第十一章酸与碱同步练习京改版化学九年级下册（有答案）
文档属性
| 名称 | 第十一章酸与碱同步练习京改版化学九年级下册（有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 172.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-22 10:32:03 | ||
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文档简介
第十一章酸与碱同步练习京改版化学九年级下册
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用于电池电极
B．不锈钢的硬度较大，可用于制作医疗器械
C．液态氧具有助燃性，用作火箭推进燃料
D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
2．下列变化中发生化学变化的是
A．氢氧化钠固体潮解 B．白糖晶体的生成 C．明矾净水 D．探究分子的运动
A．A B．B C．C D．D
3．安全重于泰山，化学实验正确操作十分重要。下列操作错误的是
A．不用手接触药品不品尝药品 B．不慎将少量酸沾皮肤上应立即涂碳酸氢钠溶液
C．用完酒精灯必须用灯帽盖灭 D．实验室剩余药品不放回原瓶要放入指定容器中
4．下列鉴别和除杂的方法不正确的
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和NaCl两种固体 分别加入少量水溶解
B 鉴别 加入肥皂水
C 除去氧化铜中少量碳粉 在空气中灼烧
D 除去NaCl中的Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
5．一些食物的近似如下表所示，下列说法不正确的是
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
A．上述食物中酸性最强的是苹果汁
B．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
C．蚊虫叮咬处涂抹一些鸡蛋清可减轻痛痒
D．鸡蛋清和牛奶都显碱性
6．下列实验操作、实验现象与结论对应关系不正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将硝酸铵固体放入水中 溶液温度降低 物质溶解伴随能量变化
B 将带火星的木条伸入盛有某气体的集气瓶中 木条复燃 说明该气体是氧气
C 向水中通入二氧化碳 无明显现象 二者之间不发生反应
D 取某氢氧化钠溶液样品于试管中，加入足量 稀盐酸 产生大量气泡 该氢氧化钠溶液一定变质
A．A B．B C．C D．D
7．在托盘天平的两盘上各放一个等质量的烧杯，在两个烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是
A．将游码向右移动4.2g B．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸
C．在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放4g碳酸钠固体
8．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．干冰升华时吸收大量的热——用于人工降雨
B．石墨具有导电性——作干电池的电极
C．浓硫酸易吸水——作某些气体的干燥剂
D．氮气难溶于水——作保护气
9．物质的用途利用其化学性质的是
A．生石灰做干燥剂 B．石墨做电极
C．稀有气体制霓虹灯 D．干冰做制冷剂
10．分析推理是化学学习过程中的常用方法，以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以降温至着火点以下能灭火
D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气泡，则加入稀盐酸出现气泡的物质一定是活泼金属
二、判断题
11．测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。测中性溶液时无影响。_____
12．鉴别稀硫酸、NaCl和KOH三种无色溶液：选用酚酞溶液( )
13．酸性溶液就一定是酸，碱性溶液就一定是碱。( )
14．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7( )
15．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度降低( )
三、填空题
16．写出下列变化的化学方程式：
（1）用稀硫酸除铁锈：_________________________________。
（2）用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气：_________________________________________。
17．请完成下列反应方程式：
（1）盐酸除铁锈______。
（2）白磷在氧气中燃烧______。
18．实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。
（1）除去CaO中的CaCO3应该用的方法是._____。
（2）测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果_____（选填“偏大偏小”“不变”或“无法确定”）。
19．下列物质暴露在空气中质量会增加，但无新物质生成的是____；质量增加，且变质的是______。
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．铁 D．碳粉 E．生石灰 F．熟石灰 G．烧碱固体
20．清洁剂在日常生活中应用广泛。
(1)厨房炉具清洁剂的主要成分为NaOH，使用时要戴上橡胶手套，其原因是___________。
(2)“水垢净”的有效成分为盐酸，可去除水垢[主要成分CaCO3、Mg（OH）2]，反应的化学方程式为___________（写出一个即可）。
四、综合应用题
21．碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。
【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。
【进行实验】按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。
序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色
i 50 60 60 蓝绿
ii 50 60 70 翠绿
iii 50 60 80 暗绿
iv 50 70 70 蓝绿
v 50 50 x 蓝绿
【解释与结论】
(1)为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH___________7（填“<”或“>”）。
(2)ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，x=___________。
(3)设计i~iii的目的为___________。
(4)由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是___________。
【反思与评价】
(5)iii中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关。
①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整：___________
②利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整___________、___________、___________，并说明：若出现___________的现象，则该猜想成立。
22．水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
(1)长期饮用硬水会影响人体健康，生活中可以通过_______将硬水软化。
(2)某同学进行下图实验。
①倾斜A试管，沿内壁缓缓加入酒精，不振荡，现象是________。
②由以上实验可知，溶质状态可以是_________。
③实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_________。
(3)某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_________（填化学式或名称）。水通电分解时没有发生变化的是_________（填序号）。
①水分子的能量
②水分子的组成和结构
③水的化学性质
④构成水分子的原子种类
(4)硫酸钠溶于水能离解出自由移动的_____、_____（填符号），因此硫酸钠溶液能导电。
(5)电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图）。回答下列问题：
①B管中收集到的气体是_______，其质量是________g。
②电解后溶液中硫酸钠的质量分数是多少_____？（写出计算过程）
23．铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2，还有少量Pb、Al2O3)制备PbO的工艺流程如图所示。回答下列问题。
已知：Pb、PbO2不溶于NaOH溶液，也不与NaOH溶液反应。
(1)“研磨”的目的是____________。
(2)在废铅膏粉中加入NaOH溶液的作用：
①与PbSO4反应生成PbO、Na2SO4和H2O；
②与Al2O3反应生成偏铝酸钠(NaA1O2)和一种常用的溶剂，该反应的化学方程式为____________。
(3)滤液I中的阴离子除A1O2-外，还有__________(填离子符号)。
(4)PbO2、Pb→PbO的过程中，铅元素(Pb)的化合价 (填标号)。
A．升高 B．降低 C．不变
(5)在实际工业生产中废铅膏中的PbSO4与NaOH溶液反应转化生成PbO，该反应的化学方程式为。若2kgNaOH溶液与PbSO4恰好完全反应得到2.23kgPbO。请计算：
①参加反应的PbSO4的质量_____。
②所用NaOH溶液中溶质的质量分数_____。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．D
5．D
6．C
7．B
8．D
9．A
10．C
11．正确
12．错误
13．×
14．正确
15．错误
16．
17．
18． 高温煅烧（合理即可） 无法确定
19． A C EFG
20．(1)氢氧化钠具有腐蚀性
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑##Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
21．(1)>
(2)70
(3)探究碱式碳酸铜制备的最佳水浴温度
(4)CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳体积比为5：6，水浴温度为70℃
(5) 1 Cu2(OH)2CO3 2CuO +1 H2O+ 1CO2↑ 80℃ 澄清石灰水 110 mL水 固体颜色变暗，澄清石灰水变浑浊
22．(1)煮沸
(2) 液体分层，上层无色下层红色 固体、液体或气体 乳化作用
(3) O3##臭氧 ④
(4) SO42-##Na+ ##Na+
(5) 氧气##O2 9.6 解：电解后硫酸钠溶液的质量为：
电解后溶液中硫酸钠的质量分数为：
答：电解后溶液中硫酸钠的质量分数5%。
23．(1)增大反应物的接触面积，提高反应速率
(2)
(3)和
(4)AB
(5) 3.03kg 40%
答案第1页，共2页
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学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列有关物质的性质与用途对应关系正确的是
A．石墨质软，可用于电池电极
B．不锈钢的硬度较大，可用于制作医疗器械
C．液态氧具有助燃性，用作火箭推进燃料
D．固体氢氧化钠有吸水性，可用作干燥剂
2．下列变化中发生化学变化的是
A．氢氧化钠固体潮解 B．白糖晶体的生成 C．明矾净水 D．探究分子的运动
A．A B．B C．C D．D
3．安全重于泰山，化学实验正确操作十分重要。下列操作错误的是
A．不用手接触药品不品尝药品 B．不慎将少量酸沾皮肤上应立即涂碳酸氢钠溶液
C．用完酒精灯必须用灯帽盖灭 D．实验室剩余药品不放回原瓶要放入指定容器中
4．下列鉴别和除杂的方法不正确的
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别NaOH和NaCl两种固体 分别加入少量水溶解
B 鉴别 加入肥皂水
C 除去氧化铜中少量碳粉 在空气中灼烧
D 除去NaCl中的Na2CO3 加入足量稀硫酸，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
5．一些食物的近似如下表所示，下列说法不正确的是
食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清
3.5～4.5 2.9～3.3 6.3～6.6 7.6～8.0
A．上述食物中酸性最强的是苹果汁
B．胃酸过多的人应少饮葡萄汁和苹果汁
C．蚊虫叮咬处涂抹一些鸡蛋清可减轻痛痒
D．鸡蛋清和牛奶都显碱性
6．下列实验操作、实验现象与结论对应关系不正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将硝酸铵固体放入水中 溶液温度降低 物质溶解伴随能量变化
B 将带火星的木条伸入盛有某气体的集气瓶中 木条复燃 说明该气体是氧气
C 向水中通入二氧化碳 无明显现象 二者之间不发生反应
D 取某氢氧化钠溶液样品于试管中，加入足量 稀盐酸 产生大量气泡 该氢氧化钠溶液一定变质
A．A B．B C．C D．D
7．在托盘天平的两盘上各放一个等质量的烧杯，在两个烧杯里分别加入50g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸，将天平调节至平衡。然后向左盘烧杯中投入一定质量的碳酸钠固体，向右盘烧杯中投入一定质量的镁，均恰好完全反应，天平发生偏转。则下列各项操作中，能使天平重新达到平衡的是
A．将游码向右移动4.2g B．向右盘烧杯中再加入4g稀盐酸
C．在右盘上放4.8g镁 D．在左盘上放4g碳酸钠固体
8．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途。下列物质的性质与用途对应关系错误的是
A．干冰升华时吸收大量的热——用于人工降雨
B．石墨具有导电性——作干电池的电极
C．浓硫酸易吸水——作某些气体的干燥剂
D．氮气难溶于水——作保护气
9．物质的用途利用其化学性质的是
A．生石灰做干燥剂 B．石墨做电极
C．稀有气体制霓虹灯 D．干冰做制冷剂
10．分析推理是化学学习过程中的常用方法，以下推理正确的是
A．单质中只含有一种元素，因此只含有一种元素的物质一定是单质
B．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以降温至着火点以下能灭火
D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气泡，则加入稀盐酸出现气泡的物质一定是活泼金属
二、判断题
11．测定溶液的pH时，试纸不可事先用蒸馏水润湿，因为润湿试纸相当于稀释被检验的溶液，这将导致测量不准确，若该溶液为酸性溶液，则pH偏高，若该溶液为碱性溶液，则pH偏低。测中性溶液时无影响。_____
12．鉴别稀硫酸、NaCl和KOH三种无色溶液：选用酚酞溶液( )
13．酸性溶液就一定是酸，碱性溶液就一定是碱。( )
14．酸性溶液的pH都小于7，所以酸溶液的pH一定小于7( )
15．向氢氧化钠溶液中加入盐酸后，混合溶液的温度降低( )
三、填空题
16．写出下列变化的化学方程式：
（1）用稀硫酸除铁锈：_________________________________。
（2）用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气：_________________________________________。
17．请完成下列反应方程式：
（1）盐酸除铁锈______。
（2）白磷在氧气中燃烧______。
18．实验是科学探究的重要途径，请将下列有关实验问题填写完整。
（1）除去CaO中的CaCO3应该用的方法是._____。
（2）测定某溶液的pH时，先用水将pH试纸润湿会使结果_____（选填“偏大偏小”“不变”或“无法确定”）。
19．下列物质暴露在空气中质量会增加，但无新物质生成的是____；质量增加，且变质的是______。
A．浓硫酸 B．浓盐酸 C．铁 D．碳粉 E．生石灰 F．熟石灰 G．烧碱固体
20．清洁剂在日常生活中应用广泛。
(1)厨房炉具清洁剂的主要成分为NaOH，使用时要戴上橡胶手套，其原因是___________。
(2)“水垢净”的有效成分为盐酸，可去除水垢[主要成分CaCO3、Mg（OH）2]，反应的化学方程式为___________（写出一个即可）。
四、综合应用题
21．碱式碳酸铜〔Cu2（OH）2CO3〕是孔雀石的主要成分，主要用于生产油漆、颜料等。兴趣小组探究碱式碳酸铜制备的最佳实验条件。
【查阅资料】碱式碳酸铜是翠绿色、难溶于水的固体，酸性条件下不稳定。
【进行实验】按下表中的数据进行图示实验，记录实验结果。
序号 CuSO4溶液体积/mL Na2CO3溶液体积/mL 水浴温度/℃ 固体颜色
i 50 60 60 蓝绿
ii 50 60 70 翠绿
iii 50 60 80 暗绿
iv 50 70 70 蓝绿
v 50 50 x 蓝绿
【解释与结论】
(1)为了使生成的碱式碳酸铜稳定，实验过程中需保持反应体系的pH___________7（填“<”或“>”）。
(2)ii、iv、v的目的是探究制备碱式碳酸铜时CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳配比，x=___________。
(3)设计i~iii的目的为___________。
(4)由表中数据知，制备碱式碳酸铜的最佳实验条件是___________。
【反思与评价】
(5)iii中所得固体颜色偏暗。查阅资料知碱式碳酸铜受热分解会生成CuO，猜想颜色变暗的原因与该反应有关。
①请将碱式碳酸铜分解反应的化学方程式补充完整：___________
②利用如图装置进行实验证明上述猜想。请在图中将实验方案补充完整___________、___________、___________，并说明：若出现___________的现象，则该猜想成立。
22．水是生活中最常见的物质之一，也是实验室常用的试剂。
(1)长期饮用硬水会影响人体健康，生活中可以通过_______将硬水软化。
(2)某同学进行下图实验。
①倾斜A试管，沿内壁缓缓加入酒精，不振荡，现象是________。
②由以上实验可知，溶质状态可以是_________。
③实验结束后，用洗涤剂洗净B试管，原理是_________。
(3)某工厂用电解水的方法制取氧气，发现氧气的产量略小于理论值，且所得氧气中有淡淡的鱼腥气味（每个具有鱼腥气味的气体分子由三个原子构成）。从元素守恒角度分析，该鱼腥气味的气体是_________（填化学式或名称）。水通电分解时没有发生变化的是_________（填序号）。
①水分子的能量
②水分子的组成和结构
③水的化学性质
④构成水分子的原子种类
(4)硫酸钠溶于水能离解出自由移动的_____、_____（填符号），因此硫酸钠溶液能导电。
(5)电解水时，在水中加入少量硫酸钠可增强导电性。某兴趣小组把4.0g硫酸钠固体加入86.8g水中，充分溶解后进行电解。一段时间后停止通电，在试管A中收集到1.2g气体（装置如图）。回答下列问题：
①B管中收集到的气体是_______，其质量是________g。
②电解后溶液中硫酸钠的质量分数是多少_____？（写出计算过程）
23．铅蓄电池的拆解、回收和利用可以减少其对环境的污染，具有重要的可持续发展意义。利用废铅蓄电池的铅膏(主要成分为PbSO4、PbO2，还有少量Pb、Al2O3)制备PbO的工艺流程如图所示。回答下列问题。
已知：Pb、PbO2不溶于NaOH溶液，也不与NaOH溶液反应。
(1)“研磨”的目的是____________。
(2)在废铅膏粉中加入NaOH溶液的作用：
①与PbSO4反应生成PbO、Na2SO4和H2O；
②与Al2O3反应生成偏铝酸钠(NaA1O2)和一种常用的溶剂，该反应的化学方程式为____________。
(3)滤液I中的阴离子除A1O2-外，还有__________(填离子符号)。
(4)PbO2、Pb→PbO的过程中，铅元素(Pb)的化合价 (填标号)。
A．升高 B．降低 C．不变
(5)在实际工业生产中废铅膏中的PbSO4与NaOH溶液反应转化生成PbO，该反应的化学方程式为。若2kgNaOH溶液与PbSO4恰好完全反应得到2.23kgPbO。请计算：
①参加反应的PbSO4的质量_____。
②所用NaOH溶液中溶质的质量分数_____。
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参考答案：
1．D
2．C
3．B
4．D
5．D
6．C
7．B
8．D
9．A
10．C
11．正确
12．错误
13．×
14．正确
15．错误
16．
17．
18． 高温煅烧（合理即可） 无法确定
19． A C EFG
20．(1)氢氧化钠具有腐蚀性
(2)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑##Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
21．(1)>
(2)70
(3)探究碱式碳酸铜制备的最佳水浴温度
(4)CuSO4溶液与Na2CO3溶液最佳体积比为5：6，水浴温度为70℃
(5) 1 Cu2(OH)2CO3 2CuO +1 H2O+ 1CO2↑ 80℃ 澄清石灰水 110 mL水 固体颜色变暗，澄清石灰水变浑浊
22．(1)煮沸
(2) 液体分层，上层无色下层红色 固体、液体或气体 乳化作用
(3) O3##臭氧 ④
(4) SO42-##Na+ ##Na+
(5) 氧气##O2 9.6 解：电解后硫酸钠溶液的质量为：
电解后溶液中硫酸钠的质量分数为：
答：电解后溶液中硫酸钠的质量分数5%。
23．(1)增大反应物的接触面积，提高反应速率
(2)
(3)和
(4)AB
(5) 3.03kg 40%
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