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河北省唐山市2022-2023学年高三上学期摸底考试化学试题
一、单选题
1．（2022高三上·唐山开学考）化学和生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少排放和酸雨形成
B．华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅
C．医用酒精常为体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒
D．肉类食品在加工过程中可加入适量保鲜防腐
【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；硅和二氧化硅；乙醇的化学性质
【解析】【解答】A．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施可以把SO2转化为固体化合物，减少二氧化硫的排放和酸雨的形成，A不符合题意；
B．芯片的主要成分是单质硅，B符合题意；
C．常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，C不符合题意；
D．亚硝酸钠具有还原性，肉类食品在加工过程中加入适量亚硝酸钠可保鲜防腐，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、煤的气化、脱硫扥操作可以减少二氧化硫的排放，二氧化硫的排放会导致酸雨的形成；
B、芯片、太阳能电池板的主要材料是硅；
C、医用酒精为体积分数75%的乙醇溶液；
D、亚硝酸钠是常用的防腐剂。
2．（2022高三上·唐山开学考）有机化合物在生产生活中有重要的应用，下列有关说法正确的是（ ）
A．乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色
B．苯及其同系物均不能使酸性溶液褪色
C．石油的催化裂化是为了提高轻质油的产量和质量
D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可水解
【答案】C
【知识点】苯的同系物及其性质；石油的裂化和裂解；单糖的性质和用途；聚合反应
【解析】【解答】A．聚乙烯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，则乙烯能使溴水褪色，发生加成反应，选项A不符合题意；
B．由于苯环对烃基的影响，甲苯等苯的同系物可被酸性高锰酸钾氧化，选项B不符合题意；
C．石油的催化裂化是将重油裂化，生成汽油，提高产量，选项C符合题意；
D．蛋白质、油脂在一定条件下均能发生水解反应，而糖类中单糖不能发生水解，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、聚乙烯不含碳碳双键；
B、苯的同系物可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C、石油的催化裂化可以生成汽油；
D、单糖不能水解。
3．（2022高三上·唐山开学考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．18g重水中含有的质子数为10NA
B．标准状况下，中分子数为NA
C．与S完全反应，转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中，与充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA
【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1个重水分子中含有10个质子，18g重水中含有的质子数为，故A不符合题意；
B．标准状况下HF是液体，的物质的量不是1mol，故B不符合题意；
C．Cu和S反应生成Cu2S，铜元素化合价由0升高为+1，与S完全反应，转移的电子数为0.1NA，故C不符合题意；
D．密闭容器中，与充分反应，根据氧原子守恒，混合气体中氧原子数为4NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、质子数=原子序数；
B、标准状况下氟化氢不是气体；
C、铜和硫反应形成硫化亚铜；
D、结合原子守恒判断。
4．（2022高三上·唐山开学考）下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A B C D
测定中和热 除去中的 实验室制 制备溴苯并验证
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．无硬纸板作保温装置的盖子，图中装置不可测定中和热，故A不符合题意；
B．饱和氯化钠可以除去氯气中的氯化氢且长管进短管出，故B符合题意；
C．氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，故C不符合题意；
D．苯和溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，硝酸银吸收溴化氢生成溴化银验证HBr，但是液溴易挥发，也能与硝酸银生成溴化银沉淀，干扰了HBr的验证，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．无硬纸板作保温装置的盖子；
B．洗气时“长进短出”；
C．收集密度小于空气的气体，应该用向下排空气法；
D．液溴易挥发，会干扰HBr的验证。
5．（2022高三上·唐山开学考）氮及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．常温下，a、c、d均为刺激性气味的气体
B．由b生成a或c的过程均属于氮的固定
C．实验室e的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中
D．f的氯化物与的反应为吸热反应
【答案】A
【知识点】含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A．常温下，NH3、NO2为刺激性气味的气体，NO或N2O4为无味的气体，选项A符合题意；
B．由N2生成NH3或NO的过程均属于氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，选项B不符合题意；
C．实验室HNO3的浓溶液因见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中，选项C不符合题意；
D．的氯化物NH4Cl与的反应为吸热反应，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、氨气、二氧化氮为刺激性气味；
B、氮的固定为含氮化合物转化为氮气的过程；
C、浓硝酸见光易分解，保存在棕色瓶；
D、氯化铵和八水合氢氧化钡的反应为吸热反应。
6．（2022高三上·唐山开学考）下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能
B．简单氢化物沸点：
C．基态Z原子的电子排布式：
D．该离子中σ键与π键的个数比为1∶1
【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A．与N同周期的主族元素中，只有F元素的第一电离能大于N的第一电离能，故A不符合题意；
B．NH3分子间能形成氢键，所以简单氢化物沸点：，故B不符合题意；
C．Fe是26号元素，基态Fe原子的电子排布式：，故C符合题意；
D．该离子中与CN-通过配位键结合，配位键属于σ键，CN-中存在碳氮叁键，叁键中有1个σ键和2个π键，所以该离子中有12个σ键，12个π键，σ键、π键的个数比为1∶1，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、第二周期中，氮原子的最外层为半充满状态，其第一电离能反常，只有氟的第一电离能更大；
B、氢化物的沸点即比较相对分子质量，相对分子质量越大，沸点越高，若形成氢键，则出现反常；
C、铁为26号元素，其电子排布式为；
D、σ键即配对原子个数，即每一个共价键中必定含有一个σ键；π键即不饱和键，即每一个共价键中除了σ键以外的就是π键。
7．（2022高三上·唐山开学考）关于有机化合物a( )、b( )、c( )，下列说法正确的是（ ）
A．等质量的a、b完全燃烧，a消耗氧气多
B．a与b互为同系物，a与c互为同分异构体
C．a、b的二氯取代产物均有三种同分异构体(不考虑立体异构)
D．c中所有原子不可能位于同一平面上
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．a的分子式为C8H8，b的分子式为C5H8，因为b分子中含氢量较大，所以等质量的a、b完全燃烧，b消耗氧气多，A不符合题意；
B．a与b结构不相似，不能互为同系物，a与c的分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，B不符合题意；
C．a的二氯取代产物为 、 、 ，共3种，b的二氯取代产物有 、 、 均有3种同分异构体，C符合题意；
D．c中苯环为一个面，碳碳双键为一个面，苯环与碳碳双键以单键相连，可旋转到一个平面内，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、结合分子式判断，根据氢原子和碳原子的个数以及对应的物质的量进行判断；
B、同系物指的是分子结构相似，官能团数目和种类相同，分子组成上相差若干个-CH2；
同分异构体指的是分子式相同，结构不同的分子；
C、二氯代物的判断可以采用定一移一法；
D、共平面的判断要注意一个原子周围有3个或以上的单键连接时，最多两个单键原子共平面。
8．（2022高三上·唐山开学考）类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中正确的是（ ）
A．CO2通入溶液中不产生沉淀，则SO2通入溶液中也不产生沉淀
B．钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂
C．可用固体与浓硫酸加热制气体，则可用固体与浓硫酸加热制气体
D．CO2中C为sp杂化，SiO2中Si也是sp杂化
【答案】A
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．碳酸、亚硫酸都是弱酸，盐酸是强酸，CO2通入溶液中不产生沉淀，则SO2通入溶液中也不产生沉淀，故A符合题意；
B．锂的活泼性比钠弱，锂在空气中加热生成氧化锂，故B不符合题意；
C．I-能被浓硫酸氧化，所以不能用固体与浓硫酸加热制气体，故C不符合题意；
D．SiO2中Si与周围4个O原子形成4个σ键，Si是sp3杂化，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、亚硫酸酸性若于氯化氢的酸性；
B、锂和氧气反应只能生成氧化锂；
C、硫酸和碘离子可以发生氧化还原反应；
D、杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化。
9．（2022高三上·唐山开学考）下列有关实验操作、现象的解释或结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 具有漂白性
B 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热 铝不能滴落下来 铝熔点高不能熔化
C 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的悬浊液并加热 溶液中未出现砖红色沉淀 淀粉未水解
D 向盛有的溶液的试管中滴加4～5滴溶液，再向其中滴加4～5滴的溶液 先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液因发生氧化还原反应而使其褪色，体现SO2的还原性，SO2的漂白原理为化合型漂白，A不符合题意；
B．金属Al与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，不是铝的熔点高，B不符合题意；
C．稀硫酸是淀粉水解反应的催化剂，检验水解产物葡萄糖的存在时应该先向水解后的溶液中加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，根据溶液是否产生砖红色沉淀进行判断，该实验操作中没有中和硫酸，因此未出现砖红色沉淀，而不能由此判断出淀粉未发生水解反应，C不符合题意；
D．硝酸银与氯化钠反应生成白色沉淀AgCl，根据题中所给量，Ag+几乎完全反应，在加入KI溶液，出现黄色沉淀，说明AgCl与I-反应生成AgI，从而推出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、二氧化硫具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B、铝加热时生成氧化铝，氧化铝熔点高；
C、淀粉的水解产物检验时需要调节为碱性；
D、氯化钠溶于过量，因此形成氯化银以后，氯离子还有剩余，再滴加碘离子，若可以形成黄色沉淀，即可证明氯化银转化为碘化银。
10．（2022高三上·唐山开学考）以某冶金工业产生的废渣(含)为原料制备的流程如下图所示。已知碱浸后溶液中主要存在的阴离子是：、。
下列说法正确的是（ ）
A．“氧化”步骤，氧化剂与还原剂的比值为2∶3
B．“除杂”时，生成的离子方程式为：
C．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌
D．的溶解度小于
【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．“氧化”步骤，是双氧水和发生反应，根据化合价升降相等，得到氧化剂与还原剂的比值为3∶2，故A不符合题意；
B．“除杂”时，过量二氧化碳反应，生成的离子方程式为：，故B不符合题意；
C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌，故C不符合题意；
D．向溶液中加入KCl得到，说明的溶解度小于，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、结合化合价升降守恒进行判断；
B、二氧化碳过量，硅酸根和二氧化碳、水反应生成硅酸和碳酸氢根；
C、过滤时不能搅拌，防止滤纸弄破；
D、结合沉淀的转化进行判断，可知铬酸钠的溶解度大于铬酸钾。
11．（2022高三上·唐山开学考）有机化合物M、N、P之间满足如下转化关系，下列有关说法错误的是（ ）
A．M的分子式为
B．最多可消耗
C．P在一定条件下可与乙醇缩聚形成高聚物
D．N、P均可与溶液反应
【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．根据M的结构简式可知，M的分子式为，故A不符合题意；
B．与NaOH反应生成2mol、1molNaOOC-COONa，最多可消耗，故B不符合题意；
C．在一定条件下HCOO-COOH可与乙醇发反应生成CH3CH2OOC-COOCH2CH3，乙醇中含有1个羟基，不能发生缩聚反应，故C符合题意；
D．N中含有酚羟基，N与溶液反应生成 和碳酸氢钠，P是HCOO-COOH，含有羧基，P与溶液反应放出二氧化碳气体，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、分子式要结合C、H、O三种元素的原子总数判断；
B、酯基中的单键氧原子直接连接在苯环上，可以消耗2mol氢氧化钠；
C、P为乙二酸，和乙醇无法发生缩聚反应；
D、羧基、酚羟基都可以和碳酸钠反应。
二、多选题
12．（2022高三上·唐山开学考）下列叙述正确的是（ ）
A．和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
B．和都是正四面体分子且键角都为
C．和是等电子体，均为平面正三角形结构
D．金属镁采取的是六方最密堆积，晶胞结构如上图所示，配位数为12
【答案】C,D
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．BCl3中B原子的最外层未达到8电子稳定结构，A不符合题意；
B．是正四面体，键角60°，B不符合题意；
C．和是等电子体，价层电子对=，的价层电子对=，均为平面正三角形结构，C符合题意；
D．金属镁采取的是六方最密堆积，晶胞结构如上图所示， 配位数为12，D符合题意；
【分析】A、硼原子没有达到8电子的结构；
B、磷为正四面体，键角为60°；
C、杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数，杂化轨道数=3，成键电子数=3，为三角形；
D、配位数要结合周围晶胞进行判断。
13．（2022高三上·唐山开学考）以甲烷燃料电池为电源电解溶液制备的工作原理如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．燃料电池通入氧气的电极接电解池的Y电极
B．N室中：
C．膜I、III为阳离子交换膜，膜II为阴离子交换膜
D．理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为(标况)
【答案】A,B
【知识点】电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．燃料电池通入氧气的电极为正极，接电解池的阳极，而N室中石墨为阴极，即Y电极为阴极，选项A符合题意；
B．N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，原料室中的钠离子通过Ⅲ膜进入N室，溶液中c(NaOH)增大，所以N室： ，选项B符合题意；
C．原料室中的通过Ⅱ膜进入产品室，M室中氢离子通入Ⅰ膜进入产品室，原料室中Na+的通过Ⅲ膜进入N室，则Ⅰ、Ⅲ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜，选项C不符合题意；
D．理论上每生成1molH3BO3，则M室中就有1mol氢离子通入Ⅰ膜进入产品室即转移1mole-，甲烷在燃烧电池中发生电极反应消耗1molCH4转移8mole-，则转移1mole-应该消耗molCH4标准状况下 2.8L，选项D不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】电解池的题目要注意几个问题：
1、连接外接电源正极的为阳极，若阳极为活性电极则阳极失去电子，若阳极为惰性电极，则溶液中的阴离子在阳极失去电子，阳极发生氧化反应；连接外接电源负极的为阴极，溶液中的阳离子在阴极得到电子，阴极发生还原反应；
2、溶液中的离子放电顺序：
阳离子：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ >Zn2+ > H+（水）；
阴离子：S2– >I-> Br- > Cl- > OH-> (NO3－、SO42– 等)含氧酸根 > F－；
3、电极反应式的书写要结合原子守恒以及溶液形成判断，酸性条件不出现氢氧根，碱性条件下不出现氢离子。
14．（2022高三上·唐山开学考）常温下，二元弱酸与形成的混合体系中(如图)，只有未电离的能自由通过该膜。
当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液I中
B．溶液I和II中的不相等
C．溶液I和II中的之比为
D．溶液I和II中的相等
【答案】A,D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用
【解析】【解答】A．溶液I中根据电荷守恒，溶液显显中性，则，故有，故A符合题意；
B．二元弱酸与形成的混合体系中(如图)，只有未电离的能自由通过该膜，则溶液I和II中的相等，故B不符合题意；
C．溶液I中反应①H++HA-=H2A，②H++A2-=HA-，①+②可得2H++A2-=H2A，K1=；同理，可得溶液II中H2A=2H++A2-，K2=，又K1=，故可得=，c1(H+)=1×10-7mol/L，c2(H+)=1×10-3mol/L，可得溶液I和II中的之比为，故C不符合题意；
D．溶液I中反应①H++HA-=H2A，②H++A2-=HA-，①-②可得2HA-=H2A+A2-，故可得K=，同理溶液II中可得此式，又两溶液中相等，故可得溶液I和II中的相等，故D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A、结合电荷守恒进行判断；
B、H2A可以自由移动，因此两边H2A的浓度相等；
C、结合平衡常数进行判断；
D、本选项类似于C选项的解题技巧，根据方程式判断对应的平衡常数。
三、综合题
15．（2022高三上·唐山开学考）是制备金属钛及其化合物的重要中间体。已知反应：，在耐高温陶瓷管内加入粉末和碳粉制备。装置如图(夹持装置略去)。
已知：
①的熔、沸点分别为、，遇潮湿空气产生白色烟雾；
②的熔、沸点分别为、，与互溶。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子反应方程式为 ，
（2）装置C中所盛试剂为 ，装置D仪器名称 。
（3）装置E中碱石灰的作用是 。装置F中生成了金属单质和两种酸性气体，写出其反应的化学方程式为 。
（4）制备时副反应生成。实验结束后提纯的操作是 (填操作名称)。
（5）测定产品纯度：测定产品密度为。准确量取产品，溶于盛有足量盐酸的容量瓶中。摇至无烟雾后加水稀释至刻度线，摇匀得到含溶液。取配好的溶液加入过量金属铝，将全部转化为。再加适量盐酸待过量金属铝完全溶解并冷却后得无色溶液，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。记录消耗标准溶液的体积。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为。
①滴定时所用的指示剂为 (填标号)。
a.酚酞溶液 b.甲基橙 c.溶液 d.溶液
②滴定到达终点的现象是 。
③产品中的纯度为 。
【答案】（1）2MnO+ 16H+ + 10Cl-=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O
（2）浓硫酸；直形冷凝管
（3）防止水蒸气进入，影响产品纯度；吸收未反应的氯气，防止污染空气；PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
（4）蒸馏
（5）c；滴入最后半滴硫酸铁铵标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变红色且半分钟不褪色；98.8%
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）装置A中是高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，离子方程式为：2MnO+ 16H+ + 10Cl-=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O；
（2）装置A制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置C可以除去其中的水蒸汽，其中的试剂为：浓硫酸；由图可知，装置D仪器名称为直形冷凝管；
（3）由图可知，装置E中的为碱石灰，可以吸收水蒸气，另外，反应过程中使用了氯气，氯气有毒，氯气可以和碱石灰反应；由题干信息客户自，在制备的过程中会产生一氧化碳，一氧化碳在装置F中和氯化铅以及水反应生成单质铅和二氧化碳，故答案为：防止水蒸气进入，影响产品纯度；吸收未反应的氯气，防止污染空气；PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（4）由题干信息可知和沸点相差较大，故提纯的时候可以采用蒸馏的方法分离；
（5）①标准溶液是其中的三价铁遇到硫氰化钾显示红色，故答案为：c；
②滴定终点时三价铁和硫氰根离子相遇显示红色，故答案为：滴入最后半滴硫酸铁铵标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变红色且半分钟不褪色；
③由题意可得如下关系：TiO2—Ti3+—Fe3+，滴定消耗0.08650mol/L标准溶液的平均体积为10.40mL，则样品中二氧化钛的纯度为。
【分析】（1）高锰酸根和氢离子、氯离子反应生成锰离子、氯气和水；
（2）C的作用是进行干燥，由于制取的是氯气，因此采用浓硫酸干燥；
（3）碱石灰可以防止水蒸气进入，以及吸收尾气；
（4）四氯化钛和四氯化碳的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离；
（5） ① 由于含有铁离子，因此滴定的时候可以采用硫氰酸钾作为指示剂；
② 滴定终点现象： 滴入最后半滴硫酸铁铵标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变红色且半分钟不褪色；
③ 纯度可以结合物质的量、化学计量数之比等于物质的量之比进行判断。
16．（2022高三上·唐山开学考）钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为、和)中提取钼酸钠晶体。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“研磨”的目的为
（2）“焙烧”中各金属元素转化为对应含氧酸钠盐(、等)，写出转化的化学方程式 。
（3）混合气体X通入沉铝步骤前，应经过 溶液的处理。通常认为溶液中离子浓度不大于为沉淀完全。铝元素恰好完全转化为沉淀时滤液的pH为 。{已知：①；②}
（4）沉钒步骤中的滤渣2主要成分为 ；获得粗产物的操作1是 、过滤、洗涤、干燥。
（5）为减少反应中废气对环境的污染问题，用足量的碱性溶液在加热条件下处理废催化剂也可以制备钼酸钠。请写出制备钼酸钠的离子方程式 。
【答案】（1）增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率
（2）2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2
（3）饱和碳酸氢钠；8.38
（4）NH4VO3；蒸发浓缩、冷却结晶
（5）MoS+6 ClO-+4OH- MoO+SO+6Cl-+2H2O
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）“研磨”的目的为增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；
（2）“焙烧”中和氧气、碳酸钠反应，氧元素化合价降低、Mo、S元素化合价升高发生氧化还原反应生成、二氧化硫，根据质量守恒还生成二氧化碳，反应为：2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2；
（3）混合气体X中含有生成的二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫气体具有还原性，会和溶液中的发生氧化还原反应导致产品产率降低，故通入沉铝步骤前，应经过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫气体同时生成二氧化碳气体；焙烧后水浸得到溶液中铝元素以存在，已知：①；则铝元素恰好完全转化为沉淀时滤液中氢离子浓度为，pH为8.38；
（4）焙烧水溶后V元素转化为，沉钒步骤中加入氯化铵得到钒的沉淀，则滤渣2主要成分为NH4VO3；从滤液中获得粗产物的操作1是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）次氯酸根离子具有强氧化性，用足量的碱性溶液在加热条件下处理废催化剂也可以制备钼酸钠，反应中发生氧化反应生成、SO，ClO-发生还原反应生成氯离子，反应为MoS+6ClO-+4OH- MoO+SO+6Cl-+2H2O。
【分析】（1）研磨可以增大固体的接触面积，加快反应速率；
（2）硫化钼、碳酸钠和氧气反应生成钼酸钠、二氧化碳和二氧化硫；
（3）pH可以结合溶度积、粒子的浓度进行判断；
（4）结合前后流程以及难溶电解质的转化进行判断；
（5）硫化钼、次氯酸根和氢氧根反应生成钼酸根、硫酸根、氯离子和水。
17．（2022高三上·唐山开学考）正丁烷除直接用作燃料外，还用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有机合成原料。已知：
反应1：
反应2：
反应3：
回答下列问题：
（1）设为物质的量分数平衡常数，对于反应，其表达式写法：，为各组分的物质的量分数。
反应1、2、3以物质的量分数表示的平衡常数与温度的变化关系如图所示：
①反应1，正反应的活化能 逆反应的活化能(填“大于”、“等于”或“小于”)
②稳定性A B(填“大于”或“小于”)：
③的数值范围是 (填标号)
A． B．-1~0 C.0~1 D．
（2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入2mol正丁烷，控制一定温度，测得正丁烷的平衡转化率为。已知反应3的平衡常数，则平衡体系中A的物质的量为 mol，反应2的平衡常数 。同温同压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，反应2的化学平衡将 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，与A物质的量浓度之比 。
【答案】（1）小于；小于；D
（2）0.4α；；逆向移动；5：1
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】（1）反应1、2、3以物质的量分数表示的平衡常数随温度的升高而降低，说明反应1、2、3为放热反应，故反应1的正反应的活化能小于逆反应的活化能。反应3中A向B的转化是放热反应，则A的能量高，B的能量低，A的稳定性小于B的稳定性。由盖斯定律可知，反应1-反应2=反应3，则， ，且反应1、2、3为放热反应即<0，<0，故，；
（2），，已知反应3的平衡常数，则，x=0.4，平衡体系中A的物质的量为0.4mol，反应体系总的物质的量为2+2，反应2的平衡常数。同温同压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，容器会变大，反应体系分压减小，反应2的化学平衡将逆向移动。平衡时，与A物质的量浓度之比2：0.4=5：1。
【分析】（1） ① 吸热反应，反应物的活化能大于生成物的活化能，放热反应则反之；
② 能量越低，物质越稳定；
③ 结合盖斯定律以及反应热进行判断；
（2）平衡常数可以结合三段式，代入数据以及对应的公式进行判断；恒压条件下，充入不反应的气体，平衡朝气体系数增大的方向移动。
18．（2022高三上·唐山开学考）医药中间体G()是一种合成镇痛药的主要原料，其中一种用苯酚合成G的路线如图：
已知：①(R为H或烃基，下同)
②
（1）A的化学名称为 ，B中所含官能团名称是 ，C的结构简式为 。
（2）在反应①②③④⑤中有属于加成反应的是 (填序号)。
（3）写出反应⑥的化学方程式为 。
（4）等量的F分别与足量氢氧化钠溶液、氢气反应，消耗氢氧化钠与氢气的物质的量之比为 。检验G中是否含有F的试剂为 。
（5）写出两种满足下列条件的B的同分异构体 。
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应和水解反应；
③核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶3∶2∶1。
（6）参照上述合成路线和信息，以和苯酚为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线 。
【答案】（1）对乙基苯酚或4 乙基苯酚；(酚)羟基、羰基；
（2）①③
（3）＋CH3CHO＋NaOH＋H2O
（4）2∶5；FeCl3溶液
（5）和
（6）
【知识点】有机物的合成；芳香烃；同分异构现象和同分异构体；加成反应
【解析】【解答】（1）A()的化学名称为对乙基苯酚或4 乙基苯酚，()中所含官能团名称是(酚)羟基、羰基，根据前面分析得到C的结构简式为；故答案为：对乙基苯酚或4 乙基苯酚；(酚)羟基、羰基；。
（2）根据前面分析②④⑤属于取代反应，①③属于加成反应，因此在反应①②③④⑤中有属于加成反应的是①③；故答案为：①③。
（3）反应⑥是D()乙醛在氢氧化钠溶液中反应生成E()，其反应化学方程式为＋CH3CHO＋NaOH＋H2O；故答案为：＋CH3CHO＋NaOH＋H2O。
（4）1molF含有1mol羧基和1mo酚羟基，消耗2mol氢氧化钠，1molF含有1mol碳碳双键、1mol羰基和1mol苯环，消耗5mol氢气，因此等量的F分别与足量氢氧化钠溶液、氢气反应，消耗氢氧化钠与氢气的物质的量之比为2∶5。G中不含酚羟基，F中含有酚羟基，检验G中是否含有F，主要从酚羟基进行分析，酚羟基遇FeCl3溶液显紫色，因此需要的试剂为FeCl3溶液；故答案为：2∶5；FeCl3溶液。
（5）B的结构简式为，属于芳香族化合物；能发生银镜反应和水解反应；说明含有醛基和酯基，核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶3∶2∶1，则B的同分异构体和；故答案为：和。
（6）和浓硫酸加热条件下反应生成，和苯酚反应生成，和单质碘催化剂反应生成，其合成路线为；故答案为：。
【分析】（1）结合前后流出，可以知道A为对乙基苯酚；
（2）②④⑤属于取代反应，①③属于加成反应；
（3）结合已知条件 ② ，以及给出的几种反应物，代入条件即可；
（4）碳碳双键、苯环、羰基可以和氢气发生加成反应，酚羟基、羧基可以和氢氧化钠反应；
（5）B的同分异构体含有苯环、醛基和酯基，且含有4种等效氢，结合碳链异构和位置异构判断；
（6）合成路线的设计，一般要结合已知条件或者已知合成路线去看，根据题干要求的物质，采用顺推或者逆推法进行相应的设计。
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河北省唐山市2022-2023学年高三上学期摸底考试化学试题
一、单选题
1．（2022高三上·唐山开学考）化学和生活、生产密切相关。下列有关说法错误的是（ ）
A．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施有利于减少排放和酸雨形成
B．华为5G手机芯片的主要成分是二氧化硅
C．医用酒精常为体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒
D．肉类食品在加工过程中可加入适量保鲜防腐
2．（2022高三上·唐山开学考）有机化合物在生产生活中有重要的应用，下列有关说法正确的是（ ）
A．乙烯和聚乙烯均可使溴水褪色
B．苯及其同系物均不能使酸性溶液褪色
C．石油的催化裂化是为了提高轻质油的产量和质量
D．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下均可水解
3．（2022高三上·唐山开学考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（ ）
A．18g重水中含有的质子数为10NA
B．标准状况下，中分子数为NA
C．与S完全反应，转移的电子数为0.2NA
D．密闭容器中，与充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA
4．（2022高三上·唐山开学考）下列操作规范且能达到实验目的的是（ ）
A B C D
测定中和热 除去中的 实验室制 制备溴苯并验证
A．A B．B C．C D．D
5．（2022高三上·唐山开学考）氮及其化合物的“价—类”二维图如图所示，下列有关说法错误的是（ ）
A．常温下，a、c、d均为刺激性气味的气体
B．由b生成a或c的过程均属于氮的固定
C．实验室e的浓溶液需保存在棕色试剂瓶中
D．f的氯化物与的反应为吸热反应
6．（2022高三上·唐山开学考）下图所示离子对应的钾盐易溶于水，常被用来鉴别Z元素某种离子。其中X、Y、Z为前四周期原子序数依次增大的三种元素，X、Y为相邻元素，Z原子核外电子数是X、Y原子质子数之和的2倍。下列说法错误的是（ ）
A．与Y同周期的主族元素中，只有一种元素的第一电离能大于Y的第一电离能
B．简单氢化物沸点：
C．基态Z原子的电子排布式：
D．该离子中σ键与π键的个数比为1∶1
7．（2022高三上·唐山开学考）关于有机化合物a( )、b( )、c( )，下列说法正确的是（ ）
A．等质量的a、b完全燃烧，a消耗氧气多
B．a与b互为同系物，a与c互为同分异构体
C．a、b的二氯取代产物均有三种同分异构体(不考虑立体异构)
D．c中所有原子不可能位于同一平面上
8．（2022高三上·唐山开学考）类比是一种重要的学习方法，下列“类比”中正确的是（ ）
A．CO2通入溶液中不产生沉淀，则SO2通入溶液中也不产生沉淀
B．钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂
C．可用固体与浓硫酸加热制气体，则可用固体与浓硫酸加热制气体
D．CO2中C为sp杂化，SiO2中Si也是sp杂化
9．（2022高三上·唐山开学考）下列有关实验操作、现象的解释或结论正确的是（ ）
选项 实验操作 现象 解释或结论
A 将通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 具有漂白性
B 除去表面氧化膜的铝箔，在酒精灯上充分加热 铝不能滴落下来 铝熔点高不能熔化
C 将稀硫酸滴入淀粉溶液中，加热一段时间，再加入新制的悬浊液并加热 溶液中未出现砖红色沉淀 淀粉未水解
D 向盛有的溶液的试管中滴加4～5滴溶液，再向其中滴加4～5滴的溶液 先有白色沉淀成，后又产生黄色沉淀
A．A B．B C．C D．D
10．（2022高三上·唐山开学考）以某冶金工业产生的废渣(含)为原料制备的流程如下图所示。已知碱浸后溶液中主要存在的阴离子是：、。
下列说法正确的是（ ）
A．“氧化”步骤，氧化剂与还原剂的比值为2∶3
B．“除杂”时，生成的离子方程式为：
C．过滤时，为加快过滤速率，可用玻璃棒搅拌
D．的溶解度小于
11．（2022高三上·唐山开学考）有机化合物M、N、P之间满足如下转化关系，下列有关说法错误的是（ ）
A．M的分子式为
B．最多可消耗
C．P在一定条件下可与乙醇缩聚形成高聚物
D．N、P均可与溶液反应
二、多选题
12．（2022高三上·唐山开学考）下列叙述正确的是（ ）
A．和分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
B．和都是正四面体分子且键角都为
C．和是等电子体，均为平面正三角形结构
D．金属镁采取的是六方最密堆积，晶胞结构如上图所示，配位数为12
13．（2022高三上·唐山开学考）以甲烷燃料电池为电源电解溶液制备的工作原理如图所示，下列叙述错误的是（ ）
A．燃料电池通入氧气的电极接电解池的Y电极
B．N室中：
C．膜I、III为阳离子交换膜，膜II为阴离子交换膜
D．理论上每生成1mol产品，需消耗甲烷的体积为(标况)
14．（2022高三上·唐山开学考）常温下，二元弱酸与形成的混合体系中(如图)，只有未电离的能自由通过该膜。
当达到平衡时，下列叙述正确的是（ ）
A．溶液I中
B．溶液I和II中的不相等
C．溶液I和II中的之比为
D．溶液I和II中的相等
三、综合题
15．（2022高三上·唐山开学考）是制备金属钛及其化合物的重要中间体。已知反应：，在耐高温陶瓷管内加入粉末和碳粉制备。装置如图(夹持装置略去)。
已知：
①的熔、沸点分别为、，遇潮湿空气产生白色烟雾；
②的熔、沸点分别为、，与互溶。
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的离子反应方程式为 ，
（2）装置C中所盛试剂为 ，装置D仪器名称 。
（3）装置E中碱石灰的作用是 。装置F中生成了金属单质和两种酸性气体，写出其反应的化学方程式为 。
（4）制备时副反应生成。实验结束后提纯的操作是 (填操作名称)。
（5）测定产品纯度：测定产品密度为。准确量取产品，溶于盛有足量盐酸的容量瓶中。摇至无烟雾后加水稀释至刻度线，摇匀得到含溶液。取配好的溶液加入过量金属铝，将全部转化为。再加适量盐酸待过量金属铝完全溶解并冷却后得无色溶液，加入指示剂，用标准溶液滴定至终点，将氧化为。记录消耗标准溶液的体积。重复操作2~3次，消耗标准溶液平均体积为。
①滴定时所用的指示剂为 (填标号)。
a.酚酞溶液 b.甲基橙 c.溶液 d.溶液
②滴定到达终点的现象是 。
③产品中的纯度为 。
16．（2022高三上·唐山开学考）钼系催化剂主要用于石油炼制和化学工业中。从废催化剂(主要成分为、和)中提取钼酸钠晶体。工艺流程如下：
回答下列问题：
（1）“研磨”的目的为
（2）“焙烧”中各金属元素转化为对应含氧酸钠盐(、等)，写出转化的化学方程式 。
（3）混合气体X通入沉铝步骤前，应经过 溶液的处理。通常认为溶液中离子浓度不大于为沉淀完全。铝元素恰好完全转化为沉淀时滤液的pH为 。{已知：①；②}
（4）沉钒步骤中的滤渣2主要成分为 ；获得粗产物的操作1是 、过滤、洗涤、干燥。
（5）为减少反应中废气对环境的污染问题，用足量的碱性溶液在加热条件下处理废催化剂也可以制备钼酸钠。请写出制备钼酸钠的离子方程式 。
17．（2022高三上·唐山开学考）正丁烷除直接用作燃料外，还用作亚临界生物技术提取溶剂、制冷剂和有机合成原料。已知：
反应1：
反应2：
反应3：
回答下列问题：
（1）设为物质的量分数平衡常数，对于反应，其表达式写法：，为各组分的物质的量分数。
反应1、2、3以物质的量分数表示的平衡常数与温度的变化关系如图所示：
①反应1，正反应的活化能 逆反应的活化能(填“大于”、“等于”或“小于”)
②稳定性A B(填“大于”或“小于”)：
③的数值范围是 (填标号)
A． B．-1~0 C.0~1 D．
（2）为研究上述反应体系的平衡关系，向某反应容器中加入2mol正丁烷，控制一定温度，测得正丁烷的平衡转化率为。已知反应3的平衡常数，则平衡体系中A的物质的量为 mol，反应2的平衡常数 。同温同压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，反应2的化学平衡将 (填“正向移动”“逆向移动”或“不移动”)。平衡时，与A物质的量浓度之比 。
18．（2022高三上·唐山开学考）医药中间体G()是一种合成镇痛药的主要原料，其中一种用苯酚合成G的路线如图：
已知：①(R为H或烃基，下同)
②
（1）A的化学名称为 ，B中所含官能团名称是 ，C的结构简式为 。
（2）在反应①②③④⑤中有属于加成反应的是 (填序号)。
（3）写出反应⑥的化学方程式为 。
（4）等量的F分别与足量氢氧化钠溶液、氢气反应，消耗氢氧化钠与氢气的物质的量之比为 。检验G中是否含有F的试剂为 。
（5）写出两种满足下列条件的B的同分异构体 。
①属于芳香族化合物；
②能发生银镜反应和水解反应；
③核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶3∶2∶1。
（6）参照上述合成路线和信息，以和苯酚为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线 。
答案解析部分
1．【答案】B
【知识点】二氧化硫的性质；硅和二氧化硅；乙醇的化学性质
【解析】【解答】A．燃煤“气化”、“脱硫”、“钙基固硫”等措施可以把SO2转化为固体化合物，减少二氧化硫的排放和酸雨的形成，A不符合题意；
B．芯片的主要成分是单质硅，B符合题意；
C．常用的医用酒精是体积分数为75%的乙醇溶液，可用于杀菌消毒，C不符合题意；
D．亚硝酸钠具有还原性，肉类食品在加工过程中加入适量亚硝酸钠可保鲜防腐，D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A、煤的气化、脱硫扥操作可以减少二氧化硫的排放，二氧化硫的排放会导致酸雨的形成；
B、芯片、太阳能电池板的主要材料是硅；
C、医用酒精为体积分数75%的乙醇溶液；
D、亚硝酸钠是常用的防腐剂。
2．【答案】C
【知识点】苯的同系物及其性质；石油的裂化和裂解；单糖的性质和用途；聚合反应
【解析】【解答】A．聚乙烯不含碳碳双键，乙烯含碳碳双键，则乙烯能使溴水褪色，发生加成反应，选项A不符合题意；
B．由于苯环对烃基的影响，甲苯等苯的同系物可被酸性高锰酸钾氧化，选项B不符合题意；
C．石油的催化裂化是将重油裂化，生成汽油，提高产量，选项C符合题意；
D．蛋白质、油脂在一定条件下均能发生水解反应，而糖类中单糖不能发生水解，选项D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、聚乙烯不含碳碳双键；
B、苯的同系物可以被酸性高锰酸钾溶液氧化；
C、石油的催化裂化可以生成汽油；
D、单糖不能水解。
3．【答案】D
【知识点】阿伏加德罗常数
【解析】【解答】A.1个重水分子中含有10个质子，18g重水中含有的质子数为，故A不符合题意；
B．标准状况下HF是液体，的物质的量不是1mol，故B不符合题意；
C．Cu和S反应生成Cu2S，铜元素化合价由0升高为+1，与S完全反应，转移的电子数为0.1NA，故C不符合题意；
D．密闭容器中，与充分反应，根据氧原子守恒，混合气体中氧原子数为4NA，故D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、质子数=原子序数；
B、标准状况下氟化氢不是气体；
C、铜和硫反应形成硫化亚铜；
D、结合原子守恒判断。
4．【答案】B
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．无硬纸板作保温装置的盖子，图中装置不可测定中和热，故A不符合题意；
B．饱和氯化钠可以除去氯气中的氯化氢且长管进短管出，故B符合题意；
C．氨气的密度小于空气，应该用向下排空气法收集，故C不符合题意；
D．苯和溴发生取代反应生成溴苯和溴化氢，硝酸银吸收溴化氢生成溴化银验证HBr，但是液溴易挥发，也能与硝酸银生成溴化银沉淀，干扰了HBr的验证，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】A．无硬纸板作保温装置的盖子；
B．洗气时“长进短出”；
C．收集密度小于空气的气体，应该用向下排空气法；
D．液溴易挥发，会干扰HBr的验证。
5．【答案】A
【知识点】含氮物质的综合应用
【解析】【解答】A．常温下，NH3、NO2为刺激性气味的气体，NO或N2O4为无味的气体，选项A符合题意；
B．由N2生成NH3或NO的过程均属于氮由游离态转化为化合态，属于氮的固定，选项B不符合题意；
C．实验室HNO3的浓溶液因见光易分解，需保存在棕色试剂瓶中，选项C不符合题意；
D．的氯化物NH4Cl与的反应为吸热反应，选项D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、氨气、二氧化氮为刺激性气味；
B、氮的固定为含氮化合物转化为氮气的过程；
C、浓硝酸见光易分解，保存在棕色瓶；
D、氯化铵和八水合氢氧化钡的反应为吸热反应。
6．【答案】C
【知识点】原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用
【解析】【解答】A．与N同周期的主族元素中，只有F元素的第一电离能大于N的第一电离能，故A不符合题意；
B．NH3分子间能形成氢键，所以简单氢化物沸点：，故B不符合题意；
C．Fe是26号元素，基态Fe原子的电子排布式：，故C符合题意；
D．该离子中与CN-通过配位键结合，配位键属于σ键，CN-中存在碳氮叁键，叁键中有1个σ键和2个π键，所以该离子中有12个σ键，12个π键，σ键、π键的个数比为1∶1，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、第二周期中，氮原子的最外层为半充满状态，其第一电离能反常，只有氟的第一电离能更大；
B、氢化物的沸点即比较相对分子质量，相对分子质量越大，沸点越高，若形成氢键，则出现反常；
C、铁为26号元素，其电子排布式为；
D、σ键即配对原子个数，即每一个共价键中必定含有一个σ键；π键即不饱和键，即每一个共价键中除了σ键以外的就是π键。
7．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．a的分子式为C8H8，b的分子式为C5H8，因为b分子中含氢量较大，所以等质量的a、b完全燃烧，b消耗氧气多，A不符合题意；
B．a与b结构不相似，不能互为同系物，a与c的分子式相同，结构不同，两者互为同分异构体，B不符合题意；
C．a的二氯取代产物为 、 、 ，共3种，b的二氯取代产物有 、 、 均有3种同分异构体，C符合题意；
D．c中苯环为一个面，碳碳双键为一个面，苯环与碳碳双键以单键相连，可旋转到一个平面内，D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、结合分子式判断，根据氢原子和碳原子的个数以及对应的物质的量进行判断；
B、同系物指的是分子结构相似，官能团数目和种类相同，分子组成上相差若干个-CH2；
同分异构体指的是分子式相同，结构不同的分子；
C、二氯代物的判断可以采用定一移一法；
D、共平面的判断要注意一个原子周围有3个或以上的单键连接时，最多两个单键原子共平面。
8．【答案】A
【知识点】原子轨道杂化方式及杂化类型判断；二氧化硫的性质
【解析】【解答】A．碳酸、亚硫酸都是弱酸，盐酸是强酸，CO2通入溶液中不产生沉淀，则SO2通入溶液中也不产生沉淀，故A符合题意；
B．锂的活泼性比钠弱，锂在空气中加热生成氧化锂，故B不符合题意；
C．I-能被浓硫酸氧化，所以不能用固体与浓硫酸加热制气体，故C不符合题意；
D．SiO2中Si与周围4个O原子形成4个σ键，Si是sp3杂化，故D不符合题意；
故答案为：A。
【分析】A、亚硫酸酸性若于氯化氢的酸性；
B、锂和氧气反应只能生成氧化锂；
C、硫酸和碘离子可以发生氧化还原反应；
D、杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数，若杂化轨道数=2，为sp杂化，杂化轨道数=3，为sp2杂化，杂化轨道数=4，为sp3杂化。
9．【答案】D
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】A．SO2通入酸性高锰酸钾溶液因发生氧化还原反应而使其褪色，体现SO2的还原性，SO2的漂白原理为化合型漂白，A不符合题意；
B．金属Al与氧气反应生成氧化铝的熔点高，则铝箔在酒精灯火焰上加热熔化但不滴落，不是铝的熔点高，B不符合题意；
C．稀硫酸是淀粉水解反应的催化剂，检验水解产物葡萄糖的存在时应该先向水解后的溶液中加入NaOH溶液中和催化剂硫酸，使溶液显碱性，然后再加入新制Cu(OH)2悬浊液并加热，根据溶液是否产生砖红色沉淀进行判断，该实验操作中没有中和硫酸，因此未出现砖红色沉淀，而不能由此判断出淀粉未发生水解反应，C不符合题意；
D．硝酸银与氯化钠反应生成白色沉淀AgCl，根据题中所给量，Ag+几乎完全反应，在加入KI溶液，出现黄色沉淀，说明AgCl与I-反应生成AgI，从而推出Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，D符合题意；
故答案为：D。
【分析】A、二氧化硫具有还原性，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色；
B、铝加热时生成氧化铝，氧化铝熔点高；
C、淀粉的水解产物检验时需要调节为碱性；
D、氯化钠溶于过量，因此形成氯化银以后，氯离子还有剩余，再滴加碘离子，若可以形成黄色沉淀，即可证明氯化银转化为碘化银。
10．【答案】D
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】A．“氧化”步骤，是双氧水和发生反应，根据化合价升降相等，得到氧化剂与还原剂的比值为3∶2，故A不符合题意；
B．“除杂”时，过量二氧化碳反应，生成的离子方程式为：，故B不符合题意；
C．过滤时，不能用玻璃棒搅拌，故C不符合题意；
D．向溶液中加入KCl得到，说明的溶解度小于，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、结合化合价升降守恒进行判断；
B、二氧化碳过量，硅酸根和二氧化碳、水反应生成硅酸和碳酸氢根；
C、过滤时不能搅拌，防止滤纸弄破；
D、结合沉淀的转化进行判断，可知铬酸钠的溶解度大于铬酸钾。
11．【答案】C
【知识点】有机物的结构和性质
【解析】【解答】A．根据M的结构简式可知，M的分子式为，故A不符合题意；
B．与NaOH反应生成2mol、1molNaOOC-COONa，最多可消耗，故B不符合题意；
C．在一定条件下HCOO-COOH可与乙醇发反应生成CH3CH2OOC-COOCH2CH3，乙醇中含有1个羟基，不能发生缩聚反应，故C符合题意；
D．N中含有酚羟基，N与溶液反应生成 和碳酸氢钠，P是HCOO-COOH，含有羧基，P与溶液反应放出二氧化碳气体，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、分子式要结合C、H、O三种元素的原子总数判断；
B、酯基中的单键氧原子直接连接在苯环上，可以消耗2mol氢氧化钠；
C、P为乙二酸，和乙醇无法发生缩聚反应；
D、羧基、酚羟基都可以和碳酸钠反应。
12．【答案】C,D
【知识点】晶胞的计算
【解析】【解答】A．BCl3中B原子的最外层未达到8电子稳定结构，A不符合题意；
B．是正四面体，键角60°，B不符合题意；
C．和是等电子体，价层电子对=，的价层电子对=，均为平面正三角形结构，C符合题意；
D．金属镁采取的是六方最密堆积，晶胞结构如上图所示， 配位数为12，D符合题意；
【分析】A、硼原子没有达到8电子的结构；
B、磷为正四面体，键角为60°；
C、杂化轨道=中心原子成键电子对数+孤电子对数，杂化轨道数=3，成键电子数=3，为三角形；
D、配位数要结合周围晶胞进行判断。
13．【答案】A,B
【知识点】电解池工作原理及应用
【解析】【解答】A．燃料电池通入氧气的电极为正极，接电解池的阳极，而N室中石墨为阴极，即Y电极为阴极，选项A符合题意；
B．N室中石墨为阴极，电解时阴极上水得电子生成H2和OH-，原料室中的钠离子通过Ⅲ膜进入N室，溶液中c(NaOH)增大，所以N室： ，选项B符合题意；
C．原料室中的通过Ⅱ膜进入产品室，M室中氢离子通入Ⅰ膜进入产品室，原料室中Na+的通过Ⅲ膜进入N室，则Ⅰ、Ⅲ为阳离子交换膜，Ⅱ为阴离子交换膜，选项C不符合题意；
D．理论上每生成1molH3BO3，则M室中就有1mol氢离子通入Ⅰ膜进入产品室即转移1mole-，甲烷在燃烧电池中发生电极反应消耗1molCH4转移8mole-，则转移1mole-应该消耗molCH4标准状况下 2.8L，选项D不符合题意；
故答案为：AB。
【分析】电解池的题目要注意几个问题：
1、连接外接电源正极的为阳极，若阳极为活性电极则阳极失去电子，若阳极为惰性电极，则溶液中的阴离子在阳极失去电子，阳极发生氧化反应；连接外接电源负极的为阴极，溶液中的阳离子在阴极得到电子，阴极发生还原反应；
2、溶液中的离子放电顺序：
阳离子：Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸） > Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ >Zn2+ > H+（水）；
阴离子：S2– >I-> Br- > Cl- > OH-> (NO3－、SO42– 等)含氧酸根 > F－；
3、电极反应式的书写要结合原子守恒以及溶液形成判断，酸性条件不出现氢氧根，碱性条件下不出现氢离子。
14．【答案】A,D
【知识点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用
【解析】【解答】A．溶液I中根据电荷守恒，溶液显显中性，则，故有，故A符合题意；
B．二元弱酸与形成的混合体系中(如图)，只有未电离的能自由通过该膜，则溶液I和II中的相等，故B不符合题意；
C．溶液I中反应①H++HA-=H2A，②H++A2-=HA-，①+②可得2H++A2-=H2A，K1=；同理，可得溶液II中H2A=2H++A2-，K2=，又K1=，故可得=，c1(H+)=1×10-7mol/L，c2(H+)=1×10-3mol/L，可得溶液I和II中的之比为，故C不符合题意；
D．溶液I中反应①H++HA-=H2A，②H++A2-=HA-，①-②可得2HA-=H2A+A2-，故可得K=，同理溶液II中可得此式，又两溶液中相等，故可得溶液I和II中的相等，故D符合题意；
故答案为：AD。
【分析】A、结合电荷守恒进行判断；
B、H2A可以自由移动，因此两边H2A的浓度相等；
C、结合平衡常数进行判断；
D、本选项类似于C选项的解题技巧，根据方程式判断对应的平衡常数。
15．【答案】（1）2MnO+ 16H+ + 10Cl-=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O
（2）浓硫酸；直形冷凝管
（3）防止水蒸气进入，影响产品纯度；吸收未反应的氯气，防止污染空气；PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl
（4）蒸馏
（5）c；滴入最后半滴硫酸铁铵标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变红色且半分钟不褪色；98.8%
【知识点】化学实验方案的评价
【解析】【解答】（1）装置A中是高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，离子方程式为：2MnO+ 16H+ + 10Cl-=2Mn2+ +5Cl2↑+8H2O；
（2）装置A制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置C可以除去其中的水蒸汽，其中的试剂为：浓硫酸；由图可知，装置D仪器名称为直形冷凝管；
（3）由图可知，装置E中的为碱石灰，可以吸收水蒸气，另外，反应过程中使用了氯气，氯气有毒，氯气可以和碱石灰反应；由题干信息客户自，在制备的过程中会产生一氧化碳，一氧化碳在装置F中和氯化铅以及水反应生成单质铅和二氧化碳，故答案为：防止水蒸气进入，影响产品纯度；吸收未反应的氯气，防止污染空气；PdCl2+CO+H2O=Pd+CO2+2HCl；
（4）由题干信息可知和沸点相差较大，故提纯的时候可以采用蒸馏的方法分离；
（5）①标准溶液是其中的三价铁遇到硫氰化钾显示红色，故答案为：c；
②滴定终点时三价铁和硫氰根离子相遇显示红色，故答案为：滴入最后半滴硫酸铁铵标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变红色且半分钟不褪色；
③由题意可得如下关系：TiO2—Ti3+—Fe3+，滴定消耗0.08650mol/L标准溶液的平均体积为10.40mL，则样品中二氧化钛的纯度为。
【分析】（1）高锰酸根和氢离子、氯离子反应生成锰离子、氯气和水；
（2）C的作用是进行干燥，由于制取的是氯气，因此采用浓硫酸干燥；
（3）碱石灰可以防止水蒸气进入，以及吸收尾气；
（4）四氯化钛和四氯化碳的沸点相差较大，可以采用蒸馏的方法分离；
（5） ① 由于含有铁离子，因此滴定的时候可以采用硫氰酸钾作为指示剂；
② 滴定终点现象： 滴入最后半滴硫酸铁铵标准溶液，锥形瓶内溶液由无色变红色且半分钟不褪色；
③ 纯度可以结合物质的量、化学计量数之比等于物质的量之比进行判断。
16．【答案】（1）增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率
（2）2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2
（3）饱和碳酸氢钠；8.38
（4）NH4VO3；蒸发浓缩、冷却结晶
（5）MoS+6 ClO-+4OH- MoO+SO+6Cl-+2H2O
【知识点】物质的分离与提纯
【解析】【解答】（1）“研磨”的目的为增大焙烧时与碳酸钠、O2的接触面积，加快反应速率，提高原料利用率；
（2）“焙烧”中和氧气、碳酸钠反应，氧元素化合价降低、Mo、S元素化合价升高发生氧化还原反应生成、二氧化硫，根据质量守恒还生成二氧化碳，反应为：2MoS+2Na2CO3+5O22Na2MoO4+2CO2+2SO2；
（3）混合气体X中含有生成的二氧化碳、二氧化硫，二氧化硫气体具有还原性，会和溶液中的发生氧化还原反应导致产品产率降低，故通入沉铝步骤前，应经过饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化硫气体同时生成二氧化碳气体；焙烧后水浸得到溶液中铝元素以存在，已知：①；则铝元素恰好完全转化为沉淀时滤液中氢离子浓度为，pH为8.38；
（4）焙烧水溶后V元素转化为，沉钒步骤中加入氯化铵得到钒的沉淀，则滤渣2主要成分为NH4VO3；从滤液中获得粗产物的操作1是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。
（5）次氯酸根离子具有强氧化性，用足量的碱性溶液在加热条件下处理废催化剂也可以制备钼酸钠，反应中发生氧化反应生成、SO，ClO-发生还原反应生成氯离子，反应为MoS+6ClO-+4OH- MoO+SO+6Cl-+2H2O。
【分析】（1）研磨可以增大固体的接触面积，加快反应速率；
（2）硫化钼、碳酸钠和氧气反应生成钼酸钠、二氧化碳和二氧化硫；
（3）pH可以结合溶度积、粒子的浓度进行判断；
（4）结合前后流程以及难溶电解质的转化进行判断；
（5）硫化钼、次氯酸根和氢氧根反应生成钼酸根、硫酸根、氯离子和水。
17．【答案】（1）小于；小于；D
（2）0.4α；；逆向移动；5：1
【知识点】化学反应速率与化学平衡的综合应用
【解析】【解答】（1）反应1、2、3以物质的量分数表示的平衡常数随温度的升高而降低，说明反应1、2、3为放热反应，故反应1的正反应的活化能小于逆反应的活化能。反应3中A向B的转化是放热反应，则A的能量高，B的能量低，A的稳定性小于B的稳定性。由盖斯定律可知，反应1-反应2=反应3，则， ，且反应1、2、3为放热反应即<0，<0，故，；
（2），，已知反应3的平衡常数，则，x=0.4，平衡体系中A的物质的量为0.4mol，反应体系总的物质的量为2+2，反应2的平衡常数。同温同压下，再向该容器中充入一定量惰性气体He，容器会变大，反应体系分压减小，反应2的化学平衡将逆向移动。平衡时，与A物质的量浓度之比2：0.4=5：1。
【分析】（1） ① 吸热反应，反应物的活化能大于生成物的活化能，放热反应则反之；
② 能量越低，物质越稳定；
③ 结合盖斯定律以及反应热进行判断；
（2）平衡常数可以结合三段式，代入数据以及对应的公式进行判断；恒压条件下，充入不反应的气体，平衡朝气体系数增大的方向移动。
18．【答案】（1）对乙基苯酚或4 乙基苯酚；(酚)羟基、羰基；
（2）①③
（3）＋CH3CHO＋NaOH＋H2O
（4）2∶5；FeCl3溶液
（5）和
（6）
【知识点】有机物的合成；芳香烃；同分异构现象和同分异构体；加成反应
【解析】【解答】（1）A()的化学名称为对乙基苯酚或4 乙基苯酚，()中所含官能团名称是(酚)羟基、羰基，根据前面分析得到C的结构简式为；故答案为：对乙基苯酚或4 乙基苯酚；(酚)羟基、羰基；。
（2）根据前面分析②④⑤属于取代反应，①③属于加成反应，因此在反应①②③④⑤中有属于加成反应的是①③；故答案为：①③。
（3）反应⑥是D()乙醛在氢氧化钠溶液中反应生成E()，其反应化学方程式为＋CH3CHO＋NaOH＋H2O；故答案为：＋CH3CHO＋NaOH＋H2O。
（4）1molF含有1mol羧基和1mo酚羟基，消耗2mol氢氧化钠，1molF含有1mol碳碳双键、1mol羰基和1mol苯环，消耗5mol氢气，因此等量的F分别与足量氢氧化钠溶液、氢气反应，消耗氢氧化钠与氢气的物质的量之比为2∶5。G中不含酚羟基，F中含有酚羟基，检验G中是否含有F，主要从酚羟基进行分析，酚羟基遇FeCl3溶液显紫色，因此需要的试剂为FeCl3溶液；故答案为：2∶5；FeCl3溶液。
（5）B的结构简式为，属于芳香族化合物；能发生银镜反应和水解反应；说明含有醛基和酯基，核磁共振氢谱中有4组吸收峰，且峰面积之比为6∶3∶2∶1，则B的同分异构体和；故答案为：和。
（6）和浓硫酸加热条件下反应生成，和苯酚反应生成，和单质碘催化剂反应生成，其合成路线为；故答案为：。
【分析】（1）结合前后流出，可以知道A为对乙基苯酚；
（2）②④⑤属于取代反应，①③属于加成反应；
（3）结合已知条件 ② ，以及给出的几种反应物，代入条件即可；
（4）碳碳双键、苯环、羰基可以和氢气发生加成反应，酚羟基、羧基可以和氢氧化钠反应；
（5）B的同分异构体含有苯环、醛基和酯基，且含有4种等效氢，结合碳链异构和位置异构判断；
（6）合成路线的设计，一般要结合已知条件或者已知合成路线去看，根据题干要求的物质，采用顺推或者逆推法进行相应的设计。
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