8.2海水“晒盐”同步练习鲁教版化学九年级下册（含答案）

8.2海水“晒盐”
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是A．20℃时氢氧化钙是难溶物质
B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质
D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
2．区分下列各组物质的方法错误的是
选项 需区分的物质 方法
A 硝酸铵和氢氧化钠 加水搅拌，测温度
B 空气和呼出气体 分别伸入带火星的木条，观察现象
C 硬水和软水 加入肥皂水，振荡，观察现象
D 高锰酸钾和碘 加汽油搅拌，观察是否溶解
A．A B．B C．C D．D
3．NH4Cl和KNO3的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是
A．KNO3的溶解度随温度的升高而增大
B．t1℃时，NH4Cl和KNO3的溶解度相等
C．KNO3中混有少量的NH4Cl，可用降温结晶的方法提纯KNO3
D．t2℃时，等质量的KNO3和NH4Cl分别配制成饱和溶液，需要水的质量相等
4．a、b两种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法不正确的是
A．将t2℃时a的饱和溶液降温至t1℃，溶液质量不变
B．将t1℃时a的饱和溶液加热至t2℃溶质质量分数不变
C．a、b两种物质的溶解度曲线交点的含义是t1℃时，a、b两种物质的溶解度相等
D．当a溶液中混有少量b时，可采用降温结晶的方法提纯a
5．图甲是M、N两种固体的溶解度曲线。20℃时，将等质量的M、N两种固体，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图乙；升温到40℃时，现象如图丙。下列说法正确的是
A．烧杯a中加入的固体为N B．20℃时，烧杯a中为饱和溶液，b中为不饱和溶液
C．40℃时，烧杯a、b中均为不饱和溶液 D．40℃时，烧杯a、b中溶液的溶质质量分数不相等
6．下列实验操作和现象能得出相应结论的是
选项 实验操作 现象 结论
A 向收集满CO2的软塑料瓶中加入约1/3体积的食盐水，拧紧瓶盖，振荡 塑料瓶变瘪 CO2能与食盐反应
B 点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯 烧杯内壁有无色液滴产生 被点燃的气体一定是H2
C 50℃时，将19g KCl固体加入50g蒸馏水中，完全溶解后缓慢降温 降温至20℃时开始有晶体析出 20℃时，KCl的溶解度为19g
D 将白磷浸没在热水中，再向热水中的白磷通氧气 通氧气前白磷不燃烧，通氧气后白磷燃烧 氧气是可燃物燃烧的条件之一
A．A B．B C．C D．D
7．A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．t1℃时，A的饱和溶液65g中含有溶剂50g
B．将t2℃A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃时，C溶液中溶质的质量分数保持不变
C．在t2℃时，A、B两种溶液中溶质的质量分数相同
D．接近饱和的A溶液中含有少量的杂质B，通常可采用降温结晶的方法来提纯A
8．现有a，b两种物质在室温下的饱和溶液，升高温度后，a的溶液有晶体析出，而b的溶液还可以再溶解b晶体。则能正确表示a，b两种物质溶解度曲线的是。
A． B．
C． D．
9．用硫酸铜进行如下图所示的实验，对所得溶液的分析正确的是
A．三个溶液中溶质溶解度一样
B．②溶液是不饱和溶液
C．③溶液颜色最深
D．温度不同，无法比较①③溶液的溶质质量分数
10．下列物质的分离方法及操作，均错误的是
A．分离KCl和MnO2的混合物：加入足量的水，溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发
B．分离过氧化氢制取氧气的剩余物，回收二氧化锰：蒸发或过滤
C．分离KNO3和NaCl的混合物：溶于热水制成热饱和溶液，降温结晶后过滤
D．分离CO和CO2的混合气体：先通过足量氢氧化钠溶液，后滴加足量稀硫酸
二、判断题
11．配制溶液时，搅拌可以增大固体物质的溶解度( )
12．气体的溶解度随温度的升高而减小。( )
13．NaOH和KOH都是强碱，二者都能与CuSO4溶液反应生成蓝色沉淀( )
14．中和反应可能有沉淀生成( )
15．20℃时，NaCl的溶解度是36g．20℃时，将25gNaCl投入到50g水中，充分搅拌，所得溶液中溶质的质量分数是33.3%( )
三、填空题
16．如下图所示，室温下将120gNaOH固体加入100g水中搅拌后固体全部溶解，放置一段时间恢复至室温后，析出11g固体。（忽略实验过程中水的损失）。
（1）丙中溶液为______（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）乙中溶液的质量为______。
（3）室温时NaOH的溶解度是_______。
（4）上述实验说明NaOH的溶解度曲线与右上图中的 ______（填“a”或“b”）相似。
17．水是大自然对人类的恩赐。
①图一水蒸发过程中，下列说法中正确的是______。（填写编号，下同）
a．水分子变大了b．水分子间隔变大了c．水分子在不断运动
②图二水电解反应的化学方程式为______，检验a管中气体的方法是______。
③水是良好的分散剂，根据图三所示甲、乙两种物质在水中的溶解度曲线，回答下列问题：
Ⅰ．P点表示的含义是______；
Ⅱ．甲中混有少量乙时，提纯甲的方法是______；
Ⅲ.40℃时，将30克甲放入50克水中，所得溶液的质量为______克；
Ⅳ．图中有关甲物质M、N两种状态溶液的描述正确的是______。
a．都降低10℃，M、N溶质质量分数均减小
b．都恒温蒸发，M、N点均不动
c．都升高10℃，M、N溶质质量分数均不变
d．都加入10g水，M、N点均不动
18．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：
(1)t1℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_______。
(2)t2℃时，将30ga物质放入50g水中充分溶解得到a溶液的质量_______g。
(3)t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，溶液中溶质质量分数大小关系是_______。
(4)除去a中混有的少量的b，可采用_______结晶的方法。
19．（2011年广东揭阳，22题)在某温度下，NaCl 的溶解度为36g，求：
（1） 在此温度下200g水最多可溶解_______克NaCl
（2）2010g此温度下的饱和溶液里溶质的质量分数为_____%（精确到0.1%）
20．下列是MgSO4和KCl的溶解度表及溶解度曲线。
温度/℃ 20 30 40 50 60 70 80 90
溶解度/g MgSO4 33.7 38.9 44.5 50.6 54.6 55.8 52.9 52.2
KC1 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 54.0
请分析后回答下列问题：
（1）代表KCl溶解度曲线的是___________（填“甲”或“乙”）。
（2）t2的范围为___________（填字母）。
A．50-60B．60~70C．70~80D．80~90
（3）将t3℃时MgSO4的饱和溶液降温到t1℃，溶液中溶质的质量分数的变化情况是___________（填字母）。
A始终不变
B先增大后减小
C先减小后增大
D先不变后减小
E先不变后增大
四、综合应用题
21．配制溶液是初中学生学习化学需要掌握的一项基本实验操作。
Ⅰ．20℃时将20gM固体加入到100g水中充分搅摔溶解得到溶液A后，按如图1所示进行操作（假设每一步均充分溶解）。
（1）A、B、C溶液中一定属于饱和溶液的是______（填字母序号）。
（2）图2能表示M物质溶解度曲线的是______（填“甲”或“乙”）。
（3）由图2分析，若将t1℃乙的饱和溶液升温到t2℃（水的蒸发忽略不计）时，所得溶液与原溶液对比的叙述中正确的是______（填字母序号）。
A溶质质量增加 B溶剂质量减少 C溶质质量分数减小
Ⅱ．某氯化钠样品中混有少量的碳酸氢钠，其溶解度表和提纯过程如下：
温度/℃ 0 10 20 30 40
溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6
NaHCO3 6.9 8.2 9.6 1.1 27.0
（1）操作1的方法是______。
（2）表中“36”的含义是______。
（3）“加适量的HCl”发生反应的化学方程式为______。
（4）如果饱和溶液B有mg，则最多可得到固体NaCl______g（只需要列计算式表示）。
（5）现用溶质质量分数为18%的浓盐水来配制溶质质量分数为0.9%的生理盐水1000g，需加水______g。
22．某化学兴趣小组以二氧化碳为主题开展了一系列项目化学习。
任务一：实验室制取CO2
(1)实验室常用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，不用稀硫酸的原因是______。
任务二：探究能否用排水法收集CO2
(2)利用下图所示的两套装置分别收集CO2，再通过氧气传感器测出瓶中残留氧气含量，并由此计算出CO2含量如下表所示，请完成下列表格（精确到1%）。
收集方法 O2含量 CO2含量 结论
向上排空气法 6.6% 69% 能用排水法收集CO2
排水法 4.2% （2）______
(3)图1将燃着的镁条放入二氧化碳气体中，发现镁条剧烈燃烧，放出大量的热，产生耀眼白光，并生成白色固体和一种黑色固体。你的结论是______。
(4)如图2安装好装置，挤压胶头滴管，使少量氢氧化钠溶液进入烧瓶，打开止水夹，观察到烧杯中的氢氧化钠溶液进入烧瓶，形成喷泉，出现此现象的原因是______（用化学方程式表示）。实验结束后，取少量烧瓶内的溶液于试管中，再滴加2滴无色酚酞，观察到溶液变红，则溶液的pH______7（填“>”、“<”或“=”）。
(5)图3装置，打开止水夹，并用热毛巾捂住烧瓶外部，取下毛巾，发现也能形成喷泉，请从微观角度解释出现此现象的原因是______。
(6)查阅资料：，向10g8%的NaOH溶液中通入一定量CO2后，所得溶液中的溶质有Na2CO3和NaHCO3，则参加反应的CO2的质量a的取值范围是______。
23．水是我们生活中最普遍、最常见的物质之一、
(1)“节约用水，从我做起”。请写出一种生活中节约用水的做法___________。
(2)如图是电解水实验的改进装置，接通直流电源一段时间后，可观察到___________（填“左”或“右”）端气球膨胀的速率更快，该实验说明水是由___________组成的。
(3)饮用酸性或碱性较强的水不利于人体健康，可用___________测定水的酸碱度。经常饮用软水的人偶尔饮用硬水，会造成肠胃紊乱，是因为软水中含有___________（填“较多”或“较少”）的可溶性钙、镁化合物。
(4)为探究硝酸钾的溶解性，某探究小组进行了下面实验（图），结合硝酸钾溶解度曲线（图2），回答下列问题：
①图1中一定属于饱和溶液的是溶液___________（填字母序号）。
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
②30℃时，将30g的KNO3加入到50g水中，所形成的溶液的质量为___________g。
③溶液乙、丙、丁中溶质质量分数由大到小的顺序是___________。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
2．B
3．D
4．A
5．C
6．D
7．C
8．B
9．C
10．C
11．错误
12．正确
13．正确
14．正确
15．错误
16． 饱和 220g 109g a
17． bc 2H2O2H2+O2 打开活塞，把带火星的木条靠近a处尖嘴口，若复燃，则为氧气。 30℃时，甲、乙在水中的溶解度相等，均为40g 降温结晶（或冷却热的饱和溶液） 75 c
18． b>a=c 75 b>a>c 降温
19． 72 26.5%
20． 甲 D D
21． B 甲 C 蒸发结晶 20℃时，氯化钠在100g水中最多可以溶解36g 950
22．(1)大理石与稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙覆着在大理石表面，阻止反应继续进行
(2)##
(3)二氧化碳在一定条件下能支持燃烧（答案合理即可）
(4) >
(5)分子间有间隔，温度升高，分子间间隔变大，气体逸出，烧瓶内压强减小，大气压将氢氧化钠溶液压入瓶中
(6)氢氧化钠溶液中溶质质量为
设氢氧化钠全部和二氧化碳的反应，设二氧化碳质量为，设生成的碳酸钠质量为
解得
解得
若生成的碳酸钠全部转化为碳酸氢钠，设消耗二氧化碳质量为
解得
故若只生成碳酸钠需要二氧化碳0.44g,若碳酸钠完全转化为碳酸氢钠共消耗二氧化碳质量为,
所以参加反应的二氧化碳的质量a的取值范围是
23．(1)洗菜水浇花（合理即可）
(2) 右 氢元素和氧元素#H和O
(3) pH试纸#pH计 较少
(4) BD 71.8 丙>乙=丁
答案第1页，共2页
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