华师大版八年级上册科学第六章第1节构成物质的微粒1（课件41PPT）

(共41张PPT)
构成物质的微粒
第一课时
第六章 物质的构成
一座座建筑由许多
的一砖一瓦构成。
苍蝇的复眼是由
许多单眼构成。
经过科学家的不断探索，我们发现
所有物质都是由更小的微粒构成，
这些微粒有分子、原子和离子。
3.用放大镜观察糖水，你还能看到冰糖吗？
实验探究
2.我们能否将这些冰糖小颗粒变得更小呢？
1.观察一块冰糖，我们能否把这块冰糖变小呢？
感受构成物质的微粒的存在
可将冰糖碾碎
将碾碎的冰糖溶入水中
思考
因为这些小颗粒在水中分散为更小的微粒，即使用显微镜也看不到。这时的蔗糖已经分散为一个个的蔗糖分子。
1、蔗糖是否消失了？怎样证明呢？
2、既然蔗糖还在水里，为什么看不到了呢？
没有消失，因为水变甜了
一、分子
一块方糖,分成两块,每一块还是糖,继续一分为二,依旧是糖,如此不断地分,一直分到
保持蔗糖化学性质的最小微粒,这种微粒被称为蔗糖分子。
分子是能够保持物质化学性质的一种最小微粒。
水
水分子
自然界中有许多的物质是由分子构成的，这些物质被称为分子物质。
水是由水分子构成的
氧气
氧气分子
氧气是由氧气分子构成的
氢气
氢气分子
氢气是由氢气分子构成的
想一想 分子能不能再分呢？
回忆写出左图所示实验装置中发生的化学反应的文字表达式
水通电分解后，
水分子还存在吗？
+
水分子
氢分子
氧分子
通直流电
宏观角度的结论：水是由氢氧元素组成的。
微观角度的电解水实质：水分子在通电条件下变成更小的微粒（氢、氧原子），这些微粒重组成新分子（氢分子、氧分子）。
水分子
氢原子
通电
分子被拆开成原子
原子重新组合
氧原子
+
氢分子
氧分子
微观角度的结论：
（1个）水分子是由（2个）氢原子和（1个）氧原子构成的。
原子是化学变化中最小的微粒。
在化学反应中分子可以分解成原子,任何分子都由原子构成
有的分子简单
有的分子复杂
蛋白质分子
二氧化碳分子
氦分子
观察下面由碳、氢、氧三种原子构成的不同分子的模型，你发现了什么？
碳原子
氢原子
氧原子
氢分子
水分子
氧分子
臭氧分子
一氧化碳分子
二氧化碳分子
甲烷分子
过氧化氢分子
发现一：分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子勾构成
观察下面由碳、氢、氧三种原子构成的不同分子的模型，你发现了什么？
碳原子
氢原子
氧原子
氢分子
水分子
氧分子
臭氧分子
一氧化碳分子
二氧化碳分子
甲烷分子
过氧化氢分子
发现二：不同数量的同种原子可以结合成不同的分子
观察下面由碳、氢、氧三种原子构成的不同分子的模型，你发现了什么？
碳原子
氢原子
氧原子
氢分子
水分子
氧分子
臭氧分子
一氧化碳分子
二氧化碳分子
甲烷分子
过氧化氢分子
发现三：不同种原子以不同的原子数量也可以结合成不同的分子
在化学反应中，分子可再分而原子不可再分
——分子和原子最本质的区别。
分子是能够保持物质化学性质的一种最小微粒。
原子是化学变化中的最小微粒。
分子能够构成物质，原子可以构成物质吗？
二、原子
金
银
铜
铁
金,银,铜,铁等金属中不存在分子,分别由无数个金原子,银原子,铜原子，铁原子等直接构成的。
这些物质被称为原子物质。
金属微观结构
如石墨、金刚石、各种金属等
碳原子
石墨和金刚石都是由碳原子构成的原子物质。
碳原子
氦分子
氦分子是由单原子构成的分子
稀有气体是原子构成的原子物质
原子是保持原子物质化学性质的最小微粒
分子是保持分子物质化学性质的最小微粒
前面我们提到——
类比我们可以得到——
分子和原子有多小？
1.一滴水的分子个数：1021个水分子构成，1ml水需要约20滴水组成。
如果把水分子放大到乒乓球那么大，那么乒乓球就要放大到地球那么大。
分子和原子体积都很小，需要用纳米来衡量
2.铅笔留下的黑色的笔迹是碳原子的堆积，一个句号竟有1018个碳原子。
1.一个氢原子质量：1.674×10-27千克
2.一个碳原子质量：1.993×10-26千克
3.一个氧原子质量：2.657×10-26千克
4.一个氢分子质量：3.348×10-27千克
5.一个二氧化碳分子质量：7.307×10-26千克
分子和原子质量也很小
阅读P149-150视窗：人们“看到”了原子与分子，了解扫描隧道显微镜下的原子、分子。
原子还能再分吗？
原子的内部结构是怎么样的？
我们来了解一下人类对原子的认知过程。
道尔顿
实心球模型
1803年，英国自然科学家约翰·道尔顿提出了世界上第一个原子的理论模型--实心球模型。
道尔顿认为每种单质均由很小的原子组成，不同的单质由不同质量的原子组成。道尔顿认为原子是一个坚硬的实心小球。认为原子是组成物质的最小单位。
葡萄干面包模型
汤姆生
1904年，英国物理学家约翰·汤姆生在研究低压气体的放电现象时发现了电子，提出了西瓜模型（又称枣糕模型、梅子布丁模型、葡萄干面包模型）。
汤姆生认为原子是球体，带正电的物质均匀地分布于球体内，带负电的电子一颗一颗地镶嵌在球内各处。
原子有核模型
科学家总是追寻着事物的真理。
汤姆生的学生——卢瑟福，专门进行了一次实验来探索原子内部结构——α粒子散射实验。根据实验结果和分析，他建立了原子有核模型（行星模型），并认为原子核居于原子中心，电子围绕着原子核运动。
卢瑟福
1. 卢瑟福观察到的现象：
a. 绝大多数的 α粒子通过金箔
并按原方向行进。
b.少部分α粒子改变了方向
c.极个别的α粒子竟被反射回来
注：
①α粒子带正电
②同种电荷之间相互排斥
上述现象说明什么问题？
1. 卢瑟福观察到的现象：
a. 绝大多数的 α粒子通过金箔
并按原方向行进。
b.少部分α粒子改变了方向
c.极个别的α粒子竟被反射回来
2. 由此得到的推断：
a.说明原子内部十分空旷且电子质量很小
b.这些α粒子碰到了障碍物，而且障碍物占据的体积很小
c.发生偏转和被反射回来的α粒子可能碰到质量大的结构
（即原子核）
卢瑟福进一步分析，认为原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。原子核很小，但集中了几乎原子的全部质量，电子在原子核外空间绕核做高速运动。
原子核很小，半径约为10-15 m，不足原子半径的万分之一。如果把原子比作一个乒乓球，那么原子核只有大头针的针尖那么小。
波尔原子轨道模型
1913年，丹麦物理学家尼尔斯·波尔在在卢瑟福模型的基础上，提出了原子轨道模型。
波尔认为电子能量不同，分布在不同的轨道中。
电子云模型(1927年—1935年)
电子云模型中的电子在原子核外很小的空间内做高速运动，其运行没有固定的规律，接近近代人类对原子结构的认识，属于分层排布。
实心球模型
道尔顿
汤姆生
卢瑟福
原子轨道模型
波尔
电子云模型
原子核可否再分？
实验证明，原子核由带正电荷的质子和不带电的中子构成。
质子和中子是由更小的微粒“夸克”构成。
原子的一般结构
原子
电子（核外电子）：带负电，围绕原子核高速转动
原子核
质子：带正电
中子：不带电
均由夸克构成
注：
①原子内核外电子数和质子数相等，因此原子整体不显电性。
②原子必定有电子和质子，中子不确定。中子数可能为0（如常
态的氢原子），也可能有多个。
③原子核所带的电量（核电荷数）等于质子数以及核外电子数。
练习
1．下列各组物质中，都是由分子构成的是(　　)
A．水、氢气 B．铁、氧气
C．氯化钠、铜 D．氦气、水
A
C
3．下列说法错误的是(　　)
A．原子不显电性
B．在化学变化中能否再分是原子和分子的本质区别
C．原子的质量主要集中在原子核上
D．所有原子的原子核都含有中子和质子
D
4．20世纪初，科学家先后提出了如图①②③所示的三种原子模型，依照提出时
间的先后顺序排列正确的是(　　)
A．①②③ B．③②①
C．②③① D．①③②
D
练习
5．卢瑟福的α粒子轰击金箔实验推翻了汤姆生在1897年提出的原子结构模型，
为现代原子理论的建立打下了基础。如图所示的线条中，可能是α粒子(带正电)
在该实验中的运动轨迹的是(　　)
A．abcd B．abc
C．bcd D．ad
C
练习
6．知识梳理有助于我们对已学知识进行巩固，如图所示，某同学学习物质结构
层次后以氧气为例进行了梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是(　　)
A．原子、原子核、核外电子
B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核
D．核外电子、原子核、原子
A
练习