江苏省淮安市涟水中学2013-2014学年高二上学期学业水平摸底考试化学试题（无答案）

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涟水中学2013-2014学年高二上学期学业水平摸底考试
化学试题
试卷总分：100分，考试时间：75分钟
本卷可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Na－23 Cl－35.5
Fe－56 Cu－64
一、单项选择题：在每题的4个选项中，只有1个选项是符合要求的（本部分23题，每题3分，共69分）。
1．将秸秆、粪便等转化为沼气，既可获得清洁能源又可改善环境质量。沼气的主要成分是
A．CO B．CH4 C．H2 D．H2S
2．生产、生活中离不开各类化学物质。下列物质中属于盐类的是
A．生石灰 B．硫酸 C．胆矾 D．酒精
3．下列过程中，不涉及化学变化的是
A．明矾净水 B．海水晒盐 C．铁锅生锈 D．海水制镁
4．下列物质中，只含离子键而不含共价键的是
A．CaCl2 B．NaOH C．CCl4 D．CO2
5．下列物质中，能够用来干燥氯气的是
A．碱石灰固体 B．浓硫酸 C．饱和食盐水 D．石灰乳
6．下列物质的水溶液呈酸性的是
A．碳酸氢钠 B．氨气 C．醋酸 D．纯碱
7．下列说法正确的是
A．金刚石和石墨互为同位素 B．1H、2H和3H互为同素异形体
C．氯化氢和盐酸是同一种物质 D．正丁烷和异丁烷互为同分异构体
8．下列化学用语正确的是
A．乙烯的结构简式：CH2CH2 B．氟原子的结构示意图：
C．甲烷的电子式： D．磷酸钠的电离方程式：Na3PO4＝Na33＋+PO43—
9．下列试剂的保存方法错误的是
A．少量的钠保存在煤油中
B．浓硝酸保存在无色玻璃瓶中
C．新制的氯水保存在棕色玻璃瓶中
D．氢氧化钠溶液保存在具橡皮塞的玻璃瓶中
10．放射性同位素钬166 67Ho可有效治疗肝癌。下列关于166 67Ho的叙述正确的是
A．电子数是166 B．中子数是99 C．质量数是67 D．原子序数是166
11．在加热时，浓硫酸与铜发生反应的化学方程式为：
2H2SO4（浓）＋Cu CuSO4＋SO2↑＋2H2O
对于该反应，下列说法中不正确的是
A．是氧化还原反应 B．铜是还原剂
C．H2SO4表现了氧化性和酸性 D．反应后铜元素的化合价降低
12．某溶液中存在大量的Na+、OH－、SO42－，该溶液中还可能大量存在的离子是
A．Ba2＋ B．AlO2— C．Mg2＋ D． HCO3—
13．下列有关物质用途的说法错误的是
A．硝酸铵可以用作化肥 B．Fe2O3常用于制造红色油漆和涂料
C．Si可用于制造太阳能电池 D．98%乙醇溶液可用于医疗消毒
14．下列反应中，属于吸热反应的是
A．通常状况下，氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
B．通常状况下，锌与稀硫酸反应
C．点燃时，铝粉与氧化铁粉的混合物反应 D．点燃时，乙烯与氧气反应
15．下列实验方法正确的是
A．配制一定物质的量浓度的溶液时，若加水超过容量瓶的刻度线，用胶头滴管将多余液体吸出即可
B．区别Na2CO3和NaHCO3时，可将它们分别和Ba(OH)2溶液混合，看有无沉淀产生
C．区别FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体时，可将它们分别用一束光照射，看有无丁达尔效应出现
D．检验某溶液中是否含有NH4+离子时，可加入适量的氢氧化钠溶液并加热，再用蓝色石蕊试纸试验产生的气体即可
16．下列离子方程式正确的是
A．铝和稀盐酸反应：Al＋2H+＝Al3+＋H2↑
B．稀硝酸和碳酸钙反应：2H+＋CO32ˉ＝CO2↑＋H2O
C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2+＋SO42ˉ＝BaSO4↓
D．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O
17．下列实验或操作正确的是
18．用nA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，1 mol CO2、CO的混合气中含有的碳原子数为nA
B．常温常压下，11.2 L 氯化氢气体中含有的分子数为0.5nA
C．1 mol铁与足量的稀硫酸完全反应转移的电子数为3nA
D．1 L 1 mol·L－1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为nA
19．氢氧燃料电池可以使用在航天飞机上，其反应原理示意图如右下图。下列有关该氢氧燃料电池的说法不正确的是
A．该电池工作时将化学能转化为电能
B．电子从电极b经外电路流向电极a
C．该电池中的电极b是正极
D．在电极a上发生氧化反应
20．下列除杂质选用试剂和主要操作都正确的是
选项 物质 杂质 试剂 主要操作
A SiO2 Fe2O3 盐酸 过滤
B CO2 CO O2 点燃
C FeCl2溶液 FeCl3 Cu 过滤
D CH3CH2OH H2O Na 蒸馏
21．下列关于化学反应速率和反应限度的说法正确的是
A．不同形状的大理石与相同浓度的稀盐酸反应产生气体的速率：块状＞粉末状
B．不同浓度的硫酸溶解大小相同、形状相同铁片的速率：18 mol/L＞3 mol/L
C．不同温度时，12%的过氧化氢溶液分解产生氧气的速率：60℃＞30℃
D．2 mol SO2与足量O2在密闭容器中发生反应2SO2＋O22SO3，能得到2 mol SO3
22．短周期主族元素M、N、X、Y、Z的原子序数依次增大。又知M与X同主族，N原子的最外层电子数是电子层数的3倍，M原子的原子半径小于N原子的原子半径，Z的原子半径在同周期元素中是最小的，Y原子的电子层数与最外层电子数相等。下列叙述正确的是
A．单质的还原性：Y＞X
B．元素M与N只能形成一种共价化合物
C．通常状况下，元素Z的单质不能与元素M的氧化物反应
D．元素X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物彼此间均可发生反应
23．为测定某铁铜合金的组成，现将5.6 g该合金（表面氧化膜成分为Fe2O3和CuO）加入到过量稀硫酸中，完全反应后产生气体672 mL，并得到浅绿色溶液A（不含Cu2+离子）和不溶物B。过滤，将B加入到适量的某浓度的硝酸中，完全溶解后，得NO、NO2的混合气896 mL，经测定该混合气中V(NO)∶V(NO2) = 3∶1。再将A也加入到足量同浓度的硝酸中充分反应，用排水法收集产生的气体结果得一烧瓶气体，（不从水中移出烧瓶）紧接着向烧瓶中通入224 mL O2，气体能恰好完全溶于水（以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据）。下列结论正确的是
A．合金中氧元素的物质的量是0.01 mol B．合金中铁单质的质量是1.68 g
C．溶液A中存在的阳离子只有Fe2+离子 D．不溶物B为铜单质且质量是1.6 g
二、非选择题（本部分3题，共31分）
24．（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学《化学与生活》模块的考生答A题，选学《有机化学基础》模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。
A．《化学与生活》
（1）（3分）化学与材料密切相关，材料科学的发展和新材料的开发都离不开化学。
①下列硅酸盐产品的生产原料中，不需要石灰石的是 ▲ （填字母）。
a．玻璃 b．水泥 c．陶瓷
②在快中子反应堆中得以广泛应用的钠钾合金在常温下呈液态，这个事实说明合金的熔点比其成分金属的熔点 （填字母）。
a．高 b．低 c．可能高也可能低
③下列物质中，属于合成有机高分子材料的是 （填字母）。
a．聚苯乙烯　 b．棉花 　　 　c．光导纤维
（2）（5分）新年伊始，全国许多城市启用新的环境空气质量指数来评价空气质量，环境质量的好坏越来越引起全社会的关注。
①空气污染指数API表明了空气的质量。空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和 ____________等污染物的浓度计算出来的数值。
②自来水厂常用漂白粉、液氯、二氧化氯、臭氧等作为消毒剂，杀灭水中的细菌。液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是 （填化学式）。
③向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，可大大减少SO2的排放及酸雨的发生，用这种方法最终可将煤中的硫转化为 （填化学式）。
硝酸型酸雨的形成主要是由汽车排放的尾气所致，汽车尾气中的氮氧化物可以用氨气来处理。例如，氨气与二氧化氮反应生成的物质均是对空气无污染的物质，请写出此时氨气与二氧化氮反应的化学方程式： 。
（3）（7分）合理饮食和正确用药，是人体健康的重要保证。
①合理食用加碘盐是防止缺碘性疾病的有效方法之一，在人体必需元素中，碘属于______（填“常量”或“微量”）元素。人体如果缺碘可能会导致或引起的疾病是 （答一种即可）。
抗酸药可治疗胃酸过多的原因是这类药物中含有的一种或几种化学物质，能与胃里过多的 （填物质名称）反应，从而缓解胃部的不适。
②纤维素被称为“第七营养素”，从化学成分看，纤维素属于 （填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）。“地沟油”流入餐桌严重威胁到人的健康，综合利用“地沟油”的一种方法是使其中的油脂水解以获取甘油和 （填物质名称）。
③亚硝酸钠（NaNO2）有很强的毒性，其外观似食盐、有咸味，误食会中毒，在酸性溶液中、微热时亚硝酸钠能产生NO和NO2气等。请写出鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方法和现象： 。
25．（6分）下图所示的是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。常温常压下，A是金属氧化物， B、D和L都是生产生活中常见的金属单质，B元素是地壳中含量最多的金属元素，F和J为常见的非金属元素的气体单质，且F呈无色、J呈黄绿色，L单质呈紫红色，E和M都是典型的两性化合物；C是氯碱工业的主要产品之一，俗名烧碱；C与K在溶液中反应时有红褐色沉淀生成。
（1）M的化学式为 。
（2）H的电子式为 。
（3）反应①的化学方程式为 。
（4）反应②的离子方程式为 。
26．（10分）二氧化碳、碳酸钠和碳酸氢钠都是碳的重要化合物，它们在生活生产中都有着广泛的应用。甲、乙、丙三组同学分别对二氧化碳、碳酸钠、碳酸氢钠的相关问题进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。
（1）甲组同学为测定人体新陈代谢呼出气体中CO2的体积分数，设计了如下图所示的实验装置。实验用过量NaOH溶液吸收气体中的CO2，准确测量瓶I中溶液吸收CO2后的增重及剩余气体的体积（实验时只用嘴吸气和呼气）。
①在装置Ⅱ中，仪器a的名称是 ；装置Ⅱ的作用是 。
②将插入溶液的管子下端改成具有多孔的球泡（装置Ⅲ），有利于提高实验的准确度，其理由是 。
③实验时先缓缓吸气，再缓缓呼气，反复若干次，得如下数据：装置Ⅰ中液体增重m g，收集到的气体体积（标准状况）为V L，该呼出气体中CO2的体积分数为（只要答出算式即可）： 。
（2）乙组同学查阅有关资料获知H2CO3的酸性弱于H2SO3的酸性，他们设计了以下实验方案进行验证：将CO2气体依次通过NaHSO3溶液、品红溶液，如果品红溶液 （填“褪色”或“不褪色”），则说明H2CO3酸性弱于H2SO3。
（3）某碳酸钠样品中混有一定量的碳酸氢钠。为测定该样品中碳酸钠、碳酸氢钠的含量，丙组同学取一定量的样品，研磨使其混合均匀，备用。
已知Na2CO3与盐酸的反应过程为：
先：Na2CO3＋HCl＝NaHCO3＋NaCl
后：NaHCO3＋HCl＝NaCl＋CO2↑＋H2O
他们称取不同质量的上述样品四份分别溶于水制成溶液，再将四份40.00 mL相同浓度的盐酸溶液分别全部逐滴加入，充分反应并使生成的CO2气体全部被氢氧化钠溶液吸收，测得CO2的质量。部分实验数据如下：
盐酸溶液体积/mL 40.00 40.00 40.00 40.00
样品质量/g 7.200 10.80 14.40 21.60
CO2质量/g 3.080 4.620 3.520 0.880
①所用盐酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
②若样品质量为18.00 g，按上述操作方法与相同体积、相同浓度的盐酸溶液反应，则生成CO2的质量为 g。
江苏省涟水中学2014年高二学业水平测试模拟考试
化 学 答 题 纸
24．（1）①不需要石灰石的是 ▲ （填字母）。a．玻璃 b．水泥 c．陶瓷
②合金的熔点比其成分金属的熔点 （填字母）。a．高 b．低 c．可能高也可能低
③属于合成有机高分子材料的是 （填字母）。a．聚苯乙烯　b．棉花　c．光导纤维
（2）①空气污染指数是根据空气中二氧化硫、二氧化氮和 等污染物。
②液氯注入水中后，能杀死水中细菌的物质是 （填化学式）。
③向燃煤中加入石灰石作脱硫剂，最终可将煤中的硫转化为 （填化学式）。
氨气与二氧化氮反应的化学方程式： 。
（3）①碘属于___ ___（填“常量”或“微量”）元素。
缺碘可能会导致或引起的疾病是 （答一种即可）。
抗酸药能与胃里过多的 （填物质名称）反应。
②纤维素属于 （填“糖类”、“蛋白质”或“油脂”）。
综合利用“地沟油”的一种方法是使其中的油脂水解以获取甘油和 （填物质名称）。
③鉴别亚硝酸钠和氯化钠的实验方法和现象：
。
25．（1）M的化学式为 。
（2）H的电子式为 。
（3）反应①的化学方程式为 。
（4）反应②的离子方程式为 。
26．（1）①在装置Ⅱ中，仪器a的名称是 ；
装置Ⅱ的作用是 。
②其理由是 。
③该呼出气体中CO2的体积分数为（只要答出算式即可）： 。
（2）如果品红溶液 （填“褪色”或“不褪色”），则说明H2CO3酸性弱于H2SO3。
（3）①所用盐酸溶液的物质的量浓度为 mol·L－1。
②则生成CO2的质量为 g。
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