化学人教版（2019）必修第一册3.1.3 铁盐和亚铁盐（共20张ppt）
文档属性
| 名称 | 化学人教版（2019）必修第一册3.1.3 铁盐和亚铁盐（共20张ppt） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 13.1MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-18 17:46:45 | ||
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文档简介
(共20张PPT)
铁 金属材料
第三章
第一节 铁及其化合物（第三课时）
——铁盐和亚铁盐
学习
目标
证据
推理
模型
认知
社会
责任
通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，体会实验对认识和研究物质的重要作用。
掌握铁盐和亚铁盐的转化，学会从元素价态视角认识变价元素物质间的转化关系。
结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质运用于解决生产、生活中的化学问题。
菠菜中含有铁元素吗？
在两只试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入2～3滴KSCN（硫氰化钾）溶液，观察并记录现象。
Fe3+＋3SCN－ = Fe(SCN)3
qíng
1. Fe3+、Fe2+的检验
(1) Fe3+的检验
②加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。
①加入KSCN溶液，溶液变为
红色。
滴入
KSCN溶液
滴入
KSCN溶液
1. Fe3+、Fe2+的检验
(2) Fe2+的检验
②加入NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
①先加入KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水溶液变为血红色。
滴入
KSCN溶液
氯水
2. Fe3+和Fe2+的转化
2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+ +2Cl －
在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。
2. Fe3+和Fe2+的转化
Fe3+
Fe2+
还原剂(Fe、Zn、I－等）
氧化剂（Cl2、H2O2、KMnO4等)
方法引导
从价态视角
认识元素及其
化合物的性质
2Fe3+＋Fe = 3Fe2+
2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+ +2Cl －
思考与讨论(P69)
（1）Fe、FeSO4 和 Fe2(SO4)3三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可做氧化剂又可做还原剂？举例写出相应反应的离子方程式，并加以说明。
（2）请你用图示的方法归纳Fe、Fe2+和Fe3+三者之间的相互转化关系，并与同学讨论。
方法引导
从价态视角
认识元素及其
化合物的性质
Fe
Fe2+
Fe3+
还原剂（Zn等）
氧化剂（H+、Cu2+、Fe3+等）
还原剂（Zn等）
氧化剂（如Cl2等）
氧化剂（如H2O2、Cl2、
酸性KMnO4溶液等）
还原剂（如Fe、I － 、Cu等）
2. Fe3+和Fe2+的转化
方法引导
从价态视角
认识元素及其
化合物的性质
探究：利用覆铜板制作图案（P70）
请同学们阅读课本70页
【背景】材料
3. 铁盐和亚铁盐的应用
（1）在上述实验中，发生了什么化学反应，生成的主要产物是什么？请运用氧化还原反应中的规律进行分析，并尝试写出反应的化学方程式。
2FeCl3＋Cu = 2FeCl2 + CuCl2
思考与讨论
（2）为使使用后的“腐蚀液” 得到充分的利用，如何处理使用后的“腐蚀液” ？
思考与讨论
腐蚀液
（CuCl2、FeCl2、FeCl3）
足量
铁粉
滤渣
（Cu、Fe）
过滤
滤液
（FeCl2）
盐酸
过滤
滤渣
（Cu）
滤液（FeCl2）
FeCl3
Cl2
延迟符
研究
目的
查阅
资料
确定
方案
进行
实验
总结
交流
明确研究目的。
搜索、整理、分析资料
根据实际条件，确定实验步骤，准备仪器和用品。
得出结论，撰写报告，讨论交流。
根据方案进行实验，进行实验
研究与实践：检验食品中的铁元素(P71）
3. 铁盐和亚铁盐的应用
课堂小节
铁盐和
亚铁盐
检验
转化
显色法
加碱法
Fe3+具有氧化性
Fe2+以还原性为主
应用
生产中
生活中
1.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是( )
A．滴入KSCN溶液 B．加入适量铜粉并过滤
C．通入氯气 D．加入适量铁粉并过滤
2.苹果汁是人们喜爱的饮料，此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
随堂练习
D
B
随堂练习
3.某溶液中既含有Fe3+又含有Fe2+，下列方法可以检验其中含有Fe2+的是（ ）
A.加入氢氧化钠溶液 B.加入KSCN溶液
C.加入少量酸性KMnO4溶液 D.先加KSCN溶液，再加氯水
C
作业布置
课本P72，练习与应用5、6题。
谢谢大家
铁 金属材料
第三章
第一节 铁及其化合物（第三课时）
——铁盐和亚铁盐
学习
目标
证据
推理
模型
认知
社会
责任
通过实验探究铁盐和亚铁盐的化学性质，体会实验对认识和研究物质的重要作用。
掌握铁盐和亚铁盐的转化，学会从元素价态视角认识变价元素物质间的转化关系。
结合应用实例，将铁盐和亚铁盐的性质运用于解决生产、生活中的化学问题。
菠菜中含有铁元素吗？
在两只试管中分别加入少量的FeCl3溶液和FeCl2溶液，各滴入2～3滴KSCN（硫氰化钾）溶液，观察并记录现象。
Fe3+＋3SCN－ = Fe(SCN)3
qíng
1. Fe3+、Fe2+的检验
(1) Fe3+的检验
②加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀。
①加入KSCN溶液，溶液变为
红色。
滴入
KSCN溶液
滴入
KSCN溶液
1. Fe3+、Fe2+的检验
(2) Fe2+的检验
②加入NaOH溶液，产生白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。
①先加入KSCN溶液，溶液不变色，再加氯水溶液变为血红色。
滴入
KSCN溶液
氯水
2. Fe3+和Fe2+的转化
2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+ +2Cl －
在盛有2mLFeCl3溶液的试管中加入少量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴KSCN溶液，观察并记录现象。
2. Fe3+和Fe2+的转化
Fe3+
Fe2+
还原剂(Fe、Zn、I－等）
氧化剂（Cl2、H2O2、KMnO4等)
方法引导
从价态视角
认识元素及其
化合物的性质
2Fe3+＋Fe = 3Fe2+
2Fe2+＋Cl2 = 2Fe3+ +2Cl －
思考与讨论(P69)
（1）Fe、FeSO4 和 Fe2(SO4)3三种物质中，哪种物质可做氧化剂，哪种可做还原剂，哪种既可做氧化剂又可做还原剂？举例写出相应反应的离子方程式，并加以说明。
（2）请你用图示的方法归纳Fe、Fe2+和Fe3+三者之间的相互转化关系，并与同学讨论。
方法引导
从价态视角
认识元素及其
化合物的性质
Fe
Fe2+
Fe3+
还原剂（Zn等）
氧化剂（H+、Cu2+、Fe3+等）
还原剂（Zn等）
氧化剂（如Cl2等）
氧化剂（如H2O2、Cl2、
酸性KMnO4溶液等）
还原剂（如Fe、I － 、Cu等）
2. Fe3+和Fe2+的转化
方法引导
从价态视角
认识元素及其
化合物的性质
探究：利用覆铜板制作图案（P70）
请同学们阅读课本70页
【背景】材料
3. 铁盐和亚铁盐的应用
（1）在上述实验中，发生了什么化学反应，生成的主要产物是什么？请运用氧化还原反应中的规律进行分析，并尝试写出反应的化学方程式。
2FeCl3＋Cu = 2FeCl2 + CuCl2
思考与讨论
（2）为使使用后的“腐蚀液” 得到充分的利用，如何处理使用后的“腐蚀液” ？
思考与讨论
腐蚀液
（CuCl2、FeCl2、FeCl3）
足量
铁粉
滤渣
（Cu、Fe）
过滤
滤液
（FeCl2）
盐酸
过滤
滤渣
（Cu）
滤液（FeCl2）
FeCl3
Cl2
延迟符
研究
目的
查阅
资料
确定
方案
进行
实验
总结
交流
明确研究目的。
搜索、整理、分析资料
根据实际条件，确定实验步骤，准备仪器和用品。
得出结论，撰写报告，讨论交流。
根据方案进行实验，进行实验
研究与实践：检验食品中的铁元素(P71）
3. 铁盐和亚铁盐的应用
课堂小节
铁盐和
亚铁盐
检验
转化
显色法
加碱法
Fe3+具有氧化性
Fe2+以还原性为主
应用
生产中
生活中
1.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是( )
A．滴入KSCN溶液 B．加入适量铜粉并过滤
C．通入氯气 D．加入适量铁粉并过滤
2.苹果汁是人们喜爱的饮料，此饮料中含有Fe2+，在空气中易转变为Fe3+，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有（ ）
A．氧化性 B．还原性 C．酸性 D．碱性
随堂练习
D
B
随堂练习
3.某溶液中既含有Fe3+又含有Fe2+，下列方法可以检验其中含有Fe2+的是（ ）
A.加入氢氧化钠溶液 B.加入KSCN溶液
C.加入少量酸性KMnO4溶液 D.先加KSCN溶液，再加氯水
C
作业布置
课本P72，练习与应用5、6题。
谢谢大家