九年级化学京改版（2013）下册 第10章金属检测题（有答案）
文档属性
| 名称 | 九年级化学京改版（2013）下册 第10章金属检测题（有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 177.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-22 14:15:44 | ||
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文档简介
第10章《金属》检测题
一、单选题
1．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是
A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化
2．下列属于纯净物的是
A．汽水 B．氢气 C．黄铜 D．空气
3．下列对实验现象的描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，有黑色固体生成 B．光亮的铜丝放入稀硫酸中，产生大量气泡
C．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟 D．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
4．有关金属与金属材料的说法中错误的是
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
5．化学知识可以指导生活实践。下列说法不正确的是
A．加热煮沸不能降低水的硬度 B．用肥皂水区分硬水和软水
C．不锈钢抗锈蚀性能比铁好 D．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
6．某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
7．利用甲酸（ HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知： ，下列说法不正确的是
A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH
B．装置丙的作用是防止倒吸
C．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
8．下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是
A． B．
C． D．
9．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
10．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
11．下列有关金属材料的说法错误的是
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
二、简答题
12．化学实验是学习化学的重要方法．请完成下列金属性质的实验．
（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱．请你设计实验完成下表内容．
实验步骤 实验现象 结 论
________________ ________________ 金属活动性：Fe＞Cu
（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应．
[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象．
[结论]活泼金属能与酸反应．
[分析]
①三个反应的共同特点是_________，写出其中一个反应的化学方程式__________________．
②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是__________________．
13．金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
(1)如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
(2)某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
14．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D。请完成以下填空：
(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢________(填“前面”或“后面”)。
(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是
____________(填字母)。
(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为________，反应③的化学方程式为________________________________。
三、推断题
15．A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
（1）A的化学式为____________；
（2）B的一种用途是____________；
（3）反应③的化学方程式为：_________________；
（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______________。（用元素符号表示）
16．如图是铁元素循环的关系图，箭号表示能实现一步转化。
(1)反应①中可观察到__________现象。
(2)①~⑤五个反应中，铁元素的化合价不变的反应是__________(填序号)。
(3)反应③的化学方程式为__________，该反应属于__________反应(填基本反应类型)。
17．从ZnSO4、CuSO4和FeSO4的混合液中回收金属铜，设计了如下方案：
①操作a的名称是______，加入锌后，写出发生反应的一个化学方程式__，该反应体现了铜的金属活动性比锌____（选填“强”或“弱”）。
②操作a后的固体中一定有的物质是____，生成气体的化学式是_____。
四、实验题
18．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。
(1)硬质玻璃管中观察到的现象是__________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式________；
(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是__________；
(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是______________。
19．有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸
实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子
药品：镁条
提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小。
(1)写出镁与盐酸反应的化学方程式：_______________。
(2)实验的关键是控制三个变量：
①在的环境温度下进行实验。
②取相同质量的镁条。
③取_____________________。
(3)你的方案是：
方案一：测定_________________。
方案—：测定____________________。
20．铁是应用最广泛的金属，通过冶炼铁矿可以得到铁。
(1)高炉是工业炼铁的主要设备（如图1）。
①高炉炼铁中，焦炭的作用是_______（用化学方程式表示）。
②写出高炉中以赤铁矿为原料得到铁的化学方程式：_______。
(2)实验室用氧化铁粉末模拟炼铁（如图2），并探究产物成分。
①实验中观察到硬质玻璃管内固体全部变为黑色，澄清石灰水变浑浊：实验结束时，硬质玻璃管内物质冷却后才停止通一氧化碳的主要原因是________；该装置的一个明显缺陷是________。
②查阅资料发现：
一氧化碳还原氧化铁后剩余固体可能由四氧化三铁、氧化亚铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成；进一步查得三种铁的氧化物的某些性质如下表：
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
颜色 黑色 红棕色 黑色
磁性 无 无 有
与硫酸铜溶液 不反应
与稀盐酸 反应生成可溶性物质，无气体放出
由实验中_________的现象，确认剩余固体中已无氧化铁。
③继续探究剩余固体的组成：
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
1 用磁铁吸引剩余固体 a_________ 剩余固体中没有氧化亚铁
2 b_________ c_________ 剩余固体中只有铁粉
五、计算题
21．某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）
Ⅰ．取30g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g
Ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图：
通过计算回答下列问题：
（1）30g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为______g，氧元素的质量为______g。
（2）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：y=______。
22．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．B 5．A 6．D 7．A 8．C 9．C 10．B 11．C
12． 向硫酸铜溶液中投入铁钉 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 都是置换反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为mMg：mZn：mFe=24：65：56时，则生成氢气质量相等．
13．(1)比较黄铜和纯铜的硬度
(2)一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
14． 前面 A>B>D Zn Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
15． Fe2O3 冶炼金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁＞铜＞银
16．(1)铁溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色
(2)③④##④③
(3) 复分解
17． 过滤 弱 Fe、Cu H2
18． 红色固体变为黑色 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 将尾气CO燃烧掉，防止污染空气
19．(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
(2)相同体积的盐酸
(3) 不同浓度盐酸和镁条反应所需时间 不同浓度盐酸和镁条反应后所得溶液的温度
20．(1) 和
(2) 防止生成的铁在高温条件下再次被氧化 没有尾气处理装置 红棕色粉末完全转化为黑色 黑色固体被全部吸引 往剩余固体中加足量硝酸铜 黑色固体全部变成红色
21． 16.8 6.4 3：4
22．（1）32.5%； （2）9.8%
一、单选题
1．银是一种银白色金属，密度较大，具有良好的导电性，长期放置会被氧化而发黑。其中属于银的化学性质的是
A．银白色 B．密度较大 C．导电性良好 D．能被氧化
2．下列属于纯净物的是
A．汽水 B．氢气 C．黄铜 D．空气
3．下列对实验现象的描述正确的是
A．铁丝在空气中燃烧，有黑色固体生成 B．光亮的铜丝放入稀硫酸中，产生大量气泡
C．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟 D．硫粉在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰
4．有关金属与金属材料的说法中错误的是
A．银的导电性比铜好，但电线一般用铜制，主要与价格和资源等因素有关
B．生铁和钢都是铁合金，但钢中的含碳量比生铁中高
C．铝合金门窗耐腐蚀性好，硬度高
D．焊锡是锡和铅的合金，其熔点低，可以用于焊接金属
5．化学知识可以指导生活实践。下列说法不正确的是
A．加热煮沸不能降低水的硬度 B．用肥皂水区分硬水和软水
C．不锈钢抗锈蚀性能比铁好 D．炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭
6．某工业尾气中可能含有H2、CO和CO2中的一种或几种，为检验其成分，小明同学按下图装置进行实验时，观察到黑色固体变红，澄清石灰水变浑浊，由此实验现象得出尾气的组成情况可能有
A．2种 B．3种 C．4种 D．5种
7．利用甲酸（ HCOOH）与浓硫酸制备CO，并用如下实验装置验证CO的有关性质。已知： ，下列说法不正确的是
A．操作时，先点燃乙处酒精灯，再滴加 HCOOH
B．装置丙的作用是防止倒吸
C．装置丁既可检验CO2，又可收集CO
D．随着反应进行，浓硫酸浓度降低，产生CO气体速率减小
8．下列图示实验中能明显观察到发生化学变化的是
A． B．
C． D．
9．利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是
A．实验时应先点燃酒精灯后通CO
B．充分加热，a处固体由黑色变为红色
C．b处可用澄清石灰水检验生成的CO2
D．可用NaOH溶液吸收尾气中的CO
10．把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
11．下列有关金属材料的说法错误的是
A．在潮湿的空气中铁易生锈
B．金属的回收利用是保护金属资源的有效途径之一
C．铝和金都有很好的抗腐蚀性，是因为二者的化学性质都很稳定
D．高炉炼铁的原理是在高温条件下，用一氧化碳把铁从铁矿石里还原出来
二、简答题
12．化学实验是学习化学的重要方法．请完成下列金属性质的实验．
（1）实验一：比较铁、铜的金属活动性强弱．请你设计实验完成下表内容．
实验步骤 实验现象 结 论
________________ ________________ 金属活动性：Fe＞Cu
（2）实验二：镁、锌、铁三种金属与酸的反应．
[实验]取一定量的镁、锌、铁三种金属分别加入到溶质质量分数相同的稀硫酸中，充分反应，观察现象．
[结论]活泼金属能与酸反应．
[分析]
①三个反应的共同特点是_________，写出其中一个反应的化学方程式__________________．
②若完全反应后，三个反应生成氢气的质量相等，原因是__________________．
13．金属用途广泛，金属的用途与其性质密切相关。
(1)如图中将两块金属片相互刻画，该实验的目的是什么？
(2)某同学在Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定质量的锌粉，充分反应后过滤，发现滤液仍呈蓝色。分析滤液中溶质的成分，并写出Zn与AgNO3溶液反应的化学方程式。
14．A、B、C、D为金属活动顺序表中常见的四种金属。已知：①A＋BSO4===ASO4＋B；②C＋H2SO4===CSO4＋H2↑；③B＋2DNO3===B(NO3)2＋2D。请完成以下填空：
(1)金属C在金属活动顺序表中排在氢________(填“前面”或“后面”)。
(2)根据上述反应能判断出其中三种金属的活动性，其金属活动性由强到弱的顺序是
____________(填字母)。
(3)若A、B、C、D分别为锌、铁、铜、银中的一种，金属C与H2SO4反应后所得溶液呈浅绿色，则金属A为________，反应③的化学方程式为________________________________。
三、推断题
15．A～G表示初中化学常见物质，其中A、B、C、D都是氧化物，E、F、G都是金属单质，A和G均为红色，它们之间的转化关系如图所示（反应条件，部分反应物及生成物已略去），请回答下列问题：
（1）A的化学式为____________；
（2）B的一种用途是____________；
（3）反应③的化学方程式为：_________________；
（4）E、F、G三种金属的活动性由强到弱的顺序为_______________。（用元素符号表示）
16．如图是铁元素循环的关系图，箭号表示能实现一步转化。
(1)反应①中可观察到__________现象。
(2)①~⑤五个反应中，铁元素的化合价不变的反应是__________(填序号)。
(3)反应③的化学方程式为__________，该反应属于__________反应(填基本反应类型)。
17．从ZnSO4、CuSO4和FeSO4的混合液中回收金属铜，设计了如下方案：
①操作a的名称是______，加入锌后，写出发生反应的一个化学方程式__，该反应体现了铜的金属活动性比锌____（选填“强”或“弱”）。
②操作a后的固体中一定有的物质是____，生成气体的化学式是_____。
四、实验题
18．某化学兴趣小组利用下图装置进行实验。探究工业炼铁的化学原理，试按要求填空。
(1)硬质玻璃管中观察到的现象是__________，写出一氧化碳和氧化铁反应的化学方程式________；
(2)实验中首先通入一氧化碳的目的是__________；
(3)装置中导管末端加一点燃的酒精灯目的是______________。
19．有三瓶失去标签的溶质质量分数为15%、10%、5%的盐酸。选择下列仪器和药品，设计两种不同的方案，辨别出三瓶盐酸
实验仪器：温度计、量筒、秒表、烧杯、试管、剪刀、镊子
药品：镁条
提示：镁条和盐酸反应速度很快，通过观察放出气泡的速度很难准确判断盐酸浓度的大小。
(1)写出镁与盐酸反应的化学方程式：_______________。
(2)实验的关键是控制三个变量：
①在的环境温度下进行实验。
②取相同质量的镁条。
③取_____________________。
(3)你的方案是：
方案一：测定_________________。
方案—：测定____________________。
20．铁是应用最广泛的金属，通过冶炼铁矿可以得到铁。
(1)高炉是工业炼铁的主要设备（如图1）。
①高炉炼铁中，焦炭的作用是_______（用化学方程式表示）。
②写出高炉中以赤铁矿为原料得到铁的化学方程式：_______。
(2)实验室用氧化铁粉末模拟炼铁（如图2），并探究产物成分。
①实验中观察到硬质玻璃管内固体全部变为黑色，澄清石灰水变浑浊：实验结束时，硬质玻璃管内物质冷却后才停止通一氧化碳的主要原因是________；该装置的一个明显缺陷是________。
②查阅资料发现：
一氧化碳还原氧化铁后剩余固体可能由四氧化三铁、氧化亚铁、铁粉和未反应的氧化铁中的一种或几种组成；进一步查得三种铁的氧化物的某些性质如下表：
氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁
颜色 黑色 红棕色 黑色
磁性 无 无 有
与硫酸铜溶液 不反应
与稀盐酸 反应生成可溶性物质，无气体放出
由实验中_________的现象，确认剩余固体中已无氧化铁。
③继续探究剩余固体的组成：
步骤 实验操作 实验现象 实验结论
1 用磁铁吸引剩余固体 a_________ 剩余固体中没有氧化亚铁
2 b_________ c_________ 剩余固体中只有铁粉
五、计算题
21．某铁矿粉，主要成分为铁的氧化物（FeXOy），一学生利用实验作进一步分析，过程及数据如下。（注：铁矿粉中杂质不参与下列过程中的反应）
Ⅰ．取30g该铁矿粉在CO气流中充分加热，将反应后的气体用烧碱溶液充分吸收，烧碱溶液增重17.6g
Ⅱ．将上述加热后的固体取出后，再向固体逐滴加入稀硫酸，测得产生气体与滴入稀硫酸的质量关系如图：
通过计算回答下列问题：
（1）30g铁矿粉所含铁的氧化物中，铁元素的质量为______g，氧元素的质量为______g。
（2）该铁的氧化物化学式中，x、y的最简整数比x：y=______。
22．某化学兴趣小组为了测定某黄铜（铜、锌合金）样品中锌的质量分数，取10克样品放入烧杯中，再取60克稀硫酸分六次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次 第五次 第六次
加入稀硫酸的质量（g） 10 10 10 10 10 10
剩余固体的质量（g） 9.35 8.7 8.05 7.4 6.75 6.75
（1）黄铜样品中锌的质量分数为多少？（写出计算步骤，下同）
（2）所用稀硫酸的质量分数为多少？
参考答案：
1．D 2．B 3．C 4．B 5．A 6．D 7．A 8．C 9．C 10．B 11．C
12． 向硫酸铜溶液中投入铁钉 铁钉表面有红色固体析出，溶液由蓝色变为浅绿色 都是置换反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑或Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑或Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 当三种金属过量，硫酸完全反应时，则生成氢气质量相等；当硫酸过量，三种金属完全反应，且质量比为mMg：mZn：mFe=24：65：56时，则生成氢气质量相等．
13．(1)比较黄铜和纯铜的硬度
(2)一定含Cu(NO3)2和Zn(NO3)2，可能含AgNO3；Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag
14． 前面 A>B>D Zn Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag
15． Fe2O3 冶炼金属 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁＞铜＞银
16．(1)铁溶解，产生气泡，溶液变为浅绿色
(2)③④##④③
(3) 复分解
17． 过滤 弱 Fe、Cu H2
18． 红色固体变为黑色 排尽装置中的空气，防止加热时发生爆炸 将尾气CO燃烧掉，防止污染空气
19．(1)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑
(2)相同体积的盐酸
(3) 不同浓度盐酸和镁条反应所需时间 不同浓度盐酸和镁条反应后所得溶液的温度
20．(1) 和
(2) 防止生成的铁在高温条件下再次被氧化 没有尾气处理装置 红棕色粉末完全转化为黑色 黑色固体被全部吸引 往剩余固体中加足量硝酸铜 黑色固体全部变成红色
21． 16.8 6.4 3：4
22．（1）32.5%； （2）9.8%