课件18张PPT。第一节 溶液的形成(第1课时)溶解过程溶液1.溶液
（1）定义：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一、稳定的混合物。如汽水、食盐水等。
（2）特征：具有均一、稳定性。
2.溶质：被溶解的物质叫做溶质
3.溶剂：起溶解作用的物质。注意：氢氧化钠溶液水使溶液 的温度升高，硝酸铵溶于水，使溶液的温度降低。根据名称
一般固体或气体溶解于液体中，液体为溶剂
两种液体组成溶液，量多的为溶剂
有水时，水作为溶剂溶液中溶质和溶剂的判断溶液的应用：啤酒白醋无土栽培西红柿无土栽培芹菜矿泉水医用药水A、许多反应在溶液中进行，可以加快
反应的速率。
B、溶液对动植物和人的生理活动有很重
要的意义。动植物摄取食物里的养料
必须经过消化，变成溶液后才能吸收。
植物从土壤里获得各种养料，也要变
成溶液，才能由根部吸收。
溶液的用途 衣服上沾有油污，用水洗不掉，用什么物质可以擦除它？原理是什么？振 荡静 置 这种小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液。 乳化现象液体分层水和油 (加了洗涤剂)-乳化水和油 (没有加洗涤剂)液体不分层乳化作用我们可以进入油中我们可以进入水中乳浊液：定义:小液滴分散到液体里形成的混合物叫做乳浊液（或乳状液） 乳浊液的特征：不均一、不稳定悬浊液：定义：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物叫做悬浊液（或悬浮液）n复习巩固1.请你各举出一个实例，说明下列有关溶液叙述是错误的。
（1）溶液中的溶质只能是一种。实例： 是溶液，
但其溶质不是一种；
（2）均一、稳定的液体都是溶液。实例： 是液体，
但不是溶液；
（3）溶液中的溶质一定都是固体。实例： 可做溶质，
但不是固体； ， 是
溶剂，而不是水；
（5）溶液一定是无色的。实例:_________溶液不是无色的
（4）溶液中的溶剂一定是水。实例：碘酒中。啤酒水或酒精酒精酒精硫酸铜2.判断下表中溶液的溶质和溶剂。食盐水硫酸铜氢氧化钠白磷汽油酒精水植物油二硫化碳水水物质溶解于水的过程中的能量变化为：
（1）扩散吸热大于水合放热，溶液温度 ，例如 ；
（2）扩散吸热小于水合放热，溶液温度 ，例如 ；
（3）扩散吸热等于水合放热，溶液温度 ，例如 。3.夏日里想随时喝到冰凉的饮料，可以自制化学“冰箱”即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的
A、食盐 B、硝酸铵
C、蔗糖 D、熟石灰B相信你会归纳溶质溶剂均一稳定课件9张PPT。 1.认识饱和现象，知道饱和溶液与不饱和溶液相互转化的条件。
2.了解溶液在实际生活中的应用。学习目标设疑激趣
从前有个国王，他的皇宫里有许多的盐，但是，他非常吝啬，从来不分给老百姓吃。老百姓们没有盐吃，有的百姓前去偷运，结果，绝大多数都被砍了头。可是，有一个从皇宫向外面拉水的人，天天都能偷运到盐，分给老百姓。 拉水的人把盐放到哪去了呢？他是否能一次运出很多盐？实验探究硝酸钾能否在一定量水中无限溶解全部溶解有部分未溶解硝酸钾在一定量的水中不能无限量溶解饱和溶液 不饱和溶液 讲溶液饱和或不饱和，一定要指明温度，溶剂质量和溶质。强调1.概念:在一定温度下，在一定量溶剂里，不能(还能)再溶解某种溶质的溶液，叫做该条件下这种溶质的饱和(不饱和)溶液。
(1)当溶液中有固态溶质时，若固体__________________，
那么该溶液是饱和的，若固体________，那么该溶液是不饱和的；
(2)当溶液中没有固态溶质时，向溶液中加入少量相应的溶质，若溶质__________，则原溶液是饱和的，若溶质__________，则原溶液是不饱和的。
(3)当溶液中有晶体析出时，析出晶体后的溶液一定是饱和溶液。不再减少减少不再溶解继续溶解2．判断方法实验饱和溶液与不饱和溶液相互转化的方法全部溶解硝酸钾仍有部分未溶解
（1）硝酸钾不再溶解
（2）加热后全部溶解
（3）冷却后又析出固体硝酸钾全部溶解3、相互转化 一般规律：
不饱和溶液 饱和溶液 降温、蒸发溶剂、加溶质升温、加溶剂 能证明20℃时某一硝酸钾溶液已达到饱和的方法是
A．20℃时，向该溶液中加入少量水，溶液变稀.
B．20℃时，向该溶液中加入少量硝酸钾晶体.
C．取少量溶液降温至10℃有固体析出.
D．取少量溶液至50℃无固体析出.B课件20张PPT。第二节溶液组成的定量
表示 盐加的越多，溶液越咸，此时浓度越大。溶液的浓与稀是指溶质含量的相对多少，它不能准确的表明一定量的溶液中所含溶质的多少。怎样确切的表示一定量的溶液中含多少溶质呢？1、溶质的质量分数一、溶液组成的定量表示推导公式溶质的质量＝溶液的质量×溶质的质量分数溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量想一想：
上述实验配制的溶液中氯化钠的质量分数是多少？2.溶液中溶质的质量分数计算 例1：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。解：这瓶溶液中溶质的质量分数为答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。19010%4%2412610020%4分组练习:讨论：当溶质或溶剂的质量发生变化时①溶质质量增加，溶剂质量不变，溶液的质量 ，溶液会变 （浓、稀）。②溶质质量减少，溶剂质量不变，溶液的质量 ，溶液会变 （浓、稀）。③溶质质量不变，溶剂质量增加，溶液的质量 ，溶液会变 （浓、稀）。④溶质质量不变，溶剂质量减少，溶液的质量 ，溶液会变 （浓、稀）。例2：把100g25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求所需水的质量?解析溶液稀释前后，溶质的质量不变。解：设稀释后溶液的质量为x100g×25%=x×10%X=250gM(水)=250g﹣100g
=150g答：稀释需要水的质量为150g二、溶液的配制配制50 g16%氯化钠溶液二、溶液的配制1、步骤：称量：用天平称量 8 g食盐, 用量筒量取42mL水溶解：将称量出的8g氯化钠放入烧杯中，并将量取的42 ml水倒 入烧杯，用玻璃棒搅拌，使氯化钠全部溶解。2、实验仪器： 天平（砝码）、药匙、量筒（50 mL)、胶头滴管、 烧杯、玻璃棒装瓶存放：把配好的溶液装入试剂瓶中，
盖好瓶塞，贴上标签（注名药品名称和
溶质质量分数）用固体物质配制一定溶质质量分数的溶液的一般步骤 1.计算
2.称量
3.溶解
4.装瓶存放 你会了吗? 1、配制100 g溶质质量分数为6%的氢氧化钠溶液（水的密度近似看作1 g/mL）,下列操作正确的是 （ ）
A.将氢氧化钠固体置于滤纸上称量
B.俯视量筒刻度读出所取水的体积
C.将氢氧化钠固体置于托盘天平的右盘、砝码置于左盘称量
D.将94 mL水倒入盛有6 g氢氧化钠固体的烧杯中搅拌溶解你会了吗?2、实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。 (1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的 盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了 。 (2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 （填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。 (3) 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：你会了吗?2、实验室提供了 ①天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。 (1)当用天平称量药品时，砝码应放在天平的 盘，配制过程中用玻璃棒搅拌是为了 。 (2)上述仪器中，两位同学都不需要的仪器是 （填序号，后同）小华需要而小亮不需要的仪器是 。 (3) 小亮将配制好的溶液装入试剂瓶中，请你帮助他写好标签：加速固体溶解 ① ⑤ 右发现问题溶质质量分数大于16%1．将量筒中的水倒入烧杯时，不慎溅到烧 杯的外面。2．量取水时俯视读数3．将量筒中的水倒入烧杯时，倒不干净发现问题溶质质量分数小于16%1、纸上粘有食盐2、量取时仰视读数3、将盐倒入烧杯时撒到桌子上再见
