2022-2023学年高中化学人教版（2019）选择性必修1 3.3盐类的水解（第1课时）（共18张PPT）
文档属性
| 名称 | 2022-2023学年高中化学人教版（2019）选择性必修1 3.3盐类的水解（第1课时）（共18张PPT） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 18.4MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-19 10:04:55 | ||
图片预览
文档简介
(共18张PPT)
平板、双色笔、课本、
学习设计与指导、你的激情！
万物有中庸，平衡来决定
——门捷列夫
温馨提示
问题情境
被蜂蛰伤莫大意，小孩差点丢了命
如果被蜜蜂或黄蜂蜇伤后，如何利用家中常见物质进行紧急处理？
学习目标：
1.结合271bay资源，用自己的话说出能够发生水解的盐，并能解释溶液显酸碱性的原因。
2.探究水解平衡常数Kh与弱电解质平衡常数Ka、Kb的关系，总结盐类水解的规律。
3.运用以上所学解释蜜蜂叮咬、泡沫灭火器、金属除锈剂等的工作原理。
盐类的水解
探究学习
【内容】
一、盐类水解的原理
1、实验探究盐溶液的酸碱性（前黑板）
2、分析盐溶液显酸碱性的原因（前黑板）
二、水解常数Kh与Ka、Kb的关系
1、以CH3COONa溶液为例， 写出水解平衡常数Kh的表达式，找出与Ka的关系（右黑板）
2、以NH4Cl溶液为例， 写出水解平衡常数Kh的表达式，找出与Kb的关系（右黑板）
三、解释生活中的应用
1、氯化铵溶液做除锈剂、泡沫灭火器的原理（右黑板）
要求
1.同学们先根据学习活动的内容结合271BAY资源，自主纠错
2.小组长组织实验探究，并组内讨论。
3.以小组为单位运用平板或者黑板进行展示，提交自己的学习结果。
4.组内和组间也解决不了的疑问，写到疑问栏。
画龙点睛一-----盐类水解的原理
1、能发生水解的盐类有哪些？
2、盐类水解的实质？
3、盐类水解后显酸碱性的原因
能溶于水、有“弱”离子的盐
如：弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐
破坏并促进水的电离
水的电离被破坏使H+与OH-浓度不相等
有弱才水解，无弱不水解
氯化铵溶液通常可以作为金属的除锈剂，你能解释其中的原因吗？
问题解决一
问题解决二
文献资料：
黄蜂分泌物中含有碱性物质（如组胺等），蜜蜂分泌物中含有酸性物质（如蚁酸）
黄蜂蜇伤怎么办？
蜜蜂蜇伤怎么办？
涂抹酸性物质：如食醋、或清水等
涂抹碱性物质：牙膏(NaF)、肥皂水、纯碱溶液、
小苏打溶液、稀氨水等
问题解决二
医生解密
泡沫灭火器是常见灭火器，分为内筒和外筒，内筒为塑料桶，外筒为钢筒，成份为饱和碳酸氢钠和硫酸铝溶液。
问题解决三
思考：
1、外筒盛放什么溶液？
2、两溶液混合后，为何发生激烈反应？
水解后显酸性和显碱性的两种离子，混合后H+与OH-反应生成水，相互促进水解----------双水解
深度思考---双水解
1、哪些盐类可以相互促进水解的发生，举例说明？
2、符合什么条件的水解很彻底，可以看成是完全反应，举例说明？
如：CH3COO-与NH4+ Al3+与S2-
只要生成的产物是沉淀和气体，这样的反应就很彻底
如：Al3+与S2- 、HS-、HCO3-、CO32-
Fe3+与HCO3-、CO32-
都弱都水解
画龙点睛二-----盐类水解方程式书写的注意事项
1、盐溶液的水解程度弱，用可逆号
2、水解产物少，不能写成沉淀或气体形式
3、多元弱酸盐分步水解，分步写
4、多元弱碱分步水解，一步写
5、相互促进且生成沉淀和气体的水解反应，水解彻底用等号
1、对于一元弱酸对应的盐
Kh=Kw/Ka
2、对于一元弱碱对应的盐
Kh=Kw/Kb
画龙点睛三-----水解平衡常数Kh与Ka、Kb的关系
深度思考---利用Kh判断溶液的酸碱性
已知醋酸的Ka和NH3·H2O的Kb数值一样大，判断CH3COONH4溶液的酸碱性
中性（分析思路，比较两种离子的水解程度，进而判断酸碱性）
纯碱、小苏打是厨房中常见物质，纯碱可以用来去除油污。
你知道为什么去油污选择纯碱而不选择小苏打吗？
问题解决四
因为CO32-水解程度大于HCO3-,碱性更强，去油污效果好
越弱越水解、谁强显谁性、都强显中性
1、对于一元弱酸对应的盐
Kh=Kw/Ka
2、对于一元弱碱对应的盐
Kh=Kw/Kb
3、对于二元弱酸对应的盐
Kh1=Kw/Ka2
Kh2=Kw/Ka1
画龙点睛三-----水解平衡常数Kh与Ka、Kb的关系
画龙点睛-----盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解
都弱都水解，越弱越水解
谁强显谁性，都强显中性
内容提示：
1.盐类水解的基本原理
2.水解常数与电离常数的关系
3.及时整理导学案、典题本，梳理基础知识体系
你的目标达成了吗？
自主沉淀 内化提升
深度思考
1、酸式盐（NaHA）溶液酸碱性的判断方法
只发生电离时，显酸性：如NaHSO4
即发生电离又发生水解时，看两者程度的大小
如：NaHCO3
HCO3-的电离程度Ka2小于水解程度Kh=Kw/Ka1，故显碱性
NaHSO3
HSO3-的电离程度Ka2大于水解程度Kh=Kw/Ka1，故显酸性
平板、双色笔、课本、
学习设计与指导、你的激情！
万物有中庸，平衡来决定
——门捷列夫
温馨提示
问题情境
被蜂蛰伤莫大意，小孩差点丢了命
如果被蜜蜂或黄蜂蜇伤后，如何利用家中常见物质进行紧急处理？
学习目标：
1.结合271bay资源，用自己的话说出能够发生水解的盐，并能解释溶液显酸碱性的原因。
2.探究水解平衡常数Kh与弱电解质平衡常数Ka、Kb的关系，总结盐类水解的规律。
3.运用以上所学解释蜜蜂叮咬、泡沫灭火器、金属除锈剂等的工作原理。
盐类的水解
探究学习
【内容】
一、盐类水解的原理
1、实验探究盐溶液的酸碱性（前黑板）
2、分析盐溶液显酸碱性的原因（前黑板）
二、水解常数Kh与Ka、Kb的关系
1、以CH3COONa溶液为例， 写出水解平衡常数Kh的表达式，找出与Ka的关系（右黑板）
2、以NH4Cl溶液为例， 写出水解平衡常数Kh的表达式，找出与Kb的关系（右黑板）
三、解释生活中的应用
1、氯化铵溶液做除锈剂、泡沫灭火器的原理（右黑板）
要求
1.同学们先根据学习活动的内容结合271BAY资源，自主纠错
2.小组长组织实验探究，并组内讨论。
3.以小组为单位运用平板或者黑板进行展示，提交自己的学习结果。
4.组内和组间也解决不了的疑问，写到疑问栏。
画龙点睛一-----盐类水解的原理
1、能发生水解的盐类有哪些？
2、盐类水解的实质？
3、盐类水解后显酸碱性的原因
能溶于水、有“弱”离子的盐
如：弱酸强碱盐、强酸弱碱盐、弱酸弱碱盐
破坏并促进水的电离
水的电离被破坏使H+与OH-浓度不相等
有弱才水解，无弱不水解
氯化铵溶液通常可以作为金属的除锈剂，你能解释其中的原因吗？
问题解决一
问题解决二
文献资料：
黄蜂分泌物中含有碱性物质（如组胺等），蜜蜂分泌物中含有酸性物质（如蚁酸）
黄蜂蜇伤怎么办？
蜜蜂蜇伤怎么办？
涂抹酸性物质：如食醋、或清水等
涂抹碱性物质：牙膏(NaF)、肥皂水、纯碱溶液、
小苏打溶液、稀氨水等
问题解决二
医生解密
泡沫灭火器是常见灭火器，分为内筒和外筒，内筒为塑料桶，外筒为钢筒，成份为饱和碳酸氢钠和硫酸铝溶液。
问题解决三
思考：
1、外筒盛放什么溶液？
2、两溶液混合后，为何发生激烈反应？
水解后显酸性和显碱性的两种离子，混合后H+与OH-反应生成水，相互促进水解----------双水解
深度思考---双水解
1、哪些盐类可以相互促进水解的发生，举例说明？
2、符合什么条件的水解很彻底，可以看成是完全反应，举例说明？
如：CH3COO-与NH4+ Al3+与S2-
只要生成的产物是沉淀和气体，这样的反应就很彻底
如：Al3+与S2- 、HS-、HCO3-、CO32-
Fe3+与HCO3-、CO32-
都弱都水解
画龙点睛二-----盐类水解方程式书写的注意事项
1、盐溶液的水解程度弱，用可逆号
2、水解产物少，不能写成沉淀或气体形式
3、多元弱酸盐分步水解，分步写
4、多元弱碱分步水解，一步写
5、相互促进且生成沉淀和气体的水解反应，水解彻底用等号
1、对于一元弱酸对应的盐
Kh=Kw/Ka
2、对于一元弱碱对应的盐
Kh=Kw/Kb
画龙点睛三-----水解平衡常数Kh与Ka、Kb的关系
深度思考---利用Kh判断溶液的酸碱性
已知醋酸的Ka和NH3·H2O的Kb数值一样大，判断CH3COONH4溶液的酸碱性
中性（分析思路，比较两种离子的水解程度，进而判断酸碱性）
纯碱、小苏打是厨房中常见物质，纯碱可以用来去除油污。
你知道为什么去油污选择纯碱而不选择小苏打吗？
问题解决四
因为CO32-水解程度大于HCO3-,碱性更强，去油污效果好
越弱越水解、谁强显谁性、都强显中性
1、对于一元弱酸对应的盐
Kh=Kw/Ka
2、对于一元弱碱对应的盐
Kh=Kw/Kb
3、对于二元弱酸对应的盐
Kh1=Kw/Ka2
Kh2=Kw/Ka1
画龙点睛三-----水解平衡常数Kh与Ka、Kb的关系
画龙点睛-----盐类水解的规律
有弱才水解，无弱不水解
都弱都水解，越弱越水解
谁强显谁性，都强显中性
内容提示：
1.盐类水解的基本原理
2.水解常数与电离常数的关系
3.及时整理导学案、典题本，梳理基础知识体系
你的目标达成了吗？
自主沉淀 内化提升
深度思考
1、酸式盐（NaHA）溶液酸碱性的判断方法
只发生电离时，显酸性：如NaHSO4
即发生电离又发生水解时，看两者程度的大小
如：NaHCO3
HCO3-的电离程度Ka2小于水解程度Kh=Kw/Ka1，故显碱性
NaHSO3
HSO3-的电离程度Ka2大于水解程度Kh=Kw/Ka1，故显酸性