第6章常用的金属和盐巩固训练九年级化学沪教版（上海）第二学期（含答案）
文档属性
| 名称 | 第6章常用的金属和盐巩固训练九年级化学沪教版（上海）第二学期（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 120.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-19 13:15:22 | ||
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文档简介
第6章常用的金属和盐巩固训练 九年级化学沪教版（上海）第二学期
一、单选题
1．下列属于缓慢氧化的是（ ）
A．动植物的呼吸 B．活性炭净水
C．木材燃烧 D．火药爆炸
2．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A．在表面刷漆 B．在表面涂油 C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭
3．下列物质的名称或俗名，属同一种物质的是
A．生石灰 熟石灰 消石灰 B．冰 干冰 可燃冰
C．烧碱 苛性钠 火碱 D．石灰石 熟石灰 大理石
4．下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 化石燃料 煤、酒精、可燃冰
B 常见溶液 碘酒、食盐水、波尔多液
C 合成材料 涤纶、聚乙烯、合成橡胶
D 复合肥料 KNO3、CO(NH2)2、(NH4)2HPO4
A．A B．B C．C D．D
5．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，下列有关说法错误的是（ ）
A．滤渣中一定含有银 B．滤渣中可能含有铁
C．滤液一定呈浅绿色 D．滤液中一定不含硝酸银
7．如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
8．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
9．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
10．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．电解水
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2
11．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A．①②③④
B．①④
C．②③
D．①②④
12．已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是
A．反应过程中有热量放出
B．0～50s，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应
C．50 s 时，溶液中溶质为 AlCl3
D．100s～140s，压强减小是因为温度降低
二、简答题
13．结合生活实例，写出防止铁制品生锈的两种措施：________；________．
14．现有相同质量且相同形状的锌和铁两种金属，分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）图中M代表___________（填“铁”或“锌”）。
（2）请写出锌和铁两种金属中与稀硫酸反应速率较快的化学方程式：___________。
15．冬季，道路结冰给交通带来极大不便.为了快速消除道路上的冰雪，交通部门使用了大量的融雪剂（主要成分为,,,等）.一年过后，小仪和同学们对桥梁、道路设施及周边植被进行了考察.
（1）使用工业盐做融雪剂对环境有无影响？______（填“有”或“无”）.
（2）如果有影响，主要表现在哪些方面（至少答两点）？______.
（3）你对使用融雪剂有什么建议？______.
三、推断题
16．A、B、C、D都是九年级化学中常见的物质，它们存在下图所示的关系（反应条件略去）。
（1）若A为二氧化碳，C为水，则D的化学式为 _____ 。
（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B的化学式 _____ 。
（3）若A为蓝色溶液，C为蓝色沉淀，则B的化学式为 _____ 。
（4）若A为一种可燃物，任写一个符合该反应的化学方程式 _____ 。
17．2022年第24届冬季奥运会将在我国的北京市和张家口市联合举行。如图所示“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是Fe、Na2SO4、Ba(OH)2、O2中的一种，A可以供给呼吸。
(1)D的化学式_________。
(2)B与HCl反应的化学方程式为_________。
(3)C与D反应的化学方程式为_________。
(4)请写出一种和B、C、D属不同类别的物质，且能和盐酸反应物质的化学式为_________。
四、实验题
18．根据图回答问题：
（1）由实验1得到的结论是 ______________________________ 。为确保实验成功，操作时需注意的问题是 ________________________________________________ 。
（2）实验2的目的是 _________________________________ 。
（3）实验3中发生反应的化学方程式为 ____________________________ ，当观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其它溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是 _____________________ 。
19．在研究金属化学性质的实验时，有的同学发现镁和铁都可以与酸反应，但反应的快慢有显差异，为了进一步了解影响金属与酸反应速率的因素，同学们提出问题并进行探究。
【提出问题】酸的浓度、金属的种类、金属的形状是否会影响金属与酸反应的快慢？
【进行实验】分别取20mL盐酸、2g金属。
实验编号 盐酸的浓度 金属种类 金属形状 收集50mL氢气所需要的时间/s
① 10% 镁 粉状 60
② 10% 铁 片状 120
③ 10% 镁 片状 102
④ 20% 铁 片状 110
【解释与结论】
(1)镁与盐酸反应的实验现象是固体逐渐消失、放出大量热、__________。
(2)写出金属铁与盐酸发生的化学反应方程式__________。
(3)对比实验①和③，得到的结论是___________。
(4)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_________。
(5)由上述实验可推知，影响金属与酸反应快慢的因素是________。
【反思与评价】
(6)该实验除了用收集等体积氢气所用时间来衡量反应的快慢外，其他实验方法是_______。
20．如图是初中化学常用实验装置（夹持装置已省略）。
（1）仪器a的名称是______________。
（2）该装置用于实验室制取CO2：装置甲中发生反应的化学方程式为______________。
（3）该装置用于实验室制取干燥的O2：乙中存放的试剂为______________。检验丙中气体是否收集满的方法是_____________________。
（4）该装置用于实验室制取干燥的H2：对装置所作的简单改动可以是______________。
（5）该装置用于混合物中物质含量测定：在丙装置后连接量气装置，取10.0g黄铜（铜锌合金）粉末于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，待完全反应后，根据气体体积换算得到生成的氢气质量为0.1g，则该混合物中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）________________
五、计算题
21．草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。请你回答下列问题：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为______。
(2)反应生成的气体质量为________g。
(3)稀盐酸中溶质质量分数是______？
22．将铜粉和镁粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反应。滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体的质量也是12g。
(1)求原混合物中镁的质量分数。
(2)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留1位小数)
23．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 。
(1)求Fe2O3中铁元素的质量分数。
(2)根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
24．某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：
(1)反应后溶液的质量为 g。
(2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．D
3．C
4．C
5．C
6．D
7．B
8．D
9．C
10．C
11．B
12．C
13． 涂防锈漆 烧制搪瓷
14． 铁 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
15． 有 水质污染、铁制品腐蚀、土壤污染等 铲除部分冰雪再使用少量融雪剂或用化肥做融雪剂等
16． CaCO3或Na2CO3 H2SO4或HCl NaOH或Ca(OH)2 （其他合理答案也可以）
17． Na2SO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH Fe2O3
18． 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 沿蜡烛对面一侧烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳 探究反应物的状态对反应速率的影响 紫色石蕊溶液(或锌等活泼金属或碳酸钠溶液等)
19．(1)产生气泡
(2)
(3)金属的形状会影响金属与酸反应的速率
(4)②③##③②
(5)酸的浓度、金属种类、金属形状
(6)单位时间内收集的气体体积
20． 分液漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸 将带火星的木条放在丙装置右侧导管口，若木条复燃，则集满 将原来乙装置短导管与丙装置长导管相连的胶皮管拆开，改成用胶皮管将乙装置的短导管与丙装置的短导管相连 67.5%（详见解析)
21．（1）39：6：24；（2）8.8g；（3）14.6%
22．（1）20%；（2）23.4%
23．(1)
（2）解：800 t矿石中Fe2O3的质量为800 t×60%＝480 t
设理论上可炼出纯铁的质量为x
答：理论上可炼出纯铁336 t。
24．（1）97.1
（2）解：设原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为x
得x=9.5%
答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列属于缓慢氧化的是（ ）
A．动植物的呼吸 B．活性炭净水
C．木材燃烧 D．火药爆炸
2．下列措施中，不能防止金属制品锈蚀的是（ ）
A．在表面刷漆 B．在表面涂油 C．在表面镀铬 D．用湿布擦拭
3．下列物质的名称或俗名，属同一种物质的是
A．生石灰 熟石灰 消石灰 B．冰 干冰 可燃冰
C．烧碱 苛性钠 火碱 D．石灰石 熟石灰 大理石
4．下列归类正确的是
选项 归类 内容
A 化石燃料 煤、酒精、可燃冰
B 常见溶液 碘酒、食盐水、波尔多液
C 合成材料 涤纶、聚乙烯、合成橡胶
D 复合肥料 KNO3、CO(NH2)2、(NH4)2HPO4
A．A B．B C．C D．D
5．下列反应属于置换反应的是（ ）
A．
B．
C．
D．
6．将一定量的铁粉放入硝酸银溶液中，充分反应后过滤，下列有关说法错误的是（ ）
A．滤渣中一定含有银 B．滤渣中可能含有铁
C．滤液一定呈浅绿色 D．滤液中一定不含硝酸银
7．如图是某化学兴趣小组设计的观察铁制品锈蚀的实验装置。下列相关叙述中正确的是（ ）
①一段时间后，铁丝会由下向上出现锈蚀现象
②一段时间后，水面处铁丝锈蚀严重
③一段时间后，塑料瓶会变膨胀，因为铁生锈要放热
④一段时间后，塑料瓶会变瘪，因为铁生锈与空气有关
A．①② B．②④ C．②③ D．③④
8．两个烧杯中装有等质量的金属锌和镁，然后分别逐渐加入同浓度的稀硫酸，产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．该图反映出镁比锌的金属活动性强
B．a点时，两个烧杯中的酸都恰好完全反应
C．b点时，两个烧杯中产生氢气的质量相等
D．c点时，两个烧杯中都有金属剩余
9．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
10．下列所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是（ ）
A．电解水
B．向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量的锌粉和铁粉
C．加热一定质量的氯酸钾和二氧化锰的混合物
D．相同温度下，用两份等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气，其中一份加入少量MnO2
11．在一定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是
A．①②③④
B．①④
C．②③
D．①②④
12．已知铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（Al2O3），实验小组将未打磨的铝片和稀盐酸放入密闭容器中，用传感器探究反应过程中温度和压强的变化，结果如图。下列说法不正确的是
A．反应过程中有热量放出
B．0～50s，发生稀盐酸与 Al2O3 的反应
C．50 s 时，溶液中溶质为 AlCl3
D．100s～140s，压强减小是因为温度降低
二、简答题
13．结合生活实例，写出防止铁制品生锈的两种措施：________；________．
14．现有相同质量且相同形状的锌和铁两种金属，分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示。
（1）图中M代表___________（填“铁”或“锌”）。
（2）请写出锌和铁两种金属中与稀硫酸反应速率较快的化学方程式：___________。
15．冬季，道路结冰给交通带来极大不便.为了快速消除道路上的冰雪，交通部门使用了大量的融雪剂（主要成分为,,,等）.一年过后，小仪和同学们对桥梁、道路设施及周边植被进行了考察.
（1）使用工业盐做融雪剂对环境有无影响？______（填“有”或“无”）.
（2）如果有影响，主要表现在哪些方面（至少答两点）？______.
（3）你对使用融雪剂有什么建议？______.
三、推断题
16．A、B、C、D都是九年级化学中常见的物质，它们存在下图所示的关系（反应条件略去）。
（1）若A为二氧化碳，C为水，则D的化学式为 _____ 。
（2）若A为常见金属，C为气体单质，则B的化学式 _____ 。
（3）若A为蓝色溶液，C为蓝色沉淀，则B的化学式为 _____ 。
（4）若A为一种可燃物，任写一个符合该反应的化学方程式 _____ 。
17．2022年第24届冬季奥运会将在我国的北京市和张家口市联合举行。如图所示“五环”中相交两环中的物质间能够发生化学反应，其中A、B、C、D分别是Fe、Na2SO4、Ba(OH)2、O2中的一种，A可以供给呼吸。
(1)D的化学式_________。
(2)B与HCl反应的化学方程式为_________。
(3)C与D反应的化学方程式为_________。
(4)请写出一种和B、C、D属不同类别的物质，且能和盐酸反应物质的化学式为_________。
四、实验题
18．根据图回答问题：
（1）由实验1得到的结论是 ______________________________ 。为确保实验成功，操作时需注意的问题是 ________________________________________________ 。
（2）实验2的目的是 _________________________________ 。
（3）实验3中发生反应的化学方程式为 ____________________________ ，当观察到溶液由红色变为无色后，小明想知道反应后溶液中除NaCl外，是否还含有其它溶质(不考虑酚酞)，于是他向反应后的溶液中加入一种试剂，从而得出了结论。小明加入的试剂可能是 _____________________ 。
19．在研究金属化学性质的实验时，有的同学发现镁和铁都可以与酸反应，但反应的快慢有显差异，为了进一步了解影响金属与酸反应速率的因素，同学们提出问题并进行探究。
【提出问题】酸的浓度、金属的种类、金属的形状是否会影响金属与酸反应的快慢？
【进行实验】分别取20mL盐酸、2g金属。
实验编号 盐酸的浓度 金属种类 金属形状 收集50mL氢气所需要的时间/s
① 10% 镁 粉状 60
② 10% 铁 片状 120
③ 10% 镁 片状 102
④ 20% 铁 片状 110
【解释与结论】
(1)镁与盐酸反应的实验现象是固体逐渐消失、放出大量热、__________。
(2)写出金属铁与盐酸发生的化学反应方程式__________。
(3)对比实验①和③，得到的结论是___________。
(4)要比较不同种类的金属对反应快慢的影响，应选择的实验编号是_________。
(5)由上述实验可推知，影响金属与酸反应快慢的因素是________。
【反思与评价】
(6)该实验除了用收集等体积氢气所用时间来衡量反应的快慢外，其他实验方法是_______。
20．如图是初中化学常用实验装置（夹持装置已省略）。
（1）仪器a的名称是______________。
（2）该装置用于实验室制取CO2：装置甲中发生反应的化学方程式为______________。
（3）该装置用于实验室制取干燥的O2：乙中存放的试剂为______________。检验丙中气体是否收集满的方法是_____________________。
（4）该装置用于实验室制取干燥的H2：对装置所作的简单改动可以是______________。
（5）该装置用于混合物中物质含量测定：在丙装置后连接量气装置，取10.0g黄铜（铜锌合金）粉末于锥形瓶中，加入足量稀硫酸，待完全反应后，根据气体体积换算得到生成的氢气质量为0.1g，则该混合物中铜的质量分数为多少？（写出计算过程）________________
五、计算题
21．草木灰是农家肥料，其主要成分是碳酸钾。某化学兴趣小组进行如下实验，以下是他们的实验过程及数据(假设杂质不与稀盐酸反应，生成的气体全部逸出)。请你回答下列问题：
(1)碳酸钾中钾元素、碳元素、氧元素的质量比为______。
(2)反应生成的气体质量为________g。
(3)稀盐酸中溶质质量分数是______？
22．将铜粉和镁粉的混合物12g加入到49g稀硫酸中，恰好完全反应。滤出不溶物，将其洗净、干燥，在空气中充分灼烧后，所得固体的质量也是12g。
(1)求原混合物中镁的质量分数。
(2)求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(结果保留1位小数)
23．我国是世界钢铁产量最大的国家，炼铁的主要原料是铁矿石。用赤铁矿石(主要成分为Fe2O3)炼铁的反应原理为： 。
(1)求Fe2O3中铁元素的质量分数。
(2)根据化学方程式计算：用含Fe2O360%的赤铁矿石800 t，理论上可炼出纯铁多少吨？
24．某氯化钠溶液中含有氯化镁(MgCl2)，学习小组为测定其中氯化镁的质量分数，在50.0g该溶液中加入50.0g氢氧化钠溶液恰好完全反应，经测定生成沉淀的质量为2.9g。请回答下列问题：
(1)反应后溶液的质量为 g。
(2)求原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
2．D
3．C
4．C
5．C
6．D
7．B
8．D
9．C
10．C
11．B
12．C
13． 涂防锈漆 烧制搪瓷
14． 铁 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
15． 有 水质污染、铁制品腐蚀、土壤污染等 铲除部分冰雪再使用少量融雪剂或用化肥做融雪剂等
16． CaCO3或Na2CO3 H2SO4或HCl NaOH或Ca(OH)2 （其他合理答案也可以）
17． Na2SO4 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Na2SO4+Ba(OH)2= BaSO4↓+2NaOH Fe2O3
18． 二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，密度比空气大 沿蜡烛对面一侧烧杯内壁缓缓倾倒二氧化碳 探究反应物的状态对反应速率的影响 紫色石蕊溶液(或锌等活泼金属或碳酸钠溶液等)
19．(1)产生气泡
(2)
(3)金属的形状会影响金属与酸反应的速率
(4)②③##③②
(5)酸的浓度、金属种类、金属形状
(6)单位时间内收集的气体体积
20． 分液漏斗 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 浓硫酸 将带火星的木条放在丙装置右侧导管口，若木条复燃，则集满 将原来乙装置短导管与丙装置长导管相连的胶皮管拆开，改成用胶皮管将乙装置的短导管与丙装置的短导管相连 67.5%（详见解析)
21．（1）39：6：24；（2）8.8g；（3）14.6%
22．（1）20%；（2）23.4%
23．(1)
（2）解：800 t矿石中Fe2O3的质量为800 t×60%＝480 t
设理论上可炼出纯铁的质量为x
答：理论上可炼出纯铁336 t。
24．（1）97.1
（2）解：设原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为x
得x=9.5%
答：原氯化钠溶液中氯化镁的质量分数为9.5%。
答案第1页，共2页
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