专题8《金属和金属材料》章末复习题- 九年级化学仁爱版下册(含答案)
文档属性
| 名称 | 专题8《金属和金属材料》章末复习题- 九年级化学仁爱版下册(含答案) |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 101.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 仁爱科普版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-19 21:13:01 | ||
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文档简介
专题8《金属和金属材料》章末复习题九年级化学仁爱版下册
一、单选题
1．下列是常见的金属活动性顺序
以下判断不正确的是（ ）
A．X可与Y（NO3）2溶液反应 B．X可与盐酸反应
C．Y可与AgNO3溶液反应 D．Y可与稀H2SO4反应
2．下列物质中，常温下呈黄色的是
A．金 B．铁 C．碘 D．硫酸铜晶体
3．下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．常温下所有的金属都是固体
B．铁制品在潮湿的空气中易生锈
C．生铁和不锈钢都是金属材料
D．铝片表面易生成致密的氧化膜
4．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．铝合金轻而坚韧，可作为汽车、飞机和火箭的制作材料
D．钛合金的熔点低、密度大，常用作导弹和通讯设备的制作材料
5．2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油
6．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
7．下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
8．已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（ ）
A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强
9．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ ）
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y
10．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是
次数 实验前 第1次 第2次
加入稀盐酸的质量/g 0 50 50
剩余固体的质量/g 5 3 2
A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
D．合金样品中铜的质量分数为40%
11．下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是
A．硬质玻璃管中红色固体变为银白色
B．用燃着的酒精灯可防止CO污染空气
C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却
二、简答题
12．某兴趣小组同学在学习铁及其化合物知识时进行了下列探究活动，请你回答下列问题：
（1）实验Ⅰ：通过试管______（填序）对比，可以探究铁钉的锈蚀与氧气有关；通过试管③④对比，可以得出的结论是______。
（2）实验Ⅱ：请你写出装置A中反应的化学方程式：______，并对装置中的不足提出改进意见：______。
（3）下列对实验Ⅱ的分析正确的是______（填序号）。
①因为一氧化碳是炼铁过程中的还原剂，所以应先通一会儿一氧化碳，再加热
②实验结束后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了
③反应结束后应立即停止通入一氧化碳
④实验结束后，玻璃管中固体粉末变为黑色
13．新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。
(1)下列能源不属于新能源的是___________(填序号)。
A．氢能 B．核能 C．石油 D．风能
(2)锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是___________(填序号)。
(3)锂(Li)的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为______________，新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是__________________。
三、推断题
14．A-E五种物质分别是氧化铁、氧气、铁、硫酸铜、一氧化碳中的一种。它们之间的关系如下图所示，相邻物质之间能发生化学反应，且B是一种气体。
（1）C的化学式为_____，A和B反应的化学方程式为_____
（2）D和E反应的现象是析出_____色固体，溶液变色。要得到同一种溶液，物质D也可以和另一种物质发生反应。写出一条符合要求的化学方程式_____________。
15．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，B是空气中含量第二位的物质，C是年产量最高的金属，D的浓溶液常作某些气体的干燥剂，其相互反应情况如图所示（“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质）。请回答：
（1）写出A的化学式_______________________；
（2）简述把D的浓溶液变成稀溶液的方法_____________________________。
（3）C与D的稀溶液反应的化学方程式是____________________________。
四、实验题
16．某兴趣小组为探究CO具有还原性，设计了如下实验。请回答以下有关问题：
（1）实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是 __________ ；
（2）实验中A处的实验现象是 __________ ，其化学反应方程式为 ____________ ；
（3）实验中B处发生的化学反应方程式为 _______________ ；
（4）C处燃着的酒精灯的作用 _________________ 。
17．2020年12月19日，嫦娥五号探测器成功将重1731g的月球样品带回地球，从此中国首次地外天体样品储存、分析和研究工作拉开序幕。
(1)研究发现：月球土壤中存在天然的铁、银、锌等金属矿物颗粒，具有很高的利用价值。若要从分离出来的混合金属（只含有铁、银、锌）中分离出金属银，请设计实验方案，将方案写在下面表格中（实验药品、仪器等自选）：
操作步骤 化学方程式
______ ①______ ②______
(2)若用稀盐酸比较锌、铁的金属活动性强弱，应将形状、大小相同的金属（均己打磨），与相同温度的等体积盐酸反应外，你认为还需要控制的变量有______。
18．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为____________________。
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）______________。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入__________溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
①实验操作 ②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的_______________溶液。 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为_________色。
五、计算题
19．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，将150g稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50
生成氢气的质量（g） 0.04 0.04 0.02
（1）反应共产生氢气的质量为_____g。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）
（3）当加入稀硫酸的质量大于_____g时，烧杯中所得溶液中的溶质有两种。
20．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数(黄铜样品是由铜、锌组成)，某化学小组进行了如下实验：
(1)配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 ；
(2)黄铜样品是铜的质量分数是 ；
(3)向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．A
4．D
5．C
6．C
7．B
8．C
9．C
10．C
11．A
12． ②③ 食盐可以加速铁钉生锈 在B装置后加一个燃着的酒精灯进行尾气处理 ②④
13． C B 2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑ 无污染
14． O2 红 Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4 /Fe+HgSO4=Hg+FeSO4
15． H2O2 把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
16． 排出装置中的空气，防止爆炸（意思正确可给分） 红色固体变黑色 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 防止污染空气（其他合理答案也给分）
17．(1) 将混合金属加入足量稀盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤、洗涤、烘干，则得到金属银。 （或；）
(2)等浓度的盐酸
18． Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出 Fe＞Cu＞Ag CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等] 稀硫酸（或稀盐酸） 蓝
19．（1）0.1
（2）设锌质量为x，
x=3.25g，
此黄铜样品中铜的质量分数是：，
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%，
（3）125
20．（1）40g
（2）87%
（3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为×100%=13.6%；
答：最终所得溶液中溶质的质量分数是13.6%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、单选题
1．下列是常见的金属活动性顺序
以下判断不正确的是（ ）
A．X可与Y（NO3）2溶液反应 B．X可与盐酸反应
C．Y可与AgNO3溶液反应 D．Y可与稀H2SO4反应
2．下列物质中，常温下呈黄色的是
A．金 B．铁 C．碘 D．硫酸铜晶体
3．下列有关金属及合金的说法错误的是（ ）
A．常温下所有的金属都是固体
B．铁制品在潮湿的空气中易生锈
C．生铁和不锈钢都是金属材料
D．铝片表面易生成致密的氧化膜
4．金属、金属材料的性质在很大程度上决定了它们的用途。下列说法中不正确的是
A．不锈钢抗腐蚀性好，常用于制造医疗器械
B．铁具有良好的导热性，可以用于制造炊具
C．铝合金轻而坚韧，可作为汽车、飞机和火箭的制作材料
D．钛合金的熔点低、密度大，常用作导弹和通讯设备的制作材料
5．2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是
A．用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B．刷防锈漆
C．船体表面镀一层黄金 D．给某些部位涂油
6．将一定质量的铁粉加入到Mg（NO3）2、AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。向滤液中加入稀盐酸，无明显现象。下列叙述正确的是（ ）
A．滤液中一定含有Mg2+和Fe3+
B．滤液中含有Mg2+和Ag+
C．滤渣中一定含有Ag
D．滤渣中可能含有Mg
7．下列关于金属材料的说法中，不正确的是( )
A．常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面生成致密的氧化铝薄膜
B．铁在干燥的空气中容易生锈
C．硬铝(铝合金)的硬度大于纯铝
D．金属资源的回收利用既保护了环境，又节约了金属资源
8．已知化学反应：X+YSO4 = Y+XSO4，根据此反应信息判断正确的是（ ）
A．X一定是金属铁 B．Y一定是金属铜
C．X的金属活动性比Y强 D．Y的金属活动性比X强
9．现有X、Y、Z三种金属，如果把X、Y和Z分别放入稀硫酸中,X和Z溶解并产生气体,Y无变化；如果把X放入Z的盐溶液中，过一会儿，在X的表面有Z析出。根据以上实验事实，判断X、Y和Z的金属活动性顺序（ ）
A．X>Y>Z B．Y>Z>X C．X>Z>Y D．Z>X>Y
10．某同学为了测定铜镁合金样品中铜的质量分数，将100g稀盐酸分2次加入到盛有5g该样品的烧杯中，所得数据如下表，则下列说法中错误的是
次数 实验前 第1次 第2次
加入稀盐酸的质量/g 0 50 50
剩余固体的质量/g 5 3 2
A．第1次加入稀盐酸后剩余固体中还有镁
B．第2次所加入的稀盐酸未反应完
C．每50g稀盐酸和1g镁恰好完全反应
D．合金样品中铜的质量分数为40%
11．下列有关模拟工业炼铁的叙述不正确的是
A．硬质玻璃管中红色固体变为银白色
B．用燃着的酒精灯可防止CO污染空气
C．赤铁矿的主要成分是Fe2O3
D．实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却
二、简答题
12．某兴趣小组同学在学习铁及其化合物知识时进行了下列探究活动，请你回答下列问题：
（1）实验Ⅰ：通过试管______（填序）对比，可以探究铁钉的锈蚀与氧气有关；通过试管③④对比，可以得出的结论是______。
（2）实验Ⅱ：请你写出装置A中反应的化学方程式：______，并对装置中的不足提出改进意见：______。
（3）下列对实验Ⅱ的分析正确的是______（填序号）。
①因为一氧化碳是炼铁过程中的还原剂，所以应先通一会儿一氧化碳，再加热
②实验结束后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了
③反应结束后应立即停止通入一氧化碳
④实验结束后，玻璃管中固体粉末变为黑色
13．新能源汽车的研发和使用是时代发展的需要。
(1)下列能源不属于新能源的是___________(填序号)。
A．氢能 B．核能 C．石油 D．风能
(2)锂电池可为新能源汽车提供动力，下列结构示意图表示的粒子与锂原子的化学性质最为相似的是___________(填序号)。
(3)锂(Li)的金属活泼性强于铝，它与稀硫酸反应的化学方程式为______________，新能源汽车除了节约化石能源外，其主要优点是__________________。
三、推断题
14．A-E五种物质分别是氧化铁、氧气、铁、硫酸铜、一氧化碳中的一种。它们之间的关系如下图所示，相邻物质之间能发生化学反应，且B是一种气体。
（1）C的化学式为_____，A和B反应的化学方程式为_____
（2）D和E反应的现象是析出_____色固体，溶液变色。要得到同一种溶液，物质D也可以和另一种物质发生反应。写出一条符合要求的化学方程式_____________。
15．A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，B是空气中含量第二位的物质，C是年产量最高的金属，D的浓溶液常作某些气体的干燥剂，其相互反应情况如图所示（“—”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质）。请回答：
（1）写出A的化学式_______________________；
（2）简述把D的浓溶液变成稀溶液的方法_____________________________。
（3）C与D的稀溶液反应的化学方程式是____________________________。
四、实验题
16．某兴趣小组为探究CO具有还原性，设计了如下实验。请回答以下有关问题：
（1）实验开始时，先通入CO一段时间后，再加热，其原因是 __________ ；
（2）实验中A处的实验现象是 __________ ，其化学反应方程式为 ____________ ；
（3）实验中B处发生的化学反应方程式为 _______________ ；
（4）C处燃着的酒精灯的作用 _________________ 。
17．2020年12月19日，嫦娥五号探测器成功将重1731g的月球样品带回地球，从此中国首次地外天体样品储存、分析和研究工作拉开序幕。
(1)研究发现：月球土壤中存在天然的铁、银、锌等金属矿物颗粒，具有很高的利用价值。若要从分离出来的混合金属（只含有铁、银、锌）中分离出金属银，请设计实验方案，将方案写在下面表格中（实验药品、仪器等自选）：
操作步骤 化学方程式
______ ①______ ②______
(2)若用稀盐酸比较锌、铁的金属活动性强弱，应将形状、大小相同的金属（均己打磨），与相同温度的等体积盐酸反应外，你认为还需要控制的变量有______。
18．现有银、铜、铁三种金属，某研究小组的同学为探究银、铜、铁的金属活动性顺序，设计了三个实验：I.将铁片浸入稀硫酸中；II.将银片浸入稀硫酸中；Ⅲ.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
（1）实验I的现象是：有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色。反应的化学方程式为____________________。
（2）上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序，请你补充一个实验来达到实验目的（写出实验操作和现象）______________。根据以上探究，三种金属的活动性由强到弱的顺序是_______________。
（3）将银、铜、铁中的两种金属分别放入__________溶液中，即可验证这三种金属的活动性强弱。
（4）将铜片加热，铜片表面变黑。同学们设计如下实验证明此黑色物质是氧化铜。
①实验操作 ②实验现象
剪下一片变黑的铜片，放入试管中，加入足量的_______________溶液。 铜片表面的黑色物质全部消失，露出红色的铜，溶液变为_________色。
五、计算题
19．黄铜是铜和锌的合金。某化学兴趣小组的同学欲测定实验室中某黄铜样品中铜的质量分数（不考虑黄铜中的其他杂质），请你参与他们的探究过程。称量10g粉末状黄铜样品放入烧杯中，将150g稀硫酸分三次加到其中，每次充分反应后，测定生成氢气的质量，实验数据如表：
第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸的质量（g） 50 50 50
生成氢气的质量（g） 0.04 0.04 0.02
（1）反应共产生氢气的质量为_____g。
（2）此黄铜样品中铜的质量分数是少？（写出计算过程）
（3）当加入稀硫酸的质量大于_____g时，烧杯中所得溶液中的溶质有两种。
20．为了测定某黄铜样品中铜的质量分数(黄铜样品是由铜、锌组成)，某化学小组进行了如下实验：
(1)配制上述质量分数为14.6%的稀盐酸，需要质量分数为36.5%的浓盐酸的质量是 ；
(2)黄铜样品是铜的质量分数是 ；
(3)向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数是多少？(写出计算过程)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．A
3．A
4．D
5．C
6．C
7．B
8．C
9．C
10．C
11．A
12． ②③ 食盐可以加速铁钉生锈 在B装置后加一个燃着的酒精灯进行尾气处理 ②④
13． C B 2Li+H2SO4=Li2SO4+H2↑ 无污染
14． O2 红 Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4 /Fe+HgSO4=Hg+FeSO4
15． H2O2 把浓硫酸沿着烧杯壁缓缓注入水中，并用玻璃棒不断搅拌 Fe + H2SO4 =FeSO4 + H2↑
16． 排出装置中的空气，防止爆炸（意思正确可给分） 红色固体变黑色 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 防止污染空气（其他合理答案也给分）
17．(1) 将混合金属加入足量稀盐酸（或稀硫酸），充分反应后过滤、洗涤、烘干，则得到金属银。 （或；）
(2)等浓度的盐酸
18． Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑ 将铜片浸入硝酸银溶液中，过一会取出，铜片表面有银白色物质析出 Fe＞Cu＞Ag CuCl2[或CuSO4、Cu(NO3)2等] 稀硫酸（或稀盐酸） 蓝
19．（1）0.1
（2）设锌质量为x，
x=3.25g，
此黄铜样品中铜的质量分数是：，
答：此黄铜样品中铜的质量分数是67.5%，
（3）125
20．（1）40g
（2）87%
（3）向过滤后所得滤液中加入87.4g水，则最终所得溶液中溶质的质量分数为×100%=13.6%；
答：最终所得溶液中溶质的质量分数是13.6%。
答案第1页，共2页
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