课题9.3 溶液的浓度(2课时)同步优质课件-2022-2023学年九年级人教版化学下册(共26张PPT)

(共26张PPT)
人教版九年级化学下册
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度（1）
为什么会出现这样的奇景？
漂浮在死海上
我们都有这样的生活经验：在两杯等量的水中分别加入1勺糖和2勺糖时，完全溶解后两杯糖水的甜度是不同的，通俗地说就是这两杯糖水的浓稀不同。那么，在化学中如何定量地表示溶液的浓稀呢？
一、溶液的浓度
实验与探究：
不同的溶液如何比较浓度的浓稀？
【实验9-7】在三支试管中各加入 0.1g、 0.5g、 2g固体硫酸铜，然后分别加入20mL水。比较三种溶液的颜色。
试管 编号 溶液颜 色比较 溶剂 质量/g 溶质 质量/g 溶液
质量/g
1
2
3
浅
20
0.1
20.1
较深
20
0.5
20.5
深
20
2
22
淡蓝 蓝色 深蓝
对于有色溶液来说，根据颜色的深浅可以区分溶液是浓还是稀。但这种方法比较粗略，不能准确地表明一定量的溶液里究竟含有多少溶质。
表示溶液浓度的方法很多，这里主要介绍溶质的质量分数。
一、溶质的质量分数
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
×100%
×100%
=
+溶剂质量
溶质质量
溶质质量
变式1：溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
上下单位要统一
一定要
×100%
溶质可以是一种也可以是多种
将5gA和6gB溶于100g水中，求A的溶质质量分数？
溶质的质量 溶质的质量分数
变式2：溶液质量
=
÷
例1 对“10%的食盐溶液”含义的解释错误的是（ ）
A.100g水中溶解了10g食盐
B.100g食盐溶液溶解有10g食盐
C.将10g食盐溶解于90g水中所得的溶液
D.将食盐与水按1:9的质量比配成的溶液
A
① 溶质质量是指被溶解的部分，没有被溶解的溶质质量
不能计算在内。
②结晶水合物溶于水，其溶质是不含结晶水的化合物
（例CuSO4·5H2O）。
注意：
溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质的质量分数
A 10 200
B 96 100
C 150 10%
D 50 200
溶质质量分数的计算
实验与探究【实验9-8】
在室温下，根据下表规定的质量配制氯化钠溶液，观察现象（能否全部溶解），并计算溶液中溶质的质量分数（水的密度为1g/cm2）。
溶质质量/g 溶剂质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数
10 90
20 80
食盐全部溶解
食盐全部溶解
10%
20%
已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为36%。”这种说法对吗？为什么？
讨论：
不对，应该是36g/136g×100％=26.5％
二、溶质质量分数与溶解度的联系和区别
1.溶质的质量分数36% 是指：每 100g溶液中含有36g溶质。
2.溶质t 0C时溶解度36g是指：在t 0C 时，100g水最多溶解该
溶质36g。
　饱和溶液的
溶质质量分数＝
S
S+100g
×100%
（1）溶解度曲线上对应点的位置越高，溶质的质量分数越大（曲线上方的点按相应温度下的饱和溶液计算）。
（2）饱和溶液的溶解度变小，有晶体析出，溶质的质量分数减小；饱和溶液的溶解度变大，溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不变。
（3）饱和溶液变为不饱和溶液，溶质的质量分数不一定变小，如将KNO3饱和溶液升高温度；不饱和溶液变为饱和溶液，溶质的质量分数不一定变大，如将KNO3不饱和溶液降温到恰好饱和。
归纳与小结：
例1：在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
×100%
溶质质量 = 溶液质量× 溶质的质量分数
=150kg×16%
=126kg
溶剂质量 = 溶液质量－ 溶质的质量
=150kg－24kg
=24kg
答：略。
练习1 下列几种硝酸钾溶液中溶质的质量分数最大的是( )
A.150g水溶解30g硝酸钾；
B.15g硝酸钾溶解在85g水中；
C.85g硝酸钾溶液中含有15g硝酸钾；
D.一定量的硝酸钾溶于80g水中制成100g硝酸钾溶液。
D
练习2 已知20℃时氯化钠的溶解度为36.0g,在该温度下把40g氯化钠放入100g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数为多少？
由溶解度定义可知， 20℃时100g水中最多能溶解36.0g氯化钠，故所加40g氯化钠不能完全溶解，此时所得溶液为饱和溶液。
分析
解：溶质的质量分数
答：所得溶液中溶质的质量分数为26.5%.
人教版九年级化学下册
第九单元 溶液
课题3 溶液的浓度（2）
例1:化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸。要把50g上述浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要水的质量是多少？
解：设稀释后溶液的质量为x。
50g×98%=x×20%
解得：x=245g
需要水的质量=245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
三、有关溶液稀释浓缩问题的计算
解题依据：加水时 m溶质前=m溶质后
1.根据化学方程式进行计算，列两行中的第二行各物质的质量比是指纯净物之间质量比。凡是溶液参加的反应都是指溶质。
2.
3. m前1+m前2+……=m固+m液+m气
四、溶质质量分数的综合计算
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
×100%
根据化学方程式进行计算
根据质量守恒进行计算
杂质和生成的沉淀
溶液质量
例1.向20g铜锌合金中不断加入一定溶质质量分数的稀盐酸，加入稀盐酸的质量与固体质量的关系如图所示。请回答：
（1）合金中锌的质量为______。
（2）当加入稀盐酸60g时，过滤，
求所得滤液中溶质的质量分数（写
计算过程，计算结果保留0.1%）。
（1）6.5g ………………………1分
（2）解：设加入60g稀盐酸，生成H2的质量为x，生成氯化锌的质量为y。
Zn + 2HCl = H2↑ + ZnCl2 ……………………2分
65 2 136
6.5g x y
…………………………4分
x=0.2g y=13.6g ……………6分
所得滤液中溶质的质量分数为
……………………8分
答：所得滤液中溶质的质量分数为20.5%。
例2
1.溶质的质量分数
课堂小结：
=
溶液质量
溶质质量
溶质的质量分数
×100%
2.溶质质量分数与溶解度的联系和区别：
一定温度下：某物质的饱和溶液的溶质质量分数=
该温度下的溶解度
该温度下的溶解度+100g
×
100%
1.在20℃时，将40 g硝酸钾固体加入100 g水中，充分搅拌后，仍有8.4 g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白：
（1）所得溶液是20℃时硝酸钾的_____溶液（填“饱和”或“不饱和”）；
（2）20℃时硝酸钾的溶解度为______；
（3）所得溶液中硝酸钾的质量分数为______。
饱和
31.6g
24%
2.某温度时，蒸干35 g氯化钾溶液，得到7 g氯化钾，求该溶液中溶质的质量分数。
解：
练习：
3. 有100g10%的盐酸溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，应采取的方法是（ ）
A.把溶液的量倒掉一半
B.溶质的质量增大一倍
C.将100g10%的盐酸与200g25%的盐酸混合
D.蒸发掉溶剂的质量是原溶液质量的一半
C
4. 100 g某硫酸恰好与13 g锌完全起反应。试计算这种硫酸中溶质的质量分数。
5. 73 g质量分数为20%的盐酸与足量大理石反应，生成二氧化碳的质量是多少？这些二氧化碳的体积（标准状况）是多少？（在标准状况下，二氧化碳的密度为1.977 g/L。）