7.2碱及其性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．掌握物质的分类是学好化学的基础，下列物质中属于碱的是
A． B． C． D．
【答案】B
【解析】略
2．下列有关实验的描述错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
【答案】B
【详解】A、含有较多的可溶性钙、镁化合物的水属硬水，不含或含有少量可溶性钙、镁化合物的水属软水，蒸馏水属软水。鉴别硬水和软水用到的是肥皂水，若是软水，加入肥皂水搅拌会产生大量的泡沫，若是硬水则泡沫较少并会产生大量的浮杂，正确；
B、稀释浓硫酸时应将浓硫酸慢慢沿着容器的内壁慢慢的注入水中，错误；
C、氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不能和一氧化碳反应，正确；
D、蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热，利用余热将剩余的液体蒸干，正确。
3．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．X是水，Y是氧化钙
B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵
D．X是水，Y是氯化钠
【答案】C
【详解】A、水与氧化钙反应放出热量，广口瓶内温度升高，瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；
B、氢氧化钠溶于水时，放出热量，广口瓶内温度升高， 瓶内气体气压增大，U形管内红墨水左侧液面下降，不符合题意；
C、硝酸铵溶于水时，吸收热量，广口瓶内温度降低， 瓶内气体气压减小，U形管内红墨水左侧液面升高，符合题意；
D、氯化钠溶于水时，既不吸热也不放热，广口瓶内温度几乎不变， 瓶内气体气压几乎不变，U形管内红墨水左侧液面几乎不变，不符合题意。故选C。
4．碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
【答案】C
【分析】碱溶液中都含有OH-，所以各种碱溶液具有相似的性质。
【详解】A、Ba(OH)2溶液使紫色石蕊溶液变蓝色，是Ba(OH)2溶液中的OH-与石蕊发生反应所致，属于碱的通性；
B、Ba(OH)2溶液能与盐酸反应生成水，是Ba(OH)2溶液中的OH-与盐酸中的H+反应生成水，属于碱的通性；
C、Ba(OH)2与Na2SO4溶液反应的实质是钡离子与硫酸根离子结合生成沉淀的缘故，与OH-无关，不属于碱的通性；
D、Ba(OH)2溶液能与CO2反应生成水，与溶液中的OH-有关，属于碱的通性。故选C。
5．下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
选项 现象 解释
A 路过梨花园，闻到梨花香 分子在不停运动
B 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔
C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D 温度计水银球受热体积膨胀 温度升高汞原子体积变大
A．A B．B C．C D．D
【答案】D
【详解】A、由于分子不断运动，路过梨花园，才能闻到梨花香，解释正确，不符合题意；
B、100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL，是因为二者混合时分子间间隔变小，导致体积变小，解释正确，不符合题意；
C、氢氧化钠溶液能导电是因为氢氧化钠由氢氧根离子和钠离子构成，在溶液中可以自由移动，解释正确，不符合题意；
D、温度计水银球受热体积膨胀，是因为汞原子间的间隔变大，而不是因为汞原子体积变大。解释错误，符合题意。
6．下列实验操作或对意外事故的处理方法错误的
A．取液后的胶头滴管平放于实验台上
B．实验时，应穿好实验服，戴好防护眼镜
C．点燃氢气等可燃性气体前一定要检验其纯度
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
【答案】A
【详解】A、取液后的胶头滴管，应保持橡胶胶帽在上，不能平放或倒置，防止液体倒流，腐蚀橡胶胶帽或污染试剂，符合题意；
B、实验时，应穿好实验服，戴好防护眼镜，防止发生危险，不符合题意；
C、氢气等可燃性气体混有一定量的空气，遇到明火，容易发生爆炸，故点燃氢气等可燃性气体前一定要检验其纯度，不符合题意；
D、若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，浓硫酸具有腐蚀性，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液，不符合题意。
7．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸;②锌和稀硫酸;③固体氢氧化钠和水;④生石灰和水;⑤硝酸铵和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④⑤ D．②③④
【答案】A
【详解】①石灰石和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；
②锌和稀硫酸反应生成硫酸锌溶液和氢气，有气体生成，能使装置中的小气球鼓起来，故错误；
③氢氧化钠溶于水，溶液温度升高，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；
④生石灰和水反应放出大量的热，装置内空气受热膨胀，能使装置中的小气球鼓起来，故正确；
⑤硝酸铵溶于水吸收热量，能使温度降低，导致瓶内压强减小，小气球会收缩，故错误；
所以①②③④能使图中装置中的小气球鼓起来。
故选A。
8．实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释正确的是
A．澄清的石灰水—一防止与二氧化碳反应
B．浓盐酸—一防止吸水
C．浓硫酸—一防止挥发
D．生石灰—一防止与氧气和水反应
【答案】A
【详解】A、空气中含有二氧化碳，会与澄清石灰水反应生成沉淀。澄清石灰水在保存时要密封，防止与空气中的二氧化碳反应。选项A正确；
B、浓盐酸极易挥发，密封保存是为了防止盐酸挥发使浓度降低，与吸水无关。选项B错误；
C、浓硫酸具有吸水性，密封保存是为了防止硫酸吸收空气中的水蒸气使浓度降低，浓硫酸本身难挥发。选项C错误；
D、生石灰极易吸水，易吸收空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，生石灰不与氧气反应，密封保存与氧气无关。选项D错误。
故选：A。
9．下列试剂瓶应有 标志的是
A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖
【答案】C
【详解】图示标志表示物质有很强的腐蚀性，氯化钠、蒸馏水】葡萄糖没有腐蚀性，浓硫酸有很强腐蚀性，选C
10．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（ ）
A．白色固体
B．吸水性
C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
【答案】B
【详解】固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的吸水性。
二、判断题
11．氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。( )
【答案】正确
【详解】氢氧化钙的水溶液俗称石灰水，正确。
12．盐酸和氯化氢是同一种物质。( )
【答案】错
【详解】盐酸是氯化氢气体的水溶液，而不是氯化氢，其俗名、化学名称和化学式表示的不是同一种物质，故说法错误。
13．在括号中用“√”或“×”表示下列说法的正误。
长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故( )
【答案】×
【详解】试剂瓶不易打开是因为NaOH与玻璃瓶塞中SiO2反应，生成了Na2SiO3和水，硅酸钠是有粘性的可以使塞子和瓶口粘住。所以说一般盛氢氧化钠的塞子用橡胶塞，故错误。
14．氢氧化钠需要密封保存是因为它易潮解且会与空中的二氧化碳反应( )
【答案】正确
【详解】氢氧化钠在空气中不仅吸收水分，还会发生下列反应：
所以氢氧化钠必须密封保存。因此，“氢氧化钠需要密封保存是因为它易潮解且会与空中的二氧化碳反应”是正确的。
15．氨气和氨水是同种物质。_____
【答案】错误
【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由多种物质组成的物质。
【详解】氨气是由氨气一种物质组成的，属于纯净物，氨水是氨气的水溶液，属于混合物，故说法错误。
三、填空题
16．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题：
(1)写出指定仪器的名称：A_________________；E________________。
(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是_______________；稀释浓硫酸的正确操作是_______________________________________； 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即____________________，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式_______________________________________。
【答案】 量筒 酒精灯 玻璃棒 将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌 用大量水洗
【详解】（1）仪器的名称：A为量筒；B为酒精灯；
（2）稀释浓硫酸的过程是：将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，所以用到的仪器有烧杯、玻璃棒；浓硫酸沾到皮肤上要先用大量水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；反应物是碳酸氢钠和硫酸，生成物是硫酸钠、水、二氧化碳，即：。
17．生活中常用到如下日用化工品
名称 洗洁精 炉具清洁剂 洁厕灵 “84”消毒液
有效成分 表面活性剂 氢氧化钠 盐酸 次氯酸钠
洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有_____功能；炉具清洁剂的pH__7，使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有_____ 性；不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是_____（用化学方程式表示）．洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl+NaClO═NaCl+H2O+X↑，生成的气体X 有毒．X 的化学式为_____，其依据是_____．
【答案】 乳化 ＞ 腐蚀 Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Cl2 质量守恒定律
【分析】根据除油污的原理、溶液的酸碱性与pH的关系、物质的性质、化学反应的原理以及质量守恒定律来分析。
【详解】洗洁精对油污有乳化作用；
炉具清洁剂中含有氢氧化钠，其水溶液显碱性，pH大于7，氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，所以使用时禁止与皮肤接触；
洁厕灵中含有盐酸，盐酸和铁反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
由质量守恒定律可知，化学反应前后，原子的种类与数目不变。在化学方程式NaClO+2HCl═NaCl+X+H2O中，反应前钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、3、2、1，反应后的生成物中钠、氯、氢、氯原子个数分别为1、1、2、1，根据化学反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子由2个氯原子构成，则物质X的化学式为Cl2，依据是质量守恒定律。
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)构成氯化钠的粒子是________（填“原子”、“分子”或“离子”）。
(2)下图是氧、镁、氯、钙四种原子的结构示意图。
①氯原子的结构示意图中 x 的数值为________。
②钙原子在化学反应中容易________电子（填“得到”或“失去”）；氧化钙是由钙元 素和氧元素组成的化合物，氧化钙的化学式为________，该物质可用作食品袋中的干燥 剂是因为其与水反应，写出该反应的化学方程式________。
(3)下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式________。
【答案】(1)离子
(2) 7 失去 CaO
(3)
【解析】（1）
氯化钠由钠离子和氯离子构成，故填：离子；
（2）
①根据原子中质子数=核外电子数，由氯原子的结构示意图可知：，得x的数值为7，故填：7；
②钙原子最外层电子数是2，为获取相对稳定结构，易失去最外层的2个电子；氧化钙中钙元素化合价为+2，氧元素为-2，氧化钙的化学式为CaO，该物质可用作食品袋中的干燥剂是因为其与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为，故填：失去；CaO；；
（3）
由微观示意图可知：2个一氧化碳分子与1个氧分子点燃生成2个二氧化碳分子，反应的化学方程式为，故填：。
19．（1）实验中氢氧化钠不慎沾到某同学的皮肤上，下列表述正确的有______（填字母序号）。
A 首先用大量的水冲洗
B 氢氧化钠具有很强的腐蚀性，会腐蚀皮肤
C 最后涂上硼酸溶液
D 用稀盐酸冲洗
（2）氧化钙放入水中，发生的反应为_______________（写化学方程式），反应______热量。生成的物质溶于水后形成的溶液俗称______，此溶液长期放置在空气中，其表面会形成一层白膜，其主要成分是______，写出形成这层白膜的化学方程式：______________________________；洗去这层白膜通常用______，原理是______________________________（用化学方程式解释）。
【答案】 ABC 放出 石灰水 碳酸钙 稀盐酸
【详解】（1）氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不慎沾在皮肤上，先用大量的水冲洗，再涂上硼酸溶液；不可用稀盐酸冲洗，稀盐酸与氢氧化钠反应放出热量，会对人体产生二次伤害。故选ABC；
（2）氧化钙放入水中，与水发生反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为：；反应放出热量。生成的物质溶于水后形成的溶液俗称石灰水，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水。石灰水长期放置在空气中，其表面会形成一层白膜，其主要成分是碳酸钙，形成这层白膜的化学方程式为：；碳酸钙与稀盐酸反应生成可溶的氯化钙、水和二氧化碳，洗去这层白膜通常用稀盐酸，原理是。
20．水、溶液及浊液在很多领域具有重要用途。
(1)水中滴入洗洁精能洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的___________作用。
(2)中国空间站可以通过电解水产生氧气供给航天员呼吸。写出电解水的化学方程式：___________。
(3)波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防治。农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙___________（填“难溶”或“微溶”或“易溶”）于水。
【答案】(1)乳化
(2)
(3)微溶
【解析】（1）
洗洁精能洗去餐具上的油污，是由于洗洁精能将大的油污分散成无数细小的液滴，是利用了洗洁精的乳化作用；
（2）
水在通电条件下生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：；
（3）
农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙微溶于水。
四、综合应用题
21．运用所学知识回答问题
(1)物质的性质决定其用途，按要求从氢气、盐酸、硝酸钾、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①常用作化肥的一种盐__________。
②一种可燃性气体____________。
③一种易挥发的酸______________。
④一种难溶于水的碱____________。
(2)2022年冬奥会“飞扬”火炬采用氢气作为燃料代替了2008年夏季奥运会“祥云”火炬的燃料丙烷(C3H8)，因为氢气比丙烷燃烧更环保，请写出氢气燃烧的化学方程式__________。
(3)2022年北京冬奥会北京主赛区标志性场馆、唯一新建的冰上竞赛场馆——国家速滑馆又称“冰丝带”。“冰丝带”是由3360块玻璃共同排成的。玻璃的主要成分之一是Na2SiO3试回答下列问题：
①Na2SiO3属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
②Na2SiO3中硅、氧元素的质量比为_________(填最简整数比)
③Na2SiO3中元素质量分数最小的是__________(填元素名称)。
④Na2SiO3中硅元素化合价为___________________。
【答案】(1) KNO3 H2 HCl Cu(OH)2
(2)
(3) 纯净物 7：12 硅 +4##+4价
【解析】（1）
①硝酸钾含有K、N两种营养元素，属于复合肥，故填KNO3；
②氢气具有可燃性，故填H2；
③浓盐酸具有挥发性，故填HCl；
④氢氧化铜是一种蓝色的难溶性碱，故填Cu(OH)2。
（2）氢气和氧气在点燃的条件下反应产生水，方程式是：；
（3）
①纯净物有固定的组成，才能用化学式表示，则Na2SiO3属于纯净物；
②硅酸钠中硅、氧的质量比是：28：（16×3）=7：12；
③硅酸钠中钠、硅、氧的质量比是：（23×2）：28：（16×3）=46：28：48，则硅元素的质量分数最小；
④硅酸钠中，钠是+1价，O是-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中正负化合价代数和为零，有：（+1）×2+x+（-2）×3=0，解得x=+4。
22．氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱
（1） 它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有________
（2） 可作某些气体干燥剂的是________
（3） 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 __________。
（4） 根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少________？
【答案】 OH- 氢氧化钠固体 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 9.8。
【详解】（1）氢氧化钠、氢氧化钙具有相似的化学性质，是因为它们的水溶液中都含有OH-，具有碱的通性，故填OH-。
（2）氢氧化钠固体易潮解，可作干燥剂，故填氢氧化钠固体。
（3）氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，故反应的化学方程式写为：Ca(OH)2+CO2= CaCO3↓+H2O。
（4）解：设能中和硫酸的质量为x
74：98=7.4kg：x
x=9.8kg
答：能中和硫酸的质量为9.8kg。
【点睛】因为二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙沉淀使石灰水变浑浊，所以化学上常用澄清的石灰水来检验二氧化碳气体；氢氧化钠易溶于水，溶液中溶质质量分数较大，常用氢氧化钠溶液来吸收多余的二氧化碳气体。
23．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
(1)下列有关氢氧化钠的叙述中不正确的是______（填字母代号）。
a．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
b．氢氧化钠溶液的pH<7
c．氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用
d．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
(2)氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而潮解；它还能吸收空气中的二氧化碳而变质，变质反应的化学方程式为______，所以氢氧化钠固体必须______保存。
(3)某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
【猜想】猜想一：没有变质； 猜想二：部分变质； 猜想三：全部变质。
【设计实验】对猜想二进行验证
实验步骤 实验现象 结论
①取少许该溶液于试管中，滴入足量的______，充分反应。 ______ 猜想二正确
②静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴______。 溶液变红
(4)露置在空气中的氢氧化钠溶液部分变质，可用滴加适量______的方法除去杂质。
(5)小明同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g，向其中加入适量NaOH溶液，两者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。求该CuSO4溶液中溶质的质量分数。
【答案】(1)b
(2) 密封
(3) BaCl2[或CaCl2、Ba（NO3）2] 溶液有白色沉淀 酚酞溶液
(4)Ca（OH）2溶液
(5)设该CuSO4溶液中溶质的质量为x，
x=8g，
该CuSO4溶液中溶质的质量分数为：；
答：该CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。
【解析】(1)
a、氢氧化钠易吸水潮解，可作某些气体的干燥剂，故正确；
b、氢氧化钠属于碱，其水溶液显碱性，所以氢氧化钠溶液的pH<7，故错误；
c、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，会腐蚀皮肤等，故正确；
d、氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中，故正确；
故选b；
(2)
氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O；所以氢氧化钠固体必须密封保存；
(3)
要证明氢氧化钠是部分变质，就是证明含有碳酸钠和氢氧化钠，碳酸钠能与氯化钡溶液[或CaCl2溶液、Ba（NO3）2溶液]反应生成碳酸钡（或碳酸钡沉淀）白色沉淀，加入足量的氯化钡溶液能与碳酸钠反应并且除去碳酸钠；然后静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴酚酞溶液，溶液变红，证明含有氢氧化钠；
(4)
氢氧化钠易和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，要除去氢氧化钠溶液中碳酸钠，得到氢氧化钠溶液，可以加入适量的氢氧化钙溶液，然后过滤；
(5)
见答案。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页7.2碱及其性质
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．掌握物质的分类是学好化学的基础，下列物质中属于碱的是
A． B． C． D．
2．下列有关实验的描述错误的是
A．用肥皂水可区分硬水和蒸馏水
B．稀释浓硫酸时，应将水倒入浓硫酸中
C．用氢氧化钠溶液可以除去一氧化碳中混有的二氧化碳
D．蒸发结晶时，当蒸发皿中出现较多固体可停止加热
3．向液体X中加入固体Y，观察到U形管内红墨水左侧液面上升。下列液体X和固体Y的组合，符合题意的是
A．X是水，Y是氧化钙
B．X是水，Y是氢氧化钠
C．X是水，Y是硝酸铵
D．X是水，Y是氯化钠
4．碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
5．下列现象从微观粒子的角度解释错误的是
选项 现象 解释
A 路过梨花园，闻到梨花香 分子在不停运动
B 100mL水与100mL酒精混合后体积小于200mL 分子之间有间隔
C 氢氧化钠溶液能导电 溶液中存在自由移动的钠离子、氢氧根离子
D 温度计水银球受热体积膨胀 温度升高汞原子体积变大
A．A B．B C．C D．D
6．下列实验操作或对意外事故的处理方法错误的
A．取液后的胶头滴管平放于实验台上
B．实验时，应穿好实验服，戴好防护眼镜
C．点燃氢气等可燃性气体前一定要检验其纯度
D．若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
7．要使如图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①石灰石和稀盐酸;②锌和稀硫酸;③固体氢氧化钠和水;④生石灰和水;⑤硝酸铵和水
A．①②③④ B．①②③ C．①②④⑤ D．②③④
8．实验室许多药品都需要密封保存，下列对药品密封保存原因的解释正确的是
A．澄清的石灰水—一防止与二氧化碳反应
B．浓盐酸—一防止吸水
C．浓硫酸—一防止挥发
D．生石灰—一防止与氧气和水反应
9．下列试剂瓶应有 标志的是
A．氯化钠 B．蒸馏水 C．浓硫酸 D．葡萄糖
10．物质的性质决定其用途。固体氢氧化钠可用作干燥剂，是利用了它的哪种性质（ ）
A．白色固体
B．吸水性
C．腐蚀性
D．能与空气中的二氧化碳反应
二、判断题
11．氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。( )
12．盐酸和氯化氢是同一种物质。( )
13．在括号中用“√”或“×”表示下列说法的正误。
长期盛放NaOH溶液的试剂瓶不易打开，是因为NaOH与瓶中的CO2反应导致瓶内气压小于瓶外大气压的缘故( )
14．氢氧化钠需要密封保存是因为它易潮解且会与空中的二氧化碳反应( )
15．氨气和氨水是同种物质。_____
三、填空题
16．化学是一门以实验为基础的科学，化学所取得的丰硕成果与实验的重要作用分不开。结合下列实验仪器回答问题：
(1)写出指定仪器的名称：A_________________；E________________。
(2)上述仪器中稀释浓硫酸还缺少的玻璃仪器是_______________；稀释浓硫酸的正确操作是_______________________________________； 若不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即____________________，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。请写出碳酸氢钠溶液与硫酸反应的化学方程式_______________________________________。
17．生活中常用到如下日用化工品
名称 洗洁精 炉具清洁剂 洁厕灵 “84”消毒液
有效成分 表面活性剂 氢氧化钠 盐酸 次氯酸钠
洗洁精能清洗餐具上的油污，是因为它具有_____功能；炉具清洁剂的pH__7，使用时禁止与皮肤接触是因为氢氧化钠具有_____ 性；不能用洁厕灵清洗铁制品的原因是_____（用化学方程式表示）．洁厕灵与“84”消毒液不能混合使用，因为两者混合会发生反应：2HCl+NaClO═NaCl+H2O+X↑，生成的气体X 有毒．X 的化学式为_____，其依据是_____．
18．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
(1)构成氯化钠的粒子是________（填“原子”、“分子”或“离子”）。
(2)下图是氧、镁、氯、钙四种原子的结构示意图。
①氯原子的结构示意图中 x 的数值为________。
②钙原子在化学反应中容易________电子（填“得到”或“失去”）；氧化钙是由钙元 素和氧元素组成的化合物，氧化钙的化学式为________，该物质可用作食品袋中的干燥 剂是因为其与水反应，写出该反应的化学方程式________。
(3)下图为某化学反应的微观示意图。
根据图示写出反应的化学方程式________。
19．（1）实验中氢氧化钠不慎沾到某同学的皮肤上，下列表述正确的有______（填字母序号）。
A 首先用大量的水冲洗
B 氢氧化钠具有很强的腐蚀性，会腐蚀皮肤
C 最后涂上硼酸溶液
D 用稀盐酸冲洗
（2）氧化钙放入水中，发生的反应为_______________（写化学方程式），反应______热量。生成的物质溶于水后形成的溶液俗称______，此溶液长期放置在空气中，其表面会形成一层白膜，其主要成分是______，写出形成这层白膜的化学方程式：______________________________；洗去这层白膜通常用______，原理是______________________________（用化学方程式解释）。
20．水、溶液及浊液在很多领域具有重要用途。
(1)水中滴入洗洁精能洗去餐具上的油污，是利用了洗洁精的___________作用。
(2)中国空间站可以通过电解水产生氧气供给航天员呼吸。写出电解水的化学方程式：___________。
(3)波尔多液常用于蔬菜、果树等的病害防治。农业上配制波尔多液用石灰乳而不用石灰水，是因为氢氧化钙___________（填“难溶”或“微溶”或“易溶”）于水。
四、综合应用题
21．运用所学知识回答问题
(1)物质的性质决定其用途，按要求从氢气、盐酸、硝酸钾、氢氧化铜中选择合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①常用作化肥的一种盐__________。
②一种可燃性气体____________。
③一种易挥发的酸______________。
④一种难溶于水的碱____________。
(2)2022年冬奥会“飞扬”火炬采用氢气作为燃料代替了2008年夏季奥运会“祥云”火炬的燃料丙烷(C3H8)，因为氢气比丙烷燃烧更环保，请写出氢气燃烧的化学方程式__________。
(3)2022年北京冬奥会北京主赛区标志性场馆、唯一新建的冰上竞赛场馆——国家速滑馆又称“冰丝带”。“冰丝带”是由3360块玻璃共同排成的。玻璃的主要成分之一是Na2SiO3试回答下列问题：
①Na2SiO3属于___________(填“纯净物”或“混合物”)。
②Na2SiO3中硅、氧元素的质量比为_________(填最简整数比)
③Na2SiO3中元素质量分数最小的是__________(填元素名称)。
④Na2SiO3中硅元素化合价为___________________。
22．氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱
（1） 它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有________
（2） 可作某些气体干燥剂的是________
（3） 用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为 __________。
（4） 根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少________？
23．氢氧化钠是化学实验室中常用的试剂。
(1)下列有关氢氧化钠的叙述中不正确的是______（填字母代号）。
a．氢氧化钠易潮解，可作某些气体的干燥剂
b．氢氧化钠溶液的pH<7
c．氢氧化钠对皮肤有强烈的腐蚀作用
d．氢氧化钠可用于造纸、纺织、制肥皂等工业中
(2)氢氧化钠固体曝露在空气中，容易吸收水分而潮解；它还能吸收空气中的二氧化碳而变质，变质反应的化学方程式为______，所以氢氧化钠固体必须______保存。
(3)某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于溶液是否变质，同学们提出了如下假设：
【猜想】猜想一：没有变质； 猜想二：部分变质； 猜想三：全部变质。
【设计实验】对猜想二进行验证
实验步骤 实验现象 结论
①取少许该溶液于试管中，滴入足量的______，充分反应。 ______ 猜想二正确
②静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴______。 溶液变红
(4)露置在空气中的氢氧化钠溶液部分变质，可用滴加适量______的方法除去杂质。
(5)小明同学在实验室测定某电镀厂所用CuSO4溶液中溶质的质量分数。取该CuSO4溶液50g，向其中加入适量NaOH溶液，两者恰好完全反应，生成Cu（OH）2沉淀4.9g。求该CuSO4溶液中溶质的质量分数。
试卷第1页，共3页
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