九年级化学京改版（2013）下册 11.1对酸碱的初步认识同步练习（有答案）
文档属性
| 名称 | 九年级化学京改版（2013）下册 11.1对酸碱的初步认识同步练习（有答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 118.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-12-22 14:17:58 | ||
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文档简介
11.1对酸碱的初步认识 同步练习 九年级化学京改版（2013）下册
一、单选题
1．下列常见物质显碱性的是
A．食醋
B．食盐水
C．肥皂水
D．柠檬水
2．20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A．KOH在水中解离出K+和OH-
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
3．分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
4．为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是
A．锥形瓶中溶液为无色时其pH=7
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应
D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
5．生活中一些物质的pH如下：
物质 白醋 橘子汁 料酒 炉具清洁剂
pH 2~3 3~4 6~7 12~13
其中能使无色酚酞溶液变红的是A．白醋 B．橘子汁 C．料酒 D．炉具清洁剂
6．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是
A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大
7．下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是
A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1 ～7.3
C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9 ～1.5
8．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是
A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
9．用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是
A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
10．下列溶液酸性最强的是
A．pH=1 B．pH=5 C．pH=7 D．pH=14
二、课内填空
11．溶液的酸碱性用______鉴别，溶液的酸碱度用______或计测定。
12．酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液___________，使酚酞溶液__________。
13．不可用受潮或蒸馏水润湿的pH试纸测试待测液的酸碱度，那样相当于稀释了待测液的pH，使所测得的结果：酸_____，碱_____，中性溶液_____。
14．归纳总结：酸碱指示剂在不同溶液中的变色情况如下：
溶液 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液 ______ ______ 紫色
无色酚酞溶液 ______ ______ 无色
三、推断题
15．现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为鉴别这三种溶液，小俊同学将它们编号为A、B、C，并分别取样。按如图所示的两个步骤进行实验，观察到以下现象：
（1）写出试剂①的名称：________________。
（2）B和C反应的化学方程式为__________。本实验如果将试剂①与气体②的加入顺序颠倒，_________（填“能”或“不能”）达到实验目的。
（3）如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，应选用的试剂是__________（填字母）。
A紫色石蕊溶液
B CO2
C CuCl2溶液
D Na2CO3溶液
将三种待测液分别取样后，滴加所选试剂，实验现象及结论为____________。
四、实验题
16．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KC1O3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。
I组：O2和CO2的实验室制取
(1)仪器a的名称是______。
(2)小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置______和收集装置______（填字母）。其中，制取O2的化学方程式为______。
Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
(3)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是______。测得pH=1的溶液为______。
(4)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加______溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由______色变为无色。
五、综合应用题
17．金属材料在生活中随处可见。某学习小组围绕金属材料展开项目式学习。
【项目一】金属的物理性质
(1)316不锈钢与组成它的纯金属相比，有良好的___________。
【项目二】金属的化学性质
(2)组员小王将打磨后的镁条放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为__________。
组员小李意外发现镁条表面还有气泡产生，于是学习小组对此展开探究。
(3)小王用拇指堵住试管，收集一会气体之后伸入燃着的木条，发出尖锐的爆鸣声，说明该气体是__________。
【提出问题】为什么会产生该气体呢？
【作出猜想】硫酸铜溶液显酸性，所以放入镁条后会产生该气体。
【实验验证】
(4)用pH试纸测量硫酸铜溶液的pH，实验操作是__________。经测定，溶液pH<7，证实猜想正确。
【项目三】冶炼金属
(5)冶炼金属铁的原料有铁矿石、焦炭、__________、热空气。
铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。组员小卫称取6.0g铁的氧化物混合样品，采用如图装置模拟炼铁过程（夹持装置省略），完全反应后，测得实验前后装置B增重4.4g。
(6)实验开始时先打开__________，关闭另一止水夹，让CO通一段时间。
(7)根据实验数据进行计算，该固体样品成分可能是 （填字母序号）。
A．FeO、Fe2O3 B．Fe2O3、Fe3O4
C．FeO、Fe3O4 D．FeO、Fe2O3、Fe3O4
六、科学探究题
18．在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式_____。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca（OH）2
猜想二：CaCl2和HCl 猜想三：_____
请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_____。
【设计方案】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 _____ 猜想一不正确
②另取少量反应后的溶液于试管中，加入_____ _____ 猜想二不正确
【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_____（答一点即可）
七、科普阅读题
19．充有的蒸汽的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明．钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水（滴有酚酞溶液）的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，偶有火星出现，溶液变成红色．依据提供的信息，回答下列问题．
（1）“钠保存在煤油中”说明钠具有的化学性质是_______________．
（2）“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是_______________．
（3）“溶液变成红色”说明钠与水反应的生成物中含有_______________性的物质．
（4）根据所学知识解释钠“熔化成银白色小球”的原因是_______________．
参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．C
5．D
6．C
7．D
8．C
9．D
10．A
11． 酸碱指示剂 pH试纸
12． 变红 不变色
13． 偏大 偏小 不变
14． 红色 蓝色 无色 红色
15． 酚酞试液 能 D 出现气泡的是盐酸，出现白色沉淀的是氢氧化钙，没有明显现象的是氢氧化钠
16．(1)试管
(2) B C
(3) 用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值 稀盐酸
(4) 酚酞 红
17．(1)硬度大、熔点低
(2)
(3)氢气##
(4)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
(5)石灰石
(6)K2
(7)ACD
18． Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 氯化钙##CaCl2； 若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）； 溶液无明显变化； 碳酸钙； 无明显现象； 熟石灰中和酸性土壤（合理即可）。
19． 常温下可以与氧气、水反应 钠的密度比水的密度小 碱 钠的熔点低
一、单选题
1．下列常见物质显碱性的是
A．食醋
B．食盐水
C．肥皂水
D．柠檬水
2．20gKOH加入100g水中，配制成溶液。下列说法错误的是
A．KOH在水中解离出K+和OH-
B．一个K+带一个单位正电荷
C．该溶液的溶质质量分数为20%
D．向该溶液中滴入酚酞指示剂，溶液变红
3．分别向甲、乙、丙三种无色溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到甲溶液变红色，乙溶液变蓝色，丙溶液变紫色。则它们的pH由小到大的排列是（ ）
A．甲、乙、丙 B．甲、丙、乙 C．乙、甲、丙 D．丙、甲、乙
4．为测定NaOH溶液中溶质的质量分数，向盛有一定量NaOH溶液的锥形瓶中滴加几滴酚酞溶液，再逐滴滴加已知溶质质量分数的稀盐酸，边滴边振荡、室温下用pH计测得锥形瓶中溶液pH变化如图。下列相关叙述正确的是
A．锥形瓶中溶液为无色时其pH=7
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点时盐酸与NaOH恰好完全反应
D．c点溶液的溶质有NaCl和NaOH
5．生活中一些物质的pH如下：
物质 白醋 橘子汁 料酒 炉具清洁剂
pH 2~3 3~4 6~7 12~13
其中能使无色酚酞溶液变红的是A．白醋 B．橘子汁 C．料酒 D．炉具清洁剂
6．实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示，下列说法不正确的是
A．反应过程中有热量放出 B．30 s时，溶液中溶质为HCl和NaCl
C．该实验是将稀盐酸滴入稀NaOH溶液 D．从20 s到40 s，溶液的温度升高，pH增大
7．下列是人体几种体液的正常pH范围，其中呈酸性的是
A．胰液7.5～8.0 B．胆汁7.1 ～7.3
C．血浆7.35～7.45 D．胃液0.9 ～1.5
8．某同学在探究“酸与碱能否发生反应”时，用稀NaOH溶液、稀盐酸和酸碱指示剂进行实验的过程见下图。下图所加试剂①②③分别是
A．稀NaOH溶液、石蕊溶液、稀盐酸
B．稀盐酸、石蕊溶液、稀NaOH溶液
C．稀NaOH溶液、酚酞溶液、稀盐酸
D．稀盐酸、酚酞溶液、稀NaOH溶液
9．用如图所示装置探究CO2能否与H2O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是
A．甲中逸出的气体只含CO2
B．乙中液体变红，证明CO2能与水反应
C．加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解
D．欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸
10．下列溶液酸性最强的是
A．pH=1 B．pH=5 C．pH=7 D．pH=14
二、课内填空
11．溶液的酸碱性用______鉴别，溶液的酸碱度用______或计测定。
12．酸溶液能使酸碱指示剂变色：使紫色石蕊溶液___________，使酚酞溶液__________。
13．不可用受潮或蒸馏水润湿的pH试纸测试待测液的酸碱度，那样相当于稀释了待测液的pH，使所测得的结果：酸_____，碱_____，中性溶液_____。
14．归纳总结：酸碱指示剂在不同溶液中的变色情况如下：
溶液 指示剂 酸性溶液 碱性溶液 中性溶液
紫色石蕊溶液 ______ ______ 紫色
无色酚酞溶液 ______ ______ 无色
三、推断题
15．现有盐酸、氢氧化钠、氢氧化钙三瓶遗失标签的溶液，为鉴别这三种溶液，小俊同学将它们编号为A、B、C，并分别取样。按如图所示的两个步骤进行实验，观察到以下现象：
（1）写出试剂①的名称：________________。
（2）B和C反应的化学方程式为__________。本实验如果将试剂①与气体②的加入顺序颠倒，_________（填“能”或“不能”）达到实验目的。
（3）如果只用一种试剂来鉴别三种溶液，应选用的试剂是__________（填字母）。
A紫色石蕊溶液
B CO2
C CuCl2溶液
D Na2CO3溶液
将三种待测液分别取样后，滴加所选试剂，实验现象及结论为____________。
四、实验题
16．具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。在化学实验操作考试中，小明和小英分别抽取了I、Ⅱ两组试题。可供选择的实验药品有大理石、KC1O3、MnO2、稀盐酸、NaOH溶液、H2O2溶液、酚酞溶液、石蕊溶液等，相关实验装置如图所示。
I组：O2和CO2的实验室制取
(1)仪器a的名称是______。
(2)小明想用同一套装置分别制取O2和CO2，应选用发生装置______和收集装置______（填字母）。其中，制取O2的化学方程式为______。
Ⅱ组：溶液酸碱性的检验和酸、碱的化学性质
(3)为了鉴别稀盐酸和NaOH溶液，小英要测定溶液的pH，正确的操作是______。测得pH=1的溶液为______。
(4)稀盐酸和NaOH溶液反应无明显现象。为使该反应“可视化”，小英向NaOH溶液中滴加______溶液，再逐滴加入稀盐酸至过量，观察到溶液由______色变为无色。
五、综合应用题
17．金属材料在生活中随处可见。某学习小组围绕金属材料展开项目式学习。
【项目一】金属的物理性质
(1)316不锈钢与组成它的纯金属相比，有良好的___________。
【项目二】金属的化学性质
(2)组员小王将打磨后的镁条放入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为__________。
组员小李意外发现镁条表面还有气泡产生，于是学习小组对此展开探究。
(3)小王用拇指堵住试管，收集一会气体之后伸入燃着的木条，发出尖锐的爆鸣声，说明该气体是__________。
【提出问题】为什么会产生该气体呢？
【作出猜想】硫酸铜溶液显酸性，所以放入镁条后会产生该气体。
【实验验证】
(4)用pH试纸测量硫酸铜溶液的pH，实验操作是__________。经测定，溶液pH<7，证实猜想正确。
【项目三】冶炼金属
(5)冶炼金属铁的原料有铁矿石、焦炭、__________、热空气。
铁的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4。组员小卫称取6.0g铁的氧化物混合样品，采用如图装置模拟炼铁过程（夹持装置省略），完全反应后，测得实验前后装置B增重4.4g。
(6)实验开始时先打开__________，关闭另一止水夹，让CO通一段时间。
(7)根据实验数据进行计算，该固体样品成分可能是 （填字母序号）。
A．FeO、Fe2O3 B．Fe2O3、Fe3O4
C．FeO、Fe3O4 D．FeO、Fe2O3、Fe3O4
六、科学探究题
18．在探究氢氧化钙与稀盐酸中和反应实验时，忘记了滴加酚酞溶液，无法判断反应进行到何种程度，同学们决定对反应后溶液中溶质的成分进行探究。写出该化学反应的方程式_____。
【提出问题】反应后溶液中的溶质是什么？
【做出猜想】猜想一：CaCl2和Ca（OH）2
猜想二：CaCl2和HCl 猜想三：_____
请将猜想三补充完整，并说出你猜想的理由是_____。
【设计方案】
实验操作 实验现象 实验结论
①取少量反应后的溶液于试管中，滴加酚酞试液 _____ 猜想一不正确
②另取少量反应后的溶液于试管中，加入_____ _____ 猜想二不正确
【拓展与应用】举例说明中和反应在日常生活和工农业生产中的应用_____（答一点即可）
七、科普阅读题
19．充有的蒸汽的高压钠灯发出的黄光射程远，透雾能力强，常用于道路和广场的照明．钠的化学性质活泼，常温下可以与氧气、水反应，在实验室里，金属钠保存在煤油中，用镊子从煤油中取出金属钠，放在滤纸上，用小刀切下一小块，投入盛有水（滴有酚酞溶液）的烧杯中，发现钠块浮在水面上，很快熔化成银白色小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，偶有火星出现，溶液变成红色．依据提供的信息，回答下列问题．
（1）“钠保存在煤油中”说明钠具有的化学性质是_______________．
（2）“钠块浮在水面上”说明钠具有的物理性质是_______________．
（3）“溶液变成红色”说明钠与水反应的生成物中含有_______________性的物质．
（4）根据所学知识解释钠“熔化成银白色小球”的原因是_______________．
参考答案：
1．C
2．C
3．B
4．C
5．D
6．C
7．D
8．C
9．D
10．A
11． 酸碱指示剂 pH试纸
12． 变红 不变色
13． 偏大 偏小 不变
14． 红色 蓝色 无色 红色
15． 酚酞试液 能 D 出现气泡的是盐酸，出现白色沉淀的是氢氧化钙，没有明显现象的是氢氧化钠
16．(1)试管
(2) B C
(3) 用玻璃棒蘸取少量待测液体，滴在pH试纸上，然后将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出pH值 稀盐酸
(4) 酚酞 红
17．(1)硬度大、熔点低
(2)
(3)氢气##
(4)在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH。
(5)石灰石
(6)K2
(7)ACD
18． Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O； 氯化钙##CaCl2； 若盐酸过量，则含有氯化氢和氯化钙（猜想二），若氢氧化钙过量，则含有氢氧化钙和氯化钙（猜想一），反应可能是恰好反应，只有氯化钙（猜想三）； 溶液无明显变化； 碳酸钙； 无明显现象； 熟石灰中和酸性土壤（合理即可）。
19． 常温下可以与氧气、水反应 钠的密度比水的密度小 碱 钠的熔点低