第十单元酸和碱复习课课件—2022-2023学年九年级化学人教版下册(共42张PPT)

(共42张PPT)
第十单元 酸和碱复习课
复习目标
1.
常见酸的性质及用途
2.
常见碱的性质及用途
3.
溶液的酸碱性和pH
4.
中和反应及其应用
考点一、常见酸的性质及用途
1. 酸的构成及性质：
浓硫酸 浓盐酸
溶质 ________ ________
状态
打开瓶盖后的现象
特性 ________（做干燥剂） ________（瓶口白雾）
用途
H2SO4
HCl
吸水性
H+ + 酸根
挥发性
瓶口有白雾
无色、油状、无味
无色液体、有刺激性气味
无现象
1.干燥剂
2.金属表面除锈
1.胃液主要成分，助消化
2.金属表面除锈
白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。
在实验室和化工生产中常用的酸还有硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许多物质中也含有酸。
浓硫酸的腐蚀性
考点一、常见酸的性质及用途
（1）浓硫酸能夺取纸张、木材等中的水，生成黑色的碳，具有强脱水性，有强烈的________，如不慎将浓硫酸沾在衣服或皮肤上，立即用__________，然后再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
腐蚀性
大量水冲洗
实验 放置一会后出现的现象
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字
用小木棍蘸少量浓硫酸
将浓硫酸滴到一小块布上
纸上显出黑色字迹
小木棍变黑
纱布变黑后形成大洞
使用浓硫酸时应十分小心！！！
化学性质
浓硫酸能夺取纸张、木材、布料、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成）里的水分（浓硫酸能将这些物质中的氢、氧元素按水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用），生成黑色的炭。
由于浓硫酸具有吸水性，常用作氢气、氧气和二氧化碳的干燥剂。
浓硫酸的吸水性
注意：浓硫酸是酸，不能用作碱性气体的干燥剂，如NH3。
物理性质
浓硫酸的稀释方法
（2）浓硫酸的稀释：把________沿容器内壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断______，切不可把水倒入浓硫酸中。
浓硫酸
搅拌
敞口放置在空气中的浓盐酸和浓硫酸的比较：
物质 浓盐酸 浓硫酸
性质
不同点 溶质的质量
溶剂的质量
溶液的质量
相同点 溶质质量分数 变化类型 挥发性
吸水性
减小
不变
不变
增大
减小
增大
减小
物理变化
浓硫酸/浓盐酸均要密封保存
紫色石蕊溶液遇酸变 ，无色酚酞溶液遇酸 。
（2）酸+金属=__________
酸的化学性质
考点一、常见酸的性质及用途
（3）酸+金属氧化物=_______
红
盐+氢气
盐+水
不变色
（1）酸与指示剂的作用
Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 +3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O
Mg + H2SO4 = MgSO4+H2↑
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑
（4）酸＋碱→盐＋水
NaOH＋HCl=NaCl+ H2O
H2SO4 +2NaOH=Na2SO4 +2 H2O
考点一 酸的性质及用途
1．下列关于硫酸的描述中错误的是（ ）
A．易溶于水，溶解时放出大量的热
B．对皮肤有强烈的腐蚀作用
C．水溶液能使石蕊溶液变红
D．能去油污，可做炉具清洁剂
2．下列关于浓硫酸性质的叙述中不正确的是（ ）
A．浓硫酸具有脱水性，所以常用作干燥剂
B．浓硫酸能使蔗糖炭化，说明浓硫酸具有脱水性
C．用玻璃棒蘸着浓硫酸在白纸上写字，白纸逐渐变黄，最后变黑
D．浓硫酸有腐蚀性，稀释时还放热
D
A
3．下列有关酸的性质说法正确的是（ ）
A．敞口放置浓盐酸和浓硫酸质量都减小
B．浓盐酸、浓硫酸具有刺激性气味
C．稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈
D．浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氢气
C
4．向pH为5的白醋中加入下列物质，混合溶液的pH肯定增大的是（　　）A．硫酸 B．硝酸 C．pH为5的溶液 D．烧碱溶液
D
5．下列关于两瓶敞口存放一段时间的浓盐酸和浓硫酸的说法中，正确的是（ ）A．溶液质量都变小
B．溶质质量分数都变小
C．溶剂质量都变大
D．瓶口都有白雾
B
考点二、常见碱的性质及用途
1. 碱的构成及性质
金属离子 + OH-
氢氧化钠（NaOH） 氢氧化钙（Ca(OH)2） 俗称 火碱、______或________ _______或消石灰 物理性质 色、态 白色固体 白色固体 溶解性 ____溶于水并放出大量的热 微溶于水(溶解度随温度升高而____) 吸水性 易吸收水分而潮解（做干燥剂） 腐蚀性 都具有强烈的腐蚀性 制取方法
用途
烧碱
苛性钠
熟石灰
易
减小
Na2CO3＋Ca(OH)2 =CaCO3↓＋2NaOH
CaO＋H2O = Ca(OH)2
1.气体干燥剂
2.厨房去油污
3.制肥皂、造纸、纺织、印染
1.农业：改良酸性土壤 保护树木
2.配制波尔多液；
3.建筑：石灰浆(粉刷墙壁)
如果不慎沾到皮肤上，要用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液。
2. 碱的化学性质
考点二、常见碱的性质及用途
化学性质 化学方程式及现象
与酸碱指示 剂作用 能使紫色石蕊溶液变_____色，使无色酚酞溶液变_____色
碱＋非金属氧化物→盐＋水 2NaOH＋CO2= _______________
Ca(OH)2＋CO2= ________________
碱＋酸→ 盐＋水 2NaOH＋H2SO4= _______________
Ca(OH)2＋2HCl= ______________
蓝
红
Na2CO3＋H2O
CaCO3↓＋H2O
Na2SO4＋2H2O
CaCl2＋2H2O
2NaOH+SO3＝Na2SO4+H2O
SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O
除了氢氧化钠和氢氧化钙外，常见的碱还有氢氧化钾（KOH）、氨水（NH3 H2O）等。
物质 质量变化 变化类型
NaOH固体 变____ _____变化
生石灰CaO 变____ _____变化
化学
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
大
大
化学
物质 质量变化 浓度变化 变化类型
NaOH溶液 变____ 变____ _____变化
Ca(OH)2溶液 变____ 变____ _____变化
Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+ H2O
44
100
80
106
下列物质敞口放置后的变化
小
大
小
大
化学
化学
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于制取肥皂，以及石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可用来去除油污，如炉具清洁剂中含有氢氧化钠，去污时就是利用这一反应原理。
吸收空气中的水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫做潮解。
物理变化
氢氧化钠可用作某些气体的干燥剂。
注意：由于氢氧化钠是碱，不能用作酸性气体的干燥剂，如CO2、SO2；可用作H2、O2和CH4的干燥剂。
化学变化
氢氧化钙是白色粉末状物质，微溶于水，水溶液俗称石灰水。当石灰水中存在较多未溶解的熟石灰时，就称为石灰乳或石灰浆。
氢氧化钙可由生石灰与水反应得到：
CaO+H2O＝Ca(OH)2
氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途：
砌砖
粉刷墙壁
保护树木
波尔多液
改良土壤
通过研究和分析可知，酸在水溶液中都能解离出H+和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H+，所以，酸有一些相似的性质。
碱在水溶液中都能解离出金属离子和OH-，即不同的碱溶液中都含有OH-，所以，碱也有一些相似的性质。
HCl ＝ H+ +Cl-
H2SO4＝2H+ +SO42-
NaOH ＝ Na++ OH-
Ca(OH)2＝Ca2++2OH-
拓展
通过实验现象了解到二氧化碳与氢氧化钠反应时，
无明显现象，如何能证明该反应的确发生了呢？
思路 1：通过检验生成物来验证二氧化碳与氢氧化钠溶液的确发生了反应（后面再学习）。
思路 2：通过检验反应物减少来证明。氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使装置内外产生压强差，从而产生明显现象。
考点二 碱的性质及用途
2．氢氧化钾与氢氧化钠性质相似，下列有关氢氧化钾的说法正确的是（ ）A．氢氧化钾溶液能防止一氧化碳中毒
B．氢氧化钾能去油污，原理是乳化
C．氢氧化钾不慎沾到手上，应用大量水冲洗，并涂硼酸溶液
D．称量氢氧化钾固体时应在托盘两边各垫一张质量相同的称量纸
1．氢氧化钠在工业生产中有广泛的用途。下列有关氢氧化钠的叙述中，不正确的是（ ）
A．固体易潮解，可作某些气体的干燥剂
B．有强烈的腐蚀性，沾到皮肤上要用大量的水冲洗，再涂上硫酸
C．能去除油污，可用于制炉具清洁剂
D．工业中可用于造纸、纺织、制肥皂
B
C
3．下列有关熟石灰的说法错误的是（ ）
A．熟石灰又称为消石灰
B．熟石灰是一种常见的碱
C．熟石灰的溶解度随温度升高而增大
D．熟石灰可以用来配制农药波尔多液
4．若某实验制取的CO2气体中含有水蒸气，则可选择的干燥剂为（ ）A．NaOH固体 B．浓盐酸 C．浓硫酸 D．生石灰
C
C
1．有位化学教师在实验室取用生石灰时，发现装满生石灰的塑料试剂瓶已经膨胀破裂如图。原因是 (用化学方程式表示)。
某化学兴趣小组的同学在该老师的指导下，对该生石灰样品开展了以下探究活动。【提出问题】生石灰样品的成分是什么？
【查阅资料】Ca(OH)2，是一种白色固体，微溶于水。
【提出假设】生石灰样品的成分可能是CaO、Ca(OH)2和CaCO3中的一种或几种。【实脸探究】小华同学设计如下实验进行探究：
考点三 生石灰变质的探究
CaO + H2O = Ca(OH)2
实验 实验操作 实验现象 实验结论
① 取样品于烧杯中，加水溶解，用手触摸烧杯壁，然后过滤 烧杯壁发热 __________
② 取①中少量滤液于试管中，向其中通入_________ __________ 有Ca(OH)2
③ 取①中少量滤渣于试管中，向其中滴加过量的稀盐酸 __________ 有CaCO3
【分析讨论】（1）同学们经过讨论分析，认为实验__________(填序号)不严谨，理由是 。
（2）生石灰要__________保存。
有CaO
CO2
变浑浊
产生气泡
②
实验①中CaO与H2O反应生成Ca(OH)2，无法确定Ca(OH)2是原来的还是生成的。
密封
考点三、溶液的酸碱性和pH
1.实验室用 测定溶液的酸碱度，测定范围在_____之间。
2.使用方法：用________蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________对比读数。(数值为整数)
3.注意事项：
（1）测定溶液pH值时，不能事先将玻璃棒或试纸润湿
（2）不能将pH试纸浸入溶液中
4.pH与溶液酸碱性的关系
pH<7，溶液显_____性，pH越____，酸性越强
pH＝7，溶液显______性
pH>7，溶液显______性，pH越____，碱性越强
0~14
玻璃棒
标准比色卡
pH试纸
酸
小
中
碱
大
酸性增强
碱性增强
身边一些物质的pH
酸性溶液和碱性溶液稀释过程中的pH变化情况
向酸性溶液中加水稀释
pH由小变大并接近7，但不会等于或大于7
向碱性溶液中加水稀释
pH由大变小并接近7，但不会等于或小于7
拓展
③酸溶液一定呈酸性，但显酸性的不一定是酸。
②碱溶液一定呈碱性，但显碱性的不一定是碱。
有的盐溶液呈中性，如
有的盐溶液呈碱性，如
有的盐溶液呈酸性，如
Na2CO3、NaHCO3 等
硫酸氢钠(NaHSO4)等
NaCl 、NaNO3 、Na2SO4 等
注：
①酸溶液一定呈酸性，碱溶液一定呈碱性，盐溶液
不一定呈中性
平时我们所用的是广范pH试纸，只能测得比较粗略的整数值，要想精确测得物质的pH，需要用到pH计。
资料卡片
pH计又叫酸度计，是用来精确测定溶液pH的仪器。 pH计有不同的型号，在精度和外观等方面有所不同。
溶液酸碱性的重要意义
血浆 7.35～7.45
唾液 6.6～7.1
胃液 0.9～1.5
乳汁 6.6～7.6
胆汁 7.1～7.3
胰液 7.5～8.0
尿液 4.7～8.4
考点四、中和反应及其应用
1.中和反应：酸＋碱→盐＋水
2.实质：酸中 的和碱中的 结合生成水。
用离子方程式表示为 。
3.应用
（1）用________改良酸性土壤
（2）处理工厂废水
（3）用肥皂水治疗蚊虫叮咬
（4）用含碱药物治疗胃酸过多
H＋＋OH－＝H2O
H＋
OH－
熟石灰
Al(OH)3 + 3HCl＝AlCl3 + 3H2O
Mg(OH)2 + 2HCl＝MgCl2 + 2H2O
在烧杯中加入约5mL稀氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。用滴管慢慢滴入稀盐酸，并不断搅拌溶液，至溶液颜色恰好变成无色为止。
指示剂的作用：借助指示剂的颜色的变化判断反应是否发生及确定中和反应的终点
在上面的实验中，发生了如下的反应，生成了氯化钠和水：
HCl + NaOH = NaCl +H2O
氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质：氢离子和碱溶液中的氢氧根离子反应生成水分子（H+ + OH- = H2O）。
【讨论】生成盐和水的反应一定是中和反应吗？请举例说明。
Fe2O3 + 3 H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O
Fe2O3 + 6 HCl = 2 FeCl3 + 3 H2O
金属氧化物
酸
盐
水
生成盐和水的反应不一定是中和反应
注意：中和反应不属于基本反应类型。
中和反应的关键：反应物是酸和碱
中和反应过程中溶液pH的变化情况
向碱溶液中加入酸溶液（以向氢氧化钠溶液中加入稀盐酸为例）
①向碱溶液中滴加酸溶液时，溶液的pH逐渐减小。开始时pH>7 ，恰好完全反应时pH=7，酸溶液过量时pH<7。
②b点表示两溶液恰好完全反应。
③溶液中的溶质：
a点时，酸不足，碱过量，溶质为NaCl、NaOH；
b点时，酸和碱恰好完全反应，溶质为NaCl；
c点时，酸过量，溶质为NaCl、HCl。
向酸溶液中加入碱溶液（以向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液为例）
①向酸溶液中滴加碱溶液时，溶液的pH逐渐增大。开始时pH<7 ，恰好完全反应时pH=7，碱溶液过量时pH>7。
②b点表示两溶液恰好完全反应。
③溶液中的溶质：
a点时，碱过量，溶质为NaCl、NaOH；
b点时，酸和碱恰好完全反应，溶质为NaCl；
c点时，碱不足，溶质为NaCl、HCl。
考点四 中和反应的原理与应用
1．下列关于中和反应的叙述正确的是（ ）
A．生成盐和水的反应，一定是中和反应
B．要观察到明显的实验现象，则一定要借助酸碱指示剂的帮助
C．其实质是氢离子与氢氧根离子反应生成了水分子
D．反应前后所有离子都发生了变化
3．不同的食物，其酸碱性各不相同。一些食物的pH近似如下：柠檬汁2.1-2.8，番茄汁4.0-4.4，牛奶6.3~6.6，鸡蛋清：7.6~8.0.下列说法中不合理的是（ ）A．柠檬汁显酸性 B．牛奶比番茄汁的酸性要强
C．鸡蛋清能使石蕊试液变蓝 D．胃酸过多的患者应少饮用柠檬汁
2．下列有关物质用途的说法中，错误的是（ ）
A．稀盐酸清洗铁锈 B．氢氧化铝治疗胃酸过多
C．氢氧化钙处理硫酸厂污水 D．氢氧化钠改良酸性土壤
C
D
B
4．某校化学小组在利用盐酸和氢氧化钠溶液探究酸碱中和反应时，利用数字化传感器测得烧杯中溶液pH的变化图像，如图所示。下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液逐滴滴入到盛有盐酸的烧杯中
B．图中a点所示溶液中，含有的溶质是NaCl和HCl
C．出a点到b点的pH变化过程证明酸和碱发生了中和反应
D．由a点到c点的变化过程中，始终是放热反应，溶液温度一直升高
C
5．用稀硫酸与氢氧化钠溶液反应探究中和反应实验时，测得溶液pH的变化如图所示，溶液温度的变化如图所示。下列说法错是（ ）
A．b点和e点表示酸碱恰好完全反应
B．图中温度曲线从室温上升到e点，说明该反应是放热反应
C．c点和f点所示溶液pH＞7，能使无色酚酞试液变成红色
D．该实验是将稀硫酸逐滴滴入一定量的氢氧化钠溶液中
D
1．中和反应是一类重要的化学反应。某同学利用图1装置探究稀硫酸与氢氧化钠溶液反应的过程，用pH和温度传感器测量反应过程中相关量的变化情况，得到图2和图3。
考点五 中和反应的相关计算与实验
(1)烧杯中发生反应的化学方程式为_________。
(2)稀硫酸中硫酸根离子的离子符号是____。
(3)图3中V的数值最接近图2中的体积数值是____（填“6”、“12”或“16”）。
(4)下列说法错误的是_______。
A．图2中b点所示溶液中的溶质是Na2SO4和NaOH
B．取图2中c点所示溶液加热蒸干所得固体为纯净物
C．图2中c→d所示溶液中Na2SO4的质量不断增加
D．图3中f→g变化趋势可说明冷却过程中放热
(5)通过图3可知，中和反应是_______反应（填“放热”或“吸热”）。如果改用固体氢氧化钠与稀硫酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，小兰认为该方案不合理，其理由是_________。
H2SO4+2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
SO42-
12
CD
放热
固体氢氧化钠溶于水放热
2．对于无明显现象的反应，通常转换成其它明显现象用于证明其确实发生。
(1)如图1：将NaOH溶液加入锥形瓶中，依据 的现象，能证明 CO2与NaOH发生了反应，相关反应的化学方程式 。
(2)如图2：依据 的现象，能证明氢氧化钠与稀硫酸发生了反应。小璐认为交换图2中两种试剂的滴加顺序，依据 的现象，也能得出结论。
烧杯中稀盐酸沿导管进入锥形瓶中，锥形瓶中产生气泡
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
酚酞溶液先变红色后变无色
酚酞溶液不变色