2022年湖南省普通高中学业水平合格性考试化学试题（含答案）

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2022年湖南省普通高中学业水平合格性考试
化学
本试题卷共5页。时量60分钟。满分100分。
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Cl 35.5 Mn 55
一、选择题：本题包括18小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列过程属于物理变化的是（ ）
A．火药爆炸 B．酒精挥发 C．牛奶变质 D．用食醋除水垢
2．下列物质属于盐的是（ ）
A．MgO B．H2SO4 C．NaOH D．Na2CO3
3．考古研究中常用到核素和，其中核素的质量数是（ ）
A．7 B．8 C．15 D．22
4．合金在生产生活中的应用越来越广泛，下列物质中，不属于合金的是（ ）
A．青铜 B．硬铝 C．水银 D．超级钢
5．节日燃放的烟花呈现出各种艳丽色彩是某些金属元素的特性导致的。下列元素的化合物焰色试验呈紫色（透过蓝色钴玻璃）的是（ ）
A．锂 B．钾 C．铜 D．钠
6．下列物质中，滴加碘水变蓝的是（ ）
A．油脂 B．淀粉溶液 C．蛋白质溶液 D．葡萄糖溶液
7．下列关于氮及其化合物的说法中，不正确的是（ ）
A．NO2是无色气体 B．液氨可用作制冷剂
C．N2可用作焊接金属的保护气 D．铵盐易溶于水、可用作氮肥
8．保护环境，共建美丽家园。下列做法值得提倡的是（ ）
A．废旧塑料制品深挖填埋 B．工业和生活废水直接排放
C．大量用含硫化石燃料 D．推广使用清洁能源
9．下列离子在溶液中与不能大量共存的是（ ）
A．K+ B．Cu2+ C．Ba2+ D．A13+
10．下列物质常用作食品添加剂的是（ ）
A．高锰酸钾 B．三聚氰胺 C．阿司匹林 D．碳酸氢钠
11．下列溶液中滴入FeCl3溶液，呈红色的是（ ）
A．KSCN B．NaCI C．Na2SO4 D．KNO3
12．下列物质中含有离子键的是（ ）
A．N2 B．HCl C．KCl D．CH4
13．已知：，该反应属于（ ）
A．取代反应 B．加成反应 C．氧化反应 D．加聚反应
14．下列措施中，会减小化学反应速率的是（ ）
A．煤燃烧时，将煤块粉碎
B．CaCO3与稀盐酸反应时，适当加热
C．为延长食品的保质期，将食品存放在冰箱中
D．H2O2分解制取O2时，加适量的MnO2做催化剂
15．将Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体放入烧杯中快速搅拌，用手触摸杯壁下部，感受到温度降低。下列说法正确的是（ ）
A．该过程吸收了热量
B．该过程只发生物理变化
C．反物的总能量高于生成物的总能量
D．反应能量的变化与化学键的断裂和形成无关
16．关于下图所示的原电池，下列说法正确的是（ ）
A．Zn作负极
B．锌片上发生的反应：
C．电子由铜片通过导线流向锌片
D．该装置是将电能转化为化学能
17．下列离子方程式中，正确的是（ ）
A．氧化铜溶于稀硫酸：
B．氯化铁溶液腐蚀铜片：
C．钠与水反应：
D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：
18．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．Al的摩尔质量为27 g
B．l mol O2所含氧原子数为2NA
C．常温下，22.4 L H2O所含分子数为NA
D．1 mol/L Na2CO3溶液中含有Na+的数目为2 NA
二、填空题：本题包括5小题，每空2分，共36分。
19．（6分）化学与人类生活密切相关。请根据题意填空：
（1）钠有多种氧化物，其中可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气来源的是______（填“Na2O”或“Na2O2”）；
（2）在钢铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注入模具之前，模具必须进行充分干燥处理，这是因为炽热的铁与水蒸气会发生反应：，该反应的氧化剂是______（填“Fe”或“H2O”）；
（3）铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性或碱性食物，是因为Al和Al2O3均能与酸、碱反应。则Al2O3属于______（填“碱性”或“两性”）氧化物。
20．（6分）非金属元素在生产生活中扮演着重要角色。请根据题意填空；
（1）氨是一种极易溶于水的气体，其水溶液能使酚酞溶液变______（填“红”或“蓝”）；
（2）SO2有一定的还原性，在葡萄酒的酿制过程中，添加适量的SO2，除可杀菌外，还可防止葡萄酒中的一些成分被______（填“氧化”或“还原”），起到保质作用；
（3）玻璃中的成分SiO2能与NaOH溶液反应：，实验室中盛放NaOH溶液应选用带______（填“玻璃塞”或“橡胶塞”）的试剂瓶。
21．（6分）食物中的淀粉在人体中经一系列变化转化为葡萄糖，葡萄糖再氧化为二氧化碳和水，并提供能量。
（1）若糖代谢功能紊乱，则血液和尿液中葡萄糖含量会超出正常范围。检测尿液中是否含葡萄糖可用的试剂是______（填“新制Cu（OH）2”或“稀硫酸”）；
（2）葡萄糖氧化提供能量的化学方程式为：______+6H2O；
（3）葡萄糖在酒曲的作用下也可转化为乙醇（CH3CH2OH），乙醇的官能团名称为______（填“羟基”或“羧基”）。
22．（8分）根据元素周期表中1～20号元素的性质和递变规律，回答下列问题：
（1）原子序数为8的元素符号是______；
（2）硫化氢的化学式是______；
（3）氟（F）和氯（Cl）均为第ⅦA族元素，则两种元素的非金属性强弱是：F_____Cl（填“>”或“<”）；
（4）钾和硫两种元素的最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式为_____。
23．（10分）某废铁屑的主要成分是Fe和少量Fe2O3，某同学设计了利用废铁屑制取硫酸亚铁晶体的简单流程如下：
请回答下列问题：
（1）“酸浸”时，若将0.5 mol/L H2SO4溶液改为2.0 mol/L H2SO4溶液，其化学反应速率会______（填“增大”或“减小”）；
（2）“酸浸”过程中发生的离子反应为：，，。则“酸浸”后的溶液中含有的金属阳离子主要是______（填“Fe2+”或“Fe3+”）；
（3）操作a应采用的装置是______（填字母序号）；
A． B． C．
（4）H2是合成氨的重要原料，其反应为：。一定条件下，将1 mol N2和3 mol H2充入体积为1 L的密闭容器中，10 min后测得NH3的物质的量为0.4 mol，则：
①用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为______mol/（L·min）；
②反应达到最大限度时，正反应速率______逆反应速率（填“>”“<”或“=”）。
三、实验题。本题每空2分，共10分。
24．（10分）已知实验室常用二氧化锰粉末和浓盐酸制取氯气，其反应的化学方程式为：
，某实验小组用下图所示装置制取纯净干燥的氯气。
请回答下列问题：
（1）B是除杂装置，盛放的试剂是______（填“饱和食盐水”或“饱和NaHCO3溶液”）；
（2）C装置利用了浓硫酸的______（填“吸水性”“脱水性”或“强氧化性”）；
（3）该制取过程中，收集氯气的方法是______（填“A”或“B”）；
A．向下排空气法 B．向上排空气法
（4）为防止Cl2污染环境，E烧杯中盛装冷的NaOH溶液，请写出该反应的化学方程式________________________
（5）欲制取2.24L标准状况下的Cl2，至少需要MnO2的质量为______g。
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学化学参考答案及解析
1～5BDCCB 6～10BADCD 11～15ACBCA 16～18ADB
19．（1）Na2O2；（2）H2O；（3）两性
20．（1）红；（2）氧化；（3）橡胶塞。
21．（1）新制Cu（OH）2；（2）CO2；（3）羟基。
22．（1）O；（2）H2S；（3）>；（4） 。
23．（1）增大；（2）Fe2+；（3）B；①0.04；②＝。
24．（1）饱和食盐水；（2）吸水性；（3）B；
（4）；（5）8.7。
【解析】
1．火药爆炸等都有新物质生成，属于化学变化
2．金属阳离子（含铵根离子）与酸根阴离子组成的化合物为盐
4．水银为金属汞单质
5．钾元素的焰色试验为紫色
7．NO2为红棕色气体
8．A会造成白色污染；B操作不对；C会造成酸雨
9．
10．碳酸氢钠可用于发酵
12．A含有非极性共价键；B和D含有极性共价键；C含有离子键
14．A增大了接触面积；B升高了温度；D使用了催化剂。
15．发生了复分解反应，是化学变化；反应吸热，反应物能量低于生成物能量，C错误；化学反应的能量变化的微观本质就是因为化学键的断裂和形成。
16．锌片做负极，发生的是失电子的氧化反应，B错误；电子从负极锌片流出，经由导线，流向正极铜片，C错误；D，该装置为原电池，将化学能转化为电能，错误。
17．A，CuO应保留化学式；B，电荷不守恒；C，H原子不守恒。
18．A，摩尔质量的单位为g/mol，A错误；常温下，水为液态，不是气态，未知密度，不能直接算体积，C错误；未知体积，无法计算个数，D错误。