初中科学八年级上册华师大版期末复习必刷题 专题五 物质的构成（含解析）

八上期末复习必刷题
专题五 物质的构成
一、单选题
1．碳单质除了金刚石、石墨、C60外，科学家们还合成了C70、C90、C240等，由此做出如下推测：①同元素可以形成多种单质：②单质可能存在复杂的分子结构：③单质的研究具有广阔的前景，其中正确的是(　　)
A．① B．①③ C．②③ D．①②③
2．能证明澄清透明的矿泉水是混合物的实验是(　　)
A．取一滴矿泉水在普通显微镜下观察
B．通入直流电
C．仔细品尝矿泉水的味道
D．取1~2滴矿泉水滴在玻璃片上蒸发
3．如图为某原子结构模型的示意图，其中a、b、c是构成该原子的三种不同粒子，下列说法正确的是（　　）
A．决定该原子种类的粒子是b B．原子的质量集中在a和c上
C．原子中b与c的数目一定相同 D．原子中a与c的数目一定相同
4．下列叙述正确的是（　　）
A．若两种微粒的核外电子数相同，这两种微粒一定是同种元素
B．若两种微粒的质子数相同，这两种微粒一定是同种元素
C．若两种微粒是同种元素，这两种微粒的质子数一定相同
D．若两种微粒是同种元素，这两种微粒的最外层电子数一定相同
5．分子和原子的主要区别是（　　）
A．分子大，原子小
B．分子在化学反应中可以再分，而原子不能
C．分子能构成物质，而原子不能
D．构成物质的分子之间有作用力，而原子没有
6．下列符号既可表示一个原子，又可表示一种元素，还能表示一种物质的是（　　）
A．N B．Mg C．O2 D．H
7．1854年法国化学家德维尔在实验室中意外地发现一种新元素。已知该元素的一个原子中含有40个微粒，其中14个微粒不带电，则该原子的相对原子质量是（　　）
A．27 B．26 C．54 D．34
8．PLA是一种新型可降解塑料，以乳酸(C3H6O3)为主要原料聚合而成，下列有关乳酸的说法错误的是（　　）
A．乳酸是由碳、氢、氧三种元素组成
B．乳酸中含有12个原子
C．乳酸的式量是90
D．乳酸中氧元素的质量分数最大
9．石墨烯是由碳原子构成的只有一层原子厚度的晶体。自然界中本来就存在石墨烯，也可以用机械剥离法从石墨材料中将石墨烯剥离出来。石墨烯具有许多“极端”的物理性质。石墨烯的强度比最好的钢铁强100倍，石墨烯是世界上导电性最好的材料。下列关于石墨烯的说法中，不正确的是（　　）
A．石墨烯是一种新型金属材料
B．石墨烯是由碳元素组成的单质
C．用机械剥离法制备石墨烯属于物理变化
D．石墨烯有许多“极端”的物理性质，是因为其具有特殊的结构
10．下列有关金刚石、石墨、C60、木炭的说法错误的是（　　）
A．金刚石可用于制作切割工具
B．C60是一种新型的化合物
C．石墨具有优良的导电性，可用作电极材料
D．木炭疏松多孔，具有吸附能力
11．质量相同的甲、乙两种物质从固态开始加热，它们在相同时间内吸收的热量相等，加热时间都为6min，它们的温度随时间变化的图像如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲在3～6min内是液态
B．甲是晶体，乙是非晶体
C．在4～6min内，甲不吸收热量，所以温度不变
D．在固态时，甲的吸热本领小于乙
12．在化学知识中有很多的“相等”。下列说法中不正确的是（　　）
A．化学反应前后原子的个数相等
B．化合物中元素化合价的正价总数和负价总数相等
C．化学反应前后元素的种类相等
D．在原子中，原子核内质子数和中子数相等
13．下列推理合理的是（　　）
A．因为离子是带电的微粒，所以带电的微粒一定是离子
B．因为同种分子构成的物质是纯净物，所以纯净物一定是由分子构成的
C．因为单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质
D．因为在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价
14．学习化学要善于发现规律，例如：水(H2O)→过氧化氢(H2O2)；氧化钠(Na2O)→过氧化钠(Na2O2)。那么按照这样的规律，过氧化钡的化学式为：（　　）
A．BaO2 B．Ba2O2 C．BaO D．2BaO
15．若元素X只有一种化合价，下列化学式中错误的是（　　）
A．X2O3 B．X2S3 C．X2Cl3 D．X(NO3)3
16．已知两种物质发生化学反应的微观示意图如图(一种小球代表一种原子，小球间的短线表示原子的结合)。下列说法正确的是（　　）
A．图示中共有3种分子
B．该反应说明化学反应中原子不可分
C．该反应中的物质都是化合物
D．甲物质和丙物质所含元素种类相同
17．下列与符号“2HCl”表示的意义一致的模型是（　　）
A． B． C． D．
18．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图。下列说法正确的是（　　）
A．该化学反应可以说明分子是化学变化中的最小微粒
B．甲和乙属于单质，丙属于化合物
C．丙物质由3种元素组成
D．1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成
19．某物质只含有一种元素，下列推断正确的是（　　）
A．该物质一定是单质 B．该物质一定不是化合物
C．该物质一定是纯净物 D．该物质一定是混合物
20．如图是元素周期表的一部分。下列说法正确的是（　　）
A．硼为金属元素 B．碳的原子序数是12.01
C．铝是地壳中含量最高的元素 D．三种原子中质量最大的是铝
21．下列元素分类正确的是（　　）
A．金属元素：钙、镁、钡、铜、铁、汞
B．非金属元素：碳、氢、氧、氮、磷、金
C．稀有气体元素：氦、氖、氩、氪、氯、氡
D．人体必需的微量元素：铁、碘、氟、硒、钙、铅
22．下列过程中，水分子发生了变化的是（　　）
A．水蒸气遇冷凝结成水 B．蔗糖和水混合后得到糖水
C．水通电变成氢气和氧气 D．湿衣服晾干
23．如图是在标准大气压下，某种物质的温度随时间变化的图象。下列说法中错误的是（　　）
A．该物质是晶体
B．整个过程中，该物质出现两次状态变化
C．该物质的熔点和沸点分别是0℃和100℃
D．在BC段和DE段，该物质温度保持不变，没有吸热
24．下列说法中，正确的是 (　　)
A．从溶液中结晶析出的晶体都含结晶水
B．饱和溶液冷却析出晶体后的溶液一定是饱和的
C．结晶水合物中含有水分子，所以它是混合物
D．若硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，可通过蒸发溶剂的方法分离
25．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验分析得知其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H的4倍，其余为N，则一个喜树碱分子中含有的原子总数为（　　）
A．42 B．43 C．44 D．45
二、填空题
26．如图是自来水的生产过程。据图回答：
（1）该过程中使用的净水方法有　 　。
①沉淀 ②过滤 ③蒸馏 ④结晶
（2）现在很多家庭在家中自来水出口加装净水装置，清除水中有害物质，可直接输出符合国家标准的饮用水，该饮用水属于　 　。(选填“混合物”或“纯净物”)
27．如图是元素周期表的一部分。根据图片信息可以知道：
（1）氧元素在图乙中的　 　位置 (填图乙中的序号)。
（2）氧元素可以与图乙中的元素⑥组成多种物质，请写出其中一种物质的化学式：　 　。
28．如图所示，下列容器中分别盛有不同的物质，回答下列问题（填数字）：
其中属于混合物的是　 　，属于化合物的是　 　.
29．小潘同学做了一个实验，在距一支粉笔的粗端2cm处点上一滴蓝墨水，将粉笔插入盛有酒精的培养皿中。过一段时间发现随着酒精的上升，蓝墨水在粉笔上不断移动，最后蓝墨水在粉笔上形成两个比较明显的区域(如图所示)。试根据上述现象回答问题：
（1）蓝墨水属于　 　(选填“纯净物”或“混合物”)
（2）要去除硝酸钾中含有的少量氯化钠可采用 (填序号) 。
A．沉淀法 B．过滤法
C．蒸发溶剂 D．冷却热饱和溶液
30．滨江区中小学校都安装了直饮水机，其主要工作流程如图。
（1）①的作用是__________。
A．杀菌消毒 B．吸附杂质
（2）直饮水机使用方便，只要将它与自来水管对接，清除水中的有害物质（如细菌等），便得到直饮水。 直饮水属于　 　（填“混合物”或“纯净物”）。
三、解答题
31．探究海波（化学式：Na2S2O3）熔化规律时，小科记录的实验数据如下表所示。
时间/min 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12
温度/℃ 40 42 44 46 48 48 48 48 48 48 50 53 56
请根据上述信息回答下列问题。
（1）海波这种物质由钠、硫、氧这三种　 　(选填“原子”“元素”“分子”)组成，它的式量等于　 　。
（2）由上述数据可以推断，海波属于　 　(选填“晶体”、“非晶体”)；
（3）当实验进行到11 min，它处于　 　态。(选填“固”或“液”)
32．小强因感冒到医院看病，医生给他输液时，要用到生理盐水，如图所示是医生给他用的一瓶生理盐水标签，请根据标签给出的数据回答下列问题(设生理盐水的密度为1.0x103千克/米)
（1）生理盐水属于　 　（选填“纯净物”或“混合物”)
（2）若以每分钟100滴(20滴约为1毫升)的速率给小李静脉输液，则输完这瓶生理盐水约需要　 　分钟。
（3）输液过程中，小李想到了如下的几个问题，请通过计算帮助解决:这瓶生理盐水的溶质质量分数为多少 如果用质量分数为10%的氯化钠溶液来配制这样一瓶生理盐水，需要10%的氯化钠溶液多少克
33．人体缺乏维生素C（简写“Vc”）就会患坏血病。下图为某种“维生素C”的说明书的一部分，试分析问答：(相对原子质量:)
维生素C(白色) 化学式：C6H8O6 每片100mg，含Vc不少于10% 一日三次，每次xx片，饭后服用
（1）“Vc”的相对分子质量是　 　； “Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是　 　。
（2）若正常成年人每天最低需要补充“Vc”60mg。
①当“Vc”完全由图中“维生素C”来补充时，
②则每次至少服用　 　片；
③当“Vc”完全由某种蔬菜（每100g这种蔬菜含“Vc”15mg） 来补充时，则每天至少应该食用这种蔬菜　 　g。
34．化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化学式为C26H26)，请计算：
（1）“小狗烯”的式量是　 　。
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比　 　。(填最简整数比)
（3）33.8g“小狗烯”中含碳元素　 　g。
（4）如图所示，碱性品红(化学式C20H20ClN3)用于棉、人造纤维、纸张、皮革的印染，也用于喷漆、墨水等。现有“小狗烯”和碱性品红的混合物，经测定：含碳元素的质量为120g，则含氢元素的质量为多少克？
答案
1．D 2．D 3．D 4．C 5．B
6．B 7．A 8．B 9．A 10．B
11．D 12．D 13．C 14．A 15．C
16．B 17．B 18．C 19．B 20．D
21．A 22．C 23．D 24．B 25．A
26．（1）①② （2）混合物
27．（1）③ （2）SO2或SO3
28．②③；④
29．（1）混合物 （2）D
30．（1）B
（2）混合物
31．（1）元素；158
（2）晶体
（3）液
32．（1）混合物
（2）100
（3）这瓶生理盐水的质量为：m=ρV=1g/cm3×500cm3=500g；
那么它的溶质质量分数为：；
需要10%的氯化钠溶液质量为：4.5g÷10%=45g。
33．（1）176；9：1：12
（2）2；400
34．（1）338
（2）12∶1
（3）31.2
（4）小狗烯和碱性品红中碳氢原子个数比都是1∶1，所以质量比为12∶1，设氢元素质量为x。
＝ ，x＝10g
解析
1．D
【分析】根据题目提供的信息分析判断。【解答】①从元素组成和单质的概念分析可知，C60、C90、C240都是C元素组成的不同单质，故①正确；
②根据分子的概念可知，这些单质都是有不同结构的物质，其中的C240肯定是非常复杂的分子，故②正确；
③从我们课本熟悉的C60可知，这些新物质都有着特殊的性质，所以研究这些物质前景广阔，故③正确。
那么正确的是①②③。
故选D。
2．D
【分析】只由一种物质组成纯净物，由两种或多种物质组成混合物。
【解答】A.取一滴矿泉水在普通显微镜下观察，根本无法观察到水中存在不同的分子，即不能证明存在矿物质，故A不合题意；
B.通入直流电，水会分解为氢气和氧气，只能说明水由氢元素和氧元素组成，不能说明水中存在可溶性的物质，故B不合题意；
C.仔细品尝矿泉水的味道，几乎没有任何味道，不能证明水中存在可溶性的物质，故C不合题意；
D.取1~2滴矿泉水滴在玻璃片上蒸发，最终在玻璃片上看到析出的固体，这说明水中存在可溶性的物质，即矿泉水为混合物，故D符合题意。
故选D。
3．D
【分析】原子中间为原子核，原子核由带正电的质子和不带电的中子构成，核外是绕核高速旋转的带负电的电子，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，a为电子、b为中子，c为质子。
A.不同的原子，原子序数不同；因为质子数=原子序数，所以决定原子种类的粒子是c，故A错误；
B.电子几乎没有质量，原子的质量集中在中子b和质子c上，故B错误；
C.在原子中，中子和质子的个数不一定相等，故C错误；
D.在原子中，正电荷数和负电荷数相等，即质子和电子的个数一定相同，故D正确。
故选D。
4．C
【分析】（1）原子得失电子后形成离子，即离子的核外电子数可以改变；
（2）微粒可以为原子、分子或原子团；
（3）元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称；
（4）若两种微粒是同种元素，则质子数一定相同同。
【解答】A.电子数相同的微粒不一定是同一种元素，如K+和Ca2+，故A错误；
B.微粒可能为原子、分子、离子等，如Na+、NH4+的质子数都是11，HF、Ne的质子数都是10，但不是同种元素，故B错误；
C.元素是具有相同核电荷数（即核内质子数）的同一类原子的总称，故若两种微粒只含一种元素，则这两种微粒的原子核中质子数一定相同，故C正确；
D.两种微粒是同种元素,这两种微粒的最外层电子数不一定相同,比如钠原子和钠离子的最外层电子数不同，故D错误。
故选C。
5．B
【分析】根据对分子和原子的认识分析判断。
【解答】A.分子由原子构成，但是不同原子的大小不同，因此分子不一定比原子大，故A错误；
B.分子在化学反应中可以再分，而原子不能，故B正确；
C.分子和原子都是构成物质的基本微粒，故C错误；
D.分子之间存在作用力，原子之间也存在作用力，故D错误。
故选B。
6．B
【分析】分析各个选项中符号的意义即可。
【解答】A.N的意义：①氮元素；②一个氮原子，但是氮气用N2表示，故A错误；
B.Mg的意义：①镁元素；②一个镁原子；③单质镁，故B正确；
C.O2的意义：①一个氧分子；②氧气，但是不能表示氧原子，故C错误；
D.H的意义：①一个氢原子；②氢元素，但是不能表示氢气（H2），故D错误。
故选B。
7．A
【分析】原子内部的微粒包括电子、质子和中子；质子数等于核外电子数；中子不带电，据此分析计算。
【解答】因为中子不带电，所以该原子内部有14个中子，
那么质子数和核外电子数的和就是：40-14=26。
因为质子数和核外电子数相等，
所以质子数为：26÷2=13。
因为相对原子质量=质子数+中子数，
所以该原子的相对原子质量为：13+14=27。
故选A。
8．B
【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）化学式中，元素符号右下角的数字就是该种原子的个数；
（3）式量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（4）根据质量分数=可知，同种分子，相对原子质量和个数的乘积越大，质量分数越大。
【解答】A.根据化学式C3H6O3可知，乳酸由碳、氢和氧三种元素组成，故A正确不合题意；
B.根据化学式C3H6O3可知，乳酸分子原子个数为：3+6+3=12，而不是乳酸中，故B错误符合题意；
C.乳酸的数量为：12×3+1×6+16×3=90，故C正确不合题意；
D.碳氢氧三种元素的相对原子质量和个数的乘积之比：（12×3）：（1×6）：（16×3）=6:1:8，因此氧元素的质量分数最大，故D正确不合题意。
故选B。
9．A
【分析】（1）金属材料是指具有光泽、延展性、容易导电、传热等性质的材料；
（2）只由一种元素组成的纯净物叫单质；
（3）物理变化和化学变化的区别：有无新物质生成；
（4）结构决定性质，性质决定用途。
【解答】A.石墨烯没有金属材料的光泽和延展性，不是金属材料，故A错误符合题意；
B.石墨烯是由碳元素组成的单质，故B正确不合题意；
C.用机械剥离法制备石墨烯，只是改变了碳的存在状态，没有新物质生成，属于物理变化，故C正确不合题；
D.石墨烯有许多“极端”的物理性质，是因为其具有特殊的结构，故D正确不合题意。
故选A。
10．B
【分析】（1）金刚石是自然界硬度最大的物质；
（2）只由一种元素组成的纯净物叫单质，有多种元素组成的叫化合物；
（3）根据石墨的特点分析；
（4）根据木炭的特点分析。
【解答】A.金刚石的硬度大，可用于制作切割工具，故A正确不合题意；
B.C60只由一种碳元素组成，是单质，而不是化合物，故B错误符合题意；
C.石墨具有优良的导电性，可用作电极材料，故C正确不合题意；
D.木炭疏松多孔，具有吸附能力，故D正确不合题意。
故选B。
11．D
【分析】（1）晶体的温度在熔点时，可能是固态，可能是液体，也可能是固液混合态；
（2）有熔点的为晶体，没有熔点的为非晶体；
（3）根据晶体熔化的特点判断；
（4）根据公式Q=cm△t可知，质量相同的物质吸收相同的热量时，吸热能力与升高的温度成反比。
【解答】A.根据图片可知，甲有熔点为晶体，3~6min内温度等于熔点，处于熔化状态，那么它应该是固液混合态，故A错误；
B.甲有熔点，为晶体；乙没有熔点，为非晶体，故B错误；
C.在4~6min内，甲不断吸收热量，但温度不变，故C错误；
D.固态时，加热2min，甲升高的温度大于乙升高的温度，根据公式Q=cm△t可知，甲的比热容小于乙，即甲的吸热本领小于乙，故D正确。
故选D。
12．D
【分析】根据化学反应前后原子种类、个数不变及化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】A、 化学反应前后原子的个数和种类都不变，不符合题意；
B、 化合物中元素化合价代数和为0，即正价总数和负价总数相等 ，不符合题意；
C、 化学反应前后元素的种类不变，不符合题意；
D、 在原子中，原子核内质子数和中子数不一定相等，符合题意；
故选D。
13．C
【分析】A、根据质子、电子等为带电微粒分析；
B、根据物质由分子或原子或离子构成分析；
C、根据单质的定义分析；
D、根据非金属元素可能是正价可能是负价分析。
【解答】A、 带电的微粒不一定是离子，如质子和电子也带电，不符合题意；
B、 纯净物不一定是由分子构成的 ，也可能是原子或离子构成，不符合题意；
C、 单质中只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质 ，符合题意；
D、化合物中， 非金属元素不一定显负价，可能显正价，如二氧化碳中碳元素为+4价，不符合题意；
故选C。
14．A
【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。
【解答】 过氧化钡中氧元素为－1价，钡元素为+2价，由过氧化钡化学式为 BaO2 ；
故选A。
15．C
【分析】根据化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】 X2O3 、 X(NO3)3 、 X2S3 中X都为+3价， X2Cl3 中X不为+3价，所以 X2Cl3化学式错误；
故选C。
16．B
【分析】根据图示涉及四种物质、化学反应实质、由不同种元素组成的纯净物为化合物分析。
【解答】A、图中共有四种分子，不符合题意；
B、 该反应为原子的重新组合，能说明化学反应中原子不可分， 符合题意；
C、 该反应中的物质中乙是单质，不符合题意；
D、 甲物质两种元素组成，丙物质三种元素组成 ，不符合题意；
故选B。
17．B
【分析】根据符号表示的意义分析。
【解答】 2HCl表示2个氯化氢分子，一个氯化氢分子由一个氯原子和一个氢原子构成；
故选B。
18．C
【分析】根据题目中所给各物质的分子构成及单质和化合物的定义分析。
【解答】A、 该化学反应可以说明的子是化学变化中的最小微粒，不符合题意；
B、 甲、丙属于化合物 ，乙为单质，不符合题意；
C、丙由碳、氢、氧三种元素组成，符合题意；
D、 1个丙分子由一个碳原子、一个氧原子和四个氢原子构成，不符合题意；
故选C。
19．B
【分析】根据一种元素组成的物质可能是混合物可能是单质分析。
【解答】 某物质只含有一种元素， 若为一种物质，则为纯净物中的单质，若为多种物质混合，则为混合物，但一定不是由不同种元素组成的化合物；
故选B。
20．D
【分析】从元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。
【解答】A、硼为非金属元素，不符合题意；
B、 碳的原子序数是6，不符合题意；
C、 铝是地壳中含量最高的金属元素，地壳中含量最高的元素是氧元素，不符合题意；
D、相对原子质量大则原子质量大，三种原子中铝的相对原子质量最大，则质量最大的是铝 ，符合题意；
故选D。
21．A
【分析】A、根据元素名称带“钅”的为金属元素分析；
B、根据金属与金属元素分析；
C、根据稀有气体元素的种类分析；
D、根据必需的微量元素种类分析。
【解答】A、 钙、镁、钡、铜、铁、汞都属于金属元素，符合题意；
B、金属于金属元素，不符合题意；
C、 氯 不属于稀有气体元素，不符合题意；
D、铅不属于必需的微量元素，不符合题意；
故选A。
22．C
【分析】分子是保持物质化学性质的最小微粒；水分子发生了变化，即水发生了化学变化，生成了新物质，据此分析判断。
【解答】A.水蒸气遇冷凝结成水，水由气态变成液体发生液化现象，没有新物质生成，故A不合题意；
B.蔗糖和水混合后得到糖水，而糖水是混合物，没有新物质生成，水分子还是水分子，故B不合题意；
C.水通电变成氢气和氧气，有新物质生成，水分子发生了变化，生成了氢分子和氧分子，故C符合题意；
D.湿衣服晾干，水由液态变成气态发生汽化现象，没有新物质生成，故D不合题意。
故选C。
23．D
【分析】从晶体和非晶体相同点和不同点等特征切入解答即可。
【解答】A、该物质由固定的熔化温度，因此属于晶体，A不符合题意；
B、由图可知，整个过程中物质出现两次状态变化，B不符合题意；
C、该物质在0℃时熔化，在100℃沸腾，因此说明该物质的熔点和沸点分别是0℃和100℃，C不符合题意；
D、该物质属于晶体，而晶体熔化过程中的特点是吸热温度不变，D符合题意。
故答案为：D
24．B
【分析】（1）根据析出晶体的特征分析；
（2）如果溶液中有晶体存在，那么溶液肯定饱和；否则，无法判断溶液是否饱和；
（3）由两种或多种物质组成的叫混合物；
（4）溶解度受温度影响变化明显的物质，可以采用冷却热饱和溶液的方式析出；而溶解度随温度变化不明显的物质，可以使用蒸发溶剂的方式析出。
【解答】A.从溶液中结晶析出的晶体不一定含结晶水，例如氯化钠，故A错误；
B.饱和溶液冷却析出晶体后的溶液一定是饱和的，故B正确；
C.结晶水合物中含有水分子，但是它们是一种物质，不是两种物质，所以它是纯净物，故C错误；
D.若硝酸钾溶液中混有少量的氯化钠，可通过冷却热饱和溶液的方法分离，故D错误。
故选B。
25．A
【分析】根据元素的含量来计算物质的化学式，然后利用化学式可知物质的构成，则可判断分子中的原子总数。本题考查学生利用元素的质量分数来计算得出物质的化学式，再利用化学式判断物质的构成即可解答，计算较复杂。
【解答】解：由O占18.4%，且O含量为H的4倍，
则H元素的含量为4.6%，
N元素的含量为1-69%-4.6%-18.4%=8%，
则该物质中C、H、O、N的原子个数比为 ，
则该物质的化学式为（C10H8O2N）n，
又碱的相对分子质量在300～400之间，
300＜（12×10+1×8+16×2+14）×n＜400，
则n=2符合，
即物质的化学式为C20H16O4N2，
则1个分子中含有20+16+4+2=42个原子。
故答案为：A
26．（1）①②
（2）混合物
【分析】（1）根据水的净化方法和过程分析；
（2）只由一种物质组成的叫纯净物，由多种物质组成的叫混合物。
【解答】（1）根据图片可知，该过程中使用的净水方法有沉淀和过滤，故选①②；
（2）净化后的水中仍然存在大量的可溶性的矿物质，因此该饮用水属于混合物。
27．（1）③
（2）SO2或SO3
【分析】（1）在元素周期表中，左上角的数字就是原子序数，也就是它在元素周期表中的位置；
（2）根据图片确定元素⑥的名称，再确定它和氧元素组成化合物的名字和化学式。
【解答】（1）根据甲图可知，左上角的数字为8，即氧元素的原子序数为8，第一行有2种元素，那么它应该在周期表第二行的第6个位置，故选③；
（2）根据图片可知，元素⑥为硫元素，它和氧元素可以生成二氧化硫或三氧化硫气体，写作SO2或SO3。
28．②③；④
【分析】只由一种物质组成的叫纯净物，由不同元素组成的纯净物叫化合物。由两种或多种物质组成混合物。
【解答】①氧气和液氧为同种物质，因为只由一种元素组成，所以为单质；
②氧气和臭氧为两种不同物质，所以混合物；
③二氧化碳和一氧化碳为两种不同物质，所以为混合物；
④冰和水为同一种物质，因为由两种元素组成，所以为化合物。
则属于混合物的是②③，属于化合物的是④。
29．（1）混合物
（2）D
【分析】（1）只有一种物质组成纯净物，由多组物质组成混合物。
（2）根据物质的溶解度随温度的变化规律确定结晶的方法。
【解答】（1）蓝墨水是由水和蓝色颜料组成的，属于混合物；
（2）硝酸钾的溶解度随温度的升高而迅速增大，而氯化钠的溶解度几乎不受温度的影响，则要去除硝酸钾中含有的少量氯化钠的方法为冷却热饱和溶液，故选D。
30．（1）B
（2）混合物
【分析】（1）根据活性炭的特点和用途解答；
（2）由多种物质组成的物质叫混合物；由一致物质组成的叫纯净物。
【解答】（1）碳罐中的活性炭疏松多孔，具有很强的吸附性，可以吸附水中的杂质，故选B；
（2）直饮水中仍然存在大量的可溶性的矿物质，因此属于混合物。
31．（1）元素；158
（2）晶体
（3）液
【分析】（1）从宏观上看，物质由元素组成；从微观上看，物质由分子或原子构成；元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称。化学式的式量等于组成原子的相对原子质量与个数的乘积之和。
（2）晶体有熔点，而非晶体没有熔点；
（3）晶体在熔化前为固态，熔化中为固液混合态，熔化后为液态，据此分析解答。
【解答】（1）根据化学式 Na2S2O3 可知，海波这种物质由钠、硫、氧这三种元素组成。它的式量是：23×2+32×2+16×3=158。
（2）根据表格可知，在加热过程中，有一段时间海波的温度保持48℃不变，即海波有熔点，因此它是晶体。
（3）根据表格可知，0~4min内，海波还未熔化，为固态；4~9min内，海波正在熔化，为固液混合态；9~12min内，海波完全熔化，为液态，即第11min时，它处于液态。
32．（1）混合物
（2）100
（3）这瓶生理盐水的质量为：m=ρV=1g/cm3×500cm3=500g；
那么它的溶质质量分数为：；
需要10%的氯化钠溶液质量为：4.5g÷10%=45g。
【分析】（1）由两种或多种物质组成的叫混合物；
（2）首先计算出每分钟输入的药液的体积，再用总体积除以每分钟输入的体积得到输完需要的时间；
（3）首先根据m=ρV计算出这瓶生理盐水的质量，再根据计算出溶质的质量分数。
稀释前后，溶质的质量保持不变，据此根据溶液质量=计算出即可。
【解答】（1）生理盐水由水和氯化钠组成，为混合物。
（2）每分钟输入的药液体积：=5mL；
那么输完整瓶药液的时间：。
（3）这瓶生理盐水的质量为：m=ρV=1g/cm3×500cm3=500g；
那么它的溶质质量分数为：；
需要10%的氯化钠溶液质量为：4.5g÷10%=45g。
33．（1）176；9：1：12
（2）2；400
【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）②用维C药片的质量×质量分数计算出一片药中Vc的质量，然后用每天需要的Vc质量除以它计算出一天需要的片数，再除以每天三次计算出每次服用的片数；
③Vc的质量与蔬菜的质量成正比，据此列出方程计算每天食用蔬菜的量即可。
【解答】（1）根据化学式C6H8O6可知，Vc的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176；
“Vc”中碳、氢、氧元素的质量比是：(12×6):(1×8):(16×6)=9：1：12；
（2）②每片药片中Vc的质量为：100mg×10%=10mg；
每天需要药片的数量：60mg÷10mg=6；
每次需要药片的数量：6÷3=2；
③设每天至少食用这种蔬菜的质量为x，
；
解得：x=400g。
34．（1）338
（2）12∶1
（3）31.2
（4）小狗烯和碱性品红中碳氢原子个数比都是1∶1，所以质量比为12∶1，设氢元素质量为x。
＝ ，x＝10g
【解答】（1）“小狗烯”的式量：12×26+1×26=338；
（2）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比：（12×26）∶（1×16）＝12∶1。
（3）33.8g“小狗烯”中含碳元素为33.8g× ×100%＝31.2g。
（4）小狗烯和碱性品红中碳氢原子个数比都是1∶1，所以质量比为12∶1，设氢元素质量为x。
＝ ，
解得：x＝10g。
【分析】（1）化学式的式量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比；
（3）碳元素的质量=小狗烯的质量×碳元素的质量分数；
（4）观察两种物质的化学式，找到碳氢两种元素的质量之比，然后列式计算出氢元素的质量即可。