第四单元《盐化肥》基础练习九年级化学人教版（五四学制）全一册(含答案)

第四单元《盐化肥》基础练习 九年级化学人教版（五四学制）全一册
一、单选题
1．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是
A．磷矿粉 B．硝酸铵 C．硫酸钾 D．氯化钾
2．只用水一种试剂不能将下列各组固体物质鉴别出来的是（　　）
A．CuSO4和MgSO4 B．CaCO3和CaCl2
C．NH4NO3和NaC1 D．K2SO4和Na2SO4
3．金属钛(Ti)是重要的航空航天材料。金属钛可以由TiO2与Si在高温下制取，反应的化学方程式为TiO2＋Si SiO2＋Ti。该反应属于
A．化合反应 B．分解反应
C．置换反应 D．复分解反应
4．下列物质中属于酸的是
A．H2CO3 B．NaHCO3 C．P2O5 D．Ba(OH)2
5．下列有关说法错误的是
A．化学是一门实用的、富有创造性的中心学科
B．硫酸铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀，体现了硫酸铜的化学性质
C．研究开发新型可降解塑料属于化学研究范畴
D．门捷列夫等科学家创立的原子论和分子学说奠定了现代化学基础
6．下列实验现象的描述，正确的是
A．铜绿中加入盐酸，生成气泡，溶液最终变成无色
B．燃着的蜡烛熄灭时产生白雾
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．红磷在空气中燃烧产生大量白烟，放热
7．碳酸氢铵是白色固体，在生产生活中应用广泛。它稍微受热就能快速分解： 。下列有关叙述错误的是
A．碳酸氢铵要密封保存在阴凉干燥处
B．加热碳酸氢铵时，白色固体会逐渐消失
C．食品工业上常用碳酸氢铵作膨松剂
D．碳酸氢铵与草木灰混合施用能提高肥效
8．某农技站货架上待售的化肥有NH4 NO3、KNO3、CO(NH2)2，其中缺少的肥料品种是
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
9．饮食过量，胃酸会大量分泌，以致消化不良。为缓减该症状，下列药剂不适宜的是
A．氢氧化铝 B．氯化钠 C．碳酸镁 D．碳酸氢钠
10．向一定质量的FeCl3溶液中滴加NaOH溶液一段时间后，改为滴加稀盐酸，所得沉淀质量随加入试剂总体积的变化趋势如图所示。下列说法正确的是
A．a点时溶液中一定存在Fe3+
B．c点时所加试剂是NaOH溶液
C．加入试剂总体积为V1时，溶液中不存在NaOH
D．d点时溶液中的溶质不只是盐
11．某同学总结的Ca（OH）2的化学性质如图，下列说法错误的是
A．甲一定是碳酸盐
B．反应②为放热反应
C．反应③可用于检验某种温室气体
D．向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液，试液由紫色变为蓝色
二、简答题
12．生活处处是化学。请回答：
（1）下列水的净化方法中净化程度最高的是________（填字母序号）。
A静置沉淀 B吸附沉淀 C蒸馏 D过滤
（2）制衣行业大量使用合成纤维，可用______方法区别合成纤维和羊毛制品。
（3）过度使用化肥也会造成水污染，但为了提高农作物产量又必须合理使用化肥。某稻田禾苗出现泛黄现象，此时应及时追施________（填“氮肥”或“钾肥”）。
（4）燃气公司给用户输送燃气，在初次使用之前需要通入氮气，通入氮气的目的是什么？______________。关闭燃气开关灭火，运用的原理是______
（5）植树造林提高绿化面积可降低_____ （填“温室效应”或“白色污染”）。
13．补齐连线。从A或B中任选一个作答，若均作答，按A计分。
A 物质—用途 B物质—主要成分
三、推断题
14．有A，B，C，D四种可溶性的物质，每种由以下两组中的离子构成。（每种离子只能选用一次）
阳离子
阴离子
四种物质之间的反应有如下现象：
（1）A＋B→白色沉淀，不溶于稀硝酸。
（2）B＋D→蓝色沉淀。
（3）C＋B→白色沉淀，再加稀硝酸沉淀溶解并生成C。
由此可推知：A为_____，B为_____，C为_____，D为_____。（写化学式）
15．A~F是初中化学常见物质，它们之间的反应及转化关系如图所示（部分反应物、生成物及反应条件未标出），其中A是一种建筑材料的主要成分，在高温下分解为B和C；通常情况下，C是一种无色气体，可用于生产汽水；E俗称纯碱，D、F都是常见的碱。
（1）A的化学式是______，B的化学式是______。
（2）B→D的基本反应类型是______。
（3）D的一种用途是______。
（4）C与F反应生成E的化学方程式为______。
四、实验题
16．如图，利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。
（1）井穴1中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是 ______ 。
（2）井穴2发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为 ______ 。
17．烧杯A中盛有一定量的碳酸钠溶液，进行如图所示的实验。
(1)碳酸钠溶液显碱性，得出此结论的依据是_______。
(2)步骤②中发生反应的化学方程式为_______。
(3)步骤③观察到的现象是烧杯中产生气泡，红色褪去，_______。
18．在实验桌上有如下几种气体发生装置和收集装置，请你参与实验并回答问题：
（1）写出标号①、②的仪器名称：_____；___。
（2）实验室制取二氧化碳气体的发生装置为：_____（填字母）。如果用该装置制取氧气，反应的化学方程式为：_____。
（3）用D装置收集二氧化碳。其验满的方法是：____。
（4）写出用A装置制取氧气的化学方程式_______。
（5）若用F装置收集CO2，则可以将装置进行的改动为：____。
（6）为获得纯净、干燥的二氧化碳气体。可选用下图所示的G装置和H装置进行除杂和干燥，导管口连接的正确顺序是：气体→_____→D
（7）实验室也可用上述发生装置制取氢气，若用图所示1装置采用“排空气法”收集氢气，请在图中将导管补完整。_____
五、计算题
19．某化学小组进行硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液相混合的实验实验过程及数据如下图所示：[反应原理为]。
计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。
20．工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰氧化钙。某石灰厂为了测定某石灰石样品中CaCO3的质量分数，取25g该样品，充分煅烧后剩余固体的质量为16.2g。(杂质不参加反应)
请完成下列分析及计算：
(1)生成二氧化碳的质量为___________g。
(2)计算该石灰石样品中CaCO3的质量分数。(计算结果精确到0.1%)
21．鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12.5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）产生CO2的质量为 g。
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．D
3．C
4．A
5．D
6．D
7．D
8．B
9．B
10．C
11．A
12． C 燃烧闻气味 氮肥 赶走里面的空气，防止点燃时发生爆炸 清除可燃物 温室效应
13．
14． Na2SO4 Ba(OH)2 Mg(NO3)2 CuCl2
15． CaCO3 CaO 化合反应 改良酸性土壤（合理即可）
16． 红色溶液变成无色 6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O 在孔穴6中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入孔穴3
17． B烧杯中溶液变红 溶液变澄清
18． 铁架台 长颈漏斗 B 将燃着的木条放置于集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满 在水面上加上一层植物油 cdab
19．解：设参加反应的氢氧化钠质量为x。
x=4g
×100%=8%
答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%。
20．（1）8.8
（2）解：设该石灰石样品中CaCO3的质量分数为x
x=80%
答：该石灰石样品中CaCO3的质量分数为80%。
21．（1）4.4（2）80%（3）7.3%
答案第1页，共2页
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