浙教版2022学年九上科学期末复习课件四：物质的检验、鉴别、除杂（课件 23张ppt）

(共23张PPT)
浙教版 科学（初中）
九上期末复习课（四）
物质的检验、鉴别、除杂
一、物质的检验
1. 常见离子的检验
离子 检验方法 现象
H＋(酸) 滴加酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液 溶液变为____色
pH试纸 pH_________7
加入活泼金属或碳酸盐，如____________ 有________产生
OH－
(碱) 滴加酸碱指示剂，如紫色石蕊溶液 溶液变为______色
滴加酸碱指示剂，如无色酚酞溶液 溶液变为______色
pH试纸 pH__________7
加入可溶性铜盐或铁盐，如_______________
______________溶液 生成______________
____________色沉淀
红
小于(或<)
镁(合理即可)
气泡
蓝
红
大于(或>)
氯化铜(或氯化
铁等合理即可)
蓝(或红褐，与上一空对应)
离子 检验方法 现象
滴加稀盐酸，将产生的无色无味气体通入___________中 ________________
先加入可溶性钙盐或钡盐，再滴加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中, 开始无沉淀产生，加入稀盐酸后有______产生，且澄清石灰水变浑浊
加入强碱溶液(如NaOH溶液)，加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体 产生有刺激性气味的气体，试纸变为_____色
澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
气泡
蓝
离子 检验方法 现象
Fe2＋ 观察溶液颜色 溶液呈______色
Fe3＋ 观察溶液颜色 溶液呈____色
加入强碱溶液,如__________________溶液 生成_____色沉淀
Cu2＋ 观察溶液颜色 溶液呈____色
加入强碱溶液，如_________________溶液 生成____色沉淀
Cl－ 加入硝酸酸化的硝酸银溶液 生成____色沉淀
加入硝酸酸化的硝酸钡溶液 生成____色沉淀
白
浅绿
黄
氢氧化钠(或NaOH)
红褐
蓝
氢氧化钠(或NaOH)
蓝
白
2. 常见气体的检验
气体 检验方法 现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶内 带火星的木条_____
CO2 通入澄清石灰水 澄清石灰水________
CO 点燃，将干冷的烧杯罩在火焰上方，迅速倒转后加入少量澄清石灰水 火焰呈____色，澄清石灰水变浑浊
H2 火焰呈______色，烧杯内壁有水珠生成，澄清石灰水不变浑浊
水蒸气 通过无水硫酸铜粉末 白色粉末变为____色
蓝
复燃
变浑浊
蓝
淡蓝
二、物质的鉴别
1. 鉴别方法
(1)物理方法：依据物质特殊的物理性质，如特殊颜色、气味、溶解现象、磁性等进行鉴别。
依据 举例
颜色 含Cu2＋的溶液显___色、含Fe3＋的溶液显___色、KMnO4固体为_____色
气味 如SO2、NH3均有________气味
硬度 纯金属与该金属的合金互相刻画，有划痕的为纯金属，反之为合金
溶解性 CaCO3不溶于水
特殊性质 铁粉具有磁性，可以被磁铁吸引
暗紫
黄
蓝
刺激性
(2)化学方法：借助试剂，通过反应现象进行鉴别
①利用指示剂或pH试纸进行鉴别
若几种溶液的酸碱性不同时，可选择适当的指示剂或pH试纸进行鉴别。
如鉴别HCl、NaCl、NaOH溶液
思路分析：HCl(酸性溶液)能使紫色石蕊溶液变____，NaCl(显中性)不能使紫色石蕊溶液变色，NaOH(碱性溶液)能使紫色石蕊溶液变____，所以可以选用紫色石蕊溶液来鉴别。
红
蓝
②根据发生复分解反应时的不同现象进行鉴别
常见的鉴别的试剂有稀硫酸、稀盐酸、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液、AgNO3溶液等，通过加入这些试剂，使反应呈现不同现象，如生成气体或生成沉淀等。
如鉴别Na2CO3和NaOH溶液
思路分析：由于Na2CO3和NaOH均显碱性，均能使无色酚酞溶液变红，使紫色石蕊溶液变蓝，故不能用酸碱指示剂进行鉴别，但Na2CO3与稀盐酸反应有_________，NaOH与稀盐酸反应无明显现象，故可用稀盐酸来鉴别这两种溶液。
气泡产生
2. 常见物质的鉴别
(1)天然纤维、合成纤维
①天然纤维：灼烧，有______气味的是棉(或麻)，有________气味的是羊毛(或蚕丝)。
②合成纤维：灼烧，有特殊气味，燃烧后的残留物是黑色硬球，且捏不碎。
(2)化肥
①加熟石灰研磨，放出刺激性气味气体的是____________。
②观察颜色，呈灰白色的是______，呈白色的是___________。
铵态氮肥
烧纸
烧焦羽毛
磷肥
氮肥、钾肥
三、物质的除杂
一、除杂原则
1．主不减：被提纯的物质不能和加入的试剂反应。
2．杂不增：不能引入新的杂质。
3．易分离：使被提纯的物质和杂质转化为不同状态(固、液、气)，固体和液体的分离方法为过滤。
1. 气体的除杂
物质(杂质) 除杂试剂及方法
O2(H2O) 通过浓硫酸
O2(CO2) 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
CO(CO2) 先通过________溶液，再通过浓硫酸
CO2(CO) 通过灼热的氧化铜
CO2(H2) 先通过灼热的氧化铜，再通过________
CO2(HCl) 先通过________________溶液，再通过________
N2(O2) 通过灼热的铜网
NaOH
浓硫酸
饱和碳酸氢钠
浓硫酸
2. 固体的除杂
物质(杂质) 除杂方法
KCl(MnO2)、NaCl(泥沙)、CaCl2(CaCO3) 溶解、过滤、结晶、干燥
Fe(Cu) 用磁铁吸引
Cu(Fe)、Cu(CuO) 加足量稀硫酸过滤
Cu(Fe) 加足量硫酸铜溶液过滤
CuO(Cu)、KCl(KClO3) 加热
CaO(CaCO3) 高温煅烧
NaCl(KNO3) 溶解、蒸发结晶
KNO3(NaCl) 溶解、降温结晶
3. 液体的除杂
第一步：对比，找出杂质离子和非杂质离子；
第二步：找出与杂质离子不共存且不引入新杂质的离子，确定除杂试剂。
如：除去NaCl溶液中的Na2CO3如图所示：
基础过关
1、除去下列物质中的杂质，所选方法正确的是(　　)
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A MnO2 KCl 加水溶解、过滤、蒸发
B NaCl Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶
C CO2 CO 通过氢氧化钠溶液
D C CuO 加入足量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥
D
基础过关
2.除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，能达到实验目的的是(　　)
选项 物质(杂质) 所用试剂或方法
A H2(H2O) 混合气体通入稀硫酸
B Cu(NO3)2溶液(AgNO3) 加入足量铜粉，过滤
C CO2(HCl) 混合气体通入氢氧化钠溶液
D CuO(Cu) 加足量稀硫酸，充分反应后过滤
B
基础过关
3.某混合气中可能有CO、水蒸气、CO2和N2中的两种或多种。为测定其组成，现将混合气依次通过浓硫酸、灼热的Fe2O3、澄清石灰水。一段时间后，浓硫酸质量增加，Fe2O3固体由红变黑，澄清石灰水变浑浊且有剩余气体。下列说法正确的是(　　)
A. 该混合气中一定有CO、水蒸气和N2，可能有CO2
B. 该混合气中一定有水蒸气、CO和CO2，可能有N2
C. 该混合气中一定有CO2和N2，可能有CO或水蒸气
D. 该混合气中一定有水蒸气和CO，可能有CO2或N2
D　
基础过关
4. 除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案可行的是(　　)
A. 木炭粉(CuO)——在空气中灼烧
B. KCl溶液(CaCl2)——通入过量的CO2气体，过滤
C. NaCl溶液(Na2CO3)——加入适量的澄清石灰水，过滤
D. H2气体(HCl气体)——依次通过足量的NaOH溶液和浓硫酸
D
基础过关
5.某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种。为鉴定它们，做如下实验：
(1)将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。
(2)取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。
(3)另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。
据此推断，该固体物质中一定含有(以下写化学式，下同)_________________，一定不含有__________________，可能含有______。请写步骤(2)中发生反应的化学方程式 ，步骤(3)中发生反应的化学方程式________________________。
NaOH和Na2SO4
CuSO4和Mg(NO3)2
KCl
Fe2(SO4)3＋6NaOH=== 2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4
Na2SO4＋Ba(NO3)2=== BaSO4↓＋2NaNO3
基础过关
6.有一包白色固体，可能由硫酸钾、氢氧化钾、碳酸钙、氯化钡中的一种或几种物质组成。为探究该白色固体的组成，某小组取适量样品按下列流程进行实验。请回答下列问题：
(1)白色沉淀Ⅰ与稀盐酸反应的化学方程式
___________________________________。
(2)白色沉淀Ⅱ的化学式_______。
(3)原白色固体中含有的物质有___________________________。
CaCO3＋2HCl=== CaCl2＋H2O＋CO2↑
BaCO3
碳酸钙、氯化钡、氢氧化钾
提高训练
1.按如图所示装置，持续通入气态物质X，可以看到玻璃管中有红色物质生成，无水CuSO4变蓝，澄清石灰水变浑浊，则X不可能是(　　)
A. 氢气和水蒸气 B. 氢气和二氧化碳
C. 一氧化碳和氢气 D. 一氧化碳和水蒸气
A
提高训练
2. 除去下列物质中少量的杂质，下列实验方案不能达到实验目的的是(　　)
选项 物质(括号内为杂质) 实验方案
A CO2(O2) 通过灼热的铜粉
B CuCl2(FeCl2) 先加足量水溶解，再加足量铁粉，过滤
C CaCl2溶液(稀盐酸) 加入过量的碳酸钙，过滤
D KCl (MgCl2) 加入适量的KOH溶液，过滤
B
提高训练
3.实验室有失去标签的五个试剂瓶，分别盛有NaOH溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、稀盐酸和稀硫酸。鉴别操作如下：
(1)呈蓝色的溶液为CuSO4溶液。取少量其他溶液分别于四支试管中，再分别滴加CuSO4溶液，可鉴别出NaOH溶液和BaCl2溶液。鉴别出NaOH溶液的现象是　　　　_____________。
(2)另取少量剩余的两种溶液分别放入两支试管中，再分别滴加BaCl2溶液，其中一支试管内产生白色沉淀，该反应的化学方程式为______________________________。
(3)实验结束后，将所有试管中的物质充分混合，过滤除去沉淀，得到无色滤液，此滤液一定含有的溶质为______(填化学式)。取少量无色滤液滴加Na2SO4溶液，无明显现象。另取少量无色滤液分别与下列物质混合时，一定无明显现象的是　　。
A. Ba(OH)2溶液　　　　 B. AgNO3溶液
C. Mg D. 酚酞溶液
H2SO4＋BaCl2=== BaSO4↓＋2HCl
产生蓝色沉淀
NaCl
C
提高训练
4.有一包白色固体可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种。某科学兴趣小组为探究其成分做了以下实验：
①取少量固体于烧杯中，加足量的水溶解，烧杯内有固体残留并得到无色溶液甲；
②取少量无色溶液甲于试管中，滴加酚酞溶液，溶液不变色；
③继续向①的烧杯中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸质量的变化如图所示。
(1)仅通过①可以得出的结论是：原白色固体中一定有 ；
(2)无色溶液甲中一定不存在的物质是________(填字母)。
A. 碳酸钠　　　　　　B. 硫酸钠
C. 硝酸钡 D. 氢氧化钠
Ba(NO3)2
ABD