2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第四章第一节课时4碱金属元素的原子结构与性质练习题（含解析）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第四章第一节课时4碱金属元素的原子结构与性质练习题（含解析） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 试卷 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-16 12:55:09 | ||
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文档简介
2022-2023学年人教版（2019）化学高一必修一第四章第一节课时4碱金属元素的原子结构与性质练习题
学校:___________姓名：___________班级：_________
一、单选题
1．下列关于碱金属的描述正确的是( )
A．碱金属都可以保存在煤油中
B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低
C．在空气中加热均可生成多种氧化物
D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上
2．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是 （ ）
A．都能与水反应生成碱 B．原子半径相近
C．都能与酸反应产生氢气 D．最外层电子数相同
3．下列关于碱金属元素的叙述错误的是( )
A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低
B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大
C．碱金属单质都是密度较小的有色金属
D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子
4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是（ ）
A．单质均呈银白色，且有延展性
B．单质与水反应时，锂、钠的反应更剧烈
C．它们的原子半径随核电荷数的增大而增大
D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大
5．下列叙述不正确的是（ ）
A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物
B．K与水反应比Na与水反应更剧烈
C．碱金属钾可以保存在煤油中
D．碱金属单质具有强还原性，形成的离子强氧化性弱
6．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是（ ）
A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上
B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯
D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱
7．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是 （ ）
①对应的氢氧化物中，碱性最强的是
②单质熔点最高的是铯
③与反应均可得到多种氧化物
④单质的密度依次增大
⑤单质的还原性依次增强
⑥对应阳离子的氧化性依次增强
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑥ D．①⑤
8．下列说法不正确的是（ ）
A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在
B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气
C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化
D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯
9．钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是
A．K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大
B．K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈
C．K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属Cu
D．K的最高价氧化物对应水化物的溶液可使酚酞溶液变红
10．第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（ ）
A．原子半径：
B．单质的密度：
C．单质的熔、沸点：
D．单质的还原性：
11．下列关于、、、、的叙述均正确的一组是（ ）
①金属性最强的是锂
②氧化性最强的是锂离子
③碱性：
④的密度最大
⑤易失去1个电子形成化合物
⑥粒子半径：，
A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤⑥
12．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。下列有关锂、钠的叙述正确的是（ ）
A．少量钠可贮存在煤油中
B．电解食盐水可得到金属钠
C．金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈
D．锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O
13．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是（ ）
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
14．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（ ）
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高
②③⑥
②③④
④⑤⑥
①③⑤
15．可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（ ）
A．“类钫”在化合物中呈价
B．“类钫”属过渡元素，具有放射性
C．“类钫”单质的密度小于
D．“类钫”单质有较高的熔点
16．下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是( )
选项 已知某些碱金属元素及其单质的性质 预测某些碱金属元素及其单质的性质
A 锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在 铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在
B 钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧 铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧
C 钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸 铷和铯比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸
D 锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是价，钠单质与氧气反应生成的氧化物有和 锂单质与氧气反应生成的氧化物有和
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
17．填空：
（1）碱金属元素原子最外层的电子都是________个，在化学反应中它们容易失去________个电子。
（2）碱金属元素中还原性最强的是________，原子半径最小的是________。
18．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有____个电子层，最外层电子数为___．
（2）铯单质与水剧烈反应，放出______色气体，同时使紫色石蕊溶液显______色．
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性______（填“弱”或“强”）．
参考答案：
1．B
【解析】A. 锂的密度小于煤油，不可以保存在煤油中，故A错误；B. 碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低，故B正确；C. 在空气中加热锂只生成氧化锂，故C错误；D. 铷、铯密度大于水，不能漂浮在水面上，故D错误，故选B。
2．D
【详解】金属的化学性质由核外电子数决定，所以锂、钠、钾化学性质相似的根本原因在于原子的最外层都只有一个电子，即最外层电子数相同，故选D。
3．B
【详解】A.碱金属都属于金属晶体，金属阳离子半径逐渐增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故A正确;
B.随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大，但Na、K反常，故B错误;
C.碱金属元素包含Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，属于轻金属元素，所以碱金属单质的密度都较小，碱金属单质多为具金属光泽的银白色金属，铯带金黄色,但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降,呈现灰色的有色金属，故C正确
D.碱金属元素都在IA族，原子最外层都只有一个电子，故D正确;
答案：B。
【点睛】（1）碱金属都属于金属晶体，其单质的熔沸点随着核电荷数的增大而减小，碱金属单质的密度逐渐增大;碱金属元素随着核电荷数的增多，其单质的熔点、沸点依次降低，密度依次增大(但钾反常)。
4．C
【详解】A. Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，它们的单质在常温下呈固体，有延展性，除Cs略带金色外，其余碱金属都是银白色金色，A错误；
B.碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，因此单质与水反应越来越剧烈，所以单质与水反应时，Rb、Cs的反应更剧烈，B错误；
C.碱金属元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，C正确；
D.碱金属元素的单质在常温下呈固体，由于从上到下原子半径逐渐增大，所以金属键逐渐减弱，单质的熔点随相对原子质量的增大而减小，D错误；
故合理选项是C。
5．A
【详解】A.碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，而碱金属单质与氧气化合可生成氧化物、过氧化物以及超氧化物等，过氧化物、超氧化物与酸反应生成盐和水之外还有氧气生成，不属于碱性氧化物，故A错误；
B. K金属性比Na强，与水反应比钠剧烈，故B正确；
C.金属钾能保存在煤油中，故C正确；
D.金属的还原性越强，失电子变为阳离子的氧化性就越弱，故D正确。
6．B
【详解】A．铯的密度比水大，放入水会沉在水底，故A错误；
B．同主族的金属元素，从上到下，与水反应的剧烈程度增大，铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故B正确；
C．同一族的元素及其化合物的性质具有相似性，碳酸钠受热不分解，因此碳酸铯加热时不易分解，故C错误；
D．同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，形成的碱的碱性逐渐增强，因此氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强，故D错误；
答案选B。
7．C
【详解】①元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于金属性最强的元素是Cs，所以对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOH，①正确；
②碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，所以单质熔点最低的是铯，②错误；
③Li与O2反应只能得到Li2O，③错误；
④碱金属单质的密度随着原子序数的增加而增大，但K例外，K的密度小于Na，④错误；
⑤碱金属元素随原子序数的增加，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，所以其单质的还原性依次增强，⑤正确；
⑥由于碱金属元素的原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，失电子能力增强，所以它们对应阳离子的氧化性依次减弱，⑥错误。
故叙述②③④⑥不正确，故答案为：C。
8．C
【详解】A．碱金属元素在自然界中均以化合态形式存在，A正确；
B．金属铷的金属性很强，因此金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气，B正确；
C．除锂之外的碱金属与氧气反应，生成物都随反应条件的变化而变化，C错误；
D．碱金属从锂到铯，密度呈增大趋势，熔沸点依次降低，故金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯，D正确；
故答案为：C。
9．C
【详解】A．同主族元素从上到下，微粒半径逐渐增大，K的原子半径比Na大，离子半径也比Na+大，A正确；
B．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，故K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈，B正确；
C．K极易与水反应生成氢氧化钾和氢气，则K与CuSO4溶液反应得到氢气、硫酸钾和氢氧化铜沉淀，C错误；
D．K的最高价氧化物对应的水化物为KOH，其溶液是强碱溶液，可使酚酞溶液变红，D正确；
故答案为：C。
10．A
【详解】A．、、、、是同主族元素，且原子序数依次增大，原子半径：，A正确；
B．碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但的密度大于，B错误；
C．碱金属元素单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，即熔、沸点：，C错误；
D．同主族元素从上到下，单质的还原性依次增强，即还原性：，D错误；
故答案为：A。
11．D
【详解】①同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，即Cs的金属性最强，①错误；
②单质的还原性越强，则其对应阳离子的氧化性越弱，同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，则Li的氧化性最强，②正确；
③同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，③正确；
④碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势（K例外），④错误；
⑤碱金属元素原子最外层只有1个电子，易失去1个电子形成化合物，⑤正确；
⑥一般情况下，电子层数越多，粒子半径越大，则粒子半径：，，⑥正确；
综上所述，叙述正确的有②③⑤⑥；
故答案为：D。
12．A
【详解】A项、金属钠易与空气中的氧气和水反应，金属钠的密度比煤油大，则少量钠可贮存在煤油中隔绝与空气中的氧气和水，故A正确；
B项、电解熔融的氯化钠可得到金属钠和氯气，故B错误；
C项、金属元素的金属性越强，单质与水反应越剧烈，钠元素的金属性强于锂元素，则金属钠与水反应比金属锂与水反应剧烈，故C错误；
D项、钠放置在空气中生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，故D错误；
故选A。
13．B
【解析】A．钫(Fr)是碱金属元素中最重的元素，原子半径最大，故A正确；
B．钫在空气中燃烧时只生成过氧化物或超氧化物，化学式为Fr2O2或FrO2，故B错误；
C．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱，故C正确；
D．活泼性比钠和钾活泼，跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸，故D正确；
14．A
【详解】①钾的密度大于煤油，和空气中水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应，少量K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触，故①正确；
②碱金属是活泼金属和皮肤中水反应生成碱具有强腐蚀性，取用时不能直接用手拿，故②错误；
③依据同主族性质递变分析，碱金属中还原性最强的是钫，故③错误；
④金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+，故④正确；
⑤同主族电子层数相同，随核电荷数增大而增大，碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，故⑤正确；
⑥从Li到Cs，碱金属的密度一般越来越大钾反常，从上到下熔沸点降低，故⑥错误。
综上所述，②③⑥正确，故选A。
15．A
【详解】A．119号元素应位于第八周期第Ⅰ族，属于碱金属元素，故“类钫”在化合物中呈价， A正确。
B．过渡元素均为副族和第Ⅷ元素，结合A项分析可知，“类钫”不属过渡元素，具有放射性，B错误；
C．根据碱金属元素密度的递变规律可知，随着原子序数递增，密度呈增大趋势，故“类钫”单质的密度大于，C错误；
D．根据碱金属元素熔沸点的递变规律可知，随着原子序数递增，熔沸点依次降低，故“类钫”单质的熔点比Cs的低，故熔点较低，D错误；
故答案为：A。
16．D
【详解】A．碱金属都是活泼的金属元素，在自然界中均以化合态存在，故A正确；
B．碱金属从上到下，金属性逐渐增强，失去电子的能力逐渐增强，因为钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧，所以铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧，故B正确；
C．碱金属从上到下，金属性逐渐增强，因为钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸，所以铷和铯比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸，故C正确；
D．碱金属从上到下，金属性逐渐增强，与氧气反应的产物更加复杂，锂单质与氧气反应只能生成Li2O，不能生成Li2O2，故D错误；
故选D。
17．【答案】 1 1 Cs Li
【解析】（1）碱金属元素指的是在元素周期表中第ⅠA族的金属元素，原子最外层的电子都是1个，在化学反应中它们容易失去最外层的1个电子。
（2）根据元素周期表和元素周期律知道，碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，碱金属元素中还原性最强的是Cs，原子半径最小的是Li。
18． 6 1 无 蓝 强．
【详解】(1)铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，则铯的原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1，故答案为6；1；
(2)金属性Cs＞Na，与水反应更剧烈，反应为2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑，生成氢气和碱，则观察到无色气体生成，紫色石蕊溶液显蓝色，故答案为无；蓝；
(3)同主族从上到下金属性增强，则铯单质的还原性比钠单质的还原性强，故答案为强。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
学校:___________姓名：___________班级：_________
一、单选题
1．下列关于碱金属的描述正确的是( )
A．碱金属都可以保存在煤油中
B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低
C．在空气中加热均可生成多种氧化物
D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上
2．锂、钠、钾的化学性质相似的根本原因是 （ ）
A．都能与水反应生成碱 B．原子半径相近
C．都能与酸反应产生氢气 D．最外层电子数相同
3．下列关于碱金属元素的叙述错误的是( )
A．随核电荷数递增，碱金属单质的熔点依次降低
B．随核电荷数递增，碱金属单质的密度依次增大
C．碱金属单质都是密度较小的有色金属
D．碱金属元素的原子最外层都只有一个电子
4．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述中正确的是（ ）
A．单质均呈银白色，且有延展性
B．单质与水反应时，锂、钠的反应更剧烈
C．它们的原子半径随核电荷数的增大而增大
D．单质的熔点随相对原子质量的增大而增大
5．下列叙述不正确的是（ ）
A．碱金属与氧气化合生成的产物都属于碱性氧化物
B．K与水反应比Na与水反应更剧烈
C．碱金属钾可以保存在煤油中
D．碱金属单质具有强还原性，形成的离子强氧化性弱
6．钠和铯都是碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述中正确的是（ ）
A．铯的密度比水小，像钠一样浮在水面上
B．铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
C．碳酸铯加热时易分解成二氧化碳和氧化铯
D．氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾弱
7．以下关于锂、钠、钾、铷、铯的叙述不正确的是 （ ）
①对应的氢氧化物中，碱性最强的是
②单质熔点最高的是铯
③与反应均可得到多种氧化物
④单质的密度依次增大
⑤单质的还原性依次增强
⑥对应阳离子的氧化性依次增强
A．①③⑤ B．②④⑥ C．②③④⑥ D．①⑤
8．下列说法不正确的是（ ）
A．碱金属元素在自然界中以化合态形式存在
B．金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气
C．碱金属与氧气反应，生成物都不随反应条件或反应物的用量变化而变化
D．金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯
9．钾元素是碱金属元素，下列对其性质的描述中，不正确的是
A．K的原子半径比Na大，离子半径比Na+大
B．K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈
C．K与CuSO4溶液发生置换反应得到金属Cu
D．K的最高价氧化物对应水化物的溶液可使酚酞溶液变红
10．第Ⅰ族金属元素习惯上又称为碱金属元素，下列关于碱金属元素某些性质的排列中，正确的是（ ）
A．原子半径：
B．单质的密度：
C．单质的熔、沸点：
D．单质的还原性：
11．下列关于、、、、的叙述均正确的一组是（ ）
①金属性最强的是锂
②氧化性最强的是锂离子
③碱性：
④的密度最大
⑤易失去1个电子形成化合物
⑥粒子半径：，
A．①②③ B．④⑤⑥ C．②④⑥ D．②③⑤⑥
12．我国开发了一种新型的锂－钠合金空气电池。下列有关锂、钠的叙述正确的是（ ）
A．少量钠可贮存在煤油中
B．电解食盐水可得到金属钠
C．金属锂与水反应比金属钠与水反应剧烈
D．锂、钠分别在足量氧气中燃烧生成Li2O、Na2O
13．碱金属钫(Fr)具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，根据碱金属元素性质的递变规律预测其性质，其中不正确的是（ ）
A．在碱金属元素中它具有最大的原子半径
B．钫在空气中燃烧时，只生成化学式为Fr2O的氧化物
C．它的氢氧化物的化学式为FrOH，这是一种极强的碱
D．它能跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸
14．下列对碱金属的叙述，其中完全不正确的组合是（ ）
①K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触
②碱金属常温下呈固态，取用时可直接用手拿
③碱金属中还原性最强的是钾
④碱金属阳离子，氧化性最强的是Li＋
⑤碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大
⑥从Li到Cs，碱金属的密度越来越大，熔、沸点越来越高
②③⑥
②③④
④⑤⑥
①③⑤
15．可能存在的第119号元素被称为“类钫”，据元素周期表结构及元素性质变化趋势，有关“类钫”的预测说法正确的是（ ）
A．“类钫”在化合物中呈价
B．“类钫”属过渡元素，具有放射性
C．“类钫”单质的密度小于
D．“类钫”单质有较高的熔点
16．下列预测某些碱金属元素及其化合物的性质的结论错误的是( )
选项 已知某些碱金属元素及其单质的性质 预测某些碱金属元素及其单质的性质
A 锂、钠、钾三种元素在自然界中都以化合态存在 铷元素和铯元素在自然界中都以化合态存在
B 钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧 铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧
C 钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸 铷和铯比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸
D 锂元素和钠元素在化合物中的化合价都是价，钠单质与氧气反应生成的氧化物有和 锂单质与氧气反应生成的氧化物有和
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
17．填空：
（1）碱金属元素原子最外层的电子都是________个，在化学反应中它们容易失去________个电子。
（2）碱金属元素中还原性最强的是________，原子半径最小的是________。
18．最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯（Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列，已知铯位于元素周期表中第六周期第IA族，根据艳在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有____个电子层，最外层电子数为___．
（2）铯单质与水剧烈反应，放出______色气体，同时使紫色石蕊溶液显______色．
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性______（填“弱”或“强”）．
参考答案：
1．B
【解析】A. 锂的密度小于煤油，不可以保存在煤油中，故A错误；B. 碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低，故B正确；C. 在空气中加热锂只生成氧化锂，故C错误；D. 铷、铯密度大于水，不能漂浮在水面上，故D错误，故选B。
2．D
【详解】金属的化学性质由核外电子数决定，所以锂、钠、钾化学性质相似的根本原因在于原子的最外层都只有一个电子，即最外层电子数相同，故选D。
3．B
【详解】A.碱金属都属于金属晶体，金属阳离子半径逐渐增大，对外层电子束缚能力减弱，金属键减弱，所以熔沸点降低，故A正确;
B.随核电荷数递增，碱金属单质的密度逐渐增大，但Na、K反常，故B错误;
C.碱金属元素包含Li、Na、K、Rb、Cs、Fr，属于轻金属元素，所以碱金属单质的密度都较小，碱金属单质多为具金属光泽的银白色金属，铯带金黄色,但暴露在空气中会因氧气的氧化作用生成氧化物膜使光泽度下降,呈现灰色的有色金属，故C正确
D.碱金属元素都在IA族，原子最外层都只有一个电子，故D正确;
答案：B。
【点睛】（1）碱金属都属于金属晶体，其单质的熔沸点随着核电荷数的增大而减小，碱金属单质的密度逐渐增大;碱金属元素随着核电荷数的增多，其单质的熔点、沸点依次降低，密度依次增大(但钾反常)。
4．C
【详解】A. Li、Na、K、Rb、Cs都是碱金属元素，它们的单质在常温下呈固体，有延展性，除Cs略带金色外，其余碱金属都是银白色金色，A错误；
B.碱金属元素从上到下原子半径逐渐增大，元素的金属性逐渐增强，因此单质与水反应越来越剧烈，所以单质与水反应时，Rb、Cs的反应更剧烈，B错误；
C.碱金属元素从上到下原子核外电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，C正确；
D.碱金属元素的单质在常温下呈固体，由于从上到下原子半径逐渐增大，所以金属键逐渐减弱，单质的熔点随相对原子质量的增大而减小，D错误；
故合理选项是C。
5．A
【详解】A.碱性氧化物是与酸反应生成盐和水的氧化物，而碱金属单质与氧气化合可生成氧化物、过氧化物以及超氧化物等，过氧化物、超氧化物与酸反应生成盐和水之外还有氧气生成，不属于碱性氧化物，故A错误；
B. K金属性比Na强，与水反应比钠剧烈，故B正确；
C.金属钾能保存在煤油中，故C正确；
D.金属的还原性越强，失电子变为阳离子的氧化性就越弱，故D正确。
6．B
【详解】A．铯的密度比水大，放入水会沉在水底，故A错误；
B．同主族的金属元素，从上到下，与水反应的剧烈程度增大，铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸，故B正确；
C．同一族的元素及其化合物的性质具有相似性，碳酸钠受热不分解，因此碳酸铯加热时不易分解，故C错误；
D．同主族元素，从上到下，金属性逐渐增强，形成的碱的碱性逐渐增强，因此氢氧化铯是强碱，其碱性比氢氧化钾强，故D错误；
答案选B。
7．C
【详解】①元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，由于金属性最强的元素是Cs，所以对应的氢氧化物中碱性最强的是CsOH，①正确；
②碱金属单质的熔、沸点随着原子序数的增加而降低，所以单质熔点最低的是铯，②错误；
③Li与O2反应只能得到Li2O，③错误；
④碱金属单质的密度随着原子序数的增加而增大，但K例外，K的密度小于Na，④错误；
⑤碱金属元素随原子序数的增加，原子半径逐渐增大，失电子能力增强，所以其单质的还原性依次增强，⑤正确；
⑥由于碱金属元素的原子半径逐渐增大，原子核吸引电子的能力逐渐减弱，失电子能力增强，所以它们对应阳离子的氧化性依次减弱，⑥错误。
故叙述②③④⑥不正确，故答案为：C。
8．C
【详解】A．碱金属元素在自然界中均以化合态形式存在，A正确；
B．金属铷的金属性很强，因此金属铷投入水中会发生爆炸式反应，生成氢氧化物和氢气，B正确；
C．除锂之外的碱金属与氧气反应，生成物都随反应条件的变化而变化，C错误；
D．碱金属从锂到铯，密度呈增大趋势，熔沸点依次降低，故金属铯的密度大于钠，而钠的熔点高于铯，D正确；
故答案为：C。
9．C
【详解】A．同主族元素从上到下，微粒半径逐渐增大，K的原子半径比Na大，离子半径也比Na+大，A正确；
B．同主族元素从上到下，元素的金属性逐渐增强，故K的金属性比Na强，跟水反应比Na剧烈，B正确；
C．K极易与水反应生成氢氧化钾和氢气，则K与CuSO4溶液反应得到氢气、硫酸钾和氢氧化铜沉淀，C错误；
D．K的最高价氧化物对应的水化物为KOH，其溶液是强碱溶液，可使酚酞溶液变红，D正确；
故答案为：C。
10．A
【详解】A．、、、、是同主族元素，且原子序数依次增大，原子半径：，A正确；
B．碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势，但的密度大于，B错误；
C．碱金属元素单质的熔、沸点从上到下逐渐降低，即熔、沸点：，C错误；
D．同主族元素从上到下，单质的还原性依次增强，即还原性：，D错误；
故答案为：A。
11．D
【详解】①同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，即Cs的金属性最强，①错误；
②单质的还原性越强，则其对应阳离子的氧化性越弱，同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，则Li的氧化性最强，②正确；
③同主族从上到下，元素的金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的碱性逐渐增强，③正确；
④碱金属元素单质的密度从上到下呈递增趋势（K例外），④错误；
⑤碱金属元素原子最外层只有1个电子，易失去1个电子形成化合物，⑤正确；
⑥一般情况下，电子层数越多，粒子半径越大，则粒子半径：，，⑥正确；
综上所述，叙述正确的有②③⑤⑥；
故答案为：D。
12．A
【详解】A项、金属钠易与空气中的氧气和水反应，金属钠的密度比煤油大，则少量钠可贮存在煤油中隔绝与空气中的氧气和水，故A正确；
B项、电解熔融的氯化钠可得到金属钠和氯气，故B错误；
C项、金属元素的金属性越强，单质与水反应越剧烈，钠元素的金属性强于锂元素，则金属钠与水反应比金属锂与水反应剧烈，故C错误；
D项、钠放置在空气中生成氧化钠，在空气中燃烧生成过氧化钠，故D错误；
故选A。
13．B
【解析】A．钫(Fr)是碱金属元素中最重的元素，原子半径最大，故A正确；
B．钫在空气中燃烧时只生成过氧化物或超氧化物，化学式为Fr2O2或FrO2，故B错误；
C．它的氢氧化物化学式为FrOH，是一种极强的碱，故C正确；
D．活泼性比钠和钾活泼，跟水反应生成相应的碱和氢气，由于反应剧烈而发生爆炸，故D正确；
14．A
【详解】①钾的密度大于煤油，和空气中水蒸气、氧气、二氧化碳发生反应，少量K通常保存在煤油中，以隔绝与空气的接触，故①正确；
②碱金属是活泼金属和皮肤中水反应生成碱具有强腐蚀性，取用时不能直接用手拿，故②错误；
③依据同主族性质递变分析，碱金属中还原性最强的是钫，故③错误；
④金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱，所以碱金属阳离子，氧化性最强的是Li+，故④正确；
⑤同主族电子层数相同，随核电荷数增大而增大，碱金属的原子半径和离子半径都随核电荷数的增大而增大，故⑤正确；
⑥从Li到Cs，碱金属的密度一般越来越大钾反常，从上到下熔沸点降低，故⑥错误。
综上所述，②③⑥正确，故选A。
15．A
【详解】A．119号元素应位于第八周期第Ⅰ族，属于碱金属元素，故“类钫”在化合物中呈价， A正确。
B．过渡元素均为副族和第Ⅷ元素，结合A项分析可知，“类钫”不属过渡元素，具有放射性，B错误；
C．根据碱金属元素密度的递变规律可知，随着原子序数递增，密度呈增大趋势，故“类钫”单质的密度大于，C错误；
D．根据碱金属元素熔沸点的递变规律可知，随着原子序数递增，熔沸点依次降低，故“类钫”单质的熔点比Cs的低，故熔点较低，D错误；
故答案为：A。
16．D
【详解】A．碱金属都是活泼的金属元素，在自然界中均以化合态存在，故A正确；
B．碱金属从上到下，金属性逐渐增强，失去电子的能力逐渐增强，因为钾单质与空气中的氧气反应比钠单质更剧烈，甚至能燃烧，所以铷单质和铯单质比钾单质更容易与氧气反应，遇到空气就会立即燃烧，故B正确；
C．碱金属从上到下，金属性逐渐增强，因为钾单质与水反应比钠单质更剧烈，甚至爆炸，所以铷和铯比钾更容易与水反应，遇水立即燃烧，甚至爆炸，故C正确；
D．碱金属从上到下，金属性逐渐增强，与氧气反应的产物更加复杂，锂单质与氧气反应只能生成Li2O，不能生成Li2O2，故D错误；
故选D。
17．【答案】 1 1 Cs Li
【解析】（1）碱金属元素指的是在元素周期表中第ⅠA族的金属元素，原子最外层的电子都是1个，在化学反应中它们容易失去最外层的1个电子。
（2）根据元素周期表和元素周期律知道，碱金属元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，碱金属元素中还原性最强的是Cs，原子半径最小的是Li。
18． 6 1 无 蓝 强．
【详解】(1)铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，则铯的原子核外共有6个电子层，最外层电子数为1，故答案为6；1；
(2)金属性Cs＞Na，与水反应更剧烈，反应为2Cs+2H2O=2CsOH+H2↑，生成氢气和碱，则观察到无色气体生成，紫色石蕊溶液显蓝色，故答案为无；蓝；
(3)同主族从上到下金属性增强，则铯单质的还原性比钠单质的还原性强，故答案为强。
试卷第1页，共3页
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