10.3金属的冶炼与防护同步练习京改版化学九年级下册（含答案）
文档属性
| 名称 | 10.3金属的冶炼与防护同步练习京改版化学九年级下册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 654.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-21 19:20:38 | ||
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文档简介
10.3金属的冶炼与防护同步练习京改版化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2019年7月1日起，《上海市生活垃圾管理条例》正式实施，下图为上海市颁布的“生活垃圾标识”，易拉罐和废旧报纸应投放到生活垃圾标识中的（ ）
A．可回收物 B．有害垃圾 C．湿垃圾 D．干垃圾
2．控制变量法实验探究重要方法。利用如图所示的实验能实现探究目的是（ ）
A．甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B．甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C．乙中铜片上的白磷与红磷实验，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
D．乙中铜片上的白磷与热水中的白磷实验，可探究可燃物的燃烧是否需要达到着火点。
3．认识物质及其变化是化学研究的重点，下列变化体现的是化学变化的是
A．干冰升华
B．铁的生锈
C．活性炭吸附色素
D．石油分馏
4．《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是
A．“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素
B．“淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水
C．“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化
D．“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高
5．下列有关金属的说法中正确的是（ ）
A．金属在自然界中都以单质形式存在
B．地壳中含量最高的金属元素是铁元素
C．武德合金熔点高，常用作保险丝
D．黄铜（锌铜合金）比纯铜的硬度大
6．下列铁的性质中，属于化学性质的是
A．银白色 B．导热性 C．延展性 D．易锈蚀
7．下列物质名称与其主要成分不相匹配的是
A．大理石――SiO2 B．赤铁矿――Fe2O3
C．铝土矿――Al2O3 D．辉铜矿――Cu2S
8．利用甲酸（ HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知： ，下列说法不正确的是
A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH
B．装置丙的作用是防止倒吸
C．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
9．下列说法错误的是
A．铁钉是由铁合金制成的
B．根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变
C．根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈
D．根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高
10．下列有关金属的说法正确的是
A．所有金属都呈银白色
B．常温下，所有的金属都是固体
C．为了增加金属产量，大量开采金属矿物
D．金属的回收利用，能减少对环境的污染
二、判断题
11．常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。____
12．钢铁制品在潮湿的地方会生锈。( )
13．经常用钢丝球擦洗铝锅( )
14．一般铁制品并不耐腐蚀，比较容易生锈。___
15．高炉炼铁主要原理：在高温下，用作还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。( )
三、填空题
16．用所学的化学知识填空
(1)空气中能供给呼吸的气体是___________
(2)生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是___________
(3)冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的___________性
(4)关闭燃气开关灭火，运用的原理是___________
(5)保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点___________
17．钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R 坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素的化合价为 _______。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 __________。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 _________，获得性能更好的钢。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀原因是_________。
18．近日狡猾的新冠病毒再次砸向我国部分省市，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝制的，金属铝常温下耐腐蚀的原因是_______；金属铁则不具有这种性质，它通常在_______情况下容易生锈；古代湿法炼铜就是利用金属铁和硫酸铜溶液的反应，两者恰好完全反应后的溶液溶质是_______(用化学式表示)。
19．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。
（1）铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的_____和水蒸气发生了化学反应。
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为_____。
（3）对Al、Ag、Cu三种金届活动性顺序的探究，下列所选试剂组可用的是_____。
①Al、Ag、CuSO4溶液
②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液
③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液
20．近年来宁德汽车工业取得长足进步。
(1)下列各类汽车在使用时,对空气污染最小的是_____(填序号)。
① 汽油车 ② 柴油车 ③ 新能源纯电动汽车
(2)汽车表面喷漆可延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是____。
(3)部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾(K2FeO4)和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。
① 写出钾离子的符号____。
② 高铁酸钾(K2FeO4)中Fe元素的化合价为____。
③ K2ZnO2中锌元素和氧元素的质量比为____。
四、综合应用题
21．某兴趣小组开展“铁的氧化反应”相关实验探究活动。
【探究1】探究铁丝燃烧与氧气浓度的关系。在其他条件相同的情况下，取0.38mm粗的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验。
V（O2）% 实验现象
90% 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好
70% 燃烧比90%的弱，燃烧时间较长，实验成功
65% 燃烧比70%的弱，燃烧时间比70%的短，实验成功
60% 燃烧比65%的弱，燃烧时间更短，实验成功
55% 难以燃烧，只是发红
(1)实验时要在瓶底留少量的水，目的是______。
(2)欲用排水法收集一定体积分数的氧气。若集气瓶容积为250mL，收集前集气瓶中留有125mL水（其余为空气），盖上玻璃片后倒立于水槽中，排完集气瓶中的水后，收集的气体中氧气的体积分数是______（氧气在空气中的体积分数以20%进行近似计算；收集后集气瓶中残留的少量水体积忽略不计）。
(3)结合本探究，可得出铁丝燃烧剧烈程度与氧气浓度的关系是______，对燃烧条件的新认识是______。
【探究2】探究铁制品锈蚀的影响因素。已知铁制品通常含碳约2%。按图1所示装置，在广口瓶①、②、③中加入药品，采集数据，氧气的体积分数变化如图2。
(4)铁制品锈蚀是缓慢氧化的过程，是铁与氧气、水共同作用的结果。请结合图2，说明其依据：______。
(5)实验开始至约300s内，对比广口瓶②，③中氧气体积分数的变化，可以得出的结论是______。
(6)实验前需将铁粉、活性炭粉及食盐混合均匀并密封分装，密封的目的是______。
(7)欲探究纯铁粉与含少量碳的铁粉的锈蚀快慢，现用广口瓶④、⑤连接以上数据采集器，在其他条件相同的情况下完成实验，则在两个广口瓶中应分别装入的药品及用量：广口瓶④______；广口瓶⑤______。
22．小明设计了下图所示的实验装置，进行CO还原Fe2O3的实验。试回答：
(1)该装置存在一处不完善的地方是______________________。
(2)实验结束，装置冷却后A处观察到的现象是______________________；
(3)金属在生产和生活中有广泛的应用。下列金属制品中，利用金属导热性的是______________________。
A．灯泡中钨丝 B．铝导线 C．铁锅
(4)工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，最多得到多少吨的纯铁？(根据化学方程式进行计算，写出完整的计算过程) _____________
23．金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。
(1)铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序是____（填元素符号）。
(2)铝的活动性比铁强，但铝却能在空气中表现出好的抗腐蚀性能，为什么？
(3)某化学小组用一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了如图实验，并对溶液 A 和固体 B 的成分进行了分析和实验探究。
①若溶液A中的溶质只有一种，请分析固体B的成分_______。
②写出探究过程中任一反应的化学方程式_______。
(4)如图为CO还原氧化铁的微型装置图。A处V型管内发生反应的化学方程式为______；从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法_______。
(5)黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器零件等。为测定黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。请计算该黄铜样品中铜的质量分数_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．B
4．C
5．D
6．D
7．A
8．A
9．B
10．D
11．正确
12．正确
13．错误
14．正确
15．√
16．(1)氧气
(2)刷漆
(3)吸附
(4)去除可燃物
(5)低
17．(1) +5 含碳量
(2)隔绝氧气和水
18． 表面形成致密的氧化膜，防止里面的铝继续被氧化 氧气和水 FeSO4
19． 氧气（O2） Al2O3 ①③
20． ③ 隔绝氧气和水 K＋ ＋6 65：32
21．(1)为了防止燃烧时生成的熔融物溅落使瓶底炸裂
(2)10%
(3) 氧气浓度越高，铁丝燃烧越剧烈 氧气没有达到一定浓度，物质也不能燃烧
(4)氧气的体积分数越低，表示耗氧量越高，在有水的条件下的耗氧量高于无水条件下
(5)加入食盐水后的耗氧量增加
(6)防止与空气中的水和氧气接触，影响实验结果
(7) 5g铁粉，水10滴 5g铁粉，水10滴，0.1g碳粉
22．(1)缺少尾气的处理装置
(2)红棕色固体逐渐变成黑色
(3)C
(4)设：最多得到纯铁的质量为x
x=336t
答：最多得到336吨的纯铁。
23．(1)Cu、Fe、Al
(2)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
(3) Cu、Ag或Fe、Cu、Ag 或
(4)
在末端加一个燃着的酒精灯或绑一个气球
(5)解：设该样品中锌的质量为x
x=6.5g
故该黄铜中铜的质量分数为：
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．2019年7月1日起，《上海市生活垃圾管理条例》正式实施，下图为上海市颁布的“生活垃圾标识”，易拉罐和废旧报纸应投放到生活垃圾标识中的（ ）
A．可回收物 B．有害垃圾 C．湿垃圾 D．干垃圾
2．控制变量法实验探究重要方法。利用如图所示的实验能实现探究目的是（ ）
A．甲中①②对比可探究铁的锈蚀与植物油是否有关
B．甲中①③对比可探究铁的锈蚀与水是否有关
C．乙中铜片上的白磷与红磷实验，可探究可燃物的燃烧是否需要与氧气接触
D．乙中铜片上的白磷与热水中的白磷实验，可探究可燃物的燃烧是否需要达到着火点。
3．认识物质及其变化是化学研究的重点，下列变化体现的是化学变化的是
A．干冰升华
B．铁的生锈
C．活性炭吸附色素
D．石油分馏
4．《天工开物》对钢铁冶炼过程有如下记载。有关说法正确的是
A．“垦土拾锭”：铁元素是地壳中含量最高的金属元素
B．“淘洗铁砂”：铁矿石（主要成分为Fe2O3）能溶于水
C．“生熟炼铁”：冶炼铁过程中发生了化学变化
D．“锤锻成钢”：生铁高温锻打成钢，碳元素含量升高
5．下列有关金属的说法中正确的是（ ）
A．金属在自然界中都以单质形式存在
B．地壳中含量最高的金属元素是铁元素
C．武德合金熔点高，常用作保险丝
D．黄铜（锌铜合金）比纯铜的硬度大
6．下列铁的性质中，属于化学性质的是
A．银白色 B．导热性 C．延展性 D．易锈蚀
7．下列物质名称与其主要成分不相匹配的是
A．大理石――SiO2 B．赤铁矿――Fe2O3
C．铝土矿――Al2O3 D．辉铜矿――Cu2S
8．利用甲酸（ HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知： ，下列说法不正确的是
A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH
B．装置丙的作用是防止倒吸
C．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
9．下列说法错误的是
A．铁钉是由铁合金制成的
B．根据甲图，铁钉生锈过程中O2体积不变
C．根据甲图，铁钉在潮湿环境更容易生锈
D．根据乙图，铁钉生锈过程中温度升高
10．下列有关金属的说法正确的是
A．所有金属都呈银白色
B．常温下，所有的金属都是固体
C．为了增加金属产量，大量开采金属矿物
D．金属的回收利用，能减少对环境的污染
二、判断题
11．常见的铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、菱铁矿等。____
12．钢铁制品在潮湿的地方会生锈。( )
13．经常用钢丝球擦洗铝锅( )
14．一般铁制品并不耐腐蚀，比较容易生锈。___
15．高炉炼铁主要原理：在高温下，用作还原剂，夺取铁的氧化物中的氧，将铁还原出来。( )
三、填空题
16．用所学的化学知识填空
(1)空气中能供给呼吸的气体是___________
(2)生活中防止铁质栅栏生锈的一种方法是___________
(3)冰箱中放入活性炭除异味，利用了活性炭的___________性
(4)关闭燃气开关灭火，运用的原理是___________
(5)保险丝（铅锑合金）比组成它的纯金属的熔点___________
17．钢铁是应用广泛的金属材料。
(1)英国学者R 坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。
①“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素的化合价为 _______。
②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为 __________。
③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的 _________，获得性能更好的钢。
(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀原因是_________。
18．近日狡猾的新冠病毒再次砸向我国部分省市，大家一定要少聚集、勤洗手、戴口罩！为增强口罩的密封性，均放了鼻梁条，有的鼻梁条是铝制的，金属铝常温下耐腐蚀的原因是_______；金属铁则不具有这种性质，它通常在_______情况下容易生锈；古代湿法炼铜就是利用金属铁和硫酸铜溶液的反应，两者恰好完全反应后的溶液溶质是_______(用化学式表示)。
19．金属材料在工农业生产、日常生活中有着广泛应用。
（1）铁制品锈蚀的原因主要是铁与空气中的_____和水蒸气发生了化学反应。
（2）铝制品不易锈蚀的原因是铝与氧气作用，在表面形成了致密的保护膜，这种保护膜的化学成分用化学式表示为_____。
（3）对Al、Ag、Cu三种金届活动性顺序的探究，下列所选试剂组可用的是_____。
①Al、Ag、CuSO4溶液
②Cu、Ag、Al2（SO4）3溶液
③Cu、Al2（SO4）3溶液、AgNO3溶液
20．近年来宁德汽车工业取得长足进步。
(1)下列各类汽车在使用时,对空气污染最小的是_____(填序号)。
① 汽油车 ② 柴油车 ③ 新能源纯电动汽车
(2)汽车表面喷漆可延缓汽车的锈蚀，其防锈原理是____。
(3)部分环保电动汽车使用高铁电池，其原理为高铁酸钾(K2FeO4)和单质锌作用，在释放出电能的同时生成K2ZnO2、Fe2O3及ZnO。
① 写出钾离子的符号____。
② 高铁酸钾(K2FeO4)中Fe元素的化合价为____。
③ K2ZnO2中锌元素和氧元素的质量比为____。
四、综合应用题
21．某兴趣小组开展“铁的氧化反应”相关实验探究活动。
【探究1】探究铁丝燃烧与氧气浓度的关系。在其他条件相同的情况下，取0.38mm粗的铁丝，分别在体积分数为90%、70%、65%、60%、55%的氧气中进行实验。
V（O2）% 实验现象
90% 燃烧剧烈，燃烧时间长，效果好
70% 燃烧比90%的弱，燃烧时间较长，实验成功
65% 燃烧比70%的弱，燃烧时间比70%的短，实验成功
60% 燃烧比65%的弱，燃烧时间更短，实验成功
55% 难以燃烧，只是发红
(1)实验时要在瓶底留少量的水，目的是______。
(2)欲用排水法收集一定体积分数的氧气。若集气瓶容积为250mL，收集前集气瓶中留有125mL水（其余为空气），盖上玻璃片后倒立于水槽中，排完集气瓶中的水后，收集的气体中氧气的体积分数是______（氧气在空气中的体积分数以20%进行近似计算；收集后集气瓶中残留的少量水体积忽略不计）。
(3)结合本探究，可得出铁丝燃烧剧烈程度与氧气浓度的关系是______，对燃烧条件的新认识是______。
【探究2】探究铁制品锈蚀的影响因素。已知铁制品通常含碳约2%。按图1所示装置，在广口瓶①、②、③中加入药品，采集数据，氧气的体积分数变化如图2。
(4)铁制品锈蚀是缓慢氧化的过程，是铁与氧气、水共同作用的结果。请结合图2，说明其依据：______。
(5)实验开始至约300s内，对比广口瓶②，③中氧气体积分数的变化，可以得出的结论是______。
(6)实验前需将铁粉、活性炭粉及食盐混合均匀并密封分装，密封的目的是______。
(7)欲探究纯铁粉与含少量碳的铁粉的锈蚀快慢，现用广口瓶④、⑤连接以上数据采集器，在其他条件相同的情况下完成实验，则在两个广口瓶中应分别装入的药品及用量：广口瓶④______；广口瓶⑤______。
22．小明设计了下图所示的实验装置，进行CO还原Fe2O3的实验。试回答：
(1)该装置存在一处不完善的地方是______________________。
(2)实验结束，装置冷却后A处观察到的现象是______________________；
(3)金属在生产和生活中有广泛的应用。下列金属制品中，利用金属导热性的是______________________。
A．灯泡中钨丝 B．铝导线 C．铁锅
(4)工业上用含氧化铁480t的赤铁矿为原料炼铁，最多得到多少吨的纯铁？(根据化学方程式进行计算，写出完整的计算过程) _____________
23．金属用途广泛，其结构和性质等是化学研究的重要内容。
(1)铁、铜、铝是人们广泛利用的三种金属，人类大规模开发利用这三种金属的先后顺序是____（填元素符号）。
(2)铝的活动性比铁强，但铝却能在空气中表现出好的抗腐蚀性能，为什么？
(3)某化学小组用一定量硝酸银和硝酸铜的混合溶液进行了如图实验，并对溶液 A 和固体 B 的成分进行了分析和实验探究。
①若溶液A中的溶质只有一种，请分析固体B的成分_______。
②写出探究过程中任一反应的化学方程式_______。
(4)如图为CO还原氧化铁的微型装置图。A处V型管内发生反应的化学方程式为______；从环保角度考虑，请写出一种尾气处理方法_______。
(5)黄铜是铜锌合金，常用于制造机器、电器零件等。为测定黄铜样品中铜的质量分数，取20g该黄铜样品加入到100g稀硫酸中，恰好完全反应，产生氢气0.2g。请计算该黄铜样品中铜的质量分数_______。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
2．B
3．B
4．C
5．D
6．D
7．A
8．A
9．B
10．D
11．正确
12．正确
13．错误
14．正确
15．√
16．(1)氧气
(2)刷漆
(3)吸附
(4)去除可燃物
(5)低
17．(1) +5 含碳量
(2)隔绝氧气和水
18． 表面形成致密的氧化膜，防止里面的铝继续被氧化 氧气和水 FeSO4
19． 氧气（O2） Al2O3 ①③
20． ③ 隔绝氧气和水 K＋ ＋6 65：32
21．(1)为了防止燃烧时生成的熔融物溅落使瓶底炸裂
(2)10%
(3) 氧气浓度越高，铁丝燃烧越剧烈 氧气没有达到一定浓度，物质也不能燃烧
(4)氧气的体积分数越低，表示耗氧量越高，在有水的条件下的耗氧量高于无水条件下
(5)加入食盐水后的耗氧量增加
(6)防止与空气中的水和氧气接触，影响实验结果
(7) 5g铁粉，水10滴 5g铁粉，水10滴，0.1g碳粉
22．(1)缺少尾气的处理装置
(2)红棕色固体逐渐变成黑色
(3)C
(4)设：最多得到纯铁的质量为x
x=336t
答：最多得到336吨的纯铁。
23．(1)Cu、Fe、Al
(2)铝的化学性质比较活泼，常温下，铝能与空气中的氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化
(3) Cu、Ag或Fe、Cu、Ag 或
(4)
在末端加一个燃着的酒精灯或绑一个气球
(5)解：设该样品中锌的质量为x
x=6.5g
故该黄铜中铜的质量分数为：
答：该黄铜样品中铜的质量分数为67.5%。
答案第1页，共2页
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