ⅱ中消耗
的还原剂的物质的量之比为 3∶2，故 D错误。
5．选 C
题图可知反应历程为 2＋3→4，4＋5→6＋7，7→1＋2，总反应为 3＋5→6＋1，2是
催化剂，4和 7是反应中间体，A、B说法正确；
由题图可知，2向 4的转化过程中有碳氟键断裂，有碳氮键形成，即有极性键的断裂
和形成，无非极性键的断裂与形成，C说法错误；
5 到 1 的总变化为 4 中—NO2 对位的碳原子上的原子团被 X 取代，若 5 为
，则 X 为 ，则 1 是 ，D 说法正
确。
6．选 B
该化合物由阴、阳离子组成，说明它是离子化合物。从该化合物的结构式看出,W为
金属元素；1 个 Z 原子形成 1 个共价键，说明 Z 原子最外层有 1 个或 7 个电子；1 个 X
原子形成 4个共价键，说明 X原子最外层有 4个电子；1个 Y原子形成 2个共价键,阴离
子得 1个电子，说明 Y原子最外层有 5个电子；根据“Z核外最外层电子数是 X核外电子
数的一半”知，W、X、Y、Z分别为 Na、Si、P、Cl。
A．元素非金属性强弱的顺序为 Si
B．W、Z对应的简单离子半径 r（Na+）C．Y的最高价氧化物的水化物是 H3PO4，H3PO4是中强酸属于弱酸，故 C错误。
D．2个硅原子和 1个Р原子形成 2个共价键,阴离子得到 1个电子,所以该化合物中磷
原子最外层达到 8电子稳定结构，故 D错误。
7．选 D
A．该有机物中含有不饱和碳原子和饱和碳原子，其杂化方式分别为 sp2和 sp3，故 A
正确。
B．该有机物的官能团为碳碳双键、羧基、酯基、酚羟基，能发生取代反应、加成反
应、氧化反应，故 B正确。
C．1 mol该有机物中含有羧基、酚羟基、酯基各 1 mol，1 mol该有机物与 NaOH反
应最多消耗 3 mol NaOH，故 C正确。
D．1 mol该有机物的酚羟基的邻对位氢原子与溴水发生取代反应消耗 2 mol Br2，一
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个碳碳双键与溴水加成消耗 1 mol Br2，最多消耗 3 mol Br2，故 D错误。
8．选 B
A．试样先用适量水溶解，再进行蒸发浓缩，得到较高温度下的饱和溶液，故 A正
确。
B．由于 NaCl的溶解度随温度降低变化不大，故从其溶液中获得晶体一般采用蒸发
结晶的方法，故 B错误。
C．KNO3的溶解度随温度的升高而增大，且较明显，NaCl的溶解度随温度的升高基
本无明显变化，故 C正确。
D．操作Ⅲ是降温结晶析出 KNO3，经过滤、洗涤、干燥可得 KNO3晶体，故 D正确。
9．选 D
A．Fe2＋与[Fe(CN)6]3－反应产生蓝色沉淀，不能大量共存，故 A错误。
B －．Cl－被酸性MnO 4氧化生成氯气，不能大量共存，故 B错误。
C．Al3＋与 NH3·H2O反应生成的 Al(OH)3不能溶于氨水，故 C错误。
D．H＋与 S2O 2－ －3 反应方程式为：S2O32 ＋2H＋==S↓＋SO2↑＋H2O，故 D正确。
10．选 A
题中反应的热化学方程式为：
Ba2+ aq －（ ）＋2OH （aq）＋2H+（aq）＋ SO24 （aq）＝ BaSO4（aq）＋2H2O（l）
△H= 128 kJ·mol 1 ①
H+（aq）＋OH （aq）＝ H2O（l） △H= 55 kJ·mol 1 ②
＋
①－②×2 得 Ba2 （aq）＋SO42 （aq）＝BaSO4（s）△H＝－18kJ mol 1
故 A正确
11．选 C
A．Na2SO3与稀硝酸不能发生复分解反应生成 SO2，故 A错误。
B．MnO2与浓盐酸需要加热才能反应生成氯气，故 B错误。
C．蔗糖被浓硫酸脱水炭化体现浓硫酸的脱水性，碳与浓硫酸反应生成 SO2使溴水褪
色，体现浓硫酸的强氧化性，故 C正确。
D．SO2与 Ba(NO3)2溶液发生氧化还原反应生成 BaSO4沉淀，而与可溶性钡盐如 BaCl2
等不能发生反应，故 D错误。
12．选 A
－ ＋ － －
溶液与过量稀盐酸反应生成气体 A，则溶液中可能含有 HCO 3或 Fe2 、NO3 (HCO 3与
Fe2+不能共存)；溶液 I与过量氢氧化钡反应生成气体 B 和有色沉淀，则原溶液中一
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定含 Fe2＋、NH＋ － －4、NO3，一定不含 HCO3；溶液Ⅱ与适量二氧化碳反应生成白色沉淀，
则该白色沉淀可能为碳酸钡和氢氧化铝中的一种或两种，由存在的各离子的物质的
－
量相等及电荷守恒可知，原溶液中一定不含 K＋、Al3＋、一定含 SO24 。由上述分析可
＋ －
知，原溶液中一定含 Fe2＋、NH4、NO3、SO2－4 ，一定不含 K＋、Al3＋ HCO－、 3，白色
沉淀为碳酸钡，气体 A为 NO，气体 B为氨气，有色沉淀为 Fe(OH)3，故 A正确。
13．选 D
A．原电池中电子流向是负极－导线－用电器－导线－正极，则电子由电极 b经导线、
用电器、导线到电极 a，故 A正确。
B ＋ －．放电时，电极 a为原电池的正极发生还原反应：xFePO4＋xLi ＋xe ===xLiFePO4，
故 B正确。
C．充电时，电极 b ＋ －与外电源的负极相连接，发生还原反应：xLi ＋xe ＋nC===LixCn，
故 C正确。
D b ＋．充电时，电极 与外电源的负极相连接，则 Li 向阴极即 b极移动，所以电极 b
的电势小于电极 a的电势，故 D错误。
14．选 B
A．由图可知，将 X 点 HA 溶液稀释 10 倍(即 lg n增大 1)，pH变化小于 1，则 HA
是弱酸；将 Y点MOH溶液稀释 10倍，pH减小 1，则MOH是强碱，故 A错误。
B ＋ － － ＋．酸、碱均抑制水的电离，X点溶液中 c(H )＝10 5 mol ·L 1，由水电离出的 c(H )
＝c(OH－)＝10－9 mol·L－1，Y、Z点溶液中 c(OH－) －分别为 10 4 mol·L－1 － －、10 5 mol·L 1，则
＋ － － － －
由水电离出的 c(H )分别为 10 10 mol·L 1、10 9 mol·L 1，故水的电离程度：X＝Z＞Y，
故 B正确。
C．MOH是强碱，升高温度，溶液中 c(OH－)几乎不变，但 Kw增大，c(H＋)变大，溶
液的 pH减小，故 C错误。
D．将 X点溶液与 Z点溶液等体积混合，发生中和反应后，HA有剩余，所得混合液
呈酸性，故 D错误。
15．选 D
A．低温下，该反应的ΔG=ΔH TΔS >0不能自发进行，故 A错误。
B．通过计算得该反应的化学平衡常数约为 2.0×10 9，故 B错误。
C．n（NH3)：n（CO2）=2：1，NH3的体积百分含量始终为定值，不能判断反应是
否达到化学反应限度，故 C错误。
D．恒温条件下，向原平衡体系中再充入 2 mol NH3和 1 mol CO2，等效于缩小体积
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加压，由于平衡常数不变，达到平衡后 NH3和 CO2浓度均不变，故 D正确。
二、填空题解析：
16．答案：(15分)
(1)FeO·Cr2O3 (2分)
(2)NaAlO2 (2分)
(3)2CrO－2＋3H2O2＋2OH－===2CrO2－4 ＋4H2O (2分)
(4)Cr2O72－ － ＋ ＋＋6e ＋14H ===2Cr3 ＋7H2O (2分)
2Cr3＋ ＋＋Ca(OH)2===Cr(OH)3＋3Ca2 (2分)
(5)2CrO2－＋2H＋ Cr O2－4 2 7 ＋H2O (2分，写＝得 1分) 1.0×1014 (2分) < (1分)
解析：
(1)铬铁矿主要成分是 Fe(CrO2)2，Cr元素为＋3价，O元素为－2价，设 Fe元素化合价为
x，由化合物中化合价代数和为 0可知，x＋3×2＝2×2×2，x＝＋2，Fe 元素为＋2价，
则 Fe(CrO2)2可写成 FeO·Cr2O3。
(2)Al(OH)3溶于强碱，如果把“过滤 2”步骤省略，则 pH＞11时，Al(OH)3会溶解，引入杂
质离子 AlO－2，生成 NaAlO2，使产品不纯。
(3)H2O2第二次氧化 CrO－ －2，使它变为 CrO42 ，则 Cr元素失电子，化合价升高，H2O2中的
－ － －
氧元素得电子，化合价降低，则反应离子方程式为：2CrO2＋3H2O2＋2OH ===2CrO24
＋4H2O。
(4) －在原电池的正极上发生得电子的还原反应，即 Cr2O 27 得电子转化为 Cr3＋，电极反应为
Cr O2－ － ＋ ＋ ＋ ＋2 7 ＋6e ＋14H ===2Cr3 ＋7H2O，用石灰乳对 Cr3 进行沉降，沉降 Cr3 的离子方
＋
程式为：2Cr3 ＋3Ca(OH)2===3Ca2＋＋2Cr(OH)3。
(5) 2CrO2－4 ＋2H＋ Cr2O2－7 ＋H2O ，由图像可知平衡浓度：c（H＋）＝1.0×10 7 mol/L， c
Cr O2－ 0.25 mol/L c CrO2－（ 2 7 ）＝ （ 4 ）＝0.5 mol/L － －，K＝c（Cr2O27 ）/ c2（Cr2O27 ）·c2
＋
（H ）＝ 0.25/0.52·(1.0×10 7)2＝1.0×1014，温度升高，溶液中 CrO －42 的平衡转化率减
小，平衡向逆向移动，根据化学移动原理，温度升高，化学平衡向吸热反应方向移
动，故逆向反应为吸热反应，正反应为放热反应，即ΔH<0。
17．答案：(14分)
(1)① x＝(3a＋b＋d＋2c－3e－51）/2 (2分)②165.17 (2分)
(2)①K(C)＞K(A)＞K(B) (2分) 75% (2分) ②d (2分)
(3)③ (2分) 0.01(2分)
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解析：
(1)①由反应热＝反应物键能之和－生成物键能之和可得：反应Ⅰ中 x ＝(3a＋b＋d＋2c
－3e－51）/2；②由反应热＝Ea(正)活化能－Ea(逆)活化能可得：Ea(正)活化能－124
kJ·mol－1＝＋41.17 kJ·mol－1，解得 Ea(正)活化能＝165.17 kJ·mol－1。
(2)①反应Ⅰ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，由图
可知，反应温度：B＞A＞C，则 A、B、C三点对应的平衡常数 K(A)、K(B)、K(C)
由大到小的顺序排列为 K(C)＞K(A)＞K(B)；设生成甲醇的物质的量为 a mol，由题
意建立如下三段式：
CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)
起(mol) 1 2 0 0
变(mol) a 3a a a
平(mol) 1－a 2－3a a a
C 50% a则 点甲醇百分含量为 可得： ×100%＝50%，解得 a＝0.75，C 点 CO2的
3－2a
0.75 mol
转化为 ×100%＝75%；②升高温度，正、逆反速率均应增大，反应Ⅰ为放热
1 mol
反应， 平衡向逆反应方向移动，甲醇的浓度减小，则图中 d点符合题意，故答案为
d。
(3)反应Ⅱ是吸热反应，则反应Ⅲ为放热反应，升高温度，v 正、v 逆均增大，则 pk 正、pk 逆
均减小，平衡向逆反应方向移动，则 v 正＜v 逆，pk 正＞pk 逆，由图像可知，能表示以
pk 正随 T变化关系的是斜线③，能表示 pk 逆随 T变化关系的是斜线④；当反应达到平
衡时，v 正＝ v 逆，则 k 正c(CO)·c(H2O)＝k 逆c(CO2)·c(H
c（CO2）·c（H2） k 正
2)，K＝ ＝
c（CO）·c（H2O） k 逆
10－（a－1）
＝ ＝0.01。
10－（a－3）
18．答案：(13分)
(1)DBECB (2分)
(2)D中的无水硫酸铜颜色由白色变成蓝色 (2分)
(3)C中固体由黑色变为红色，后 B装置中出现浑浊； (2分)
△
(4)FeC2O4·2H2O=====FeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O (2分)
(5)①溶液颜色变为浅紫色，且 30 s内不褪色 (2分)
高三化学答案 第 6 页 共 8 页
5c V V ×10－3×250（ 1－ 2） ×180
②2 25 ×100% (2分)③ 偏低 (1分)
m
解析：
(1)草酸亚铁晶体在装置 A中加热分解，生成的气体通过装置 D中无水硫酸铜检验水蒸气
的存在，通过装置 B中澄清石灰水检验二氧化碳的生成，通过装置 E中碱石灰干燥
除去酸性气体后通入装置 C中玻璃管中，和氧化铜反应生成铜和二氧化碳，再通过
B 装置检验生成的二氧化碳气体，按照气流从左到右的方向，上述装置正确连接的
顺序为 ADBECB。
(2)实验证明了气体产物中含有 H2O，依据的实验现象为：D中的无水硫酸铜颜色由白色
变成蓝色。
(3)实验证明了气体产物中含有 CO，依据的实验现象为：C中固体由黑色变为红色，后 B
装置中出现浑浊；
(4)草酸亚铁晶体分解生成氧化亚铁和一氧化碳和二氧化碳和水，化学方程式为：
△
FeC2O4·2H2O=====FeO＋CO↑＋CO2↑＋2H2O
(5) ＋①在步骤 2中用酸性 KMnO4滴定含有 Fe2 、H2C2O4的溶液，KMnO4被还原为无色的
Mn2＋，所以滴定终点的现象为锥形瓶中溶液颜色变为浅紫色，且 30 s内不褪色；②
根据上述分析可知草酸消耗的 KMnO4 的物质的量为 n (KMnO4)＝c mol/L×(V1－
V2)×10－3 L －＝c(V1－V2)×10 3 mol，根据反应过程在电子守恒可得 KMnO4与 H2C2O4
的物质的量关系为 5H2C2O4～2 KMnO4，H2C2O4是 FeC2O4·2H2O与硫酸反应产生，
根据元素守恒可知 5FeC2O4·2H2O～5H2C2O4～2 KMnO4，故 n[FeC2O4·2H2O] 5＝ n
2
(KMnO ) 54 ＝ c(V1－V2)×10 － 3 mol，所以草酸亚铁晶体质量分数的表达式为
2
5c －（V1－V2）×10 3×250×180
2 25 ×100%；③若步骤 1配制溶液时部分 Fe2＋被氧化，消耗
m
高锰酸钾减少，计算得到亚铁离子物质的量减小，测定结果偏低。
19．答案：(13分)
(1)丙烯 (1分)
(2)C5H8O2 (1分)；碳碳双键、酯基 (2分)
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(3) (1分)取代反应（或水解反应） (1分)
(3) CH2＝CCl－CH＝CH2＋CH2＝CH－CH2OH (2分)
(5)10 (2分)
(6)8 (2分) (1分)
解析：
为 CH3CH==CHCOOCH3 的 加 聚 产 物 ， 则 B 为
CH3CH===CHCOOCH3，其分子式 C5H8O2，其官能团为碳碳双键、酯基。
水解（取代反应）后酸化生成聚合物 C，故 C为
根据已知信息及 ，逆推可得 G为 ，
由 G 逆推可知 F 为 ，由已知反应及 E→F 的反应，可推知 E 为
CH2==CHCH2OH，则 D为 CH2==CHCH2Cl。
结合 A分别生成 B、D的反应条件可推知，A为 CH3CH==CH2。
该分子中含有 10个原子，根据乙烯结构特点，结合碳碳单键可以旋转，可知
该分子中 10个原子可能共平面。
B的结构简式为 CH3CH===CHCOOCH3，B 的同分异构体中，与 B具有相同的官能
团且能发生银镜反应，说明其为含有碳碳双键的甲酸酯，符合条件的同分异构体有
HCOOCH===CHCH2CH3 、 HCOOCH2CH===CHCH3 、 HCOOCH2CH2CH===CH2 、
HCOOC(CH3)===CHCH3 、 HCOOCH===C(CH3)2 、 HCOOCH(CH3)CH===CH2 、
HCOOCH2C(CH3)===CH2、HCOOC(CH2CH3)===CH2，所以符合条件的共有 8种；其
中核磁共振氢谱为 3组峰，且峰面积之比为 6∶1∶1的是 。
高三化学答案 第 8 页 共 8 页滨城高中联盟2022-2023学年度上学期高三期中（Ⅱ）考试
化学试卷
可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16
一、选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。
每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。)
1.21世纪化学的最新定义为“化学是··门创造新物质的科学”。下列有关说法不正确的是
()
A.开发利用太阳能、生物质能等清洁能源，有利于节约资源
B.为增强治疗缺铁性贫血效果，可在口服疏酸亚铁片时同服维生素C
C.铅合金的大量使用归功于人们能使用焦炭从氧化铅中获得铅
D.葡萄中含有的花青素在碱性环境下显监色，可用苏打粉检验假葡萄酒
2.下列化学用语的表达正确的是()
A.羰基硫(COS)的结构式O=C=S
B.中子数为10的氧原子形成的过氧根离子：O号
C.H202的电子式为1--：(0：0：72-11中
D.丫入的名称：2-甲基-3丁烯
3.设N为阿伏n德罗常数的值，下列说法正确的是()
A.高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数日为0.3NWA
B.0.1molL.-TH2S溶液中Il2S、IHS和S2的总数为0,1N4
C.0.4gN2H4与6 g CH3OH的混合物中含有的共价键总数为NA
D.标准状况下，22.4LH202催化分解产生O2的分子数为0.5V4
4.用酸性KMnO4溶液处理硫化亚铜(Cu2S)和二硫化亚铁(FS2)的混合物时，发生反应：
I:MnO4+CuS+H'Cu2'+SO+Mn2+H2O(未配平)
IⅡ：MnO4十FcS2十H→Fc3十SO星十Mn2+十HO(术配平)
下列说法正确的是()
高二化学试卷第1页共9页
A.反应I中CuS既是氧化剂又是还原剂
B.反应I中每牛成1olSO,转移电子的物质的量为10mol
.反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：3
D.若反应I和反应Ⅱ巾消耗的KMO4的物质的量相同，则反应【和反应Ⅱ巾消耗
的还原剂的物质的量之比为2：3
5.最新文献报道，有机小分了可催化多细芳烃的取代反应，机理如图所示。
下列说法错误的是()
A.2是催化剂
B.4和7都是反应中间体
C,2向4的转化过程巾有非极性键与极性键的断裂与形成
t
D.若5为
时，则1是C
6.科学家合成出了一种新化合物，其中W、X、Y、Z为同一短周期心素，Z核外最外
层电了数是X核外电了数的·半：下列叙述止确的是()
A.元素非金属性强弱的顺序为XY>Z
B.W、7对应的简单离子半径：WZ
C.Y的最高价氧化物的水化物是强酸
D.该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
高二化学试卷第2页共9页