2023 届新高考基地学校第三次大联考
化 学
注 意 事 项
考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
1．本试卷共 6页。满分为 100分，考试时间为 75分钟。考试结束后，请将答题卡交回。
2．答题前，请您务必将自己的姓名、学校、考试号等用书写黑色字迹的 0.5毫米签字笔填写在答
题卡上规定的位置。
3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符。
4．作答选择题，必须用 2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑;如需改动，请用橡皮擦干
净后，再选涂其他答案。作答非选择题，必须用 0.5 毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定
位置作答，在其他位置作答一律无效。
5．如需作图，必须用 2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗。
可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 P 31
一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。
1．北溪天然气管道泄漏事件引发全球对能源基础设施安全的担忧。天然气的主要成份是
A．甲烷 B．氢气 C．乙烯 D．乙醇
2．“Fe-HCO－3 -H2O热电循环制氢和甲酸”的部分原理为：铁粉与吸收 CO2制得的 NaHCO3
溶液反应，生成 H2、HCOONa、Fe3O4，Fe3O4再转化为 Fe。下列说法正确的是
A．H2O是非极性分子 B．Fe3O4中 Fe元素的化合价为＋2
C．HCOONa仅含离子键 D．CO2的空间构型为直线形
3 ＋．磷酸铵镁(MgNH4PO4)沉淀法可去除水体中的氨氮(NH 4和 NH3)。下列说法不．正．确．的是
A．Mg 是第三周期第一电离能最大的金属
B．简单离子的半径Mg2＋小于 O2－
C．简单氢化物的稳定性 PH3大于 H2O
D NH ＋． 4和 NH3中氮原子的杂化类型相同
4．下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是
A．用装置甲制取氨气
B．用装置乙除去氨气中的水蒸气
C．用装置丙验证氨气具有还原性
D．用装置丁吸收尾气
阅读下列材料，完成 5~7题：
周期表中 IIA族元素及其化合物应用广泛。铍及其化合物的性质与铝十分相似；工业上
以氯化镁为原料制取金属镁；CaS可用于制杀虫剂、发光漆等，CaS与酸反应可以释放出
H2S。硫酸钡用于制造钡盐等，医学上可用于胃肠道造影剂。BaO2用作供氧剂、氧化剂、漂
白剂、消毒剂等。
5．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．镁铝合金密度小、强度高，可用作制造飞机的材料
B．氧化钙水溶液呈碱性，可用作干燥剂
C．次氯酸钙为白色粉末，可用作漂白粉
D．过氧化钡具有强氧化性，可用作供氧剂
《新高考学科基地秘卷》命题 化学 第 1页（共 6页）
6．下列化学反应表示正确的是
A．Be(OH)2与 NaOH溶液反应：Be(OH)2＋NaOH＝NaBeO2＋H2O
B．用 Pt电极电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－ H －2↑＋Cl2↑＋2OH
C．CaS ＋ ＋与浓硝酸反应：CaS＋2H ＝Ca2 ＋H2S↑
D．NaHCO3溶液与过量 Ba(OH) －2溶液反应：HCO ＋Ba2＋＋OH－3 ＝BaCO3↓＋H2O
7．下列说法正确的是
A．实验测得氯化铍的水溶液能导电，说明氯化铍是离子化合物
B．反应 2Mg(s)＋CO2(g)＝C(s)＋2MgO(s)能自发进行，说明该反应的ΔH＜0
C．向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 CaCl2固体，溶液红色变浅，说明 CaCl2溶液
显酸性
D．反应 2BaO2(s) 2BaO(s)＋O2(g)达平衡后，压缩容器体积，反应达新平衡时，c(O2)
不变，说明平衡没有移动
8．从照相底片未曝光的溴化银中回收银单质。工艺流程如下：
－
①未曝光的溴化银(AgBr)常用硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶解（S2O 32 离子结构如图所示），
反应生成含有 Na3[Ag(S2O3)2]的废定影液
②在废定影液中加入 Na2S溶液使 Na3[Ag(S2O3)2]中的银转化为 Ag2S，并使定影液再生
③Ag2S在空气中焙烧再转化为 Ag和 SO2
④通过电解法进行精炼银
下列说法正确的是
A．1 mol Na3[Ag(S2O3)2]中含有σ键数为 8 mol
c(S2－B )．流程②中，向 Na2S溶液中加入少量 NaOH， 的值减少
c(OH－)
C．流程③中，Ag2S在过量的空气中焙烧可以直接转化为 SO3
D．流程④中，精炼银时使用 AgNO3溶液做电解液，纯银作阳极
9．四氢大麻酚酸具有抗癌、抗菌等作用，其结构简式如图所示。下列说法不．正．确．的是
A．四氢大麻酚酸分子中含有 3个手性碳原子
B．四氢大麻酚酸能与 FeCl3溶液发生显色反应
C．1 mol四氢大麻酚酸与溴水反应可消耗 2 mol Br2
D．1 mol四氢大麻酚酸可消耗 2 mol NaOH
10．利用垃圾假单胞菌株分解有机物的电化学原理如图所示。下列说法正确的是
A．电子流向：电极 B→负载→电极 A
B A － ＋．电极 上的反应式为：X－4e ＝Y＋4H
C．若有机物为葡萄糖，处理 0.25 mol有机物，电路中转移电子 6 mol
D．若 B电极上消耗标准状况下氧气 22.4 L，B电极区域溶液增重 32 g
《新高考学科基地秘卷》命题 化学 第 2页（共 6页）
11．CuSO4溶液是中学化学常用的一种试剂。下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项 探究方案 探究目的
A 向 CuSO4和 FeSO4混合溶液中滴入少量 Na2S溶液， Ksp(CuS)＜Ksp(FeS)
观察沉淀颜色
B 向蛋白质溶液中加入 CuSO4溶液，观察是否有沉淀生 蛋白质盐析
成
C 向盛有 CuSO4溶液中滴加 KI溶液，振荡，再加入淀 CuSO4的氧化性比 I2强
粉溶液，观察溶液颜色变化
D 向 2 mL10%CuSO4溶液中加入 5滴 5%NaOH溶液， 有机物 X含有醛基
振荡后加入 0.5 mL有机物 X，加热。观察沉淀颜色
12．以炼锌厂的烟道灰（主要成分为 ZnO，另含少量 Fe2O3、CuO、SiO2）为原料可生产草
酸锌晶体（ZnC2O4·2H2O）。
已知：Ksp(CuS)=6.4×10-36；Ksp(ZnS)=1.6×10-24
下列说法正确的是
A．“除铁”与“除铜”的步骤可以颠倒，不影响铁元素的去除率
B．“除铜”时发生反应 ZnS(s)＋Cu2＋(aq) CuS(s) ＋＋Zn2 (aq)，该反应 K=2.5×1011
C “ ＋ － －． 沉淀”时所用(NH4)2C2O4溶液中：c(NH4 )＝2c(C2O24 )＋2c(HC2O4 )＋2c(H2C2O4)
D －．“沉淀”时得到含 Cl 量较少的草酸锌晶体的加料方式：将(NH4)2C2O4溶液滴加到“除
铜”后溶液中
13．工业上一氧化碳是一碳化学的基础，如生产甲醇：2H2(g)＋CO(g) CH3OH(g)。现向
体积为 1 L的绝热恒容容器中充入 2 mol H2和 1 mol CO，起始温度为 400℃，反应体系
的压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法正确的是
A．该反应的反应物总能量小于产物总能量
B．a点时体系压强最大，说明达到平衡状态
C．b点时，该反应的化学平衡常数 K 值为 12
D．若容器为恒温恒容，平衡时体系压强小于 p
二、非选择题：共 4 题，共 61 分。
14．(15分)磷的化合物应用广泛。
⑴磷酸铁（FePO4）用于生产新型动力锂电池的电极材料。生产原理：向硫酸铁溶液中先
加入磷酸调节铁磷比，再加氨水调节溶液 pH，析出磷酸铁沉淀。一定条件下，探究 pH
对磷酸铁沉淀的影响，结果如图 14-1所示。
①在 pH为 1~2.5时，加入氨水生成沉淀的主要成份为磷酸铁，生成磷酸铁的化学方程
式为 ▲ 。
《新高考学科基地秘卷》命题 化学 第 3页（共 6页）
②在 pH为 2.5~3.0时，随 pH增大，磷的沉淀率开始下降，其可能原因是 ▲ 。
⑵磷化硼（BP）是一种超硬耐磨涂层材料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶胞结
构如图 14-2甲所示（白球代表磷原子，黑球代表硼原子）。
①磷化硼(BP)晶体属于 ▲ 晶体。
②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图 14-2乙所示(图乙中 表示原子的投影)，图
乙中 B原子的投影位置为 ▲ （用序号表示）。
⑶磷化氢（PH3）是一种熏蒸剂，在贮粮中用于防治害虫，一种制备 PH3的流程如下：
①白磷与过量浓 NaOH 溶液反应的离子方程式： ▲ 。
②计算 62 g P4理论上共生产 PH3气体在标准状况下的体积 ▲ （写出主要计算过
程）。
15．(15分)贝凡洛尔是一种用于治疗高血压的药物，其中间体 F的一种合成路线如下：
⑴B中官能团名称为 ▲ 。
⑵A→B的反应中有一种分子式为 C10H12O2Cl2 的副产物生成，该副产物的结构简式为
▲ 。
⑶在 Ni 催化下 C 与 H2反应可得 X，X 的分子式为 C10H15O2N。C→X 的反应中，－CN
中碳原子的杂化轨道类型变化为 ▲ 。
⑷写出同时满足下列条件的 E的一种同分异构体的结构简式 ▲ 。
①属于芳香化合物，能发生银镜反应；
②碱性条件下水解，含有苯环的产物分子中只有 3种不同化学环境的氢。
《新高考学科基地秘卷》命题 化学 第 4页（共 6页）
⑸请以 和 HCN 为原料制备 ，写出该制备的合成路线流程图
（其他无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。 ▲
16．(15分)工业上以浓缩海水为原料提取溴的部分流程如下：
－ － －
已知：吸收塔中的主要反应为 3Br2＋3CO32 ＝5Br ＋BrO3＋3CO2↑。
⑴实验室使用图 16-1所示装置模拟上述流程的①~③。
①实验室以浓盐酸和MnO2为原料在加热条件下制取氯气的离子方程式： ▲ 。
②A装置中先通入 Cl2一段时间后，再通入热空气。通入热空气的目的是 ▲ 。
③烧瓶 B中的长导管 D起着平衡压强的作用，当烧瓶内气体压强过大时，可以观察到
的现象是 ▲ 。
图 16-1 图 16-2
⑵向反应釜 2中加入稀硫酸，反应釜中原溶液主要减少的离子有 ▲ 。
⑶ －蒸馏塔残留液中含有少量 Br－，可用臭氧氧化技术进行处理，但会产生易致癌的 BrO3。
取含 Br－ －的水样，向其中投加一定量的 H2O2，再经 O3氧化后，水中溴酸盐（BrO3）的
含量如图 16-2所示。投加一定量的 H2O2其目的是 ▲ 。
⑷我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过 1.00 mg/L。实验室可用一定
浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量。
请完成相应的实验步骤：准确量取 25.00 mL待测废水于锥形瓶中， ▲ ， 将实验
重复 2次，进行数据处理。
（已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6。实验中需使用的试剂：10.00 mL 0.0200 mol/L
溴水（过量）、0.1 mol/L KI溶液、0.0100 mol/L Na2S2O3标准溶液、淀粉溶液）
《新高考学科基地秘卷》命题 化学 第 5页（共 6页）
17．(16分)黄铁矿（主要成分 FeS2）的利用对资源和环境具有重要意义。
⑴空气氧化。Stumm和Morgan提出黄铁矿在空气中氧化的三步反应如图 17-1所示。
＋
① Fe2 基态核外电子排布式为 ▲ 。
＋
②向黄铁矿与水形成的悬浊液中通入空气，测得 Fe2 浓度的增加先慢后快，其原因结
合机理可描述为 ▲ 。
⑵燃煤脱硫。原理：利用羟基自由基（·OH，氧元素为﹣1价）将燃煤中的含硫物质（主
要是 FeS2）氧化除去，其装置示意图如图 17-2 所示。
①利用羟基自由基除去煤中 FeS2反应的离子方程式： ▲ 。
②测得一定时间内随溶液起始 pH的改变脱硫率（溶于水中的硫元素质量占燃煤中硫元
素总质量的百分比）的变化如图 17-3所示。
当 pH大于 1.5后脱硫率下降的可能原因： ▲ 。
⑶尾气处理。工业上常用黄铁矿为原料接触法制硫酸。为减少尾气 SO2的排放，工业上常
将 SO2转化为 CaSO4固定，但存在 CO又会同时发生以下两个反应：
序号 反应 活化能 平衡常数
CaSO4(s)＋CO(g) CaO(s)＋SO2(g)＋CO2(g)
1 Ea1 K1
ΔH1=218 kJ·mol－1
CaSO4(s)＋4CO(g) CaS(s)＋4CO2(g) Ea2 K2
2
ΔH2=－175 kJ·mol－1 (Ea2＞Ea1) (K2 K1)
①反应：3CaSO4(s)＋CaS(s) 4CaO(s)＋4SO2(g)的ΔH= ▲ kJ·mol－1。
②恒容、恒温条件下，反应体系中 c(SO2)随时间 t 变化
的总趋势如图 17-4所示。结合已知信息分析 c(SO2)
随时间 t 变化的原因 ▲ 。
《新高考学科基地秘卷》命题 化学 第 6页（共 6页）2023届第三次基地学校大联考
化学参考答案与评分标准
说明：以下所有方程式前后物质正确给 1 分 书写完整得 3 分 缺条件扣 1 分，“↑”“↓”缺失暂不扣分
一、单项选择题：本题包括13小题，每小题3分，共计39分。
1．A 2．D 3．C 4．C 5．A
6．D 7．B 8．B 9．A 10．C
11．C 12．B 13．D
二、非选择题：共4题，共61分。
14．(15分)
⑴①Fe2(SO4)3＋2H3PO4＋6NH3·H2O＝2FePO4↓＋3(NH4)2SO4＋6H2O（3分）
②随pH的增大，部分FePO4转化为Fe(OH)3，从而释放出部分PO（2分，“Fe(OH)3”1分，“转化”1分）
⑵①共价（2分）
②1 2 4 6 或1 3 5 7（2分，只要答一种情况）
⑶①P4＋3OH－＋3H2OPH3↑＋3H2PO2－（3分）
②28L（3分）（计算出PH3物质的量1.25mol得2分）
15．(15分)
⑴碳氯键、醚键（2分）（各1分，有错不得分，写“氯原子”暂不扣分）
⑵（3分）
⑶sp转化为sp3（2分）
⑷（3分）
⑸
（5分）
（每步1分，条件错误或者中间产物结构简式错误则后续不再得分。第一步如果写“O2，催化剂，△”也可以。最后一步条件写“一定条件”“浓硫酸 △”也可以。共5分）
16．(15分)
⑴①4H＋＋2Cl－＋MnO2Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O（3分）
②使A中Br2进入B瓶中（2分，“加快Br2挥发”得1分）
③长导管中液面上升（2分）
⑵ Br－ BrO（2分，写全得2分）
⑶与生成的溴酸盐反应，消耗溴酸盐（2分，只要答到与溴酸盐反应即可）
⑷将10.00 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中（1分），塞紧瓶塞，振荡。打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液（至颜色不再变深），振荡，滴入2~3滴淀粉溶液，（1分）。再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色恰好褪去（1分），记录消耗 Na2S2O3溶液的体积（1分）。（共4分）
17．(16分)
⑴①1s22s22p63s23p63d6或 [Ar]3d6（2分）
②FeS2与氧气发生反应a生成Fe2+，反应速率较慢，反应b中Fe2+易被氧气氧化为Fe3+，Fe3+浓度增大（2分，答到“Fe2+易被氧化”得1分，“Fe3+浓度增大”得1分），反应c中Fe3+氧化FeS2的速率较快，生成的Fe2+浓度上升较快（1分）（共3分，）
⑵①FeS2＋15·OH＝Fe3＋＋2SO42－＋7H2O＋H＋（3分）
②pH升高，促进Fe3＋水解（1分），生成Fe(OH)3，覆盖在煤浆表面，阻止反应进行（2分）（共3分）（或随着pH的升高，反应物的氧化性或还原性降低）
⑶①1047（2分）
②两个反应同时进行，但由于Ea2＞Ea1，反应Ⅰ的速率更快，该开始时c(SO2)上升（1分），而反应Ⅱ的平衡常数较大，随着反应Ⅱ的持续进行，容器中c(CO2)继续增大，c(CO)继续减小（“c(CO2)继续增大，c(CO)继续减小只”只要答到1点）（1分），导致反应Ⅰ平衡逆向移动，c(SO2)又逐渐降低。（1分）（共3分）
