2022-2023学年高中化学鲁科版选择性必修2 2.3.2 配位键（共16张PPT）

(共16张PPT)
第三节 离子键、配位键与金属键
第二课时
素养发展目标
配位键的形成
配合物的制备
配合物的应用
归纳总结
当堂检测
导入新课
发展目标 素养目标
1.通过分析探究NH4+配位键的形成，初步建立配位键形成的模型 证据推理与模型认知
2.通过实验探究真实地感受配位化合物的存在,并在实验中体会配合物的应用 科学探究与创新意识
配位键的形成
配合物的制备
配合物的应用
归纳总结
当堂检测
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素养发展目标
任务一：配位键的形成（阅读课本P61完成下列问题）
1、氨分子是怎样与氢离子结合形成铵根离子？
2、配位键定义及表示形式？
3、配位键与离子键、共价键有何异同？
H+提供空轨道，氨分子中的氮原子提供孤电子对，二者共用这一对电子
离子键：得失电子
配位键：特殊的共价键
定义：成键的两个原子一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成的化学键。
表示方法：常用符号A→B表示。A提供孤电子对，B提供空轨道。
素养发展目标
配合物的制备
配合物的应用
归纳总结
当堂检测
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配位键的形成
交流·研讨P62
下列物质中，哪些物质含有配位键？它们的配位键是
如何形成的？说明推测原因。
物质 是否含有配位键 提供空轨道 提供孤电子对
KCl
NaOH
[Ag(NH3)2]+
否
是
否
Ag+
N
思考：哪些微粒可以提供空轨道？哪些微粒可以提供孤电子对？
金属的原子或离子（有空轨道）
含有孤电子对的分子（NH3、H2O）或离子（Cl-、OH-）
素养发展目标
配合物的制备
配合物的应用
归纳总结
当堂检测
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配位键的形成
1、向盛有少量硫酸铜固体的试管中逐滴加水溶解，
并观察在稀释过程中颜色变化
2、向盛有少量氯化铜固体的试管中逐滴加水溶解，
并观察在稀释过程中颜色变化
蓝色
黄绿色→绿色→蓝色
宏观辨识与微观探析
素养发展目标
配合物的制备
配合物的应用
归纳总结
当堂检测
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配位键的形成
配位化合物（配合物）：
组成中含有配位键的化合物
配合物的表示方法：
以配合物为主要研究对象的化学研究领域
配位化学：
中心原子
配位原子
提供空轨道
提供孤电子对
配位体
↓
配位数
内界（配离子）
外界离子
配合物
拓展视野P62
在配位化学及其应用领域做出重要贡献的我国著名化学家
科学态度与社会责任
专长量子化学;关于“配位场理论”
的研究，共发表学术论文260多篇，
学术专著8部。
被誉为“中国稀土之父”、
“稀土界的袁隆平”
活动·探究
任务二：配合物的制备
实验目的
实验用品
配合物的制备与应用
0.1 mol·L-1AgNO3溶液，0.1 mol·L-1CuSO4溶液，1 mol·L-1盐酸，1 mol·L-1硝酸，1 mol·L-1NaCl溶液，1 mol·L-1NaOH溶液，浓氨水，10%葡萄糖溶液，氯化铜固体，氯化铁固体，硝酸铁固体，蒸馏水;
试管，胶头滴管。
素养发展目标
配位键的形成
配合物的应用
归纳总结
当堂检测
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配合物的制备
实验任务 实验过程与现象 结论
1.探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化
2.分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究Fe3+溶液显色的原因
3.制备[Ag(NH3)2]＋并用于与葡萄糖反应得到银镜
4.对比Cu2＋与氨水和OH－反应的差异
将氯化铜固体溶于水并稀释。溶液中出现颜色由黄绿→绿→蓝的变化过程
实验探究与创新意识
取1ml 0.1 mol·L-1AgNO3溶液于试管中，逐滴加氨水至过量，观察现象； 再加入10%葡萄糖溶液，震荡，热水浴
向含有等浓度的CuSO4溶液中，分别滴加入氨水和NaOH溶液直至过量，观察现象
素养发展目标
配位键的形成
配合物的应用
归纳总结
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配合物的制备
①试剂的选取
②实验步骤
③预期现象
向盛有①硝酸铁②氯化铁固体的试管中逐滴加水，观察颜色；分别滴加几滴硝酸,观察颜色变化；向试管①中滴加几滴盐酸，观察颜色变化
①观察固体氯化铁和硝酸铁的颜色
②预测加水溶解的颜色
③找出可能配位的微粒
④设计实验
实验任务 实验过程与现象 结论
1.探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化
2.分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究Fe3+溶液显色的原因
3.制备[Ag(NH3)2]＋并用于与葡萄糖反应得到银镜
4.对比Cu2＋与氨水和OH－反应的差异
将氯化铜固体溶于水并稀释。溶液中出现颜色由黄绿→绿→蓝的变化过程
[CuCl4]2－＋4H2O [Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－
蓝色
黄绿色
向①氯化铁与②硝酸铁固体中加水溶解，分别滴加硝酸,观察到①中褪为无色，②中仍为黄色；用试管取①中褪色后的无色溶液，滴加几滴盐酸，溶液颜色加深
取1ml 0.1 mol·L-1AgNO3溶液于试管中，
逐滴加氨水至过量，先生成白色沉淀，继续滴加沉淀溶解。 再加入10%葡萄糖溶液，震荡，热水浴产生银镜
①硝酸铁：Fe3+与OH-配位，而使溶液显示黄色。酸性条件下为无色，与H2O配位。②氯化铁溶液 黄色，与Cl-配位。
向含有等浓度的CuSO4溶液中，分别滴加入氨水和NaOH溶液直至过量，看到都是先产生蓝色沉淀，继续滴加沉淀溶解，但是与氨水反应的溶液颜色更深
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配合物的应用
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配合物的制备
（1）物质检验
进行溶解、沉淀或萃取等操作来达到分离提纯、分析检测等目的。
（2）物质制备
（3）参与生命活动
（4）用于尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域
生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关
（5）用于科学研究和生产实践
Fe3+的检验
制备银氨溶液用于制镜工业
阅读课本P64
素养发展目标
配位键的形成
配合物的制备
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配合物的应用
小结：
素养发展目标
配位键的形成
配合物的制备
配合物的应用
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归纳总结
两个知识点：配位键和配合物
1
一种思想：实验是获取真理的重要方法
2
预测性质
验证性质
1、下列各种说法中错误的是（ ）
A. 形成配位键的条件是一方有空轨道一方有孤对电子。
B. 配位键是一种特殊的共价键。
C. 配位化合物中的配体可以是分子也可以是阴离子。
D. 共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子。
D
素养发展目标
配位键的形成
配合物的制备
配合物的应用
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当堂检测
2．以下微粒含配位键的是(　　)
①[Al(OH)4]－　②CH4　③OH－　④NH4＋ ⑤[Cu(NH3)4]2＋　⑥Fe(SCN)3　 ⑦H3O＋ ⑧[Ag(NH3)2]OH
A．①②④⑦⑧ B．③④⑤⑥⑦
C．①④⑤⑥⑦⑧ D．全部
C
素养发展目标
配位键的形成
配合物的制备
配合物的应用
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当堂检测
3、向氯化铜溶液中加入过量浓氨水,然后加入适量乙醇,溶液中析出深蓝色的[Cu(NH3)4]Cl2晶体,上述深蓝色晶体中含有的化学键除普通共价键外,还有__________和___________。
离子键
配位键
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配位键的形成
配合物的制备
配合物的应用
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谢谢