第二章 第二节 第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响 课时对点练（含答案）
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| 名称 | 第二章 第二节 第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响 课时对点练（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 446.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-20 20:40:19 | ||
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文档简介
第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响
INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\课时对点练.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\课时对点练.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\课时对点练.TIF" \* MERGEFORMATINET
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题组一 温度对化学平衡的影响
1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )
A．a>b B．a＝b
C．a2．反应2A(g)2B(g)＋C(g) ΔH>0，达平衡时要使v正降低，c(A)增大，应采取的措施是( )
A．加压 B．减压
C．加催化剂 D．降温
3．在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)3B＋C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是( )
A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C不可能都是气体
题组二 多因素对化学平衡影响的分析
4．对于可逆反应2A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)
ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变
④增大B的浓度，v正>v逆
⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
5．已知反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥
C．②③⑤ D．③⑤⑥
6．(2021·辽宁，11)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是( )
A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0
B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小
C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大
D．加入一定量氩气，平衡不移动
7．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较
A 升高温度 X的转化率变小
B 增大压强(压缩体积) X的浓度变小
C 充入一定量Y Y的转化率增大
D 使用适当催化剂 X的体积分数变小
题组三 化学平衡移动的相关图像
8.已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH<0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应生成D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是( )
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①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D的浓度
④加入催化剂 ⑤恒温下，缩小反应容器体积
⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A．①②③ B．④⑤
C．③④⑤ D．④⑤⑥
9.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是( )
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A．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
B．I2(aq)＋I－(aq) I(aq)的ΔH＜0
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
10.如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是( )
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A．正反应是放热反应 B．D可能是气体
C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体
题组四 勒夏特列原理的应用
11．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是( )
①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 ②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅
⑤使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
⑥合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
A．①②③④⑥ B．④⑤⑥
C．①③④⑤ D．③④⑥
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12.(2021·湖南，11改编)已知：A(g)＋2B(g)3C(g) ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
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A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．t2时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)<φ(Ⅰ)D．平衡常数K：K(Ⅱ)13．(2022·郑州高二检测)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s 0 500 1 000 1 500
c(N2O5)/(mol·L－1) 5.00 3.52 2.50 2.50
下列说法不正确的是( )
A．500 s内，N2O5的分解速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1D．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次达到平衡时，c(N2O5)>5.00 mol·L－1
14．密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根据速率—时间图像，回答下列问题。
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(1)下列时刻所改变的外界条件分别是t1______；t3________；t4________。
(2)物质A的体积分数最大的时间段是________。
(3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是________。
(4)反应速率最大的时间段是________。
(5)t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系为________________________。
15．现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“＞”“＝”或“＜”)p。
(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响
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题组一 温度对化学平衡的影响
1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )
A．a>b B．a＝b
C．a答案 A
解析 该反应为放热反应，绝热下进行反应，温度升高，平衡左移，所以绝热平衡时Br2(g)的转化率低于恒温平衡时的转化率，即a>b。
2．反应2A(g)2B(g)＋C(g) ΔH>0，达平衡时要使v正降低，c(A)增大，应采取的措施是( )
A．加压 B．减压
C．加催化剂 D．降温
答案 D
3．在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)3B＋C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是( )
A．B和C可能都是固体
B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体
D．B和C不可能都是气体
答案 C
解析 正反应吸热，升温，平衡右移。若B、C都为固体，则气体的相对分子质量不变，故A错误；若C为固体，B为气体，平衡右移，气体的总质量减小，总物质的量不变，气体的平均相对分子质量减小，故B错误、C正确；若B、C都是气体，平衡右移，气体的总质量不变，总物质的量增加，则平均相对分子质量减小，故D错误。
题组二 多因素对化学平衡影响的分析
4．对于可逆反应2A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)
ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变
④增大B的浓度，v正>v逆
⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
答案 B
解析 ①A是固体，增大A的量对平衡无影响，错误；②升高温度，v正、v逆均增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，错误；③压强增大平衡逆向移动，但v正、v逆都增大，错误；④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v正>v逆，正确；⑤加入催化剂，平衡不移动，错误。
5．已知反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥
C．②③⑤ D．③⑤⑥
答案 B
解析 ②恒容通入惰性气体，平衡不移动；③增加CO浓度，平衡左移，COCl2转化率降低；⑤加入催化剂，平衡不移动。
6．(2021·辽宁，11)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是( )
A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0
B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小
C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大
D．加入一定量氩气，平衡不移动
答案 C
解析 根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，故ΔH>0，A正确；加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K＝c(Z)，达新平衡后c(Z)不变，C错误；加入一定量氩气，Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，平衡不移动，D正确。
7．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较
A 升高温度 X的转化率变小
B 增大压强(压缩体积) X的浓度变小
C 充入一定量Y Y的转化率增大
D 使用适当催化剂 X的体积分数变小
答案 A
解析 升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，X的转化率变小，A项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器体积减小，各组分的浓度均比原平衡时的大，B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，C项错误；催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。
题组三 化学平衡移动的相关图像
8.已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH<0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应生成D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是( )
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①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D的浓度
④加入催化剂 ⑤恒温下，缩小反应容器体积
⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A．①②③ B．④⑤
C．③④⑤ D．④⑤⑥
答案 B
解析 根据题图可知曲线b(实线)变为曲线a(虚线)时，平衡未发生移动且反应速率加快了。①增大A的浓度、②升高温度、③增大D的浓度，平衡均发生移动，D的体积分数发生改变；⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变，因为压强不变，体积变大，所以浓度变小，速率变小，与图像不一致；④加入催化剂，反应速率加快，同时平衡不移动，与图像一致；⑤恒温下，缩小反应容器体积，浓度增大，速率加快，又因为方程式左右两边气体的化学计量数之和相等，所以平衡不移动，与图像一致。
9.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是( )
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A．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
B．I2(aq)＋I－(aq) I(aq)的ΔH＜0
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
答案 D
解析 加入KI固体，c(I－)增大，平衡正向移动，A项正确；由图可知，温度越高，c(I)越小，则升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，B项正确；T1时，反应进行到状态d时，c(I)小于平衡时浓度，则平衡向正反应方向移动，则一定有v正＞v逆，C项正确；a、b均为平衡点，a点温度低，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则状态a时I2的转化率更高，D项错误。
10.如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是( )
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A．正反应是放热反应 B．D可能是气体
C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体
答案 A
题组四 勒夏特列原理的应用
11．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是( )
①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 ②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅
⑤使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
⑥合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
A．①②③④⑥ B．④⑤⑥
C．①③④⑤ D．③④⑥
答案 A
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12.(2021·湖南，11改编)已知：A(g)＋2B(g)3C(g) ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
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A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．t2时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)<φ(Ⅰ)
D．平衡常数K：K(Ⅱ)答案 B
解析 容器内发生的反应为A(g)＋2B(g)3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；根据图像变化曲线可知，t2～t3过程中，t2时v正′瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为向容器中加入C，B正确；最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1∶3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比例为1∶2，因此平衡时A的体积分数：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，C错误；平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误。
13．(2022·郑州高二检测)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s 0 500 1 000 1 500
c(N2O5)/(mol·L－1) 5.00 3.52 2.50 2.50
下列说法不正确的是( )
A．500 s内，N2O5的分解速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1D．达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次达到平衡时，c(N2O5)>5.00 mol·L－1
答案 C
解析 A项，500 s内，N2O5的浓度变化量为(5.00－3.52) mol·L－1＝1.48 mol·L－1，v(N2O5)＝＝2.96×10－3 mol·L－1·s－1；B项，分析如下：
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)
起始浓度/
(mol·L－1) 5.00 0 0
转化浓度/
(mol·L－1) 2.50 5.00 1.25
平衡浓度/
(mol·L－1) 2.50 5.00 1.25
K1＝＝＝125，平衡时N2O5的转化率为50%；C项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故K1>K2；D项，达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，相当于增大压强，平衡向左移动，则c(N2O5)>5.00 mol·L－1。
14．密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根据速率—时间图像，回答下列问题。
INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-105.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-105.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-105.TIF" \* MERGEFORMATINET
(1)下列时刻所改变的外界条件分别是t1______；t3________；t4________。
(2)物质A的体积分数最大的时间段是________。
(3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是________。
(4)反应速率最大的时间段是________。
(5)t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系为________________________。
答案 (1)升高温度 使用催化剂 减小压强 (2)t5～t6 (3)t2～t3、t3～t4 (4)t3～t4
(5)K0>K3＝K5
15．现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“＞”“＝”或“＜”)p。
(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
答案 (1)放热 ＞ (2)增大 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变
解析 反应mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡后，升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即m＋n>p，A的质量分数增大；若容积不变加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即减小；加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变。
INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\课时对点练.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\课时对点练.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\课时对点练.TIF" \* MERGEFORMATINET
INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\对点训练A.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\对点训练A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\对点训练A.TIF" \* MERGEFORMATINET
题组一 温度对化学平衡的影响
1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )
A．a>b B．a＝b
C．a2．反应2A(g)2B(g)＋C(g) ΔH>0，达平衡时要使v正降低，c(A)增大，应采取的措施是( )
A．加压 B．减压
C．加催化剂 D．降温
3．在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)3B＋C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是( )
A．B和C可能都是固体 B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体 D．B和C不可能都是气体
题组二 多因素对化学平衡影响的分析
4．对于可逆反应2A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)
ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变
④增大B的浓度，v正>v逆
⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
5．已知反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥
C．②③⑤ D．③⑤⑥
6．(2021·辽宁，11)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是( )
A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0
B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小
C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大
D．加入一定量氩气，平衡不移动
7．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较
A 升高温度 X的转化率变小
B 增大压强(压缩体积) X的浓度变小
C 充入一定量Y Y的转化率增大
D 使用适当催化剂 X的体积分数变小
题组三 化学平衡移动的相关图像
8.已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH<0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应生成D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是( )
INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-101.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-101.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-101.TIF" \* MERGEFORMATINET
①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D的浓度
④加入催化剂 ⑤恒温下，缩小反应容器体积
⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A．①②③ B．④⑤
C．③④⑤ D．④⑤⑥
9.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是( )
INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-102.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-102.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-102.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
B．I2(aq)＋I－(aq) I(aq)的ΔH＜0
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
10.如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-103改.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-103改.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-103改.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．正反应是放热反应 B．D可能是气体
C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体
题组四 勒夏特列原理的应用
11．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是( )
①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 ②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅
⑤使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
⑥合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
A．①②③④⑥ B．④⑤⑥
C．①③④⑤ D．③④⑥
INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\综合强化.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\综合强化.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\综合强化.TIF" \* MERGEFORMATINET
12.(2021·湖南，11改编)已知：A(g)＋2B(g)3C(g) ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-104.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-104.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-104.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡B．t2时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)<φ(Ⅰ)D．平衡常数K：K(Ⅱ)
时间/s 0 500 1 000 1 500
c(N2O5)/(mol·L－1) 5.00 3.52 2.50 2.50
下列说法不正确的是( )
A．500 s内，N2O5的分解速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1
14．密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根据速率—时间图像，回答下列问题。
INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-105.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-105.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-105.TIF" \* MERGEFORMATINET
(1)下列时刻所改变的外界条件分别是t1______；t3________；t4________。
(2)物质A的体积分数最大的时间段是________。
(3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是________。
(4)反应速率最大的时间段是________。
(5)t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系为________________________。
15．现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“＞”“＝”或“＜”)p。
(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
第4课时 温度、催化剂对化学平衡的影响
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INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\对点训练A.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\对点训练A.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\对点训练A.TIF" \* MERGEFORMATINET
题组一 温度对化学平衡的影响
1．将H2(g)和Br2(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应：H2(g)＋Br2(g)2HBr(g) ΔH<0，平衡时Br2(g)的转化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br2(g)的转化率为b。a与b的关系是( )
A．a>b B．a＝b
C．a答案 A
解析 该反应为放热反应，绝热下进行反应，温度升高，平衡左移，所以绝热平衡时Br2(g)的转化率低于恒温平衡时的转化率，即a>b。
2．反应2A(g)2B(g)＋C(g) ΔH>0，达平衡时要使v正降低，c(A)增大，应采取的措施是( )
A．加压 B．减压
C．加催化剂 D．降温
答案 D
3．在一密闭容器中，发生可逆反应：3A(g)3B＋C(正反应为吸热反应)，平衡时，升高温度，气体的平均相对分子质量有变小的趋势，则下列判断正确的是( )
A．B和C可能都是固体
B．B和C一定都是气体
C．若C为固体，则B一定是气体
D．B和C不可能都是气体
答案 C
解析 正反应吸热，升温，平衡右移。若B、C都为固体，则气体的相对分子质量不变，故A错误；若C为固体，B为气体，平衡右移，气体的总质量减小，总物质的量不变，气体的平均相对分子质量减小，故B错误、C正确；若B、C都是气体，平衡右移，气体的总质量不变，总物质的量增加，则平均相对分子质量减小，故D错误。
题组二 多因素对化学平衡影响的分析
4．对于可逆反应2A(s)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)
ΔH<0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是( )
①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小
③压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆不变
④增大B的浓度，v正>v逆
⑤加入催化剂，平衡向正反应方向移动
A．①② B．④ C．③ D．④⑤
答案 B
解析 ①A是固体，增大A的量对平衡无影响，错误；②升高温度，v正、v逆均增大，但v逆增大的程度大，平衡向逆反应方向移动，错误；③压强增大平衡逆向移动，但v正、v逆都增大，错误；④增大B的浓度，平衡向正反应方向移动，v正>v逆，正确；⑤加入催化剂，平衡不移动，错误。
5．已知反应：COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH>0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温 ②恒容通入惰性气体 ③增加CO浓度 ④减压 ⑤加催化剂 ⑥恒压通入惰性气体，其中能提高COCl2转化率的是( )
A．①②④ B．①④⑥
C．②③⑤ D．③⑤⑥
答案 B
解析 ②恒容通入惰性气体，平衡不移动；③增加CO浓度，平衡左移，COCl2转化率降低；⑤加入催化剂，平衡不移动。
6．(2021·辽宁，11)某温度下，在恒容密闭容器中加入一定量X，发生反应2X(s)Y(s)＋Z(g)，一段时间后达到平衡。下列说法错误的是( )
A．升高温度，若c(Z)增大，则ΔH>0
B．加入一定量Z，达新平衡后m(Y)减小
C．加入等物质的量的Y和Z，达新平衡后c(Z)增大
D．加入一定量氩气，平衡不移动
答案 C
解析 根据勒夏特列原理可知，升高温度，化学平衡向着吸热反应方向移动，而c(Z)增大，说明平衡正向移动，故ΔH>0，A正确；加入一定量Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，故达新平衡后m(Y)减小，B正确；加入等物质的量的Y和Z，Z的浓度增大，平衡逆向移动，由于X、Y均为固体，故K＝c(Z)，达新平衡后c(Z)不变，C错误；加入一定量氩气，Z的浓度保持不变，故正、逆反应速率不变，平衡不移动，D正确。
7．将等物质的量的X、Y气体充入某密闭容器中，一定条件下，发生如下反应并达到平衡：X(g)＋3Y(g)2Z(g) ΔH<0。改变某个条件并维持新条件直至达到新的平衡，下表中关于新平衡与原平衡的比较正确的是( )
选项 改变的条件 新平衡与原平衡比较
A 升高温度 X的转化率变小
B 增大压强(压缩体积) X的浓度变小
C 充入一定量Y Y的转化率增大
D 使用适当催化剂 X的体积分数变小
答案 A
解析 升高温度，平衡向吸热反应的方向移动，即逆向移动，X的转化率变小，A项正确；增大压强，平衡向气体分子数减小的方向移动，即正向移动，X的物质的量减小，但由于容器体积减小，各组分的浓度均比原平衡时的大，B项错误；增大一种反应物的浓度，能够提高另一种反应物的转化率，而其本身的转化率降低，C项错误；催化剂只能改变反应速率，不能影响平衡状态，故各物质的体积分数不变，D项错误。
题组三 化学平衡移动的相关图像
8.已知反应3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g) ΔH<0，下图中，a、b曲线分别表示在不同条件下，A与B反应生成D的体积分数随时间t的变化情况。若想使曲线b(实线)变为曲线a(虚线)，可采取的措施是( )
INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-101.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-101.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-101.TIF" \* MERGEFORMATINET
①增大A的浓度 ②升高温度 ③增大D的浓度
④加入催化剂 ⑤恒温下，缩小反应容器体积
⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变
A．①②③ B．④⑤
C．③④⑤ D．④⑤⑥
答案 B
解析 根据题图可知曲线b(实线)变为曲线a(虚线)时，平衡未发生移动且反应速率加快了。①增大A的浓度、②升高温度、③增大D的浓度，平衡均发生移动，D的体积分数发生改变；⑥加入稀有气体，保持容器内压强不变，因为压强不变，体积变大，所以浓度变小，速率变小，与图像不一致；④加入催化剂，反应速率加快，同时平衡不移动，与图像一致；⑤恒温下，缩小反应容器体积，浓度增大，速率加快，又因为方程式左右两边气体的化学计量数之和相等，所以平衡不移动，与图像一致。
9.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)＋I－(aq)I(aq)，某I2、KI混合溶液中，I的物质的量浓度c(I)与温度T的关系如图所示(曲线上任何一点都表示平衡状态)。下列说法不正确的是( )
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A．温度为T1时，向该平衡体系中加入KI固体，平衡正向移动
B．I2(aq)＋I－(aq) I(aq)的ΔH＜0
C．若T1时，反应进行到状态d时，一定有v正＞v逆
D．状态a与状态b相比，状态b时I2的转化率更高
答案 D
解析 加入KI固体，c(I－)增大，平衡正向移动，A项正确；由图可知，温度越高，c(I)越小，则升高温度，平衡逆向移动，正反应为放热反应，ΔH＜0，B项正确；T1时，反应进行到状态d时，c(I)小于平衡时浓度，则平衡向正反应方向移动，则一定有v正＞v逆，C项正确；a、b均为平衡点，a点温度低，该反应为放热反应，降低温度，平衡正向移动，则状态a时I2的转化率更高，D项错误。
10.如图是可逆反应A＋2B2C＋3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变(先降温后加压)而变化的情况。由此可推断下列说法正确的是( )
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A．正反应是放热反应 B．D可能是气体
C．逆反应是放热反应 D．A、B、C、D均为气体
答案 A
题组四 勒夏特列原理的应用
11．下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是( )
①夏天，打开啤酒瓶时会从瓶口逸出气体 ②浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体 ③实验室可用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气体的密闭容器置于冷水中，混合气体的颜色变浅
⑤使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率
⑥合成氨时，将氨液化分离，可提高原料利用率
A．①②③④⑥ B．④⑤⑥
C．①③④⑤ D．③④⑥
答案 A
INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\综合强化.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\综合强化.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\综合强化.TIF" \* MERGEFORMATINET
12.(2021·湖南，11改编)已知：A(g)＋2B(g)3C(g) ΔH<0，向一恒温恒容的密闭容器中充入1 mol A和3 mol B发生反应，t1时达到平衡状态Ⅰ，在t2时改变某一条件，t3时重新达到平衡状态Ⅱ，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是( )
INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-104.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-104.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-104.TIF" \* MERGEFORMATINET
A．容器内压强不变，表明反应达到平衡
B．t2时改变的条件：向容器中加入C
C．平衡时A的体积分数φ：φ(Ⅱ)<φ(Ⅰ)
D．平衡常数K：K(Ⅱ)
解析 容器内发生的反应为A(g)＋2B(g)3C(g)，该反应是气体分子数不变的可逆反应，所以在恒温恒容条件下，气体的压强始终保持不变，则容器内压强不变，不能说明反应达到平衡状态，A错误；根据图像变化曲线可知，t2～t3过程中，t2时v正′瞬间不变，平衡过程中不断增大，则说明反应向逆反应方向移动，且不是“突变”图像，属于“渐变”过程，所以排除温度与催化剂等影响因素，改变的条件为向容器中加入C，B正确；最初加入体系中的A和B的物质的量的比值为1∶3，当向体系中加入C时，平衡逆向移动，最终A和B各自物质的量增加的比例为1∶2，因此平衡时A的体积分数：φ(Ⅱ)>φ(Ⅰ)，C错误；平衡常数K与温度有关，因该反应在恒温条件下进行，所以K保持不变，D错误。
13．(2022·郑州高二检测)N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可以发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g) ΔH>0。T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：
时间/s 0 500 1 000 1 500
c(N2O5)/(mol·L－1) 5.00 3.52 2.50 2.50
下列说法不正确的是( )
A．500 s内，N2O5的分解速率为2.96×10－3 mol·L－1·s－1
B．T1温度下的平衡常数K1＝125，平衡时N2O5的转化率为50%
C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1
答案 C
解析 A项，500 s内，N2O5的浓度变化量为(5.00－3.52) mol·L－1＝1.48 mol·L－1，v(N2O5)＝＝2.96×10－3 mol·L－1·s－1；B项，分析如下：
2N2O5(g)4NO2(g)＋O2(g)
起始浓度/
(mol·L－1) 5.00 0 0
转化浓度/
(mol·L－1) 2.50 5.00 1.25
平衡浓度/
(mol·L－1) 2.50 5.00 1.25
K1＝＝＝125，平衡时N2O5的转化率为50%；C项，该反应的正反应为吸热反应，升高温度，平衡常数增大，故K1>K2；D项，达到平衡后，其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，相当于增大压强，平衡向左移动，则c(N2O5)>5.00 mol·L－1。
14．密闭容器中发生如下反应：A(g)＋3B(g)2C(g) ΔH<0，根据速率—时间图像，回答下列问题。
INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-105.TIF" \* MERGEFORMAT INCLUDEPICTURE "\\\\张梦梦\\d\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-105.TIF" \* MERGEFORMATINET INCLUDEPICTURE "D:\\张梦梦\\2022\\同步\\化学\\化学 人教 选择性必修1\\word\\2-105.TIF" \* MERGEFORMATINET
(1)下列时刻所改变的外界条件分别是t1______；t3________；t4________。
(2)物质A的体积分数最大的时间段是________。
(3)上述图像中C的体积分数相等的时间段是________。
(4)反应速率最大的时间段是________。
(5)t0～t1、t3～t4、t5～t6时间段的平衡常数K0、K3、K5的关系为________________________。
答案 (1)升高温度 使用催化剂 减小压强 (2)t5～t6 (3)t2～t3、t3～t4 (4)t3～t4
(5)K0>K3＝K5
15．现有反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：
(1)该反应的逆反应为________(填“吸热”或“放热”)反应，且m＋n______(填“＞”“＝”或“＜”)p。
(2)减压使容器体积增大时，A的质量分数__________(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。
(3)若容积不变加入B，则A的转化率__________，B的转化率__________。
(4)若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比将__________。
(5)若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量__________。
答案 (1)放热 ＞ (2)增大 (3)增大 减小 (4)减小 (5)不变
解析 反应mA(g)＋nB(g)pC(g)达到平衡后，升高温度时，B的转化率变大，说明平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，说明平衡向逆反应方向移动，即m＋n>p，A的质量分数增大；若容积不变加入B，平衡向正反应方向移动，A的转化率增大；升高温度，平衡向正反应方向移动，c(C)增大，c(B)减小，即减小；加入催化剂，平衡不移动，混合物的总物质的量不变。