第六单元 常用的金属和盐同步练习-2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（有答案）
文档属性
| 名称 | 第六单元 常用的金属和盐同步练习-2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期（有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 131.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版（试用本） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-22 13:58:47 | ||
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文档简介
第6章《常用的金属和盐》同步练习-2022-2023学年九年级化学沪教版（上海）第二学期
一、单选题
1．《吕氏春秋》记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚(坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是
A．熔点一般比其组成金属低
B．抗腐蚀性一般比其组成金属强
C．硬度一般比其组成金属大
D．耐磨性一般比其组成金属耐磨
2．关于金属及合金的说法错误的是
A．合金中至少含有两种金属元素 B．生铁和钢是常见的铁合金
C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
3．下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是（ ）
A．碳酸钠 纯碱 NaCO3 B．碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3
C．水 干冰 H2O D．氢氧化钙 烧碱 Ca（OH）2
4．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
5．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
6．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO3+H2O＝H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3＝Ca(NO3)2+2NaOH
7．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
8．下列关于化肥的说法不正确的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸二氢铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
9．6.5g镁、锌金属混合物与100g稀硫酸刚好完全反应，生成硫酸盐的总质量可能为
A．13.6g B．15.8g
C．17.5g D．105.8g
10．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B．相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
C．煅烧一定量的石灰石
D．用等量过氧化氢溶液制取氧气
二、简答题
12．（1）探究铝与酸反应前，用砂纸打磨铝条，是因为_________________________。
（2）为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是______________________________。
A 用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B 刷防锈漆
C 船体表面镀一层黄金 D 给某些部位涂油
（3）房屋装修后，可在室内放置活性炭来吸收装饰材料释放的有毒气体，这是利用活性炭的__________
13．下图为我国发行的人民币硬币，主要材料含有铁、铝、铜等。
（1）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式为 _____ 。
（2）选择铸造硬币的材料，需要考虑的因素是 _____ （填序号）。
A 金属的硬度 B 金属的导电性 C 金属的耐腐蚀性
14．19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现。请你参与氮气的科学发现过程。
方法Ⅰ：利用空气分离出氮气
实验步骤 解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。 通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的__________。
（2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示：反应不能生成新的气体）。 请写出能用于除去氧气的物质名称__________：。
（3）收集剩余气体，并测定该气体的密度。 密度：1.257 2 g/L
方法Ⅱ：用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质_____。测得由此法得到的氮气密度为1.2508 g/L。该反应的化学方程式为________。
讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，试分析其原因为____。
三、推断题
15．有A，B，C，D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含＋3价元素的氯化物，发生以下反应：
（1）A，B的溶液混合后，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（2）B，C的溶液完全反应后，得到氯化钠溶液。
（3）C，D的溶液混合后，出现红褐色沉淀。试推断A，B，C，D的化学式。
A．_____；B．_____；C．_____；D．_____。
16．A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如图所示。其中B、C、D为单质，C为钢铁的主要成分。试回答：
（1）A的化学式是_____。
（2）请写出C→B和C+D→E的化学方程式：
C→B_____ C+D→E_____。
四、实验题
17．如图，利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。
（1）井穴1中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是 ______ 。
（2）井穴2发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为 ______ 。
18．利用生活中的物品进行实验是化学学习和探究的一种途径．回忆一年来在家里做过的化学小实验，选择你认为最理想的一次填写表格：
实验名称（或目的） 实验步骤 实验现象及结论
________ ________ ________
通过这次实验，你有哪些收获？ ________
五、计算题
19．工业上用赤铁矿石（主要成分是）冶炼生铁的化学方程式为（）。现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求：
(1)800t矿石中氧化铁的质量。
(2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1）
20．有两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀盐酸和必要仪器，要求测出合金中铜的质量分数。
（1）通过讨论，同学们一致认为不能测出Cu-Ag合金中铜的质量分数。请你说出其中的理由 。
（2）取上述Cu-Zn合金10g放入烧杯中，加入10%的稀盐酸直到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸36.5g。求该合金中铜的质量分数。
21．现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的混合物，取11.6g该混合物样品，加入盛有118.4g氯化钙溶液的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内溶液的质量为120g。计算：
（1）生成碳酸钙的质量；
（2）原混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为（填最简比）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
22．《天工开物》中记载“凡铁分生、熟，出中未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”为测定某生铁样品中铁的质量分数，实验小组称取8.75g该生铁样品于烧杯中，然后向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应），称得反应前后烧杯内物质的总质量随时间的变化关系如图所示。
（1）生成氢气的质量为______g。
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
2．A
3．B
4．A
5．C
6．C
7．C
8．B
9．C
10．C
11．B
12． 铝条在空气中氧化表面形成一层致密的氧化铝薄膜 C 吸附
13． 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe AC
14． 水蒸气 红磷(或铜) 水 NaNO2+NH4Cl =N2↑+NaCl+2H2O 方法Ⅰ得到的氮气不纯，其中混有稀有气体
15． AgNO3 HCl NaOH FeCl3
16． H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3Fe+2O2Fe3O4
17． 红色溶液变成无色 6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O 在孔穴6中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入孔穴3
18． 用食醋除暖水瓶里的水垢 取适量的食醋放入开水瓶中，振荡 产生大量的气泡，水垢逐渐消失，说明食醋可以除去暖水瓶中的水垢 化学无处不在，我们可以利用所学的化学知识解决某些问题
19．(1)800t×80%＝640t
(2)解：设生成的铁的质量为x.
生铁的质量=≈466.7 t
答：该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量为466.7 t.
20．（1）因为Cu-Ag与稀盐酸都不反应
（2）设Cu-Zn合金中Zn的质量为x。
x=3.25g
答： 合金中铜的质量分数为67.5%。
21．解：生成碳酸钙的质量
设混合物中碳酸钠质量为 x，生成氯化钠质量为 y
混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为：
反应后溶液溶质的质量分数为：
答：（1）生成碳酸钙的10g；
（2）原混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为53:5
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.6%
22．（1）0.3
（2）解：设该生铁样品中铁的质量为x
该生铁样品中铁的质量分数为
答：该生铁样品中铁的质量分数为96%。
答案第1页，共2页
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一、单选题
1．《吕氏春秋》记载“金(铜单质)柔锡(锡单质)柔，合两柔则刚(坚硬)”。这句话说明合金具有的特性是
A．熔点一般比其组成金属低
B．抗腐蚀性一般比其组成金属强
C．硬度一般比其组成金属大
D．耐磨性一般比其组成金属耐磨
2．关于金属及合金的说法错误的是
A．合金中至少含有两种金属元素 B．生铁和钢是常见的铁合金
C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
3．下列物质的名称、俗名和化学式均正确的是（ ）
A．碳酸钠 纯碱 NaCO3 B．碳酸氢钠 小苏打 NaHCO3
C．水 干冰 H2O D．氢氧化钙 烧碱 Ca（OH）2
4．有甲、乙、丙三种金属，如果将甲、乙、丙分别投入到CuSO4溶液中，一段时间后，甲、丙表面出现红色物质，乙没有明显现象；再将大小相同的甲、丙分别放到相同的盐酸中，甲、丙均产生气泡，但甲产生气泡的速度明显快于丙，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是
A．甲>丙>乙 B．丙>乙>甲 C．甲>乙>丙 D．丙>甲>乙
5．学习了物质分类与转化规律后，某同学绘制了部分物质间相互反应的关系图。图中阴影部分表示相邻两类物质的反应，其中不能用于制取ZnCl2的是（ ）
A．① B．② C．③ D．④
6．下列化学方程式中符合题意且书写正确的是
A．正常雨水偏弱酸性原因：SO3+H2O＝H2SO4
B．生活中用天然气作燃料：C2H5OH+3O22CO2+3H2O
C．用小苏打治疗胃酸过多症：NaHCO3+HCl＝NaCl+CO2↑+H2O
D．工业上用熟石灰制烧碱：Ca(OH)2+2NaNO3＝Ca(NO3)2+2NaOH
7．若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
8．下列关于化肥的说法不正确的是
A．化肥对提高农作物的产量具有重要作用
B．氯化钾(KCl)和磷酸二氢铵[(NH4)H2PO4]都属于复合肥料
C．铵态氮肥与熟石灰混合研磨后能嗅到刺激性气味
D．化肥的过度使用会造成土壤酸化，可用熟石灰改良
9．6.5g镁、锌金属混合物与100g稀硫酸刚好完全反应，生成硫酸盐的总质量可能为
A．13.6g B．15.8g
C．17.5g D．105.8g
10．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是
选项 问题 分析与设计
A 为何变质 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡
C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少
D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
11．下列图像能正确反映其对应关系的是
A．向一定量的氢氧化钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
B．相等质量的锌、铁与足量的稀硫酸反应
C．煅烧一定量的石灰石
D．用等量过氧化氢溶液制取氧气
二、简答题
12．（1）探究铝与酸反应前，用砂纸打磨铝条，是因为_________________________。
（2）为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是______________________________。
A 用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B 刷防锈漆
C 船体表面镀一层黄金 D 给某些部位涂油
（3）房屋装修后，可在室内放置活性炭来吸收装饰材料释放的有毒气体，这是利用活性炭的__________
13．下图为我国发行的人民币硬币，主要材料含有铁、铝、铜等。
（1）工业上用赤铁矿（主要成分Fe2O3）炼铁的化学方程式为 _____ 。
（2）选择铸造硬币的材料，需要考虑的因素是 _____ （填序号）。
A 金属的硬度 B 金属的导电性 C 金属的耐腐蚀性
14．19世纪末，科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气，并测得其密度，从而导致了科学史上的某项重大发现。请你参与氮气的科学发现过程。
方法Ⅰ：利用空气分离出氮气
实验步骤 解释或结论
（1）将清新洁净的空气通过NaOH溶液，再通过浓硫酸。 通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的__________。
（2）将气体通过能与氧气反应的物质（提示：反应不能生成新的气体）。 请写出能用于除去氧气的物质名称__________：。
（3）收集剩余气体，并测定该气体的密度。 密度：1.257 2 g/L
方法Ⅱ：用亚硝酸钠（NaNO2）和氯化铵（NH4Cl）反应制取氮气，同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质_____。测得由此法得到的氮气密度为1.2508 g/L。该反应的化学方程式为________。
讨论：瑞利教授经过多次严密的实验，发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ，试分析其原因为____。
三、推断题
15．有A，B，C，D四种化合物，A是硝酸盐，B是酸，C是碱，D是含＋3价元素的氯化物，发生以下反应：
（1）A，B的溶液混合后，出现不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（2）B，C的溶液完全反应后，得到氯化钠溶液。
（3）C，D的溶液混合后，出现红褐色沉淀。试推断A，B，C，D的化学式。
A．_____；B．_____；C．_____；D．_____。
16．A、B、C、D、E五种物质之间的变化关系如图所示。其中B、C、D为单质，C为钢铁的主要成分。试回答：
（1）A的化学式是_____。
（2）请写出C→B和C+D→E的化学方程式：
C→B_____ C+D→E_____。
四、实验题
17．如图，利用井穴板、打孔透明盖子、滴管和导管进行微型实验。
（1）井穴1中能证明石灰水和盐酸发生反应的现象是 ______ 。
（2）井穴2发生反应的化学方程式为 ______ 。
（3）欲证明未知粉末X中含有碳酸盐，实验操作为 ______ 。
18．利用生活中的物品进行实验是化学学习和探究的一种途径．回忆一年来在家里做过的化学小实验，选择你认为最理想的一次填写表格：
实验名称（或目的） 实验步骤 实验现象及结论
________ ________ ________
通过这次实验，你有哪些收获？ ________
五、计算题
19．工业上用赤铁矿石（主要成分是）冶炼生铁的化学方程式为（）。现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求：
(1)800t矿石中氧化铁的质量。
(2)该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。（计算结果精确到0.1）
20．有两种外观类似黄金的Cu-Zn合金和Cu-Ag合金制品，若实验室只提供一瓶稀盐酸和必要仪器，要求测出合金中铜的质量分数。
（1）通过讨论，同学们一致认为不能测出Cu-Ag合金中铜的质量分数。请你说出其中的理由 。
（2）取上述Cu-Zn合金10g放入烧杯中，加入10%的稀盐酸直到不再产生气泡为止，共用去稀盐酸36.5g。求该合金中铜的质量分数。
21．现有一定质量的碳酸钠和氯化钠的混合物，取11.6g该混合物样品，加入盛有118.4g氯化钙溶液的烧杯中，恰好完全反应，反应后烧杯内溶液的质量为120g。计算：
（1）生成碳酸钙的质量；
（2）原混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为（填最简比）
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数（结果精确至0.1%）。
22．《天工开物》中记载“凡铁分生、熟，出中未炒则生，既炒则熟。生熟相和，炼成则钢”为测定某生铁样品中铁的质量分数，实验小组称取8.75g该生铁样品于烧杯中，然后向其中加入100g稀硫酸，恰好完全反应（假设杂质不参与反应），称得反应前后烧杯内物质的总质量随时间的变化关系如图所示。
（1）生成氢气的质量为______g。
（2）计算该生铁样品中铁的质量分数。（写出计算过程）
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．C
2．A
3．B
4．A
5．C
6．C
7．C
8．B
9．C
10．C
11．B
12． 铝条在空气中氧化表面形成一层致密的氧化铝薄膜 C 吸附
13． 3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe AC
14． 水蒸气 红磷(或铜) 水 NaNO2+NH4Cl =N2↑+NaCl+2H2O 方法Ⅰ得到的氮气不纯，其中混有稀有气体
15． AgNO3 HCl NaOH FeCl3
16． H2O Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 3Fe+2O2Fe3O4
17． 红色溶液变成无色 6HCl+Fe2O3=2FeCl3 +3H2O 在孔穴6中加入澄清石灰水，将稀盐酸挤入孔穴3
18． 用食醋除暖水瓶里的水垢 取适量的食醋放入开水瓶中，振荡 产生大量的气泡，水垢逐渐消失，说明食醋可以除去暖水瓶中的水垢 化学无处不在，我们可以利用所学的化学知识解决某些问题
19．(1)800t×80%＝640t
(2)解：设生成的铁的质量为x.
生铁的质量=≈466.7 t
答：该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量为466.7 t.
20．（1）因为Cu-Ag与稀盐酸都不反应
（2）设Cu-Zn合金中Zn的质量为x。
x=3.25g
答： 合金中铜的质量分数为67.5%。
21．解：生成碳酸钙的质量
设混合物中碳酸钠质量为 x，生成氯化钠质量为 y
混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为：
反应后溶液溶质的质量分数为：
答：（1）生成碳酸钙的10g；
（2）原混合物中碳酸钠与氯化钠的质量比为53:5
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为10.6%
22．（1）0.3
（2）解：设该生铁样品中铁的质量为x
该生铁样品中铁的质量分数为
答：该生铁样品中铁的质量分数为96%。
答案第1页，共2页
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