第四单元盐化肥单元测试题 九年级化学人教版（五四学制）全一册（含答案）

第四单元盐化肥单元测试题 九年级化学人教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液，下列溶液显酸性的是
A．食醋 B．氨水 C．NaCl溶液 D．Na2CO3溶液
2．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（ ）
A．NH、SO、NO
B．H+、Ba2+、OH-
C．Fe2+、Na+、OH-
D．Ca2+、Cl-、CO
3．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
4．下列各组物质的溶液中，不另加试剂则无法鉴别出来的是
A．H2SO4 NaOH CuSO4
B．HCl NaOH NaCl
C．H2SO4 Ca（OH）2 FeCl3
D．HCl Ca（OH）2 Na2CO3
5．碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解： 。下列有关叙述错误的是
A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处
B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失
C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂
D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效
6．下列对宏观事实的微观解释错误的是
选项 事 实 解 释
A 自然界的水循环 水分子的不断运动
B 气体容易压缩，液体、固体不易压缩 液体、固体中分子间无间隔
C 一氧化碳有毒，二氧化碳无毒 构成两者的分子不同
D 碳酸钠、碳酸钾都能与盐酸反应生成二氧化碳 两种盐中都含碳酸根离子
A．A B．B C．C D．D
7．一定温度下，向a g FeCl3溶液中加入NaOH固体，溶液的质量与加入NaOH固体的质量变化关系如下图所示。下列叙述错误的是
A．Fe（OH）3沉淀完全时消耗NaOH的质量为ng
B．P点对应的溶液中 NaOH达到饱和状态
C．m=c-a
D．生成Fe（OH）3的质量为（n-b+a）g
8．在一个密闭容器中加入四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量/g 3 5 20 7
反应后质量/g 10 5 8 待测
通过分析，判断下列说法正确的是（　 　）A．测得反应后丁物质的质量为12g
B．乙物质一定是催化剂
C．该反应是化合反应
D．该反应是复分解反应
9．下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是
A．Cu2+、Na+、SO42－、Cl- B．K+、Na+、CO32—、NO3－
C．OH-、CO32-、Ca2+、Na+ D．Mg2+、Na+、OH－、CO32-
10．下列对化肥的认识不正确的是
A．KNO3是一种复合肥 B．施用氮肥，能促进植物茎叶生长
C．铵态氮肥不能与碱性肥料混合使用 D．化肥能提高粮食产量，施用越多越好
11．化肥对提高农作物的产量具有重要作用。某同学设计了如图实验对几种化肥进行简易鉴别：
取少量固体分别进行实验，如表方案中不合理的是（　　）
选项 实验① 实验②
A 观察固体颜色 与熟石灰粉末混合研磨
B 观察固体颜色 加入Ba（NO3）2溶液中
C 加入足量水中 加入AgNO3溶液中
D 加入足量水中 加入Ba（OH）2溶液中
A．A B．B C．C D．D
12．下列各组物质的溶液，不用其他试剂，不能将它们鉴别出来的是
A．CuSO4、HCl、MgSO4、NaOH
B．H2SO4、FeCl3、NaOH、NaCl
C．NaCl、Ba(OH)2、Na2CO3、Na2SO4
D．K2SO4、Na2CO3、BaCl2、HCl
二、简答题
13．请用所学的知识回答下列问题：
（1）铵态氮肥为什么不能和碱性物质混合施用？
（2）电解水实验时，为什么要向水中加入少量硫酸钠或氢氧化钠？
14．目前，农村广泛采用塑料大棚种植蔬菜来提高蔬菜产量．大棚种植蔬菜在冬季需要补充CO2，为此甲、乙两同学在自家大棚内设计了补充CO2的方法：他们都将工业废稀硝酸盛放在塑料桶内，悬挂在高处．甲同学每天向桶内加适量自家储备的碳酸氢铵，乙同学每天向桶内加适量厨房备用的纯碱，都达到了预期目的．
（1）分别写出甲乙两同学补充CO2所发生反应的化学方程式：
甲： ___________乙：___________
（2）从经济效益出发，你认为哪位同学的方案更合理并说明原因：___________．
（3）将塑料桶悬挂在高处的原因是______________．
15．下图中的几种物质是常见的盐，请回答下列问题。
（1）在碳酸钠溶液中滴入氯化钙溶液，现象是_______________。
（2）碳酸钙、碳酸钠均能与稀盐酸反应生成CO2，是因为碳酸钙、碳酸钠中均含有___________(写离子符号)。
（3）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液能发生反应，该反应的化学方程式为__________________；硫酸铜溶液与氯化钠溶液不能反应，其理由是__________________。
三、推断题
16．A~E是初中化学中常见的五种物质，均含有同一种元素,E能使紫色石蕊溶液变蓝,B和C含有的元素完全相同。它们相互之间的关系如图所示，“→”表示一种物质可生成另一种物质，“一” 表示相连的物质能发生反应。分析推理,回答问题:
（1）A的化学式为__________。
（2）C→B 的化学方程式为__________。
（3）B→E的化学方程式为____________。
（4）D与E反应的微观实质是____________。
17．在盐酸、碳酸钠、火碱、二氧化碳、镁、食盐、石灰水、氧化铜、银、木炭粉等物质中，按类别选择适当物质，使下图连线的物质之间能相互反应，并回答问题：
(1)写出B的名称________．
(2)写出D的化学式________．
(3)写出E和F反应的化学方程式____________________________________________．
四、实验题
18．化学反应的条件多种多样，“撞击”也是其中一种。如：NaN3、Fe2O3、KClO4、NaHCO3组成的混合物受撞击时会产生大量气体，因而曾用作汽车安全气囊的产气药剂，其原理如下：
①NaN3（叠氯化钠）受撞击分解产生金属钠和氮气；
②金属钠将Fe2O3中的铁置换出来，同时钠与KClO4反应生成KCl及Na2O；
③NaHCO3受热分解生成碳酸钠及两种氧化物。
请回答下列问题：
（1）以上介绍的产气药剂中金属元素共有______种；写出KClO4（高氯酸钾）中阳离子的符号______。
（2）写出NaN3受撞击发生反应的化学方程式______；NaHCO3受热分解说明NaHCO3与碳酸钠中更稳定的是______（填化学式）
（3）若取100g上述产气药剂进行撞击反应实验（假设各物质均反应完全）；
资料1：碱石灰能吸收水和二氧化碳；
资料2：标准状况下，气体的体积与质量有如下关系：
22.4L气体 水蒸气 氮气 氧气 二氧化碳
相应的质量（克） 18 28 32 44
①产气药剂撞击后产生的气体成分有氮气、______及水蒸气。
②将以上气体全部通过足量的碱石灰后体积为33.6L（标准状况），则产气药剂中NaN3的质量分数为______。
（4）已知相关物质的溶解度随温度变化的曲线如图。
①由此可知NaClO4属于______（选填“易溶”或“微溶”或“难溶”）物质。
②实验室称取一定质量的KCl、NaClO4溶解后加热反应、降温结晶、蒸馏水洗涤、真空干燥得到KClO4晶体。检验洗涤是否干净的方法是取最后一次洗涤液______，若观察到______证明还未洗净。
19．食用碱的主要成分是Na2CO3(常含有少量的NaCl)，课外探究小组为测定市售食用碱中Na2CO3的含量，设计了如图实验装置：
设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中Na2CO3的含量，请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：
(1)装置E的作用是______；
(2)装置D中发生反应的化学方程式为______。
20．氧化钙俗名生石灰，某同学针对氧化钙设计了如下实验方案：
(1)分离A中难溶物的操作Ⅰ叫________。
(2)如果要用实验证明B中不是水而是一种溶液，可以选择下列________(填序号)进行实验。
①稀盐酸　　②二氧化碳　　③氯化钠溶液
(3)操作Ⅱ是加入某种物质使无色澄清溶液出现白色固体，如果加入的是饱和碳酸钠溶液，则反应的化学方程式为________________________；如果加入的是固体氢氧化钠(全部溶解)，白色固体的化学式是________。
五、计算题
21．某化学兴趣活动小组用采集的石灰岩样品进行相关实验。将采集到的样品用水冲洗后晾干，称取20．00g样品平均分成两份，分别与足量相同的稀盐酸反应，测定释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）由图中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，接触面积越 ，其反应速率越 。
（2）求样品中碳酸钙的质量分数(假设样品中其他杂质不参加反应，不考虑水、氯化氢逸出)。
22．现要制得28吨氧化钙，需要多少吨碳酸钙？
23．实验室现有硫酸镁和硫酸钠的固体混合物样品，诺贝尔同学想测定样品中硫酸镁的质量分数，先称取该混合物样品20g，完全溶于100g水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算：
次数 1 2 3 4
加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25
生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7
（1）上表中x的数值为__________。
（2）求恰好完全反应时，溶液中溶质的质量分数（写出计算过程，结果保留一位小数）
24．某工业品盐酸的溶质的质量分数为37%．请回答：
（1）将该盐酸敞口露置于空气中，一段时间后，其溶质的质量分数______37%（填“大于”“小于”或“等于”）；
（2）该盐酸因含有少量Fe3+而显黄色（其他杂质忽略不计）。现取少量样品，与适量硝酸银溶液恰好完全反应。经实验测得，反应后溶液中的H+和NO3-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe3+和Cl-的个数比为______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．A
3．C
4．B
5．D
6．B
7．C
8．A
9．B
10．D
11．C
12．C
13．（1）铵态氮肥和碱性物质混合能生成氨气，从而降低肥效（2）增强水的导电性
14． NH4HCO3+HNO3＝NH4NO3+CO2↑+H2O Na2CO3+2HNO3＝NaNO3+CO2↑+H2O 甲；因为生成的硝酸铵可作氮肥； 二氧化碳的密度比空气大，便于蔬菜吸收二氧化碳
15． 产生白色沉淀 CO32- CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 两种化合物互相交换成分，没有沉淀、没有气体、没有水生成，不符合复分解反应发生的条件。
16． O2 碳酸根离子和氢离子结合生成二氧化碳分子和水分子
17． 盐酸 Ca(OH)2 C+CO22CO
18． 三 K+ Na2CO3 二氧化碳 65% 易溶 加入硝酸银溶液 有白色沉淀
19． 吸收空气中的水蒸气、二氧化碳，防止进入装置D中 Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O
20． 过滤 ② Ca(OH)2＋Na2CO3=== 2NaOH＋CaCO3↓ Ca(OH)2
21．(1) 大 快 (或 小 慢) （2）75%
22．50吨
23．5.8；
由表格可知第三次氢氧化钠和硫酸镁恰好完全反应，设生成硫酸钠质量为y，硫酸镁的质量为z，
溶质质量为硫酸钠质量=20g-12g+14.2g=22.2g
溶液质量=100g+20g+25g×3-8.7g=186.3g
溶质质量分数为：
答：溶液中溶质的质量分数11.9%。
24．（1）小于（2）1：94
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页