专题8《金属和金属材料》同步练习题九年级化学仁爱版下册（含答案）
文档属性
| 名称 | 专题8《金属和金属材料》同步练习题九年级化学仁爱版下册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 113.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-19 13:17:09 | ||
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文档简介
专题8《金属和金属材料》同步练习题九年级化学仁爱版下册
一、单选题
1．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．钢的含碳量比生铁的含碳量高
B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应
2．下列关于合金的说法正确的是
A．合金不属于金属材料
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
3．下列与金属相关的说法正确的是
A．生铁和钢性能完全相同
B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所有金属均为固态
D．铁在潮湿的空气中易生锈
4．下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（ ）
A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg
5．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是
A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn
B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑
C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg
D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn
6．工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是( )
A．56 t B．58.3 t C．70 t D．72.9 t
7．下列物质间的转化一步就能实现的是
A．CaCO3→Na2CO3 B． C．CO2→O2 D．H2O2→H2
8．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是
A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn
B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu
D．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn
9．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是
A．X、Y、Z B．X、Z、Y
C．Y、Z、X D．Z、Y、X
10．镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是( )
A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间的关系图象 B等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与酸溶液的关系图象 C等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与反应时间的关系图象 D等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与金属质量的关系图象
A．A B．B C．C D．D
11．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
二、简答题
12．调查显示不锈钢保温杯存在重金属迁移的风险，实验员用醋酸（HAc）溶液代替果汁进行实验后发现，锰元素最高超标34倍，好奇的小汪同学上网找到资料：①不锈钢中往往加入锰铬镍等金属加强耐腐蚀性．②锰属于比较活泼的金属，易溶于酸性溶液生成二价锰盐．
（1）有关不锈钢的描述下列说法正确的是______．
A是一种合金 B属于金属材料 C是一种混合物 D是一种化合物
（2）实验中锰和醋酸发生的化学方程式为______．
13．某化学小组向Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤。
(1)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。请分析滤渣的成分。
(2)若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质有哪些？（写化学式）
三、推断题
14．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如图一系列变化：
(1)发生反应①的条件是___________。
(2)D物质的用途是___________。
(3)反应③的化学方程式为___________，其基本反应类型为___________。
(4)反应④的现象为___________。
15．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、B是含有相同元素的无色液体，D是最轻的气体，F是红色固体单质。根据右图的相互转化关系判断。
（1）A物质是__________（填化学式）；
（2）写出B→D的化学方程式_____________________________________；
（3）写出D和E反应的化学方程式_____________________________________。
四、实验题
16．钢铁是使用最多的金属材料。某化学小组利用下图装置模拟工业炼铁的实验。
（1）写出玻璃长管中发生反应的化学方程式_____。
（2）检验CO还原Fe2O3反应的气体生成物的实验现象是什么？_____。
（3）a处尾气被点燃，写出反应的化学方程式_____。
17．某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料．小军欲从中回收铜，他依据“绿色化学”的思想设计了两种方案：
实验操作步骤 方案评价
方案Ⅰ(物理方法) 将磁铁接触铁屑和铜屑混合物 铜和铁分别得到回收
方案Ⅱ(化学方法) ___________、_______。 体现了绿色化学的思想：铜得了回收，______．
写出方案Ⅱ中涉及的一个化学方程式：______．
18．一氧化碳还原氧化铁的装置如图（B中盛有澄清的石灰水），回答问题．
（1）写出A中发生反应的化学方程式．________
（2）C装置的作用是________
（3）为探究锌、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：
①锌片浸入稀硫酸中
②铜片浸入稀硫酸中
③锌片浸入硫酸亚铁溶液
请补充一个实验来证明三种金属活动性顺序（写出实验步骤、现象）________．
结论：锌、铁、铜的活泼性顺序为．
五、计算题
19．某同学欲测定生铁中铁的质量分数，他称取样品11.5g，加入足量溶质质量分数为10%的稀硫酸充分反应(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答：
(1)恰好完全反应时生成氢气的质量为 g。
(2)该样品中铁的质量分数？(精确到0.1%)。
(3)图中m的值。
20．将一定质量的金属锌（Zn）投入到100g稀硫酸（H2SO4）中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
回答以下问题：
（1）完全反应后生成的氢气（H2）的质量是多少？
（2）所用稀H2SO4中溶质的质量分数。
21．某兴趣小组按照图所示实验过程测定一黄铜（铜锌合 金）样品中铜的质量分数。实验过程中，用电子天平测得不同时刻装置及药品质量随时间变化的数据，相关数据见下表。请计算：
时刻 t0 t1 t1 t3 t4
装置及药品质量/g 180.0 200.0 199.9 199.8 199.8
（1）共生成气体_____g。
（2）计算黄铜样品中铜的质量分数_____。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
2．B
3．D
4．C
5．D
6．B
7．C
8．D
9．B
10．C
11．D
12． ABC Mn+2HAc=Mn（Ac）2+H2↑
13．(1)一定含有Cu、Zn，可能含有Mg
(2)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
14．(1)与水、氧气共同接触
(2)做燃料、冶炼金属等
(3) 置换反应
(4)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体
15． H2O2 2H2O2H2↑+O2↑
16． 烧杯中澄清的石灰水变浑浊
17． 硫酸(或盐酸，或硫酸铜，或氯化铜，或硝酸铜) 过滤 废物利用(或减少污染，或充分利用资料等) H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑(或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)
18． 点燃尾气，防止污染空气 将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出（或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生，但产生气泡的速度比锌片慢）
19．（1）0.4；
（2）解：设该样品中铁的质量分数为x，消耗硫酸的质量为y
x≈97.4%
y=19.6g；
（3）图中m=19.6g÷10%=196g。
答：该样品中铁的质量分数为97.4%，m=196g。
20．0.4；19.6%
21．（1）0.2（2）67.5%
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．下列有关金属的说法正确的是（ ）
A．钢的含碳量比生铁的含碳量高
B．防止金属锈蚀是保护金属资源的有效途径
C．镁带在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成黑色固体
D．铝制品不需要涂保护层来防腐蚀，因为常温下铝不与氧气反应
2．下列关于合金的说法正确的是
A．合金不属于金属材料
B．合金的硬度一般比各成分金属大
C．合金属于金属单质
D．多数合金的熔点高于组成它的成分金属
3．下列与金属相关的说法正确的是
A．生铁和钢性能完全相同
B．炼铁过程只发生物理变化
C．常温下所有金属均为固态
D．铁在潮湿的空气中易生锈
4．下列四种金属中，能与稀H2SO4反应放出H2的是（ ）
A．Cu B．Ag C．Zn D．Hg
5．锡（Sn）是“五金”之一，它的金属活动顺序位于铁和铜之间，则下列反应一定不会发生的是
A．Mg+Sn(NO3)2═Mg(NO3)2+Sn
B．Sn+H2SO4═SnSO4+H2↑
C．Sn+Hg(NO3)2═Sn(NO3)2+Hg
D．Sn+ZnSO4═SnSO4+Zn
6．工业上用100 t含氧化铁(Fe2O3)80%的赤铁矿石，理论上可炼出含铁96%的生铁的质量是( )
A．56 t B．58.3 t C．70 t D．72.9 t
7．下列物质间的转化一步就能实现的是
A．CaCO3→Na2CO3 B． C．CO2→O2 D．H2O2→H2
8．向AgNO3、Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应，过滤。下面对反应结果的判断，不正确的是
A．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定不含有Zn
B．若反应后溶液为蓝色，滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu
C．若反应后溶液为无色，滤渣中一定含有Ag和Cu
D．若反应后溶液为无色，滤渣中一定不含有Zn
9．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序正确的是
A．X、Y、Z B．X、Z、Y
C．Y、Z、X D．Z、Y、X
10．镁、铝、锌、铁与稀盐酸或稀硫酸之间的反应规律及图象正确的是( )
A等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与反应时间的关系图象 B等质量的镁、铝、锌、铁与足量酸反应，氢气质量与酸溶液的关系图象 C等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与反应时间的关系图象 D等量酸与足量镁、铝、锌、铁反应，氢气质量与金属质量的关系图象
A．A B．B C．C D．D
11．如图为一氧化碳还原氧化铁实验。下列说法中正确的是（ ）
A．开始时应先预热玻璃管，后通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由黑色逐渐变成红棕色
C．参加反应的氧化铁和一氧化碳质量比为40：7
D．将尾气点燃或收集，可防止一氧化碳污染空气
二、简答题
12．调查显示不锈钢保温杯存在重金属迁移的风险，实验员用醋酸（HAc）溶液代替果汁进行实验后发现，锰元素最高超标34倍，好奇的小汪同学上网找到资料：①不锈钢中往往加入锰铬镍等金属加强耐腐蚀性．②锰属于比较活泼的金属，易溶于酸性溶液生成二价锰盐．
（1）有关不锈钢的描述下列说法正确的是______．
A是一种合金 B属于金属材料 C是一种混合物 D是一种化合物
（2）实验中锰和醋酸发生的化学方程式为______．
13．某化学小组向Cu（NO3）2和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的Mg粉，充分反应后过滤。
(1)若向滤渣中加入稀盐酸，有气泡冒出。请分析滤渣的成分。
(2)若滤液呈蓝色，则滤液中的溶质有哪些？（写化学式）
三、推断题
14．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。其中，单质B是一种常见且用途广泛的金属，B元素在地壳中含量仅次于铝，已知金属B能发生如图一系列变化：
(1)发生反应①的条件是___________。
(2)D物质的用途是___________。
(3)反应③的化学方程式为___________，其基本反应类型为___________。
(4)反应④的现象为___________。
15．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的物质，A、B是含有相同元素的无色液体，D是最轻的气体，F是红色固体单质。根据右图的相互转化关系判断。
（1）A物质是__________（填化学式）；
（2）写出B→D的化学方程式_____________________________________；
（3）写出D和E反应的化学方程式_____________________________________。
四、实验题
16．钢铁是使用最多的金属材料。某化学小组利用下图装置模拟工业炼铁的实验。
（1）写出玻璃长管中发生反应的化学方程式_____。
（2）检验CO还原Fe2O3反应的气体生成物的实验现象是什么？_____。
（3）a处尾气被点燃，写出反应的化学方程式_____。
17．某工厂现有含少量铁屑的铜屑废料．小军欲从中回收铜，他依据“绿色化学”的思想设计了两种方案：
实验操作步骤 方案评价
方案Ⅰ(物理方法) 将磁铁接触铁屑和铜屑混合物 铜和铁分别得到回收
方案Ⅱ(化学方法) ___________、_______。 体现了绿色化学的思想：铜得了回收，______．
写出方案Ⅱ中涉及的一个化学方程式：______．
18．一氧化碳还原氧化铁的装置如图（B中盛有澄清的石灰水），回答问题．
（1）写出A中发生反应的化学方程式．________
（2）C装置的作用是________
（3）为探究锌、铁、铜的活动性顺序，某同学设计了一组实验：
①锌片浸入稀硫酸中
②铜片浸入稀硫酸中
③锌片浸入硫酸亚铁溶液
请补充一个实验来证明三种金属活动性顺序（写出实验步骤、现象）________．
结论：锌、铁、铜的活泼性顺序为．
五、计算题
19．某同学欲测定生铁中铁的质量分数，他称取样品11.5g，加入足量溶质质量分数为10%的稀硫酸充分反应(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答：
(1)恰好完全反应时生成氢气的质量为 g。
(2)该样品中铁的质量分数？(精确到0.1%)。
(3)图中m的值。
20．将一定质量的金属锌（Zn）投入到100g稀硫酸（H2SO4）中恰好完全反应，放出气体的质量与反应时间的关系如图所示。
回答以下问题：
（1）完全反应后生成的氢气（H2）的质量是多少？
（2）所用稀H2SO4中溶质的质量分数。
21．某兴趣小组按照图所示实验过程测定一黄铜（铜锌合 金）样品中铜的质量分数。实验过程中，用电子天平测得不同时刻装置及药品质量随时间变化的数据，相关数据见下表。请计算：
时刻 t0 t1 t1 t3 t4
装置及药品质量/g 180.0 200.0 199.9 199.8 199.8
（1）共生成气体_____g。
（2）计算黄铜样品中铜的质量分数_____。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．B
3．D
4．C
5．D
6．B
7．C
8．D
9．B
10．C
11．D
12． ABC Mn+2HAc=Mn（Ac）2+H2↑
13．(1)一定含有Cu、Zn，可能含有Mg
(2)Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2
14．(1)与水、氧气共同接触
(2)做燃料、冶炼金属等
(3) 置换反应
(4)剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体
15． H2O2 2H2O2H2↑+O2↑
16． 烧杯中澄清的石灰水变浑浊
17． 硫酸(或盐酸，或硫酸铜，或氯化铜，或硝酸铜) 过滤 废物利用(或减少污染，或充分利用资料等) H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑(或Fe+CuSO4=FeSO4+Cu)
18． 点燃尾气，防止污染空气 将铁片浸入硫酸铜溶液中，铁片表面有红色固体析出（或将铁片浸入稀硫酸中，有气泡产生，但产生气泡的速度比锌片慢）
19．（1）0.4；
（2）解：设该样品中铁的质量分数为x，消耗硫酸的质量为y
x≈97.4%
y=19.6g；
（3）图中m=19.6g÷10%=196g。
答：该样品中铁的质量分数为97.4%，m=196g。
20．0.4；19.6%
21．（1）0.2（2）67.5%
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