第3章 不同聚集状态的物质与性质 检测题（含解析）

第3章 不同聚集状态的物质与性质检测题
一、单选题
1．下列关于金属键或金属的性质说法正确的是
①金属的导电性是由金属阳离子和自由电子的定向移动实现的
②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
③、、的沸点依次升高
④金属键没有方向性和饱和性，金属中的电子在整个三维空间运动，属于整个金属
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
2．我国古代四大发明之一的黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时发生的反应为2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。生成物K2S的晶体结构如图。
下列有关说法错误的是
A．反应产物中有两种非极性分子
B．1molCO2和1molN2含有的π键数目之比为1：1
C．K2S晶体中阴、阳离子的配位数分别为4和8
D．若K2S晶体的晶胞边长为anm，则该晶体的密度为g·cm-3
3．下列说法错误的是
A．分子晶体中一定存在分子间作用力
B．共价晶体中只含有共价键
C．任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子
D．单质的晶体中一定不存在离子键
4．科研人员研制出由18个碳原子构成的环碳分子(如图所示)，下列说法正确的是
A．是一种共价化合物 B．硬度大、熔点高
C．与乙炔互为同系物 D．与互为同素异形体
5．关于晶体，下列有关叙述不正确的是
A．利用超分子的分子识别特征，可以分离C60和C70
B．晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性
C．可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体
D．“硅－炭黑晶体管”为一种新型材料，硅、炭黑均属于晶体
6．下列叙述中正确的个数有
①氧原子的电子排布图：最外层违背了泡利原理
②处于最低能量状态原子叫基态原子，1s22s22p→1s22s22p过程中形成的是发射光谱
③H2O比H2S稳定是因为水分子间存在氢键
④第四周期元素中，未成对电子数最多的元素位于钾元素后面第五位
⑤NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短
⑥卤素单质、卤素氢化物、卤素碳化物(CX4)的熔、沸点均随着相对分子质量的增大而升高
⑦主族元素的电负性越大，其元素原子的第一电离能一定越大
⑧在任何情况下，都是σ键比π键强度大
⑨晶胞是晶体中最小的平行六面体
⑩只要分子的空间结构为平面三角形，中心原子均为sp2杂化
电负性的大小可以作为判断元素非金属性强弱的依据
A．4个 B．1个 C．2个 D．3个
7．卤族元素随核电荷数的增加，下列叙述正确的是
A．单质的颜色逐渐变浅 B．氢卤酸的酸性逐渐增强
C．单质的熔点逐渐降低 D．单质的氧化性逐渐增强
8．单质不可能形成
A．离子晶体 B．原子晶体 C．分子晶体 D．金属晶体
9．下面的排序不正确的是
A．晶体沸点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4 B．晶格能由大到小： NaF＞ NaCl＞ NaBr
C．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
10．磷化硼(BP)有良好的透光性，用于光学吸收的研究及用作超硬的无机材料等。其晶胞结构如下图所示，下列有关说法正确的是
A．磷化硼晶体的熔点高、硬度大
B．B配位数是4，P的配位数是2
C．BP属于离子晶体
D．B的杂化方式为sp2，P的杂化方式为sp3
11．几种物质的熔点和沸点的数据如表，下列有关判断错误的是
NaCl MgCl2 AlCl3 SiCl4 单质M
熔点/℃ 801 712 190 -70 2300
沸点/℃ 1465 1412 178 57.6 2500
注：AlCl3的熔点在2.02×105Pa条件下测定。A．常温下，SiCl4为液态 B．单质M可能是共价晶体
C．熔沸点：MgOMgCl2
12．下列说法正确的是
A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，能量也相等
B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属晶体的熔点越低
C．石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，没有破坏分子间作用力
D．DNA分子两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，使遗传信息得以精准复制
13．下列各组物质的性质排序正确的是
A．硬度：Li＞Na＞K＞Rb
B．沸点：CF4＞CCl4＞CBr4＞CI4
C．熔点：碳化硅＜晶体硅＜金刚石
D．熔点：NaF ＜NaCl＜NaBr＜NaI
14．晶体的性质与晶体类型密切相关，下列关于晶体的描述不正确的是
A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，晶体的硬度和熔沸点越高
B．某无色晶体能溶于水，质硬而脆，熔点为801℃，熔化状态下能导电，则该晶体可能为离子晶体
C．易溶于CS2，液态时不导电，水溶液能导电的晶体为分子晶体
D．含有阳离子的晶体不一定是金属晶体，金属晶体都具有较高的熔点、良好的导电性和延展性
15．下列有关说法正确的是
A．SO2溶于水所得溶液能导电，所以SO2是电解质
B．的空间构型为平面三角形
C．电负性：OD．黄铜矿的晶胞如图所示，则其化学式为：CuFeS2
二、填空题
16．ZnGeP2和KTiOPO4都是非线性光学晶体材料，在激光技术方面有广泛用途。回答下列问题：
以Zn为顶点的ZnGeP2晶胞结构如图所示。
①Zn的配位数为___________ 。
②以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于___________。
17．因生产金属铁的工艺和温度等因素不同，产生的铁单质的晶体结构、密度和性质均不同，对铁晶体用X射线衍射进行测定，测得A、B两种晶胞，其晶胞结构示意图如下：
则A、B两种晶胞中含有的铁原子数分别是：___________、___________个。
18．锌是一种重要的过渡金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)指出锌在周期表中的_______区。
(2)葡萄糖酸锌[CH2OH(CHOH)4COO]2Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn2+基态电子排布式_______；葡萄糖分子中碳原子的杂化方式有_______。
(3)Zn2+能与NH3形成配离子[Zn(NH3)4]2+。配位体：NH3分子属于_______(填“极性分子”或“非极性分子”)；在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+位于正四面体中心，NH3位于正四面体的顶点，试在图甲中表示[Zn(NH3)4]2+中Zn2+与NH3之间的化学键_____________。
(4)图乙表示锌与某非金属元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为_______；该化合物晶体的熔点比干冰高得多，原因是_______。
19．Sn为ⅣA族元素，单质Sn与干燥反应生成。常温常压下为无色液体，其固体的晶体类型为_______。
20．(1)判断下列物质所属的晶体类型和微粒间相互作用。
物质 熔点/℃ 晶体类型 微粒间相互作用
Fe 1535 _______ _______
NaBr 755 _______ _______
SiC 2830 _______ _______
-107 _______ _______
(2)用“＞”“＜”或“”填空。
①金属键的强弱：Li_______K。
②晶格能的大小：KCl_______NaCl。
③晶体熔点的高低：SiO2_______SO2。
④水溶性的大小：CH4_______HCl。
21．(1)在下列物质中，_______(填序号，下同)是晶体，_______是非晶体。
①塑料　②明矾　③松香　④玻璃　⑤CuSO4·5H2O　⑥冰糖　⑦石蜡　⑧单晶硅　⑨铝块　⑩橡胶
(2)晶体和非晶体在外形上有差别，晶体都具有__________，而非晶体______________；另外非晶体具有物理性质__________的特点，而晶体具有物理性质__________的特点。
(3)判断物质是晶体还是非晶体，比较正确的方法是__________(填序号)。
①从外形上来判断
②从各向异性或各向同性上来判断
③从导电性能来判断
④从有无固定熔点来判断
22．一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb2+、I-和有机碱离子CH3NH，其晶胞如图(b)所示。其中Pb2+与图(a)中_______的空间位置相同；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为_______ g/cm3 (列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
23．GaN是研制微电子器件、光电子器件的第三代半导体材料。
(1)基态Ga的核外电子排布为，转化为下列激发态时所需能量最少的是_______(填标号)。
A． B．
C． D．
(2)与家同主族的B具有缺电子性，硼氢化钠()是有机合成中重要的还原剂，其阴离子的立体构型为_______。另一种含硼的阴离子的结构如图所示，其中B原子的杂化方式为_______。
(3)GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，据此判断它们是_______(填“共价”或“离子”)化合物，它们的晶体结构与金刚石相似，其熔点如下表所示，试分析GaN、CaP、GaAs熔点依次降低的原因：_______。
物质 GaN CaP GaAs
熔点/℃ 1700 1480 1238
(4)GaAs的晶胞结构如图甲所示，将Mn掺杂到GaAs的晶体中得到稀磁性半导体材料如图乙所示。
①图甲中，GaAs的相对分子质量为M，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为_______ nm(列出计算式)。
②图乙中掺杂Mn之后，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为_______。
24．如图为S8的结构，其熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，主要原因为___________。
25．钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：
(1)晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构，边长为，晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。K与O间的最短距离为___________，与K紧邻的O个数为___________。
(2)在晶胞结构的另一种表示中，Ⅰ处于各顶角位置，则K处于___________位置，O处于___________位置。
参考答案：
1．C
【解析】①金属的导电性是在外加电场的作用下，自由电子发生定向移动实现的，而金属阳离子并没有移动，因此①错误；
②金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的相互作用，并非仅存在静电吸引作用，因此②错误；
③一般情况下，金属阳离子所带电荷数越多，半径越小，金属键越强，金属单质的熔、沸点越高，硬度越大，、、三种离子的半径依次减小、离子所带电荷数依次增多，金属键越来越强，因此③正确；
④金属键没有方向性和饱和性，所有电子在三维空间运动，属于整个金属，因此④正确；
故选：C。
2．C
【解析】A．反应产物N2、CO2中的正负电荷中心重合，均为非极性分子，选项A正确；
B．CO2、N2的结构式分别为O=C=O、NN ，双键、三键中有1个σ键，其余为键，则1mol 和1mol 含有的键数目之比为1：1，选项B正确；
C．由图示可知， 晶体中阴离子和阳离子的配位数分别为8和4，选项C错误；
D．若晶体的晶胞边长为anm，根据均摊法，晶胞中含有K+、S2-的数目分别为8、84，则该晶体的密度为=g·cm-3，选项D正确；
答案选C。
3．C
【解析】A．能将分子聚集在一起的作用力为分子间作用力，分子晶体中一定存在分子间作用力，故A正确；
B．共价晶体中只含有共价键，比如原子晶体含有共价键，共价晶体中一定不含离子键和金属键，故B正确；
C．晶体中若含有阳离子，不一定含有阴离子，比如金属晶体，含有阳离子和电子，故C错误；
D．单质的晶体中一定不存在离子键，有离子键必然有阳离子和阴离子，则一定为化合物，故D正确。
综上所述，答案为C。
4．D
【解析】A．该物质的化学式为C18，是由C元素组成的单质，故A错误；
B．该物质由C18分子构成，硬度小、熔点低，故B错误；
C．该物质是C元素组成的单质，乙炔是化合物，不是同系物，故C错误；
D．该物质与都是由C元素组成的不同单质，互为同素异形体，故D正确；
选D。
5．D
【解析】A．将C60和C70的混合物，加入一种空腔大小适合C60的杯酚中，杯酚像个碗似的、把C60装起来，不能装下C70，加入甲苯溶剂，甲苯将未装入碗里的C70溶解了，过滤后分离C70，再向不容物中加入氯仿，氯仿溶解杯酚而将不溶解的C60释放出来并沉淀——利用超分子的分子识别特征，利用杯酚、可以分离C60和C70，A正确；
B． 晶体具有自范性，晶体内部离子在微观空间呈周期性有序排列，使晶体具有各向异性，B正确；
C． 可通过X－射线衍射实验区分晶体和非晶体，例如：石英玻璃为非晶体，水晶的粉末是晶体，用X射线衍射摄取石英玻璃和水晶的粉末得到的图谱是不同的，C正确；
D．炭黑属于非晶体，D不正确；
答案选D。
6．A
【解析】①泡利不相容原理又称泡利原理，是指确定的-一个原子轨道上最多可容纳两个电子，而这两个电子的自旋方向必须相反，同时要遵循洪特规则，即电子分布到原子轨道时，优先以自旋相同的方式分别占据不同的轨道，因为这种排布方式原子的总能量最低，则氧原子的电子排布图：，最外层违背了洪特规则，故①错误；
②处于最低能量状态原子叫基态原子,处于高能级的原子或分子在向较低能级跃迁时产生辐射，将多余的能量发射出去形成的光谱叫发射光谱，1s22s22p→1s22s22p过程中，由于p能级有三个相同的轨道，能量大小相同，即Px=Py=Pz，不能形成的发射光谱，故②错误；
③因为O的非金属性比S大，所以H2O比H2S稳定，故③错误；
④第四周期元素中，未成对电子数最多的元素的基态原子中价电子排布式为3d54s1，为Cr元素，位于第四周期第VIB族，K、Cr元素之间有第ⅡA族、第ⅢB族、第IVB族、第VB族，所以第四周期未成对电子数最多的元素位于钾元素后面的第五位, 故④正确；
⑤氮元素和碳元素同周期，同周期从左至右原子半径依次减小，则氮原子半径小于碳原子半径, NCl3中N-Cl键的键长比CCl4中C-Cl键的键长短，故⑤正确；
⑥卤素氢化物中的HF分子间存在氢键，其熔沸点大于其他HCI、HBr、 HI，故⑥错误；
⑦主族元素原子的第一电离能、 电负性变化趋势基本-致，但电离能变化有特例，如第一电离能：ON，故⑦错误；
⑧虽然从重叠的角度分析，σ键重叠度比π键大，所以σ键比π键强度大，但N2分子中存在的N≡N键能比3个N-N键能大，也比一个N-N和一个N=N键能加起来要大，就说明N=N中的π键比σ键强，故⑧错误；
⑨晶胞是晶体中最小的重复单元，故⑨错误；
⑩只要中心原子均为sp2杂化，分子的空间结构为平面三角形，故⑩正确；
电负性指元素的原子在化合物中吸引电子能力的强弱，其变化规律与非金属性一致, 故可以用来判断非金属性强弱，故 正确；
故正确的是：④⑤⑩ ；
故答案为A。
7．B
【解析】A．卤族元素由上到下，单质的颜色逐渐加深，故A错误；
B．卤族元素由上到下，核电荷数逐渐增多，原子半径逐渐增大，原子核对外层电子的引力逐渐减小，H-X键的键能逐渐减小，HX电离出H+越来越容易，故氢卤酸的酸性依次增强，故B正确；
C．卤族元素单质都是分子晶体，组成结构相似，相对分子质量越大，范德华力越强，熔沸点越高，所以卤族元素单质的熔点随着核电荷数的增加逐渐升高，故C错误；
D．卤族元素非金属性随核电荷数增大而减弱，其单质的氧化性随核电荷数增大逐渐减弱，故D错误；
答案选B。
8．A
【解析】分子、原子都可以构成单质；所有金属单质都可以形成金属晶体；离子晶体是阴阳离子之间通过离子键形成的晶体，故不可能是单质构成的晶体。
故选A。
9．D
【解析】A．四种分子晶体的组成和结构相似，分子的相对分子质量越大，分子间作用力越大，则晶体的熔沸点越高，则晶体熔点由低到高； CF4＜CCl4＜CBr4， 故A正确；
B．先比较电荷数的晶格能大，而如果电荷数一样多比较核间距，核间距大的晶格能小，即离子半径小的晶格能大，则晶格能由大到小； NaF＞ NaCl＞ NaBr，故B正确；
C．原子半径Si > C>N ，三者都为原子晶体，原子半径越大，共价键的键能越小，则硬度越小，即硬度由大到小；刚石>碳化硅>晶体硅，故C正确；
D．Na、Mg、Al原子半径依次减小，属离子电荷逐渐增多，金属键逐渐增强，则熔点由高到低： Al> Mg > Na， 故D错误。
故选D。
10．A
【解析】A．磷化硼晶体是由原子通过共价键形成立体网状结构，属于共价晶体。由于共价键是一种强烈的相互作用，断裂消耗很高能量，因此该物质的熔点高、硬度大，A正确；
B．根据晶体结构可知：B原子配位数是4，P原子配位数也是4个，B错误；
C．磷化硼晶体是由B、P原子通过共价键形成立体网状结构，属于共价晶体，而不是原子晶体，C错误；
D．在BP晶体中，每个原子都是形成4个共价键，因此B、P原子的杂化类型都是sp3杂化，D错误；
故合理选项是A。
11．C
【解析】A．由表格中的信息可知，SiCl4熔点为-70℃，沸点57.6℃，故常温的时候为液体，A正确；
B．单质B的熔沸点很高，所以单质B是原子晶体，B正确；
C．这两者都是离子晶体，其中镁离子的半径小，氧离子半径较小，故氧化镁的晶格能大，熔沸点高，C错误；
D．离子晶体的离子键越强，熔沸点越高，由表中数据可以知道，NaCl的熔、沸点均比MgCl2高，所以NaCl晶体中的离子键应比MgCl2的强，D正确；
故选C。
12．D
【解析】A．2p和3p轨道形状均为哑铃形，但二者位于不同的能层，3p轨道的能量高于2p，A错误；
B．金属离子的电荷越多、半径越小，金属键越强，熔点越高，B错误；
C．石墨属于层状结构晶体，每层石墨原子间为共价键，层与层之间为分子间作用力，金刚石只含有共价键，因而石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏，C错误；
D．DNA分子的两条长链中的碱基以氢键互补配对形成双螺旋结构，DNA复制时，在有关酶的作用下，两条链的配对碱基之间的氢键断裂，碱基暴露出来，形成了两条模板链，以半保留的方式进行复制，使遗传信息得以精准复制，D正确；
综上所述答案为D。
13．A
【解析】A．碱金属元素的硬度从上到下依次变软，故顺序正确，A正确；
B．分子的沸点与相对分子质量有关，相对分子质量越大熔沸点越高，故正确的顺序为：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4，B错误；
C．原子晶体的熔点与键长有关，键长越短，熔点越高，键长C-C＜C-Si＜Si-Si，故正确的顺序为：金刚石＞碳化硅＞晶体硅，C错误；
D．离子半径越小、离子键越强，则晶格能越大，F、Cl、Br、I的离子半径在增大，则晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，熔点由高到低顺序是NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI，D错误；
故选A。
14．D
【解析】A．结构相似的共价晶体，原子半径越小，则共价键的键长越短，键能越大，晶体的硬度和熔沸点越高，A正确；
B．某无色晶体能溶于水，则应不是金属晶体，质硬而脆，熔点为801℃，熔沸点较高，应不是分子晶体，熔化状态下能导电，应为离子晶体，B正确；
C．易溶于CS2，根据“相似相溶”原理推测应具有分子结构，液态时不导电，说明不是离子晶体或金属晶体，水溶液能导电，则应为分子晶体，C正确；
D．金属晶体不一定有较高的熔点，如金属晶体Hg，常温下为液体，熔点较低，D错误；
综上所述答案为D。
15．D
【解析】A．二氧化硫溶于水得到的溶液能导电，但电离出阴阳离子的物质是亚硫酸而不是二氧化硫，所以二氧化硫是非电解质，故A错误；
B．SO32-的价层电子对数为3+×(6+2 3×2)=4，故S原子的杂化类型为sp3杂化，但由于S有一对孤电子对，故其空间构型为三角锥，故B错误；
C．非金属性越强，电负性越大，同一主族元素从上到下电负性逐渐变小，则电负性O＞S，故C错误；
D．在该晶胞中含有的Cu原子个数：8×+4×+1=4，含有的Fe原子个数为：4×+6×=4，含有的S原子个数为8个，故晶体的化学式为最简比即CuFeS2，故D正确；
故选：D。
16． 4 棱心、面心
【解析】①以体心的Zn为例，距离其最近且距离相等的原子有4个，所以配位数为4；
②结合晶胞结构示意图可知，若以以Ge为顶点的晶胞中，Zn原子位于棱心、面心。
17． 2 4
【解析】A晶胞中铁原子在8个顶点和1个中心，则含有铁原子是8×+1=2个；B晶胞中铁原子在8个顶点和6个面心，含有铁原子为8×+6×=4个。
18． ds 1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10 sp2和sp3 极性分子 ZnX 该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体
【解析】(1)Zn元素是30号元素，位于周期表中的ds区，故答案为：ds ；
(2)Zn元素是30号元素，Zn原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2，故Zn2+的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10，葡萄糖分子中-CHO中的C原子成2个单键、1个C=O，杂化轨道数为3，采取sp2杂化，其它C原子成4个单键，杂化轨道数为4，采取sp3杂化；故答案为：1s22s22p63s23p63d10或[Ar]3d10；sp2和sp3；
(3)NH3分子呈三角锥形，N原子最外层有一对未成键电子，是极性分子。在[Zn(NH3)4]2+中，Zn2+有空轨道，N有孤对电子，Zn2+与NH3分子之间存在配位键，故答案为：极性分子；；
(4)由晶胞结构可知，晶胞中Zn原子处于晶胞内部，晶胞中含有4个Zn原子，X原子处于顶点与面心，晶胞中X原子数目为8×+6×=4，故该化合物化学式为ZnX，晶胞中Zn和X通过共价键结合，故该晶体通过共价键形成的空间网状结构，属于原子晶体，干冰属于分子晶体，故该化合物的熔点比干冰高，故答案为：ZnX；该化合物是原子晶体，而干冰是分子晶体。
19．分子晶体
【解析】常温常压下为无色液体，说明其熔点很低，可推知其为分子晶体。
20． 金属晶体 金属键 离子晶体 离子键 原子晶体 共价键 分子晶体 分子间作用力 ＞ ＜ ＞ ＜
【解析】(1)Fe是常见金属单质，属于金属晶体，金属晶体中的作用力为金属键；
NaBr由和构成，熔点较高，属于离子晶体，离子晶体中的作用力为离子键；
SiC由Si原子和C原子构成，熔点非常高，属于原子晶体，原子晶体中原子间的作用力为共价键；
BCl3由分子构成，熔点很低，属于分子晶体，分子晶体中的作用力为分子间作用力；
(2)①Li和K都是金属晶体，Li原子和K原子的最外层电子数相同，而Li原子半径更小，因而Li的金属键更强；
②KCl和NaCl是堆积方式相同的离子晶体，半径更大，因而KCl的晶格能更小；
③SiO2是原子晶体，SO2是分子晶体，原子晶体的熔点高得多；
④CH4是非极性分子，HCl和H2O都是极性分子，根据相似相容，HCl和H2O之间的作用力比CH4和H2O之间强得多，因而HCl的溶解度更大。
21． ②⑤⑥⑧⑨ ①③④⑦⑩ 规则的几何外形 没有规则的几何外形 各向同性 各向异性 ②④
【解析】(1)明矾是KAl(SO4)2·12H2O，它和CuSO4·5H2O、冰糖、单晶硅、铝块都是晶体，即②⑤⑥⑧⑨；塑料、松香、玻璃、石蜡、橡胶都是非晶体，即①③④⑦⑩；
(2)晶体和非晶体在外形上有差别，晶体都具有规则的几何外形；而非晶体没有规则的几何外形；另外非晶体具有物理性质各向同性的特点，而晶体具有物理性质各向异性的特点；
(3)晶体的重要特征就是各向异性和有固定的熔点，因此判断物质是晶体还是非晶体可②从各向异性或各向同性上来判断，④从有无固定熔点来判，即②④。
22． Ti4+
【解析】距离最近的是处于面心的，的配位数为6，图(a)中的配位数也为6，其与图(b)中的空间位置相同；
根据均摊法，1个晶胞中含有的个数为，；的个数为，的个数为1，化学式为，摩尔质量为，一个晶胞的质量为，体积为，则晶体密度为。
23．(1)B
(2) 正四面体形 、
(3) 共价 它们均为原子(共价)晶体，由于N，P、As的原子半径依次增大，故Ga-N、Ga-P、Ga-As的键长依次增大，共价键越长键能越小，故导致GaN、GaP、GaAs熔点依次降低
(4) 5：27：32
【解析】（1）由题干信息可知，A、B中只有一个4s上的电子跃近到4p上，C，D中有两个4s上的电子跃迁到4p上，故A、B需要的能量小于C、D，而A中4p上的2个电子占有一个轨道，B中4p上的2个电子分别占有不同的轨道，故B的能量比A低，故B所示发生的跃迁所需能量最低，故答案为B；
（2）的杂化轨道数=4，采用sp3杂化，杂化轨道空间现状为正四面体型，B周围孤电子对数为0，故其空间构型与杂化轨道空间现状相同为正四面体型，由图可知该结构上、下两个位置的B周围有四个氧，其杂化轨道数为4，故这两个位置B为sp3杂化，左右两边的B周围有三个氧，其杂化轨道数为3，是sp2杂化，故B原子的杂化方式有sp3和sp2。
（3）GaN、GaP、GaAs熔融状态均不导电，说明它们中没有那、阳离子，故据此判新它们是共价化合物，它们的晶体结构与金刚石相似，说明它们均为原子(共价)晶体，GaN、GaP、GaAs熔点分别为1700℃、1480℃、1238℃，且N、P、As原子半径增大，Ga-N 、Ga-P、Ga-As键长逐渐增大，键能减小，断裂化学键需要的能量小，因此熔点降低；
（4）用均摊法计算，有8个Ga元素的微粒处于顶点，同时为8个晶胞所共享，每个微粒有属于该晶胞；有6个Ga元素的微粒处于面心，同时为2个晶胞所共享，每个微粒有，属于该晶胞Ga元素的微粒总数为；有4个As元素的微粒处于晶胞内部，都属于该晶胞；图甲中，GaAs的相对分于质量为M，晶体密度为，表示阿伏加德罗常数的值，则晶胞边长为，图可知晶胞中距离最近的两个Ga原子间距离为面对角线的一半，故有。掺杂Mn原子后，原来As原子个数不变，任为4，将一个顶点的Ga原子和一个面心的Ga原子替换成Mn原子，故Mn原子个数为，Ga原子数变为，晶体中Mn、Ga、As的原子个数比为。
【点睛】本题考查化学选修3《物质结构与性质》的相关知识，以填空方式考查，常涉及如下高频考点：原子结构与元素的性质(基态微粒的电子排布式、电离能及电负性的比较)、元素周期律；分子结构与性质(化学键类型、原子的杂化方式、分子空间构型的分析与判断)；晶体结构与性质(晶体类型、性质及与粒子间作用的关系、以晶胞为单位的密度、微粒间距与微粒质量的关系计算及化学式分析等)。只有掌握这些，才可以更好的解决物质结构的问题。
24．S8相对分子质量大，分子间范德华力强
【解析】分子晶体熔沸点与范德华力成正比，范德华力与相对分子质量成正比，据此分析解答。
【解析】S8和二氧化硫都是分子晶体，S8相对分子质量大于SO2，所以分子间作用力：S8大于SO2，则S8熔点和沸点要比二氧化硫的熔点和沸点高很多，故答案为：S8相对分子质量大，分子间范德华力强。
25． 0.315 12 体心 棱心
【解析】(1)二者间的最短距离为晶胞面对角线长的一半，即。O位于面心，K位于定点，则与钾紧邻的氧原子有12个。
(2)在KIO3晶胞结构的另一种表示中，I位于各顶角位置，个数为8=1，则K也为1个，应为于体心，O处于棱心。