课件26张PPT。[资料展示]课题2 金属的化学性质宜兴外国语学校 黄海云[老师期望同学做到的]：1、知道常见金属与氧气、盐酸、硫酸等发生的反应。
2、初步学会比较金属活动性的强弱，理解置换反应的概念。
3、熟悉常见金属的活动性顺序，初步掌握其三大判断功能。镁、铁的燃烧[知识回顾] 请同学们回忆在氧气的化学性质中，我们研究了哪几种金属和氧气的反应？你还能回忆起这些反应的现象吗？ FeMg化学方程式反应现象剧烈燃烧,发出 耀眼的白光，放热，生成白色的固体 剧烈燃烧，火星四射，放热生成 黑色的固体1、金属与氧气的反应 小结：金属与氧气反应越容易，金属的活动性越强；[思考]（1）铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？（2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢？（1）铝在常温下与空气中的氧气形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性。
（2）若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用。还有哪些方法比较出Mg 、Zn、 Fe 、Cu的活动性顺序？
A组（与盐酸）B组（与硫酸）注意：1、探究过程中实验操作的规范。
2、观察时注意反应的剧烈程度，产生气泡的快慢等。（A组：金属与盐酸反应）反应较慢，产生少量气泡，形成浅绿色的溶液无明显现象反应较快，产生较多的气泡，形成无色的溶液反应很快，产生大量的气泡，形成无色的溶液谁强谁弱你看清楚了吗？ 对于以上的反应，从反应物和生成物的角度分析，这些反应有何特点？将这一类反应与化合反应、分解反应进行比较。
Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 ↑
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 ↑
Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 ↑单质化合物单质化合物小结：
由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应。
讨论：判断以下反应的反应类型.
Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 ↑ ( )
2Mg+O2 = 2MgO ( )
Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu ( )
2H2O2 = 2H2O +O2 ↑ ( )
点燃MnO2化合反应置换反应分解反应
置换反应金属 化合物的溶液 化合物的溶液 金属回忆：铁和硫酸铜溶液的反应现象：铁钉表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变成浅渌色方程式：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu小结：活泼的金属可以把不活泼的金属从它的化合物溶液中置换出来。三、金属和某些化合物的溶液的反应【实验探究】以铁和硫酸铜溶液反应的原理来探究铝、铜、银的金属活动性。1、? 设计探究方案
（1）药品的选择：
（2）方案设计：
2、? 预测实验现象：
3、? 作出合理判断:铝，铜，硫酸铜溶液，硝酸银（AgNO3)溶液，硫酸铝[Al2(SO4)3]溶液铝和硫酸铜溶液，铝和硝酸银溶液，
铜和硝酸银溶液，铜和硫酸铝溶液铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色。铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变为蓝色。无明显现象2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3 + 3CuCu +2Ag NO3 =Cu(NO3)2 + 2Ag金属活动性:Al﹥Cu金属活动性:Cu﹥Ag金属活动性:Cu
②金属和盐酸、硫酸等酸的反应
③金属和某些化合物的溶液的反应献言献策:归纳1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强 。2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。( )3、在金属活动顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。 （ ）氢前换氢前金换后金课题2 金属的化学性质一、金属的化学性质二、金属活动性顺序表的应用学后反思 自我评价 1、下列能用金属和酸直接反应来制的物质是（ ） A．FeCl3 B．MgCl2 C．CuCl2 D．AgCl2、把下列金属投入相应的溶液中，有气泡产生的是（ ）
A．铁片投入稀盐酸中
B．铜片投入稀硫酸中
C．铝条投入硫酸铜溶液中
D．镁条投入稀硫酸中BAD[学以致用] 3.有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入
稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果
把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y
的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判
断X Y Z的金属活动顺序.解答: 金属活动性顺序 X>Y>Z【思考】4、实验室制氢气常选择锌与稀盐酸、稀硫酸反应，（1）选用的依据是什么？
（2）不选铜的理由？
（3）猜想：为什么也不选钾、钙、钠？ 用两种方法来证明铁强于铜的金属活动性。亮出精彩:4、除去铜粉中的少量铁粉，可采用以下两种方法：⑴物理方法： 。 ⑵化学方法（书写化学方程式）： 。5、在铁、铜、氧气、稀硫酸、水、硝酸银溶液中选择合适的物质，根据下列要求，写出相应的化学方程式 ：
①化合反应： 。
②分解反应： 。
③无气体产生的置换反应：
。
④有气体产生的置换反应：
。 用磁铁吸引Fe+2HCl==FeCl2+H2 ↑Cu+2AgNO3==2Ag+Cu（NO3）2Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑5、黄金饰品中的假货常常鱼目混珠，社会上有些不法分子时常以黄铜冒充黄金进行诈骗活动。因为黄铜（铜、锌合金）单纯从颜色、外型上看，与黄金极为相似，所以很难区分，现请你设计一个实验方案用化学方法鉴别真假黄金。 再见谢谢同学的参加！！课题2 金属化学性质学案
宜兴外国语学校 黄海云 2012、11、28
【知识目标】
1、知道常见金属与氧气、盐酸、硫酸等发生的反应。
2、初步学会比较金属活动性的强弱，理解置换反应的概念。
3、熟悉常见金属的活动性顺序，初步掌握其三大判断功能。
金属与氧气的反应
反应现象
化学方程式
Mg
Fe
小结：金属与氧气反应越容易，金属的活动性 ；反应越剧烈，金属的活动性
[思考]：（1）真金不怕火炼，是为什么呢？
（2）铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？在清洗铝制品
时应注意些什么？
二、金属与酸的反应
与稀盐酸（HCl）
与稀硫酸(H2SO4)
金属
现象
反应的化学方程式
现象
反应的化学方程式
铜
铁
锌
镁
镁、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序是 > > > .
小结：金属与酸反应越容易，金属的活动性 ；反应越剧烈，金属的活动性 。
【置换反应】由一种 和一种 反应，生成另一种 和另一种 的
反应，叫置换反应。如 。（举一例说明）
三、金属和某些金属化合物的溶液的反应
【回忆】：铁和硫酸铜溶液的反应
现象：
方程式：
小结：金属的活动性 > .
【探究】以铁和硫酸铜溶液反应的原理来探究铝、铜、银的金属活动性。
（1）提供的药品：铝，铜，硫酸铜溶液，硝酸银（AgNO3)溶液，硫酸铝[Al2(SO4)3]溶液
（2）设计方案
（3）预测实验现象
实验
现象
化学方程式
1.铝丝插入硫酸铜溶液中
2.铜丝插入硝酸银溶液中
3.铜丝插入硫酸铝溶液中
铝、铜、银三种金属的活动性顺序是 ：
小结：判断金属活动性强弱的依据
①
②
③
四、金属活动顺序表
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au
金属活动顺序表的应用
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠 ，它的活动性就越 。
2、在金属活动性顺序里，位于氢 的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。（ ）
3、在金属活动顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它们化合物的溶液中置换出来。（ ）
【练习】
1、下列能用金属和酸直接反应来制的物质是 （ ）
A．FeCl3 B．MgCl2 C．CuCl2 D．AgCl
2、把下列金属投入相应的溶液中，有气泡产生的是 （ ）
A．铁片投入稀盐酸中 B．铜片投入稀硫酸中
C．铝条投入硫酸铜溶液中 D．镁条投入稀硫酸中
3、有X Y Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中， X 溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z
分别放入硝酸银溶液中,过一会儿,在Y的表面有银析出,而Z无变化.根据以上事实,判断X Y Z的金属活
动顺序。 （ ）
A．X>Y>Z B．Y>X >Z C．Z>Y> X D．Y>Z >X
4、用两种方法来证明铁强于铜的金属性。
5、除去铜粉中的少量铁粉，可采用以下两种方法：⑴物理方法：
⑵化学方法（书写化学方程式）：
6、在铁、铜、氧气、稀硫酸、水、硝酸银溶液中选择合适的物质，根据下列要求，写出相应的化学方程式 ：
①化合反应：
②分解反应：
③无气体产生的置换反应：
④有气体产生的置换反应：
