1.3.1烷烃及其性质 课件 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修3（21张ppt）
文档属性
| 名称 | 1.3.1烷烃及其性质 课件 2022-2023学年高二化学鲁科版（2019）选择性必修3（21张ppt） |  | |
| 格式 | pptx | ||
| 文件大小 | 1.2MB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-21 11:06:49 | ||
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文档简介
(共21张PPT)
烷烃及其性质
烷烃结构及物理性质
烃
链烃（脂肪烃）
环烃
芳香烃
脂环烃
烷烃 例CH3—CH2—CH3
烯烃 例CH2=CH2
炔烃 例CH≡CH
环烷烃
环烯烃等
苯及其同系物
多环芳香烃：
萘、联苯等
CH2—CH3
∣ ∣
CH2—CH2
CH—CH2
‖ ∣
CH—CH2
知识复习：烃的分类
1.1烷烃的组成和结构特点
烷烃
组成：只含 两种元素
结构特点：分子中碳原子之间以 结合成碳链，碳原子
剩余的价键与 的链烃，属于脂肪烃
通式：______________
C、H
单键
氢原子结合
CnH2n＋2(n≥1)
交流研讨：观察下表，说出你的观点
几种烷烃的物理性质
名称 常温状态 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度
甲烷CH4 气 —185 —164 0.4660
丁烷C4H10 气 —138.4 —0.5 0.5788
戊烷C5H12 液 —130 36.1 0.6262
癸烷C10H22 液 —29.7 174.1 0.7300
十七烷C17H36 固 22 301.8 0.7880
⑷.烷烃、烯烃和炔烃具有相似的物理性质
①、烷烃、烯烃和炔烃均为无色物质，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂，密度比水小。
②、在室温下，链状的烷烃、烯烃和炔烃分子中有1∽4个碳原子时均为气态；随着分子中碳原子数增加，链烃的熔沸点升高、密度增大，其状态逐渐由液态过渡到固态，分子中有5∽16个碳原子时为液态(特例：新戊烷为气体)；分子中有大于等于17个碳原子时为固态。
③烃的含碳量：分子中随C原子数增加，烷烃含碳量升高；烯烃含碳量不变;炔烃、苯的同系物含碳量降低。
1.2烷烃的物理性质
物理性质 变化规律
状态 常温常压下的状态随碳原子数增加由 态逐渐过渡到 态、
态。当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态
溶解性 不溶于 ，易溶于__________
熔点、沸点 随碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐 ，同种烷烃的不同异构体中，支链越多，熔点、沸点越低
密度 随碳原子数的增加，密度逐渐 ，但比水的___
气
液
固
水
有机溶剂
升高
增大
小
正误判断
(1)在烷烃分子中，所有的碳碳键都是碳碳单键( )
(2)烷烃分子中所有化学键都是极性共价键( )
(3)甲烷、乙烷常温下为气态，符合CnH2n＋2的烃常温下也均为气态( )
(4)所有饱和烃都属于烷烃( )
(5)分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的烃一定是烷烃( )
√
×
×
×
√
迁移应用
1.下列关于CH4和CH3CH(CH3)CH2CH3的叙述正确的是
A.均能用CnH2n＋2通式来表示
B.与所有烷烃互为同素异形体
C.因为它们的结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同
D.通常状况下，它们都是气态烷烃
√
迁移应用
2.下列烷烃中，沸点最高的是
A.2-甲基丙烷 B.2,2-二甲基丙烷
C.正己烷 D.2-甲基戊烷
√
烷烃的化学性质
2.1 烷烃的化学性质
稳定性
KMnO4溶液
溴水
CH4
滴有石蕊的酸溶液
滴有石蕊的碱溶液
结论：
常温下烷烃不活泼，与强酸、强碱、溴水、KMnO4溶液都不反应。
1.稳定性
因为烷烃分子中碳氢键和碳碳单键的键能较高，所以常温下烷烃很不活泼，与 、 、 和 等都不发生反应。
2.与卤素单质的取代反应
(1)在 照射条件下，烷烃能与Cl2、Br2等卤素单质发生取代反应。
写出丙烷在光照条件下与Cl2生成一氯代物的化学方程式：
强酸
强碱
强氧化剂
还原剂
紫外线(或强烈日光)
_________________________________________
______________________________________。
取代反应
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
光照
结论：
光照条件下，烷烃能与Cl2、Br2等卤素单质发生取代反应
注意：
反应条件：
反应的特点：
反应产物：
定量关系：
光照、卤素单质
H被卤素原子逐步取代，多步反应同时进行
混合物(多种卤代烃)，不适宜制备卤代烃
每1molH被取代，需1molCl2，生成1molHCl
CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl
光照
练习
1、光照条件下，将1 mol甲烷和1 mol氯气混合充分反应后，得到的产物为( )
A.CH3Cl、HCl
B.HCl、CCl4
C.CH3Cl、CH2Cl2
D.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl
D
2.1 烷烃的化学性质
CH4+2O2 CO2+2H2O
点燃
现象：火焰明亮且呈淡蓝色
CnH2n+2 + ( )O2 nCO2 + (n+1)H2O
3n+1
2
点燃
烷烃的燃烧通式
注：含碳量越高，火焰越明亮，黑烟越浓
3.与氧气的反应
判断正误
(1)在烷烃分子中，所有的化学键都是单键( )
(2)烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去( )
(3)分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃( )
√
×
×
解析 烷烃中只含有碳碳单键(甲烷除外)、碳氢单键，故正确；
解析 烷烃均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故错误；
解析 分子通式为CnH2n＋2的烃，一定属于烷烃，故错误；
(1)烷烃与卤素单质的发生取代反应得到的产物不只是一卤代物，烷烃分子中的所有氢原子都可被卤素原子取代。
(2)烷烃与Cl2发生取代反应时，消耗氯气的物质的量等于被取代的氢原子的物质的量，还等于生成HCl的物质的量。
归纳总结
练习
1.下列关于丙烷结构、性质的推断正确的是
A.丙烷能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
B.丙烷可与氯水发生取代反应
C.丙烷的3个碳原子不在同一直线上
D.丙烷可与强酸或强碱反应
√
练习
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是
A.约－40 ℃ B.低于－162 ℃
C.低于－89 ℃ D.高于36 ℃
2.几种烷烃的沸点如下：
解析 烷烃同系物的沸点随分子中碳原子个数的增加而升高，因此丙烷的沸点介于乙烷和丁烷之间，故选A。
物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷
沸点/℃ －162 －89 －1 36
√
谢谢观看
烷烃及其性质
烷烃结构及物理性质
烃
链烃（脂肪烃）
环烃
芳香烃
脂环烃
烷烃 例CH3—CH2—CH3
烯烃 例CH2=CH2
炔烃 例CH≡CH
环烷烃
环烯烃等
苯及其同系物
多环芳香烃：
萘、联苯等
CH2—CH3
∣ ∣
CH2—CH2
CH—CH2
‖ ∣
CH—CH2
知识复习：烃的分类
1.1烷烃的组成和结构特点
烷烃
组成：只含 两种元素
结构特点：分子中碳原子之间以 结合成碳链，碳原子
剩余的价键与 的链烃，属于脂肪烃
通式：______________
C、H
单键
氢原子结合
CnH2n＋2(n≥1)
交流研讨：观察下表，说出你的观点
几种烷烃的物理性质
名称 常温状态 熔点/℃ 沸点/℃ 相对密度
甲烷CH4 气 —185 —164 0.4660
丁烷C4H10 气 —138.4 —0.5 0.5788
戊烷C5H12 液 —130 36.1 0.6262
癸烷C10H22 液 —29.7 174.1 0.7300
十七烷C17H36 固 22 301.8 0.7880
⑷.烷烃、烯烃和炔烃具有相似的物理性质
①、烷烃、烯烃和炔烃均为无色物质，不溶于水而易溶于苯、乙醚等有机溶剂，密度比水小。
②、在室温下，链状的烷烃、烯烃和炔烃分子中有1∽4个碳原子时均为气态；随着分子中碳原子数增加，链烃的熔沸点升高、密度增大，其状态逐渐由液态过渡到固态，分子中有5∽16个碳原子时为液态(特例：新戊烷为气体)；分子中有大于等于17个碳原子时为固态。
③烃的含碳量：分子中随C原子数增加，烷烃含碳量升高；烯烃含碳量不变;炔烃、苯的同系物含碳量降低。
1.2烷烃的物理性质
物理性质 变化规律
状态 常温常压下的状态随碳原子数增加由 态逐渐过渡到 态、
态。当碳原子数小于或等于4时，烷烃在常温下呈气态
溶解性 不溶于 ，易溶于__________
熔点、沸点 随碳原子数的增加，熔点、沸点逐渐 ，同种烷烃的不同异构体中，支链越多，熔点、沸点越低
密度 随碳原子数的增加，密度逐渐 ，但比水的___
气
液
固
水
有机溶剂
升高
增大
小
正误判断
(1)在烷烃分子中，所有的碳碳键都是碳碳单键( )
(2)烷烃分子中所有化学键都是极性共价键( )
(3)甲烷、乙烷常温下为气态，符合CnH2n＋2的烃常温下也均为气态( )
(4)所有饱和烃都属于烷烃( )
(5)分子式符合CnH2n＋2(n≥1)的烃一定是烷烃( )
√
×
×
×
√
迁移应用
1.下列关于CH4和CH3CH(CH3)CH2CH3的叙述正确的是
A.均能用CnH2n＋2通式来表示
B.与所有烷烃互为同素异形体
C.因为它们的结构相似，所以它们的化学性质相似，物理性质相同
D.通常状况下，它们都是气态烷烃
√
迁移应用
2.下列烷烃中，沸点最高的是
A.2-甲基丙烷 B.2,2-二甲基丙烷
C.正己烷 D.2-甲基戊烷
√
烷烃的化学性质
2.1 烷烃的化学性质
稳定性
KMnO4溶液
溴水
CH4
滴有石蕊的酸溶液
滴有石蕊的碱溶液
结论：
常温下烷烃不活泼，与强酸、强碱、溴水、KMnO4溶液都不反应。
1.稳定性
因为烷烃分子中碳氢键和碳碳单键的键能较高，所以常温下烷烃很不活泼，与 、 、 和 等都不发生反应。
2.与卤素单质的取代反应
(1)在 照射条件下，烷烃能与Cl2、Br2等卤素单质发生取代反应。
写出丙烷在光照条件下与Cl2生成一氯代物的化学方程式：
强酸
强碱
强氧化剂
还原剂
紫外线(或强烈日光)
_________________________________________
______________________________________。
取代反应
CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl
光照
结论：
光照条件下，烷烃能与Cl2、Br2等卤素单质发生取代反应
注意：
反应条件：
反应的特点：
反应产物：
定量关系：
光照、卤素单质
H被卤素原子逐步取代，多步反应同时进行
混合物(多种卤代烃)，不适宜制备卤代烃
每1molH被取代，需1molCl2，生成1molHCl
CH3CH3 + Cl2 CH3CH2Cl + HCl
光照
练习
1、光照条件下，将1 mol甲烷和1 mol氯气混合充分反应后，得到的产物为( )
A.CH3Cl、HCl
B.HCl、CCl4
C.CH3Cl、CH2Cl2
D.CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4、HCl
D
2.1 烷烃的化学性质
CH4+2O2 CO2+2H2O
点燃
现象：火焰明亮且呈淡蓝色
CnH2n+2 + ( )O2 nCO2 + (n+1)H2O
3n+1
2
点燃
烷烃的燃烧通式
注：含碳量越高，火焰越明亮，黑烟越浓
3.与氧气的反应
判断正误
(1)在烷烃分子中，所有的化学键都是单键( )
(2)烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去( )
(3)分子通式为CnH2n＋2的烃不一定是烷烃( )
√
×
×
解析 烷烃中只含有碳碳单键(甲烷除外)、碳氢单键，故正确；
解析 烷烃均不能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故错误；
解析 分子通式为CnH2n＋2的烃，一定属于烷烃，故错误；
(1)烷烃与卤素单质的发生取代反应得到的产物不只是一卤代物，烷烃分子中的所有氢原子都可被卤素原子取代。
(2)烷烃与Cl2发生取代反应时，消耗氯气的物质的量等于被取代的氢原子的物质的量，还等于生成HCl的物质的量。
归纳总结
练习
1.下列关于丙烷结构、性质的推断正确的是
A.丙烷能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色
B.丙烷可与氯水发生取代反应
C.丙烷的3个碳原子不在同一直线上
D.丙烷可与强酸或强碱反应
√
练习
根据以上数据推断丙烷的沸点可能是
A.约－40 ℃ B.低于－162 ℃
C.低于－89 ℃ D.高于36 ℃
2.几种烷烃的沸点如下：
解析 烷烃同系物的沸点随分子中碳原子个数的增加而升高，因此丙烷的沸点介于乙烷和丁烷之间，故选A。
物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷
沸点/℃ －162 －89 －1 36
√
谢谢观看