第七单元常见的酸和碱随堂练习题 九年级化学鲁教版下册(含答案）

第七单元常见的酸和碱随堂练习题九年级化学鲁教版下册
一、单选题
1．邵阳市某地盛产石膏矿，石膏矿的主要成分是CaSO4，CaSO4属于（　　）
A．单质
B．氧化物
C．盐
D．混合物
2．某化学课外活动小组开展下列实验活动：取刚降到地面的雨水水样，用pH计(测pH的仪器)每隔5分钟测一次pH，其数据如下表所示。下列对测定结果的分析中正确的是（　　）
测定时刻 17∶05 17∶10 17∶15 17∶20 17∶25 17∶30 17∶35
pH 4.95 4.94 4.92 4.88 4.86 4.85 4.85
A．在测定期间，该雨水的酸性逐渐减弱
B．该雨水对农作物的生长没有影响
C．若在17：40测定，pH一定小于4.85
D．pH＝4.95与某些工厂排放的酸性气体有关
3．蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸（显酸性），为了减轻痒痛，可以在被叮咬处涂抹
物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水
pH范围 4~5 2~3 6~7 8~9
A．西红柿汁
B．柠檬汁
C．牛奶
D．小苏打水
4．下列实验现象描述正确的是
A．铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
B．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液，溶液由紫色变为蓝色
C．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
D．木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体
5．向石蕊试液中通入二氧化碳气体，再进行加热，溶液颜色变化顺序正确的是(　　)
A．红色——紫色——红色 B．紫色——红色——紫色
C．红色——紫色——蓝色 D．红色——无色——红色
6．下列各图所示变化中，属于物理变化的是（ ）
A．制作叶脉书签 B．钻木取火
C．比较硬度 D．酸雨的腐蚀
7．证据推理是化学学科核心素养的重要内容，下列推理正确的是
A．酸能使紫色石蕊溶液变色，所以酸也能使无色酚酞溶液变色
B．化合物由不同种元素组成，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．中和反应是有盐和水生成的反应，所以有盐和水生成的反应一定是中和反应
D．燃烧都伴随有发光、放热现象，所以有发光、放热现象的变化一定是燃烧
8．推理是化学学习的重要方法，下列推理正确的是
A．酸雨的pH小于5.6，则pH小于5.6的雨水一定是酸雨
B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
C．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的一定是碱溶液
D．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
9．在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象，通常情况下，下列选项不符合“1+1 <2”的是
A．1L酒精与1L水混合后溶液的体积
B．1L氧气和IL氢气反应后气体的体积
C．1g氢氧化钠溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量
D．1g氢氧化钡溶液和1g稀硫酸反应后溶液的质量
10．如图是实验室制取、收集、干燥、存放气体的装置图，有关说法错误的是（　　）
A．实验室收集氧气和二氧化碳均可使用装置③，气体从导管b进入
B．实验室用双氧水制取氧气，用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳均可使用装置②
C．实验室干燥氧气和二氧化碳均可使用装置④，气体从导管c进入
D．实验室收集的氧气和二氧化碳，均可如图⑤临时存放
11．推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．酸碱中和反应有盐和水生成，则有盐和水生成的反应一定是酸碱中和反应
B．碱能使无色酚酞溶液变红，则能使无色酞溶液变红的一定是碱
C．单质是由同种元素组成的，则由同种元素组成的物质一定是单质
D．浓硫酸敞放于空气中浓度会减小，则可证明浓硫酸具有吸水性
12．碱溶液中都含有OH—，因此不同的碱表现出一些共同的性质。下列关于Ba(OH)2性质的描述中不属于碱的共同性质的是
A．能使紫色石蕊溶液变蓝色
B．能与盐酸反应生成水
C．能与Na2SO4溶液反应生成BaSO4沉淀
D．能与CO2反应生成水
二、简答题
13．合理选择清洁用品，可以营造整洁、卫生的厨房环境。以下是三种去污用品的相关信息。
（1）它们的用途与_____紧密相关。
（2）洗手时，不慎误用了油烟机清洁剂，会导致的不良后果是_____。
（3）洗完清洁剂去除油污时的现象属于_____。
14．如图是一种医用药品瓶上的标签，试根据标签上的内容回答有关问题。
【适应症】抗溃疡药，适用于胃溃疡 【主要成分】每片含有氢氧化铝250 mg 【注意事项】嚼碎后吞服
(1)请叙述“咀嚼”后咽下的好处：____________________________________________________(答出一点即可)。
(2)服用该药片后，在胃中可能发生的化学反应为________________________________(用化学方程式表示)。
15．实验室新进一批浓硝酸，化学兴趣小组为研究该试剂的保存方法，开展相关探究。请根据要求回答问题：
（1）打开盛装浓硝酸的试剂瓶，立即观察到瓶口有白雾产生。据此可知，浓硝酸具有_______________（填一条物理性质）。为进一步证明浓硝酸具有该性质，兴趣小组设计如下装置（脱脂棉团因喷有稀氢氧化钠与酚酞混合液而呈红色）进行实验，实验过程中将观察到的现象是_____________________，发生反应的化学方程式为____________________。
（2）将少量浓硝酸置于试管中，采用强光照射或者稍加热，立即观察到溶液上方有红棕色气体产生。据此现象可推知浓硝酸具有_________________（填一条化学性质）。
（3）通过上述两个实验可知，实验室应如何保存浓硝酸？
答：______________________________________________________________。
三、推断题
16．A、B、C、D均含同一种金属元素，它们之间的转化关系如图（部分物质和反应条件已略去）。已知A为蓝色沉淀，C为黑色固体，D可用于配制波尔多液。则A的化学式是_；B属于_（填“酸”、“碱”或“盐”）；由C转化为D的化学方程式为___。
17．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘制的图象叫价类图，如图为碳的价类图，例如C点可能标示+2价的碳的氧化物，请回答：
（1）A点所表示的物质是天然气的主要成分，其化学式为_____。
（2）B点对应的物质类别是_____。
（3）D和水反应能生成E，化学方程式为_____，该反应属于基本反应类型中的_____。
（4）若F点表示的物质为含有4种元素的钠盐，该盐的用途有_____（任写一种）。
（5）查资料可知：元素处于最高价，只有氧化性：元素处于最低价，只有还原性，则CO可能具有的性质是_____。
四、实验题
18．硫酸是一种重要的化工原料，也是实验室中常用的化学试剂。下面是对硫酸的性质、用途等方面的探究，请回答有关问题。
（1）把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要水的质量是____________。
（2）浓硫酸稀释过程如右图所示，b中盛放的物质是__________。
（3）如下图所示将过量的稀硫酸分别加入A~E五只烧杯中。
①根据金属活动性顺序解释A烧杯中无明显现象的原因___________。
②反应结束后，B烧杯溶液中的溶质为___________（填化学式）。
③证明C中发生了化学反应的现象是__________。
④D中反应的化学方程式___________。
⑤根据E烧杯中的反应，写出硫酸的一种用途____________。
19．实验设计是化学实验的重要环节，下列实验用对比实验的方法探究二氧化碳的性质。请根据要求回答相关问题:
实验一 实验二
（1）实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C,其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为___;对比A瓶与____ (填“B”或“C”)瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应。
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是_____，结论是____(用化学方程式表示)。
20．炎炎夏日，喝上一杯汽水会给我们带来清爽凉快的感觉。右图是某种雪碧汽水标签中的部分内容，小明同学通过查阅资料得知：柠檬酸是一种无色晶体，能溶于水，属于有机酸，具有酸的通性。香料、苯甲酸钠、白砂糖等不显酸性。
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是________________。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是_________________。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是________________________；她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经变红的混合液体加热，若看到_________，这样就能充分证明柠檬酸确实具有酸性了。
五、计算题
21．（1）配制200g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，需要需要水______mL．配制时用到玻璃仪器有______、烧杯、玻璃棒和胶头滴管。（水的密度近似看作1g/cm3）
（2）用配得氢氧化钠溶液与某硫酸溶液反应，如图是利用数字化传感器得到的溶液pH变化图象。
①根据图中曲线，判断进行的操作是______（填字母）。
A 将硫酸溶液逐滴滴加到氢氧化钠溶液中
B 将氢氧化钠溶液逐滴滴加到硫酸溶液中
②从微观角度分析，该反应实质为______。
③b点对应的溶液中的溶质为______（写化学式）。
④若80g 5%的氢氧化钠溶液能恰好中和50g硫酸溶液，试计算该硫酸溶液的溶质质量分数_____。（请写出计算过程）。
22．某小组同学向一定质量的NaOH溶液中滴加稀H2SO4进行中和反应，如图所示。利用数据，计算无色溶液的溶质质量分数_____。(写出计算过程，滴入的酚酞溶液质量忽略不计)
23．为测定某赤铁矿中Fe2O3的含量，取10g该赤铁矿样品于烧杯中，向其中加入100g盐酸，恰好完全反应，测得剩余固体的质量为2g。（杂质不溶于水也不与酸反应）
请完成下列分析及计算：
（1）10g样品中杂质的质量为 g。
（2）计算稀盐酸中溶质的质量分数。
24．某工厂化验室用质量分数为20%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸。
（1）配制质量分数为20%的氢氧化钠溶液50 g，需要固体氢氧化钠________g和水__________mL。
（2）洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗该氢氧化钠溶液40 g，洗涤后溶液呈中性。求在这一定量的石油产品里H2SO4的质量。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．D
3．D
4．D
5．B
6．C
7．B
8．A
9．C
10．A
11．D
12．C
13． pH 可能会腐蚀皮肤 乳化
14． 嚼碎后服用疗效快(或嚼碎后药物与胃酸的反应快或反应物的接触面积增大，化学反应加快)　 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O
15． 挥发性 脱脂棉由红色褪成无色 易分解的性质 避光，密封保存
16． Cu(OH)2 盐 CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
17． CH4 单质 CO2+H2O＝H2CO3 化合反应 治疗胃酸过多或用作发酵粉等 既具有氧化性，又具有还原性
18． 440g 浓硫酸 铜在金属活动性顺序中排在H后，不能与酸发生反应（或不能置换出酸中的氢） H2SO4和MgSO4 溶液红色褪去 除铁锈（或生产硫酸铁）
19． C 湿润的蓝色石蕊试纸变红，而干燥的不变
20． 无色晶体，能溶于水 酸能使石蕊试液变红 汽水中的碳酸也能使石蕊试液变红 红色不褪去
21． 190， 量筒 B 氢离子和氢氧根离子结合成水分子 Na2SO4、NaOH 9.8%
22．解：硫酸中溶质质量为
设生成的硫酸钠质量为
无色溶液的溶质质量分数
答：无色溶液的溶质质量分数
23．（1）2；（2）10.95%
24．（1）10；40；
（2）这一定量的石油产品里H2SO4的质量是9.8 g。
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