7.3溶液的酸碱性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．澄清石灰水 B．NaCl溶液
C．稀硫酸 D．KNO3溶液
【答案】A
【分析】紫色石蕊遇碱性物质变成蓝色，紫色石蕊遇中性物质不变色，仍为紫色，紫色石蕊遇酸性物质变成红色。
【详解】A、澄清石灰水是氢氧化钙溶液，呈碱性，能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故符合题意；
B、NaCl溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
C、稀硫酸溶液呈酸性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
D、KNO3溶液呈中性，不能使紫色石蕊溶液变成蓝色，故不符合题意；
2．一些食物的近似pH如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
下列说法中不正确的是A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
【答案】A
【分析】酸性溶液的PH值小于7，且数值越小酸性越强。碱性溶液的PH值大于7，且数值越大碱性越强。
【详解】A、鸡蛋清PH值大于7，显碱性，牛奶PH值小于7，显酸性，选项A不正确；
B、苹果汁和葡萄汁的PH值都小于7，显酸性，选项B正确；
C、苹果汁的PH值比葡萄汁的PH值小，所以苹果汁比葡萄汁的酸性强，选项C正确；
D、苹果汁和葡萄汁都显酸性，因此胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁，选项D正确。3．下列常见物质显碱性的是
A．食醋
B．食盐水
C．肥皂水
D．柠檬水
【答案】C
【详解】A、食醋含醋酸，显酸性，不符合题意；
B、食盐水显中性，不符合题意；
C、肥皂水显碱性，符合题意；
D、柠檬水显酸性，不符合题意。
4．下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是
A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1 ～7.3
C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9 ～1.5
【答案】D
【详解】酸性溶液pH<7，碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，胰液和胆汁以及血浆的pH>7显碱性，胃液pH<7显酸性，故选D。
5．如图是常温下一些常见物质的pH，其中酸性最强的是（ ）
A．洁厕灵 B．苹果汁 C．消毒液 D．肥皂水
【答案】A
【详解】消毒液、肥皂水的pH大于7，显碱性；洁厕灵、苹果汁的pH小于7，显酸性，洁厕灵的pH比苹果汁小，所以洁厕灵的酸性最强。故选A。
6．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是
①试管内液面上升
②试管内溶液变红
③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色
A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤
【答案】A
【详解】二氧化碳能溶于水，与水反应，CO2+H2O=H2CO3，是气体的体积减小，大试管内气体减少，压强变小，烧杯中水进入到试管中，试管内液面上升，①正确；二氧化碳与水反应生成碳酸，H2CO3电离是溶液呈酸性，可以使紫色石蕊变红，故而试管内的液体变红，②正确。正确的说法是①②，故选A。
7．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．X显酸性 B．Y可能是水
C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
【答案】D
【分析】依据pH的应用范围在0～14之间，当pH=7时，呈中性；pH＜7时，呈酸性，pH越小，酸性越强；当pH＞7时，呈碱性，pH越大，碱性越强。
【详解】A、X的pH为1，小于7，呈酸性，不符合题意；
B、Y的pH为7，呈中性，可能是水，不符合题意；
C、Z的pH为10，大于7，呈碱性，碳酸钠溶液显碱性，可能是某种盐溶液，不符合题意；
D、Z的pH为10，大于7，呈碱性，因此Z可使紫色石蕊试液变蓝，符合题意。故选D。
8．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是
A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水
【答案】A
【详解】A、氨水显碱性，能使无色酚酞试液变红色，正确；B、汽水显酸性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；C、冰水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误；D、糖水显中性，不能使无色酚酞试液变红色，错误。故选A。
点睛：紫色的石蕊试液遇酸性溶液变成红色，遇碱性溶液变成蓝色；无色的酚酞试液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变成红色（可以简记为：“紫石酸红遇碱蓝，无酚酸无遇碱红”）。
9．为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
【答案】D
【分析】Ⅰ可得出稀醋酸能是紫色石蕊小花变红，Ⅱ、Ⅲ可得出水、二氧化碳不能使紫色石蕊小花变红，由Ⅳ可得水和二氧化碳共同作用使紫色小花变红，说明它们反应后生成了酸性物质。
【详解】A、由实验的现象可知，实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红，故A正确；
B、实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红，故B正确；
C、实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应，故C正确；
D、实验说明碳酸和醋酸具有相似的化学性质，二氧化碳和醋酸不具有相似的化学性质，故D不正确。故选D。
10．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是
A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大
【答案】C
【详解】结合pH随时间的变化图像，反应开始前pH<7，溶液显酸性，应该是向稀盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液，故C错
二、判断题
11．因为NaOH能使无色酚酞变红，所以Cu（OH）2也能使无色酚酞变红( )【答案】错误
【详解】氢氧化钠溶液成碱性，能使酚酞试剂变红色，但是氢氧化铜不溶于水，不能形成碱性溶液，不能使无色酚酞变红，故该说法错误。
12．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7( )【答案】正确
【详解】酸性溶液包括酸溶液和某些盐溶液，其pH都小于7，故酸溶液pH一定小于7。
故题干说法正确。
13．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7( )【答案】正确
【详解】常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7，说法正确。
故填：正确
14．某溶液不能使酚酞溶液变色，但该溶液不一定显酸性( )【答案】正确
【详解】酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色，某溶液不能使无色酚酞试液变色，该溶液不一定显酸性，也可能为中性，故正确。
15．通常情况下，pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨( )【答案】错误
【详解】正常雨水中由于溶有二氧化碳而显酸性，酸雨是指pH＜5.6的雨水，叙述错误。
三、填空题
16．实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小明同学用固体氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)小华同学配制过程中用玻璃棒搅拌是为了______。
(2)小明用量筒量取水时俯视读数，则所配氢氧化钠溶液溶质质量分数_______10%(填“大于”.“小于”或“等于”)。
(3)小亮同学配制10%的稀盐酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为______(填序号)。
(4)上述仪器中，三位同学都不需要的仪器是____(填序号，后同)小华和小明需要而小亮不需要的仪器是______。
(5)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。请你帮助他们选出可以将三瓶溶液鉴别出来的试剂________。
【答案】 加快氯化钠的溶解速度 大于 ②④①③ ⑤ ① 紫色石蕊或pH试纸（合理即可）
【详解】(1)配制过程中用玻璃棒搅拌是为了加快氯化钠的溶解速度；
(2)俯视读数，实际体积偏小，那么会导致溶液的质量偏小，溶质的质量分数偏大；
(3)配制溶液的一般步骤是：计算、称量、溶解、装瓶；
(4)要用到的仪器有天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒和胶头滴管，不需要用到酒精灯；小华和小明是用固体来配制溶液，称量固体需用到天平，而小亮同学用浓盐酸配制稀盐酸，量取液体用到的是量筒，不需要用到天平；
(5)氯化钠溶液呈中性，氢氧化钠溶液呈碱性，盐酸呈酸性，故可用紫色石蕊或pH试纸鉴别。
17．糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与 ____ 对比，读出其pH约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 ___ 。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号 实验操作 预期现象 结论
① 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 产物含 ____
② 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加 _____ _____ 产物不含NaOH
(4)请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由 _____ 。
(5)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： ____ 。
【答案】 标准比色卡 产生气泡 Na2CO3 酚酞溶液 无明显现象 澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成氢氧化钠，不能确定固体产物是否含有氢氧化钠 2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O
【详解】【探究实验一】pH试纸的使用方法是：用玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸上并与标准比色卡对比，读出其pH值。【探究实验二】碳酸氢钠与稀盐酸反应生成气体，有气泡冒出。【探究实验三】 Na2CO3+ CaCl2= CaCO3↓+2 NaCl，有白色沉淀产生，说明产物含Na2CO3。NaOH溶液显碱性，能使酚酞溶液变红。如果用澄清石灰水替代氯化钙溶液，发生反应：Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH ， 有NaOH生成，对检验产物中的NaOH有干扰。
18．某化学实验小组同学经查阅资料，得知一些植物的花汁可作酸碱指示剂。他们取三种花汁分别用酒精（中性试剂）、稀酸溶液和稀碱溶液做实验，实验结果如下表所示。
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色
玫瑰花 粉红 粉红 绿
万寿菊花 黄 黄 黄
大红花 粉红 橙 绿
请回答下列问题：
（1）为测定生活中常见的食盐水、肥皂水、汽水三种物质的酸碱性，你选择_____花汁，原因是_____。
（2）取所选花汁少许分别滴入上述三种物质中，请将花汁在待测物质中所显颜色填入下表：
待测物质 汽水 肥皂水 食盐水
所显颜色 _____ _____ _____
【答案】 大红 它的花汁能够在中性、酸性溶液和碱性溶液中呈现不同的颜色 橙 绿 粉红
【分析】（1）生活中常见的食盐水、肥皂水、汽水三种物质分别显中性、碱性、酸性，只有在酸性、中性、碱性溶液中显示不同的颜色才能检验三种物质的酸碱性。
（2）根据食盐水、肥皂水、汽水的酸碱性进行分析解答。
【详解】（1）生活中常见的食盐水、肥皂水、汽水三种物质分别显中性、碱性、酸性；玫瑰花汁在中性和酸性溶液中所显颜色相同，不能鉴别中性和酸性溶液；万寿菊花汁在酸性、碱性、中性溶液中所显颜色相同，不能鉴别溶液的酸碱性；大红花汁在酸性、中性、碱性溶液中分别显示粉红、橙、绿色，能鉴别食盐水、肥皂水、汽水三种物质的酸碱性，故填：大红；它的花汁能够在中性、酸性溶液和碱性溶液中呈现不同的颜色。
（2）食盐水显中性，可以使大红花花汁显粉红色；肥皂水显碱性，可以使大红花花汁显绿色；汽水呈酸性，所以它可以使大红花花汁显橙色，故填：橙；绿；粉红。
19．用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：
(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 _______ ；
(2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 _______ ，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是 _______ ；
(3)试分析产生以上现象的原因： ___________________________________________ 。
【答案】 浓氨水 浓盐酸 浓氨水 浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞溶液或紫色石蕊溶液变色
【分析】由图可知，烧杯中的溶液应具有挥发性；紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝；无色酚酞溶液遇酸不变色，遇碱变红。
【详解】（1）能使酚酞试液变红色的溶液显碱性，水溶液显碱性的气体是氨气，故烧杯中的溶液是浓氨水；
（2）能使石蕊试液变红色的溶液显酸性，浓盐酸显酸性且具有挥发性，故烧杯中的溶液是浓盐酸；能使石蕊试液变蓝色的溶液显碱性，浓氨水显碱性且具有挥发性，故烧杯中的溶液是浓氨水；
（3）出现以上现象的原因是：浓氨水显碱性、浓盐酸显酸性，它们又都具有挥发性，挥发出来的物质能使无色酚酞试液或紫石蕊溶液变色。
20．用导管向盛有紫色石蕊试液中吹气会看到溶液变________，将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中，可以观察到的现象________．反应方程式为________．
【答案】 红； 澄清石灰水变浑浊； CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
【详解】由于人呼出的气体中含有二氧化碳，二氧化碳溶于水生成碳酸，可以使紫色石蕊试液变红；二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，因此将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中，澄清石灰水变浑浊；反应方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O。
四、综合应用题
21．碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。
【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。
【进行实验】按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。
序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色
i 50 60 60 蓝绿
ii 50 60 70 翠绿
iii 50 60 80 暗绿
iv 50 70 70 蓝绿
v 50 50 x 蓝绿
【解释与结论】
(1)为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH___________7（填“<”或“>”）。
(2)ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，x=___________。
(3)设计i~iii的目的为___________。
(4)由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是___________。
【反思与评价】
(5)iii中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关。
①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整：___________
②利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整___________、___________、___________，并说明：若出现___________的现象，则该猜想成立。
【答案】(1)>
(2)70
(3)探究碱式碳酸铜制备的最佳水浴温度
(4)CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳体积比为5：6，水浴温度为70℃
(5) 1 Cu2(OH)2CO3 2CuO +1 H2O+ 1CO2↑ 80℃ 澄清石灰水 110 mL水 固体颜色变暗，澄清石灰水变浑浊
【详解】（1）由题文可知，碱式碳酸铜在酸性条件下不稳定，所以为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH>7，保障反应体系不呈酸性，故填>。
（2）由控制变量法可知，变量只有一个，ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，其中的变量是Na2CO3溶液体积，则水浴温度应该相同，即x为70，故填70。
（3）由题文可知，实验i~iii的变量是水浴的温度，其它的量相同，则实验目的为探究碱式碳酸铜制备的最佳水浴温度，故填探究碱式碳酸铜制备的最佳水浴温度。
（4）碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，由图可知，生成碱式碳酸铜的最佳条件是实验ii，即CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳体积比为5：6，水浴温度为70℃，故填CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳体积比为5：6，水浴温度为70℃。
（5）①由质量守恒定律可知，碱式碳酸铜在加热的条件下反应生成氧化铜、二氧化碳和水，故反应的完整的化学方程式写为：1 Cu2(OH)2CO3 2CuO +1 H2O+ 1CO2↑。
②由题文可知，实验iii是水浴的温度为80℃，所以该实验中水浴的温度也应为80℃，故填80℃；
碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，同时生成二氧化碳，检验二氧化碳的生成应选择澄清石灰水，故填澄清石灰水；
实验iii中的反应体系中含有50mLCuSO4溶液和60mLNa2CO3溶液，所以该实验的反应体系也应该含有110mL液体，可以加入110mL水，故填110 mL水；
碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关，如果固体颜色真的与该变化有关，即猜想成立，则出现的现象是固体颜色变暗，澄清石灰水变浑浊，故填固体颜色变暗，澄清石灰水变浑浊。
22．兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
【分析与结论】
(1)上述四组实验中不能达到实验目的的是______(填字母序号)。
(2)实验A中，观察到______的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
(3)实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是______。
(4)要证明该氢氧化钠部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理________。
(5)若实验证明氢氧化钠部分变质，为测定其中氢氧化钠的质量分数，该同学采用沉淀法进行如下操作：①取15g样品于烧杯中，加入足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的氯化钡溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据如表：
反应前 反应后
烧杯和样品溶液总质量/g 加入氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g(不计滤液损失)
105 65 150.3
请回答下列问题：
①原样品中氢氧化钠的质量分数是______(保留到0.1%)②另取样品溶于水，若要除去杂质获取氢氧化钠溶液，可以向其中加入______溶液，然后______(填操作名称)即可。
【答案】(1)B
(2)有气泡产生
(3)
(4)取样品溶解，加入足量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则其中含有碳酸钠，过滤向滤液中滴加酚酞，若变红，则氢氧化钠剩余，说明部分变质
(5) 29.3% 氢氧化钙 过滤
【分析】证明氢氧化钠变质，实质是考查碳酸钠的化学性质，可以选择足量酸、氢氧化钙（或者氢氧化钡）、氯化钙（或者硝酸钙、硝酸钡、氯化钡），分别会生成气体、产生沉淀、产生沉淀，但不能根据酸碱性来验证氢氧化钠是否变质；但要检验碳酸钠、氢氧化钠同时存在时，则要先选择足量的钙盐溶液或者钡盐溶液验证并除尽碳酸钠，再用酚酞来检验氢氧化钠。
(1)氢氧化钠变质，是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液都显碱性，都可以使酚酞试液变红，故B不能达到实验目的；
(2)碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，故实验A中，观察到有气泡产生则说明氢氧化钠已变质；
(3)
实验D中若生成白色沉淀则能证明氢氧化钠变质，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，化学方程式为：；
(4)要证明该氢氧化钠部分变质，取样品溶解，加入足量的氯化钙溶液，若有白色沉淀生成，则其中含有碳酸钠，过滤向滤液中滴加酚酞，若变红，则氢氧化钠剩余，说明部分变质；
(5)①根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钡的质量为105g+65g-150. 3g=19. 7g；设样品中碳酸钠的质量为x
解得x=10. 6g
样品中氢氧化钠的质量为15g-10. 6g=4. 4g
样品中氢氧化钠的质量分数为：；
②氢氧化钠变质生成碳酸钠，除去碳酸根离子可以用钙离子，不能引入新的杂质，所以应该选用氢氧化钙，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，所以可以将样品溶于水后滴加适量的氢氧化钙溶液，充分反应后过滤。
23．绿矾（FeSO4·7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石。
材料一：《唐本草》《天工开物》中都记载中国很早就能焙烧“绿矾”制备“铁红”（主要成分是Fe2O3），“铁红”颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把“绿矾”焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力，“绿矾”焙烧是一种生产硫酸的古老方法。另外，《徐光启手迹》中还记载利用“矾精”与硝酸钾反应制备硝酸的工艺。
(1)材料一中“绿矾”焙烧反应为，X的化学式为______，生成的SO2气体可以用______试剂来检验，大量的SO2进入大气后可形成______型酸雨。
(2)①某学生设计如下实验方案验证材料二中的“矾精”是硫酸溶液：取少量“矾精”置于试管中，滴入______（填试剂名称），若溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；若要检验“矾精”中含有，则检验的具体实验操作步骤为______。
②《徐光启手迹》中制备硝酸的工艺如图所示：
【查阅资料】硫酸沸点：338℃；硝酸沸点：85.5℃制备反应为，结合“查阅资料”分析，该工艺的制备原理是______。
(3)某工厂计划用“绿矾”焙烧工艺生产高纯度“铁红（Fe2O3）”640kg。
已知：绿矾（FeSO4·7H2O）的相对分子质量为278，则计算理论上所需绿矾的质量（写出计算过程）。
【答案】(1) SO3 稀高锰酸钾溶液 硫酸
(2) 紫色石蕊试液 取少量矾精置于试管中，滴加氯化钡（或硝酸钡、氢氧化钡）溶液，有白色沉淀生成，说明含有 高沸点酸制低沸点酸（或不挥发性酸制挥发性酸）
(3)解：设理论上所需绿矾的质量为 x
=
x=2224kg
答：理论上所需绿矾的质量为 2224 kg。
【解析】(1)由化学方程式可知，反应前出现了2个铁原子、2个硫原子、22个氧原子和28个氢原子，反应后出现了2个铁原子、1个硫原子、19个氧原子和28个氢原子，由质量守恒定律反应前后原子的种类和数目不变，反应后尚缺的1个硫原子和3个氧原子存在于X中，则X的化学式为SO3，故填SO3；
二氧化硫能够与稀高锰酸钾反应，使稀高锰酸钾溶液褪色，所以生成的SO2气体可以用稀高锰酸钾溶液来检验，故填稀高锰酸钾溶液；
二氧化硫进入空气中，与空气中的氧气、水反应生成硫酸，随雨水落到地面形成硫酸型酸雨，故填硫酸。
(2)①H+使溶液呈酸性，能够使紫色石蕊试液变红，证明“矾精”中含有H+，可取少量“矾精”置于试管中，滴入紫色石蕊试液，如溶液变红，证明“矾精”中含有H+，故填紫色石蕊试液；
硫酸根离子能够与钡离子结合生成不溶于水和硝酸的硫酸钡沉淀，所以检验“矾精”中含有，检验的具体实验操作步骤是取少量矾精置于试管中，滴加氯化钡（或硝酸钡、氢氧化钡）溶液，有白色沉淀生成，说明含有 ，故填取少量矾精置于试管中，滴加氯化钡（或硝酸钡、氢氧化钡）溶液，有白色沉淀生成，说明含有 。
②由题文可知，硫酸沸点为338℃；硝酸沸点为85.5℃，由反应的化学方程式可知，高沸点酸能够制低沸点酸，故填高沸点酸制低沸点酸。
(3)略
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页7.3溶液的酸碱性
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列溶液能使紫色石蕊溶液变成蓝色的是
A．澄清石灰水 B．NaCl溶液
C．稀硫酸 D．KNO3溶液
2．一些食物的近似pH如下：
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
pH 3.5~4.5 2.9~3.3 6.3~6.6 7.6~8.0
下列说法中不正确的是A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁和葡萄汁显酸性
C．苹果汁比葡萄汁的酸性强 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁
3．下列常见物质显碱性的是
A．食醋
B．食盐水
C．肥皂水
D．柠檬水
4．下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是
A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1 ～7.3
C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9 ～1.5
5．如图是常温下一些常见物质的pH，其中酸性最强的是（ ）
A．洁厕灵 B．苹果汁 C．消毒液 D．肥皂水
6．如图，将充满CO2的试管倒扣在滴有紫色石蕊的蒸馏水中，一段时间后，下列实验现象描述正确的是
①试管内液面上升
②试管内溶液变红
③试管内液面不上升
④试管内溶液变蓝
⑤试管内溶液不变色
A．①② B．①④ C．②③ D．③⑤
7．如图是X、Y、Z三种液体的对应近似pH，下列判断不正确的是（ ）
A．X显酸性 B．Y可能是水
C．Z可能是某种盐溶液 D．Z可使紫色石蕊试液变红
8．下列“水”能使无色酚酞溶液变红的是
A．氨水 B．汽水 C．冰水 D．糖水
9．为探究二氧化碳能否和水反应，用四朵石蕊溶液染成紫色的干燥小花完成下图四个实验。实验I、Ⅳ中小花变红，实验Ⅱ、Ⅲ中小花不变色。下列说法不正确的是（ ）
A．实验Ⅰ、Ⅱ说明醋酸可以使小花变红
B．实验Ⅲ说明二氧化碳不能使小花变红
C．实验Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ说明二氧化碳能与水发生化学反应
D．上述实验说明二氧化碳和醋酸具有相似的化学性质
10．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是
A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大
二、判断题
11．因为NaOH能使无色酚酞变红，所以Cu（OH）2也能使无色酚酞变红( )
12．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7( )
13．常温下，pH大于7的溶液呈碱性，则碱性溶液的pH一定大于7( )
14．某溶液不能使酚酞溶液变色，但该溶液不一定显酸性( )
15．通常情况下，pH＜7的溶液呈酸性，则pH＜7的雨水是酸雨( )
三、填空题
16．实验室提供了①天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤酒精灯等仪器，小华同学用固体氯化钠配制10%的氯化钠溶液，小明同学用固体氢氧化钠配制10%的氢氧化钠溶液，小亮同学用浓盐酸配制10%的稀盐酸。
(1)小华同学配制过程中用玻璃棒搅拌是为了______。
(2)小明用量筒量取水时俯视读数，则所配氢氧化钠溶液溶质质量分数_______10%(填“大于”.“小于”或“等于”)。
(3)小亮同学配制10%的稀盐酸的步骤有：①稀释 ②计算 ③装瓶并贴标签 ④量取浓盐酸和水。其正确的顺序为______(填序号)。
(4)上述仪器中，三位同学都不需要的仪器是____(填序号，后同)小华和小明需要而小亮不需要的仪器是______。
(5)他们忘记了给配制的三瓶溶液贴上标签，想对未贴标签的三瓶溶液进行鉴别。请你帮助他们选出可以将三瓶溶液鉴别出来的试剂________。
17．糕点疏松剂的主要成分中含有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学性质进行探究。
【探究实验一】碳酸氢钠溶液的酸碱性：用玻璃棒蘸取碳酸氢钠溶液滴在pH试纸上并与 ____ 对比，读出其pH约为10。由此得出的结论是：碳酸氢钠溶液呈碱性。
【探究实验二】碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸，现象为 ___ 。结论：碳酸氢钠能与盐酸反应。
【探究实验三】碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在铜片上加热，如图所示。
(1)加热一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
(2)充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，
振荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
(3)通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管。
序号 实验操作 预期现象 结论
① 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量氯化钙溶液，振荡，静置 产生白色沉淀 产物含 ____
② 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加 _____ _____ 产物不含NaOH
(4)请分析上述操作①中不能用澄清石灰水替代氯化钙溶液的理由 _____ 。
(5)根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式： ____ 。
18．某化学实验小组同学经查阅资料，得知一些植物的花汁可作酸碱指示剂。他们取三种花汁分别用酒精（中性试剂）、稀酸溶液和稀碱溶液做实验，实验结果如下表所示。
花的种类 花汁在酒精中的颜色 花汁在稀酸中的颜色 花汁在稀碱中的颜色
玫瑰花 粉红 粉红 绿
万寿菊花 黄 黄 黄
大红花 粉红 橙 绿
请回答下列问题：
（1）为测定生活中常见的食盐水、肥皂水、汽水三种物质的酸碱性，你选择_____花汁，原因是_____。
（2）取所选花汁少许分别滴入上述三种物质中，请将花汁在待测物质中所显颜色填入下表：
待测物质 汽水 肥皂水 食盐水
所显颜色 _____ _____ _____
19．用滤纸折成蝴蝶并喷洒某种溶液后，悬挂于铁架台上。另取一只盛有某未知溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方(如图)。一会儿，纸蝴蝶的颜色发生变化，请回答：
(1)若纸蝴蝶上喷洒的是酚酞溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 _______ ；
(2)若纸蝴蝶上喷洒的是石蕊溶液，纸蝴蝶变红色，烧杯中的溶液是 _______ ，若纸蝴蝶变蓝色，烧杯中的溶液是 _______ ；
(3)试分析产生以上现象的原因： ___________________________________________ 。
20．用导管向盛有紫色石蕊试液中吹气会看到溶液变________，将盛满二氧化碳的大试管倒插在澄清的石灰水中，可以观察到的现象________．反应方程式为________．
四、综合应用题
21．碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。
【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。
【进行实验】按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。
序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色
i 50 60 60 蓝绿
ii 50 60 70 翠绿
iii 50 60 80 暗绿
iv 50 70 70 蓝绿
v 50 50 x 蓝绿
【解释与结论】
(1)为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH___________7（填“<”或“>”）。
(2)ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，x=___________。
(3)设计i~iii的目的为___________。
(4)由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是___________。
【反思与评价】
(5)iii中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关。
①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整：___________
②利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整___________、___________、___________，并说明：若出现___________的现象，则该猜想成立。
22．兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸(足量)、酚酞试液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示：
【分析与结论】
(1)上述四组实验中不能达到实验目的的是______(填字母序号)。
(2)实验A中，观察到______的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
(3)实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是______。
(4)要证明该氢氧化钠部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理________。
(5)若实验证明氢氧化钠部分变质，为测定其中氢氧化钠的质量分数，该同学采用沉淀法进行如下操作：①取15g样品于烧杯中，加入足量水配成溶液；②在样品溶液中加入足量的氯化钡溶液；③待反应完全后，过滤。有关数据如表：
反应前 反应后
烧杯和样品溶液总质量/g 加入氯化钡溶液质量/g 过滤后烧杯和溶液总质量/g(不计滤液损失)
105 65 150.3
请回答下列问题：
①原样品中氢氧化钠的质量分数是______(保留到0.1%)②另取样品溶于水，若要除去杂质获取氢氧化钠溶液，可以向其中加入______溶液，然后______(填操作名称)即可。
23．绿矾（FeSO4·7H2O）是自然界存在的一种矿石，翠绿如宝石。
材料一：《唐本草》《天工开物》中都记载中国很早就能焙烧“绿矾”制备“铁红”（主要成分是Fe2O3），“铁红”颜色鲜艳，稳定无毒，是中国传统红色颜料的重要着色剂。
材料二：公元8世纪，阿拉伯炼金家查比尔曾提出，把“绿矾”焙烧可以蒸馏出“矾精”，它具有比较大的溶解力，“绿矾”焙烧是一种生产硫酸的古老方法。另外，《徐光启手迹》中还记载利用“矾精”与硝酸钾反应制备硝酸的工艺。
(1)材料一中“绿矾”焙烧反应为，X的化学式为______，生成的SO2气体可以用______试剂来检验，大量的SO2进入大气后可形成______型酸雨。
(2)①某学生设计如下实验方案验证材料二中的“矾精”是硫酸溶液：取少量“矾精”置于试管中，滴入______（填试剂名称），若溶液呈红色，说明“矾精”中含有H+；若要检验“矾精”中含有，则检验的具体实验操作步骤为______。
②《徐光启手迹》中制备硝酸的工艺如图所示：
【查阅资料】硫酸沸点：338℃；硝酸沸点：85.5℃制备反应为，结合“查阅资料”分析，该工艺的制备原理是______。
(3)某工厂计划用“绿矾”焙烧工艺生产高纯度“铁红（Fe2O3）”640kg。
已知：绿矾（FeSO4·7H2O）的相对分子质量为278，则计算理论上所需绿矾的质量（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
