2022-2023学年人教版九年级化学下册 第1-8单元综合复习检测试题（二）(含答案)

第1-8单元综合复习检测试题（二）
一、选择题
1.下列诗句中，只涉及物理变化的是( )
A.千里冰封，万里雪飘
B.爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏
C.千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D.春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干
2.下列关于空气成分的说法错误的是( )
A.空气的成分按体积算，氧气约占21%
B.稀有气体常用于医疗救急
C.焊接金属时常用氮气作保护气
D.二氧化碳是植物光合作用的重要原料
3.如图是四种微粒结构示意图，下列有关各微粒的说法中，错误的是( )
A.①的化学性质比较稳定 B.③④属于同种元素
C.④是一种阴离子 D.②容易得到电子
4.在电解水的实验中可以直接观察到的现象是( )
A水是由氢、氧元素组成
B有氢气和氧气产生，且体积比为2﹕1
C每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成
D两电极均冒气泡，a管内气体与b管内气体的体积比约为2﹕1
5. 对下列现象或事实的解释错误的是( )
现象或事实 解释
A 气体被压缩 分子间的间隔大
B 墙内开花墙外香 分子不停运动
C 物体热涨冷缩 分子可变大可变小
D 1个水分子质量约为3×10－26kg 分子很小
6.对于下列几种化学符号，有关说法正确的是( )
①H ②Fe2+ ③Cu ④P2O5 ⑤Fe3+ ⑥NaCl
A.能表示一个分子的是①④⑥
B.表示物质组成的化学式是③④⑥
C.②⑤的质子数相同，化学性质也相同
D.④中的数字“5”表示五氧化二磷中有5个氧原子
7.硒是人体必需的微量元素．在元素周期表中硒元素的某些信息如图所示，下列有关硒的说法正确的是( )
A.属于金属元素
B.原子序数为34
C.原子核内中子数为34
D.相对原子质量是78.96g
8.今年1月，中科院兰州化学物理研究所科研人员研究开发了一套具有超强水处理净化能量的装置。下列关于水的净化的说法，不正确的是( )
A.活性炭可除去水中的异味 B.过滤可以除去水中所有的杂质
C.硬水通过煮沸可降低硬度 D.蒸馏对水的净化程度最高
9.将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法正确的是( )
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.4 4.0 3.2 2.8
反应后的质量/g 5.2 7.2 x 2.8
A.a和b是反应物 B.x=2.0
C.该反应是分解反应 D.d可能是催化剂
10.关于一氧化碳和二氧化碳的说法中，正确的是( )
A.CO的含量增加会导致温室效应
B.室内放一盆澄清石灰水可防止CO中毒
C.CO和CO2组成元素相同，所以它们的化学性质相同
D.大气中CO2的消耗途径主要是绿色植物的光合作用
11.防火、灭火、自救等安全知识是每个人都应该了解的生活常识。下列做法错误的是( )
A.乘坐公共交通工具携带酒精
B.炒菜时油锅着火用锅盖盖灭
C.液化气着火，首先迅速关闭液化气罐阀门
D.火场逃生时在有烟雾的地方匍匐前进
12.小明为了比较X、Y、Z、W四种金属的活动性顺序，利用这四种金属单质、稀盐酸、Z的硝酸盐溶液和W的硝酸盐溶液，进行有关实验，结果如下表(“√”表示能反应，“﹣”表示不能反应，“空白”表示未做该实验)．请你判断四种金属的活动性顺序为( )
X Y Z W
稀盐酸 √ ﹣ ﹣ √
Z的硝酸盐溶液 √
W的硝酸盐溶液 √ ﹣
A.Y＞Z＞X＞W B.X＞Y＞W＞Z C.X＞W＞Y＞Z D.W＞X＞Y＞Z
二、非选择题
13.多角度认识物质能帮助我们更全面地了解物质世界。以金属为例回答下列问题：
（1）认识金属元素的存在
①在自然界中，大多数金属以化合物存在，而金、铂等极少数金属因为化学性质　 　（填“活泼”或“不活泼”）却能以单质存在。
②常见铁矿石有：黄铁矿（主要成分 FeS2）、磁铁矿（主要成分 Fe3O4）等。这两种铁矿石的主要成分含铁元素质量分数较大的是　 　。
（2）认识金属的性质 用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“南”、平”两个字，露出下面的锌板。向“南”字上滴加稀盐酸，向“平”字上滴加 CuSO4 溶液。
①“南”字上的现象是　 　。
②“平”字上有红色物质析出，用化学方程式解释：　
　。
（3）认识金属的制备
工业上，金属钨（W）可由氢气和三氧化钨（WO3）在高温下发生置换反应制得。 反应中化合价升高的元素是　 　。
（4）认识金属的用途烤制食物时常用到铝箔，主要利用了金属铝的　 　
（填性质）。
14.能源、环境和安全已成为人类日益重视的问题。
（1）《易经》有言：“泽中有火”。“泽”指池沼，“火”主要是指 　 　在燃烧。
（2）如图探究燃烧的条件。温度升高至60℃的过程中，仅①燃烧；继续升温至260℃的过程中，③开始燃烧。
①燃烧的现象是　 　；对比②③可知燃烧的条件之一是　 　；无烟煤的着火点　 　260℃（填“＞”“＝”或“＜”）。
（3）燃料的充分燃烧对于节约能源、减少环境污染非常重要。汽车化油器将汽油喷成雾状进入内燃机气缸，能使汽油充分燃烧是因为　 　。
（4）“爝火燃回春浩浩，洪炉照破夜沉沉”中蕴含煤炭燃烧时将化学能转化成　 　能；科技发展可促进新能源的开发利用，实现低碳生活。请你写出一种新能源　 　。
15.如图是初中化学常用的实验装置，请回答下列问题。
（1）写出图1中装置B中的任意一种玻璃仪器的名称：　 　。
（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气，应选择的发生装置是
　 （填字母序号），反应的化学方程式是　 　。
（3）图1中装置B和C都能用作实验室制取二氧化碳的发生装置，与装置B相比，装置C的优点是　 　。若用装置C作发生装置，关闭弹簧夹，反应停止后，液面应位于　 　（填“1”、“2”或“3”）处。
（4）若用图1中装置D收集二氧化碳，气体应从　 　（填“m”或“n”）端进入。
（5）小红同学用装置E收集了一瓶氧气，测得氧气浓度偏低，原因可能是
　 　（填序号）。
a．收集气体前，集气瓶中没有注满水
b．导管口开始有气泡冒出，立刻收集
c．收集气体后，集气瓶中仍有少量水
d．收集气体后，集气瓶正放在桌面上
（6）以下是化学教材中的几个实验，请据图2回答问题。
实验一、二、三中都要在集气瓶中放少量的水。实验一中水的作用是吸收二氧化硫，防止污染空气，由此推测，二氧化硫具有的物理性质之一是　 　；在“实验一”“实验二”“实验三”中，可以把水换成细沙的实验是　 　。
16.某化学小组同学收集到一些铝制易拉罐，将其剪成条状并打磨，与铝片进行相互刻画，发现纯铝片表面有划痕。
【提出问题】通过分析上述现象，同学们认为该易拉罐不是纯铝制作的，因为合金的硬度比组成它的纯金属硬度更　 　。那么易拉罐中除铝外，还含有什么金属呢？
【查阅资料】①铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有铁、铜等。
②常温下铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑，铁和铜都不能与氢氧化钠溶液反应。
【作出猜想】该易拉罐的金属组成除铝外，可能还含有铁和铜中的一种或两种。
【实验探究】小明取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验：
实验步骤 实验现象 解释与结论
（1）取一定量的样品于烧杯中，加入足量的　 　溶液 　 　， 烧杯底部有固体剩余 样品中含铝
（2）另取一定量的样品于烧杯中，加入足量的稀盐酸 样品逐渐溶解，表面有大量气泡生成，溶液变成 　 　色，充分反应后试管底部仍有部分不溶物 样品中含铁，反应的化学方程式为：　 　
（3）将（2）中得到的不溶物洗涤、干燥，向其中加入AgNO3溶液 溶液由无色变成浅蓝色 样品中含铜，反应的化学方程式为　 　
【实验结论】该易拉罐组成金属包括铝、铁和铜。
【拓展应用】铝制品被大量使用，其中一个重要原因是铝具有良好的抗腐蚀性能，铝具有良好的抗腐蚀性能的原因是：　
　。图为国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”，废弃易拉罐应放入标有　 　（填序号）图标的垃圾桶内。
17.Ⅰ.二氧化碳是导致温室效应的气体，也是一种宝贵的资源。
超细碳酸钙可用于生产钙片、牙膏等产品。利用碳化法生产超细碳酸钙的主要流程如下：（如图1）
（1）乳化池中，生石灰与水发生反应，化学方程式为　
　。该反应为　 　（填“放热”或“吸热”）反应。
（2）与“过筛”原理相同的基本实验操作是　 　。
（3）碳化塔中反应的化学方程式为　 　。
Ⅱ.为解决温室效应加剧问题，同时实现光能转化为所需能量的目的，科学家正在研究二氧化碳新的应用技术，如图2：
（4）已知反应①为分解反应，写出反应的化学方程式：　
　 。
（5）已知反应②为化合反应，推断化合物甲含　 　元素。
（6）该体系中循环利用的物质是　 　。
18.小红为了测定如图的钙片中碳酸钙的含量标注是否属实，她取出5片钙片（每片2.5克），研碎后放入烧杯中，把30g稀盐酸分3次加入烧杯中进行反应（假定钙片其它成分不与盐酸反应），每次充分反应后得到的实验数据如表：
实验编号 1 2 3
稀盐酸的用量 10g 20g 30g
二氧化碳的质量 1.1g 2.2g 2.75g
（1）碳酸钙中碳元素的质量分数是　 　。
（2）5片钙片完全反应可生成二氧化碳的质量为　 　。
（3）①计算5片钙片中含有碳酸钙的质量（写出计算过程）。
②由上题计算可知，标签中碳酸钙的含量标注　 　（填“属实”或“不属实”）。
（4）在图中画出产生气体与所加盐酸溶液质量关系的曲线图。
答案
1-12 A B C D C B B B D D A C
13.（1）不活泼（1分） Fe3O4（1分）
（2）冒气泡（1分） Zn+CuSO4＝Cu+ZnSO4（2分）
（3）氢元素（2分） 延展性（1分）
14.（1）沼气（或甲烷）（1分）
（2）白磷燃烧产生大量的白烟，放出热量（1分） 燃烧需要氧气（1分） ＞（1分）
（3）增大了反应物之间的接触面积（1分）
（4）热（或光）（1分） 风能（合理即可）（1分）
15.（1）长颈漏斗（或锥形瓶、导管）（1分）
（2）A（1分） 2KClO32KCl+3O2↑（2分）
（3）能使反应随时进行或停止（1分） 3（1分）
（4）m（1分） （5）ab （1分）
（6）能够溶于水（1分） 实验二 （1分）
16.【提出问题】大（1分）
【实验探究】氢氧化钠（1分） 样品逐渐溶解，表面有气泡生成（1分） 浅绿（1分） Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑（2分） Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu（NO3）2（2分）
【拓展应用】常温下，铝与空气中氧气反应在表面生成致密的氧化铝薄膜（1分） B（1分）
17.（1）CaO+H2O＝Ca（OH）2（2分） 放热（1分） （2）过滤（1分）
（3）Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O（2分）
（4）2H2O2H2↑+O2↑（2分）
（5）碳、氢、氧（1分） （6）CO2（1分）
18.（1）12%（1分） （2）2.75 g（1分）
（3）①5片钙片中含有碳酸钙的质量为x。（1分）
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.75g
＝
解得 x＝6.25g（2分）
答：5片钙片中含有碳酸钙的质量为6.25g。（1分）
②属实（1分）
（4）（2分）如图所示：