第七单元常见的酸和碱测试题---2022-2023学年九年级化学鲁教版下册(有答案)

第七单元 常见的酸和碱 测试题
一、单选题
1．下列物质的用途与其物理性质有关的是
A．用生石灰作某些食品的干燥剂 B．稀盐酸常用于金属表面除锈
C．用碳素墨水写文字档案便于保存 D．用干冰进行人工降雨
2．化学实验是进行科学探究活动的基础和保证，下列实验操作正确的是
A．检查装置气密性 B．测定溶液酸碱度
C．过滤悬浊液 D．稀释浓硫酸
3．人被蚊虫叮咬后，蚊虫会在皮肤内分泌出蚁酸而痛痒，涂抹下列物质可减轻痛痒的是
A．米醋 B．食盐水 C．苹果汁 D．肥皂水
4．向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至过量，溶液pH变化曲线正确的是( )
A． B．
C． D．
5．下列用微粒观点解释不正确的是
A．闻到花香：分子在不断运动
B．金刚石和石墨的物理性质不同：碳原子排列方式不同
C．吹胀气球：分子的体积增大
D．酸有相似的化学性质：酸溶液中都含有H+
6．下列实验操作、实验现象与结论对应关系不正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将硝酸铵固体放入水中 溶液温度降低 物质溶解伴随能量变化
B 将带火星的木条伸入盛有某气体的集气瓶中 木条复燃 说明该气体是氧气
C 向水中通入二氧化碳 无明显现象 二者之间不发生反应
D 取某氢氧化钠溶液样品于试管中，加入足量 稀盐酸 产生大量气泡 该氢氧化钠溶液一定变质
A．A B．B C．C D．D
7．逻辑推理是化学学习中常用的思维方法。下列推理正确的是
A．在食品包装袋内常充入氮气做保护气，可做保护气的一定是氮气
B．碳酸盐与酸反应产生气体，所以与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐
C．性质活泼的金属在空气中容易被腐蚀，铝在空气中不易被腐蚀是因为其性质不活泼
D．化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
8．安全重于泰山，化学实验正确操作十分重要。下列操作错误的是
A．不用手接触药品不品尝药品
B．不慎将少量酸沾皮肤上应立即涂碳酸氢钠溶液
C．用完酒精灯必须用灯帽盖灭
D．实验室剩余药品不放回原瓶要放入指定容器中
9．部分含硫元素的物质分类与硫元素化合价关系如图所示，下列说法错误的是
A．图中x为﹣2
B．物质a在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
C．物质b是形成酸雨的物质之一
D．物质b与碱反应转化为d
10．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中不正确的是
A．碱：氢氧化钾、氨水 B．盐：硫酸钡、硝酸银
C．氧化物：石灰石、干冰 D．混合物：石油、海水
11．下列鉴别和除杂的方法不正确的
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和NaCl两种固体 分别加入少量水溶解
B 鉴别 加入肥皂水
C 除去氧化铜中少量碳粉 在空气中灼烧
D 除去NaCl中的Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
12．向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸，边滴边搅拌，反应过程中剩余固体的质量与加入稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法正确的是
A．M点时，剩余固体是氧化铜
B．M、N点时，溶液中的溶质均只有CuCl2
C．N、P点时，溶液的pH：N＜P
D．混合物中铜的质量为（a﹣b）g
13．物质存放在烧杯中一段时间后，质量变大且变质的是
①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④生石灰⑤熟石灰
A．③④⑤ B．②③④⑤ C．①②③④⑤ D．④⑤
14．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是（ ）
A．有毒气体能致人死亡，致人死亡的气体一定有毒
B．单质中只含一种元素，但是只含一种元素的物质不一定是单质
C．化学反应常伴有能量变化，所以人类利用的能量都是由化学反应提供的
D．活泼金属与稀盐酸反应放出气体，与稀盐酸反应放出气体的一定活泼金属
15．下列实验方法能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别H2、CH4 点燃，火焰上方罩干冷烧杯，观察现象
B 检验Na2CO3溶液中含NaOH 滴加酚酞试液，观察溶液颜色变化
C 除去KNO3溶液中少量K2SO4 加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤
D 分离MnO2和KCl固体 溶解、过滤、洗涤、烘干、蒸发
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．写出下列变化的化学方程式：
（1）用稀硫酸除铁锈：_________________________________。
（2）用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气：_________________________________________。
17．食醋的溶质是醋酸，其溶质的质量分数越大酸性越强。
(1)在常温下，溶质质量分数为3%的食醋的pH______（填“>”、“<”或“=”）4%的食醋的pH，请从微观角度解释其原因______。
(2)有一瓶食醋的pH为3，若要使该食醋的pH升高而又不改变其中的溶质，可以采用的方法有______。
(3)生活中许多物质能与食醋发生化学反应，请选择两种不同类别的物质______。
18．北宋王希孟创作的《千里江山图》比采用同样颜料的《蒙娜丽莎》早300年，下表是《千里江山图》所用的部分矿物颜料：
矿物 蓝铜矿 朱砂 赭石
颜色 深蓝色 大红色 ？
主要成分 Cu2(OH)2CO3 HgS Fe2O3
回答下列问题：
(1)表中赭石的颜色应为_______。
(2)HgS中硫元素的化合价为_______价。
(3)Cu2(OH)2CO3不稳定，受热易发生反应：，该反应的基本反应类型为_______。
(4)铁锈的主要成分也是Fe2O3，写出用盐酸除铁锈时发生反应的化学方程式_______。
19．清洁剂在日常生活中应用广泛。
(1)厨房炉具清洁剂的主要成分为NaOH，使用时要戴上橡胶手套，其原因是___________。
(2)“水垢净”的有效成分为盐酸，可去除水垢[主要成分CaCO3、Mg（OH）2]，反应的化学方程式为___________（写出一个即可）。
20．向盛有一定量澄清石灰水的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，用pH传感器测得溶液的pH随加入稀盐酸的质量的变化曲线如图所示：
(1)当加入稀盐酸质量为30g时，溶液中溶质的成分为_____________（填化学式）。
(2)若把原烧杯中澄清石灰水换为等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液进行该实验，则pH传感器测得的曲线可能经过_____________（填“a”“b”或“c”）点。
三、推断题
21．如图化学反应的溶液颜色变化体现了“魔法世界，魅力化学”，请回答：
（1）溶液X是______（填“酸”、“碱”、“盐”），试剂A的名称是______。
（2）若X是稀硫酸，B是氧化物，则B的化学式为______。
（3）若X是稀盐酸，C是单质，则C的名称是______。
（4）若X是稀硫酸，D是碱，则X与D反应的化学方程式为______。
22．A～H是初中化学常见的物质，其相互转化关系如图所示，其中A是人体胃液中帮助消化的物质，B用于改良酸性土壤。
(1)E的化学式为________。
(2)B转化为H的化学方程式为________，其反应基本类型属于_______。
(3)写出物质H的一种用途______。
四、实验题
23．某化学兴趣小组设计了下列三组实验装置，试图通过观察实验现象说明CO2与NaOH溶液可能发生了反应。
（1）请写出CO2与过量的NaOH发生反应的化学方程式 _______________________ 。
（2）选择任意一组装置，简述预计出现的实验现象，解释产生该现象的原因 _________________________________________________________________________ 。
24．请回答下列问题
（1）现提供下列仪器和装置。
①图1所示的仪器B、D的名称为______、______，若利用锌和稀硫酸的反应制取氢气，组装制取氢气的发生装置应选用图1中的仪器______ （填字母）。
②锌与稀硫酸反应的化学方程式为______。
③若用图2所示装置测量生成H2的体积，H2应从______ （填“甲”或“乙”）管通入。
④下列混合气体（括号内气体为杂质）能用图3装置进行除杂、干燥、收集的是______（填序号）。
a O2（CO2） b CO2（HCl） c NH3（O2） d H2（HCl）
（2）实验室用氯化钠固体配制50g溶质质量分数为15%的氯化钠溶液。
①量取水，应选择______ （填“10mL”或“50mL”）量筒。
②下列操作导致氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是______ （填序号）。
a取用潮湿的氯化钠 b称量时，所用砝码表面已生锈
c量取水时仰视读数 d转移溶液后，烧杯内还有少量氯化钠固体
五、计算题
25．将适量二氧化碳通入100g氢氧化钠溶液中，恰好完全反应后，得到108.8g碳酸钠溶液。请计算：
(1)参加反应的二氧化碳的质量为_______g；
(2)氢氧化钠溶液的溶质质量分数_________．
26．实验室欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数。现取10 g稀硫酸样品，将5%的氢氧化钠溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。试回答：
(1)a点溶液中含有的溶质有_______；
(2)求该稀硫酸的溶质质量分数是____？当硫酸恰好反应完时，求所得溶液的溶质质量分数____？(写出计算过程，不能整除的结果保留一位小数)
参考答案：
1．D 2．D 3．D 4．A 5．C 6．C 7．D 8．B 9．D 10．C 11．D 12．B 13．A 14．B 15．D
16．
17．(1) ＞ 4%的食醋中氢离子的浓度大于3%的食醋中氢离子的浓度
(2)加水稀释（或加入pH大于3的食醋等）
(3)大理石、铁等
18．(1)红棕色
(2)-2
(3)分解反应
(4)
19．(1)氢氧化钠具有腐蚀性
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑或Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
20．(1)CaCl2、HCl
(2)a
21． 酸 紫色石蕊试液 Fe2O3 铁
22．(1)H2
(2) 复分解反应
(3)做补钙剂（或者做建筑材料等)
23． CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 装置是B；现象为：试管内液面明显上升；产生该实验现象的原因是：NaOH与CO2发生反应，气体减少，使容器内气压变小，产生气压差
24． 酒精灯 长颈漏斗 ACD 乙 d 50mL b
25．（1）据质量守恒定律可知反应前后物质的总质量不变，参加反应的二氧化碳质量为108.8g-100g=8.8g；
（2）设：溶液中氢氧化钠质量为x。
x=16g
氢氧化钠溶液的溶质质量分数= 。
答：（1）参加反应的二氧化碳的质量为4.4 g；
（2）氢氧化钠溶液的溶质质量分数16% 。
26．(1)H2SO4、Na2SO4
(2) 解：设该稀硫酸的溶质质量分数是x
x=9.8%
答：该稀硫酸的溶质质量分数是9.8% 解：设反应生成硫酸钠的质量为y
y=1.42g
故所得溶液的溶质质量分数为：
答：所得溶液的溶质质量分数5.5%