浙教版2022学年九上科学期末复习课件三：物质的转化（课件 20张ppt）

(共20张PPT)
浙教版 科学（初中）
九上期末复习课（三）
物质的转化
某些非金属及其化合物之间的转化规律：
盐
碱
酸
碱
非金属
氧气
非金属氧化物
水
酸
加热
非金属氧化物
CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑
C CO2 H2CO3 CO2
氧气
水
加热
Na2CO3
碱
酸
碱
写出相关的化学方程式：
金属及其化合物之间的转化规律
金属 金属氧化物 碱 金属氧化物
活性强置换活性弱
氧气
水
加热
（不可溶性）
盐
酸
酸/盐
酸
（可溶性）
酸
金属
怎样才能从矿石中得到金属呢？
金属冶炼：
把金属从化合态变成游离态
为了得到金属单质，把金属从化合态变成游离态叫金属的冶炼。
常用的金属冶炼方法：
碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧，从而得到金属单质。如：
C
+
CuO
Cu
+
CO2
2
2
高温
碳与氧化铜反应后可以得到单质铜，化学方程式为：
冶炼方法一：碳与金属氧化物在高温下进行反应
冶炼方法二：炽热的碳在高温下会与二氧化碳反应，生成一氧化碳，一氧化碳也能夺取金属氧化物中的氧元素，从而得到单质金属。
C ＋ CO 2 ==== 2CO CO ＋ CuO ==== Cu ＋ CO2
高温
Δ
不是置换反应
冶炼方法三：氢气也能将金属氧化物变成游离态金属。
1．观察氧化铜的颜色：__________。
2．在一支试管中加入少量氧化铜，如图2-41所示，通入氢气，过一会儿，再给氧化铜加热，注意观察试管中的氧化铜有什么变化。
3．反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。试管中氧化铜与氢气反应的化学方程式为：________________________________。
黑色粉末
黑色逐渐变成红色
H2
+
CuO
Cu
+
H2O
氧化铜粉末
冶炼方法四：一氧化碳也能将金属氧化物变成游离态金属。
（2）现象：
①玻璃管中的粉末由红色逐渐变为黑色；
②试管中的澄清石灰水变浑浊；
（3）化学方程式
（4）注意事项：
因CO有毒性，故要用点燃的方法进行尾气处理；
（1）装置
物质转化的规律图
1.C、H2、CO三种物质有如下转化关系：①C→CO2；②H2→H2O；③CO→CO2 下列有关说法正确的是（ ）
A. 上述转化均说明三种物质具有还原性
B. 三种物质都跟氧气发生反应才能实现以上转化
C. 反应前后元素的化合价均发生改变
D. 若三种物质都用来冶炼金属，则以上转化中的反应均为置换反应
A
基础过关
基础过关
2. 某同学在学习了金属及其化合物之间的转化规律后，绘制了可以通过一步反应制取MgSO4的思维导图，其中所选用的物质错误的是(　　)
A. ①—Mg　　 B. ②—MgCl2
C. ③—H2SO4 D. ④—Mg(OH)2
B
基础过关
3.下列选项所示的物质转化均能一步实现的是(　　)
D
基础过关
4.构建知识网络是学习化学的重要方法，如图是不同物质相互转化关系图．其中A、B、C、D属于不同类别的物质，且都含有铜元素，B为黑色粉末，C为红色粉末．“→”表示一种物质一步转化成另一种物质（部分反应物、生成物及反应条件未标出），请回答问题：
（1）C的化学式________________，A的化学式________________．
（2）写出由B生成硫酸铜的化学方程式____________________________________________________．
（3）在该知识网络所涉及的化学反应中，可以归纳出能与盐发生反应的物质类别有________ 　
A、单质 B、氧化物 C、酸 D、碱 E、盐．
Cu
Cu（OH）2
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
ADE
基础过关
5.采用“双碱法”使烟气（含SO2）脱硫是我国目前环保领域的的经济、实用、高效的一种方法。其脱硫（除去烟气中的二氧化硫）的工业流程如下，试回答：
（1）吸收塔中，用NaOH溶液吸收SO2生成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。NaOH溶液喷洒成雾状来吸收SO2的好处是______________________________________________________________。
（2）写出沉淀室中发生的反应化学方程式_____________________________________________。
（3）“双碱法”中实际使用的碱原料只有________________（填名称或化学式）。
增大与二氧化硫的接触面积，从而充分吸收二氧化碳
Ca（OH）2+Na2SO3=CaSO3↓+2NaOH
氢氧化钙
提高训练
1.如图给出了三种物质可能存在的转化关系。根据所学的物质性质及化学变化规律,判断下列选项正确的是(　　)
A.不能一步实现转化的有①②
B.实现③转化,可将二氧化碳通入氯化钠溶液中
C.实现⑤转化,可加入碳酸钙粉末
D.实现⑥转化,可加入氢氧化钾溶液
A
提高训练
2.氯化镁在化工、冶金、食品、医药等领域都有广泛的应用，是一种重要的原材料。某学习小组在学习了相关知识后，对生成氯化镁的方法加以归纳和整理，如图所示，其中A、B、C、D均为含镁元素的不同类别的物质，都能与X溶液反应生成氯化镁。A为单质，B为氧化物，D与硫酸镁、氯化镁属同一类物质。下列说法不正确的是(　 )
A．①③发生反应的基本类型分别是置换反应和复分解反应
B．X是盐酸，A是镁，B是氧化镁
C．如果D、Y是常见的同类物质，Y可能是氯化钠
D．C是氢氧化镁，所以③的化学方程式为Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O
C
基础过关
3.如图中的a、b、c、d是初中科学中常见的四种不同类别的物质，连线的两物质(或其水溶液)都能发生化学反应，分别生成甲、乙、丙、丁四种物质(部分生成物已经略去)。其中甲是标准状况下密度最小的气体；
乙为氯化物，是家庭做菜时必要的调味品；
a为常见的单质，它的制品在生活中应用极广，
其组成元素是合成人体血红蛋白所必需的；
c中含有三种元素，c和d相混时会产生蓝色絮状
沉淀物丙。
(1)c的化学式是_______。
(2)a与b反应的化学方程式是_________________________。
(3)c与d反应的基本类型属于_____________。
NaOH
Fe＋2HCl=== FeCl2＋H2↑
复分解反应
提高训练
4. A、B、C、D是初中科学常见的四种物质，其中A、B属于相同物质类别的化合物，C、D物质类别不同，它们之间的转化和反应关系如图。图中“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，“——”表示相连两物质能发生化学反应，部分反应物、生成物
及反应条件已略去。请回答：
(1)若C是二氧化碳，B是氢氧化钙，则B→A的化
学方程式是____________________________________。
(2)若C是锌，A和B都属于酸，写出D可能的化学式
_____________________________________________
_________________________________(物质类别不同的两种即可)。
Na2CO3＋Ca(OH)2=== CaCO3↓＋2NaOH
Na2CO3、CuO、NaOH(三种中的任意两种或其他
提高训练
5. 小科以化合价为纵坐标，以物 质类别为横坐标绘制了题示图，每种物质中都有一种元素的化合价与纵坐标的数值对应，图中字母均 表示初中科学中的常见物质，
其中“→ ”表示物质 间的转化关系。
已 知A中氧元素 的质量分数为 60％，
C、D、E、F均含有铜元素。请回答：
(1)“A＋H2O=== Ｂ”的反应属于基本反
应类型中的___________。
(2)写出B和D反应得到C和水的化学方程式
为__________________________________ 。
(3)列举3种能与E反应得到F的物质
__________________________________ 。
化合反应
H2SO4＋Cu(OH)2=== CuSO4＋2H2O
H2、C、CO(或氢气、碳、一氧化碳)
提高训练
6.A H是初中化学常见的物质，已知A为黑色固体单质，B为红色粉末，C和E常温下为气体且均属氧化物，F的浓溶液能挥发出剌激性气味的气体，G﹣H发生的是化合反应．它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：
3C+2Fe2O3 ===== 4Fe+3CO2↑
C+CO2 ====2CO
Cl2+2FeCl2=2FeCl3
（1）B的化学式为____________，F的化学式为____________．
（2）反应①的化学方程式为______________________________________．
（3）反应②的化学方程式为______________________________________．
（4）反应③的化学方程式为______________________________________．
（5）某同学认为“图中每一步转化均有元素化合价的变化”，他的判断____________ （填“正确”或“不正确”）.
不正确
Fe2O3
HCl
高温
高温
提高训练
7.小明为了测定铜和氧化铜混合物中氧化铜的质量分数，设计组装了如图的实验装置：
（1）仪器识别：a________；b________。
（2）装置A中发生反应的化学方程式 ________________________________ 。
（3）能除去H2中混有少量HCl气体的装置是________（填装置序号）。
（4）装置E中硫酸铜粉末变蓝色，说明硬质试管中反应后有________生成。
（5）实验前硬质试管中混合物的质量为5g，实验后剩余固体质量为4.2g,求混合物中氧化铜的质量分数________ %。
锥形瓶
酒精灯
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
B
水蒸气
80