九年级化学鲁教版下册 第八单元海水中的化学测试题（有答案）

第八单元 海水中的化学 测试题
一、单选题
1．下列有关实验现象的描述，错误的是
A．红磷在氧气中燃烧，产生大量白烟
B．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射
C．木炭在氧气中燃烧发出白光，同时放出热量
D．硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应有蓝色沉淀生成
2．下列四个家庭小实验不能成功的是（ ）
A．用食醋区别小苏打和食盐
B．用小木条比较蜡烛各层火焰的温度
C．用石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
D．用空塑料瓶、小卵石、石英沙、活性炭、膨松棉等制作简易净水器
3．通过初中化学的学习，我们可以总结或发现许多具有一定规律性的知识。下列所给的有关规律的描述中正确的是（　　）
A．NaOH和KOH都是强碱，两者都能与硫酸铜溶液反应生成蓝色沉淀
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．燃烧都是剧烈的发热发光的化合反应
D．酸、碱、盐之间都能发生复分解反应
4．下列除去CaCO3中少量CaCl2的方法中，正确的是
A．高温煅烧 B．稀盐酸 C．稀硫酸 D．水
5．下列物质名称与化学式对应关系错误的是
A．烧碱—NaOH B．纯碱—Na2CO3
C．小苏打—NaHCO3 D．熟石灰—CaO
6．能一次性鉴别KOH、澄清石灰水、稀硫酸三种无色溶液的试剂是
A．CuCl2溶液 B．KCl溶液 C．紫色石蕊试液 D．Na2CO3溶液
7．已知：（1）20℃时，溶解度在10克以上的物质称为易溶物质；溶解度在1~10克的物质为可溶物质；溶解度在0.01~1克为微溶物质；溶解度小于0.01克的物质为难溶物质。
（2）20℃时几种物质的溶解度如下
物质名称 氯化钠 氢氧化钙 氯酸钾 硝酸钾
溶解度（克） 36.0 0.165 7.4 31.6
下列说法正确的是A．20℃时氢氧化钙是难溶物质
B．20℃时可以配制出20%的硝酸钾溶液
C．20℃时氯酸钾是易溶物质
D．20℃时硝酸钾的溶解度比氯化钠大
8．下列有关说法不正确的是
A．要证明氢氧化钠溶液是否变质不能用酚酞试液
B．要证明氢氧化钠与二氧化碳能否发生反应，可以向生成物中加入少量的稀盐酸
C．要证明氢氧化钠和盐酸能否发生反应，可以借助酸碱指示剂
D．要区分海水和蒸馏水可以用氯化钡溶液
9．除去下列物质中的少量杂质（括号内为杂质）的试剂或方法，不正确的是
选项 物质（杂质） 试剂或方法
A 氧气（水蒸气） 通过浓硫酸
B 氢氧化钾溶液〔碳酸钾） 加入适量稀盐酸
C 氯化钠溶液（氯化镁） 加入适量的氢氧化钠溶液，过滤
D 碳粉（氧化铜） 加入足量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
A．A B．B C．C D．D
10．如图所示实验的相关判断正确的是
A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③>②
11．逻辑推理是学习化学的常用思维方法，下列推理正确的是
A．物质不能无限制的溶于一定量的水中，所以酒精也不能无限的溶于一定量的水中
B．金刚石和石墨中的碳原子排列方式不同，所以它们的性质完全不同
C．酸溶液能使紫色石蕊试液变红，所以能使紫色石蕊试液变红的溶液一定呈酸性
D．碳酸盐与盐酸反应都会放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
12．下列除杂方法及操作正确的是
选项 物质（杂质） 操作
A CO2（HCl） 通过装有NaOH溶液的洗气瓶洗气
B CaO（CaCO3） 加入足量的水，充分溶解，过滤
C KNO3溶液（K2CO3） 加入适量的盐酸至不再产生气泡为止
D NaCl溶液（CaCl2） 加入适量的碳酸钠溶液，过滤
A．A B．B C．C D．D
13．a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A．a的溶解度大于b的溶解度
B．将a的溶液由降温到，一定有晶体析出
C．时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为
D．c的饱和溶液由降温到，溶液的质量分数不变
14．向一定质量含CaCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，反应过程中加入的Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法不正确的是（　　）
A．图中0a段表示产生气体的过程且x的值为53
B．图中xb段表示产生沉淀的过程且y值为103
C．c点时，溶液的pH＞7
D．b点时，溶液中的溶质有1种
15．相等质量的氯化钠、氯化钾、氯化钙，分别与质量相等、质量分数也相等的硝酸银溶液反应，生成沉淀质量（用各物质化学式表示）的大小关系有以下几种猜测，不正确的是
A．NaCl= KCl= CaCl2 B．CaCl2=NaCl>KCl
C．CaCl2>NaCl=KCl D．CaCl2>NaCl>KCl
二、填空题
16．化学用语是学习化学的重要工具。在H、C、O、C1、Na、Ca六种元素中，选择适当元素组成符合下列要求的物质，用化学式填空。
(1)相对分子质量最小的气体___________。
(2)可用作改良酸性土壤的碱___________。
(3)厨房中常用的食盐___________。
(4)有毒性的气体___________。
17．溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用。
(1)把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是_____（填序号）。
A．泥土 B．面粉 C．蔗糖 D．香油
(2)如图是a、b、c三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，根据图回答下列问题。
①t2℃时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____。
②t1℃时，将25ga物质加入到100g水中，充分搅拌溶解后恢复到原温度，所得溶液中溶质与溶剂的质量比是_____（最简整数比）。
③t2℃时，将a、b、c三种物质的等质量的饱和溶液降温至t1℃，下列说法正确的是_____（填序号）。
A．都是饱和溶液
B．析出晶体质量最多的是b
C．溶质质量分数大小关系是：b>a>c
(3)某同学配制50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液。
①需要固体氯化钠的质量为_____g。
②该同学按下列实验步骤进行：
①计算②称量③量取④_____（填步骤名称）。
③将50g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，稀释成5%的氯化钠溶液，需要加水的质量为_____g。
18．如图是利用数字化传感器得到的盐酸和氢氧化钙反应过程中溶液pH变化图像。
（1）在氢氧化钙溶液中滴入几滴无色酚酞，溶液呈 _____ 色；然后滴加稀盐酸至恰好完全反应时，溶液的pH _____ 7（填“大于”、“小于”或“等于”）。该反应的化学方程式为 _____ ；
（2）根据图中曲线判断，该反应是将 _____ （填“氢氧化钙溶液”或“盐酸”）滴入另一
溶液中。
（3）当滴入溶液的体积为5mL时，所得溶液中的溶质为 _____ （填化学式），此时烧杯内溶液如果未经处理直接倒入铁制下水道，你认为可能造成的危害是 _____ （用化学方程式表示），要想处理烧杯内溶液使其只得到CaCl2溶液，应向溶液中加入过量 _____ ，充分反应后过滤。
19．如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，据图回答下列问题。
(1)在_______℃时，A、C两种物质的溶解度相等。
(2)A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是_______。
(3)t2℃时，将A、B、C的饱和溶液各100g，分别降温至t1℃，所得溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是_______。
三、推断题
20．下图中A~H分别代表八种初中化学常见的物质，图中“一”代表相邻物质间能发生化学反应，“→”代表一种物质能转化为另一种物质。已知：A和B组成元素相同，且常温下都是无色液体，D是天然存在的最硬的物质，H广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。
(1)C的化学式是_________________。
(2)G的一种用途是_______________。
(3)以上八种物质中属于氧化物的共有___________种。
(4)F→E反应的化学方程式是_______________。
21．一包白色固体中可能含有碳酸钠、硫酸钠、氯化钾、硝酸钡、氢氧化钠中的一种或几种.某实验小组为探究其成分进行如下实验;
Ⅰ.取少量固体于烧杯中逐渐加水并不断搅拌,烧杯中固体质量随加入的水的质量变化如图1所示。
Ⅱ.取少量B点时的清液于试管中,滴加酚酞溶液，酚酞变红。
Ⅲ.向实验I所得的混合物中滴加稀硝酸并不断搅拌，烧杯内固体的质量随加入稀硝酸的质量的变化如图2所示。
根据上述实验回答下列问题：
(1)由实验Ⅱ说明B点时清液pH____________7(填“>” “<”或“=”)
(2)由实验Ⅱ、III说明该白色固体中一定含有____________；
(3)为了验证原白色固体中是否含有氯化钾,你的方案是_________________。
四、实验题
22．某校化学兴趣小组进行粗盐(含有泥沙)提纯实验，并利用所得精盐配制100g20%的氯化钠溶液．
实验一：如图1是甲同学进行粗盐提纯实验的操作示意图．
(1)操作①中的一处明显错误是______________________________．
(2)操作⑤对应的实验中，停止加热的恰当时机是__________________．
(3)该同学实验中缺少过滤操作，在此操作中玻璃棒的作用是_______．
实验二：乙同学用提纯得到的精盐配制100g20%的氯化钠溶液．
(4)配制时，除如图2提供的仪器外，还需要试剂瓶、镊子和_______(填一种仪器名称)．
(5)若其他操作均正确，采用如图2所示观察方式量取水，则所配溶液的溶质质量分数____________(填“＞”、“＜”或“=”)20%．
23．某实验小组在20℃时，将镁条放入饱和的Na2CO3溶液中，观察到持续产生较多气泡，且有白色不溶物生成。对此该小组进行如下探究。
【查阅资料】
①铁能与水缓慢反应生成氢气。
②Na2CO3、K2CO3等溶液均显碱性，其溶液中含有少量OH-。
实验1：探究反应产生的气体
【猜与假设】
Ⅰ、气体是H2Ⅱ、气体是CO2Ⅲ、气体是H2和CO2
【进行实验】取适量镁条、100mL饱和Na2CO3溶液，按下图所示方案进行实验。
编号 1-1 1-2
装置
实验现象 澄清石灰水不浑浊 ______
【解释与结论】（1）依据实验1-1、1-2的现象，可得出猜想1正确，则实验1-2的现象是______。
实验2：探究持续产生较多气体的原因
【猜想与假设】Na2CO3溶液中的某一种离子促进了镁与水的反应，从而产生较多气体。
猜想1：______（写离子符号）促进了反应：
猜想2：促进了反应；
猜想3：OH-促进了反应。
请设计实验方案验证猜想2。
实验方案 实验现象 实验结论
______ ______ 猜想2正确
【反思与评价】（2）20℃时饱和的Na2CO3溶液的溶质质量分数为______（20℃时碳酸钠的溶解度为20g），某同学在20℃时将镁条放入浓度为5%
的碳酸钠溶液中，观察到只有极少量气泡，由此得出的结论是______。
实验3：探究白色不溶物成分小组同学查阅资料分析得知白色不溶物可能是Mg（OH）2和MgCO3中的一种或两种。同学们设计以下实验方案进行验证。
（3）根据实验Ⅰ的现象，写出加热白色不溶物时一定发生的化学反应的方程式______。
（4）实验Ⅱ结束后，称得干燥的晶体质量为m，理论上m的取值范围是______（用含a的表达式表示），证明白色不溶物是Mg（OH）2和MgCO3的混合物。
五、计算题
24．为测定某盐酸的质量分数，往20 g 40%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。
(1)所用氢氧化钠溶液中溶质的质量为_________。
(2)当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的溶质是_________ (填化学式)。
(3)该盐酸中溶质质量分数是多少_________？
25．把100克20℃时KNO3的饱和溶液蒸干，得到24克KNO3。则：
(1)若配制350克20℃的KNO3的饱和溶液，需KNO3_____克和H2O_____克
(2)若将78克KNO3配成20℃时的饱和溶液，需H2O多少克
参考答案：
1．B 2．C 3．A 4．D 5．D 6．D 7．B 8．B 9．B 10．D 11．C 12．D 13．D 14．B 15．C
16．(1)H2 (2)Ca（OH）2 (3)NaCl (4)CO或Cl2
17．(1)C
(2) abc 1：5 C
(3) 5 溶解 50
18． 红 等于 Ca(OH)2+2HCl=CaCl2 +2H2O 氢氧化钙溶液 HCl和CaCl2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ 碳酸钙
19． t1 B B>A>C
20．(1)O2
(2)改良酸性土壤（答案不唯一，合理即可）
(3)4
(4)
21． > Na2CO3 、Ba(NO3)2 取实验III后的溶液于试管中，加入硝酸和硝酸银的混合溶液，如有白色沉淀产生，即有KCl。
22． 瓶塞没有倒放 待蒸发皿中出现较多的固体时 引流 胶头滴管 <
23． 气体被点燃，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁有小液滴生成。 取适量镁条加入100mL饱和NaOH溶液 无明显现象 16.7% Na2CO3溶液浓度越大，反应更剧烈。
24．（1）8g（2）NaCl、HCl（3）29.2%
25．(1) 84 266
(2)设加入水的质量为y，则有 。
答：需要加入水247g。