浙教版科学九年级上第1章第4节几种重要的盐

课件32张PPT。第4节 几种重要的盐分析下列各种盐： NaCl KNO3 BaSO4 MgCO3 NH4NO3 酸根阴离子 金属阳离子或铵根离子 第4节 几种重要的盐 1.盐： 电离时，生成金属阳离子(或铵根阴离子)
和酸根阴离子的化合物。2.盐的分类： ①盐：钠盐、钾盐、硫酸盐、碳酸盐…… 第4节 几种重要的盐 1.盐： 电离时，生成金属阳离子(或铵根阴离子)
和酸根阴离子的化合物。2.盐的分类： ①盐：钠盐、钾盐、硫酸盐、碳酸盐…… 第4节 几种重要的盐 1.盐： 电离时，生成金属阳离子(或铵根阴离子)
和酸根阴离子的化合物。2.盐的分类： ①盐：钠盐、钾盐、硫酸盐、碳酸盐…… 3.常见的盐： Na2CO3 (俗名:苏打、纯碱 ) ①晶体Na2CO3·10H2O易分化 Na2CO3·10H2O (化学变化) (属于纯净物) 活动1： 酚酞 变红色 Na2CO3溶液 显碱性的溶液不一定是碱的溶液 ！3.常见的盐： Na2CO3 (俗名:苏打、纯碱 ) ①晶体Na2CO3·10H2O易分化 Na2CO3·10H2O (化学变化) (属于纯净物) ②Na2CO3溶液显碱性 (弱酸强碱盐) (碱的溶液显碱性；显碱性的不一定是碱的溶液) ③我国化学家侯德榜发明“侯氏制碱法” 侯氏制碱法 （联合制碱法）
（1）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3
(2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓

（3）2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ 加热 3.常见的盐： Na2CO3 (俗名:苏打、纯碱 ) ①晶体Na2CO3·10H2O易分化 Na2CO3·10H2O (化学变化) (属于纯净物) ②Na2CO3溶液显碱性 (弱酸强碱盐) (碱的溶液显碱性；显碱性的不一定是碱的溶液) ③我国化学家侯德榜发明“侯氏制碱法” ④主要用途：制糕点、做玻璃等 3.常见的盐： CaCO3 ①是 、 、 的主要成分。大理石 石灰石 汉白玉 分析: CaCO3 + HCl = Na2CO3 + HCl = CaCl2 + H2O + CO2 2 NaCl + H2O + CO2 2 2 Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 Na2CO3 + HNO3 = NaNO3 + H2O + CO2 2 2 CO32- H+ 2 思考： CO32- 如何检验？ H+ 酸 3.常见的盐： CaCO3 ①是 、 、 的主要成分。大理石 石灰石 汉白玉 ②检验CO32-的方法： 滴入稀HCl,看有无能使
澄清石灰水变浑浊的气体生成 ③是种很好的建筑材料 3.常见的盐： NaCl ①调味剂 用途： ②重要的化工原料 ③浓的食盐水有很好的杀菌作用 ④生理盐水：NaCl﹪=0. 9﹪ 思考: 可通过哪些途径制取盐NaCl ? ① Na + HCl = ② Na2O + HCl = ③ NaOH + HCl = ④ Na2CO3 + HCl = ⑤ NaOH + CuCl2 = ⑥ Na2CO3 + CaCl2 = 4.复分解反应的条件： ①对反应物的要求： a.必须是化合物与化合物反应 b.碱与盐反应时，两者必须是可溶的，
任何一方难溶反应就不能进行。C.盐与盐反应时，两者必须是可溶的，
任何一方难溶反应就不能进行。②对生成物的要求： 必须要有气体或水或沉淀，
若无则反应不能进行。5.肥料 有机肥 化肥： (农家肥) 能使农作物茎叶茂盛 促进根、花、果实的生长 能使茎秆粗壮，不易倒伏 6.铵盐： ① NH3的水溶液显碱性 NH3·H2O 6.铵盐： ① NH3的水溶液显碱性 NH3·H2O (所以NH3不能用浓H2SO4干燥) ②铵盐能与碱反应放NH3 活动： (NH4)2SO4 + NaOH = (NH4)2SO4 NaOH Na2SO4 + NH3 + H2O 2 2 2 NH4Cl + NaOH = NaCl + NH3 + H2O OH- NH4+ 6.铵盐： ① NH3的水溶液显碱性 NH3·H2O (所以NH3不能用浓H2SO4干燥) ②铵盐能与碱反应放NH3 (NH4+与OH-不能共存) 思考： NH4+ 如何检验？ OH- 6.铵盐： ① NH3的水溶液显碱性 NH3·H2O (所以NH3不能用浓H2SO4干燥) ②铵盐能与碱反应放NH3 (NH4+与OH-不能共存) ③ NH4+的检验： 滴加碱液并加热，
看有无NH3生成 例： NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + H2O + NH3 2 2 2 湿的蓝色
石蕊试纸 分析： NH4Cl
与
NaOH