课题 第九单元 课题2 溶解度（1） 课型 新授
编写 张 宏
集体研讨时间 月 日 使用修改时间 月 日
教学目标 知识与技能 1.了解饱和溶液与不饱和溶液的概念； 2.知道饱和溶液与不饱和溶液的相互转化的方法；3.了解结晶现象。
过程与方法 1.运用科学探究的方法了解饱和溶液与不饱和溶液的涵义，并通过实验探究了解“饱和”与“不饱和”的相对性；2.培养学生实验，观察、分析、归纳的能力。
情感态度与价值观 1.逐步建立用辩证的、发展的思想观点来看待事物的变化，和逐步培养由具体到一般认识事物过程的能力；2.树立做任何事情都要实事求是的观点。
教学重点 饱和溶液不饱和溶液的含义
教学难点 饱和溶液和不饱和溶液的相互转化
教学用品 仪器 烧杯、试管、滴管、试管夹、酒精灯、铁架台、玻璃棒、石棉网、火柴等
药品 NaCl、KNO3、热水、冷水、氢氧化钙
其它 课件、学案等
教 学 流 程 设 计
环节 教 学 问 题 活 动 设 计 二次备课
情景导入 问题1： 向一杯水中不断加入蔗糖， 蔗糖在水中能不能无限制溶解呢？有没有一个限度呢？我们用什么方法来表示这种限度呢？问题2：怎样使烧杯中不再溶解的蔗糖继续溶解呢？ 教师提出问题，引导学生联系生活实际和经验，激发学生进行思考，引出课题。 板书本节课题
自主学习 问题1： 什么是饱和溶液？什么是不饱和溶液？问题2： 如何实现饱和溶液不饱和溶液的相互转化？ 教师指导学生阅读、圈划，检查学生预习及自主学习情况
探究与交流 知识点1：饱和溶液不饱和溶液的含义 【活动与探究一】 NaCl能否无限制溶解在一定量水中？改变条件，能否继续溶解 取装有20mL水的烧杯操作加入5g氯化钠，搅拌再加5g氯化钠，搅拌再加5mL水，搅拌现象结论 【活动与探究二】 KNO3能否无限制溶解在一定量水中？改变条件，能否继续溶解？操作现象结论加入5g硝酸钾，搅拌再加5g硝酸钾，搅拌……加热再加“硝酸钾，搅拌冷却问题1：上述活动的“条件”是什么 问题2：如果不指明这两个条件，能否说某物质的溶解量是有限的？问题3:一定温度下，向一定量的硝酸钾饱和溶液中加入少量高锰酸钾或硫酸铜固体，能否溶解 例题1 下列关于饱和溶液的叙述中，正确的是( D )A.不能再溶解溶质的溶液叫做饱和溶液B.饱和溶液里不能再溶解任何溶质C.加入到溶液里的溶质全部溶解了，此时溶液一定不饱和D.室温下，经充分溶解，与该固体共存的溶液，是该溶质的饱和溶液问题4：饱和溶液与不饱和溶液的根本区别是什么？如何判断某一溶液是否饱和？例题2一定温度下，向一定量的饱和食盐水中加入少量的食盐，则溶液的质量（ C ）加入少量的氯化钾固体，则溶液的质量（A ）A．增加 B. 减少 C．不变 D .无法确定知识点2： 饱和溶液与不饱和溶液的转化问题1 ： 如何将饱和的硝酸钾溶液转化成不饱和溶液？问题2：如何将接近饱和的溶液转化为饱和溶液？问题3 ；用哪些方法可以从饱和溶液里得到晶体？【动与探究三】硝酸钾溶液中得到硝酸钾固体问题4：你了解海水晒盐的原理吗？例题3 有一瓶接近饱和的硝酸钾溶液，下列方法不能使它成为饱和溶液的是（ D ）A．蒸发 B. 加硝酸钾晶体 C. 降低温度 D.增大压强问题5：饱和溶液一定是浓溶液？不饱和溶液一定是稀溶液吗？ 猜想：根据生活经验判断一定量的水中究竟能不能无限制的溶解某种溶质呢？组间思考讨论猜想设计方案依照设计的方案分组实验。仔细观察实验现象，并做好记录。交流观察所得：第一次的5 g氯化钠都溶解了；第二次的5 g氯化钠不能全部溶解；加入5 mL水后氯化钠又溶解了组内分析、讨论，组间交流、归纳小结：NaCl不能无限制溶解在一定量水中，但是改变条件，又能继续溶解观察交流用硝酸钾代替氯化钠后的现象：加入5克KNO3数次，固体未溶解完；加热所得溶液，固体全部溶解；冷却加入后溶液，有固体析出。组内分析、讨论，组间交流、归纳小结：KNO3不能无限制溶解在一定量水中；但是改变条件，又能继续溶解。方法指导：注重交流合作，掌握直观区分“溶”与“不溶”的依据──杯底是否有未溶固体质。归纳总结两次实验得出的结论：物质不能在一定量的溶剂里无限制的溶解。但是若改变条件，可以使物质继续溶解。组间交流、讨论，归纳总结饱和溶液与不饱和溶液的科学概念， 教师板书概念 取[活动与探究二]析出固体后的上层液体，加入少高锰酸钾，振荡。 观察、思考、讨论、总结：某种物质的饱和溶液对其他物质而言并不一定饱和。所以，向一定温度下，一定量的硝酸钾饱和溶液中加入少量其他可溶性固体，能继续溶解。强调：饱和溶液和不饱和溶液概念中的“这种溶质”四个字达成共识：饱和溶液是相对于某种溶质而言的。[解法指导] 饱和溶液的要素：“一定温度下”、“一定量的溶剂”，还要强调溶质的种类引导、讨论、总结判断某溶液是否饱和的方法：在一定条件下，溶质是否继续溶解小组合议，展示交流，讨论评价[解法指导]一种溶剂里可以溶解多种溶质。一定温度下，一定量的某物质的饱和溶液中还能溶解其他的物质。回顾[活动与探究] 分析、讨论、交流、总结 指明：一般情况，氢氧化钙溶液例外启发思考，组织讨论、交流、总结：即常见的结晶方法有冷却热饱和溶液法和蒸发溶剂法[视频]海水晒盐的原理思考，组讨论、交流、判断讨论交流：对于不同溶质饱和溶液不一定是浓溶夜，不饱和溶液不一定是稀溶液.
梳理整合 课题2 溶解度(1)——- 饱和溶液与不饱和溶液
诊断评价 1.下列关于饱和溶液的叙述中，正确的是( C )A.。不能继续溶解溶质的溶液叫做饱和溶液，B. 升高温度时，饱和溶液一定变成不饱和溶液，C. 饱和溶液是在一定条件下，不能继续溶解某种溶质的溶液， D. 饱和溶液里溶解的溶质比不饱和溶液里溶解的溶质多。2．下列方法：①加水 ②加硝酸钾 ③蒸发水 ④冷却 ⑤加热但保持溶质质量不变⑥加饱和硝酸钾溶液。能使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和溶液的是（ C ）A.①②⑤ B.①⑤⑥ C.②③④ D.②④⑥3．.室温下，将饱和的硝酸钾溶液与水区分开来，下列方法中不可行的是（C ） A. 观察颜色 B. 恒温加入少量硝酸钾固体C. 降低温度 D. 各取几滴液体于玻璃片上烘干4．下，将5g氯化钠放入10g水中，得到13.6g氯化钠溶液，该溶液一定是（ A ） A. 饱和溶液 B. 不饱和溶液C. 稀溶液 D. 无法判断※5.如何区分同温下饱和的硝酸钾溶液和不饱和硝酸钾溶液？
作业设计 书面作业：教材P40 第1、5、6题课外作业：同步学习中开放性作业
教学问题最佳解决方案 由蔗糖溶液引出饱和溶液，由实验引出饱和溶液与不饱和溶液相互转变的条件。
教后反思 溶液达到饱和是有条件的，饱和溶液不能再溶解这种溶质，但可以溶解其他溶质。例如食盐水的饱和溶液不可以再溶解食盐，但可以继续溶解氯化钾。
蒸 降
发 温
能继续
溶解
不能继
续溶解
饱和溶液
不饱和溶液
一定温度下，—定量的溶剂
结 晶
PAGE
1课题 第九单元 课题2 溶解度（2） 课型 新授
编写 张 宏
集体研讨时间 月 日 使用修改时间 月 日
教学目标 知识与技能 1.了解固体物质溶解度的含义，知道影响溶解度的因素；2.知道气体溶解度及其受温度、压强的影响关系； 3.初步学习查阅固体溶解度曲线；4.初步学会利用溶解度、溶解度曲线等有关知识解释身边的一些现象
过程与方法 1.从定量的角度去认识物质的溶解性，体会定量研究方法对研究和学习化学的重要作用；2.培养学生实验，观察、分析、归纳的能力
情感态度与价值观 通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
教学重点 固体溶解度的含义
教学难点 利用溶解度曲线获得相关信息
教学用品 仪器 坐标纸、药匙、火柴、带导管的橡皮塞、试管。
药品 汽水、澄清的石灰水、水、氢氧化钙
其它 课件、学案等
教 学 流 程 设 计
环节 教 学 问 题 活 动 设 计 二次备课
情景导入 情景创设：怎样比较某两个同学跑步时谁跑的最快呢？请你你制定比赛方案或规则。问题1：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力是否相同？ 问题2：同种溶质在不同溶剂中的溶解能力是否相同？问题3：如何从量的角度研究物质的溶解能力？ 教师提出问题，引导学生联系生活实际和经验，激发学生进行思考，引出课题。 板书本节课题
自主学习 问题1：什么是固体物质溶解度？其含义是什么？ 问题 2：影响固体物质溶解度的因素有哪些？如何绘制溶解度曲线？从中能获取哪些信息？问题 3：什么是气体溶解度？与哪些因素有关？ 教师指导学生阅读、圈划，检查学生预习自主学习情况。
探究与交流 知识点1 固体物质溶解度【活动与探究一】 如何设计实验比较不同物质溶解能力的大小？（以氯化钠和硝酸钾为例）问题1： 如何描述是溶解度的概念和含义？ 例1 20℃时，NaCl的溶解度是36克”这句话的含义是什么？其溶质溶剂溶液的质量比为多少？跟踪练习1：（1）20℃时，100 g水中溶解23 gNaCl则20℃时，NaCl的溶解度是23克。(2)20℃时，100 g水中最多溶解36gNaCl，则20℃时，NaCl的溶解度是36（3）20℃时，100 g溶液中含溶质23 g，则20℃时该溶质的溶解度为23 g。（4）100 g水中最多溶解36gNaCl，则NaCl的溶解度是36 g问题2 你了解平时所说的“易溶、难溶…”与溶解度的关系吗？跟踪练习21．20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013 g，所以碳酸钙是 溶物质。2．20℃时食盐的溶解度是36 g，所以食盐属于 溶物质。知识点2 固体物质溶解度曲线问题1 ： 与固体物质溶解度有关的因素有哪些？怎样表示溶解度与温度的关系？这些表示方法有哪些优缺点？【活动与探究】 绘制的溶解度曲线问题 1．溶解度曲线有什么特点？为什么？问题 2．从溶解度曲线中，你还能得到哪些信息？例2 如图是 甲、乙、丙、三种物质的溶解度曲线。请回答： （1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的 顺序是 ；甲、乙物质的溶解度曲线交点的含义是 。（2）当甲中混有少量乙时，可用 ________方法提纯甲；（3）等质量的三种物质的饱和溶液均由t3℃降到t1℃时，析出溶质的质量最大的是 ，变成不饱和溶液的是 。（4）当甲、乙、丙三物质的溶液都接近饱和时，采用增加溶质、蒸发溶剂、升高温度的方法，可以达到饱和的是_______ 物质的溶液。跟踪练习3 下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。下列说法中不正确的是（ ）A．30℃时，氯化铵、硫酸钠的溶解度相同。B．氯化铵的溶解度随温度的升高而增大。C．将50℃时硫酸钠的饱和溶液降低温度，始终有晶体析出。D．将40℃时硫酸钠的饱和溶液升温至60℃，溶液变成不饱和。知识点2 气体物质溶解度问题1. 根据课本中的讨论问题说明气体在水中的溶解度与什么有关？问题2．对于气体物质，研究它的质量方便，还是体积方便？问题3.溶解度的概念中强调：必须指明一定的温度。那么描述气体溶解度概念时应注意哪些因素呢问题4.气体溶解度在生活中有哪些应用？例题3 欲使一定温度，一定压强下氨气饱和溶液转变成不饱和溶液，可采用的方法是( )A.减小压强,降低温度 B.增大压强,降低温度C.压强不变,升高温度 D.温度不变,减小压强3．加热冷水时，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出？天气闷热时，鱼塘里的鱼为什么总是接近水面游动？ [讨论]1．向盛有20℃水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40℃等量水的烧杯中加入硝酸钾，都至饱和状态。2．向40克20℃水中加入氯化钠，向100克20℃水中加入硝酸钾，都至饱和状态。3．向100克20℃水中加入氯化钠直至饱和，向100克20℃水中加入硝酸钾配成不饱和溶液。在以上三种情况下，比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，并讨论能否在该条件下定量地比较出二者的溶解能力？引导学生利用控制变量法设计实验方案并按方案进行分组探究与实验，启发思考，指导学生分组讨论，组织交流，归纳：定量比较物质溶解能力的要素：①在一定温度下 ②在等量溶剂里，人们统一规定：在100克溶剂里 ③溶液为饱和状态。引导补充：定量比较溶解能力大小时，通常我们规定比较溶质的质量大小，单位用克阅读教材P36 第2自然段，识记溶解度概念，明确“四要素”及其含义强调 四要素： ①一定温度 ②100克溶剂③溶液为饱和状态 ④溶质质量单位为克思考，分析，讨论，叙述：温度- -溶质-溶剂- 饱和溶液20℃ 36g 100g 136g分析，讨论、判断正误注意：描述溶解度的含义时，必须明确“四要素”，缺一不可阅读，识记课本资料，比一比，赛一赛教师指导学生查阅资料的方法并进行记忆方法指导。溶解度／g 一般称为<0.01 难溶0.01～1 微溶1～10 可溶 >10 易溶[投影]为什么用银器皿盛放的食品不易腐败？认识：不溶是相对的，溶解是绝对的，绝对不溶于的物质几乎没有。[投影]几种物质在不同温度时的溶解度（见教材P36 表9-1）说明这是表示溶解度的一种方法：列表法。列表法表示溶解度还不是很直观组内分析、讨论，组间、交流，归纳表示溶解度的另一种方法：曲线法启发思考，引导利用数学课中学习过的直角坐标系知识把教材P36 表9-1数据进行转换，以小组为单位，在坐标纸上用不同颜色的笔绘制出表中几种物质的溶解度曲线，并展示评价。 引导学生对上述几种溶解度曲线图，及教材P37 图9-12几种物质的溶解度曲线图进行分析归纳小结：从溶解度曲线上课获得哪些信息？可以从溶解度曲线上得知：①可查出某物质在一定温度时的溶解度；②不同物质在相同温度时的溶解度大小并进行比较③曲线与曲线的交点表示两物质在交点温度时有相同的溶解度；④能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度变化的大小；⑤据曲线的走向或趋势可以判断某物质溶解度与温度的关系，并可以确定从溶液中析出的方法。A．大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如KNO3一般用降温结晶。B．少数物质的溶解度受温度的影响不大，如：NaCl，一般用蒸发结晶。C．极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如：Ca(OH)2 应升温使其结晶。引导小组合议，组织讨论和交流，评价。独立完成，讨论交流反馈评价分组讨论，交流汇报，形成共识：影响气体溶解度的因素是温度和压强，对于气体物质，我们通常测量它的体积，而不是去称量它的质量，所以研究气体的体积较方便。指导阅读教材P38最后一自然段，气体的溶解度概念。明确四因素：101kPa、一定温度；1体积水里；饱和状态；气体体积。强调影响因素：温度、压强[讨论]如何增加养鱼池水中的含氧量？怎样排除锅炉水中的氧气防止锅炉生锈？阅读教材P39资料,结合生活经验讨论分析，想出办法。引导小组合议，组织讨论和交流分析：升高温度，气体溶解度减小，降低温度，气体溶解度增大。增大压强，气体溶解度增大，减小压强，气体溶解度减小、
梳理整合 第九单元 课题2 溶解度固体溶解度气体溶解度条件标准状态单位影响因素
诊断评价 1．下图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，从图中获得的信息错误的是（D ）A．t1 ℃时甲、乙、丙三者的溶解度相等B．t1 ℃时甲、乙、丙三者饱和溶液的溶质质量分数相等 C．要使t1℃时甲的饱和溶液变成不饱和溶液可以采取升高温度的方法D．t2℃ 时，往100g水中加入90g甲，充分搅拌后得到190g甲的溶液2.(10临沂中考)如图是X、Y两种固体物质的溶解度曲线，下列说法中错误的是（ B ）A.X、Y两种物质的溶解度都随温度升高而增大B.X物质的溶解度大于Y物质的溶解度C.降低温度可使接近饱和的X溶液变为饱和溶液D.t℃时，X物质的溶解度等于Y物质的溶解度3.影响气体物质溶解度的因素有（ 2456 ）溶质的多少（2）溶质的性质（3）溶剂的多少（4）溶剂的性质（5）温度（6）压强（7）是否搅拌4.甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。现将两支分别装有甲、乙两物质饱和溶液的试管(底部均有少量未溶解的固体)浸入盛有水的烧杯中，再向烧杯中加入一定量浓硫酸。 (1)50℃时，甲物质的溶解度是 40g 。 (2)30℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小顺序是 甲>乙 。 (3)烧杯中加入浓硫酸后，甲、乙两试管中固体量的变化是 甲减少,乙增多 。除了加浓硫酸外，还可以加 氧化钙 物质，也会发生这样的变化。
作业设计 课外作业：同步学习中开放性作业
教学问题最佳解决方案 以实验增强学生对溶解度的认识,在交流讨论中得出结论
教后反思 部分学生对溶解度认识不够
甲
乙
丙
40
0
t1
t2
t3
溶解度/g
温度/℃课题 第九单元 溶液单元复习 课型 复习
编写 张 宏
集体研讨时间 月 日 使用修改时间 月 日
教学目标 知识与技能 1.认识溶解的现象，知道溶液，溶剂，溶质等概念，知道乳化现象2.建立饱和溶液和不饱和溶液的概念，了解饱和溶液和不饱和溶液的相互转化的方法，了解结晶现象。3.了解固体物质溶解度的含义，知道影响溶解度的因素。 4.理解溶质的质量分数，能进行溶质质量分数的简单计算。5.通过溶液的配制和稀释问题，初步掌握物质配制的步骤和方法。
过程与方法 1.学习运用控制变量法和对比实验的方法来分析“影响物质的溶解性的因素”2. 通过溶液组成的分析，初步形成由表及里、由浅入深探究问题的思维方式。3. 通过实验，进一步学习对比这种认识事物的方法，初步形成从多角度、多侧面来认识同一问题，培养学生学以致用的能力
情感态度与价值观 1. 培养学生理论联系实际的学风，激发学生学习化学的浓厚兴趣，体验科学方法和科学精神。2.学习辩证地看问题的思维方法，培养独立思考和合作学习的能力与技能。
教学重点 1.溶液、饱和溶液、不饱和溶液、溶解度的概念，2.关于溶质质量分数的计算
教学难点 1.对溶解度概念的认识 2.关于溶液中溶质质量分数的计算
教 学 流 程 设 计
环节 教 学 问 题 活 动 设 计 二次备课
情 境 导 入 你能谈谈溶液知识与人类的生活、生产以及社会的发展都有着什么样的密切的关系吗？ 教师投影溶液在食物的消化和吸收、医疗、健康保健等生命活动，工、农业生产，化学实验等方面的图片。学生观看图片，体会溶液知识与人类的生活、生产以及与社会的发展的密切关系.
回顾与交流 知识点1 ： 溶液的形成问题1 什么是溶液 ？具有哪些基本特征？溶液由哪些成分组成？常用的溶剂有哪些？。 问题2. 下列清洗方法中利用乳化作用的是( )A .用自来水洗手 B.用汽油洗涤油污 C .洗涤剂洗涤餐具 D..盐酸除水垢问题3. 物质在溶解过程中发生哪两种变化，变化过程中的发生了哪些热量变化？哪些物质的溶质溶解时，溶液的温度升高？哪些溶液的温度会降低？你能解释一下其中的原因吗？知识点2 ：饱和溶液与不饱和溶液问题1 ：如何判断饱和溶液和不饱和溶液？问题2 怎样实现饱和溶液和不饱和溶液的相互转化？知识点3溶解度问题1 ：什么是固体溶解度？什么是气体溶解度？它们都受哪些因素的影响？问题2 ：怎样根据溶解度判断物质的溶解性？知识点4 溶质质量分数问题1 ：溶质质量分数是溶液中 和 之比。 基本计算式问题2 ：溶液的稀释或浓缩：稀释（或浓缩）前后， 不变 问题3 如何配制溶质质量分数一定溶液的？ 引导学生回顾溶液的定义和组成，指导不同状态的物质形成的溶液中溶质和溶剂的判断方法，强调：均一稳定的液体不一定是溶液。并且溶液不一定是液态的，也不一定是无色的。总结含Cu2+、Fe2+ Fe3+ 的溶液都是有颜色的。明确体积不可相加减.引导学生分析、讨论、交流、明确乳浊液是不均一、不稳定的。洗涤剂洗涤油污是因为洗涤剂具有乳化功能，而汽油洗涤油污是溶解。引导学生从微观角度回顾交流溶解过程，总结哪些物质溶解时使溶液的温度升高，哪些使溶液的温度降低？教师引导学生进行要点回顾、展示交流，归纳小结两种状态的转化途径。注意强调：.并非所有溶液都可以通过降温使不饱和溶液转变为饱和溶液，Ca(OH)2是特例回顾固体溶解度与气体溶解度定义，对比总结四要素及影响因素的不同，归纳总结溶解度曲线的含义及应用。学生对照要点，回顾完成对教材内容的回顾和强化，指导冷却饱和溶液和蒸发结晶一般适用于什么样物质从溶液中的析出。强调不溶是相对的，不是绝对的.提问溶质质量分数的概念及定义式，引导学生进行公式变形。总结稀释或浓缩前后的等量关系讨论交流步骤仪器以及一些错误的操作引起结果误差的变化。
定位提升
知能应用 例1： 下列对溶液的叙述，正确的是( )A．水是一切溶液的溶剂B．凡是均一、稳定、无色、透明的液体都是溶液C．溶液中可以有一种溶质，也可以有多种溶质D．一定量的溶剂中，加入的溶质越多溶液的质量就越大例2如图所示装置，向试管里的水中加入某种物质后，U形管右边支管的红墨水液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能( ) A.硝酸铵 B.生石灰C 浓硫酸 D.氢氧化钠例3：如图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列有关问题：(1)P点表示的意义是___________，(2)在t2℃时A、B、C三种物质的饱和溶液中溶质质量分数最大的是______，(3)如上图乙所示，将少量生石灰加入试管中，把试管放入常温下盛有X饱和溶液的烧杯中，再用胶头滴管向试管中滴入大约10ml蒸馏水，发现生石灰和水发生反应，同时烧杯中的溶液出现浑浊，则X应该是A、B、C三种固体物质中的_________.例4某校化学兴趣小组同学发现，长期使用的热水壶底部有一层水垢，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁。他们为了测定水垢中碳酸钙的含量，将足量质量分数为10％的盐酸加入到12.5g水垢中，产生CO2气体的情况如下图所示。（1）从图中可以看出，12.5g水垢与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 _________g。（2）水垢中碳酸钙的质量分数是多少 分析、讨论、交流、判断、理解、总结：水是常用的溶剂，此外还有酒精和汽油。Cu2+、Fe2+ Fe3+ 的溶液都是有颜色的。答案：C讨论交流、联系物理知识解答[方法指导]溶解过程以及化学反应过程中的热量变化都会引起某个体系压强的变化。答案：A讨论交流 、综合分析、指导：数型结合，理解溶解度曲线的含义，及化学反应中的吸热放热现象.【方法指导】图像题是文表结合型的计算题，分析题意时注意文图结合。解题的关键抓住“一标、一势、三点”（即纵、横坐标，曲线走势，曲线的起点、转折点、终点）准确细致分析图中所给数据的意义，运用有关数据解题。
达标测试 1．将下列物质放入水，能形成溶液的是( B )A.牛奶 B.食盐 C.泥土 D.冰块 KCl是一种常用的钾肥，其溶解度如下表。下列说法正确的是（D ）温度／℃020 4060溶解度／g27．634．040．045．5A．KCI饱和溶液中不能再溶解其他物质B．20℃时，100 g KCl饱和溶液中含KCI 34．0 gC．40℃时，KCl饱和溶液的质量分数为40．0％D．60℃的KCl饱和溶液降温至20℃，有晶体析出3.炎热的夏天，小林打开冰箱，从4℃的储藏室中拿出一杯内有少量蔗糖晶体的溶液m。在室温下放置一段时间后，发现晶体消失了，得到溶液n。下列说法正确的是（ A ）A．4℃时， m溶液一定是饱和溶液B．蔗糖晶体的溶解度随温度的升高而降低C．室温下，n溶液一定是饱和溶液D．m溶液的溶质的质量分数大于n溶液的溶质的质量分数4下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列说法错误的是 （ D ）A．t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等B．甲的溶解度随温度的升高而增大C．分别将t3℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是乙＞甲＞丙D．t1℃时，丙的饱和溶液中溶质的质量分数为40%5.某学生为了测定一种以碳酸钙为摩擦剂的牙膏中的碳酸钙的含量，用烧杯称取这种牙膏膏体100.0g，向烧杯中逐渐加入稀盐酸至不再有气体放出（除碳酸钙外，这种牙膏中的其他物质不能与盐酸反应生成气体），共用去稀盐酸200.0g。反应完毕后称得烧杯内物质的质量为278.0g。（所有质量数据均不含烧杯质量）。请你计算（1）这种牙膏中碳酸钙的质量分数。（2）所用稀盐酸溶质的质量
作业设计 书面作业 钙是维持人体正常功能所必需的元素。右图所示为某种补钙剂“钙尔奇”说明书的一部分。取1片钙尔奇，放入盛有10g稀盐酸的烧杯中，其中碳酸钙跟盐酸恰好完全反应（其它成分与盐酸不反应）。烧杯内物质质量变为11.34g。试计算：（1）每片钙尔奇中含碳酸钙的质量。（2）服用这种补钙剂，每人每天摄入钙元素的质量。（3）所用稀盐酸中溶质的质量分数 课外作业：同步学习中单元检测
教学问题最佳解决方案 让学生自己畅谈本章学到的知识,梳理构建知识网络
教后反思 有针对性地多训练知识掌握不熟练的学生
钙尔奇 caltrate
主要成分： CaCO3
规格：每片2.0g
用法：口服
用量：一日2次，每次1片
PAGE
5课题 第九单元 课题３ 溶质的质量分数（1） 课型 新授
编写 张 宏
集体研讨时间 月 日 使用修改时间 月 日
教学目标 知识与技能 1.了解溶液组成的含义，并能进行溶质质量分数的简单计算。 2.初步学会稀释一定溶质质量分数的溶液。
过程与方法 学会分析有关溶质质量分数问题的方法，提高解题能力。
情感态度与价值观 1.进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。2.联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。
教学重点 1..溶质的质量分数的概念及简单计算。2.溶液的稀释计算
教学难点 理解溶液组成的含义及有关溶液中溶质的质量分数的计算。
教学用品 仪器 试管、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、滴管、托盘天平、试管架、滤纸等
药品 硫酸铜、氯化钠、水
其它 课件、学案等
教 学 流 程 设 计
环节 教 学 问 题 活 动 设 计 二次备课
情景导入 情景创设：将一只新鲜鸡蛋放入盛水的玻璃容器中，向玻璃杯中逐渐加入食盐粉末直至饱和，猜想会发生什么现象？问题 1：你会观察到什么现象？你能解释其中的原因吗？鸡蛋在溶液中的浮沉与什么因素有关？问题2：联想实验情景，你能解释在死海里游泳，为什么人可以漂浮在水面上吗？ 学生讨论猜想，师生共同探究，验证猜想教师展示死海游泳图片学生、观察、思考、生疑板书本节课题
自主学习 问题1..什么是溶质质量分数？其定义式如何表达？问题2:能否根据公式变形确定溶质或溶液的质量？问题3.溶液加水前后，溶液中哪些量发生了变化？哪些量没有发生了化？您能将浓溶液稀释为一定质量分数的稀溶液吗？ 教师指导学生阅读、圈划，检查学生预习及自主完学案情况
探究与交流 知识点1溶质质量分数的概念及定义式【活动与探究一】 向一定量水中加入不同质量硫酸铜( 课本实验9-5)问题1．每组实验的各支试管中溶液的组成是否相同？问题2。在生活中你还有什么方法判断溶液的浓稀呢？问题3。你知道哪些溶液组成的表示方法？哪种溶液组成的表示方法最简单问题4 什么是溶质质量分数？其定义式如何表达？生理盐水中氯化钠的质量分数为0.9%，它的含义是什么？例1 教材P43例1跟踪练习1：计算下列溶液中溶质的质量分数。 ①把10 g硫酸钠全部溶于100 g的水中。②100 g硫酸钠溶液中有10 g硫酸钠。问题5：你能根据公式变形完成下表吗？溶质质量/g 溶剂质量/g 溶液质量/g 溶质质量分数 10 200 96100 15016%35.7100 问题6：溶液的组成变化与浓、稀的关系是怎样的溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量分数变化溶液浓稀变化增大不变减小不变不变增大不变减小等比增大或减少例2 60℃，硝酸钾的溶解度为110g。1.60℃时，将60g硝酸钾放入50g水中充分溶解后，所得溶液中溶质质量分数是多少？2.将上述溶液平均分成3份，每份溶液中溶质质量分数是多少？3.若要改变述溶液中溶质质量分数，可采取哪些方法？知识点2 ： 溶液的稀释问题1 ：用A、B两个烧杯各取90克溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，再向A烧杯中加入10 g硝酸钾，向B烧杯中加入10 g水，并用玻璃棒搅拌至全部溶解。 nr③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。利用公式变形快速填表组内交流分组分析、讨论组间交流、归纳形成共识：溶质质量、溶剂质量不等比变化才会引出溶质质量分数的变化小组合议，展示交流，讨论评价[解法指导]溶质溶解达饱和时不能继续溶解。饱和溶液中，溶质质量分数=教师应让学生明确，化学计算时应根据化学概念，尊重化学事实，溶质的质量分数只能在一定范围内才有意义。分析、计算、讨论，交流，形成共识：加水后溶质质量分数变小了，属于溶液稀释，稀释过程中：溶剂、溶液的质量变大，溶质的质量不变，溶质质量分数变稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量学生自学，小组合议，展示交流，讨论评价讨论交流溶液质量（m）、溶液密度（ρ）、溶液体积(v)之间的关系溶液质量＝溶液体积×溶液密度溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
梳理整合 课题3 溶质质量分数1．溶质的质量分数=2．溶液稀释：稀释前溶质的质量＝稀释后溶质的质量 涉及到体积时：溶液质量＝溶液体积×溶液密度溶质质量＝溶液体积×溶液密度×溶质的质量分数
诊断评价 1.硫酸钠溶液中硫酸钠的质量分数为38%，下列描述正确的是（ 1 ） （1）每100 g的溶液里有硫酸钠38 g。（2）每100 ml的溶液里有硫酸钠38 ml。（3）每100 g的溶剂里有硫酸钠38 g（4）溶质和溶剂的质量比为38:1002. 20 ℃时，将40 g氯化钠(20 ℃时NaCl的溶解度为36.0 g)放入100 g水中，所配置的溶液溶质质量分数是（B ）A.40% B.28.57% C.36% D.26.47%3.100 g 10%的硝酸钾溶液稀释成5%的硝酸钾溶液，需加水___100_____g。4.现有一杯20℃的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是（A ）A、加入一定量的水 B、恒温蒸发部分水C、升温到60℃ D、加入一定量的硝酸钾
作业设计 书面作业：课后1、2、3题课外作业：同步学习中开放性作业
教学问题最佳解决方案 依据溶质质量分数的计算公式能够分析引起溶质质量分数变化的物质量
教后反思 学生对于给出溶解度求算溶质质量分数的存在理解性偏差
PAGE
4课题 第九单元 课题1溶液的形成 课型 新授
编写 张 宏
集体研讨时间 月 日 使用修改时间 月 日
教学目标 知识与技能 1.认识溶解现象，了解溶液、溶剂、溶质等概念，知道水是重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂；了解溶液的一般用途。2.了解一些常见的乳化现象。3.了解溶质溶解时溶液温度的变化。
过程与方法 1.在实验探究中学习科学和科学实验的方法，练习观察、记录、分析实验现象。2.培养学生的科学素养，动手能力，分析、解决问题的思维能力。
情感态度与价值观 1. 培养学生的合作精神及实事求是的科学态度。 2. 树立学知识、用知识的正确观念。
教学重点 建立溶液的概念并认识溶液、溶质、溶剂三者的关系。
教学难点 1．乳化和溶解的区别。2．从微观角度分析溶解过程中的放热和吸热现象。
教学用品 仪器 玻璃棒、小烧杯、试管、药匙。
药品 食盐、蔗糖、硫酸铜晶体、碘、高锰酸钾、汽油、植物油、洗涤剂、水。
其它 学案和课件等
教 学 流 程 设 计
环节 教 学 问 题 活 动 设 计 二次备课
情景导入 无土栽培生产图片问题 看到这些图片你能联想到什么？这些植物培养液都是纯净水吗？它们是怎样形成的？ 教师提出问题，引导和激发学生进行思考，同时出示无土栽培生产图片或播放无土栽培生产视频。学生观察、思考老师提出的问题，并且各抒己见，发表自己的见解。教师可以同时再展示几种学生比较熟悉的溶液：食盐水、糖水。硫酸铜溶液、高锰酸钾溶液等。教师及时对学生的回答进行评价，启发思考：这些溶液是怎样形成的呢？引入课题。 板书本节课题
自主学习 问题1．什么是溶液？溶液有哪些基本特征？溶液由哪些成分组成？如何确定某些溶液中的溶质和溶剂？你能否从微观角度解释溶液是怎样形成的？问题2．联系生活中的实例谈谈溶液有什么用途？问题3. 列举溶质溶解时溶液温度的变化？能否从微观角度分析溶解过程中有哪些变化？ 教师指导学生自学，检查学生预习及完成探究自学题的情况。
探究与交流 知识点1 溶液 问题1 什么是溶液？溶液具有什么主要特征？【实验探究一 】：食盐、糖、硫酸铜晶体等几种固体物质溶解于水的实验 步骤现象结论（1） 为什么物质会消失在水中？原因是什么？你能从微观角度解释一下吗？（2） 根据探究结果你能给溶液下个定义并分析溶液具有哪些基本特征吗？【例1】下列关于溶液特征的叙述中正确的是 （ D ）A．溶液都是澄清、透明、无色的液体B．均一、稳定的液体都是溶液C．一杯调好的糖水，喝第一口特别甜，越喝越不甜，说明后面喝的糖水含糖少D．条件不改变时，溶液放置很久，溶液中各成分不分离【巩固练习1】下列物质加入水中，不能形成溶液的是（ C ）A．蔗糖 B．明矾C．植物油 D．面碱 问题2 .溶液的由哪些成分组成？（1） 食盐、糖、硫酸铜晶体与水组成的体系都称做溶液，那么这些溶液是由哪几部分组成的？溶质，溶剂分别是什么？（2） 溶液与溶质、溶剂的质量之间存在什么关系？它们的体积之间是否也存在这样的关系 问题3 . 同种溶质在不同溶剂里溶解性是否相同，不同溶质在同一溶剂里溶解性是否相相同？[探究活动二] 几种固体物质的溶解（1）对比碘和水、高锰酸钾和水，碘和汽油、高锰酸钾和汽油混合的现象得出什么结论？（2）对比碘和水、碘和汽油，高锰酸钾和水、高锰酸钾和汽油混合的现象得出什么结论？ 问题 4 液体能否互溶？[探究活动三]课本【实验9-3】水和乙醇互溶实验（1）为什么在水中滴入红墨水？，（2）该实验证明了什么？[探究活动四] 二氧化碳气体能否溶于水的实验问题5溶质、溶剂的判断：（1）在一种溶剂里是否只能溶解一种溶质？（2）你知道常作溶剂的物质有哪些？（3）溶质可以是什么状态的物质？（4）如何判断和区分溶液中的溶质和溶剂？【例2】分别指出下列溶液中的溶质和溶剂：(1)澄清的石灰水中，溶质是 氢氧化钙 ，溶剂是水 ； (2)医用酒精中，溶质是 酒精 ，溶剂是 水 ； (3)碘酒中，溶质是碘 ，溶剂是 酒精 ； (4)生理盐水里，溶质是 食盐 ，溶剂是 水 ；(5)硫酸铜溶液中，溶质是_硫酸铜___，溶剂是_水_____； (6)碘的汽油溶液中，溶质是碘____，溶剂是_汽油_____；(7)铁与稀盐酸完全反应后所得的溶液中，溶质是氯化亚铁____，溶剂是___水___（8）盐酸溶液中，溶质是____氯化氢，溶剂是____水__问题 6什么是乳浊液？洗涤剂去除油污的原理时什么？[探究活动五]课本【实验9-4】洗涤剂乳化油污的实验例3 日常生活中除去油污的方法很多，下列现象不属于乳化的是( D )A．修车工用汽油洗去手上的油污 B．洗发精洗去头发上的油脂C．洗面奶洗去皮肤上的油脂 D．洗洁精洗去餐具上的油污问题7：结合生产生活实际谈谈你对溶液用途的认识？知识点2 溶解时的吸热和放热现象问题1 利用提供的药品和仪器设计实验方案探究它们溶于水时是吸热还是放热？药品 ：氯化钠、硝酸铵、氢氧化钠仪器：试管、烧杯、玻璃棒、温度计等，也可选择身边的其他用品问题2：如果没有温度计，该怎样改进实验？问题3：溶解过程中发生了什么变化？为什么有的溶液温度升高？有的降低？例4 如图所示装置，向试管里的水中加入某固体，完全溶解后，U形管内红墨水液面发生了变化右面液面减低，左边液面升高，加入的物质是 ( B ) A．食盐固体 B硝酸铵C．氢氧化钠 D．生石灰 学生分组进行实验探究，尝试把一种或几种固体物质放入水中，观察记录，展示交流实验现象及由此所得的结论。教师巡视，指导学生实验并观察记录现象，填写表格实验记录。实验现象：食盐、糖、硫酸铜晶体都溶在水中且硫酸铜晶体溶解后的液体是蓝色的（或其他合理的现象）。结论：它们都能溶于水中教师用多媒体播放食盐和蔗糖溶解的动画模拟。学生积极寻找原因，进行猜想与假设，分析、思考、讨论、归纳交流形成共识：1.物质以分子或离子的形式分散到水中，形成一种混合物。2.特征：都是混合物；具有均一性、稳定性。均一性：溶液各处性质和成分一样；稳定性：外界条件不变，溶液各成分不分离。教师启发引导学生进行分析、讨论、交流、归纳总结：溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。溶液的特征：稳定性 均一性思考、讨论、交流。 答案：C 引导学生分析判断启发引导学生分析、讨论交流，指出：被溶解的物质是溶质，能溶解其他物质的物质是溶剂。 小结： 溶质：被溶解的物质溶液溶剂：能溶解其他物质的物质溶液质量＝溶质质量＋溶剂质量溶液体积≠溶质体积＋溶剂体积组织，学生分组实验，观察记录实验现象，完成下表：溶剂溶质现 象水碘水高锰酸钾汽油碘汽油高锰酸钾结 论引导分析、讨论、交流、总结：同种溶质在不同溶剂里溶解性不同，不同溶质在同一溶剂里溶解性也不同。组织学生实验，观察记录实验现象，完成课本表格振荡前现象：液体分层；振荡后现象：液体没有分层；静置后现象：液体没有分层 引导分析、讨论、交流、归纳总结：水和乙醇互溶；在水中可同时溶解多种物质；液体互溶能形成溶液等。引导回顾实验现象、讨论、交流、总结：气体溶于液体也能形成溶液。组织学生，根据溶液、溶质、溶剂的概念，及探究活动【一、二、三、四】，并结合生活实际，讨论、归纳总结：溶质、溶剂是相对而言的（在某种程度上也可以说是人为规定的）。（1）一种溶液中可能存在多种溶质，但是溶剂只有一种；（2）水是常用的溶剂；汽油、酒精等也可以作溶剂；（3）溶质可以是固体、液体也可以是气体；（4）溶液中的溶质和溶剂在初中阶段可以根据下表来判断：溶液溶质溶剂无水固+液固体液体气+液气体液体液+液量少的量多的有水其他物质水 若不知道溶质原来的状态可根据溶液名称判断： （1）溶液名称中不只是一种物质，则排前面的物质为溶质，最后一种物质为溶剂；（2）溶液名称中只有一种物质，则该物质就是溶质，溶剂就是水。生思考讨论竞答完成例2分组实验，记录现象，填写课本表观看动画洗涤剂洗涤油污的原理、小组讨论、交流比较：乳化现象与溶解的不同教师引导指出：(1)乳浊液的概念(2)乳化现象[解题指导]溶解和乳化的原理不同：溶解是溶质以分子或离子的形式分散到溶剂中；乳化则是被分散的物质以分子集合体即小液滴的形式扩散到溶剂中，两种现象中粒子的存在形式不同引导学生讨论交流，教师有必要提供相应的视频或资料引导学生设计实验方案并绘制简图，讨论、交流、归纳、评价方案的可行性，选择最佳方案，依照实验方案，分组实验，观察现象，汇报交流教师可指导学生按照教科书提供的方法进行探究活动，也可引导学生进行改进和创新，引导学生集思广益，相互启发。引导观看溶质溶解过程动画，边播放边讲解，归纳：在溶解过程中发生了两种变化：一种是溶质的分子（或离子）向水中扩散，这一过程吸收热量；另一种是溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量。溶解时放出的热量＞吸收的热量溶液温度升高；溶解时放出的热量＝吸收的热量溶液温度不变；溶解时放出的热量＜吸收的热 溶液温度降低联系物理压强知识分析讨论，实验改进与创新，开拓思维
梳理整合 课题l 溶液的形成特征：均一、稳定、混合物 溶质溶液 组成 溶剂扩散过程，吸收热量形成过程水合过程，放出热量乳浊液乳化现象
诊断评价 1．根据你所做过的家庭小实验分析，如果向下列物质中加入适量水，充分搅拌，不能够得到溶液的是( B ) A．食盐 B．植物油C．白糖 D．酒精2．一杯食盐水，若上部的密度为a克/厘米3，则下部的密度是B（ ）A．大于a克/厘米3 B．等于a克/厘米3 C．小于a克/厘米3 D．无法判断3．下列关于溶液的说法：①无色 ②混合物 ③化合物 ④均一 ⑤稳定 ⑥各部分性质相同，其中正确的是（ B ）
A．①③④⑤ B．②④⑤⑥ C．①②④⑤ D． ③④⑤⑥4.夏日里想随时喝到凉爽的饮料，可以自制化学“冰箱”，即把一种化学试剂放入一定量的水中，就可以形成一种低温小环境。这种试剂可以是下列物质中的( C )A．食盐 B．蔗糖 C．硝酸铵 D．熟石灰5．把少量的白磷溶于二硫化碳中制成溶液，其中 白磷 是溶质， 二硫化碳 是溶剂，这种溶液叫做 白磷 的 二硫化碳 溶液。碘酒中， 酒精 是溶剂；酒精溶液中，酒精是 溶质 。6.小琪往右图所示的烧杯中加入一种物质，搅拌后，发现塑料片的水结了冰。她加入的物质是（B ）A．食盐 B．硝酸铵C．生石灰 D．氢氧化钠
作业设计 书面作业：教材P33页2、4题课外作业：实际实验探究哪些因素可影响蔗糖在水中溶解速率的快慢？
教学问题最佳解决方案 以生活中熟悉的 蔗糖水为例进行讲解。
教后反思 对于蔗糖溶液学生都很熟悉，对其形成及饱和都理解。难点在于溶质和溶剂的判断。
PAGE
7课题 第九单元 课题３ 溶质的质量分数（2） 课型 新授
编写 张 宏
集体研讨时间 月 日 使用修改时间 月 日
教学目标 知识与技能 1.初步学会用固体配制一定质量分数的溶液2..学会用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液。3.掌握溶质的质量分数的综合计算
过程与方法 通过配制一定质量分数的溶液学会有关基本操作，掌握科学的方法
情感态度与价值观 1.进一步了解溶质的质量分数的计算在生产、生活中的广泛应用，体会化学对人类的重要意义，增强学习的兴趣。2.联系生活实际，培育科学，严谨的态度和对生活的热爱。
教学重点 1．溶液的配制步骤和操作2.溶液和化学方程式的综合计算
教学难点 有关溶液的综合计算
教学用品 仪器 试管、烧杯、药匙、玻璃棒、量筒、滴管、托盘天平、试管架、滤纸等
药品 硫酸铜、氯化钠、水
其它 课件、学案等
教 学 流 程 设 计
环节 教 学 问 题 活 动 设 计 二次备课
情景导入 情景创设：在农业生产中，常需要一定质量分数的溶来选种，你会配制吗？ 教师展示有关资料图片或视频学生学生阅读观看，讨论交流、板书本节课题
自主学习 问题1. 怎样确定一定溶质质量分数的溶液中溶质和溶剂的质量？问题2：溶液质量（m）、溶液密度（ρ）、溶液体积(v)之间的关系式为： 问题3.配制 一定溶质质量分数的溶液步骤、仪器有哪些？问题4：你能写出下列方程式并指出完全反应后所得溶液中的溶质吗？锌和硫酸石灰石和盐酸 教师指导学生阅读、圈划，检查学生预习及自主完学案情况
探究与交流 知识点1配制溶质质量分数一定的溶液[活动与探究一] 固体配制一定质量分数的溶液配制50克质量分数为6%的NaCl溶液。问题1..配制50克质量分数为6%的NaCl溶液。需要水 克，约 毫升，NaCl 克。问题2. 配制50克质量分数为6%的NaCl溶液，需要哪些仪器？如何操作？问题3.造成误差的原因有哪些 [活动与探究二]如何用浓溶液配制一定质量分数的稀溶液？如何用需要98%的浓硫酸（密度约为1.84g/ml）配制500 ml 20%的稀硫酸（密度约为1.14g/ml ）？问题1．需要浓硫酸约 毫升 ？水 毫升？问题2。探究二步骤、仪器有哪些？与探究一对比有哪些不同？为什么？问题3.造成误差的原因有哪些？例1要配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列操作正确的（ ）A.将10g氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量B.量取90ml水时，俯视读数C.为加快固体溶解，用温度计搅拌溶液D.将配好的溶液倒入细口瓶中，盖紧瓶塞，并贴上标签知识点2溶液的综合计算例1某同学将20g石灰石放入200g稀盐酸中，二者完全反应后称量所剩物品质量为215.6g，（杂质不溶于水，不参加反应）。求：（1）石灰石中碳酸钙的质量分数（2）稀盐酸中溶质的质量分数（3）反应后溶液中溶质的质量分数例2 某校九年级综合实践活动小组用一定量的溶质质量分数为10%的过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，最后所得气体质量与时间的关系如右图所示。请计算：所用过氧化氢溶液的质量？（要求写出解题过程例3．我国约在南北朝时就开始冶炼黄铜。黄铜是铜和锌的合金（Cu-Zn），它可用来制造及其、电器零件及日用品。为了测定某黄铜样品中锌的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），现将15mL稀盐酸分三次加入到5g黄铜样品粉末中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据见下表：试求：第一次第二次第三次加入稀盐酸的体积（mL）555生成氢气的质量（g）0.04m0.02（1）m的值⑵此黄铜样品中锌的质量分数？ 引导分组分析讨论，设计实验方案，组间讨论交流，完善实验方案 ，分组进行活动与探究，填写实验报告。共同总结评价：仪器：托盘天平、药匙、量筒、玻璃棒。步骤：计算→称量→配制→装瓶→贴签各组总结归纳交流由于个别同学操作或读数方法的不当将会对结果造成哪些影响？小组和议，液质量（m）、溶液密度（ρ）、溶液体积(v)之间的关系展示交流计算及对比结果，在教师指导下完成实验操作。教师必须强调浓硫酸的正确稀释方法，进行规范化指导。教师必须使学生明确：不同密度的溶液型混合体积不能简单相加减，溶液的体积质量必须通过密度进行换算。小组合议，展示交流，讨论评价答案为D引导学生分析应前的溶液是、进入溶液的物质、反应后的溶液、退出溶液的物质是各自是什么；它们之间的量关系然后根据方程式正确解答方法指导：溶质质量可通过化学方程式求解；溶液质量可用1.组成法求解液质量＝溶质质量+溶剂质量2.守恒法求解：“前＋进＝后＋退”求算；进而求出溶液中溶质的质量分数。提示：图像数据分析要做到五看：看坐标、看比例、看起点、看终点、看特征。其中的关键是找转折点，此时某种物质完全反应，我们可以从中找出能代入化学方程式计算的数据。方法提示：本题为表格数据分析计算题（数据连续型）。其特点是：在一定条件下，当一组数据按一定比例变化时，另一组数据开始时按也一定比例变化，但某一时刻会打破比例。这就意味着某种物质完全反应，我们可以从中找出能代入化学方程式计算的数据
梳 理 整 合 课题3 溶质质量分数（2）一． 溶液的配制稀释 二． 溶液的综合计算
诊断评价 1..在配制50g5%的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ B ）A.用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码B.用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处C.将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出D.将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶时，不慎撒出部分溶液．）2.配制溶质质量分数一定的氯化钠溶液常按以下操作顺序进行。请回答下列问题：（1）计算配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液所需： 氯化钠 5 g，水 95 g。（2）用托盘天平称量所需的氯化钠时，发现托盘天平的指针偏向左盘，应 A 。 A．增加适量氯化钠固体 B．减少适量氯化钠固体 C．调节平衡螺母（3）将氯化钠和水依次倒入烧杯中，用玻璃棒搅拌，其目的是 加速溶解 。3.100克某盐酸溶液恰好与2.8g铁完全反应。试计算：（1）生成气体的质量（2）这种盐酸中溶质的质量分数
作业设计 书面作业：课后5、6题课外作业：同步学习中开放性作业
教学问题最佳解决方案 在计算中明确找到要计算溶质质量分数的溶液是谁,能够准确的计算溶质质量及溶液的质量
教后反思 部分同学对反应后容器内溶液是谁分不清
PAGE
5
