课题2 金属的化学性质
一、学习目标
1．知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应
2．认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及某些金属化合物溶液的置换反应
3．能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断
4．能用用置换反应金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题
二、学习重点
对金属活动性的探究
三、学习难点
利用金属活动性顺序对置换反应作出判断，解释一些与日常生活有关的化学问题。
四、课堂过程
（一）金属的化学性质
1．金属与氧气的反应
金属与氧气反应
反应条件
（反应的难易程度）
镁、铝
铁、铜
金
在这五种金属中，比较活泼的是 ，其次是 ，最不活泼的是 。
金属活泼程度，即金属活动性： > > 。
2.金属与酸的反应
【探究一】比较：镁、锌、铁、铜这四种金属的活动性。
金属与酸
（盐酸、稀硫酸）
现象
反应速率
（反应的剧烈程度）
化学方程式
镁
锌
铁
铜
[得出结论]镁、锌、铁、铜的金属活动性： > > > 。
3. 金属和其他金属化合物溶液的反应
【探究二】比较铝、铜、银三种金属的活动性。
A组 提供：铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液
A组实验
现象
结论
B组 提供：铜丝、硝酸银溶液、硫酸铝溶液
B组实验
现象
结论
[得出结论]铝、铜、银的金属活动性顺序： > > 。
（二）金属的活动性顺序
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
（三）置换反应
1.概念： + → +
2.特点：
（四）金属的活动性顺序的应用
1．在金属活动性顺序里，金属的位置越靠 ，它的活动性就越 。
2．在金属活动性顺序里，位于 的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。
3．在金属活动顺序里， 金属能把 金属从它们化合物的溶液中置换出来。
【课堂练习】
1．下列化学变化属于置换反应的是（ ）
A.3Fe+2O2 Fe3O4 B.2KMnO4 === K2MnO4 +MnO2 + O2↑
C.CuO+CO===Cu+CO2 D. H2 + CuO === Cu + H2O
2.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序 。
3.下列物质能否发生反应？不能的说明理由，能发生写出反应的化学方程式。
(1)银与稀盐酸
(2)锌与硫酸铜溶液
(3)铜与硫酸锌溶液
(4)铝与硝酸银溶液
4．农业生产中常用硫酸铜来配制波尔多液【主要成分是CuSO4和Ca(OH)2】，配制时能在铁制容器中进行吗？ （用化学方程式表示）
5．市场上曾出现不法商贩用黄铜（铜、锌合金）再加入一定量的铅而制成假货来冒充黄金，且外观和密度很难区分，你会用几种方法经行鉴别呢？
五、课后作业
1.铝在一百多年里产量得到大幅度的提高，并被广泛地使用，原因之一就是铝的抗腐蚀性能好。铝具有良好抗腐蚀性能的原因是 （ ）
A.铝的化学性质不活泼 B.铝不与酸、碱反应
C.铝常温下不与氧气反应 D.铝表面生成一层致密的氧化铝保护膜
2．有一种无焰野外加热器，由镁和水反应产生热量来进行加热，化学方程式为
Mg+2H20Mg(OH)2+H2↑．该反应属于 ( )
A．化合反应 B．分解反应 C．复分解反应 D．置换反应
3．下列有关铁单质的化学方程式中，错误的是 ( )
A．3Fe+2O2 Fe3O4 B．Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑
C．2Fe+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2↑ D．Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu
4．将金属M置于硫酸锌溶液中，无明显现象发生；而将其置于硫酸铜溶液中，表面有红色固体物质析出。由此可判断M、Zn、Cu的金属活动性由强到弱的顺序为 （ ）
A．M、Zn、Cu B. Zn、M、Cu C. Zn、Cu、M D. Cu、 M、Zn
5．下列物质不能由金属与酸直接反应而得到的是 ( )
A．ZnCl2 B．AgCl C．FeCl2 D．MgCl2
6．Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量（g）
充分反应后剩余固体的质量（g）
第1次
20
17.4
第2次
20
14.8
第3次
20
12.2
第4次
20
12.0
第5次
20
m
试回答下列问题：
（1）上述表格中m的值为 ；
（2）黄铜样品中锌的质量分数为 。（写出计算过程）
课件18张PPT。第八单元 金属和金属材料 课题2 金属的化学性质2012年11月28日 市场上曾出现不法商贩用黄铜（铜、锌合金）再加入一定量的铅而制成假货来冒充黄金，且外观和密度很难区分，我们该怎么进行鉴别呢？—— 俗话说“真金不怕火炼”一、金属与氧气的反应一、金属与氧气的反应常温高温高温不反应4Al + 3O2 = 2Al2O3 【结论】金属活动性： Mg 、Al > Fe 、 Cu > Au ——根据金属与氧气的反应条件判断金属的活泼程度： Mg 、Al > Fe 、 Cu > Au 二、金属和酸的反应【探究活动1】实验探究： Mg 、 Zn 、 Fe 、 Cu的金属活动性。
仪器药品：镁条、锌粒、铁丝、铜片、盐酸、培养皿、镊子
实验步骤：取培养皿一只，用生活中收集到塑料片制成“十字”格，放入培养皿中，将其分成4个小格，在每格中分别放入镁条、锌粒、铁丝、铜片，向培养皿中加入适量稀盐酸，观察现象，比较反应的剧烈程度 。有气泡产生有气泡产生有气泡产生无变化快慢不反应适中比较：镁、锌、铁、铜这四种金属活动性探究活动1：金属和酸的反应【结论】金属活动性： Mg > Zn > Fe > Cu —— 根据金属能否与酸反应及反应剧烈程度判断 铜不能与稀盐酸反应铁与硫酸铜溶液的反应：Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu现象：铁钉表面有红色的物质生成，
溶液由蓝色变成浅绿色金属活动性： Fe > Cu
三、金属与某些金属化合物溶液的反应 活动性 强 的金属能把活动性 弱 的金属从它们的化合物溶液中置换出来。【探究活动2】
实验探究：Al、Cu 、Ag的金属活动性。
药品和仪器：铝丝、铜丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 、
硫酸铝溶液、试管、砂纸
（注意：实验前将铝丝、铜丝用砂纸打磨光亮）
A组：铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 ；
B组：铜丝、硝酸银溶液 、硫酸铝溶液 。三、金属与某些金属化合物溶液的反应【探究活动2 】 金属与某些金属化合物溶液的反应
①铝丝+硫酸铜溶液 ②铝丝+硝酸银溶液 铝丝表面有红色的物质生成，溶液由蓝色变成无色Al>CuAl>Ag铝丝表面有银白色的物质生成，A组 试剂：铝丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液 【探究活动2 】 金属与某些金属化合物溶液的反应
①铜丝+硝酸银溶液 铜丝表面有银白色的物质生成，溶液由无色变成蓝色Cu>Ag②铜丝+硫酸铝溶液【结论】金属活动性： Al > Cu > Ag Cu
Cu + 2AgNO3==2Ag +Cu(NO3)2
Al + 3AgNO3==3 Ag + Al (NO3)3 发生反应的化学方程式：——根据金属能否与酸反应及反应剧烈程度判断——根据金属能否与其它金属化合物的溶液反应判断 一、金属的化学性质
1.金属与氧气反应
2.金属与酸的反应
3.金属与某些金属化合物溶液的反应
判断金属活动性的方法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱
二、金属活动性顺序常见金属在溶液中的活动性顺序： 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金——根据金属与氧气的反应条件判断 Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
单质 + 化合物 → 另一化合物 + 另一单质2Al + 3CuSO4 == Al2(SO4)3 + 3Cu
Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag
Al + 3AgNO3 == Al(NO3)3 + 3Ag 单质化合物化合物单质【思考】从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，这些反应有什么特点？三、置换反应常见金属在溶液中的活动性顺序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au?
金 属 活 动 性 由 强 逐 渐 减 弱
四、金属活动性顺序的应用 钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅（氢） 铜 汞 银 铂 金2.在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢。3.在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。1.金属活动性顺序中，金属的位置越靠前，它的活动性越强。【实践运用】
1.下列化学变化属于置换反应的是（ ）
A.3Fe+2O2 Fe3O4
B.2KMnO4 === K2MnO4 +MnO2 + O2↑
C.CuO+CO === Cu+CO2
D.H2 + CuO === Cu + H2O
2.结合上述反应，归纳已学过的化学反应基本类型。△△分解反应：AB →A + B + … （一变多）置换反应：A + BC → AC + B
D△化合反应：A + B + … → AB…（多变一） 【实践运用】
3.有X、Y、Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化。根据以上实验事实，判断X、Y、Z的金属活动性顺序 。
X> ( H ) > Y； Y > Ag > ZX>Y>Z【实践运用】
4.下列物质能否发生反应？说出理由，写出能发生反应的化学方程式。
（1）银与稀盐酸
（2）锌与硫酸铜溶液
（3）铜与硫酸锌溶液
（4）铝与硝酸银溶液
5.农业生产中常用硫酸铜来配制波尔多液【主要成分是CuSO4和Ca(OH)2】，配制时能在铁制容器中进行吗？
不反应，因为在金属活动性顺序表中银排在氢后面不反应，因为在金属活动性顺序表中铜排在锌后面Zn + CuSO4 ＝ ZnSO4 + Cu Al + 3AgNO3＝3 Ag + Al (NO3)3 Fe+CuSO4＝FeSO4+Cu谢谢，再见！课题2 金属的化学性质
无锡市蠡园中学 朱玉琴
教学目标：
知识与技能：
（1）知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。
（2）初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及某些金属化合物溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。
（3）能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单的判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。
过程与方法：
（1）认识科学探究的基本过程，能进行初步的探究活动。
（2）初步学会运用观察、实验等方法获取信息，并能用图表和化学语言表达有关的信息。
（3）培养学生从现象概括本质，再从本质解释现象的认知事物的科学方法。
情感态度与价值观：
（1）树立“化学源于生活，化学服务生活”的观念，体会学习化学的价值。
（2）培养学生的探究意识以及勇于实践、善于反思、严谨求实的科学精神。
教学重点：
对金属活动性的探究
教学难点：
利用金属活动性顺序对置换反应作出判断，解释一些与日常生活有关的化学问题。
教学过程：
教师活动
学生活动
设计意图
引入课题
【情境导入】展示：“金项链”,鉴别真假。
版块1：初步探究金属活动性
1、金属与氧气的反应
【过渡】结合图片回忆现象。
比较镁、铝、铁、铜和氧气发生反应的条件。
【提问】在这五种金属中，比较活泼的是 ，其次是 ，最不活泼的是 。
【结论】
金属活动性：镁、铝 > 铁、铜 > 金
版块2：进一步探究金属活动性
2、金属和酸的反应
【探究一】 比较镁、锌、铁、铜的金属活动性
【实物投影】演示实验
【结论】金属的活动性：镁>锌>铁>铜
版块3：深入探究金属活动性
3、金属与金属化合物的溶液反应
【探究二】比较铝、铜、银的金属活动性。
【结论】金属活动性： Al > Cu > Ag
【投影】化学方程式：
（1）2Al+3CuSO4==3Cu + Al2(SO4)3
（2）Cu + 2AgNO3==2Ag +Cu(NO3)2
（3）Al + 3AgNO3==3 Ag + Al (NO3)3
【小结】金属的化学性质及判断金属活动性的方法。
【投影】常见金属在溶液中的活动性顺序：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
金属活动性由强逐渐减弱
版块4：置换反应
【提问】若从反应物和生成物的物质类别如单质、化合物的角度分析，以上反应有什么特点？
【讲述】置换反应：1.定义
单质＋化合物＝另一单质＋另一化合物
2.特征：A + BC → AC + B
版块5：金属的活动性顺序的应用
【讲述】金属活动性顺序在工农业生产和科学研究中有重要作用，它可以给你以下一些判断依据：
1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强。
2、在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸，稀硫酸中的氢。
3、在金属活动顺序里，位于前面的金属 能把位于后面的金属从它们化合物的溶液中置换出来。
【实践运用】略
【课后作业】略
学生思考，回答。
看图，回忆现象，阅读教材，回答
阅读教材，回答
观察实验
学生分组实验、交流实验现象，得出结论。
理解、记忆。
学生思考、回答：都是由一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。
思考、理解。
激发学生兴趣，让学生带着问题走进课堂。
运用比较、归纳、概括等方法获取的信息，能用图表和化学语言表达有关的信息。
引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探究的方法。
通过总结金属的化学性质，归纳出判断金属活动性的方法。
通过对化学方程式的分析，让学生理解置换反应的特点，进一步认识化学基本反应类型。
利用金属活动性顺序来判断置换反应能否发生，解释一些与日常生活有关的化学问题。使学生在交流中互相启发，相互激励，发展和完善自我。
板书设计：
课题2 金属的化学性质
金属的化学性质
1.金属和氧气反应
2.金属和酸反应
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
3.金属和某些金属化合物溶液的反应
金属活动性顺序
置换反应
金属活动性顺序的应用
