课题 第三单元 课题3 元素 课型 新授
编 写 李芳 修 订
集体研讨时间 月 日 使用修改时间 月 日
教学目标 知识与技能 1.了解元素的概念，知道元素种类由核内质子数决定，在化学变化过程中不变。2.了解地壳和生物细胞中含量居前几位的元素，统一对物质的宏观组成与微观构成的认识。3.知道元素符号所表示的意义，学会元素符号的书写，逐步记住一些常见的元素符号。4.初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的重要工具，能根据原子序数，在元素周期表中找到指定元素和该元素的一些其他信息。
过程与方法 1.通过微观想象、分析、讨论、对比，认识化学反应中分子可以发生变化，但原子没有变化，进而推断出元素也不发生变化。2.通过联想记忆、卡片问答等趣味活动，帮助学生认识元素符号。3.通过同学之间相互合作、查阅资料，了解地壳、生物的细胞和一些食品中元素的含量。
情感·态度·价值观 1.进一步建立科学的物质观，增进对物质的宏观组成与微观构成的认识；2.发展善于合作、勤于思考、勇于实践的科学精神。
教学重点 1.元素概念的初步形成、元素符号书写和其表示的意义，以及元素周期表。2.统一对物质的宏观组成与微观构成的认识。
教学难点 1.元素的概念的建立、元素符号书写。2.统一对物质的宏观组成与微观构成的认识。
教学用品 仪器
药品
其它 元素符号的卡片、水分子等模型卡片、学案、多媒体等
教 学 流 程 设 计
环节 教 学 问 题 活 动 设 计 二次备课
情境导入 【情境创设】（投放）我们身边形形色色的物质的精美图片，（设问）世界上的万物是由什么形成的 这是人类自古以来就不断探索的问题。在人们认识了原子和原子结构以后，对组成万物的基本物质有了进一步的理解。并且，利用化学方法分析众多的物质，终于发现了组成它们的基本成分。你猜想出它是什么吗？ 【激趣生疑】根据气、液、固这三类代表物质的精美图片的导引，让学生将视线转入形形色色的物质世界里，再通过设问引领学生深入思考组成物质的基本成分——元素。有的放矢地开辟新的学习天地。
自主学习 【明确任务】指导学生参照学案上的学习过程中所列的导学提纲，明确本节课的学习任务。 【自主学习】根据导学提纲自主学习，并尝试填空。若有问题，一会通过小组合作学习，或老师点拨后，分析、讨论完善之。
探究与交流探究与交流探究与交流探究与交流 【合作探究】一、元素1．元素的概念原子种类氢原子碳原子氧原子质子数111666888中子数0126788910上述的三组原子在结构上有什么共同点？ [归纳] （1）元素的概念（2）质子数决定元素的种类，即不同元素的本质区别是质子数不同。[例1] 20l0年4月5日，科学家成功合成了第117号新元素，填补了第116号和118号元素之间的空缺。推测该元素为117号元素的依据是（ ）A．中子数 B．质子数 C．电子数 D中子数和质子数2．化学反应前后元素种类不变[讨论]在物质发生化学变化时，分子、原子、元素种类的变化情况？[解释]由于原子是化学变化中的最小粒子，根据化学变化的实质可知，物质在发生化学变化时，只是分子分解成了原子，而原子不会再分解，只是重新组合而已；所以，在物质发生化学变化时，分子的种类发生了变化，物质的种类发生了改变；而原子的原子种类不变，元素也不会改变。3．元素的含量过渡：英语字母虽然只有26个，但是它们组成的英文单词不计其数。元素与物质的关系跟其类似。到目前为止，已发现的元素种类只有—百多种，但是这些元素组成的物质已发现的有3000多万种。[问题]（1）地壳中含量最多的元素？含量前四位的元素？ （2）生物细胞中含量最多的元素？居前四位的元素？（3）空气中含量最多的元素？[点拨]空气中含量最多的物质是氮气；生物细胞中含量最多的物质为水。[总结] （1）地壳中含量前四位的元素依次是：氧、硅、铝、铁。口诀：养（氧）闺（硅）女（铝）贴（铁），或羊（氧）诡（硅）驴（铝）踢（铁），或洋（氧）鬼（硅）（子）铝铁，等等。（2）生物细胞中居前四位的元素依次是：氧、碳、氢、氮。口诀：羊（氧）探（碳）氢弹（氮），等等。（3）空气中含量最多的元素是：氮元素。 过渡：我们从元素的概念可以看出，元素是一个建立在原子这个微观概念基础上的宏观的集合概念。这就表明了元素不象微观粒子，它只论种类而没有个数的特点。元素是用来描述物质的宏观组成的；而原子、分子或离子等微观粒子是用于描述物质的微观构成的。4．物质的宏观和微观描述（1）从宏观上说，物质由元素组成；如教材图3-18的左边。（2）从微观上说，物质由分子、原子或离子构成；如教材图3-18的右边。（3）元素的化学性质与其原子的核外电子排布，特别是最外层电子数有关。[点拨]（1）、（2）可参照教材图3-18分析；（3）可联系原子核外电子排布的最外层电子数特点，进行分析、推断。[总结]原子、元素、分子、物质的区别和联系【强化训练一】完善学案上的学习过程中的导学提纲“一、元素”部分。过渡：我们已经知道物质是元素组成的。目前发现的元素大约有一百多种，如果用文字来表示元素及其组成的几千种物质的话，将会十分麻烦。为解决这个问题，于是国际上统一采用了一种专用的符号来表示，即元素符号。二、元素符号 1．元素符号的确定国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母（大写）来表示元素；如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同，就附加其后的一个（极少数的元素需附加两个）小写字母来区分。书写时应注意，第一个字母必须大写，附加字母要小写（即一大附小）。2．元素符号表示的意义⑴表示一种元素（宏观）⑵表示这种元素的一个原子（微观）但是，元素符号前面如果有数字，就只能表示原子的个数这一微观意义了。3．记忆下列常见元素及其元素符号碳C氢H氧O氮N硅Si硫S磷P，钾K钙Ca钠Na镁Mg铝Al铁Fe锌Zn，氟F氯Cl溴Br碘I氦He氖Ne氩Ar，钡Ba锰Mn铜Cu汞Hg银Ag铂Pt金Au。注意：最好控制时间完成。4．元素的分类分类是化学研究常用的方法！为便于研究可将元素分为：（1）金属元素：“钅”字旁（汞除外）如：Na、Mg、Al、Zn、Fe、…（2）非金属元素：①固态非金属元素：“石”字旁，如：C、Si、S、P…；② 非金属元素 液体非金属元素：“氵”字旁，如：Br…；③气态非金属元素：“气”字头，如：H、Cl、N…（3）稀有气体元素：“气”字头，如：He、Ne、Ar…【强化训练二】完善学案上的学习过程中的导学提纲“二、元素符号”部分。过渡：我们去超市购物时，会发现为便于顾客选购，超市将货物分门别类、有序地摆放着。我们周围的物质世界是由一百多种元素组成的，为了便于研究元素的性质和用途，也需要寻求其内在规律性。为此，科学家们根据元素的原子结构和性质，也把它们科学有序地排列起来，这样就得到了元素周期表。三、元素周期表简介1．元素周期表的结构元素周期表共有7个横行，18个纵行。每一个横行称为一个周期，共有7个周期。每一个纵行称为一个族（8、9、10三个纵行共同组成一个族），共有16个族。每一个周期的原子，电子层数相同；每一个族的原子，最外层电子数相同。2．元素周期表的内容元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具，它的内容十分丰富；其中，原子序数与元素原子核电荷数在数值上相同，在每一个单元格中还含有元素符号、元素名称和相对原子质量；并且，还对不同种类的元素，用不同的颜色做了分区。【探究】（1）通过元素周期表可知道一种元素的哪些信息？（2）元素周期表中，每一周期开头的元素是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾是什么类型的元素？ 100多种元素按什么规律排列的？[总结]（1）元素周期表可知道每种元素的名称、元素符号、原子序数、相对原子质量。（2）除了第一周期外，每一周期开头的元素是金属元素，靠近尾部的非金属元素，结尾是稀有气体元素；100多种元素按原子核电荷数递增的顺序和核外电子排布规律排列。【强化训练三】完善学案上的学习过程中的导学提纲“三、元素周期表”部分。 【展示交流】针对“自主探究”1～2小题和所列的三组原子，进行充分讨论、归纳，交流、展示。[解法指导] 质子数决定元素的种类。小组合议，展示交流，讨论评价。根据教材中的讨论材料，小组合作，联系原子的概念和化学变化的实质，进行分析、讨论，展示、交流心得。同时，识记这个重要结论。根据学生熟知的英文单词的组成字母，类推过渡到物质的组成元素上来。根据教材图3-17和有关的“资料卡片”，以及空气的组成，进行分析、讨论，交流、展示、归纳之。切记：对含量排在前几位的元素一定要熟悉（可根据导记口诀识记）。引导学生从元素的概念入手，分析它与原子等微观粒子的区别。进而过渡到有关物质的宏观和微观描述上来。阅读教材，参照教材图3-18分析、讨论、交流，归纳、总结，自觉养成元素观，并统一对物质的宏观组成与微观构成的认识。引领学生分析、总结出元素的化学性质由最外层电子数决定，理清元素与原子、分子、物质的区别和联系。及时练习、修正，加深对元素概念，以及元素与原子、分子、物质的区别和联系的理解，并提高对物质的宏观组成与微观构成的统一认识。引导学生从一百多种元素组成几千种物质着手分析，如果用文字表示它们将十分麻烦；进而引出国际上统一的专用符号——元素符号。让学生阅读教材，勾画并识记之。采用口诀“一大附小”导引学生识记和正确书写元素符号。阅读教材，参照教材图3-20分析、小组合议，展示交流元素符号表示的意义。熟悉常见元素的名称及其符号，可采用竞赛的方式进行；然后交流识记元素符号的妙方。（最后，竞赛抢答练习：组内或组间出示卡片，余者说出元素符号）告诉学生分类是化学研究常用的方法！指导学生阅读教材P62的“资料卡片”，分析、讨论，总结交流；并识记之。及时通过练习、修正，来强化提高对元素符号的认识和书写技能。通过引领学生的思绪进入极为熟悉的超市，去闪念超市将货物分门别类、有序地摆放着；类推到将元素科学有序地排列上来；从而自然而然地引入了元素周期表这一知识点。引导学生参照教材附录Ⅳ，思考、分析，讨论、总结出元素周期表的构成；再参教材图3-12推断出，各周期、各族的原子结构上的相同点。指导学生根据教材附录Ⅳ中的图例说明，充分认识元素周期表的内容。注意：原子序数＝核电荷数＝核内质子数＝核外电子数。阅读教材P63的探究，分组讨论、小组合议，组间展示交流。及时练习、修正，加深对元素周期表的认识和理解；尤其是，通过【练习4】连线中考，引起学生对这块知识的高度重视。
梳理整合 通过本课的学习，你有哪些收获？通过投影、板书展现这些知识间的关系
达标测试 1.（2012·临沂）XX“高钙奶”中的钙是指（ ）A．原子 B．元素 C．离子 D．单质2.（2012·泰安）元素观是化学的重要观念之一。下列有关元素的说法错误的是（ ）A．物质都是由元素组成的B．元素周期表中原子序数等于该元素原子核内的质子数C．同种元素的原子核内中子数相同D．在化学变化中元素的种类不发生改变3．（2012·北京）决定元素种类的是（ ）A．核外电子数 B．中子数 C．最外层电子数 D．质子数4．（2012·福州）根据右图的信息判断，下列说法正确的是（ ）A．硫属于金属元素B．硫原子的核电荷数为16C．硫原子的相对原子质量为32.07gD．在化学反应中，硫原子容易失去电子5.（2012·武汉）某元素的原子结构示意图如右图所示，该元素符号为Br。 （1）右图中x = ，Br属于 元素（填“金属”或“非金属”）。 （2）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是 （填序号，下同），与Br化学性质相似的是 。 6.写出下列符号或符号表示的意义：⑴磷元素___ ⑵地壳中含量最高的金属元素 ⑶一个碳原子___ ⑷两个钙原子___ ⑸4H_ _ _ ⑹N__ _ 。
作业设计 书面作业：教材P651、4、5三道题
教学反思 学生掌握的还可以，比去年的学生掌握的好，元素符号的意义还应再加强，避免与以后所学知识。课题 第三单元 物质构成的奥秘 课型 复习课
编 写 李芳 修 订
集体研讨时间 月 日 使用修改时间 月 日
教学目标 知识与技能 1．加深理解有关分子和原子的知识，掌握分子和原子的区别及其联系，学会从微观角度区分物理变化和化学变化，进一步理解化学变化的实质。2．知道原子的构成，原子结构与元素化学性质的关系，相对原子质量及有关的等量关系，了解离子的初步概念及其与原子的区别和相互转化关系，全面认识物质的微粒性。3．掌握元素的概念，以及元素符号的书写和意义，初步认识元素周期表及其单元格的含义。学会梳理辨析分子、原子、离子、元素、物质间的关系，进一步认识物质的宏观组成和微观构成。
过程与方法 通过对所学知识的复习深化，培养学生的逻辑推理思辨及概括能力，了解研究化学问题的基本思路与方法。
情感·态度·价值观 1．通过探究学习，培养学生善于合作，勇于探索、严谨求实的科学态度。2．通过合作交流培养合作交流能力，形成良好的学习习惯，培养科学精神。
重点 1．原子的构成，离子的形成，元素符号及元素周期表。2．知识结构的形成与完善。
难点 1．化学变化中的分子和原子。2．核外电子排布、宏观和微观联系的建立。
教 学 流 程 设 计
环节 教 学 问 题 活 动 设 计 二次备课
情境导入 【情境创设】投影：过氧化氢分解示意图，创设问题情境，结合上图补全横线。（1）组成：过氧化氢由____________组成；（2）构成：过氧化氢分子由__________ __构成，1个水分子由 构成；（3）变化：过氧化氢分解生成 和 （其基本反应类型是 反应）；在这个化学变化中___ ___ 可分， 不可分；（4）性质：过氧化氢能够______。 【激趣生疑】结合创设的问题情境，引导学生根据化学研究的对象，从不同角度思考、分析，交流获取的信息。以图抛砖引玉，从而进入本节内容的复习之中。
要点回顾与交流要点回顾与交流 【明确任务】一、分子和原子分子原子概念基本性质本质区别联系另外，化学变化的实质是什么？如何用分子的知识解释物理变化和化学变化，以及由分子构成的纯净物和混合物？二、原子的结构1．原子的构成 (带 单位 电荷) 原子核 原子 ( 电荷) (带 单位 电荷/ 排布) 其中，各粒子之间的数量关系是怎样的？2．原子核外电子的排布（1）原子结构示意图可简明、方便地表示核外电子的分层排布，请补全下图中的横线内容。其中， 决定了元素的种类，而 决定了元素的化学性质。（2）离子的形成在化学反应中，由于金属的原子最外层电子数一般____4个，易____电子带上 电荷，形成 离子（填“阳或阴”，下同）；而非金属原子的最外层一般____4个，易______电子带上 电荷，形成 离子；都趋于达到相对稳定结构。这样两种带相反电荷的离子相互作用就构成了物质。可见，离子就是 的原子，它也是构成物质的一种粒子。3．相对原子质量（1）概念是什么？（2）它的近似值是哪两个数之和？三、元素及元素周期表1．什么是元素？它在化学变化会不会发生改变？2．元素与原子、分子、离子的区别和联系是什么？3．元素周期表的编排依据是什么？其结构是怎样的？每一个单元格都包含哪些内容？ 【自主学习】对照表格，回顾交流分子和原子的相关知识；并加强对比理解。进一步强化化学变化的实质，学会熟练地用分子的观点解释“两变化”、“两物质”。辨析：原子是否是最小的不可分的微粒？原子不显电性是因为不存在带电微粒？梳理归纳原子中的等量关系回顾交流核外电子运动特点，及原子结构示意图的含义，了解原子结构与元素化学性质的关系。回顾交流离子的形成过程，联系原子的最外层电子数的特点和相对稳定结构，从根本上体会、理解之。同时加深对离子的初步概念和构成物质过程的进一步理解。回顾相对原子质量的概念，定义式，及近似计算回顾元素定义及其在化学变化的表现。教师指导辨析元素、分子、原子、离子之间的关系，以及应用范围的不同，强化记忆地壳及生物体内元素之最。查阅元素周期表，交流从中获得的信息。教师引导学生尝试总结其中周期性的一些规律。
定位提升 通过本课的学习，你有哪些收获？通过投影、板书展现这些知识间的关系
知能应用知能应用 例1： 关于氧气和铁的构成，下列说法正确的是（ ）A. 分别由氧元素、铁元素构成 B. 分别由氧分子、铁原子构成C. 分别由氧原子、铁原子构成 D. 分别由氧分子、铁分子的构成【强化训练一】完善学案上的学习过程中的导学提纲“一、分子和原子”部分。例2： 在一定条件下，分解高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢三种物质，都可以得到氧气。说明这三种物质中含有（ ）A.氧气B.氧分子C.氧元素 D. 氧化物【强化训练二】完善学案上的学习过程中的导学提纲“二、原子的结构”部分。例3 ：在下列微粒中，属于原子的有（用序号填空，下同） ，属于阳离子的有 ，属于阴离子的有 ，属于同种元素的有 ，达到相对稳定结构的有 。 通过以上各图可以总结出，原子和离子的区别在于：⑴ ⑵ 【补充练习1】（2012·广州）甲、乙是两种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（ ） A．甲是阳离子 B．甲、乙属于不同种元素C．乙是阴离子 D．甲、乙都属于金属元素例4 ：下列关于相对原子质量的叙述正确的是（ ）A. 相对原子质量是原子质量的简称B. 相对原子质量近似值为质子数和中子数之和C. 相对原子质量是原子质量与一种碳原子质量的比值D. 相对原子质量是一个碳原子质量的1/12，单位是克或千克例5 （2012·泉州）元素周期表是学习化学的重要工具。如右图所示的是元素周期表中的一格，从中获得的信息正确的是（ ） A．该元素的符号是CO B．该元素原子的质量为58. 93g C．该元素的原子序数为27D．该元素原子核带27个单位负电荷【强化训练三】完善学案上的学习过程中的导学提纲“三、元素”部分。【补充练习2】区别元素的种类依据是（ ） A. 原子核内的中子数 B. 原子核内的质子数C．原子核外的电子数 D. 相对原子质量【补充练习3】日常生活中出现了“加铁酱油”、“高钙奶粉”、“加碘食盐”等商品，这里的铁、钙、氟是指（ ） A.元素B.原子C.分子D.单质 点拨交流：分子、原子、离子是微观概念，形成物质时用“构成”表示，元素是宏观概念，形成物质时，用“组成”来表示；故A不正确。氧气由氧分子构成，铁由铁原子构成，故C、D不正确。答案为B。及时练习、修正，巩固分子和原子的有关知识。点拨交流：纯净物是由元素组成的，不可能由物质组成；再说，氧分子只能构成氧气，其他物质中不可能含有。故答案为C。及时练习、修正，巩固对原子结构的理解。特别是，通过第一题连线中考，引起学生对这块知识的重视点拨交流：由于原子得失电子后变成离子，从而达到相对稳定结构（但稀有气体元素的原子不用得失电子，本身就处于相对稳定结构），所以原子和离子的根本区别就在于核内质子数与核外电子数是否相等；相等的是原子（不带电），不相等的是离子（大于的是阳离子，带正电荷；小于的是阴离子，带负电荷）。至于是否同元素，主要看核内质子数是否相同。故答案为1、2、5，4,3、6，4、5。（1）原子的核内质子数与核外电子数相相等，而离子不相等；（2）原子不带电，而离子带电。或者是金属原子和非金属原子没有达到相对稳定结构，离子达到了相对稳定结构；等等。点拨交流：相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它比较所得到的比；其国际单位制单位为一，而不是克或千克。因此，A、C、D不正确。由于构成原子的质子、中子的相对质量都约为1，与其相比，电子的质量很小，整个原子的质量主要集中在原子核上；所以，相对原子质量可近似为质子数和中子数之和。故答案为B。点拨交流：元素周期表的每一个单元格含有内容分别是：原子序数、元素符号、元素名称和相对原子质量；书写元素符号应该是一大附小，因此A不对；相对原子质量单位不是克，因此B不对；原子核带正电荷，因此D不对。故答案为C。及时练习、修正，巩固元素的有关知识；引导学生形成正确的元素观。
达标测试 1．（2012·菏泽）下列有关说法你认为正确的是（ ）A．原子核是由质子、中子和电子构成的B．在原子里质子数等于中子数C．物质发生化学变化时往往同时发生物理变化D．化学变化的特征就是一定会有沉淀生成2．（2012·福州）下图为某反应的微观示意图，其中“ ”和 “ ” 表示不同元素的原子。下列说法正确的是（ ） A．反应前后原子数目发生改变B．反应前后分子种类没有改变C．该反应属于化合反应D．参加反应的两种分子个数比为1:23.（2012·北京）地壳中含量最多的金属元素是 （2012·铜仁）地壳中含量最多的元素是 A．硅 B．氧 C．铝 D．铁4.（2012·聊城）下列物质由原子直接构成的是（ ）A．氧气 B．铜 C．水 D．空气5．（2012·乐山）下列四种粒子的结构示意图中，最容易失去电子的粒子是( )6．（2012·肇庆）回答下列问题：（1）请用化学用语表示：3个钾原子 ，2个氮分子 ；（2）右图是铝的结构示意图和在周期表中的位置图，则铝原子的核电荷数是 ，铝元素的相对原子质量是 ；（3）物质①牛奶②食醋③蔗糖④矿泉水，其中属于纯净物的是 （填序号）。
作业设计 1．（2012·陕西）人体中必需的微量元素铁、氟、锌、硒、碘等，虽然含量少，但对健康至关重要。下面提供几种微量元素的相关信息，请认真分析并回答下列问题：（1）上述微量元素中属于非金属元素的有 种。（2）铁原子核外电子数为 。（3）硒原子在化学反应中容易得到2个电子，形成 (选填“阴”或“阳”)离子。2．（2012·株洲）M元素的一种微粒的结构示意图为 ，已知：（1）M元素的单质是空气的重要组成部分，约占空气总体积的1/5，则x= （2）M元素与下列选项中 （填序号）元素不能形成化合物。 ① ② ③ ④
课后反思 本课上的较顺，新教材比旧教材逻辑性强，且降低了教学难度。
27 Co
钴
58.93课题 第三单元 课题1 分子和原子 课型 新授
编写 李芳 修 订
集体研讨时间 月 日 使用修改时间 月 日
教学目标 知识与技能 1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的，知道微观粒子的基本性质。2.知道分子可以分为原子，掌握分子、原子的概念、本质区别及其联系。3.了解化学变化的实质——在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直接构成新物质）。
过程与方法 1.学习运用日常现象与课本理论相结合的方法，初步学会运用微观观点来解释日常生活中的宏观现象。2.充分发挥学生的空间想象力。3.学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工。
情感·态度·价值观 1.认识物质是由分子、原子等微小粒子构成的；体会微观世界的奇妙与精彩。2.感受宏观物质与微观粒子之间的联系。3.感知分子、原子的概念、本质区别、联系和化学变化的实质。
重点 1.分子和原子概念的形成及其区别、联系。2.理解物质是由分子、原子等微小粒子构成的。
难点 1.建立微观粒子运动的想象表象，并初步体会它与宏观物体运动的不同点。2.如何理解原子是化学变化中的最小粒子 3.分子和原子间的区别和联系，以及化学变化的实质。
教学用品 仪器 烧杯
药品 酚酞试液 氨水等
其它 学案、多媒体等
教 学 流 程 设 计
环节 教 学 问 题 活 动 设 计 二次备课
情境导入 【情境创设】上课时，教师把准备好的香水放在教室中，问学生闻到什么味，为什么能闻到这种味道？ 【激趣生疑】激活课堂，引入主体
自主学习 【明确任务】1.物质是由什么构成的？2.为什么会墙内开花墙外香？物体为什么存在热胀冷缩的现象 3. 分子、原子是什么？其本质区别、联系分别是什么？4.化学变化为什么有新物质生成？ 【自主学习】问题导引学生自学，然后，让学生尝试着做学案中的第二部分；形成初步感知。
探究与交流探究与交流探究与交流 【合作探究】一、物质由微观粒子构成1．请根据生活和学习经验，分组讨论、思考、交流下列问题，体会分子的真实存在。（1）为什么在花园中能闻到花香？（2）湿衣服经过晾晒为什么会变干？（3）糖块放到水里为什么逐渐“消失”，而水却有了甜味？液面为什么会下降？小结：在很久以前许多学者对上述这些问题进行了探究，他们提出了物质是由不连续的微小的粒子构成的设想。科学技术的进步，证明了物质是由分子、原子等微观粒子构成的。视频播放：分子的真实存在。（国家基础教育资源网——分子的真存在）。阅读：图3-2，图3-3。过渡：我们已经知道了物质是由分子和原子构成的，那么，肉眼看不见的分子有什么特点呢？2．分子的基本性质视频播放：分子的大小。（国家基础教育资源网——分子的大小）。参考右图思考：（1）分子是真实存在的，为什么人们却看不见分子？为什么1滴水中有这么多水分子？总结：分子的质量和体积都很小。视频播放：分子的运动（国家基础教育资源网——分子的运动）。思考：分子的运动速度与何种因素有关？总结：分子总是不断运动着。分子运动的速率随温度的升高而增大。（2）师生合作探究《分子运动现象》①向盛有约20ml蒸馏水的烧杯A中加入5～6滴酚酞溶液，搅拌均匀，观察溶液的颜色。②从烧杯A中取少量溶液置于试管中，向其中慢慢滴加浓氨水，观察溶液颜色的变化。加油站：浓氨水能使酚酞溶液变红色。③另取一个小烧杯B，加入约5mL浓氨水。如图3-4所示进行实验思考：①为什么烧杯A变红色？②这一现象说明了什么问题？[补充实验]把10ml水与10ml酒精混合。问题：10mL水与10mL酒精混合后体积 20 mL（提示:选填“＜、＝或＞”，水、酒精都是由分子构成的物质）；产生这种现象的原因是 。小结：分子之间有间隔【强化训练一】完善学案上的学习过程中的导学提纲“一、物质由微观粒子构成”部分。【补充练习】用分子的观点解释：①为什么墙内开花墙外香？②为什么湿衣服在阳光下和通风处，比在阴凉、背风处易于晾干？过渡：我们知道，物质是由分子和原子构成的，那么，分子、原子是什么？其本质区别、联系分别是什么？二、分子可以分成原子1．分子概念的建立例推：（1）水蒸发的过程中，水分子并没有变化，只是分子之间的间隔变大了。所以，在物理变化中分子没有改变，只是分子间的间隔发生了改变。（2）在过氧化氢分解制取氧气的过程中，反应前是过氧化氢分子，而反应后是水分子和氧分子。氢气和氯气反应时，反应前是氢分子和氯分子，反应后是氯化氢分子。所以，在化学变化中，分子变了，变成了其它物质的分子。（3）在上述反应后，过氧化氢的化学性质不能保持，氢气和氯气的性质也不能保持。因此，构成物质的分子是保持该物质化学性质的最小粒子。2．分子和原子的联系（1）分子是由原子构成的。解释：有些分子由同种原子构成，如1个氧分子是由2个氧原子构成的，1个氢分子是由2个氢原子构成的；大多数分子由两种或两种以上原子构成，如1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，1个氨分子是由1个氮原子和3个氢原子构成的。（2）反过来说，原子结合可构成分子；当然它还可直接构成物质，如金属汞就是由汞原子直接构成的。结论：分子是由原子构成的，原子结合可构成分子。过渡：我们已知道分子由原子构成的，分子是保持其构成物质化学性质的最小粒子；那么，原子是什么呢？它们的本质区别是什么？化学变化为什么会生成新物质？3．化学变化中的分子和原子视频播放：氧化汞受热分解动画模拟（国家基础教育资源网）。总结：（1）化学变化的实质：在化学变化中，分子分成原子，原子重新组合成新的分子（或直接构成新物质）。（2）分子和原子的本质区别：在化学变化中，分子可分，原子不可分。（3）由以上可知，原子是化学变化中的最小粒子。【强化训练二】完善学案上的学习过程中的导学提纲“二、分子可以分成原子”部分。 【展示交流】充分讨论、交流，展示观点。观看视频和图片，直观感受分子等微观粒子的真实存在，形成分子和原子的微观粒子的观点。观看视频，直观感知分子的大小，参考图片提示，进一步分析、体会分子的质量和体积都很小。观看视频，直观感知分子的运动，进一步分析、体会分子是不断运动的；并且，运动的快慢与温度的高低有关。小组探究，观察现象，填写下表。烧杯A烧杯B现象解释分析原因，发表观点。归纳总结，获得结论。猜想：“1＋1等于不等于2”，为什么会出现这样的现象？观察补充实验现象，积极发言，展示自我。及时练习、修正，加深对物质的微粒性和微粒的基本性质的理解。详读教材P50前两段，思考、分析、填空，并从微观上体会、交流物理变化和化学变化的区别。通过比较分析所列化学变化中分子发生了变化，导致了过氧化氢的化学性质不能保持，氢气和氯气的性质也不能保持。从而建立起分子概念。详读教材P50第三段，并结合图3-5思考、分析，并体会、建立分子和原子之间的联系。思考讨论、展示交流，然后进行归纳总结。观看视频，思考、讨论：在氧化汞分解的过程中，氧化汞分子、氧原子和汞原子发生变化了吗？然后，详读教材P50第三段，结合图3-6思考、讨论分子和原子在化学变化中的变化情况，体会化学变化的实质、分子和原子的本质区别，并建立起原子概念。及时练习、修正，加深对分子和原子的联系、区别，以及原子概念和化学变化的实质的理解。
梳理整合 课题1 分子和原子
达标测试达标测试 1．为了模拟过氧化氢分解的微观过程，小红同学做了一些分子、原子的模型，其中可表示过氧化氢分解过程中不能再分的的粒子是（ ） 2.（2012·济宁）分子是构成物质的一种粒子。“闻酒知香”体现了（ ）A.分子是由原子构成的B.分子是不断运动的C.分子之间有间隙D.分子可以再分3．（2012·滨州）雪花，被人们称为“冬之精灵”，科学研究发现，世界上没有两片雪花的形状完全相同的。下列有关说法正确的是（ ）A．在雪花的形成过程中，水分子由运动变为静止B．雪花融化时，水分子之间的间隔没有发生变化C．不同雪花中，水分子化学性质不相同D．不同雪花中，水分子数目都是巨大的4．下列现象的微观解释中，不正确的是( )A．氢气和液氢都可做燃料——相同物质的分子，其化学性质相同B．用警犬搜救地震中被埋人员——分子在不断运动C．用水银温度计测量体温——温度升高，原子间隔变大D．水烧开后易把壶盖冲起——温度升高，分子变大5．下列变化能证明分子在化学变化中可分的是（ ）A．水加热变成水蒸气 B．分离液态空气制氧气C．氧化汞受热生成汞和氧气 D．石蜡受热熔化6．由过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子分解，生成 和 ；当加热氧化汞时，氧化汞分子分解成 和 ，每2个 结合成1个氧分子，许多汞原子聚集成 。
作业设计 书面作业：教材P51 2.（1）、（4）、（5）、（6）三道小题。
教学反思 这节课我认为上的很顺利，条理清晰，但不知学生对这部分掌握的怎么样。
物质
分子
原子
基本性质
1.两小（质量、体积）
2.不断运动
3.有间隔
概念
基本性质（同分子的）
概念
构
成
分解
构成
构
成
分子与原子的区别、联系，以及化学变化的实质课题 第三单元 课题2 原子的结构 课型 新授
编 写 李芳 修 订
集体研讨时间 月 日 使用修改时间 月 日
教学目标 知识与技能 1．了解原子是由质子、中子和电子构成的（氢原子无中子）。2．知道核外电子的分层排布特点，以及前18号原子的结构示意图及其含义。3．了解离子的初步概念、形成过程及其与原子的区别和联系，知道离子也是构成物质的一种粒子。4．识记相对原子质量的概念，并学会相对原子质量的简单计算和查寻。
过程与方法 1．充分利用教材提供的图、表等资料，借助模型、多媒体等教学手段，化抽象为直观，学会运用类比、想象、归纳、概括等方法对获取信息进行加工。培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。2．通过分析比较，全面认识物质的粒子性。
情感·态度·价值观 1．初步养成“世界是物质的，物质是可分的”辨证唯物主义的认识观。2．通过核外电子排布知识的介绍展示核外电子排布的规律美。
教学重点 1．原子的构成及原子核外电子的排布。2．离子的形成过程及其与原子的区别和联系。
教学难点 构成原子粒子之间的关系。对原子核外电子排布的认识，以及离子形成和构成物质过程的理解。
教学用品 仪器
药品
其它 挂图、学案、多媒体等
教 学 流 程 设 计
环节 教 学 问 题 活 动 设 计 二次备课
情境导入 【情境创设】投放：原子弹爆炸的蘑菇云的图片问题激疑：为什么“原子弹的爆炸”会产生如此巨大的能量呢？要了解这个问题，我们首先能清楚原子结构的奥秘。 【激趣生疑】学生欣赏图片并产生解决问题的念头，以及深入探究的学习欲望。
自主学习 【明确任务】原子是不可分割的最小的粒子吗？如果能分的话，它会分成什么？其成分还能再分吗？不能分的是怎样存在于原子之中呢？用什么可形象地表示它的这种状态？它会不会出现得失的情况？此时的原子改称为什么了？它又是怎样构成物质的？原子有质量，为什么通常情况下，我们却常用其相对质量？相对原子质量是怎样确定的？ 【自主学习】问题导引学生自学，然后，让学生尝试着做学案中的第二部分；形成初步感知。
探究与交流探究与交流探究与交流探究与交流 【合作探究】过渡：上节课我们学过分子和原子，知道分子是保持其构成物质化学性质的最小粒子，原子是化学变化中的最小粒子。并且，分子在化学变化中可分，而原子在化学变化中不可分。那么，是不是说原子是不可分割的最小的粒子呢？如果能分的话，它会分成什么？一、原子的构成展示原子弹爆炸的图片或利用多媒体展示原子结构的发展史资料，引导学生观看、思考。结论：可见原子并不是最小的粒子，还可以再分。1．那么它是由什么粒子构成的呢？指导学生观察P53图3-9原子的构成示意图，并结合教材阅读归纳出原子的结构，形成知识网络： 质子 原子核 原子 中子 电子问题1：什么是电性？什么是电量？你能结合教材内容，确定质子、中子、电子这三种粒子的电性和电量吗？粒子电性电量质子带 电每一个质子带 个单位的正电荷中子 电电子带 电每一个电子带 个单位的负电荷总结电性、电量的含义：电性是指电荷的类别：即正电荷还是负电荷；电量是指电荷的数量。问题2：原子核的电性和电量如何呢？推理：（1）原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。因此，原子核带正电。（2）原子核所带的电量，即所带的正电荷的数目，又叫核电荷数。（3）举例：氧原子核内有8个质子，即质子一共带8个单位的正电荷。那么，氧原子核就带8个单位的正电荷，即：氧原子的核电荷数是8。由此可见：在原子中，核电荷数＝质子数。 问题3：仔细观察P53表3-1几种原子的构成，你能得出那些规律？提示：（1）所有的原子核都是由质子和中子构成的吗？(2)在原子中，电子数和质子数有何关系？ 结论：原子中不一定有中子；电子数=质子数。2．原子显不显电性（原子带不带电）？引导推理：从表中可知：钠原子的质子数是11，那么其核电荷数也是11，即钠原子核带11个单位的正电荷；其电子数为11，其核外电子一共带11个单位的负电荷。由此可见，原子核和电子所带的电量相等，但电性相反，故整个原子不显电性。【强化训练一】完善学案上的学习过程中的导学提纲“一、原子的构成”部分。过渡：观察图3-8原子的体积很小和3-9原子的构成示意图，根据图3-8现象的比喻和图3-9中原子和原子核的直径的数据，你能得出什么结论？ 结论：（1）原子很小；（2）原子核比原子又小得多；（3）原子核外有一个很大的空间，电子就在这个空间内做高速运动。 设疑：那么原子核外电子到底是怎样运动的呢？有没有规律可循呀？二、原子核外电子的排布1．原子核外电子排布规律视频播放：核外电子分层排布flash动画（国家基础教育资源网）。（1）核外电子围绕原子核运动，它的运动情形怎样？与电子能量的关系是怎样的？（2）化学上把电子运动的区域叫什么？已知原子核外电子层最少的几层？最多的几层？（3）最外层电子数不超过多少个？分析：核外电子运动不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域；离核近的电子能量较低，离核越远，电子的能量越高。科学家把这些区域称为电子层。核外电子是在不同电子层内运动的，人们把这种现象叫做核外电子的分层运动。现在发现的原子核外的电子层最少有1层，最多有7层。最外电子层上的电子数最多不超过8个（只有1个电子层的不超过2个）。投放图片：（提示K层是第一层，向外以此类推）过渡：为了便于学生理解，更为了简明、方便的表示原子的结构以及核外电子的排布，我们引入了原子结构示意图。2．原子结构示意图过渡：通过分析P54图3-12部分原子结构示意图，我们初步认识1-18原子的名称和核外电子排布规律。可是，你有没有发现原子核外的最外层电子数特点呢？3．最外层电子数特点和相对稳定结构问题：（1）稀有气体元素、金属元素、非金属元素，它们的最外层电子数有何特点？什么样的结构属于“稳定结构”？（2）金属元素、非金属元素通过什么方式可达到相对“稳定结构”呢？（3）什么叫离子？它可分为几种？它们是怎样构成物质的？【强化训练二】完善学案上的学习过程中的导学提纲“二、原子核外电子的排布”部分。过渡：通过上节课的学习，我们知道分子、原子等微观粒子的质量和体积都很小。例如，1个氢原子的质量约为1.67×10-27Kg,1个氧原子的质量约为2.657×10-26Kg。这样的数值太小了，书写和使用都不方便，有什么办法可以解决这一问题呢？三、相对原子质量1．相对原子质量的概念由于原子质量很小，国际上一致同意以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作为该原子的相对原子质量。2．相对原子质量的近似计算问题：（1）为什么说原子的质量主要集中在原子核上？（2）下表是部分原子的构成指数：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656铀9214692238仔细观察表中的数据，你发现有何规律吗？分析：（1）从表3-2可知原子中质量最小的粒子是电子。众所周知，一个原子的质量=构成原子的所有质子的质量＋所有中子的质量＋所有电子的质量。由于电子的质量非常小，所以，原子的质量主要质子和中子决定，故原子的质量主要集中在原子核上。（2）提示：根据表头信息，横向对比、分析，结合原子的构成和数值的等量关系进行考虑。便不难发现相对原子质量=质子数＋中子数，等等。指点迷津：（1）在一般的化学计算中，多用相对原子质量的近似值（如教材表3-4）。（2）相对原子质量不需要记忆，可从书后附录Ⅱ中查到；考试时，会展示在试卷首页上。【强化训练三】完善学案上的学习过程中的导学提纲“三、相对原子质量”部分。 【展示交流】图片展示或者多媒体展示问题激发，讨论分析原子的构成。学生阅读教材，勾画、识记原子的构成。指导学生交流讨论，完成表格填写结合原子电中性，进一步认识其构成微粒。根据电性和电量，分析微粒之间的数量关系结合教材表3-1，根据提示信息，进行思考、讨论，展示交流，总结规律。猜想：1.显电性，带正电。2.显电性，带负电。3.不显电性。推理：结合原子的构成微粒的电性和电量，以及相关的等量关系，认识原子的电中性。及时练习、修正，深化理解原子构成。结合图片，走近原子，感知原子的大小；并张开想象的翅膀飞进原子内心世界，发现这里的精彩！观看视频，阅读教材；思考有关原子核外电子排布的几个问题。小组讨论，个人发言，展示交流。师生时时交流，解决学生生成的问题和质疑。及时归纳总结，强化理解和记忆。观看图片，增加对原子结构的直观感受。引领学生感知、体会原子核外电子排布的规律美。阅读、讨论、交流，口答、强化。结合问题导引，详读教材P55第一段；然后，小组讨论，展示交流。及时练习、修正；统一认识，深化理解原子核外电子的排布及其形象的表示方法，以及最外层电子数的特点、相对稳定结构、离子概念、离子形成和构成物质的过程。引导学生温故知新，过渡到相对原子质量这一知识点上来。再下面的生活类比做一铺垫：如日常生活中药片服用的方法用”几片/次”表示,比0.25mg/次方便的多。然后，引导学生阅读教材相对原子质量的内容。初步了解相对原子质量的概念。准确把握相对原子质量的标准和概念本身的限制条件。引导学生根据相对原子质量的标准，结合教材表3-2阅读教材倒数第二段，分析、解决问题（1）。根据提示，总结规律，推导出相对原子质量的近似计算公式。到此就可揭示给学生为什么可以采用该标准来代表原子质量了。指导学生学会利用附录Ⅱ和表3-4查有关原子的相对原子质量的精确值和近似值。及时练习、修正，巩固相对原子质量的相关知识点。
梳理整合 通过本课的学习，你有哪些收获？通过投影、板书展现这些知识间的关系
达标测试 1．（2012·泰安）右图是硫原子的原子结构示意图，下列对硫原子的叙述正确的是（ ）A．硫原子第一电子层有6个电子 B．硫原子核内有16个质子 C．硫原子最外层电子的能量低于第二层电子的能量D．硫原子在化学反应中容易失去电子2．某粒子（即原子或离子）的结构示意图为 ,请思考回答下列问题：（1）若m=11，n=1则该粒子的名称为 ；（2）若该粒子带两个单位负电荷，且n=8，则该粒子的名称为 ；（3）若m-n＞10,则该粒子属于 （选填“原子、阳离子或“阴离子”）；（4）若m=12，n=2则该粒子核内质子数为 ；它在化学反应中易 个电子而带上 个单位的 电荷，变成了 离子（填名称），它属于 离子（选填“阳或阴”）。3．据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是（ ）A. 质子数是53 B. 核外电子数是53C. 中子数是53 D. 质子数和中子数之和是1254．原子核内有6个质子和6个中子的一个碳原子的质量为m kg,一个某原子的质量为 n kg,则该原子的相对原子质量为（ ）A．m/12n B．mn/12 C．12n/m D．m/n
作业设计 书面作业：教材P58第3题.、第6.题
课后反思 这节课应分两课时，一课时太紧张，结合表3-1等可降低教学难度。
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